粗盐提纯除杂ppt课件
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粗盐提纯ppt课件
05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。
九年级化学粗盐提纯课件
拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
微专题6 粗盐提纯(含可溶 性杂质的去除)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
粗盐提纯经典ppt课件
3
回顾:过滤操作
过滤
①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠） 过滤操作
4
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻 璃棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液 面低于滤纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
代码)。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
过滤
蒸发
B
17
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__ (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止__。 (5)所得产物中主要的钾盐有 _ 滤液等浑浊
液体飞溅 K2CO3
;.
1
混合物的分离和提纯 思考 （1）铁屑和沙子如何分离？ 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
2
问题与思考
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当（物理或化学）的方法，把
混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
12
试一试：
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐 (Na2SO4)杂质 ？
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
回顾:过滤操作
过滤
①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠） 过滤操作
4
一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻 璃棒流下。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液 面低于滤纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
代码)。 A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
过滤
蒸发
B
17
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__ (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止__。 (5)所得产物中主要的钾盐有 _ 滤液等浑浊
液体飞溅 K2CO3
;.
1
混合物的分离和提纯 思考 （1）铁屑和沙子如何分离？ 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
2
问题与思考
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当（物理或化学）的方法，把
混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
12
试一试：
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐 (Na2SO4)杂质 ？
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
粗盐提纯(除杂)PPT课件
02
实验操作规范
实验操作时应严格遵守操作规程，避免因操作不当导致安全事故的发
生。例如，在加热过程中，应避免直接用手触碰加热容器，以防烫伤。
03
实验后清理
实验结束后，应仔细清理实验现场，确保没有残留的化学试剂和废弃
物。同时，应按照相关规定处理废弃物，确保环境的安全性。
感谢您的观看
THANKS
过滤杂质
准备工具：滤纸、漏斗、烧杯、玻璃 棒。
将溶解后的粗盐溶液倒入漏斗中，用 玻璃棒轻轻挤压，使溶液通过滤纸过 滤。
将滤纸折叠成漏斗状，放在漏斗中。
注意：滤纸应选择孔径合适的规格， 以确保有效过滤杂质。
蒸发结晶
准备工具：蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒、坩埚钳。
用酒精灯加热蒸发皿，并 用玻璃棒不断搅拌，使水
进行沉淀、过滤和蒸发结晶，得 到精制盐。
实验数据
记录实验过程中的各项数据，如粗 盐的质量、水的体积、沉淀剂的用 量、过滤和蒸发结晶的时间等。
实验结果照片
展示实验过程中的关键步骤和最终 产品的照片，以便更好地说明实验 结果。
数据分析
01
02
03
数据处理
对实验数据进行处理，计 算精制盐的纯度、产率等 指标，并绘制相应的图表。
结果总结
总结实验结果，指出实验 的优缺点和改进方向，为 今后的实验提供参考和借 鉴。
05 安全注意事项
实验安全
防爆
防腐蚀
粗盐提纯过程中，某些化学反应可能 产生易爆物质，因此操作时应远离火 源，避免产生静电火花。
粗盐提纯过程中使用的化学试剂可能 具有腐蚀性，操作时应避免直接接触 皮肤和眼睛，以防化学烧伤。
蒸发皿
用于加热溶液，使 水分蒸发，留下精 盐。
人教版(五四制)九年级全一册化学 实验活动5 粗盐中难溶性杂质的去除 课件(共16张PPT)
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
④计算产率：转移氯化钠固体
③蒸发
三、合作探究 达成目标
粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊 ，可能是什么原因？ 1、滤纸破损。 2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边 缘。 3、承接滤液的烧杯不干净。
三、合作探究 达成目标
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
三、合作探究 达成目标
【思考4】蒸发操作应该注意什么？
粗盐中难溶性杂质的去除
一、创设情景 明Biblioteka 目标一、创设情景 明确目标
一、创设情景 明确目标
一、创设情景 明确目标
粗盐
精盐
三、合作探究 达成目标
探究点一：粗盐提纯
