初中化学沉淀的溶解
沉淀溶解平衡原理教案
难溶电解质的溶解平衡一、教材及学情分析本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。
它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度积）及沉淀溶解平衡原理的应用（第二课时）两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。
它的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。
所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。
由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。
在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。
此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。
二、指导思想与设计思路本课重视学习过程，新知识生成的逻辑顺序,与教材紧密结合,将知识缓缓铺开。
本节课首先创设情境，让学生进入课堂。
然后采用类演示的方法，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。
三、教学目标和重难点1.基本目标(1)知识与技能：初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解K SP的含义及初步应用。
(2)过程与方法：通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。
(3)情感态度与价值观：让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。
培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。
2.教学重、难点及突破方法(1)重点：难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。
(2)难点：通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。
化学常见的常见的沉淀及溶解性口诀
常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2 Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
初中沉淀溶解教案
初中沉淀溶解教案一、教学目标1. 让学生了解沉淀溶解的概念，掌握沉淀溶解的原理。
2. 培养学生观察实验现象的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学思维。
二、教学内容1. 沉淀溶解的定义2. 沉淀溶解的原理3. 沉淀溶解实验的操作步骤4. 实验现象的观察与分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解的概念、原理及实验操作。
2. 教学难点：实验现象的观察与分析，沉淀溶解方程式的书写。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考问题，激发学生兴趣。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解沉淀溶解的过程。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识，提高学生的交流能力。
4. 运用实例分析，帮助学生掌握沉淀溶解的应用。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶解、溶液等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解：介绍沉淀溶解的定义、原理，讲解沉淀溶解实验的操作步骤。
3. 实验：学生分组进行沉淀溶解实验，观察实验现象，记录实验数据。
4. 分析：引导学生分析实验现象，探讨沉淀溶解的原理。
5. 应用：举例说明沉淀溶解在生活中的应用，巩固所学知识。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。
7. 作业：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学反思1. 课堂讲解要清晰易懂，注重引导学生思考问题。
2. 实验操作要规范，注重培养学生的实验技能。
3. 分析实验现象时要引导学生深入探讨，提高学生的科学思维。
4. 关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。
5. 加强课后作业的布置与批改，确保学生掌握所学知识。
通过本节课的教学，使学生掌握沉淀溶解的概念、原理，培养学生观察实验现象、分析问题、解决问题的能力，为后续学习奠定基础。
3.4沉淀溶解平衡第一课时教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
情境创设：通过展示自然界中沉淀形成的美景图片，如泉华、钟乳石等，激发学生的学习兴趣。同时，提出问题：“这些美丽的景观是如何形成的？”引导学生思考和探讨。
2. 溶度积的概念及其表达式。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。
4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
教学内容与学生已有知识的联系：
学生在初中阶段已经接触过溶解和沉淀的概念，对溶解度有一定的了解。在此基础上，本节课将深入探讨沉淀溶解平衡的原理和应用，帮助学生建立更完整的化学知识体系。通过对溶度积概念的学习，学生能够理解并运用相关知识解释实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养科学思维，认识沉淀溶解平衡在实际生产生活中的应用，提高解决实际问题的能力。
4. 增强团队协作意识，通过小组讨论和实验，培养沟通交流和合作解决问题的能力。
重点难点及解决办法
重点：1. 沉淀溶解平衡的定义及表示方法。2. 溶度积的概念及其表达式。3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
难点：1. 沉淀溶解平衡的微观过程理解。2. 溶度积的计算及应用。3. 实际问题中沉淀溶解平衡的运用。
解决办法：1. 通过动画演示和模型实验，形象地展示沉淀溶解平衡的微观过程，帮助学生理解。2. 结合具体实例，进行溶度积的计算练习，巩固学生对溶度积概念的理解。3. 设计小组讨论和实践活动，让学生在实际问题中运用沉淀溶解平衡的知识，提高解决实际问题的能力。4. 教师引导学生查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，拓宽视野。
初中化学酸、碱和盐的溶解性表
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaSO4,BaCO3等均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fe(OH)3红褐色沉淀
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶溶Leabharlann 溶溶溶K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
化学常见常见沉淀及溶解性口诀
常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2 Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
初中化学溶解度知识点总结附解析
初中化学溶解度知识点总结附解析溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解最大量溶质的性质。
1.影响溶解度的因素：(1)温度：大多数情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。
这是因为溶质在溶剂中的溶解是一个吸热过程，温度升高会增加溶解过程中的熵变，从而促进溶解；(2)压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质有很大影响。
根据亨利定律，气体的溶解度随着压力的增加而增加；(3)溶剂类型：不同类型的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。
溶剂可以分为极性溶剂和非极性溶剂，极性溶剂倾向于溶解极性溶质，而非极性溶剂倾向于溶解非极性溶质。
2.饱和溶解度和过饱和溶解度：(1)饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了最大量溶质，无法再溶解更多溶质的情况。
当向饱和溶液中继续加入溶质时，溶质会沉淀出来，形成一个动态平衡状态；(2)过饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了超过饱和溶解度的溶质。
过饱和溶液是不稳定的，稍微的扰动就会引发溶质的沉淀。
3.溶解度曲线和溶解度曲线图：(1)溶解度曲线：用来表示溶质在不同温度下的饱和溶解度随温度的变化关系。
通常情况下，溶解度曲线呈正相关，即随温度的升高溶解度也相应增加；(2)溶解度曲线图：以温度为横轴，溶解度为纵轴绘制的曲线图。
根据实验数据，可以绘制溶解度曲线图，用来分析溶质在不同温度下的溶解特性。
4.难溶盐溶解度的规律：(1)阳离子效应：在溶质为阳离子的情况下，随着阳离子的半径增大，溶解度增大；(2)阴离子效应：在溶质为阴离子的情况下，随着阴离子的电荷数目增多，溶解度减小；(3)其他因素：摩尔质量、溶剂的性质等也会影响难溶盐的溶解度。
5.共沉淀和共沉淀反应：(1)共沉淀：在溶液中，两种或多种不溶于溶液中的物质共同沉淀，形成一个固体混合物的过程。
常见的共沉淀物有沉淀、胶体等；(2)共沉淀反应：导致共沉淀的反应称为共沉淀反应。
共沉淀反应往往涉及到溶质浓度、温度、pH值、还原剂等因素的改变。
初中化学溶解现象知识点总结
初中化学溶解现象知识点总结篇一：初中化学溶液知识点总结初中化学溶液知识点总结一、溶液和乳浊液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
3、溶液的组成①从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质②从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间。
③溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂? 注意：a一般水溶液中不指名溶剂，如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液，所以未指明溶剂的溶液，溶剂一般为水。
b、物质在溶解过程中发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是反应后且溶于水的生成物，如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶质是生成物硫酸锌，而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌6.乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。
3.4.1沉淀溶解平衡+2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
4、当溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全( )
1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42- ( )
√
√
×
课时训练
×
14
问题3、有什么办法去除水垢？
(4)、判断溶液中离子能否沉淀完全
例：在1L含 0.001mol/L SO42-的溶液中，注入等体积0.01mol/L BaCl2， 能否使SO42-沉淀完全？ [Ksp(BaSO4) = 1.08×10-10]
注：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-) = 7.1×10-9
c(I-)=0.1mol·L-1时，c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12 =7.1×10-7mol·L-1
c (Pb2+)=1.21 ×10-3 mol·L-1c (I-)= 2.42×10-3 mol·L-1
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
C
19
练习2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )A、沉淀的速率和溶解的速率相等B、难溶电解质在水中形成饱和溶液C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
2、固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
7
当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
初中化学溶解性口诀
初中化学溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
口诀中未有皆下沉。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六钾钠硝铵溶水快(全溶)硫酸盐不溶钡(不)银(微)钙(微)氯化物只有氯化银其他盐类水下沉(剩下没提的都是不溶)溶解性口诀七碱类物质溶五位，钾钠铵钙钡。
钾钠硝铵盐全溶。
氯化物银不溶。
硫酸盐，钡不溶。
硫酸镁，是微溶，剩下其它都不溶（除钾钠铵）记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水碳酸根只有钡和钙不溶于水硫酸根只有钡不溶于水氯化物只有氯化银不溶于水氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水很好记。
沉淀溶解平衡教学设计(共5篇)
沉淀溶解平衡教学设计〔共5篇〕第1篇：“沉淀溶解平衡”(一)教学案例解读“沉淀溶解平衡”〔一〕教学案例1教学思路沉淀溶解平衡的知识是《化学反响原理》中继化学平衡，电离平衡和水解平衡之后的一块区别于老教材的新增内容，所以可以采用知识迁移的方法引导学生自己理解和总结，进步学生自主学习和知识迁移的才能。
此外，本课的知识又与生活、消费和科学研究有非常严密的联络，所以为了更好的检验新知识落实的效果，教学中我以消费生活中的一些现象为载体，创设问题情景，学生在分析^p 问题的过程中，不但理解了沉淀溶解平衡的原理，而且进步了综合运用知识的才能，感受到了学以致用的良好效果，体验到了学习化学的重要性。
2教学过程 2.1引入阶段［引入］：展示一瓶PbI2悬浊液。
(吸引学生的注意力，快速进入上课状态) ［师］介绍：PbI2是一种难溶性盐，颜色为黄色。
［问］过滤后，上层清液中有I-存在吗？设计实验验证你的结论。
［学生活动］：讨论，并设计实验方案验证结论。
结论：上层清液中有I-存在。
方案：取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液。
假设有黄色沉淀生成，那么说明上层清液中含有I-。
［学生活动］：请学生做演示实验。
(实验结果明显，说明上层清液中含I-。
) 2.2知识预备阶段［师］：总结：实际上，难溶物质在水中还是有一定的溶解度，只是相对来说比拟小。
所以根据物质溶解性不同，可分为易溶，可溶，微溶和难溶。
而PbI2那么属于难溶性盐。
［投影］：［过渡］：既然难溶物在水中仍有少量的溶解。
如：在25℃时，AgI的溶解度为2.1×10-7g，能不能说浓度到达饱和后溶解是就停顿了呢？［讨论］：难溶物在水中饱和后，溶解是不是就停顿了，请从平衡的角度考虑分析^p 。
2.3新课知识落实——知识迁移与总结阶段［学生活动］观点：饱和后，溶解没有停顿，只是在溶解的同时，又有PbI2固体析出，保持一种动态平衡。
［师］请大家结合课本，理解什么是沉淀溶解平衡。
初中化学中常见物质的溶解性情况
初中化学中常见物质的溶解性情况单质1、【金属单质．．．．】：所有金属几乎难溶于水〔但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反响：例如K、Ca、Na等〕。
