金属化学性质课件
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【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
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金属的化学性质PPT免费
判断方法
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
根据元素化合价的变化判断，元素 化合价升高的物质为还原剂，元素 化合价降低的物质为氧化剂。
氧化还原方程式配平技巧
观察法
通过观察确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据得失电子 守恒进行配平。
化合价升降法
根据化合价升降总数相等进行配平，适用于变价元素在氧化还原反应 中的配平。
电子得失守恒法
03
金属与酸反应
置换反应原理及条件
置换反应原理
金属与酸反应时，金属原子替代 酸分子中的氢离子，生成相应的 金属盐和氢气。
置换反应条件
金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属才能与酸发生置换反应。
氢气生成与检验方法
氢气生成
金属与酸反应时，通常会有气泡产生 ，这些气泡即为生成的氢气。
氢气检验方法
将反应生成的气体通过导管通入水中 ，若气体不溶于水且能燃烧，发出淡 蓝色火焰，则证明该气体为氢气。
金属与氧气发生燃烧反应时，会发出明亮的火焰并放出大量 的热。不同金属燃烧时产生的火焰颜色和温度也不同，如钠 燃烧时产生黄色火焰，钾燃烧时产生紫色火焰。
氧化物生成与性质分析
氧化物生成
金属与氧气反应后，会生成相应的金属氧化物。这些氧化物大多数为离子型化 合物，具有较高的熔点和沸点。
氧化物性质分析
金属氧化物具有不同的物理和化学性质。一些金属氧化物如氧化铝、氧化锌等 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。此外，一些金属氧化物还具有特殊的 颜色，如氧化铜为黑色固体，氧化铁为红棕色固体。
VS
解题方法
针对不同类型的题目，可以采取不同的解 题方法。例如，对于选择题，可以采用排 除法、代入法等；对于简答题，要注意条 理清晰、言简意赅；对于计算题，要注意 单位换算和计算精度等。
《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)
C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的 金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的 情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络 知识回顾 例题解析
镁 ，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜 。 不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
知识网络 知识回顾 例题解析
例题解析
►类型一 金属的化学性质 命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言 说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
知识网络 知识回顾 例题解析
2.置换反应：
化合物 作用生成另 （1）定义：一种单质与一种___________ 单质 和另一种化合物的反应。 一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。 化合物 和一 （3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质 。 种________
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教高中化学必修一金属的化学性质汇总市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 • 再取一块铝箔,用砂
探究 精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 纸仔细打磨,除去表
内容
面旳保护膜,再加热
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔至发熔红化卷缩。,不久就变暗 失
现象 熔化旳铝并不滴落。
去光泽，熔化旳铝仍不滴落。
因为铝表面旳氧化膜保护了铝。铝很活泼，除去原来旳氧
构成薄膜旳氧化铝(Al2O3)旳熔
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
根据 Na、Mg、Al旳原子构造示意图，分析它们旳原子 构造有什么特点，与金属旳化学性质有什么联络？
Na
Mg
Al
金属最外层上旳电子一般少于4个,反应中很轻易 失去电子,体现出较强旳还原性。(做还原剂）
第二课时
二、金属与酸和水反应
思索：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意旳 笑，又得 意旳笑…
为何受伤旳 总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面旳金属与酸 反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示试验，观察现象
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
金属的化学性质说课ppt
动力学原理
研究反应速率和反应机制， 优化反应条件以提高金属 提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金 属与其他杂质分离，实现 金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦 炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛 应用于电线、电缆、建筑和汽车等 领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了 解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规 律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实 验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。 金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应 的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的 金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应 的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属 在水溶液中发生氧化还原反应 的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为 金属离子，而酸中的氢离子获得 电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的物理性质和某些化学性质》金属和金属材料PPT课件
分M别g+为2HCl=MgCl2+H2↑
锌粒、铁片、铜片, 然后分别加入5 mL
反应镁剧条烈、程铝度片由、强锌到粒弱、的铁顺片序 为___________________________;
_2_A__l+__6_H__C_l_=__2_A_l_C__l3_+__3_H__2↑_; _Z_n_+__2_H__C__l=__Z_n__C_l_2+__H__2_↑___;
稀盐酸(或稀硫酸), 把燃着的木条放在 ②淡试蓝管色内的气体燃烧,产生
_F_e_+__2_H__C_l_=_F__e_C_l_2_+_H__2_↑_____; ____________的火焰
试管口
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
操作
现象
例题
2、向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，
滤纸上得到的固体物质是( A )
A. 锌和铜
B. 铜
C. 镁和铜
D. 锌
根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面，锌排在镁的后面，所以锌能把铜 从氯化铜溶液中置换出来，锌不能把镁从氯化镁溶液中置换出来，所以充 分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有铜；另外，题目中“加入 过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有 锌．所以综合这两点考虑滤纸上得到的固体物质是铜和锌．故答案为：A
问题探究