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等） 和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提 纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥 沙除去呢？
谢谢
除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法
三、合作探究 达成目标
【思考2】 1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是
什么？ 2.每个步骤，应该注意哪些问题？
三、合作探究 达成目标
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发 ④计算产率
三、合作探究 达成目标
【思考3】溶解操作应该注意什么？
1、粗盐一次不宜加 的太多，以免加多 了溶解不了。 2、溶解搅拌时，应 控制玻璃棒，尽量 不要碰烧杯壁。
高一化学必修一粗盐提纯ppt课件
一、粗盐中可溶性杂质的除去
粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸 发只能除去水分，要得到纯净的食盐，还必须 加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等进一步除去。
(1)除杂时加入试剂的顺序及操作：
(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学 方程式
(1)上述化学试剂加入的先后顺序，还可设计为 BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl，关键是 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液的后面，稀盐酸在 最后(HCl可在蒸发时除去)。
【答案】 ①③⑥
2.下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用 分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下 端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将 上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的 小孔)
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开 来——蒸发结晶法
【思路指引】 混合物的分离和提纯的方法是 由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混 合物的性质再确定分离或提纯的方法。
【解析】 酒精与水互溶为均匀的液态混合物， 酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒 精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑 浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除 去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变 澄清。
溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用 萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然 后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水， 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的 溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结 晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离 开来。
粗盐提纯(实验)PPT课件
详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词
粗盐提纯(公开课)PPT课件
过滤
将上一步得到的溶液 进行过滤，去除其中 的不溶性杂质。
蒸发
将过滤后的溶液进行 蒸发，使食盐结晶析 出，然后将其与母液 分离。
干燥
将食盐晶体进行干燥 处理，得到纯度较高 的食盐。
粗盐提纯的设备与操作
沉淀槽
用于使杂质转化为沉淀物，要 求容量大、底部平坦。
蒸发器
用于蒸发溶液，要求能够快速 升温、高效蒸发。
溶解槽
用于溶解粗盐，要求耐腐蚀、 易清洗。
过滤器
用于过滤溶液中的不溶性杂质， 要求滤网孔径合适、不易堵塞。
干燥器
用于干燥食盐晶体，要求能够 控制温度和湿度。
04
粗盐提纯的实验操作
实验前的准备
实验材料
实验试剂
粗盐、蒸馏水、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台等。
无水乙醇、硫酸钠、氯化钡等。
实验设备
天平、电热恒温水浴锅、离心机等。
THANKS
感谢观看
粗盐提纯可以去除食盐中的有害物质， 如重金属、有毒有机物等，保障食品 安全。
粗盐提纯的历史与发展
古代粗盐提纯
在古代，人们通过简单的溶解、沉淀、过滤等手段进行粗盐提纯，但由于技术和设备的限 制，得到的食盐品质相对较低。
现代粗盐提纯
随着科技的发展，现代粗盐提纯技术和设备不断改进和完善，得到的食盐品质得到了极大 的提高。同时，人们对食盐的品质和食品安全的要求也越来越高，促使粗盐提纯技术不断 进步。
粗盐提纯的案例分析
某食品加工企业
该企业采用粗盐提纯技术，提高了食品的口感和品质，赢得了消费者的信赖， 取得了良好的经济效益。
某化工厂
该厂通过粗盐提纯技术，生产出高质量的氢氧化钠和氯气，满足了市场需求， 提高了企业的竞争力。
化学课件《粗盐的提纯》优秀ppt 鲁科版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
5
活动与探究2
除去粗盐中可溶性杂质 NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
6
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
5
活动与探究2
除去粗盐中可溶性杂质 NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
6
粗盐提纯ppt课件
Mg（OH） 2
BaCO3
.
粗盐提纯
.
.
精盐
.
粗盐
.
粗盐提纯 一.杂质：可溶、不可溶 二.实验室提纯
1）溶解
仪器： 烧杯、玻璃棒
.
2）过滤 操作要点：
一贴、二低、三靠
将粗盐水转移入过滤 皿中，用烧杯承接滤 液。
.
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
.
二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘
.
