2014年高考理综模拟试题(化学3)

2014年高考理综模拟试题（化学）

7将0.1mol/L 醋酸钠溶液与0.05mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：

A 、c(Cl — )=c(CH 3COO — )＞c(CH 3COOH) ＞c(H + )

B 、c(Na +)+c(H +)=c(Cl —)+c(CH 3COO — )+c( OH — )

C 、c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — ) ＞ c(H +)＞ c( CH 3COOH)

D 、c( CH 3COOH) ＞ c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — )＞ c(H +)

8常温时，饱和石灰水的密度为p g/mL ，PH 值为12，则常温时氢氧化钙的溶解度为： g

A 、3.7/（100p —0.037）

B 、3.7/（1000p —0.037）

C 、0.74/（1000p —0.74）

D 、7.4/（100p —7.4）

9下列反应的离子方程式正确的是：

A 、 醋酸铵与盐酸反应：CH 3COONH 4+H +==CH 3COOH+NH 4+

B 、 溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe 2++2Br —+2Cl 2==2Fe 3++Br 2 +4Cl —

C 、 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO 2—+4H +==Al 3++2H 2O

D 、 氢氧化钡与碳酸氢镁反应：Ba 2++OH —+HCO 3——==BaCO 3+H 2O

10为精制100L 食盐水，测原食盐水所含杂质CaCl 2，MgCl 2和NaHCO 3的物质的量浓度均为0.01mol/L ，Na 2SO 4的浓度为0.015mol/L ，今有如下操作：①加入1mol Ca （OH ）2；

②加入2mol NaCO 3；③加入1.5mol BaCl 2；④加入1mol/L 的HCl 1L ；⑤加入1.5mol Ba （OH ）2；若从加入物质考虑，正确的是：

A 、 ①③④

B 、②④⑤

C 、只有 ⑤

D 、② ③

11

当它完全水解可得到的产物有：

A 、2

种

B 、3种

C 、4种

D 、5种

12下列反应中均符合图中两个图象的是：

B 、N 2O 3（g NO 2（g ）+NO （g ）；△H= + 41.48kJ /mol

C 、3NO 2（g ）+H 2O （l 3（l ） +NO （g ）；△H= —251.3kJ /mol

D 、4NH 3（g ）+5 O 2（g 4NO 2（g ）+6H 2O （g ）；△H= —893.7kJ /mol

13有白色固体可能由①NH 4Cl ②AlCl 3③ NaCl ④AgNO 3 ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中滴加稀HNO 3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：

A、肯定不存在②

B、至少存在和②⑤

C、无法确定是否有③

D、至少存在①④⑤

26A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5（即Ar(A)/Ar(B)>5），海水中有D 物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。X，Y是常见物质，它们之间有如下转化关系（生成物未全部写出）

据此填写下列空白：

（1）X可能是：（用化学式填写）

（2）D的电子式为：

（3）写出D→E的化学反应方程式：

（4）写出E→D的化学反应方程式：

27用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3。100C和700C时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。

现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水中，另取5.00g S粉，用少许乙醇湿润（以便S能被水浸润）加热到1000C，经蒸发，浓缩，冷却至100C后析出Na2S2O3·5H2O。晶体。

（1）若加入的S粉不用乙醇湿润，对反应的影响是：。

A、会降低反应速率

B、需要提高反应速率

C、将增大反应体系的pH值

D、会减少产量

（2）反应1 h后过滤的目的是：。

（3）溶液中除Na2S2O3和可能未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，它是由

产生的。如果溶液中该杂质的含量不是很低，它的检验方法是：

。

（4）设Na2SO3和硫粉完全反应，当将滤液浓缩蒸发至700C时，溶液体积约30.0mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（700C时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）

。

（5）若要计算在1000C下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至100C，所能得到的Na2S2O3·5H2O 晶体的质量，你认为：。

A、前面提供的数据已足够

B、还需要提供1000C时溶液的密度（1.14g/cm3）

C、还需要提供结晶后，剩余溶液的体积（10.0mL）

（6）根据第5小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C，则可选用其数据），计算从100C30.0mL

溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O。晶体的质量。

28Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：

6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，

将会发生化学反应的离子方程式

。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行

的实验操作依次为：（多选扣分）。

（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶

（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；

2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，

x的值为

（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5

（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为

和。

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