高中化学选修4《化学反应原理》原电池教案
人教版高中化学选修4《原电池》41课时的教学稿
人教版高中化学选修4《原电池》41课时的教学稿一、教学目标- 了解原电池的基本概念和原理- 掌握原电池的构造和工作原理- 理解原电池在实际生活和工业中的应用二、教学内容1. 原电池的定义和分类2. 原电池的构造和工作原理3. 常见的原电池类型及其特点4. 原电池在实际中的应用案例三、教学重点- 原电池的构造和工作原理- 常见的原电池类型及其特点四、教学方法1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生介绍原电池的基本概念、原理和构造。
讲授法：通过教师的讲解，向学生介绍原电池的基本概念、原理和构造。
2. 实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作原电池，观察和分析实验结果。
实验法：设计简单的实验，让学生亲自操作原电池，观察和分析实验结果。
3. 讨论法：组织学生进行小组讨论，分享和交流他们对原电池应用案例的理解和想法。
讨论法：组织学生进行小组讨论，分享和交流他们对原电池应用案例的理解和想法。
五、教学过程1. 导入（5分钟）- 通过展示一些常见的电池，引起学生的兴趣，激发他们对电池的好奇心。
- 引导学生思考：电池是如何产生电流的？不同种类的电池有何区别？2. 了解原电池（10分钟）- 讲解原电池的定义和分类，介绍原电池与其他电池的区别。
- 带领学生了解原电池的基本原理和构造，重点讲解正极、负极和电解质的作用。
3. 探究原电池的工作原理（15分钟）- 设计实验：使用锌片和铜片制作一个简单的原电池。
- 让学生按照实验步骤操作，观察并记录实验现象。
- 引导学生分析实验结果，总结出原电池的工作原理。
4. 常见的原电池类型介绍（10分钟）- 介绍几种常见的原电池类型，如干电池、碱性电池、铅酸蓄电池等。
- 讲解它们的特点、优缺点以及在实际生活和工业中的应用领域。
5. 小组讨论（15分钟）- 分成小组，让学生选取一个他们熟悉的原电池应用案例进行讨论。
- 让每个小组分享他们的讨论结果，引导学生思考不同原电池在应用中的优缺点。
6. 总结（5分钟）- 对本节课研究的内容进行总结，并强调学生需要掌握的重点和难点。
人教版高中化学选修4教案：第四章第一节原电池
第四章电化学基础第一节原电池一、教材分析本节课选取人教版化学选修4《化学反应原理》第四章第一节，本课以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理。
教材的设置体现了学习知识的阶梯性，更加关注学生的化学专业知识和科学素养的提升。
在必修部分只要求学生能举例说明化学能与电能之间的转化，在选修部分则进一步要求学生指导原电池的工作原理并能设计原电池。
本节课教学内容中，从双液锌铜原电池入手，通过一个盐桥的设置，将氧化反应和还原反应分离开来。
这对学生而言不仅仅是装置的改进，更是对氧化还原反应思维方式的转变，也是学生学习最困难的地方。
学生通过将原电池的工作原理进行应用，设计原电池，加深了学生对原电池的理解。
学生对电化学知识，对原电池的工作原理有神秘感和探索欲望，要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
原电池是将化学能转化为电能的重要装置，小到手机、心脏起搏器，大到交通工具、人造卫星、宇宙飞船都离不开原电池。
原电池的工作原理不仅再现了氧化还原反应中能量的转化和守恒规律，也为金属的防护提供了理论依据。
因此本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容，学好本节知识，具有比较重要的现实意义和理论意义。
二、教学目标1、知识与技能(1)知道原电池的工作原理。
(2)能够根据原电池的形成条件设计原电池。
(3)能书写简单的电极反应和电池反应方程式。
2、过程与方法(1)通过对原电池模型的建立，让学生体会原电池的工作原理并加以简单应用。
(2)通过对原电池的了解，进一步深化对原电池构成条件和工作原理的理解。
(3)通过实验探究，使学生学会科学的研究方法，善于在体验过程中发现问题。