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端 玻璃棒末端紧靠三层滤纸 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
提纯和分离遵循三个原则： 不增（不增加新杂质）、 不减（不减少主要成分）、 易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
.
可溶性杂质的除法： （1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
（3）步骤： ①溶解②加入试剂③过滤④蒸发
.
Ca2+ → 碳酸钠溶液 Mg2+ → 氢氧化钠溶液 SO 2— → 氯化钡溶液
4
.
❖方案
❖1、BaCl2，NaOH，Na2CO3
过滤 盐酸
2、BaCl ， Na CO NaOH，过滤 ， 盐酸
2
2 3，
3、 NaOH ， BaCl ， Na CO 过滤 ，盐酸
2
2 3，
.
Na+ Cl-
HO 2
SO 2- Ca2+ Mg42+
①过量BaCl 溶
液
2
Na+ Cl- H2O
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
BaCO3
.
粗盐提纯
.
.
精盐
.
粗盐
.
粗盐提纯 一.杂质：可溶、不可溶 二.实验室提纯
1）溶解
仪器： 烧杯、玻璃棒
.
2）过滤 操作要点：
一贴、二低、三靠
将粗盐水转移入过滤 皿中，用烧杯承接滤 液。
.
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
.
二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘
.
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端 玻璃棒末端紧靠三层滤纸 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
提纯和分离遵循三个原则： 不增（不增加新杂质）、 不减（不减少主要成分）、 易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
.
可溶性杂质的除法： （1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
（3）步骤： ①溶解②加入试剂③过滤④蒸发
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Ca2+ → 碳酸钠溶液 Mg2+ → 氢氧化钠溶液 SO 2— → 氯化钡溶液
4
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❖方案
❖1、BaCl2，NaOH，Na2CO3
过滤 盐酸
2、BaCl ， Na CO NaOH，过滤 ， 盐酸
2
2 3，
3、 NaOH ， BaCl ， Na CO 过滤 ，盐酸
2
2 3，
.
Na+ Cl-
HO 2
SO 2- Ca2+ Mg42+
①过量BaCl 溶
液
2
Na+ Cl- H2O
Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4
《粗盐的提纯》PPT精选教学课件
A.②③⑥ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③⑤⑥
拓展练习
• 分离氯化钠与硝酸钾的混合物，应采用的方法是：C
A．过滤 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶
• 某溶液有较多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液 制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：① 加适量H2SO4，②家金属Na，③结晶，④加过量NaOH
时光荏苒，岁月无声。日子不紧不慢的如涓涓溪水静静的流去，而从身边流去的只有时光，沉淀下来的是与你一路相伴的幸福和快乐，温馨和安暖。于我，在这个凋零都感受到诗意横溢的秋，只想做一件事，拈一片绯红的枫叶，轻轻地刻上我的心语。对信仰，是我今生永不改变的主题！而后，幸福的寄往有你的那个城市。从此，在我心里，于我的生命里，轻握你许的安暖，静静地在岁月的彼岸，为你守候一世永恒！ 一段情，反复的掂量，最后加深了岁月的绵长。一路追赶里，一路追忆里，最后得到的是什么，最后又失去的是什么。或许，只有我们在静思的时候才会明白，这路的追忆里，我们得到的快乐往往比痛苦要少。当相思成殇的时候，除了对月徒悲叹之外，什么也不曾抓到。
引入了新的离子: CO3 2-
OH - Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
指尖轻触玻窗，嗤嗤的响声，惊动了脆弱的心脏，一阵阵的酸楚，像浪潮般袭来，若果这样酸酸的痛可以代替撕心裂肺，那就让他长久点，这样时间会把我忘记，这样便可躲在这里，让那些软弱手舞足蹈，让那些脆弱和不堪拼命娱乐，让那颗紧绷的心，少少松弦。 曾过往，伊颜纯美无暇，如玉般璀璨，许多人像发现了财富，紧抱于怀，怜香般害怕失去。那时，遇见你的是洗礼过后的悔过者，只懂怜香，而不懂惜玉，再璀璨也掩盖不了他身上久积的灰尘，铸造不了你，也成就不了他，于是乎，迷糊坚固了戏剧化的情谊，疼只是简单的疼。
拓展练习
• 分离氯化钠与硝酸钾的混合物，应采用的方法是：C
A．过滤 B. 蒸发结晶 C. 降温结晶
• 某溶液有较多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液 制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：① 加适量H2SO4，②家金属Na，③结晶，④加过量NaOH
时光荏苒，岁月无声。日子不紧不慢的如涓涓溪水静静的流去，而从身边流去的只有时光，沉淀下来的是与你一路相伴的幸福和快乐，温馨和安暖。于我，在这个凋零都感受到诗意横溢的秋，只想做一件事，拈一片绯红的枫叶，轻轻地刻上我的心语。对信仰，是我今生永不改变的主题！而后，幸福的寄往有你的那个城市。从此，在我心里，于我的生命里，轻握你许的安暖，静静地在岁月的彼岸，为你守候一世永恒！ 一段情，反复的掂量，最后加深了岁月的绵长。一路追赶里，一路追忆里，最后得到的是什么，最后又失去的是什么。或许，只有我们在静思的时候才会明白，这路的追忆里，我们得到的快乐往往比痛苦要少。当相思成殇的时候，除了对月徒悲叹之外，什么也不曾抓到。
引入了新的离子: CO3 2-
OH - Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
