2014年高考理综模拟试题(化学3)
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
【2014商丘三模】河南省商丘市2014届高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案
河南省商丘市2014届高三第三次模拟考试化学能力试题注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在答题卡指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效：在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H=1 0=16 Na=23 S=32第I卷（选择题，共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）7．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A．15种B．16种C．17种D．18种8．下列说法不正确的是A．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液B．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C．Imol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOHD．有机物分子中所有原子在同一平面内9．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4O H－D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）10．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（1）=2H 2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2’－Ea2）kJ·mol-l D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图11．下列说法正确的是①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO23-）+c（HCO3-）]③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0－a mol·L-1④已知：K sp（AgCl）=1．8xl0-10，K sp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA．①④B．②③C．①③D．②④12．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。
江西省玉山一中2014届高三高考仿真训练理综(三)化学试题 Word版含答案
玉山一中2014 届高三高考模拟理科综合试卷(三)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
下列符合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器8．有关物质用途的叙述中不正确．．．的是A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．氧化镁可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料9．关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10．下图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案。
不可能引发喷泉现象的操作是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11．右图装置可用于收集气体并验证其化学性质，则下列对应关系完全正确的是12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Br ―、SiO 32―B ． H +、Fe 2+、SO 42―、Cl 2C ．K +、Ba 2+、Cl ―、NO 3―D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3―13．某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ； △H ＜0 则下列有关说法正确的是图一 图二 图三 图四 A ．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 B ．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C ．图三中t 0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D ．图四中t 0时增大了SO 2的浓度，使平衡向正反应方向进行二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
天津市六校2014届高三第三次模拟联考化学试题 Word版无答案.pdf
（3）某实验小组利用CO(g) 、O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的原电池装置，则该电池负极的电极反应式为
：________________________________________ ： ： E F C D B A H2O ③ X X ① X ②
③ 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中发生反应，能说明该反应已达平衡状态的
是：_________a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3正(CH4)逆(H2)
若达平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应平衡常数值_______________。
2014届高考模拟练习 理科综合 化学化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分 第Ⅰ卷 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39：1．化学与人类生活密切相关，下列说法 不正确的是 A．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B．将 C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4(、Al3＋、C2H5OH、SO B．水电离出的c(H＋)=1×10(14 mol·L(1的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl(、SiO32( ．c (NaHCO3)=0.1 mol·L(1 的溶液中：K＋、C6H5O(、SO42(、CO32( ．c(H＋)/C(OH()=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、ClO－ 3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物 质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中d中的物质A浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸 MnO2Cl2NaOH溶液 4．下列相应离子方程式书写错误的是 A．向100 mL浓度为2 mol·L(1 的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2： 4Fe2++6I(+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl( B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32(+2H+=SO2 ↑+S↓+H2O C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4(+2H2O=5SO42(+2Mn2＋+4H＋ D．用极电解硝酸银溶液：4Ag+O2↑+4H＋．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A．常温下两种溶 液① 0.1 mol·L(1 CH3COOH溶液；② 0.3 mol·L(1 CH3COOH与0.1 mol·L(1NaOH溶液等体积混合c(H+)：①＜② B．c(Na+)c(HSO3()c(SO32()c(H2SO3)C．相同条件下，pH=9的 ① CH3COONa溶液；② NH3·H2O溶液；③ NaOH溶液 中由水电离出的c(OH()：①②③ D．CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量的K、Na分别与足量水反应H2的质量KNaB等量的NH3在同一容器中反应： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH >0NH3的转化率400℃500℃C恒温、恒压下，等物质的量的H2、I2(g)： H2(g)+I2(g)2HI(g)HI的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D同温下，2 molSO2与l molO2反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的物质的量1×105Pa1×106Pa 第Ⅱ卷 注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4题，64分。 7．（14分）由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X之间的转化关系如图所示其中B、X为单质，D在 常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）。 请回答下列问题： （1）若气体E是大气污染物，F为一元强酸。 ① 写出A的电子式：________；稳定性A_______D（填“”、“”或“=”）② 反应①的化学方程式为 ：______________________________________________________。 ③ 在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：__________。 ④ 有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并 未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色。由此得出的结论是 ：________________________________________________________________。 ⑤ 在常温下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的
吉林省长岭三中2014届高三理综(化学部分)第三次模拟考试试题新人教版
理科综合化学试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B ．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂 C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 8．下列化学用语的理解正确的是（ ）A ．某离子结构示意图为 可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －B ．电子式为可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型为 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．结构简式 (CH 3)2CHOH 可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇9．燃烧下列混合气体，所产生的CO 2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO 2的量的是A ．丁烯、丙烯B ．乙炔、乙烯 （ ）C ．乙炔、丙烷D ．乙烷、环丙烷(C 3H 6)10．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应B ．香兰素分子中至少有12个原子共平面C ．1 mol 香兰素最多能与3 mol 氢气发生加成反应D ．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）A ．原溶液中一定含有NH 4＋离子 B ．原溶液中一定含有SO 42－离子 C ．原溶液中一定含有Cl －离子 D ．原溶液中一定含有Fe 3＋离子12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（ ）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右13．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
2014一模考前模拟高三理综化学试题(三)
高三理综模拟试题（三）2014.2.26第I卷(必做题共107分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括13小题，每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.关于人体内的细胞生命历程的说法，正确的是( )A.凋亡的细胞中没有基因表达过程B.能进行分裂的细胞都具有细胞周期C.原癌基因与抑癌基因存在于机体正常细胞中D.细胞分化过程中遗传物质发生了改变2.下图表示ATP在能量代谢中的作用，其中①②③代表生理过程，下列说法正确的是( )A.③代表有氧呼吸和无氧呼吸B.发生①过程的场所是叶绿体基质C.饥饿状态时ATP的水解量大于合成量D.①③过程产生的ATP可为根细胞吸收矿质元素提供能量3.下列关于实验的说法，正确的是( )A.观察线粒体时，可用嫩而薄的藓类叶代替口腔上皮细胞B.甘蔗茎和甜菜块根含较多蔗糖且近无色，可用于还原糖鉴定C.探究DNA和RNA的分布时，吡罗红甲基绿需现用现配D.若探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物4.科学家用人工合成的染色体片段，成功替代了酵母菌的第6号和第9号染色体的部分片段，得到的重组酵母菌能存活，未见明显异常。
关于该重组酵母菌的叙述，错误的是( )A.还可能发生变异B.表现型仍受环境的影响C.增加了酵母菌的遗传多样性D.改变了酵母菌的进化方向5.关于种群和群落的说法错误的是( )A.生物进化必然伴随着种群基因频率的变化B.种群数量达到K值后即稳定不变C.群落中植物的垂直结构是动物分层分布的原因D.火灾后森林中的演替属于次生演替6.右图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型（此图仅表示一定条件下变化趋势），以下对此数学模型应用不科学的是( )A.若x表示外界O2浓度，y表示CO2释放量，则a为有氧呼吸强度，b为无氧呼吸强度.若x表示进食后一段时间血糖浓度，y表示激素含量，则a为胰岛素，b为胰高血糖素C.若x表示生长素浓度，y表示生理作用，则a为对根的促进作用，b为对茎的促进作用D.若x表示生态系统中群落的复杂程度，y表示稳定性，则a表示抵抗力稳定性，b表示恢复力稳定性7．下列叙述正确的是A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配置1．00L 1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠8．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－) ＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)C．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)D．0.1 mol·L－1 Na2S与0.1 mol·L－1NaHS等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)=3c(HS－)+3c(H2S) 9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③ D．②④10．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++ H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2014年潍坊市高考三模命题理综化学试题
2014年潍坊市三模考试理综化学试题7.以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是 A ．在1.01×105Pa 时测得该液体的沸点是100℃ B ．常温常压下，测得该液体的pH=7C ．电解该液体时得到H 2和O 2的体积比为2:1（相同条件）D ．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声 8.将足量NO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．Fe 2+、Clˉ、SO 42ˉ、Na +B ．NH 4+、Al 3+、NO 3ˉ、Cl ˉC ．Ca 2+、K +、Clˉ、HCO 3ˉD ．K +、Na +、SO 32ˉ、SO 42－9.下列说法中，正确的一组是 ①是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉（或液氯）来处理，它们的作用原理相同 ③化合反应不一定是氧化还原反应 ④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH 4Cl 、 MgCl 2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO 4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①②③④ D ．①③④⑥9.在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO 2与1mol O 2在催化剂作用下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)催化剂 加热2SO 3(g ) ∆H =-QkJ （Q>0）。
