粗盐提纯除杂ppt课件

法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化学
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法
方法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温-- 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离难溶或未溶固体与 液体 的操作。
化学性质
除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）
①Na2SO4 （ Na2CO3 ）② HCl （H2SO4 ）
③NaCl （MgCl2） ④Na2SO4 （NaOH ）
⑤ FeSO4 （CuSO4 ） ⑥ Cu （ CuO ）
⑦ NaNO3 （Na2SO4 ）⑧ KCl （CuSO4）
MgCl2
MgCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
--
过量HCl
NaCl NaOH Na2CO3
思考与交流
以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
--
7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
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化学实验
NaCl CaCl2
NaCl 过量BaCl2 CaCl2 过量Na2CO3
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
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粗盐提纯
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
泥沙，
CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
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提纯 NaCl 晶体
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
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利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂
除去的操作。
（如水）
（3)结晶是 可溶 性固体物质从其溶液中形成晶体
的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物
质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶
解度受温度影响比较大的固体物质，一般用
的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的
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1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
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（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
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（3）、蒸发与结晶
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
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【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
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5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液
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6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
操作。
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综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下 是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作
用是______。
(2)第②步操作的目的是除去
。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙
、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代
替NaOH，理由是____________ --
除杂原则：不增，不减，易分，复原
除杂方法：
物理方法
溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液
物理性质
溶解法
化学方法 沉淀法 化气法
置换法 吸收法
加热分解法 --
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请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
2. 稀盐酸最后加入。
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热身题：请除去（ ）中杂质
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
理 方
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
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问题与思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
将它们相Biblioteka Baidu分离的是（ B）
A．只有① B．②③
C．③④
D．②④
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3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A )
A.石灰石粉末 C.石灰水
B.生石灰 D.纯碱
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4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
⑨ KCl （KClO3）
⑩ CaO （CaCO3 ）
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1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分
离的操作是 （ B）
A：蒸馏 C：蒸发
B：过滤
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2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；
③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，