指尖轻触玻窗，嗤嗤的响声，惊动了脆弱的心脏，一阵阵的酸楚，像浪潮般袭来，若果这样酸酸的痛可以代替撕心裂肺，那就让他长久点，这样时间会把我忘记，这样便可躲在这里，让那些软弱手舞足蹈，让那些脆弱和不堪拼命娱乐，让那颗紧绷的心，少少松弦。 曾过往，伊颜纯美无暇，如玉般璀璨，许多人像发现了财富，紧抱于怀，怜香般害怕失去。那时，遇见你的是洗礼过后的悔过者，只懂怜香，而不懂惜玉，再璀璨也掩盖不了他身上久积的灰尘，铸造不了你，也成就不了他，于是乎，迷糊坚固了戏剧化的情谊，疼只是简单的疼。
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件 人教版
•
30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。
•
31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。
•
想想议议
粗盐初步提取后的"精盐"是我们的食 用盐吗？ 海水粗盐精盐食用盐
问题与交流
• 1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过 蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否 采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？
• 2、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些 性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的 盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
所使用的仪器是
。
2、在化学实验操 作盐 是溶 （解后），下一
A.称量 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤
3、下列关于粗盐提纯并用精盐配制一定质量分 数的氯化钠溶液的操作说法中，正C确的是（ ）
A.过滤浑浊的液体时，过滤速率太慢，应立即 用玻璃棒搅拌
满
（2）过滤 （3）蒸发
载
（4）计算产率
而
达标测评
1.图11—1—1为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示 意图，试回答：
(1)写出标号的仪器名称：
①
，②
；
(2)漏斗中液体的液面应该
(填
“高”或“低”)于滤纸的边缘；
(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌
的目的是
；等到蒸发皿中出现
时，
停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干时停止 加热
粗盐的可溶性杂质的去除PPT课件
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
2021
Байду номын сангаасBaCO3↓
5
2、分别利用什么反应除去杂质？
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
2021
8
小结
（一）粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- Ca2+ Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧
化镁沉淀）
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3
过滤
7
交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是：
► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3 同时除去CaCl2和BaCl2。 最后加入盐酸除去CO32－、OH－ 。
粗盐提纯(除去可溶性杂质)省公开课课件
思考题2
为什么在蒸发时需要不断搅拌？
答案解析
搅拌可以加速水分的蒸发，同时也能使食盐晶体更加均 匀地析出，提高产率。
思考题3
如何提高食盐的产率？
答案解析
可以通过多次过滤和延长蒸发时间来提高食盐的产率。 多次过滤可以去除更多的杂质，延长蒸发时间可以使更 多的食盐晶体析出。
实验改进与创新
改进实验操作
为了提高过滤速度和效果，可以采用抽滤的方法代替传统的过滤方法。抽滤可以 利用气压差，使水流更快地通过滤纸，从而达到快速过滤的目的。
创新实验设计
可以尝试使用不同的溶剂来溶解粗盐，例如水、乙醇等，以探索不同溶剂对粗盐 溶解性能的影响。同时也可以研究不同温度、压力等条件对粗盐提纯效果的影响 。
REPORT
THANKS
感谢观看
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
06
实验总结与思考
实验总结
• 实验原理：粗盐提纯的原理是通过溶解、过滤、 蒸发等步骤，将粗盐中的可溶性杂质去除，得到 纯净的食盐。
实验总结
实验步骤 1. 将粗盐研碎，使颗粒尽量小。
2. 将研碎的粗盐加入适量水中，搅拌溶解。
实验总结
3. 过滤溶解后的溶液，去除不溶性杂 质。
实验结果：通过本实验，我们成功得 到了较为纯净的食盐晶体，同时也去 除了可溶性杂质。
4. 将过滤后的溶液加热蒸发，得到食 盐晶体。
实验思考题与答案解析
思考题1
为什么在过滤时需要使用滤纸？
答案解析
滤纸具有很多细小的孔隙，能够让水通过而拦截固体杂 质，从而实现固液分离。
为什么在蒸发时需要不断搅拌？
答案解析
搅拌可以加速水分的蒸发，同时也能使食盐晶体更加均 匀地析出，提高产率。
思考题3
如何提高食盐的产率？
答案解析
可以通过多次过滤和延长蒸发时间来提高食盐的产率。 多次过滤可以去除更多的杂质，延长蒸发时间可以使更 多的食盐晶体析出。
实验改进与创新
改进实验操作
为了提高过滤速度和效果，可以采用抽滤的方法代替传统的过滤方法。抽滤可以 利用气压差，使水流更快地通过滤纸，从而达到快速过滤的目的。
创新实验设计
可以尝试使用不同的溶剂来溶解粗盐，例如水、乙醇等，以探索不同溶剂对粗盐 溶解性能的影响。同时也可以研究不同温度、压力等条件对粗盐提纯效果的影响 。
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06
实验总结与思考
实验总结
• 实验原理：粗盐提纯的原理是通过溶解、过滤、 蒸发等步骤，将粗盐中的可溶性杂质去除，得到 纯净的食盐。
实验总结
实验步骤 1. 将粗盐研碎，使颗粒尽量小。
2. 将研碎的粗盐加入适量水中，搅拌溶解。
实验总结
3. 过滤溶解后的溶液，去除不溶性杂 质。
实验结果：通过本实验，我们成功得 到了较为纯净的食盐晶体，同时也去 除了可溶性杂质。
4. 将过滤后的溶液加热蒸发，得到食 盐晶体。
实验思考题与答案解析
思考题1
为什么在过滤时需要使用滤纸？
答案解析
滤纸具有很多细小的孔隙，能够让水通过而拦截固体杂 质，从而实现固液分离。
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--
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
--
（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
--
（3）、蒸发与结晶
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
--
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
--
粗盐提纯
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
泥沙，
CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
--
提纯 NaCl 晶体
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
--
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂
除去的操作。
（如水）
（3)结晶是 可溶 性固体物质从其溶液中形成晶体
的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物
质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶
解度受温度影响比较大的固体物质，一般用
的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的
将它们相互分离的是（ B）
A．只有① B．②③
C．③④
D．②④
--
3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A )
A.石灰石粉末 C.石灰水
B.生石灰 D.纯碱
--
4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
--
化学实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl CaCl2
NaCl 过量BaCl2 CaCl2 过量Na2CO3
MgCl2
MgCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
--
过量HCl
NaCl NaOH Na2CO3
思考与交流
以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
--
5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液
--
6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
化学性质
除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）
①Na2SO4 （ Na2CO3 ）② HCl （H2SO4 ）
③NaCl （MgCl2） ④Na2SO4 （NaOH ）
⑤ FeSO4 （CuSO4 ） ⑥ Cu （ CuO ）
⑦ NaNO3 （Na2SO4 ）⑧ KCl （CuSO4）
操作。
--
综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下 是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作
用是______。
(2)第②步操作的目的是除去
。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
--
问题与思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代
替NaOH，理由是____________ --
除杂原则：不增，不减，易分，复原
除杂方法：
物理方法
溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液
物理性质
溶解法
化学方法 沉淀法 化气法
置换法 吸收法
加热分解法 --
⑨ KCl （KClO3）
⑩ CaO （CaCO3 ）
--
1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分
离的操作是 （ B）
A：蒸馏 C：蒸发
B：过滤
--
2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；
③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，
法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化学
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法
方法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温-- 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离难溶或未溶固体与 液体 的操作。
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
--
7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
--
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
2. 稀盐酸最后加入。
--
热身题：请除去（ ）中杂质
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
理 方
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
--
（2）、过滤和洗涤
一贴、两低、三靠 多次过滤使滤液澄清
--
（3）、蒸发与结晶
注意事项：
蒸发皿的液体不超过容积的2/3 加热时，用玻璃棒不断搅拌 接近蒸干时，利用余热加热
取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
--
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
常用的操作方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
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粗盐提纯
成分：NaCl
杂质：
不溶性的： 可溶性的：
泥沙，
CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等
--
提纯 NaCl 晶体
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4
--
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的 溶剂
除去的操作。
（如水）
（3)结晶是 可溶 性固体物质从其溶液中形成晶体
的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物
质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于溶
解度受温度影响比较大的固体物质，一般用
的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的
将它们相互分离的是（ B）
A．只有① B．②③
C．③④
D．②④
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3、欲除去氯化钙溶液中含有少量的 盐酸，在不用指示剂的条件下，应 加入( A )
A.石灰石粉末 C.石灰水
B.生石灰 D.纯碱
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4、为了除去NaCl溶液中的少量 Fe2(SO4)3杂质，最好选用（ D ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Ba(OH)2溶液
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
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化学实验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl CaCl2
NaCl 过量BaCl2 CaCl2 过量Na2CO3
MgCl2
MgCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
--
过量HCl
NaCl NaOH Na2CO3
思考与交流
以下除去粗盐中杂质的顺序正确吗？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl （4）NaOH——Na2CO3——BaCl2——HCl （5）BaCl2——NaOH——HCl——Na2CO3
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5、只用一种试剂除去NaNO3溶液中 混有的少量CuSO4杂质，应加入适 量的（ A）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.HNO3溶液
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6. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
化学性质
除去下列物质中括号内表示的杂质 （用化学方程式表示）
①Na2SO4 （ Na2CO3 ）② HCl （H2SO4 ）
③NaCl （MgCl2） ④Na2SO4 （NaOH ）
⑤ FeSO4 （CuSO4 ） ⑥ Cu （ CuO ）
⑦ NaNO3 （Na2SO4 ）⑧ KCl （CuSO4）
操作。
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综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外， 还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下 是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作
用是______。
(2)第②步操作的目的是除去
。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
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问题与思考
分离和提纯（除杂）有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把 混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． （除杂）
、BaSO4、Mg(OH)2、______ (4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代
替NaOH，理由是____________ --
除杂原则：不增，不减，易分，复原
除杂方法：
物理方法
溶解、过滤、蒸发 溶解、冷却热饱和溶液
物理性质
溶解法
化学方法 沉淀法 化气法
置换法 吸收法
加热分解法 --
⑨ KCl （KClO3）
⑩ CaO （CaCO3 ）
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1：分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分
离的操作是 （ B）
A：蒸馏 C：蒸发
B：过滤
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2．对下列各组物质：
①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；
③MnO2和KCl；
④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，
法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化学
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法
方法
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温-- 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离难溶或未溶固体与 液体 的操作。
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
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请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序注意事项 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
2. 稀盐酸最后加入。
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热身题：请除去（ ）中杂质
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物
2、KNO3（NaCl）
溶解、冷却热饱和溶液
理 方
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法