电解精炼铜电镀ppt课件
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化学课件《电解精炼铜电镀》优秀ppt1(5份打包) 鲁科版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
课件1-2-3铜的电解精炼与电镀
[Zn2+]» +]，则Zn2+放电 [H 阳极： Zn — 2e → Zn2+ （氧化反应）
思考讨论
不考虑溶液中水的蒸发等损耗，电镀后，电解质溶 液的浓度有何变化？
提示：由于在相同时间内电镀池的阳、阴两极生成
、消耗等量的铜离子，故电解质溶液的浓度保持不 变
自主学习答案
一、电解精炼铜
Zn―2e－=Zn2＋、Fe―2e－=Fe2＋、Ni―2e－=Ni2＋、Cu―2e－=Cu2＋ Cu2＋＋2e－=Cu 不如铜活泼的 99.95%～99.98%
更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。 Nhomakorabea 2.电镀
P17【活动探究】
铁 片
阴极： Cu2+ + 2e = Cu （还原反应） 铜 片 阳极： Cu — 2e =Cu2+ （氧化反应） 硫酸铜溶液
思考：请设计一个电镀池为铁片镀上一层锌
-
+
锌片
铁片
阴极： Zn2+ + 2e →Zn
电镀液
(ZnCl2溶液)
（还原反应）
自主学习答案
二、电镀 增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性
电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金
Cu―2e－=Cu2＋ Cu2＋＋2e－=Cu
三、知识梳理(电解原理的应用)
电解食盐水 阴 极 反应 电解NaCl(熔融) 电镀锌 电解精炼铜
2H＋＋2e－==H2 ↑ 2Na＋＋2e－=2Na Zn2＋＋2e－＝Zn
Cu ＋2e =Cu _________________ (精铜)
2＋
－
阳 极
反应 电 解 总 反 应
2Cl－－2e－==Cl2↑
《铜的电解精炼》课件
辅助设备
01
02
03
04
辅助设备包括循环系统、过滤 系统、排污系统等，用于支持
电解过程的正常运行。
循环系统用于将电解液持续循 环流动，以保持电解液成分的
均匀分布和温度的稳定。
过滤系统用于去除电解液中的 杂质和颗粒物，以保持电解液
的清洁度。
排污系统用于定期排放电解槽 底部的沉淀物和杂质，以保持
电解槽的正常运行。
阳极过程
阳极上的粗铜溶解成铜离子进入电解液，同时释放电子。
电能效率
优化电解精炼的电流密度和电压，以提高电能效率和降低能耗。
产物处理
铜饼处理
从电解精炼过程中获得的 铜饼需要进行进一步的处 理，如洗涤、干燥和熔炼 等。
产品纯度
通过控制电解精炼的条件 和后续处理，确保获得高 纯度的电解铜产品。
资源回收
对电解精炼过程中产生的 废弃物进行回收和处理， 实现资源的有效利用。
铜的电解精炼设备
03
电解槽
01
电解槽是铜的电解精炼 过程中的核心设备，用 于实现铜的电解过程。
02
电解槽通常由耐腐蚀、 绝缘性能好的材料制成 ，如聚氯乙烯或玻璃钢 。
03
电解槽内部通常填充有 离子交换剂或导电介质 ，以促进铜离子的迁移 和分离。
04
电解槽的设计和结构需 根据生产规模、电解液 成分和工艺要求进行定 制。
《铜的电解精炼》ppt 课件
目 录
• 铜的电解精炼简介 • 铜的电解精炼工艺流程 • 铜的电解精炼设备 • 铜的电解精炼的优缺点 • 铜的电解精炼的发展趋势和未来展望
铜的电解精炼简介
01
铜的电解精炼的定义
01
铜的电解精炼是一种通过电解的 方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
电镀铜知识.ppt
— Cl-
：濃度太低，鍍層出現台階狀的粗糙鍍層，易出現針孔和燒焦；
濃度太高，導致陽極鈍化，鍍層失去光澤。
— 添加劑 ：（後面專題介紹）
5
电镀铜中的添加剂
6
电镀铜中的添加剂
7
对电镀铜中的添加-光泽剂的成份及作用
8
对电镀铜中的添加-光泽剂的成份及作用
9
对电镀铜中的添加-载运剂的成份及作用
10
对电镀铜中的添加-载运剂的成份及作用
19
15
极化相关知识
极化（polarization）
当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时的 电极电势分别称为阳极平衡电势 E（阳，平）和阴极平衡电 势E（阴，平）。
在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极 实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大，这种对平衡电 势的偏离称为电极的极化。
16
11
对电镀铜中的添加-整平剂的成份及作用
12
对电镀铜中的添加-整平剂的成份及作用
13
阳极钝化相关知识
金属阳极极化曲线
过 渡 钝 化 区
稳定钝化区
➢AB段：随着电位的正向偏移，电流密度逐渐 增大（金属溶解速度增大），此时为该阳极 的正常溶解过程，阳极表面处于活化状态。 ➢BC段： 由活化态到钝化态的转变过程，称 作钝化过渡区，B点是金属建立钝化的临界电 位（或称致钝电位），它所对应的电流IB称 作临界电流（或称致钝电流）。 ➢CD段：电流密度保持在很小数值上几乎不变。 这时阳极处于稳定的钝化状态，此电流区称 作钝化区。在此区域金属的溶解速度（腐蚀 速度）急剧下降，此区域对应的电流称作维 持钝化电流。 ➢DE段： D点以后的电流范围叫过钝化区，此 时阳极的电流密度又重新随电位的正移而增 大，金属的溶解速度也增大，这种在一定电 位下使钝化了的金属又重新溶解的现象叫做 过钝化。