3、情感态度价值观(1)通过对能量之间的转换的学习和了解，使学生了解化学对我们的生产、生活带来的便利，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过能量的守恒和电子的守恒等守恒思想的建立，使学生进一步体验守恒的思想。
高中化学选修4《化学反应原理》原电池教案
选修4 《化学反应原理》原 电 池一、原电池及其工作原理课前导学1．概念原电池是把原电池是把 能转化为能转化为 能的装置。
能的装置。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：一看反应：看是否有能自发进行的_________________发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是______________________的两电极。
的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①____________________溶液；溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入_________溶液。
总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路”总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路” 3．工作原理以锌铜原电池为例以锌铜原电池为例电极名称电极名称 负极负极 正极正极 电极材料电极材料 电极反应式电极反应式 反应类型反应类型总反应式总反应式电子流向电子流向 从______流出沿导线流入______ 电流方向电流方向 从______沿导线流向______盐桥中离子移向盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向移向 极，Cl －移向移向极自 学 检 测1．分析下图所示的两个原电池装置，其中结论正确的是( ) A ．①②中Mg 均作负极均作负极B ．①中Al 表面产生气体，②中Al 表面有固体析出表面有固体析出C ．①中Al 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ D ．②中Al 作负极，电极反应式为Al －3e －===Al 3＋2．一个原电池的总反应方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池可能为( )A B C D 正极正极 FeCu Zn Al 负极负极ZnZnCuZn电解质溶液电解质溶液 CuSO 4 H 2SO 4 ZnCl 2 CuCl 23．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
高中化学：原电池原理教学设计
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
1、借助多媒体视频，展示原电池工作原理，有利于学生对知识的掌握
借助多媒体动画模拟原电池的工作原理，让学生对原电池有了更理性的认识。建立起原电池与氧化还原反应之间的联系，帮助学生建立起宏观和微观的联系，并对知识由感性上升到理性。深化了学生对原电池的理解。
2、多种信息技术手段的使用，如手持技术、平板电脑拍摄、微课、PPT等对于教学重难点的攻克更为简便。
信息化教学设计模板
教学设计
教学主题
原电池（化学反应原理教材）
一、教材分析
本节内容为高中化学新课程(鲁科版)选修4电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。本节课大致分为：回顾原电池，改良原电池，设计原电池，等几个基本环节，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。
可见盐桥的作用有三：
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化
通过上面对原电池的改良，我们发现该怎样才能设计出有两种电解质及盐桥的原电池呢?
学生对这个盐桥进行分析推理，理出思路进行语言组织。
学生：首先，从电流表的偏转来看，已经形成原电池，至少说明已经构成了闭合回路。它的作用是构成闭合回路。
学生：怎样构成闭合回路呢?