当气体的物质的量减少0.5mol 时反应达到平衡。
下列叙述错误的是A ．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K 值不变B ．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C ．平衡时SO 2气体的转化率为50%D.增大体系的压强并同时降低反应体系的温度有利于提高二氧化硫气体的转化率10.五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。
下列判断正确的是A ．气态氢化物稳定性：X>YB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>MC ．R 的氧化物的水化物是离子化合物X Y ZMRD．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高11.已知，相关数据如下表:根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a>bC．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动B．增大压强；平衡状态II不移动D．反应II、Ⅲ均为放热反应5.C12.已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp(25℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38对于含Fe2(SO4) 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，下列说法错误的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C．该溶液中c(SO42-) ：[c(Fe3+) + c(Fe2+) + c(Cu2+)] ＝5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大13.下列实验现象对应的结论正确的是① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验 选项 现象结论A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良好B ② KMnO 4溶液紫红色退去SO 2具有漂白性C ③中关闭K ，气体颜色在热水中比冷水深 NO 2生成N 2O 4为吸热反应D ④中挤压胶头滴管的胶头之后，烧瓶中形成喷泉Cl 2易溶于CCl 428.（17分）金属及其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用。
黑龙江省哈三中2014届高三第三次高考模拟理综化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈三中2014届高三下学期第三次高考模拟理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB.实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O8.下列关于有机物的说法错误的是：A.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质B.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖分子式完全相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体C.人工方法合成的酯可以用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料9.某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：A. 1B.2C.3D.410.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) △H =A.+768 kJ/molB.-768 kJ/molC.+2342 kJ/molD.-2342 kJ/mol11.关于化学计量的应用，下列说法正确的是：A.室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3molB.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/LD.标况下，22.4L CH3Cl分子数约为6.02×102312.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
2014年高考理综化学试题模拟
2014年高考化学理综模拟试题7.（2012•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A ．常温下，4g CH 4含n A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3-D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子8.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Cu ＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si9..（2013•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ） B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.(2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+D12.（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.(2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B.8种C．9种D．10种26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．解析：（1）HBr气体；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．27.（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （NH4+）=b mol•L-1，c （ SO 42-）=d mol •L -1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）． 解析：①Cu 2（OH ）2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ． ②HCO 3-③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④ 3Fe 3++NH 4++2SO 42-+6H 2O=NH 4Fe 3 （SO 4）2（OH ）6↓+6H +28.（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）；△H=-90.8kJ •mol -1 ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；△H=-23.5kJ •mol -1 ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；△H=-41.3kJ •mol -1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol •L -1） 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c （CH 3OH ）= ；该时间内反应速率v （CH 3OH ）=解析：（1）C+H 2O CO+H 2． （2）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3 （3）-246.4kJ •mol -1；c 、e（4）＞；0.04mol •L -1 ； 0.16mol/（L •min ）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为（2）该循环工艺过程的总反应方程式为（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为解析：（1）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）MH-e-+OH-=H2O+M．