电解原理的应用【共18张PPT】
③合并两个电极反应式,得电解总反应式。
(1)根据守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。
知识点1
知识点2
电镀和电冶金
【例题2】 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
。
a.Fe2O3 b.NaCl
最后根据总反 先写出电极反应式, , (2) : 若X、Y都是惰性电根极,据a是饱总和反NaC应l溶液式,实计验开算始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,再则:写出总反应式
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
。
应式计算。
(3)根据关系式计算:根据得失电子守恒关系,在已知量与未知量之间,建立 计算所需的关系式。
反应中铜、硫元素化合价升高,Cu2S作还原剂,由关系式5O2~20e-可知,1 mol O2反应时还原剂所失电子的物质的量为4 mol。因CuSO4溶液水解呈酸 性,故加入镁条产生气体为H2。
(3)电解精炼时阳极为含有杂质的金属,因此 a 极为粗银。b 极产 生红棕色气体为 NO2,则 b 电极的反应物为 NO3- ,故其电极反应式为 NO3- +2H++e- NO2↑+H2O。
若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴
入几滴酚酞溶液,则:
(1)电解池中X极上的电极反应式是
,在X极附近观察到的现象
是
。
(2)Y电极上的电极反应式是
,检验该电极反应产物
的方法是
。
知识点1
知识点2
解析:本题通过电解饱和 NaCl 溶液实验来考查电极反应式的书 写问题。由题意或图形可知,此池为电解池,X 极为阴极,Y 极为阳极。 电极为惰性电极,饱和 NaCl 溶液中存在 Na+、Cl-、H+、OH-,在阴极 上,H+放电能力强于 Na+,故阴极上发生的电极反应为 2H++2eH2↑,因而导致 X 极附近有气体放出,溶液呈碱性,溶液颜色由无色变 为红色;在阳极上,Cl-放电能力强于 OH-,故阳极上发生的电极反应为 2Cl--2e- Cl2↑。
电镀铜PPT课件
球状磷铜球装在钛蓝里最好，一是同 重量时它的表面积最大，二是通过添加 磷铜球可维持阳极面积的稳定性，不会 在使用中出现上大下小的现象。
19
六、镀铜的注意点
1、阳极与阴极 阳极比阴极短7-8cm，可以防止电力
线分布不均产生边缘烧焦，阳极与阴极 间的距离一般要求至少15~20cm，阳极 比阴极窄10cm，阳极面积与阴极面积 之比为1.5~2：1。
例：库仑=安培*秒 1库仑的电量在100%的阳极效率下可以
镀出0.3294mg的纯铜，那么每1安培小 时可以镀出1.186g的纯铜。
4
2、阴极膜
定义：电镀进行时越接近被镀物表面时 其金属离子浓度愈低，现以其浓度下降 1%处起直到被镀物表面为止的一薄层 液膜称之为“阴极膜”。
此膜因被镀物外形而厚薄不同，凸起处 较薄，及高电流区；凹处较厚，及低电 流区。
1、酸性清洁
① 目的与作用：除去线路铜面上的氧化物，油墨 残膜余胶，保证一次铜与图形电镀铜或镍之间的 结合力 ② 记住此处使用酸性除油剂，为何不是用碱性除 油剂且碱性除油剂除油效果较酸性除油剂更好？ 主要因为图形油墨不耐碱，会损坏图形线路，故 图形电镀前只能使用酸性除油剂。 ③ 生产时只需控制除油剂浓度和时间即可，除油 剂浓度在7%左右，时间保证在5分钟，时间稍长 不会有不良影响；槽液使用更换也是按照15平米 /升工作液，补充添加按照100平米0.5—0.8L；
提高允许阴极电流密度，以增加阴极极 化，利于得到结晶细致的镀层，空气搅 拌可以使溶液中Cu+氧化成Cu2+，消除 Cu+的干扰。
22
4、阴极移动（摇摆）+空气搅拌+连续 过滤 不但搅拌力度大，还能不断净化镀液， 可消除针孔气泡、节瘤等，使镀层质量 更好。
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六、镀铜的注意点
1、阳极与阴极 阳极比阴极短7-8cm，可以防止电力
线分布不均产生边缘烧焦，阳极与阴极 间的距离一般要求至少15~20cm，阳极 比阴极窄10cm，阳极面积与阴极面积 之比为1.5~2：1。
例：库仑=安培*秒 1库仑的电量在100%的阳极效率下可以
镀出0.3294mg的纯铜，那么每1安培小 时可以镀出1.186g的纯铜。
4
2、阴极膜
定义：电镀进行时越接近被镀物表面时 其金属离子浓度愈低，现以其浓度下降 1%处起直到被镀物表面为止的一薄层 液膜称之为“阴极膜”。
此膜因被镀物外形而厚薄不同，凸起处 较薄，及高电流区；凹处较厚，及低电 流区。
1、酸性清洁
① 目的与作用：除去线路铜面上的氧化物，油墨 残膜余胶，保证一次铜与图形电镀铜或镍之间的 结合力 ② 记住此处使用酸性除油剂，为何不是用碱性除 油剂且碱性除油剂除油效果较酸性除油剂更好？ 主要因为图形油墨不耐碱，会损坏图形线路，故 图形电镀前只能使用酸性除油剂。 ③ 生产时只需控制除油剂浓度和时间即可，除油 剂浓度在7%左右，时间保证在5分钟，时间稍长 不会有不良影响；槽液使用更换也是按照15平米 /升工作液，补充添加按照100平米0.5—0.8L；
提高允许阴极电流密度，以增加阴极极 化，利于得到结晶细致的镀层，空气搅 拌可以使溶液中Cu+氧化成Cu2+，消除 Cu+的干扰。