学生：与原来一样通阴阳离子的定向移动来沟通内电路。也就是说，Zn变成Zn2+后，Cl-移向负极中和正电荷，Cu2+变成Cu后K+移向正极补充缺失的正电荷。
学生：我觉得能量转化率还高了，因为偏转角变大了。学生观看，与自已刚才的分析进行比较或纠正自己的一些不正确的观点。
鲁科版高中化学选修4-1.3《原电池的工作原理》名师教案1
《原电池的工作原理》名师教案一.教材分析1、内容地位和作用本课时内容选自鲁科版选修4《化学反应原理》第1章第3节第1课时。
从整个知识体系看，这部分内容既是在必修1“氧化还原反应”和必修2“化学反应与能量变化”的基础上，对电化学知识的进一步深入和拓展，体现了新课标教科书的螺旋式编排逻辑。
从本章节教学单元看，“原电池”与前一节“电解池”是电化学中的两大分支，为并列关联性教学内容，同属本章知识的重要组成部分。
可以看出，本课时内容除了知识本身的意义与作用外，在章节及知识体系的建构中，也起着比较重要的承转作用。
2、教科书呈现方式教科书通过“联想与质疑”栏目引入课题，再通过“活动探究”栏目将化学能与热能、电能之间的转化，切入本节课的主题知识：原电池的工作原理。
对于教学内容处理，总体按教科书顺序，个别环节作些增删，如增加化学史导入、增加电化学知识归类等，目的是更好地引导学生从认识逻辑上去把握知识结构。
3、教科书疑难问题处理教科书疑难内容：（第21页右上角框图）问题2：原电池中电极反应的反应物一定要来源于电极材料或电解质溶液吗？基于本节课设计的重点是通过实验探究回顾并强化对原电池构成和工作原理的理解，设计了分组探究实验，课堂时间紧张，故为避免初学阶段学生思维冲突过大，而出现教师讲而不清的现象，将该问题留待下一课时“化学电源”学习燃料电池时一并处理。
二.学情分析：从学生的知识储备和认知基础上看，在本节课学习之前，学生已初步掌握了原电池的构成条件，对其工作原理有简要了解，具备了一定的“先备认知基础”。
通过由易到难的新旧知识关联，结合本节课对单液、双液（盐桥）原电池的对比学习，学生对原电池的工作原理的认识能进一步达到理解水平，为后续化学电源和电化学防腐的学习奠定知识基础。
三.教学目标：1、知识与技能：通过本节课的学习，理解单液和双液原电池的工作原理；掌握构成原电池的条件；初步学会电极反应的判断和简单电极反应式的书写。
人教版选修4化学反应原理第四章第一节原电池 课程教学设计
选修四第四章第一节原电池一、教材分析本节课的教学内容“原电池”，是人教版、选修4 《化学反应原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
在人教版教材必修2中以铜锌简单的单液电池模型为载体，简单介绍了原电池的工作原理和形成条件；这一节中主要以盐桥双液电池模型为载体，深化认识原电池原理和形成条件；并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从围观本质上学习掌握盐桥的工作原理。
随之，第二节《化学电源》则在此基础上介绍实用化学电池及其工作原理。
因此，本节课在教材内容上起着承上启下的作用。
二、学情分析1、认知基础：学生对原电池的定义、工作原理、构成条件等内容有初步认识；具有一定的实验探究能力。
2、局限认识：认为氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应；往往容易固守原有的知识，在原有原电池的认识、发现简单原电池存在的缺点、引入盐桥的概念构建新的原电池装置等问题上可能存在一些学习的困难。
三、教学目标1、知识和技能：（1）进一步认识原电池，掌握原电池的概念，深入理解原电池的工作原理，完整的认识原电池的形成条件。
（2）了解简单原电池的缺点和改进方法；能根据化学反应设计简单的原电池。
（3）掌握盐桥的作用及其工作原理2、过程与方法：（1）通过对简单原电池装置的优化过程，感悟科学探究的思路和方法，进一步理解科学探究的意义；（2）培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；（3）学会运用观察、探究等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。
3、情感态度价值观：（1）通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；（2）培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
四、教学重难点重点：原电池工作原理、盐桥的作用及原理难点：盐桥的作用及原理五、教学方法：教法：讲授法、引导探究法、问题探究法、多媒体辅助法学法：自主学习探究法、对比学习法六、教学过程教学环设计意学生活动教师活动图节【思考】思考必修二学环1原电池相关的内电广泛应用，钮扣电池普通干电池手机电池引入新课，体现化学与“神六”用摄像机笔记本电脑专用电池太阳能电池专用电池密活生【讲】生活中有许多电池，人类这分可不足着举智些慧的结晶在生活中起的意义。
高二化学《原电池》教案
高二化学《原电池》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原电池的工作原理教案
原电池的工作原理教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》教学设计