1.同学们经常喝易拉罐饮料,有的易拉罐是铝制的,有的易拉罐是铁制的,请你 用物理性质区分它们。 提示:方法一:可以取两个大小相近的易拉罐用手掂一掂,较轻的是铝制的,较重 的是铁制的。 方法二:比较硬度,硬度大的是铁制的,硬度小易变形的是铝制的。 方法三:分别用磁铁吸引两个易拉罐,能被磁铁吸引的为铁制的,不能被吸引的 为铝制的。(其他合理答案也可)
金属的化学性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌 表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
为剧烈
Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁 产生少许气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑铜源自无明显现象金属旳分类
活泼金属 不 活 泼 金属
结论：金属旳活泼性顺序：Mg >Zn>Fe>Cu 图8-13金属与盐酸旳反应 P11
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属旳四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应旳剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
金
现象
属
稀盐酸
稀硫酸
反应方程式
镁
剧烈反应，产生大量旳气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几种反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物旳反应
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O 高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
“刚健有为”和“贵和尚中”等。
； /xs/1/1293/ 武道仙农
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《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
名称
颜色及 状态 化合价 稳定性
Na2O与Na2O2的比较
氧化钠
过氧化钠
白色固体
+1 -2
Na2O 不稳定
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
思考与交流：
在金属活动顺序表中，钠 排在铁、铜等金属的前面， 说明钠比铜要活泼得多，那 么钠能与CuSO4溶液反应置 换出铜吗？
实验探究：钠与盐溶液的反应
[补充实验] 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察 发生的现象。 [实验现象]
3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ B ）
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
二、金属与酸和水的反应
1、金属与水的反应 实验探究：钠与水的反应
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 溶液颜色的变化情况等
Na的保存 Na着火
在煤油或 石蜡油中
隔绝空气与水
用干沙土扑灭
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。和 钠与水相比哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反 应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
浮在水面上,金属钠熔化成小球，四处游动， 发出嘶嘶的响声，水溶液变红。
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
浮 熔 游 响 红
解释
密度(钠)＜密度（水） 0.97g/cm3
反应放热、钠的熔点低为97.81℃
气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 产物呈碱性
钠与水反应原理
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色不）稳定
还原剂
氧化剂
得到2×2e-，化合价降低，被还原
加
失去２a
0
+O2
△
==
+1 -1
Na2O2
(淡黄色)
稳定
还原剂 氧化剂
得到2×e-，化合价降低，被还原
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能
2Na + S=== Na 2 S（研磨会爆炸）
1. 钠在空气中加热，观察实验现象是（ ） A.金A 属钠熔化 B.燃烧时放出红色火花 C.生成白色的固体物质
2.下列关于钠的叙述中，不正确的（ B ）
A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
4Na+O2=2Na2O（白色）
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热， 有什么现象？
实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着 燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝△ Na2O2 (淡黄色)
二.钠的化学性质
1.钠与氧气反应 失去4×e-，化合价升高，被氧化
常温下
0
－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样 • 在空气中的变化
－－－－－易变暗－－－易在空气中反应
物理性质：色 态 熔、沸点 溶解度 光泽 密度 保存
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、 密度小、熔点低。
上述现象哪些涉及钠的化学性质
保存在煤油中，在空气中易变暗
原因：易与空气中的氧气反应
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点（2050℃）高于铝的熔
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一
点（660℃），包在铝的外面， 层新的氧化膜。
使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3
金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往 往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还 原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫 化物。
点燃
如： 2Na+Cl2 === 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 △ Fe+S === FeS
钠与水反应实质
钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。
练习：请标出钠与水反应的电子转移情况；请 写出钠与水反应的离子方程式 。
化学方程式：
失2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
Na的保存
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属与非金属的反应
1.钠与氧气的反应
一、金属与非金属的反应
• 现象记录 • 观察－－－现象－－－－－性质 • 煤油－－－－保存在煤油中－－－密度比煤油大 • 滤纸－－－－吸干表面的煤油 • 小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小 • 新表面的颜色与光泽
图3－1 元素在地壳中的含量
地壳中含 量最多的 两种金属 元素： Al、Fe
金属的一些物理性质
2.金属有哪些物理共性?
不透明、多数为银白色、有金 属光泽、导电性、导热性、延 展性。
3.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
（1）与非金属反应 3Fe + 2O2△=Fe3O4 （2）与酸反应 Fe + ２HCl =FeCl２+H2↑ （3）与某些盐溶液反应
第一节 金属的化学性质
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什 么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？ 水是用来灭火的，你见过用水能够生火的 吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……
青 铜 器 古代炼铁
铜线
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
1.金属元素在自然界中的存在