4MH+O2+4e-=2H2O+4M36【选修——化学与技术】柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，得到FeSO4•7H2O 晶体．解析：（1）c；避免生成Fe（OH）2沉淀．（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）防止+2价的铁元素被氧化．加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，37【选修——物质结构与性质】（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为解析：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；平面三角形（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）（3）38【选修——有机化学基础】（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．解析：（1）（2）（3）加成反应；消去反应（4）（5）（6）-Br ； -OH。
2014届高三理综模拟化学卷带答案
高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。
9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
【2014商丘三模】河南省商丘市2014届高三第三次模拟考试 理综化学试题 扫描版含答案
商丘市2014年高三第三次模拟考试理科综合能力测试参考答案一、选择题7．B 8．D 9．D 10．C 11．C 12．D 13．C26.(12分)（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）S 2O 32—+2H += S↓+H 2O+SO 2↑（2分）(3)蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；（2分）因为溶液表面温度较低（2分）（4） （1分） （5） 0.93；（2分） A B （2分）27.（15分）（1）Co 2O 3+SO 32－+4H +=2Co 2++SO 42－+2H 2O （2分）（2）ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O （2分） ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O （2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）(4)除去溶液中的Mn 2+ （1分） B （1分）（5）蒸发(浓缩)、冷却(结晶) （2分） 降低烘干温度，防止产品分解（1分）（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）28.（16分）I 、 CH 4(g)+2NO 2(g) = N 2(g) + CO 2(g) +2H 2O(l) ⊿H= -955 kJ·mol －1（2分）II 、（1）①K=0.25 （2分） ② > （1分）（2）①升温（1分）增压（1分）（其他合理答案参照给分）②如右图（2分）III 、① 2MnO 2 + O 2 + 4KOH 2K 2MnO 4 + 2H 2O （2分）大于2 1 (1分)② MnO 42- - e - = MnO 4- (2分)③ H 2（1分） KOH 固体 （1分）36．【化学与技术】（15分）（1）不是 C （每空1分，共2分）（2）A 、B 、C 、D （3分）（3）2NaClO 3＋4HCl(浓) === 2NaCl ＋Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O (2分)（4）2NaClO 2 + Cl 2 === 2NaCl + 2ClO 2 （2分） 安全性好，没有产生有毒副产品 (2分)（5）H 2C 2O 4＋2NaClO 3＋H 2SO 4 === Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O (2分)反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 (2分)37.（15分）（1）p （1分） 4s 24p 5 （1分）（2）氢键（1分）（3）碘（2分） （4）＜（2分）（5）A （2分） （6）sp 3杂化（2分） Cl 2O 、OF 2、BrO 2-等（2分）（7）A N a 322（2分） 38.(15分）（1）1,2-二溴乙烷 （1分） 醚键、碳碳双键（2分）(2) a 、 （2分） b 、HBr （1分） c 、氧化反应（1分） (3)a 、c （2分）(4) (2分） 强（1分）(5)7(2分）(1分）。
【首发2014淄博三模】山东省淄博市2014届高三第三次模拟考试理综化学含答案
高三复习阶段性诊疗考试一试题理科综合（化学）本试卷分第I 卷和第 II 卷两部分，共14 页。
满分300 分。
考试用时150 分钟。
答题前务必用 0.5 毫米黑色署名笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的地点。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．第 I 卷共 20 题。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参照：相对原子质量：Se 79一、选择题（共13 小题，每题 5 分，共 65 分。
每题只有一个选项切合题意。
）7．化学与生产和生活亲密有关，以下说法正确的选项是A.误食重金属盐惹起人体中毒，可喝大批的食盐水解毒B.变质的油脂有难闻的特别气味，是因为油脂发生了水解反响C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延伸水果保鲜期D.安装煤炭焚烧过程的“固硫”装置，主假如为了提升煤的利用率8． O、 W、 X、 Y、Z 五种短周期元素在元素周期表中的相对地点以下图， W 是大气中含量最高的元素，由此可知A.Q 的一种核素中14O的质子数和中子数相等B.X 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6C.Y是常有的半导体资料D.Z 的氧化物的水化物是强酸9．以下说法中正确的选项是A. NO2溶于水获得HNO3,因此 NO2属于酸性氧化物B.过氧化钠与水反响的离子方程式为：C．漂白粉和水玻璃长久裸露在空气中无效，其原理完整同样D.足量 Zn 与必定量浓硫酸充足反响获得混淆气体10.某有机物的构造以下图，以下有关它的说法正确的选项是A.能与氢氧化钠溶液反响B.4 个碳原子可能在同一平面内C.与它拥有同样官能团的同分异构体还有 4 种D.与乙醇互为同系物11．以下有关实验操作或现象的描绘正确的选项是A.制备 Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B.分馏实验中，温度计的水银球一定置于液面以下C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D.乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH 溶液液面之上12.己知：。
2014高考模拟理综化学试题(三)
2014高考模拟理综化学试题三一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。