第 1 页 共 2 页 发生 反应 原电池 离子 离子负极正极 电解质溶液(标出电子转移情况） 发生 反应第一节《原电池》教学设计一、解读课标1、掌握原电池的结构和工作原理，根据原电池的结构和工作原理会判断电池的正负极。
2、利用原电池的结构和工作原理设计原电池。
二、教材分析由于原电池在必修二第二章已经详细介绍过，因此，在本节课原电池的结构和工作原理以复习为主，由单液原电池向双液原电池过度，熟练掌握将一个氧化还原反应设计成原电池。
三、重点、难点1、掌握原电池的工作原理和结构。
2、根据工作原理会判断原电池的正负极。
3、掌握构成原电池的条件。
4、学会将一个氧化还原反应设计成原电池四、《导学案》自己填写，小组讨论，每组找代表展示。
对展示成员进行鼓励和表扬。
五、学习过程【导入新课】以生活中应用广泛的“暖宝宝”为例。
通过本节课学习，思考“暖宝宝”的工作原理。
【设计思路】以生活实际入手，引起学生注意，生活处处是化学，学以致用，激发学生的兴趣。
【观看视频】观看铜--锌原电池的实验视频。
【独立自学】回顾《氧化还原反应》和必修二《原电池》的内容并结合课本七十一至七十二页内容完成《导学案》上的【复习】部分。
【展评激学】学生展示成果，学生点评，教师补充。
【加强巩固】每组同学讨论完成《导学案》上的【练习】1，展示小组讨论结果。
【学生总结】如何判断电池的正负极？【总结升华】第 2 页 共 2 页 原电池 离子离子 负极 正极 电解质溶液 (标出电子转移情况） 发生 反应 （填“阴”或“阳” ， 右同）【小组讨论】比较《导学案》上【练习】1中的图Ⅰ和图Ⅱ，完成《导学案》上的【思考】1、2、3、4部分【设计思路】通过旧知识的复习，向新知识过度。
由单液原电池引入双液原电池。
从而引出原电池的构成条件。
【学生总结】构成原电池的条件。
【学以致用】 讨论《导学案》上【思考】5.“暖宝宝”的工作原理：以还原铁粉为负极，石墨粉作为正极材料，氯化镁或氯化钙为吸水剂，氯化钠为电解质，空气中的氧气在石墨上得到电子，形成原电池。
高中化学选修4原电池教案
高中化学选修4原电池教案
一、教学内容
本课程主要介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理，以及常见原电池的类型和应用。
二、教学目标
1. 了解原电池的概念和基本原理；
2. 掌握原电池的结构和工作原理；
3. 熟悉常见原电池的类型和应用。
三、教学重点和难点
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 常见原电池的类型和应用。
四、教学方法
1. 教师讲解结合示例；
2. 实验观察；
3. 讨论交流。
五、教学过程安排
1. 前期准备：教师准备好所需实验器材和化学试剂，确保实验顺利进行。
2. 导入环节：通过展示各种常见原电池，引导学生思考原电池的作用和应用。
3. 理论讲解：介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理。
4. 实验操作：让学生进行原电池的制作实验，观察实验现象并记录数据。
5. 分析总结：引导学生讨论实验结果，总结原电池的特点和应用。
6. 拓展延伸：介绍一些新型原电池的发展和应用领域。
7. 总结交流：对本节课内容进行总结，答疑并征求学生意见。
六、教学评价
1. 实验结果记录；
2. 课堂表现评价；
3. 课后作业评价。
七、教学资源
1. 化学实验器材和化学试剂；
2. PPT课件；
3. 教科书和参考书籍。
八、教学反思
本课程通过实验操作和理论讲解相结合的方式，引导学生深入了解原电池的结构和工作原理，拓展学生的化学知识面，激发学生的学习兴趣。
同时，通过讨论和交流，提高学生的分析和思考能力，培养学生的实验操作和解决问题的能力。
人教版高中化学选修4《化学反应原理》教案：4.1 原电池
§4.1 原电池二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程§4.1 原电池一、原电池实验探究（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？Zn+2H+=Zn2++H2↑为什么会产生电流呢？其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。
所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能的形式释放。
问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。
（3）原理：（负氧正还）问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？学生：溶液中的氢离子讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。
讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？学生：负极（Zn）正极（Cu）实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。
原电池-人教版选修4化学反应原理教案
原电池-人教版选修4 化学反应原理教案1. 教学目标1.了解原电池的基本概念和组成结构。
2.掌握原电池的工作原理和电解质浓度对电动势的影响。
3.理解原电池和其他电化学电池的区别和联系。
4.能够运用原电池的相关知识解决实际问题。
2. 教学内容2.1 原电池的基本概念和组成结构2.1.1 基本概念原电池是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置。
即金属或半金属电极与其离子之间的氧化还原反应会释放或吸收电子，从而形成电势差。
如锌原电池的电位为-0.76V，铜原电池为+0.34V，两者之差为1.10V。
2.1.2 组成结构原电池由电极和电解质两部分组成。
其中电极由可氧化金属或半金属制成。
电解质为可以导电的溶液或固体。
例如，锌原电池中，锌是负极，铜是正极，硫酸锌溶液是电解质。
2.2 原电池的工作原理和电解质浓度对电动势的影响2.2.1 工作原理原电池的工作原理是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置。
通过对电极和电解质进行适当的选择和设计，可以使离子的沉淀和析出在电极上发生氧化还原反应，从而引起电流流动。
2.2.2 电解质浓度对电动势的影响电解质浓度是原电池电动势大小的一个重要参数。
随着浓度的增加，电池电动势也相应增大。
例如，对于锌原电池，如果溶液中的硫酸锌浓度变大，则锌离子在负极上的活动性也会增大，从而使电子的传递速率增加，电流变大，电动势也相应增大。
2.3 原电池和其他电化学电池的区别和联系原电池与其他电化学电池的区别主要在于其组成和工作原理。
原电池是利用自然界中某些金属或半金属在自身与其离子之间转移电子形成电势差的装置，而其他电化学电池则根据不同的需求进行设计和制造，在结构和性质上都有所区别。
但不管是何种电池，它们的核心都是氧化还原反应，即在电极和电解质中发生的氧化还原反应。
因此，从氧化还原反应的角度来看，原电池和其他电化学电池都有相同的基本原理和特点。
选修4化学反应原理教案精选5篇
选修4化学反应原理教案精选5篇高二化学反应原理知识总结篇一三、化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2.电子定向移动形成电流。
总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-;正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O化学反应速率教案篇二化学反应速率优秀教案一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1知识目标：1了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
人教版选修4化学反应原理第四章第一节原电池-课程教学设计
选修四第四章第一节原电池一、教材剖析本节课的教课内容“原电池”，是人教版、选修 4 《化学反响原理》中第四章电化学基础的第一节内容。
在人教版教材必修 2 中以铜锌简单的单液电池模型为载体，简单介绍了原电池的工作原理和形成条件；这一节中主要以盐桥双液电池模型为载体，深入认识原电池原理和形成条件；并随之引入盐桥的观点，联合实验研究和理论研究，学习盐桥的作用，并从围观实质上学习掌握盐桥的工作原理。
随之，第二节《化学电源》则在此基础上介绍适用化学电池及其工作原理。
所以，本节课在教材内容上起着承前启后的作用。
二、学情剖析1、认知基础：学生对原电池的定义、工作原理、构成条件等内容有初步认识；拥有必定的实验研究能力。
2、限制认识：以为氧化剂和复原剂只有接触才可能发生氧化复原反响；常常简单坚守原有的知识，在原有原电池的认识、发现简单原电池存在的弊端、引入盐桥的观点建立新的原电池装置等问题上可能存在一些学习的困难。
三、教课目的1、知识和技术：（1）进一步认识原电池，掌握原电池的观点，深入理解原电池的工作原理，完好的认识原电池的形成条件。
（2）认识简单原电池的弊端和改良方法；能依据化学反响设计简单的原电池。
（3）掌握盐桥的作用及其工作原理2、过程与方法：（1）经过对简单原电池装置的优化过程，感悟科学研究的思路和方法，进一步理解科学研究的意义；（2）培育科学研究过程中的问题意识，敢于、擅长发现问题并提出怀疑，勤于思虑；（3）学会运用察看、研究等多种手段获守信息，并运用比较等方法对信息进行加工办理。
3、感情态度价值观：（1）经过自主研究依据现象设疑，依据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培育科学研究态度和科学创新精神；培育（ 2）培育将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热门问题，可连续发展的思想。
四、教课重难点要点：原电池工作原理、盐桥的作用及原理难点：盐桥的作用及原理五、教课方法：教法：解说法、指引研究法、问题研究法、多媒体协助法学法：自主学习研究法、对照学习法六、教课过程教课环教师活动学生活动设计意节图环节 1 【图片】生活中常见的电池【思虑】思虑必修二学过结合生新课引原电池有关的内容活中电入池的广一般干电池手机电池钮扣电池泛应用，引入新课，表现笔录本电脑摄像机“神六”用化学与专用电池专用电池太阳能电池生活密【讲】生活中有很多电池，人类这不可分些智慧的结晶在生活中起着举足的意义。
鲁科版化学选修四 1.3.1化学反应为人类提供能量—原电池工作原理 教案
化学反应为人类提供能量—原电池工作原理教材分析地位和作用: 学生在《必修一》已经学习了氧化还原反应、电解质的电离、离子反应，在《必修二》学习了化学反应的能量变化中化学能与电能等知识的基础上，本节内容理论性很强，学生不能根据日常生活、生产直接得出本节课知识。
