工业纯碱总碱度测定
工业纯碱总碱度的测定
6 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
3. 进一步掌握微量滴定操作技术。
二、实验原理混合碱是NaCO3 与NaOH 或NaHCO3与Na2CO3 的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl 标准溶液滴定，根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3 和NaOH 组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH 范围为8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为3.1～4.4）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2 时，试样为Na2CO3 与NaOH 的混合物，中和Na2CO3 所消耗的HCl 标准溶液为2V1（mL），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2CO3 和NaOH的含量。
当V1＜V2 时，试样为Na2CO3 与NaHCO3 的混合物，此时中和Na2CO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHCO3 消耗的HCl 标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。
甲酚红的变色范围为6.7（黄）～8.4（红），百里酚蓝的变色范围为8.0（黄）～9.6（蓝），混合后的变色点是8.3，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。
工业纯碱总碱度的测定教学设计
工业纯碱总碱度的测定教学设计说起工业纯碱，估计大家脑袋里首先蹦出来的是那个我们日常生活中常见的“碱性”小家伙。
它是那么的不起眼，却在各行各业中都扮演着重要的角色。
纯碱广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、化肥加工，甚至是食品行业。
但今天我们要聊的重点，可不是它的用途，而是如何测定它的“总碱度”。
这可不是一件小事儿，搞不好就得“上天入地”找答案。
所以，咱们今天就来聊聊怎么测这个工业纯碱的总碱度。
得知道什么叫“总碱度”吧？简单来说，纯碱的总碱度就是它所能释放出来的碱性物质的量。
你可以把它想象成一个大桶，里面装满了可以帮助中和酸性物质的“小粒子”。
这颗粒多了，说明纯碱的碱性就强；颗粒少了，碱性自然也就减弱。
所以，测定总碱度的目的是要看纯碱到底有多少能量，可以抵抗那些“酸酸的敌人”。
测定方法其实不复杂，关键是要学会操作。
来，咱们今天就一步步捋清楚。
从准备实验到最后得出结果，咱们一起“过五关斩六将”，看看是怎么做到的。
大家要准备的东西不多，最主要的就是纯碱样品、标准酸溶液（比如盐酸）和一些常规的实验工具，比如滴定管、烧杯、指示剂啥的。
至于为什么要用标准酸溶液，嘿嘿，这就是因为酸碱中和反应的奥秘啦。
我们用酸溶液滴定，酸的量就能帮我们知道纯碱的含量。
滴定时，要用的指示剂是酚酞，一滴下来，溶液就会变色，告诉你什么时候酸碱反应刚好达到了“终点”。
滴定的时候，你一定要耐心。
纯碱溶液和酸溶液混合时，反应一开始可能很平稳，酸的滴加速度较快，没啥特别明显的变化。
但随着滴定的进行，酸的滴加速度会越来越慢，最后会出现一个“拐点”，这时溶液颜色变了，表明你已经接近终点了。
这时候，千万别急，慢慢加酸，直到看到溶液颜色完全改变为止——这就是酸碱反应完成的标志。
对了，大家也许会觉得这个过程很简单，滴滴滴就完事儿了。
可别小看了这“滴”，滴定的准确度非常关键。
准确了，你的结果才靠谱。
所以啊，滴定管要保证干净，溶液的浓度要标准，操作的时候要细心。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。
4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。
二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。
本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。
实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。
当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。
当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。
2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。
3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验原理1、HCl标准溶液标定常用标定HCl溶液的基准物有：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠（Na2CO3）。
本实验采用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl 溶液。
其标定反应为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，可选用甲基橙指示剂。
滴定终点颜色变化：黄橙色2、纯碱中总碱度测定工业碳酸钠俗称纯碱或苏打，其中可能含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