”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是( )A ．火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖B ．将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染C ．充分发掘风电资源D ．将煤气化或液化，提高燃烧效率8．下列说法或表达正确的是( )A ．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B ．AlCl 3的熔点仅190 ℃而Al 2O 3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl 3比Al 2O 3更好C ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体D ．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Cl －＋2Fe 3＋9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2的混合， 混合气体中含有的氧原子数为3N AB ．0.012 kg 13C 中，含中子数为7N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．在反应3SiO 2＋6C ＋2N 2 高温Si 3N 4＋6CO ，生成1 mol Si 3N 4时共转移12 N A 电子10．下列说法错误的是( )A ．1个 C 3H 8分子中的共价键总数为10B ．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH 溶液，然后蒸馏出苯C ．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D ．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111．在20 mL 0.1mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，曲 线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )A ．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度可能为c (CH3COO －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．C 点时其pH ＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH 3COONa 和CH 3COOH ，则溶液中微粒浓度关系为：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)C ．在B 点，a ＞20，且有c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＝c (OH －)＝c (H ＋)D ．在D 点：c (CH 3COOH)＝c (OH －)－c (H ＋)12．有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。
吉林省吉林市2014届高三第三次模拟考试 理综化学试题
吉林省吉林市2014届高三第三次模拟考试理综理科综合能力测试注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8．下列说法正确的A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等C．35C12和37C12互为同素异形体D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32—B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2O = H2CO3＋2OH—10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D. DCHP易溶于水12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2C．Pb2O3D．Pb3O426．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。
安徽省2014届高三高考模拟化学试卷三 Word版含答案
绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题三1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价2．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+3．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。
下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物4．在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴6．下列离子方程式正确的是2+--2-B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
2014高考模拟理综化学试题
2014高考模拟理综化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D ．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质8、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误．．的是A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．若要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D ．用臭氧可以替代氯气进行消毒 9、下列说法正确的是A. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 1.8 g NH 4＋含有的质子数为6.02×1023C. 30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D. 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102310、短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < XD. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X水11、下列各组离子能大量共存的是①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④12、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2014届北京人大附中高考三模理综化学部分试题及答案
北京市人大附中2014届高三5月高考适应性练习理综化学试题2014.56.对贴有下列标签试剂的分析，不正确．．．的是7.下列说法不正确．．．的是A．氧化铝、氢氧化铝、氨基酸均是两性化合物B．用新制的Cu(OH)2悬浊液可用于鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体8.实验室制乙烯的装置如下，有关说法正确的是A．乙烯中既有离子键又有共价键B．装置B中的离子方程式：SO2 +2OH－=SO42－+H2OC．装置C中乙烯发生取代反应生成氢溴酸，使溶液的酸性增强D．装置D中溶液的紫色褪去，乙烯发生了氧化反应9.下列关于Na、Al、Fe及其重要化合物的说法中，不正确的是A．一定条件下，Na、Al、Fe的单质均可以与水反应生成氢气B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，随着温度升高，生成氧化钠的速率加快C．1molAl与足量的氢氧化钠溶液反应，转移电子3molD．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与一定量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)310．某地盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性的杂质离子）。
下列有关说法正确的是A．由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B．精制食盐除去可溶性杂质，可依次加入含Ba2+、OH-、CO32-的试剂C．工业上通过电解精制饱和氯化钠溶液制备金属钠和氯气D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在氯化钠溶液中的溶解度11 . 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积符合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH-) = c(K+) – c(A-) + c(H+)C．实验②反应后的溶液中: c(A-) + c(HA) = 0.1mol / LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol 充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．其他条件不变时，升高温度，此反应的平衡常数增大B．反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3 mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X 的体积分数增大25.芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D 和E 合成的流程如下图所示。