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4、阴极移动（摇摆）+空气搅拌+连续 过滤 不但搅拌力度大，还能不断净化镀液， 可消除针孔气泡、节瘤等，使镀层质量 更好。
电解原理的应用——电解精炼铜、电镀
1.2.3 电解原理的应用——电解精炼铜、电镀课型：新授课主备人：李琴审核人：万社娟韩守霞学习目标：学会运用电解的原理分析铜的电解精炼；通过学习电镀的内容，了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。
重点难点：铜的电解精炼和电镀的原理旧知链接：1.离子放电顺序:常见阳离子放电顺序为：常见阴离子放电顺序为：2. 写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式：①CuCl2②H2SO4③ CuSO4①阳极：阴极：②阳极：阴极：③阳极：阴极：预习检测：1、铜的电解精炼：粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属，下图为电解法精炼铜的装置。
其中阳极为，阴极为，电解质溶液为。
（并标在图上）阳极发生的主要反应为：（杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。
阴极的反应为分析电解精炼过程中电解质溶液的变化：总结：阳极：电解精炼装置的构成阴极：电解质溶液：2、电镀阅读教材，设计试验，在铁制品上镀铜（教材第17页“活动·探究）。
要求：画出电镀铜的实验装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。
总结:(1)电镀：阳极：(2)电镀池的构成阴极：电镀液：交流·研讨：1．下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气2．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3、下列关于铜电极的叙述正确的是( )A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼铜时纯铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 , 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A 、1∶2∶3B 、3∶2∶1C 、6∶3∶1D 、6∶3∶25．电解原理在化学工业中有广泛应用。
铜电解精炼工艺 PPT
铜电解精炼工艺
主要内容
一、铜电解精炼概述 二、铜电解精炼理论基础 三、铜电解精炼主要工艺条件控制及操作实践 四、阴极铜质量控制 五、铜电解液净化
电解精炼的目的：将火法精炼产出的 阳极铜进一步提纯，并回收有价金属 的过程。
1、铜电解精炼概述
跨别 投产时间 设计能力（万吨/年） 电解槽总数（台）
5-6跨 1997年
22
1.5极间距
极间距离通常以同名电极（同为阳 极或阴极）之间的距离来表示。
1.3 阴极
始极片的尺寸通常比所用阳极的尺 寸略大，即比阳极铜板长10～60mm， 宽20～70mm；始极片的厚度由很多 因素来决定，如对电解铜质量的要求、 所采用的电流密度、机械加工能力、电 解周期等。
永久不锈钢阴极板。
1.4 电解液的循环
电解液循环的作用
通过电解液循环对溶液 起到搅拌作用，使电解 槽中各部位的电解液成 份更趋于一致，并将热 量和添加剂传递到槽中。
为℃。提
高电解液的温度，能改善Cu2+的传质条件，有利于降低电解液的粘度，使
飘浮的阳极泥容易沉降，增加各种离子的扩散速度，减少电解液电阻，从而
提高电解液的电导率、降低电解槽的电压降，以减少铜电解生产的电能消耗。
成分
H2SO4 Cu2+ Ni2+ As3+ Sb3+ Bi3+ Fe3+
含有贵金属和硒、碲等稀有金属的阳极泥，作为铜电解的 一种副产品另行处理，以便从中回收金、银、硒、碲等元素。
2、铜电解精炼工艺分类
铜电解工艺按阴极的不同类型主要分为：
传统电解工艺
PC电解工艺
有始极片生产 制作工序流程 长
无始极片制作工
电序 解 流程短
主要内容
一、铜电解精炼概述 二、铜电解精炼理论基础 三、铜电解精炼主要工艺条件控制及操作实践 四、阴极铜质量控制 五、铜电解液净化
电解精炼的目的：将火法精炼产出的 阳极铜进一步提纯，并回收有价金属 的过程。
1、铜电解精炼概述
跨别 投产时间 设计能力（万吨/年） 电解槽总数（台）
5-6跨 1997年
22
1.5极间距
极间距离通常以同名电极（同为阳 极或阴极）之间的距离来表示。
1.3 阴极
始极片的尺寸通常比所用阳极的尺 寸略大，即比阳极铜板长10～60mm， 宽20～70mm；始极片的厚度由很多 因素来决定，如对电解铜质量的要求、 所采用的电流密度、机械加工能力、电 解周期等。
永久不锈钢阴极板。
1.4 电解液的循环
电解液循环的作用
通过电解液循环对溶液 起到搅拌作用，使电解 槽中各部位的电解液成 份更趋于一致，并将热 量和添加剂传递到槽中。
为℃。提
高电解液的温度，能改善Cu2+的传质条件，有利于降低电解液的粘度，使
飘浮的阳极泥容易沉降，增加各种离子的扩散速度，减少电解液电阻，从而
提高电解液的电导率、降低电解槽的电压降，以减少铜电解生产的电能消耗。
成分
H2SO4 Cu2+ Ni2+ As3+ Sb3+ Bi3+ Fe3+
含有贵金属和硒、碲等稀有金属的阳极泥，作为铜电解的 一种副产品另行处理，以便从中回收金、银、硒、碲等元素。
2、铜电解精炼工艺分类
铜电解工艺按阴极的不同类型主要分为：
传统电解工艺
PC电解工艺
有始极片生产 制作工序流程 长