用酸滴定时，除主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也被中和，所以称为总碱度的测定。
以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH+HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑滴定终点颜色变化：黄橙色。
二、实验步骤1、0.1mol·L -1HCl 溶液的配制用10mL 量筒量取6mol/LHCl5.0mL ，倒入装有295mL 蒸馏水的试剂瓶，摇匀。
2、0.1mol·L -1HCl 溶液的标定准确称取无水碳酸钠1.08~1.12 g 于100mL 烧杯中，加入40mL 蒸馏水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
平行标定三份。
3、纯碱中总碱度的测定准确称取纯碱2.8～2.9 g ，置于100mL 烧杯中，加约50mL 蒸馏水溶解，定量转入250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。
用移液管移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加甲基橙1滴，用0.1 mol·L -1 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告实验目的，通过本实验，掌握工业纯碱总碱度的测定方法，了解工业纯碱的质量指标。
实验原理，工业纯碱是碳酸钠的一种，其主要成分为Na2CO3。
在水溶液中，碳酸钠会与酸反应生成盐和水，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑。
根据反应方程式，可以利用酸碱中和滴定的方法来测定工业纯碱的总碱度。
实验仪器，滴定管、容量瓶、分析天平、PH计、酸度计、试剂瓶等。
实验步骤：1.称取一定质量的工业纯碱样品，溶解于一定体积的去离子水中，得到一定浓度的碱液。
2.取一定体积的碱液，加入几滴酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
3.用标定好的盐酸溶液滴定碱液，直至粉红色消失，记录所耗盐酸的体积V1。
4.再加入几滴甲基橙指示剂，使其呈现橙色。
5.继续滴定碱液，直至橙色变为黄色，记录所耗盐酸的体积V2。
实验数据处理：1.根据滴定结果，计算碱液的总碱度。
总碱度=（V1-V2）×标定盐酸的浓度。
2.根据总碱度的测定值，判断工业纯碱的质量是否符合标准。
实验注意事项：1.实验操作中，应注意控制滴定速度，避免出现误差。
2.实验中使用的试剂瓶、容量瓶等玻璃器皿应清洗干净，避免杂质对实验结果的影响。
3.实验结束后，应将实验器材清洗干净，保持实验台面整洁。
结论，通过本次实验，成功测定了工业纯碱的总碱度，并根据测定结果判断了工业纯碱的质量。
实验结果表明，本次工业纯碱样品的总碱度符合标准要求，达到了工业生产的要求。
参考文献：1.《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，200X年。
2.《工业纯碱质量标准》，XXX标准出版社，200X年。
本实验报告由XXX编写，仅供参考。
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、实验目的1、掌握熟悉碱熔法溶解试样的方法2、掌握工业纯碱中总碱度的测定原理3、掌握工业纯碱中总碱度测定的条件及方法二、实验原理工业纯碱的主要成分是Na2CO3，商品名为苏打，其中还可能含有少量的NaCL、Na2SO4、NaOH及NaHCO3。
滴定时，除其中主要成分碳酸钠被HCL中和外，其他碱性杂质氢氧化钠或碳酸氢钠等也都被中和。
因此这个结果为总碱量。
滴定反应为：Na2CO3 + HCl == NaCl+ NaHCO3Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2化学计量点时溶液的PH为3.8-3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCL标准滴定溶液滴定，溶液颜色由黄色转变为橙色即为终点。
由于试样容易吸收水和二氧化碳，应在200-300摄氏度将试样烘干两小时，以除去吸附的水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3,工业纯碱的总碱度通常以W氧化钠或W碳酸钠表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具有代表性。
三、实验试剂与仪器1、HCL溶液（分析纯）2、无水碳酸钠（基准物）：在270-300摄氏度烘干至恒重，储存于干燥器中3、硼砂（十水合硼酸钠，基准物）4、甲基橙指示剂（2g/L）：0.2g甲基橙溶于100ml水中5、甲基红指示剂（2g/L）：0.2g甲基红溶于100ml水中6、甲基红-溴甲酚绿混合混合指示剂：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液（1g/L）按1+3体积混合四、实验步骤1、0.1mol/LHCL标准滴定溶液的标定（1）、用称量瓶准确称取0.1g 无水碳酸钠于100ml锥形瓶中，然后加入10-20ml蒸馏水溶解，再加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色至橙色，即为终点。
记录此时消耗的体积，计算出此时的HCL溶液的浓度。
（2）、用硼砂（十水合硼酸钠，基准物）标定准确称取硼砂0.2g于100ml锥形瓶中，加入20ml蒸馏水使其溶解，加入两滴甲基红指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
工业纯碱中总碱度的测定(精)课件
04
仪器误差
实验设备可能存在的误差，如 刻度不准确、仪器老化等。
环境误差
实验环境可能对实验结果产生 影响，如温度、湿度、气压等
。
操作误差
实验操作过程中可能出现的误 差，如读数不准确、操作不规
范等。
随机误差
由于实验过程中随机因素引起 的误差，如溶液的随机波动等连续流动分析仪、滴定管、混合器、泵等。
操作步骤
准备试剂和仪器，确保连 续流动分析仪正常运行。
启动连续流动分析仪，将 载流（盐酸或硫酸）带入 化学反应系统中。
将工业纯碱溶液放入混合 器中，加入适量的指示剂 。
在线监测反应过程中溶液 的颜色变化，记录滴定管 中消耗的酸量。
操作步骤
步骤二
在适当的容器中加入一定量的 待测溶液，然后加入去离子水 稀释至适当浓度。
步骤四
使用标准滴定溶液进行滴定， 并记录电位变化和消耗的滴定 体积。
步骤一
准备好待测溶液和标准滴定溶 液，并将酸度计调整至适当的 工作状态。
步骤三
将玻璃电极和参比电极放入容 器中，并开始搅拌溶液。
步骤五
根据电位变化和消耗的滴定体 积，计算待测溶液的总碱度。
04
CATALOGUE
电位滴定法测定总碱度
原理
原理概述
电位滴定法是一种通过测量电极电位变化来确定滴定终点的滴定方法。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测 溶液的电位会发生相应的变化。当滴定剂过量时，电位会发生突跃，此时的电位即为滴定终点。通过与标准溶液 的滴定曲线对比，可以确定待测溶液的总碱度。
03
CATALOGUE
酸碱滴定法测定总碱度
原理
酸碱滴定法是利用酸和碱在水中以质子转移反应 为基础的滴定分析方法。
3工业纯碱总碱度的测定
3.工业纯碱总碱度的测定。
工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。
总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。
本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。
一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。
在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。
由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。
3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。
4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。
5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。
记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。
6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。
三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。
四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。
总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。
在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。
工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定一、教学要求：1、掌握强酸滴定二元弱酸的滴定过程；2、掌握滴定突跃范围及指示剂的选择；3、掌握定量转移的基本操作。
二、预习内容1、工业纯碱总碱度的测定原理；2、移液管的使用。
三、基本操作1、移液管的使用：移液管用于准确量取一定体积的溶液。
常用的有10、20、25ml等。
移液管的中间有一膨大部分，上端有环形标线。
另外有带分刻度的移液管，一般称为吸量管，它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。
（1）洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。
以右手食指按住管口，把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。
用自来水冲洗，再用少量蒸馏水荡洗2～3次。
（2）移液移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗2～3次，以保证被吸的溶液浓度不变。
移液时用左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（如下图），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。
将移液管提离液面，垂直地拿着移液管，使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。
取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。
待溶液不再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。
每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上。
移液管使用结束后，应用自来水洗净。
四、实验原理工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。
生产中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。
工业纯碱总碱度的测定
（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。
液面升至标线以上，移 吸耳球，右手食指按住上 口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°， 管尖靠着容器壁，放开食指， 溶液自由流出。
平行测定三次
计算Na2CO3的含量（以g ·L-1表示）
六、数据处理
序号ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
2
3
HCl终读数 初读数
用去HCl体积/mL
C(HCl) / mol·L-1
ρ (Na2CO3)
相对平均偏差
ρ (Na2CO3)=
c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3) 2Vs
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确； （2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始； （3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别 注明“吹”字的移液管外， 不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管 试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、
甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL HCl标准溶液滴定
于锥形瓶，加20mL水 1～2滴甲基橙
溶液黄色变橙色
记录V（HCl）
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？ （2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基 橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度。
工业纯碱总碱度的测定实验报告
工业纯碱总碱度的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过实验方法测定工业纯碱的总碱度，掌握测定工业纯碱总碱度的实验技术，提高化学实验操作能力。
二、实验原理。
工业纯碱是一种重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。
其总碱度是指单位质量工业纯碱中所含的氢氧化钠和碳酸钠的总量。
本实验将利用酸碱中和反应，通过酸碱滴定的方法，以盐酸为滴定液，甲基橙为指示剂，测定工业纯碱中氢氧化钠和碳酸钠的总量。
三、实验仪器与药品。
1. 50ml滴定瓶。
2. 10ml量筒。
3. 分析天平。
4. 烧杯。
5. 玻璃棒。
6. 精密pH试纸。
7. 盐酸。
8. 甲基橙指示剂。
9. 工业纯碱样品。
四、实验步骤。
1. 取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
2. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V1。
3. 另取一定质量的工业纯碱样品，溶解于适量蒸馏水中，转移至50ml滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂。
4. 用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，记录滴定消耗的盐酸体积V2。
5. 计算工业纯碱的总碱度，按照下式计算，总碱度（%）=（V1-V2）×N×M/ m。
其中，V1为第一次滴定消耗的盐酸体积（ml），V2为第二次滴定消耗的盐酸体积（ml），N为盐酸的摩尔浓度（mol/L），M为盐酸的摩尔质量（g/mol），m为取样质量（g）。
五、实验数据与结果。
利用上述实验步骤测得实验数据如下：样品质量m = 0.5g。
第一次滴定消耗的盐酸体积V1 = 12.5ml。
第二次滴定消耗的盐酸体积V2 = 24.3ml。
盐酸的摩尔浓度N = 0.1mol/L。
盐酸的摩尔质量M = 36.46g/mol。
根据实验数据，计算得出工业纯碱的总碱度为，总碱度（%）=（12.5-24.3）×0.1×36.46/ 0.5 = 21.8%。
六、实验总结。
通过本次实验，我们成功测定了工业纯碱的总碱度，并掌握了测定工业纯碱总碱度的实验技术。
实验1工业纯碱总碱度的测定(讲稿).doc
实验1工业纯碱总碱度的测定(讲稿).doc实验目的：1、掌握以酚酞为指示剂，用鹽酸标准溶液（0.1mol.L-1）测定工业纯碱的总碱度的方法。
2、了解实验室中操作酸碱滴定的基本要求。
实验原理：这个实验中，用酚酞作为指示剂，向酸性液体中加入碱性液体，酚酞颜色由红色变成粉红色。
这是因为在酸性条件下酚酞为无色，而在碱性条件下则为粉色。
由于酚酞单个指示剂不能准确的指示酸碱滴定的终点，所以过度滴定时不要过度加入标准鹽酸溶液，也应稍微注意滴定过程中色彩突变速度，当溶液保持一段时间略带粉色，但转变缓慢时即为终点，此时记录滴定所累计的标准鹽酸的体积，并利用公式计算出样品中的总碱度。
实验步骤：1、精密秤取约0.25g~0.3g样品，称入滴定瓶中，加水至1/10瓶满，充分摇晃，使样品溶解均匀。
2、加入两滴酚酞指示剂，用0.1mol/L标准盐酸溶液经过滴定，持续搅拌。
初始慢滴，至样品略带粉色时变慢滴加。
大约需要 20~30ml左右的标准鹽酸溶液。
终点是溶液从粉色转为无色。
实验数据记录与计算：1) 以著良品标准鹽酸溶液测定的滴定值: 28.40mL2) 计算:样品总碱度(g/100ml) = (28.40 × 0.1× 40)/0.25 = 45.44%实验注意事项：1、要用干净、清洁的滴定瓶和滴定管;2、用高精度的天平称量样品, 量取样品避免接触手指;3、滴定瓶顶上的水珠也会降低结果的精度，因此在滴定前应将水珠擦干；4、盐酸滴定过程中应注意标准盐酸滴加速度，以避免误差影响。
实验结论:本实验中，用酚酞作为指示剂，用标准鹽酸滴定工业纯碱的总碱度，并计算出样品的总碱度为45.44%。
示出了工业纯碱的总碱度可通过酸碱滴定法测定, 实验数据及所得结果具有一定的可靠性与精度。
实验作完后，应清洗干净各种实验仪器和装置，及时清理已经使用的化学品，注意防范相关安全事项。
工业纯碱总碱度的测定思考题
工业纯碱总碱度的测定思考题
测定工业纯碱（氢氧化钠）的总碱度可以使用酸碱滴定法。
下面是一种可能的测定方法：
实验所需材料和设备：
工业纯碱样品
稀硫酸（H2SO4）溶液（已知浓度）
酚酞指示剂
滴定管和滴定管支架
烧杯和容量瓶
磁力搅拌器或玻璃棒
实验步骤：
准备工作：使用容量瓶准确地配制一定体积的稀硫酸溶液。
确保溶液的浓度已知并适用于该实验。
同时，准备一个滴定管，并用稀硫酸进行清洗和漂洗，以去除任何残留物。
样品溶解：将一定量的工业纯碱样品溶解在适量的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
溶解过程中可以使用磁力搅拌器或玻璃棒辅助。
指示剂添加：向溶解好的工业纯碱溶液中加入几滴酚酞指示剂。
酚酞指示剂会在溶液中呈现不同的颜色变化，用于指示酸碱滴定终点。
滴定过程：将配制好的稀硫酸溶液缓慢滴入工业纯碱溶液中，同时轻轻搅拌。
初始时，溶液会呈现淡红色。
当滴加的硫酸溶液量逐渐接近工业纯碱的摩尔当量时，颜色会从粉红色变为无色。
这表示酸碱中和已经完成。
记录滴定体积：记录滴定过程中加入的稀硫酸溶液体积。
根据滴定终点的颜色变化，确定工业纯碱溶液的总碱度。
通过计算滴定所使用的稀硫酸溶液的摩尔浓度和加入的体积，可以计算出工业纯碱样品中碱的摩尔浓度或质量。
实验3工业纯碱总碱度的测定(精)
实验3 工业纯碱总碱度的测定实验教学目的及教学基本要求1．了解基准物质碳酸钠和硼砂的化学性质。
2．掌握HCl标准溶液的配制和标定过程。
3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
本实验重点及难点：本实验重点：1．多元碱的测定方法。
2．甲基橙指示剂终点颜色变化。
本实验难点：1. 如何根据化学计量点选择指示剂。
2．用甲基橙作指示剂测定总碱度时，如何除去过量的CO2，正确判断终点。
本实验教学内容及学时分配3. 1 本实验4学时。
3．2 实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO3，NaOH及NaHCO3等成分。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为：Na2CO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3H2CO3＝CO2↑＋H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH为3.8至3.9，可用甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中的NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270~300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w（Na2O）表示。
由于试样均匀性较差，测定的允许误差可适当放宽一些。
3．3 主要仪器和试剂仪器：分析天平，50mL酸式滴定管，25mL移液管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶，100mL烧杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等试剂：0.1000mol·L-1HCl标准溶液，甲基红指示剂（0.05％的含60%的乙醇溶液），甲基橙指示剂（0.2％甲基橙水溶液），甲基红-溴甲酚绿混合指示剂（将2g·L-1 60%的乙醇溶液与1g·L-1 溴甲酚绿的乙醇溶液以1：3体积相混合），硼砂（A·R或再结晶），无水Na2CO3（于180℃干燥2~3h。
AA04工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定一、目的要求：1.掌握HCl标准溶液的配制；掌握酸式滴定管的规范操作2.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突越范围及指示剂的选择；3.了解双指示剂法判断纯碱成份的方法及原理。
二、实验原理：工业纯碱（苏打）的主要成分为Na2CO3，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH及NaHCO3等成分。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量其产品质量：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑化学计量点时溶液pH sp为3.8～3.9，可以甲基橙指示，终点为橙色。
三、实验内容：1.0.1 mol·L-1HCl标准溶液的配制：浓HCl ? mL→500mL(通风橱)。
2.0.1 mol·L-1HCl标准溶液的标定：准称基准Na2CO3 1.2-1.5g →溶解→定容至250.0 mL，摇匀。
平行移25.00mL三份于锥瓶中→加甲基橙1滴→HCl标液滴定→终点（黄色突变为橙色并保持半分钟）3.总碱度测定：准确称取纯碱试样1.6～1.8g配成250.0 mL试液。
移取25.00mL，加入甲基橙1滴, 用HCl滴定至终点。
平行三份。
关键: 酸式滴定管规范操作，勿漏液；终点控制四、结果处理：标定C HCl (mol·L-1) = [M Na2CO3=106.0 g / mol]测定总碱度Na2CO3 % =五、相关问题根据双指示剂原理判断纯碱成份：NaOH NaCl NaClNaHCO3HCl ↘NaHCO3HCl ↘CO2↑+ H2ONa2CO3酚酞V1NaHCO3甲基橙V2CO2↑+ H2O六、思考题P168: 2、5。
工业纯碱总碱度的测定
工业纯碱总碱度的测定一、实验目的：1.掌握容量分析常用仪器的洗涤方法和正确的使用方法。
2.掌握用无水Na2CO3标定HCL标准溶液的过程及反应机理。
3.掌握强酸滴定二元弱碱终点的PH突跃范围及指示剂的选择和终点颜色的变化。
二、实验原理：1. 工业纯碱中总碱度的测定工业纯碱的主要成分为Na2CO3,商品名为苏打，内含有杂质NaCI, Na2SO4, NaHCO3, NaOH等，可通过滴定总碱度来衡量产品的质量。
CO32－的Kb1=1.8×10-4 Kb2=2.4×10-8,CKb>10-8可被HCI标准溶液准确滴定。
滴定反应为：Na2CO3, ＋2HCI ＝2NaCI ＋H2O +CO2 ↑化学计量点时，溶液呈弱酸性，pH≈3.89 (CO2饱和溶液)，可选用甲基橙(或甲基红)作指示剂（NaHCO3, NaOH等同时被中和）。
终点:黄色→橙色2. 0.1 mol/L HCI溶液的标定基准物质: 无水Na2CO3或硼砂(Na2B4O7.10H2O)本实验所用基准物为无水Na2CO3⑴用无水Na2CO3标定:２HCl ＋Na2CO3 ＝２NaCl ＋CO2 ↑＋H2O指示剂: 甲基橙终点:黄色→橙色式中,mNa2CO3—碳酸钠的质量（g），VHCl —盐酸溶液的体积(ml)。
⑵用硼砂标定:Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 4H3BO3 + 2 NaClKa=5.8×10-10化学计量点时，溶液呈弱酸性(pH≈5.1)，可选用甲基红作指示剂三、主要试剂和仪器1、分析化学实验常用仪器、烘箱、称量瓶、电子天平、干燥器、等2、无水Na2CO3基准物质,180℃干燥2~3h,置于干燥器中备用;3、HCL、工业纯碱、0.1％甲基橙指示剂; .等四、实验步骤：1. 配制0.1mol/L HCL溶液2. 0.1 mol/L HCI溶液的标定⑴用无水Na2CO3标定用差减法准确称取0.15～0.20 克无水碳酸钠三份(称样时,称量瓶要带盖)，分别敲放在250ml锥形瓶内，加水30毫升溶解，加甲基橙指示剂１～２滴，然后用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差。
工业纯碱总碱度的测定
平均相对偏差%
称量后
II
III
数据处理
工业纯碱总碱度的测定
天平零点
称量前
数据
I
w1（g） w2（g）
w (g)
V HCl (mL) Na2CO3%
Na2CO3 %
相对偏差%
平均相对偏差%
称量后
II
III
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。
cHCl
105.99 VHCl
(mol L-1)
Na2CO3%
1 2
cHClVHCl
103
105.99
100
ms
数据处理
HCl标准溶液浓度的标定
天平零点
称量前
数据
I
w1（g） w2（g） w基(g)
VHCl(mL) cHCl (molL-1)
c HCl (molL-1)相对偏差%二、实验原理
无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准 物质 。 用碳酸钠作基准物时，先将其置于180℃下 干燥2～3h然后置于干燥器内冷却备用。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为 3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。
实验原理
加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由 黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中Na2CO3%即为 总碱度。
五、注意事项
分析天平的正确操作； 数据及时、完整地记录； 酸式滴定管的正确操作； Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解； 滴定终点颜色的观察。
实验八 工业纯碱总碱度测定
实验八工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2.掌握HCl标准溶液的配制和标定过程3．掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4.掌握定量转移操作的基本特点。
二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。
常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。
滴定反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。
化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。
试样中NaHCO3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO2，应在270～300℃将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。
测定的允许误差可适当放宽一点。
三、主要试剂与仪器1. HCl溶液2. 无水Na2CO33. 0.1%甲基橙指示剂4. 0.2%甲基红60％的乙醇溶液。
5. 甲基红－溴甲酚绿混合指示剂6. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的标定（1）用无水Na2CO3基准物质标定用称量瓶准确称取0.08g-0.10g无水Na2CO3 3份，分别倒入100mL锥形瓶中。
称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿然后加入10-20mL水使之溶解，再加入1-2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至溶液的黄色恰变为橙色即为终点。
计算HCl溶液的浓度。
（2）用硼砂Na2B4O7·10H2O标定准确称取硼砂0.2~0.3g 3份，分别倾入100mL锥形瓶中，加水20mL使之溶解，加入2滴甲基红指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为浅红色即为终点。
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3、用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时， 基准物称取量应如何计算？
六、思考题
4、工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指 示剂为何是测定总碱度呢？
5、常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本实验 测定总碱度时应选择什么作基准物质为好，为什么？
实验技能训练要点
HCl标准溶液浓度的标定—首次训练 容量瓶及移液管的操作----巩固练习 分析天平的使用---巩固训练 酸碱滴定管操作----巩固练习 锥形瓶的操作----巩固练习 0.1 mol·L-1 HCl的配置----巩固练习 酸碱指示剂的使用----巩固练习
一、实验目的 二、实验原理 三、实验材料 四、实验步骤 五、实验数据记录与处理 六、思考题
2、工业纯碱总碱度的测定
准确称取纯碱试样1.5～1.8g于50mL烧杯中， 加H2O溶解后转移至250 mL容量瓶中定容。-重点训练
移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加20～ 30 mL H2O，加1～2滴甲基橙指示剂，摇匀， 用HCl滴定至橙色，记下所消耗的HCl体积 VHCl 。平行三份，要求三次所消耗的HCl体积 数差值不超过±0.05mL。--重点训练
二、实验原理
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89， 可用甲基橙或甲基红作指示剂。
三、实验材料
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、0.1 molL-1 HCl溶液、工业纯碱试样。
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、 洗瓶。
HCl标准溶液浓度的标定
数据
I
II
III
w基(g)
VHCl(mL) cHCl (molL-1)
c HCl (molL-1)
相对偏差%
平均相对偏差%
工业纯碱总碱度的测定
数据
ห้องสมุดไป่ตู้
I
V HCl (mL) Na2CO3%
相N对a2C偏O差3 %% 平均相对偏差%
II
III
六、思考题
1、基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标 定HCl溶液浓度有何影响？
四、实验步骤
1、HCl标准溶液浓度的标定—重点训练 在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.15～0.20g，分别置于250mL锥形 瓶中，加水约20-30mL，使其全部溶解。 加1-2滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边 滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。 记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl 标准溶液的浓度。
五、实验数据记录与处理
以工业纯碱样品中碳酸钠的质量百分含量
(Na2CO3%)表示，保留四位有效数字。
计算公式：
cHCl
mNa2CO3 21000
M V Na2CO3
HCl
wNa2CO3
cHCl V HCl M Na2CO3 10 100% 1000 2 ms
M Na2CO3 = 105.99 g·mol-1
一、实验目的
1、巩固分析天平和滴定管的正确操作。 2、掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 3、掌握纯碱中总碱度的测定方法。 4、巩固指示剂工作原理。
二、实验原理
纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少量的 NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。
为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱 量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和 外，其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常 以Na2CO3%或Na2O%表示。