河南省实验中学2014届高三第三次模拟考试 理综化学 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（三）理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
7．用N A表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
其结构简式如右图所示：下列说法不正确．．．的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种10．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）233222有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
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2014年高考理综模拟试题（化学）
7将0.1mol/L 醋酸钠溶液与0.05mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：
A 、c(Cl — )=c(CH 3COO — )＞c(CH 3COOH) ＞c(H + )
B 、c(Na +)+c(H +)=c(Cl —)+c(CH 3COO — )+c( OH — )
C 、c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — ) ＞ c(H +)＞ c( CH 3COOH)
D 、c( CH 3COOH) ＞ c(CH 3COO — ) ＞ c(Cl — )＞ c(H +)
8常温时，饱和石灰水的密度为p g/mL ，PH 值为12，则常温时氢氧化钙的溶解度为： g
A 、3.7/（100p —0.037）
B 、3.7/（1000p —0.037）
C 、0.74/（1000p —0.74）
D 、7.4/（100p —7.4）
9下列反应的离子方程式正确的是：
A 、 醋酸铵与盐酸反应：CH 3COONH 4+H +==CH 3COOH+NH 4+
B 、 溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe 2++2Br —+2Cl 2==2Fe 3++Br 2 +4Cl —
C 、 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO 2—+4H +==Al 3++2H 2O
D 、 氢氧化钡与碳酸氢镁反应：Ba 2++OH —+HCO 3——==BaCO 3+H 2O
10为精制100L 食盐水，测原食盐水所含杂质CaCl 2，MgCl 2和NaHCO 3的物质的量浓度均为0.01mol/L ，Na 2SO 4的浓度为0.015mol/L ，今有如下操作：①加入1mol Ca （OH ）2；
②加入2mol NaCO 3；③加入1.5mol BaCl 2；④加入1mol/L 的HCl 1L ；⑤加入1.5mol Ba （OH ）2；若从加入物质考虑，正确的是：
A 、 ①③④
B 、②④⑤
C 、只有 ⑤
D 、② ③
11
当它完全水解可得到的产物有：
A 、2
种
B 、3种
C 、4种
D 、5种
12下列反应中均符合图中两个图象的是：
B 、N 2O 3（g NO 2（g ）+NO （g ）；△H= + 41.48kJ /mol
C 、3NO 2（g ）+H 2O （l 3（l ） +NO （g ）；△H= —251.3kJ /mol
D 、4NH 3（g ）+5 O 2（g 4NO 2（g ）+6H 2O （g ）；△H= —893.7kJ /mol
13有白色固体可能由①NH 4Cl ②AlCl 3③ NaCl ④AgNO 3 ⑤KOH 中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中滴加稀HNO 3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：
A、肯定不存在②
B、至少存在和②⑤
C、无法确定是否有③
D、至少存在①④⑤
26A、B两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5（即Ar(A)/Ar(B)>5），海水中有D 物质存在，E是实验室常用于检验的试剂，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
X，Y是常见物质，它们之间有如下转化关系（生成物未全部写出）
据此填写下列空白：
（1）X可能是：（用化学式填写）
（2）D的电子式为：
（3）写出D→E的化学反应方程式：
（4）写出E→D的化学反应方程式：
27用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可制得Na2S2O3。
100C和700C时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
Na2S2O3在酸性溶液中完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。
现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水中，另取5.00g S粉，用少许乙醇湿润（以便S能被水浸润）加热到1000C，经蒸发，浓缩，冷却至100C后析出Na2S2O3·5H2O。
晶体。
（1）若加入的S粉不用乙醇湿润，对反应的影响是：。
A、会降低反应速率
B、需要提高反应速率
C、将增大反应体系的pH值
D、会减少产量
（2）反应1 h后过滤的目的是：。
（3）溶液中除Na2S2O3和可能未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，它是由
产生的。
如果溶液中该杂质的含量不是很低，它的检验方法是：。
（4）设Na2SO3和硫粉完全反应，当将滤液浓缩蒸发至700C时，溶液体积约30.0mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。
（700C时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在1000C下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至100C，所能得到的Na2S2O3·5H2O 晶体的质量，你认为：。
A、前面提供的数据已足够
B、还需要提供1000C时溶液的密度（1.14g/cm3）
C、还需要提供结晶后，剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第5小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C，则可选用其数据），计算从100C30.0mL
溶液中结晶析出的Na2S2O3·5H2O。
晶体的质量。
28Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，
将会发生化学反应的离子方程式。
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行
的实验操作依次为：（多选扣分）。
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）过滤（e）冷却结晶
（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；
2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，
x的值为
（a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为
和。
的帮助和引导下，我对第三方物流研究产生了浓厚的兴趣。
在论文的写作中文老师给我提出了许多的宝贵建议，使本文得以顺利完成。
文老师勇于创新的治学态度、严谨的治学作风，使我受益匪浅。
感谢闽江学院的老师们，在学习期间给予我的教育和培养，借此机会一并表示深深的感谢。
另外，感谢给予我的帮助的同学、朋友，感谢我的父母，我人生的每一段历程都凝聚着他们的
心血。
38 由互为同分异构体的A、B、C三种物质组成的混合物X，其种A、B等物质的量。
已知：（1）分子数相同的X的质量是氢气质量的45倍；（2）1.8g X不完全燃烧生成CO2、CO、H2O，其质量分别为1.76g、0.56g、1.08g；（3）A、B均能与金属钠反应，4.5 gX与钠完全反应，转移电子数为0.08mol ；（4）4.5 gX中，A、B均能与Na2CO3反应，生成448mLCO2 （标准状况）；（5）2mol A 在一定条件下能酯化生成1mol六个原子的环状内酯，2mol B在一定条件下也能酯化生成1mol八个原子的环状内酯；（6）C不能进行上述（3）（4）（5）的反应，但能起银镜反应。
且有醚的结构（“—O—”），试回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的相对分子质量和分子式为：；；
（2）A、B、C三种物质的结构简式分别为：；
；。
（3）X中A、B、C三种物质的物质的量之比分别为：。
（4）C
（5）由A
，，。