本节课是中学化学的重要知识，对于指导日常生活有很大的作用。
本节通过生活中的实例创设问题情境，接着通过实验模拟动画，然后根据实验现象，分析反应原理，得出相关的结论。
教学目标：1、了解原电池的构成及工作原理2、学会写电极反应式和原电池反应方程式3、通过探究活动，体验其中乐趣，养成科学严谨的态度和创新精神教学重点：了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和原电池反应方程式。
教学难点：原电池的工作原理教学过程：一、趣味情景导学学生平板电脑以强大的人机互动模式、多媒体化的学习方式，集便携性与实用性于一身，无可争议地终结了传统教育电子产品时代，教育电子产品进入以平板电脑为硬件载体的第五代发展时期。
这些电子产品都配有电池，可以不需要外接电源。
一块电池用完时可以换另外一块电池，电量用完的电池可以再次充电，反复利用。
你知道这种电池的工作原理吗？请让我们一起学习：化学反应为人类提供能量。
二、探究原电池工作原理【动画演示实验】1.将锌片和铜片分别浸入盛有H2SO4溶液的的烧杯中。
观察现象2.将锌片与铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）现象：电流计指针发生偏转，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
结论：发生原电池反应，说明该装置构成了原电池，且锌为原电池的负极，铜为正极。
电极反应式：负极：Zn- 2e -= Zn2+氧化反应正极：2H+ + 2e- = H2还原反应总反应式：2H+ + Zn= Zn2++ H2↑小结原电池原理口诀：原电池分两极，负极氧化正还原电子桥上走离子水中游电子由负流向正阳离子向正，阴离子向负练习1、课前练习中是原电池反应的写出其原电池电极反应式及总反应式。
选修四原电池教案
选修四原电池教案选修四原电池教案一、基本信息学科：化学年级：高中选修四教时：2课时教学目标：1. 理解原电池的定义和构造2. 掌握原电池的工作原理3. 了解原电池的应用和发展教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的应用和发展二、教学准备教材：高中化学选修四教材教具：PPT、实物原电池三、教学步骤第一步，导入新课1. 向学生介绍本节课的教学目标，并激发其学习兴趣。
2. 提问：你们了解什么是原电池吗？它有什么应用？3. 让学生总结原电池的定义和应用。
第二步，讲解原电池的基本概念1. 通过PPT向学生介绍原电池的概念和起源。
2. 引导学生了解原电池的基本构造和工作原理。
第三步，实验展示1. 展示实物原电池，让学生观察和描述。
2. 教师进行实验演示，让学生亲手操作。
3. 导出实验结论，总结原电池的工作原理。
第四步，讲解原电池的应用和发展1. 向学生介绍原电池的应用领域和发展状况。
2. 引导学生思考原电池的优缺点，并与其他电池进行比较。
第五步，课堂讨论1. 组织学生进行小组讨论，探讨原电池的前景和应用。
2. 让学生展示讨论结果，并与全班分享。
第六步，总结与检验1. 整理本节课的学习内容，向学生进行知识点总结。
2. 设计一份小测试，检验学生的学习成果。
四、教学反思本节课通过导入新课、讲解概念、实验演示、讨论等多种教学方法，激发了学生的学习兴趣，提高了他们的参与度。
通过实物展示和实验演示，学生深刻理解了原电池的构造和工作原理。
通过讨论和总结，学生了解了原电池的应用和发展。
整个教学过程轻松愉快，达到了预期的教学目标。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称：人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点：原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析，让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例，引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问：什么是原电池？原电池是如何工作的？2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义：原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点：自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成：负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图，讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程：氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识，解决问题6.1 提问：原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用？6.2 让学生结合生活实例，分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容，总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。