2、【非金属单质．．．．．】：①〔固态〕C、S、P等难溶于水；②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。
化合物1、【酸的溶解性．．．．．】【大局部酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕大局部碱性氧化物〔金属氧化物〕不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕】。
2、【碱的溶解性．．．．．】▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。
▲其他的碱大局部不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色〔包括Fe〔OH〕2〕。
▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。
3、【盐的溶解性．．．．．】★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水；★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3溶于水，其他绝大局部不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。
注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】4、【氧化物的溶解性．．．．．．．】▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反响。
▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。
②可溶于水，例如：CO2〔其中CO2 溶于水后又能与水反响〕。
初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总
初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生初三化学所有酸碱盐的俗名，性质，用途第7单元酸碱盐1.酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；稀盐酸氢氧化钠溶液紫色石蕊试液红蓝无色酚酞试液无红2.常见的酸（1）常见酸的物理性质及用途：物理性质用途盐酸(HCl)浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化硫酸(H2SO4)浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。
初中化学溶解操作图解教案
初中化学溶解操作图解教案
一、实验目的：
通过本实验，学生将学会如何正确地进行溶解操作，了解溶解的特点和条件。
二、实验材料：
1.氢氧化钠固体
2.蒸馏水
3.玻璃烧杯
4.搅拌棒
5.温度计
三、实验步骤及图解：
1.取一定量的氢氧化钠固体，放入玻璃烧杯中。
2.加入适量蒸馏水，注意不要加入过多。
3.用搅拌棒搅拌溶液，直至完全溶解。
4.用温度计测量溶液的温度，记录下来。
5.实验完成后，将实验器材清洗干净。
四、实验总结：
1.溶解是指固体溶质在液态溶剂中扩散形成均匀溶液的过程。
2.溶解过程中需搅拌均匀、调控温度、加入适量溶剂等条件。
3.实验中未溶解的氢氧化钠固体可通过继续搅拌或加热来加快溶解速度。
五、实验注意事项：
1.操作时注意安全，避免溶液溅出。
2.溶解过程中要仔细搅拌，确保固体完全溶解。
3.使用器材后要及时清洗干净，保持实验室整洁。
以上就是本次初中化学实验的溶解操作图解教案，希望对学生们有所帮助。
化学中的沉淀物
化学中的沉淀物C u2+蓝色(稀绿色(浓) F e3+ 黄色 F e2+ 浅绿 M n O4-紫色,紫红色沉淀的颜色：Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl，BaSO4，BaCO3，BaSO3，CaSO4、CaCO3，等均为白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀，CuO 黑 Cu2O、Fe2O3红、棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐、红棕色 Cu(OH)2蓝， Cu2（OH）2CO3暗绿2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，大量白烟。
信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。
证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。
氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 (MnO2催化剂)Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。
实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰。
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初中化学沉淀的溶解Cu(OH)2 蓝色沉淀Fe(OH)3 红褐色沉淀AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有气体产生正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液FeCl3高锰酸钾是紫色的.下面的内容是网上搜集的初中化学学习的一些知识点,虽然不全面,但也难能可贵.1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷(CH4)5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。
实验室制取二氧化碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2?。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物;但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O 。
在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象:澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。
农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体; 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种:紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
(1).酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
(2).碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于:(1).元素的种类取决于核电荷数(即核内电子数);如:氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数(即核内电子数)相同;氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数(即核内电子数)不同。
(2).元素的性质取决于最外层电子数。
如:最外层电子数是8个(氢是2个)是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定;最外层电子数若<4个,在化学反应中一般容易失去电子，形成带正电的阳离子;最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住:(1).核电荷数=核内质子数=核外电子数(2).相对原子质量=质子数+中子数12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行:(1).选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。
如:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气;用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
(2).选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如:收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。
收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是:AgCl、BaSO4。
14.化学上把物质的变化分为两类:物理变化和化学变化。
是判断下列变化各属于哪一类:火药爆炸(化学变化) 轮胎爆炸(物理变化) 石蜡燃烧(化学变化) 玻璃破碎(物理变化) 钢铁生锈(化学变化) 汽油挥发(物理变化) 动物呼吸(化学变化) 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化(物理变化) 食物变质(化学变化)15.化学上把物质的性质分为两类:物理性质和化学性质。
(1).物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
(2).物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如:可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。
他们之间的关系是:构成得失电子分子-----原子------离子分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分;化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石(矿物)燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。
根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。
要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。
他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2o;鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸;不挥发酸是硫酸。
浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。
人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，;当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸;中和胃酸的化学方程式为3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸(H2SO4)、生石灰(CaO)、固体烧碱(NaOH)。
因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。
但干燥CO2时决不能用固体烧碱(NaOH)，因为固体烧碱(NaOH)能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O22.实验室收集气体的方法有三种:排水法、向上排空气法、向下排空气法。
(1).凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集;如收集氢气、氧气。
(2).凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集;如收集二氧化碳、氧气。
(3).凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集;如收集氢气、甲烷。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序;(1).稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
(2).配制溶液的步骤是计算、称量、溶解;所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
(3).粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发;每步都用到的仪器是玻璃棒。
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
(1).发出淡蓝色火焰的是氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
(2).发出蓝紫色火焰的是硫在氧气中燃烧(3).发出蓝色火焰的是一氧化碳燃烧和甲烷燃烧25.复分解反应发生的必要条件是:生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。
同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求:反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色:正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液FeCl327.污染空气的三种主要气体是二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。
他们主要来自于化石燃料的燃烧(燃煤、汽车尾气等)。
防止空气污染的主要措施有:(1)减少化石燃料的燃烧、(2)开发使用清洁能源、(3)改造汽车发动机的燃烧方式、(4)植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是:(1)工业三废的任意排放(2)生活污水的任意排放(3)化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有:(1)工业三废先治理后排放(2)生活污水的任意排放(3)合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是:酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学中的七个常见沉淀是:a)氯化银 AgClb)硫酸钡 BaSO4a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡 BaCO3d)碳酸钙 CaCO3c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁 Mg(OH)2f)氢氧化铜 Cu(OH)2g)氢氧化铁 Fe(OH)3e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记:(1).NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。
(2).CO3 取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
(3).SO2 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
(4).Cl 取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
33.分子和原子都有四个基本性质，分别是:(1)分子和原子都在不断运动(2)分子和原子之间都有间隔(3)分子和原子质量校、体积小(4)同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同34.初中化学重要概念，物质分类概念。
(1).分子:分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。
(2).原子:原子是化学变化中最小的粒子。
(3).离子:离子是带电的原子或原子团。