无始极片制作工
电序 解 流程短
电解池的应用-铜的精炼和电镀PPT教学课件
子美生活在唐朝由盛转衰的历史时期，其诗多涉笔社 会动荡、政治黑暗、人民疾苦，被誉为「诗史」。其人忧 国忧民，人格高尚，诗艺精湛，被奉为「诗圣」。
杜甫的诗歌： 青年时期 《望岳》（25岁，现存最早的杜诗）
《春望》（被安史之乱叛军所俘，带回长安） 安乱时期 《石壕吏》“三吏”“三别”
《闻官军收河南河北 》（安史之乱平息）
风急天高猿啸哀，
渚清沙白鸟飞回。
使人听到它 的叫声非常
悲凉。
使人感到非常 冷。既有身体 的，又有心灵 的。更主要是
这不是一只快乐 的鸟，是一只孤 独痛苦的鸟。
心的。
显得天底下的
人很渺小，很
孤单。
落木
无边 萧萧 下
生命之短暂
长江
不尽 滚滚 来
时间之永恒
意境：苍凉、雄浑而悲壮
豁达、坦荡、开阔的胸襟
宋代罗大经曾 万里，地之远也；
u
4Ag
⑵ 电解时在各电极上析出生成物的物质的量之比为＿2＿: 2＿:＿4 : 1
练习4
将浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2 溶液各0.zxxk5 L混合，以铜为电极进行电解。 一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。
学.科.网
(1)直流电源已输出____1学.科_..网0__5____mol电子。 (2)溶液中c(Cu2+)=_____1_._5_____mol·L-1。
思考
精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是 否会发生改变？
CuSO4的浓度会稍微减小
2、电镀
⑴、概念： 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它
金属或合金的过程。
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计 实验？
杜甫的诗歌： 青年时期 《望岳》（25岁，现存最早的杜诗）
《春望》（被安史之乱叛军所俘，带回长安） 安乱时期 《石壕吏》“三吏”“三别”
《闻官军收河南河北 》（安史之乱平息）
风急天高猿啸哀，
渚清沙白鸟飞回。
使人听到它 的叫声非常
悲凉。
使人感到非常 冷。既有身体 的，又有心灵 的。更主要是
这不是一只快乐 的鸟，是一只孤 独痛苦的鸟。
心的。
显得天底下的
人很渺小，很
孤单。
落木
无边 萧萧 下
生命之短暂
长江
不尽 滚滚 来
时间之永恒
意境：苍凉、雄浑而悲壮
豁达、坦荡、开阔的胸襟
宋代罗大经曾 万里，地之远也；
u
4Ag
⑵ 电解时在各电极上析出生成物的物质的量之比为＿2＿: 2＿:＿4 : 1
练习4
将浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2 溶液各0.zxxk5 L混合，以铜为电极进行电解。 一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。
学.科.网
(1)直流电源已输出____1学.科_..网0__5____mol电子。 (2)溶液中c(Cu2+)=_____1_._5_____mol·L-1。
思考
精炼铜时，电解液中的Cu2＋浓度是 否会发生改变？
CuSO4的浓度会稍微减小
2、电镀
⑴、概念： 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它
金属或合金的过程。
⑵、电镀的目的: 增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。
思考：如果想在铁制品上镀上铜，该如何设计 实验？
最新铜的电解精炼 电镀
电镀铜
铜片
硫酸铜溶液
镀件
电镀铜原理 阳极：镀层金属（纯铜板） 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液）
练习
1、请你利用你学过的知识在一块铜片上均匀镀 上一层银，请画出装置示意图，标出电极，写 出电极反应。
银片
硝酸银溶液
铜片Biblioteka 电镀银原理电解池小结
1、电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
类型
作业：
1. 整理好讲义并完成讲义上剩余练习题 2.把讲义上第5题做到作业本上 3.完成非常学案上本节练习题
阴离子移向 阳离子移向
阳极 阴极
与电源负极相连
电极或阴离子 发生氧化反应
阳离子发生还 原反应
2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电解精炼
电解池
电解精炼池
电镀池
定义
利用氧化还原反应将电 利用电镀原理将粗金属 能转化为化学能的装置 精炼提纯的装置
利用电解原理使金属 表面镀上一层金属或 合金的装置
构成 条件
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在
电解槽底,形成阳极泥
小结：
｛ 电解精炼装置：
阳极：粗金属 阴极：纯金属
电解质溶液：含精炼金 属的阳离子的盐溶液
二、电镀
请同学们采用小组合作探究的 形式利用给你的实验材料完成铁 钉上镀铜实验方案的设计，并实 施你的方案完成总结
二、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法）
a.有与直流电源相连的 两电极
b.电解质溶液或熔融 的电解质
c.形成闭合回路
a. 粗金属作阳极和纯金 属作阴极
b含精炼金属阳离子的. 电解质溶液
c.形成闭合回路
电解精炼铜电镀PPT教学课件
直接提供，开始阶段电解质溶液中含有少量溶 解在其中的O2，会使生成的Fe(OH)2氧化而变 色。
• 阳极产生Fe2＋，阴极产生H2，由于产生的H2可 以排出溶解在溶液中的少量O2，故应B极产生 H2，所以A极为阳极，其电极材料为Fe，B极 为阴极，其材料无条件限制，即a为正极，b为
负极，故A、C项错误。电解质溶液若为NaOH
• 提示： 有变化。粗铜中比铜活泼的金属失电 子进入溶液，溶液中Cu2＋在阴极上得到电子 析出，使溶液中Cu2＋浓度减小 。
• 二、电镀
•1
． 增强金属的目抗腐蚀能力、耐的磨性
：
或改善金属制品的外观。
• 2．定义：应用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或
合金
的过程。
• 3．原理 • 以铁钉表面镀铜为例： • (1)电镀装置
>Na＋，阴极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，Na＋ 不放电；电解精炼铜时粗铜做阳极；电镀时镀
电镀池
精炼池
• 一、应电用镀电池解与原精理炼在池某的此区别与联系
定 金属表面镀上一层 利用电解原理提纯
义 其他金属或合金的
金属的装置
装置
装 置 举 例
电镀池
精炼池
①镀层金属做阳极 ①不纯金属做阳极，
形 成
解析： 电解过程分两个阶段：第一阶段阳极反应
为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，
电解反应为：Cu＋2H＋
通电 =====
Cu2＋＋H2↑；第二阶段阳极
反应为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为Cu2＋＋2e
－―→Cu，此阶段相当于石墨棒上镀铜。
答案： BC
• 二、有关电解的计算 • 1．电解的有关计算常涉及的问题 • (1)两极产物的定量计算。 • (2)相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的
• 阳极产生Fe2＋，阴极产生H2，由于产生的H2可 以排出溶解在溶液中的少量O2，故应B极产生 H2，所以A极为阳极，其电极材料为Fe，B极 为阴极，其材料无条件限制，即a为正极，b为
负极，故A、C项错误。电解质溶液若为NaOH
• 提示： 有变化。粗铜中比铜活泼的金属失电 子进入溶液，溶液中Cu2＋在阴极上得到电子 析出，使溶液中Cu2＋浓度减小 。
• 二、电镀
•1
． 增强金属的目抗腐蚀能力、耐的磨性
：
或改善金属制品的外观。
• 2．定义：应用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或
合金
的过程。
• 3．原理 • 以铁钉表面镀铜为例： • (1)电镀装置
>Na＋，阴极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，Na＋ 不放电；电解精炼铜时粗铜做阳极；电镀时镀
电镀池
精炼池
• 一、应电用镀电池解与原精理炼在池某的此区别与联系
定 金属表面镀上一层 利用电解原理提纯
义 其他金属或合金的
金属的装置
装置
装 置 举 例
电镀池
精炼池
①镀层金属做阳极 ①不纯金属做阳极，
形 成
解析： 电解过程分两个阶段：第一阶段阳极反应
为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，
电解反应为：Cu＋2H＋
通电 =====
Cu2＋＋H2↑；第二阶段阳极
反应为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为Cu2＋＋2e
－―→Cu，此阶段相当于石墨棒上镀铜。
答案： BC
• 二、有关电解的计算 • 1．电解的有关计算常涉及的问题 • (1)两极产物的定量计算。 • (2)相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的
电镀铜工艺-专业介绍 ppt课件
ppt课件
9
酸性鍍銅液各成分功能
— CuSO4.5H2O ：主要作用是提供電鍍所需Cu2＋及提高導電能力
— H2SO4
：主要作用是提高鍍液導電性能，提高通孔電鍍的均勻性。
— Cl-
：主要作用是幫助陽極溶解，協助改善銅的析出，結晶。
— 添加劑 ：主要作用是改善均鍍和深鍍性能，改善鍍層結晶細密性。
ppt课件
電流密度
— 提高電流密度，可以提高鍍層沉積速率，但應注意其鍍層 厚度分布變差。
攪拌
— 陰極移動：陰極移動是通過陰極杆的往複運動來實現 工件的移動。移動方向與陽極成一定角度。陰極移動振幅 50－75mm，移動頻率10－15次/分
ppt课件
12
振动与摆动
振动与摆动的主要作用是降低diffusion layer的厚度 （增大表面张力），赶走孔内的气泡，加速孔内镀液 的补充与更新，提升镀件品质。
上述项目须定期分析,并维持在最佳范围内生产
ppt课件
27
电镀铜溶液的控制
赫尔槽试验 (Hull Cell Test)
阴极-
阳极+
ppt课件
28
赫尔槽结构示意图
A
B
D
E
1升容积
AB 119mm
C
BC 127mm
CD 213mm
DA 86mm
DE 81mm
F
267ml容积 47.6mm 101.7mm 127mm 63.5mm 63.5mm
, 高电流密度区呈条纹状沉积,整个试片光亮度降低 盐酸不足
ppt课件
31
电镀铜溶液的控制
延展性
— 用不锈钢片在镀槽或延展性测试槽镀上大于2mil 铜片. — 再以130oC把铜片烘2小时. — 用延展性测试机进行测试.
《铜的电解精炼》课件
《铜的电解精炼》PPT课件
欢迎来到《铜的电解精炼》PPT课件。通过本课件，将详细介绍铜的电解精炼 的原理、过程、优缺点和应用。让我们一起来探索这个引人入胜的领域。
什么是铜的电解精炼？
铜的电解精炼是一种通过电解方法来提炼纯度较高的铜金属的工艺。它是铜冶炼中常用的步骤之 一。
为什么要进行铜的电解精炼？
3
电解过程
4
将电流通过电解槽，使铜离子在阴
极板上还原成金属铜。
5
阴极板的制备
准备用于收集精炼铜的阴极板，通 常由铜金属制成。
电解液的配制
准备适当的电解液，其中包含有铜 离子的溶液。
收集精炼铜
从阴极板上收集下来的纯度较高的 铜金属进行进一步加工和利用。
铜的电解精炼的优缺点
优点
提的电解精炼可以去除铜中的杂质，提高铜的纯度，使其适用于各种高要求的应用，例如电 子器件和输电线缆。
铜的电解精炼的基本原理是什 么？
铜的电解精炼的基本原理是利用电解池中的电解液和不同电极材料间的电位 差来分离和纯化铜金属。
铜的电解精炼的过程
1
电解槽的准备
2
准备电解槽并设定合适的温度和电
解液浓度。
缺点
电解精炼过程能耗较高，需要相应的设备和维护成本。
铜的电解精炼的应用
行业应用
铜的电解精炼在电子、电力、建筑和交通等 行业中广泛应用，满足不同领域对高纯度铜 的需求。
现代化工生产
铜的电解精炼在现代化工生产中扮演重要角 色，为各种化学合成反应提供高纯度铜源。
参考资料
• 书籍 • 网络资料 • 其他参考资料
欢迎来到《铜的电解精炼》PPT课件。通过本课件，将详细介绍铜的电解精炼 的原理、过程、优缺点和应用。让我们一起来探索这个引人入胜的领域。
什么是铜的电解精炼？
铜的电解精炼是一种通过电解方法来提炼纯度较高的铜金属的工艺。它是铜冶炼中常用的步骤之 一。
为什么要进行铜的电解精炼？
3
电解过程
4
将电流通过电解槽，使铜离子在阴
极板上还原成金属铜。
5
阴极板的制备
准备用于收集精炼铜的阴极板，通 常由铜金属制成。
电解液的配制
准备适当的电解液，其中包含有铜 离子的溶液。
收集精炼铜
从阴极板上收集下来的纯度较高的 铜金属进行进一步加工和利用。
铜的电解精炼的优缺点
优点
提的电解精炼可以去除铜中的杂质，提高铜的纯度，使其适用于各种高要求的应用，例如电 子器件和输电线缆。
铜的电解精炼的基本原理是什 么？
铜的电解精炼的基本原理是利用电解池中的电解液和不同电极材料间的电位 差来分离和纯化铜金属。
铜的电解精炼的过程
1
电解槽的准备
2
准备电解槽并设定合适的温度和电
解液浓度。
缺点
电解精炼过程能耗较高，需要相应的设备和维护成本。
铜的电解精炼的应用
行业应用
铜的电解精炼在电子、电力、建筑和交通等 行业中广泛应用，满足不同领域对高纯度铜 的需求。
现代化工生产
铜的电解精炼在现代化工生产中扮演重要角 色，为各种化学合成反应提供高纯度铜源。
参考资料
• 书籍 • 网络资料 • 其他参考资料
铜的电解精炼[可修改版ppt]
![铜的电解精炼[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/35069bf558fb770bf68a551c.png)
E0 C来自/uCu0.5V 1
E0 Cu/C2u
0.1V 7
在平衡状态下： 2CuC2u Cu
此时平衡常数K的数据列于表10.1。
表10.1 不同温度下平衡反应 2CuC2uC的u平衡数据
温度/℃
Ek/V
Cu/0.5molCuSO4
25
0.316
55
0.335
100
0.353
CCu2+ /(Kg·mol·L-1)
(2) 当Cu2+浓度和温度降低时，Cu+达到饱和而进 行分解反应。 Cu2SO4 ＝ CuSO4 + Cu
结果产生了铜进入阳极泥，降低阳极泥中贵 金属元素的含量，并增加电解液中Cu2+的浓度。
4. 铜的化学溶解 在电解过程中电极和电解液界面上，发生铜
的化学溶解，导致电解液表面接触处的阳极易断 裂，并增加电解液中Cu2+的浓度。
S
P 总和
一号铜 Cu-1 99.95 0.002 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.002 0.003 0.004 0.001 0.05
含有贵金属和硒、碲等稀有金属的阳极泥，作 为铜电解的一种副产品另行处理，以便从中回收金、 银、硒、碲等元素。
在电解液中逐渐积累的贱金属杂质，会防碍 电解过程的正常进行。例如，增加电解液的电阻和 密度，使阳极泥沉降速度减慢，甚至在阴极上与铜 一起共同放电，影响阴极铜的质量。 必须定期定量 地抽出净化，并相应地向电解液中补充新水和硫酸。 抽出的电解液在净化过程中，常将其中的铜、镍等 有价元素以硫酸盐的形态产出，硫酸则返回电解系 统重复使用。
电解精炼的目的是：(1) 降低铜中的杂质含量， 从而提高铜的性能，使其达到各种应用的要求； (2) 回收其中的有价金属，尤其是贵金属和稀散金 属。
E0 Cu/C2u
0.1V 7
在平衡状态下： 2CuC2u Cu
此时平衡常数K的数据列于表10.1。
表10.1 不同温度下平衡反应 2CuC2uC的u平衡数据
温度/℃
Ek/V
Cu/0.5molCuSO4
25
0.316
55
0.335
100
0.353
CCu2+ /(Kg·mol·L-1)
(2) 当Cu2+浓度和温度降低时，Cu+达到饱和而进 行分解反应。 Cu2SO4 ＝ CuSO4 + Cu
结果产生了铜进入阳极泥，降低阳极泥中贵 金属元素的含量，并增加电解液中Cu2+的浓度。
4. 铜的化学溶解 在电解过程中电极和电解液界面上，发生铜
的化学溶解，导致电解液表面接触处的阳极易断 裂，并增加电解液中Cu2+的浓度。
S
P 总和
一号铜 Cu-1 99.95 0.002 0.002 0.001 0.004 0.003 0.002 0.002 0.003 0.004 0.001 0.05
含有贵金属和硒、碲等稀有金属的阳极泥，作 为铜电解的一种副产品另行处理，以便从中回收金、 银、硒、碲等元素。
在电解液中逐渐积累的贱金属杂质，会防碍 电解过程的正常进行。例如，增加电解液的电阻和 密度，使阳极泥沉降速度减慢，甚至在阴极上与铜 一起共同放电，影响阴极铜的质量。 必须定期定量 地抽出净化，并相应地向电解液中补充新水和硫酸。 抽出的电解液在净化过程中，常将其中的铜、镍等 有价元素以硫酸盐的形态产出，硫酸则返回电解系 统重复使用。
电解精炼的目的是：(1) 降低铜中的杂质含量， 从而提高铜的性能，使其达到各种应用的要求； (2) 回收其中的有价金属，尤其是贵金属和稀散金 属。
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联系 电镀池和精炼池是特定条件下的电解池
工具
第一章 化学反应与能量转化
(1)惰性电极材料和活性电极材料。 ①惰性电极材料包括：石墨、铂、金。 ②活性电极材料：除石墨、铂、金以外的电极材料。 (2)阳极上放电顺序：活性电极材料>S2－>I－>Br－>Cl－>OH －>含氧酸根离子>F－。
工具
第一章 化学反应与能量转化
总反应式计 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根
算
据总反应式列比例式计算
借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间 关系式计算
的桥梁，建立计算所需的关系式
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第一章 化学反应与能量转化
正确解答电解反应的计算还应注意以下四点： (1)首先正确书写出电极反应式。 (2)观察阳极材料是否为活性电极。 (3)当多种离子共存时，要根据其氧化性、还原性强弱判断 离子放电的先后顺序。 (4)利用电子守恒规律是计算的根本依据。
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第一章 化学反应与能量转化
(1)阴极有 Cu 析出时，Ag＋已完全放电，所以直流电源已 输出电子：2 mol/L×0.5 L＋64 1g.·6mgol－1×2＝1.05 mol。
(2)因用铜作电极，当 Ag＋、Cu2＋在阴极析出时，而在阳 极铜亦同时溶解成为 Cu2＋，最终使 Cu2＋增加；而 Cu2＋的增加 与析出的 Ag 相对应，故此时 Cu2＋总量为12×2 mol/L×0.5 L ＋2 mol/L×0.5 L＝1.5 mol，[Cu2＋]＝01.5.5Lm×ol2＝1.5 mol/L。
3．图中四组装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是 ()
工具
第一章 化学反应与能量转化
解析： A为电解水型，溶液质量减小；B为电解电解质型， 溶液质量减小；C中溶液中析出的Cu与阳极溶解的Cu的量相等， 溶液的质量不发生变化；D中开始时Ag溶解，Cu析出，2Ag(216 g)～Cu(64 g)，溶液质量增大，之后Fe上镀银，溶液质量不变。
答案： (1)1.05 (2)1.5
工具
第一章 化学反应与能量转化
2．在0 ℃和1.01×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当 阴极产生6.4 g铜时，阳极放出( )
A．1.12 L氢气
B．1.12 L氧气
C．2.24 L氢气
D．2.24 L氧气
解析： 用铂电极进行电解，两极反应为：
阴极：2Cu2＋＋4e－―→2Cu
工具
第一章 化学反应与能量转化
解析： 由金属活动性顺序Zn>Cu>Ag>Au可知，首先
锌失去电子进入溶液，而后是铜失去电子，铜溶解时，杂
质Au、Ag以单质形式沉积到池底。纯铜增重2.56 g时，得
到电子：
2.56 g 64 g·mol－1
×2＝0.08
mol，即电路中通过电子0.08
mol。D不正确。 答案： B
工具
第一章 化学反应与能量转化
工具
第一章 化学反应与能量转化
一、电镀池与精炼池的区别与联系
电镀池
精炼池
定义
应用电解原理在某此金属表 面镀上一层其他金属或合金
的装置
利用电解原理提纯金属的 装置
装置 举例
工具
第一章 化学反应与能量转化
电镀池
精炼池
①镀层金属做阳极接直流 电源正极，镀件接直流电 形成 源负极，做阴极 条件 ②电镀液必须是含有镀层 金属离子的盐溶液 ③形成闭合回路
AgNO3溶液。 答案： B
工具
第一章 化学反应与能量转化
2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已 知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－―→Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
答案： BC
工具
第一章 化学反应与能量转化
二、有关电解的计算 1．电解的有关计算常涉及的问题 (1)两极产物的定量计算。 (2)相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的值的测定。 (3)根据转移电子的量求产物的量或根据产物的量求转移电 子的量。
工具
第一章 化学反应与能量转化
2．常用的三种方法
电子守恒法 用于串联电路，通过阴阳两极的电量相同等类 计算 型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等
工具
第一章 化学反应与能量转化
解析： A项中，阳极发生氧化反应，金属Zn、Fe、Ni失 电子；B项中，阳极减少的质量是溶解的Zn、Fe、Ni，而阴极析 出的是Ni，故阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等；C项中， 电解后溶液中存在的金属阳离子除Fe2＋、Zn2＋外还有Ni2＋。
答案： D
工具
第一章 化学反应与能量转化
答案： D
工具
第一章 化学反应与能量转化
1．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法 正确的是(双选)( )
A．电解过程中，铜电极上有 H2 产生 B．电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4=通==电==CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
第一章 化学反应与能量转化
工具
第一章 化学反应与能量转化
1．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列 各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A．Ag和AgCl溶液
B．Ag和AgNO3溶液
C．Pt和AgNO3溶液
D．Pt和Ag2SO4溶液
解析： 根据电镀的特点，镀银时银作阳极，电镀液为
第2课时 电解精炼铜 电镀
工具
第一章 化学反应与能量转化
1．了解电解精炼铜和电镀的原理。 2．会设计简单的电镀池。 3．掌握活性电极的电解原理。
工具
第一章 化学反应与能量转化
工具
第一章 化学反应与能量转化
一、电解精炼铜 1．粗铜的成分：Cu(Zn、Ni、Fe、Ag、Au等) 2．装置
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第一章 化学反应与能量转化
工具
第一章 化学反应与能量转化
[开放探究] 1.铜的电解精炼前后溶液中Cu2＋的浓度是否有 变化？为什么？
提示： 有变化。粗铜中比铜活泼的金属失电子进入溶液， 溶液中Cu2＋在阴极上得到电子析出，使溶液中Cu2＋浓度减小 。
工具
第一章 化学反应与能量转化
二、电镀 1．目的： 增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性 或改善 金属制品的外观。 2．定义：应用 电解原理在金属表面镀上一层其他金属或 合金 的过程。
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第一章 化学反应与能量转化
解析： 电解过程分两个阶段：第一阶段阳极反应
为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，
电解反应为：Cu＋2H＋
通电 =====
Cu2＋＋H2↑；第二阶段阳极
反应为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为Cu2＋＋2e
－―→Cu，此阶段相当于石墨棒上镀铜。
工具
第一章 化学反应与能量转化
1．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是
()
A．锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子
B．铂做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子
C．铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子
解析： 电镀时，镀层金属(或惰性电极材料)做阳极，镀件 做阴极，含镀层金属离子的盐溶液做电解质溶液。
答案： A
工具
第一章 化学反应与能量转化
2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)， 其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将 粗铜提纯。在电解精炼时( )
A．粗铜接电源负极 B．纯铜做阴极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol
工具
第一章 化学反应与能量转化
3．下列说法正确的是( )
A．电解饱和NaCl溶液时，Na＋向阴极移动，在阴极表面 得电子析出
B．电解精炼铜装置中粗铜做阴极
C．电镀池中镀层金属做阳极
D．通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁 解析： 电解饱和NaCl溶液时，放电顺序H＋>Na＋，阴极 反应为2H＋＋2e－―→H2↑，Na＋不放电；电解精炼铜时粗铜做 阳极；电镀时镀层金属做阳极；镁为活泼金属，工业上常用电 解熔融MgCl2的方法冶炼Mg。 答案： C
答案： D
工具
第一章 化学反应与能量转化
4．电解100 mL含[H＋]＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中 通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )
A．0.10 mol·L－1Ag＋
B．0.20 mol·L－1Zn2＋
C．0.20 mol·L－1Cu2＋
D．0.20 mol·L－1Pb2＋
工具
第一章 化学反应与能量转化
阳极产生Fe2＋，阴极产生H2，由于产生的H2可以排出溶解 在溶液中的少量O2，故应B极产生H2，所以A极为阳极，其电极 材料为Fe，B极为阴极，其材料无条件限制，即a为正极，b为负 极，故A、C项错误。电解质溶液若为NaOH溶液，电解开始阶 段由于溶解在溶液的O2尚未除去，会将生成的Fe(OH)2氧化而变 色；电解质溶液若为NaCl溶液，电解初期阳极产生的Fe2＋进入 溶液，此时不会生成Fe(OH)2，而阴极产生的H2可以排出溶液中 溶解的少量氧气，随电解的进行，溶液碱性增强，将生成 Fe(OH)2，故B项错误。
工具
第一章 化学反应与能量转化
3．原理 以铁钉表面镀铜为例： (1)电镀装置
(2)电极反应式 阳极：Cu―→Cu2＋＋2e－ . 阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu .