高考化学复习 物质的量
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
高考化学专题复习——物质的量
第三单元 物质的量一、摩尔mol1．概念摩尔是表示物质的量的单位。
每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
[讨论] ⑴阿佛加德罗常数是怎样规定的？0.012Kg 12C 所含的碳原子数⑵6.02×1023mol -1与N A 之间是什么关系？2．摩尔质量摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量。
常用单位：g ·mol -1 计算式：摩尔质量注意： ⑴摩尔质量在数值上与式量相等；⑵1mol 物质的质量以克为单位．．．．．时，数值上与摩尔质量、式量相等。
二、气体摩尔体积1．概念在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约．为22.4L . [讨论] ⑴什么是标准状况？⑵为什么1mol 固体、液体的体积不等，而相同状况下气体却相同？ 2．阿佛加德罗定律及推论 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论： （1）等温等压条件下，气体的体积比等于物质的量比（分子数之比）（2）等温等压条件下，气体的密度比等于摩尔质量（式量）比（3）等温等容条件下，气体的压强比等于物质的量比3．气体的平均相对分子质量（平均分子量）（1）（2）（3） mol L M /4.22⋅=（4） 根据相对密度求平均分子量[讨论]①等质量混合的甲烷和二氧化碳的平均分子量是多少？②等体积的NO和O2的混合气体的平均分子量是多少？③甲烷与丙烷混合气的密度与相同条件下的乙烷相同，则甲烷与丙烷的体积比是多少？④80℃时，NH4HCO3分解所得气体的平均分子量是多少？⑤150℃时，(NH4)2CO3分解所得气体的平均分子量是多少？三、物质的量浓度1．概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．一定物质的量浓度溶液的配制【主要仪器】：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒【操作步骤】：⑴计算⑵称量①固体：用天平称量②液体：用量筒量取[讨论] 1.称量NaOH时应注意什么？2.天平的右端偏重，应如何调零？⑶溶解[讨论] 浓硫酸溶解操作过程中应注意什么？⑷转移需用玻璃棒引流[讨论] 物质溶解后，能否直接转移至容量瓶中？为什么？⑸洗涤洗涤液转移至容量瓶中⑹轻轻振荡⑺定容[讨论] 定容时为什么要用滴管？眼睛视线应怎样？如果不慎使液面超过刻度线，应怎样处理？⑻摇匀【误差分析】：根据MV m V n c ==判断 ⑴ 称量误差①砝码生锈；②物码颠倒；③NaOH 称量时间过长；④在滤纸上称量NaOH⑵ 洗涤误差 未洗涤烧杯或洗涤液未转入容量瓶⑶ 定容误差①定容时仰视刻度线；②定容时俯视刻度线；③定容后反复摇匀发现液面低于刻度线。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
备考2025届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点2物质的量浓度
考点2 物质的量浓度1.物质的量浓度单位体积溶液所含溶质B 的[1] 物质的量 叫作溶质B 的物质的量浓度，表达式：c B ＝n B V。
2.溶质的质量分数以溶液中溶质[2] 质量 与溶液[3] 质量 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100％。
3.物质的量浓度的有关计算类型方法用公式法干脆计算 c ＝nV与质量分数w 间的换算 c ＝1000ρw M（密度ρ的单位为g·mL －1，下同） 利用溶解度来计算c ＝nV ＝1000ρw M＝1000ρSM （100+S ）气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①标况下，确定质量的水中溶解某气体的体积为V ' L ，所得溶液：c ＝nV ＝V ' L22.4L ·mol －1m气g ＋m 剂g ρ混g ·mL －1×10－3L ·mL －1。
②若气体溶于水时体积变更忽视不计，1 L 水中溶解V' L 气体（标准状况）时，所得溶液：c ＝n V ＝V '22.4 mol·L －14.配制确定物质的量浓度溶液的类型以及仪器依据配制溶液所用药品的状态{ 以固体药品配制溶液——分析天平、药匙、量筒（非必需） （共用）{ 烧杯、玻璃棒、[4] 容量瓶 、胶头滴管、试剂瓶以浓溶液配制稀溶液——量筒}仪器 注：分析天平可用托盘天平或一般电子天平代替。
5.试验步骤如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液过程示意图。
①计算依据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5] 5.85 g②称量或量取用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用[6]托盘天平称量固体时，可精确到0.1 g。
假如是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积③溶解把称量好的NaCl转移到[7]烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（复原）至室温④转移将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿[8]玻璃棒注入[9]100mL容量瓶内⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒[10]2～3次，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。
高考化学知识点梳理--物质的量
高考化学知识点梳理--物质的量物质的量知识点小结1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量能够衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2能够说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
高考化学物质的量与化学反应题目复习卷
高考化学物质的量与化学反应题目复习卷一、物质的量的基本概念物质的量是一个非常重要的化学概念，它把一定数目的微粒与可称量的宏观物质联系起来。
我们先来理解一下什么是物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。
它的单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为602×10²³。
比如说，1mol 氧气中含有 602×10²³个氧分子。
在解题时，要注意物质的量与微粒个数之间的转换。
比如，如果告诉你某种物质的物质的量，要能算出其中所含微粒的个数；反之，如果知道微粒的个数，也要能求出物质的量。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）和微粒个数（N）之间的关系可以用公式表示：n ＝ N/NA 。
二、气体摩尔体积在标准状况下（0℃、101kPa），1mol 任何气体所占的体积都约为224L，这个体积叫做气体摩尔体积。
需要注意的是，气体摩尔体积的适用条件是标准状况和气体。
如果不是标准状况或者不是气体，就不能直接使用 224L/mol 这个数值。
例如，在常温常压下，1mol 气体的体积就不是 224L。
还有，对于混合气体，同样可以使用气体摩尔体积来计算其体积。
三、物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
其计算公式为：c ＝ n ／ V ，其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积。
在计算物质的量浓度时，要特别注意溶液体积的单位是升（L）。
例如，将一定质量的溶质溶解在一定体积的水中，如果题目给的水的体积不是溶液的体积，就需要先求出溶液的体积，再计算物质的量浓度。
四、物质的量在化学反应中的应用在化学反应中，物质的量的关系非常重要。
比如，对于化学方程式：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O ，可以理解为 2 摩尔氢气和 1 摩尔氧气反应生成 2 摩尔水。
如果知道了一种反应物的物质的量，就可以根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出其他反应物或生成物的物质的量。
2025届高考化学复习第6讲物质的量气体摩尔体积
第6讲物质的量气体摩尔体积1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1.物质的量(1)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)1mol粒子集体所含的粒子数，符号为N A，N A≈_。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)和微粒数(N)之间的关系为n＝N。
N A 3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以_为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝m。
M【师说·助学】使用摩尔这一单位时，单位后面必须明确微粒名称或符号。
如2mol氢(×)，2molH(√)或者2molH2(√)。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量：_。
2．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子：_。
3．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧：_。
4．1molOH－的质量为17g·mol－1：_。
【教考衔接】典例N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A[2023·浙江6月，7A]B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为0.9N A[2022·浙江1月，12B]C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N A[2022·全国甲卷，11C]D．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N A[2023·浙江6月，7B]听课笔记【师说·延伸】计算物质中所含指定微粒数目的技巧确定微粒与所给物质的关系是关键。
山东省2024年高考化学一轮复习专题12物质的量浓度及其计算考点扫描含解析
考点1：物质的量物质的量是指物质中含有的粒子数目，通常用摩尔（mol）来表示。
物质的量与质量之间存在着一定的关系。
物质的量可以用下面的公式来计算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）在计算物质的量时，需要先计算出物质的质量，再除以相对分子质量。
相对分子质量可以通过化学式中各元素的原子质量相加得到。
考点2：浓度的概念及计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶液总体积的比值，常用来描述溶液中溶质含量的多少。
浓度可以用质量浓度和物质的量浓度两种方式来表示。
质量浓度可以用下面的公式来计算：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）物质的量浓度可以用下面的公式来计算：物质的量浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）考点3：溶液的稀释计算溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入到一定体积的溶剂中，使溶质含量降低的过程。
在进行溶液的稀释计算时，可以使用下面的公式：初始溶液的物质的量×初始溶液的体积=最终溶液的物质的量×最终溶液的体积考点4：溶液的配制计算溶液的配制是指按照一定的配比将溶质溶解在溶剂中制备溶液的过程。
在进行溶液的配制计算时，首先需要知道所需溶质的物质的量或质量，再根据溶液的浓度计算出所需的溶剂的体积。
综上所述，物质的量浓度及其计算是化学高考复习中的重要考点之一、通过掌握物质的量和溶液浓度的概念，以及相关的计算公式和方法，能够解决与物质的量浓度相关的问题。
为了更好地掌握这一部分知识，建议学生在复习中多做一些相关的例题和习题，加深对概念和计算方法的理解和应用。
通过逐步深入理解并熟练掌握相关知识，能够提高解题的能力和效率，更好地应对高考化学的相关考题。
高考化学物质的量知识点总结资料整理
高考化学物质的量知识点总结资料整理考生日常积累越多，学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，下面是为大家整理的有关高考化学物质的量知识点资料整理，希望对你们有帮助!高考化学物质的量知识点资料整理1物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol o③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是molo④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如1molCaCI2可以说含1molCa2+,2molCI-或3mol阴阳离子/或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(NA):①定义值（标准）：以0.012kg（即12克碳-12原子的数目为标准;1mol 任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）:①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0°C,101kPa时）,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意:对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲 物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c )。
【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
①n 必须是溶质B 的物质的量。
【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
2025年高考化学复习专题训练—物质的量在化学方程式计算中的应用(新高考新教材)
2025年高考化学复习专题训练—物质的量在化学方程式计算中的应用（新高考新教材）模拟训练题型一根据化学方程式进行计算1．向500mL 氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol(2)0.8mol·L －1(3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol －1，n (Al)＝10.8g27g·mol －1＝0.4mol 。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n ，则2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑2mol 2mol 0.4moln则2mol 0.4mol ＝2mol n ，n ＝0.4mol ，c (NaOH)＝0.4mol 0.5L ＝0.8mol·L －1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V ，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2mol 3×22.4L 0．4molV所以V ＝0.4mol×3×22.4L 2mol＝13.44L 。
2．把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L 氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)＝0.2mol，m(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第二章物质的量第5讲物质的量及相关概念
第5讲物质的量及相关概念复习目标1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义；2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义、并能进行有关计算；3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计算4.学会常用的化学计算方法与技巧。
考点一物质的量摩尔质量必备知识梳理·夯实学科基础1.物质的量阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如1 mol Na＋或钠离子、2.5 mol NH3、1 mol SO42−(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A 变式⇒{N=________N A=Nn特别提醒(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁，其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号，如1 mol氢(不明确)或1 mol大米(宏观物质)均为错误说法。
(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能用于描述宏观物质。
(3)阿伏加德罗常数的单位为mol－1。
2.摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为________________。
特别提醒摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量、N A个微粒的质量和在数值上是相同的，但意义不同，单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子(原子)质量的单位是1，质量的单位是g。
3.气体摩尔质量求算的方法(1)根据气体的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn；(2)根据一定质量(m)气体中所含气体分子的数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A mN；(3)根据标况下气体的密度(ρ)：M＝22.4ρ；(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1ρ2)：M1M2＝ρ1ρ2；(5)对于混合气体，求其平均相对分子质量，上述公式仍然适用；还可利用下式计算：M ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%表示各组分在混合气体中的体积分数。
2025年高考化学总复习专题二物质的量
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
热考题型4 以物质的量为中心的计算
专题综合训练
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为 B.等物质的量的和,的质子数比多 C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为 D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准状况） ，下列叙述错误的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为 B.足量与充分反应生成的分子数目为 C.中含 键个数为 D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来自水的电离，故水电离的 ，D正确。
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合绿色化学理念，D选项正确。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。
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高考化学复习物质的量一、基本概念1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。
符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。
“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。
此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023)。
符号：N A；单位：mo l—【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
【讨论】：假设以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。
下列数据肯定不变的是：①氧气的溶解度②44克CO2的体积③气体摩尔体积④摩尔质量⑤相对分子质量⑥阿伏加德罗常数⑦物质的量⑧气体的密度⑨物质的量浓度⑩质量分数答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。
符号：M；单位：g/mol5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm；单位：L／mol。
①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。
②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。
【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
6.物质的量浓度：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c(B)；单位：mol·L-。
【注意】：①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。
如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。
③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
二、基本关系1.物质的量与离子数目：2.物质的量与质量：3.物质的量与气体体积：4.物质的量浓度：5.混合气体的平均式量：6.气体密度与式量：M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。
)三、基本规律1.摩尔质量与式量关系规律：1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。
2.阿伏加德罗定律：(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。
(2)重要推论：①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。
②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。
3.物质反应的计算规律：①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
阿伏加德罗常数应用的六个陷阱（一）气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×)(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)（二）物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√)(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√)（三）物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×)(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×)(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A (√)(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A (√)（四）电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 N A (×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A (×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A (×)(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A (×)（五）阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物分子数为2N A (×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A (×)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A (×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×)（六）氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A (×)(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数为NA (√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A (×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A (×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A (×)【突破陷阱的方法】1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解。
(2)是否指明了溶液的体积。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”。
6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。
②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于N A。
四、基本计算1.关于基本量的计算：物质的量与质量、粒子数目、气体体积等。
2．物质的量浓度计算：①基本量互算②浓度换算③溶液的混合和稀释：混合（或稀释）前溶质的总量等于混合（或稀释）后溶质的总量。
④离子浓度计算：⑤溶液反应计算：根据反应方程式进行分析，并利用浓度计算公式进行计算。
3．根据化学方程式计算：利用方程式找出物质之间的比值关系，然后进行计算。
计算时最好利用物质的量之间的关系进行计算。
4.阿伏伽德罗常数的计算对于阿伏伽德罗常数的计算题，若给出物质的体积，要先看状态是否气体和状态是否标况。
若是气体单质不一定是双原子分子。
要特别注意关键字词，小心陷阱。
5．物质的量浓度有关计算(1)一般方法：由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。