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选修4 《化学反应原理》
原电池
一、原电池及其工作原理
课前导学
1．概念
原电池是把能转化为能的装置。
2．原电池的构成条件
(1)一看反应：
看是否有能自发进行的_________________发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是______________________的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
①__________溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入_________溶液。
总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路”
3．工作原理
以锌铜原电池为例
自学检测
1．分析下图所示的两个原电池装置，其中结论正确的是()
A．①②中Mg均作负极
B．①中Al表面产生气体，②中Al表面有固体析出
C．①中Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．②中Al作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋
2．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为()
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是() (Pb相对原子质量为207)
A．放电过程中，Li+向正极移动
B．正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl2
C．每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
4．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是()
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．电子从石墨电极流出沿导线流向镁
D．石墨电极附近溶液的pH 增大
5．右图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应为: CH3CH2OH＋O2== CH3COOH＋H2O．下列有关说法不正确的是（）
A．A为负极，B为正极
B．被检人员往a口吹气
C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中
酒精的含量
D．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋
课前导学
1．概念
化学电
2．原电池的构成条件
氧化还原反应
活泼性不同
电解质、电解质
3．工作原理
锌片铜片
Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应还原反应
Zn＋Cu2＋=== Cu ＋Zn2＋
负正
正负
自学检测
1答案 C
2答案 A
3答案B
4答案 D
5答案 D
自学检测
1．分析右图所示的两个原电池装置，其中结论正确的是()
A．①②中Mg均作负极
B．①中Al表面产生气体，②中Al表面有固体析出
C．①中Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．②中Al作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋
2．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为()
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是()
(Pb相对原子质量为207)
A．放电过程中，Li+向正极移动
B．正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl2
C．每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
4．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是()
A．Mg 电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．电子从石墨电极流出沿导线流向镁
D．石墨电极附近溶液的pH 增大
5．右图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应为: CH3CH2OH＋O2== CH3COOH＋H2O．下列有关说法不正确的是（）
A．A为负极，B为正极
B．被检人员往a口吹气
C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测
气体中酒精的含量
D．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋。