常见物质溶解性(一)
常见物质溶解性溶度积
39.5
37.4
46.4
56.7
82.5
118
173
氟硅酸铵
(NH4)2SiF6
18.6
甲酸铵
NH4HCO2
102
143
204
311
533
磷酸一氢铵
(NH4)2HPO4
42.9
62.9
68.9
75.1
81.8
97.2
硫酸氢铵
NH4HSO4
100
酒石酸氢铵
NH4HC4H4O6
1.88
2.7
碘酸铵
BaCl2
31.2
33.5
35.8
38.1
40.8
46.2
52.5
55.8
59.4
氯酸钡
Ba(ClO2)2
43.9
44.6
45.4
47.9
53.8
66.6
80.8
铬酸钡
BaCrO4
2.775×10-4
氰化钡
Ba(CN)2
80
亚铁氰化钡
Ba2Fe(CN)6
9.732×10-3
氟化钡
BaF2
0.159
0.16
HNO3
－
HNO3
－
－
－
水
－
－
水
水
水
－
－
水
水
水
水
水
HCl
水
水
水
水
水
水
CNS-
不溶
HNO3
HNO3
水
－
HNO3
HCl
－
－
－
水
水
一些常用化学品物性介绍
一些常用化学品物性介绍化学品的物性是指该化学品的物理和化学特性，包括外观、密度、熔点、沸点、溶解性、稳定性等。
以下是一些常见化学品的物性介绍。
1.水（H2O）：-外观：无色透明液体- 密度：1 g/cm³-熔点：0℃-沸点：100℃-溶解性：能溶解许多物质，是极好的溶剂-稳定性：作为一种天然分子，水非常稳定2.乙醇（C2H5OH）：-外观：无色液体- 密度：0.789 g/cm³-熔点：-114℃-沸点：78℃-溶解性：乙醇具有极好的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶-稳定性：能被加热和燃烧，但易被氧化3.苯（C6H6）：-外观：无色液体- 密度：0.874 g/cm³-熔点：5.5℃-沸点：80.1℃-溶解性：能与其他有机溶剂混溶，但与水的溶解性相对较差-稳定性：苯在空气中相对稳定，但容易被氧化，生成苯酚4.氯气（Cl2）：-外观：黄绿色气体-密度：3.2g/L-熔点：-101℃-沸点：-34℃-溶解性：能够溶于水，生成氢氯酸-稳定性：氯气在室温下相对稳定，但与一些物质如金属和有机物反应强烈，易发生爆炸5.硫酸（H2SO4）：-外观：无色液体- 密度：1.84 g/cm³-熔点：10℃-沸点：337℃-溶解性：能与水剧烈反应，产生大量热量，是一种强酸-稳定性：硫酸具有强腐蚀性，应小心存放和处理6.盐酸（HCl）：-外观：无色气体或无色液体（浓缩时）- 密度：1.49 g/cm³（浓缩时）-熔点：-26℃-沸点：-85℃-溶解性：盐酸能与水剧烈反应，生成氢氯酸-稳定性：盐酸具有强酸性和腐蚀性，应小心存放和处理以上只是一些常见化学品的物性介绍，每种化学品都有具体的物性数据，这些数据对于化学实验、工业生产和风险评估等方面都非常重要。
在使用化学品时，需要谨慎处理，遵守相应的操作规程和安全措施。
常见物质溶解性及溶度积
常见物质溶解性本溶解性表崔扬（vmbn）录入，2003-5-5，修正于2003-7-27]锕、氨、铵物质化学式0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C 氢氧化锕(III)Ac(OH)30.0022氨NH388.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7叠氮化铵NH4N316 25.3 37.1苯甲酸铵NH4C7H5O220碳酸氢铵NH4HCO311.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化铵NH4Br60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸铵(NH4)2CO3100氯酸铵NH4ClO328.7氯化铵NH4Cl29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtCl60.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36铬酸铵(NH4)2CrO425 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1重铬酸铵(NH4)2Cr2O718.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH4H2AsO433.7 48.7 63.8 83 107 122磷酸二氢铵NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH4)2SiF618.6甲酸铵NH4HCO2102 143 204 311 533磷酸一氢铵(NH4)2HPO442.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2硫酸氢铵NH4HSO4100酒石酸氢铵NH4HC4H4O6 1.88 2.7碘酸铵NH4IO3 2.6碘化铵NH4I155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸铵NH4NO3118 150 192 242 297 421 580 740 871碳酸氢钆(III)Cd(HCO3)3 5.61溴酸钆(III)Gd(BrO3)3·9H2O50.2 70.1 95.6 126 166氢氧化钆(III)Gd(OH)3 1.882×10-5硫酸钆(III)Gd2(SO4)3 3.98 3.3 2.6 2.32氯化钙CaCl259.5 64.7 74.5 100 128 137 147 154 159乙酸钙Ca(C2H3O2)2·2H2O37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7砷酸钙Ca3(AsO4)2 3.629×10-3叠氮化钙Ca(N3)245苯甲酸钙Ca(C7H5O2)2·3H2O2.32 2.45 2.723.02 3.424.71 6.87 8.55 8.7碳酸氢钙Ca(HCO3)216.1 16.6 17.1 17.5 17.9 18.4 溴酸钙Ca(BrO3)2230溴化钙CaBr2125 132 143 213 278 295 312 霰石CaCO3-霰石7.753×10-4方解石CaCO3-方解石 6.170×10-4氯酸钙Ca(ClO3)2209铬酸钙CaCrO4 4.5 2.25 1.83 1.49 0.83磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 1.8氟化钙CaF28.575×10-3氟硅酸钙CaSiF60.518甲酸钙Ca(HCO2)216.1 16.6 17.1 17.5 17.9 18.4 磷酸氢钙CaHPO4 4.303×10-3氢氧化钙Ca(OH)20.189 0.182 0.173 0.16 0.141 0.121 8.6×10-27.6×10-2碘酸钙Ca(IO3)29×10-20.24 0.38 0.52 0.65 0.66 0.67碘化钙CaI264.6 66 67.6 70.8 74 78 81 钼酸钙CaMoO4 4.099×10-3硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O102 115 129 152 191 358 363亚硝酸钙Ca(NO2)2·4H2O63.9 84.5 104 134 151 166 178草酸钙CaC2O4 6.7×10-4高氯酸钙Ca(ClO4)2188高锰酸钙Ca(MnO4)2338磷酸钙Ca3(PO4)22×10-3硒酸钙CaSeO4·2H2O9.73 9.77 9.22 8.79 7.14硫酸钙CaSO4·2H2O0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 钨酸钙CaWO4 2.387×10-3氟化锆ZrF4 1.32硫酸锆Zr(SO4)2·4H2O52.5砷酸镉Cd3(AsO4)27.091×10-6苯甲酸镉Cd(C7H5O2)2 2.81溴酸镉Cd(BrO3)2125溴化镉CdBr256.3 75.4 98.8 129 152 153 156 160 碳酸镉CdCO3 3.932×10-5氯酸镉Cd(ClO3)2299 308 322 348 376 455氯化镉CdCl2100 135 135 135 135 136 140 147 氰化镉Cd(CN)2 2.2×10-2亚铁氰化镉Cd2Fe(CN)68.736×10-5氟化镉CdF2 4甲酸镉Cd(HCO2)28.3 11.1 14.4 18.6 25.3 59.5 80.5 85.2 94.6氢氧化镉Cd(OH)2 2.697×10-4碘酸镉Cd(IO3)29.7×10-2碘化镉CdI278.7 84.7 87.9 92.1 100 111 125 硝酸镉Cd(NO3)2122 136 150 194 310 713草酸镉CdC2O4.3H2O 6.046×10-3高氯酸镉Cd(ClO4)2180 188 195 203 221 243 272 磷酸镉Cd3(PO4)2 6.235×10-6硒酸镉CdSeO472.5 68.4 64 58.9 55 44.2 32.5 27.2 22 硫酸镉CdSO475.4 76 76.6 78.5 81.8 66.7 63.1 60.8 硫化镉CdS 1.292×10-12钨酸镉CdWO4 4.642×10-2硝酸铬Cr(NO3)3108 124 130 152溴酸汞Hg(BrO3)2·2H2O0.08溴化汞HgBr20.3 0.4 0.56 0.66 0.91 1.68 2.77 4.9 氯酸汞Hg(ClO3)225氯化汞HgCl2 3.63 4.82 6.57 8.34 10.2 16.3 30 61.3 氰化汞Hg(CN)29.3碘酸汞Hg(IO3)2 2.372×10-3碘化汞HgI26×10-3草酸汞HgC2O4 1.1×10-2硫化汞HgS 2.943×10-25硫氰酸汞Hg(SCN)2 6.3×10-2溴酸钴Co(BrO3)2·6H2O45.5溴化钴CoBr291.9 112 128 163 227 241 257氯酸钴Co(ClO3)2135 162 180 195 214 316氯化钴CoCl243.5 47.7 52.9 59.7 69.5 93.8 97.6 101 106 氟化钴CoF2 1.36氟硅酸钴CoSiF6·6H2O118碘酸钴Co(IO3)2·2H2O1.02 0.9 0.88 0.82 0.73 0.7碘化钴CoI2203硝酸钴Co(NO3)284 89.6 97.4 111 125 174 204 300亚硝酸钴Co(NO2)27.6×10-20.24 0.4 0.61 0.85高氯酸钴Co(ClO4)2104硫酸钴CoSO425.5 30.5 36.1 42 48.8 55 53.8 45.3 38.9 二氧化硅SiO2 1.2×10-2溴酸铅Pb(BrO3)27.92溴化铅PbBr20.45 0.63 0.86 1.12 1.5 2.29 3.32 3.86 4.55 碳酸铅PbCO37.269×10-5氯酸铅Pb(ClO3)2 3.7×10-2氯化铅PbCl20.67 0.82 1 1.2 1.42 1.94 2.54 2.88 3.2 铬酸铅PbCrO4 1.71×10-5亚铁氰化铅PbFe(CN)6 5.991×10-4氟化铅PbF2 4.634×10-2氟硅酸铅PbSiF6190 222 403 428 463 磷酸氢铅PbHPO4 3.457×10-4亚磷酸氢铅PbHPO3 2.187×10-2。
(完整word)高中阶段常见酸碱盐溶解性表
NO3ˉ
Clˉ
SO42ˉ
S2ˉ
SO32ˉ
CO32ˉ
SiO32ˉ
PO43ˉ
H+
溶、挥
溶、挥
溶Байду номын сангаас
溶、挥
溶、挥
溶、挥
难
溶
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
难
—
微
难
难
难
Ca2+
微
溶
溶
微
—
难
难
难
难
Mg2+
难
溶
溶
溶
—
微
微
难
难
Al3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Mn2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Zn2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Cr3+
难
溶
溶
溶
—
—
—
难
难
Fe2+
难
溶
溶
溶
难
难
难
难
难
Fe3+
溶解性表记忆口诀
水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3MnCO3 Zn(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤。
分类：各种物质的溶解性质分类及例子解析,从教案二中学习
本文将介绍几种常见的物质的溶解性质分类及例子解析，让我们更好地了解不同物质之间的相互作用及其影响。
1.盐类物质的溶解性质
盐类物质的溶解性主要取决于其离子性质。
一般来说，阳离子电荷越大、离子半径越小，盐类物质的溶解度越低。
以氯化铅和氯化钙为例，氯化铅由于正离子Pb2+电荷较大、离子半径较小，因此溶解度较低；而氯化钙正离子Ca2+电荷较小、离子半径较大，相对溶解度较高。
2.非极性物质的溶解性质
非极性物质之间主要通过范德华力（van der Waals force）相互作用，因此其溶解性取决于分子间范德华力的大小及形状。
举例来说，甲苯和环己烷都为非极性物质，但由于甲苯分子内部的范德华力较大，其分子结构更加紧密，因此溶解度较低；而环己烷分子结构则较松散，分子间相互作用较弱，因此溶解度较高。
3.极性物质的溶解性质
极性物质之间主要通过氢键（hydrogen bond）相互作用，因此其溶解性取决于分子间氢键的形成能力。
例如，甲酸和乙酸均为极性物质，但由于甲酸分子结构中的羧基较小、氢键形式较紧密，因此其溶解度低于乙酸。
4.酸碱物质的溶解性质
酸碱物质之间的溶解性主要与其化学性质有关。
酸的性质是能够失去一个或多个质子，而碱是能够接受质子形成盐和水。
因此，在水中，弱酸或弱碱的溶解度通常比较高，而强酸或强碱则溶解度通常较低。
以上是几种常见物质的溶解性质分类及例子解析。
通过深入了解不同物质之间的相互作用，我们可以更好地掌握化学反应的本质，从而更好地应用化学知识。
常见物质溶解性及溶度积
溴化铵
NH4Br
60.6
68.1
76.4
83.2
91.2
108
125
135
145
碳酸铵
(NH4)2CO3
100
氯酸铵
NH4ClO3
28.7
氯化铵
NH4Cl
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
氯铂酸铵
(NH4)2PtCl6
0.289
0.374
0.499
37.4
36
34.7
33.8
33.2
32.7
33.5
31.1
29.7
砷酸钙
Ca3(AsO4)2
3.629×10-3
叠氮化钙
Ca(N3)2
45
苯甲酸钙
Ca(C7H5O2)2
·3H2O
2.32
2.45
2.72
3.02
3.42
4.71
6.87
8.55
8.7
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
16.1
16.6
17.1
1.352×10-7
氟化钚(III)
PuF3
3.144×10-4
氟化钚(IV)
PuF4
3.622×10-4
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
7.998×10-2
[编辑]氮、镝
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
常见物质的溶解性、颜色、俗称
常见物质的溶解性1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水；5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水；含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
酸碱盐溶解性口诀：1、酸类多数都易溶；2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶；3、盐类：①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶）②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。
③氯化物中银不溶；④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。
⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。
常见物质的颜色（一）固体的颜色1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色）2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO43、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)35、浅黄色固体：硫磺S6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)27、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。
（二）液体的颜色1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO46、紫色溶液：石蕊溶液（三）常见气体、无色气体：单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。
化学常见常见沉淀及溶解性口诀(1)
常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。
⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
最新初中化学中常见物质的溶解性情况
初中化学中常见物质的溶解性情况单质1、【金属单质．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。
2、【非金属单质．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水；②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。
化合物1、【酸的溶解性．．．．．】【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。
2、【碱的溶解性．．．．．】▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。
▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。
▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。
3、【盐的溶解性．．．．．】★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水；★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。
注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】4、【氧化物的溶解性．．．．．．．】▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。
▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。
②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。
常见物质溶解性
常见物质溶解性（一）钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。
其它盐类溶三种，①沉淀溶于强酸中。
钾钠钡钙碱可溶，②其它也溶强酸中。
注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。
②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。
常见物质溶解性（二）钾钠铵盐水易溶，硝酸盐类性相同；“硫”盐不溶钡与铅，①“氯”盐不溶银亚汞；②弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。
注：①“硫”盐，指硫酸盐。
②“氯”盐，指盐酸盐。
盐类物质的溶解性一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。
硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶余不溶，碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同。
硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微溶余不溶。
盐类溶解性歌硝酸钾钠溶，碳硅和亚硫，盐酸除银汞，钠后都不溶。
①硫酸去钡铅，微溶氯化铅，磷盐多不溶。
硫酸钙银汞。
注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。
酸碱盐溶解性钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间，盐酸除了银和汞，硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸不多溶，溶者只有钾钠铵，碱有钾钠铵和钡，硫化物中加镁盐。
余者皆是难溶物，微溶几个记心间：碱中只有钙一个，亚汞、钙银是硫酸盐，氯化物中仅有铅，附着镁是亚硫酸；硫化物里有个钙，有心记住并不难。
主要碱、盐溶解性口诀钾、钠、铵、硝、溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）盐酸除银、汞（Hg+），（盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶）硫酸不溶有钡、铅，（硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。
［Ca（OH）2微溶］（碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵）。
初中化学 常见物质 溶解性表
初中化学常见物质溶解性表1. 水（H2O）：水是一种非常常见的液体，它是一种极性分子，这意味着水分子具有部分正电和部分负电。
这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子，如纤维素和蛋白质。
但它不能流畅地溶解许多非极性物质，如油和脂肪。
2. 氧气（O2）：氧气是一种非极性气体，因为它由两个相同的非极性原子氧组成。
它不能在水中溶解，但可以在一些有机溶剂中溶解。
它具有较低的溶解度，所以它是一种不良的生物体呼吸气体。
3. 纯乙醇（C2H5OH）：纯乙醇是一种极性分子，它能够在水中溶解。
但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。
当乙醇浓度比较低时，它能够溶解于水中，但浓度超过一定值时，它的溶解度会变得很小。
4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，它能够在水中溶解，因为水分子能够解开盐酸的离子键，使盐酸分解为氢离子和氯离子。
这两种离子极易溶于水中。
它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。
5. 氨水（NH3）：氨水是一种弱碱，它能够在水中溶解，因为水分子和氨分子之间存在氢键。
当氨水分解为氨离子和氢离子时，它能够轻松地溶于水中。
它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。
6. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种难溶于水的盐。
它可以在水中存在，但只是以微小的量。
当碳酸钙沉淀时，它会从水中移除，使水变得干净。
它的溶解度取决于水的pH值、温度和溶液中的其它离子浓度。
7. 溴水（Br2）：溴水是一种非极性分子，在水中溶解度很小。
溴水溶解的时候，它会形成一些氧化物和酸，但由于其溶解度较小，这些产物不会在水中停留很长时间。
8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，能够在水中溶解。
它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。
当浓度比较高的时候，硝酸变得非常危险，可以腐蚀和腐蚀很多材料。
9. 乳酸（C3H6O3）：乳酸是一种极性分子，能够在水中溶解。
但随着浓度的增加，它在水中的溶解度会降低。
这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。
10. 溴化镁（MgBr2）：溴化镁是一种离子化合物，能够在水中溶解。
高一化学元素溶解性知识点
高一化学元素溶解性知识点化学元素溶解性是指化学元素在不同溶剂中的溶解情况。
了解元素的溶解性对于理解化学反应、溶液的性质以及实际应用具有重要意义。
本文将介绍几个常见元素的溶解性及其相关知识点。
1. 钾(K)钾是一种活泼的金属元素，具有良好的溶解性。
在水中，钾离子(K+)可以迅速溶解，形成无色透明的溶液。
此外，钾离子也能够溶解于许多有机溶剂中，如醇类和醚类溶剂。
2. 氯(Cl)氯是一种具有较好溶解性的气体元素。
在水中，氯气可以通过氯化反应与水发生反应，生成盐酸(HCl)。
由于盐酸是强酸，其分子易离解，形成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。
这也说明了氯气易溶于水的原因。
3. 溴(Br)溴是一种非常有溶解性的非金属元素。
在水中，溴能够与水发生反应，形成溴化氢(HBr)。
由于溴化氢是一种强酸，因此会产生氢离子和溴离子。
溴在许多有机溶剂中也具有较好的溶解性。
4. 碘(I)碘是一种不易溶解的非金属元素，其溶解度较低。
在水中，碘虽然可以产生少量的碘化氢(HI)，但溶解度相对较小。
由于碘的溶解度较低，因此在进行化学实验时常常使用有机溶剂如氯仿来溶解碘。
5. 银(Ag)银是一种具有较好溶解性的金属元素。
在水中，银可以形成溶解度较小的溶液。
然而，在含有硝酸根离子(NO3-)或氨根离子(NH3)的溶液中，银会与这些离子反应生成溶解度较大的络合物，如硝酸银(AgNO3)和银氨根络合物(Ag(NH3)2+)，使其具有更好的溶解性。
通过了解元素的溶解性，我们可以更好地理解化学反应的过程，预测物质在不同溶液中的行为，以及应用化学知识解决实际问题。
因此，高一化学学习中，掌握元素溶解性的知识点是至关重要的。
在化学实验中，我们可以通过溶液的透明度、颜色的变化、气体的释放等来判断元素的溶解性。
此外，我们还可以利用溶解度规律，了解不同离子的溶解度与溶液中温度、浓度等因素的关系。
这有助于我们预测溶液中物质的溶解程度，甚至可以进行定量计算。
科学溶解性表
编辑本段物质的溶解性介绍溶解性表离子种类OHˉNO3ˉClˉSO42ˉS2ˉSO32ˉCO32ˉSiO32ˉPO43ˉH+—溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶难—微难难难Ca2+微溶溶微—难难难难Mg2+难溶溶溶—微微难难Al3+难溶溶溶———难难Mn2+难溶溶溶难难难难难Zn2+难溶溶溶难难难难难Cr3+难溶溶溶———难难Fe2+难溶溶溶难难难难难Fe3+难溶溶溶———难难Sn2+难溶溶溶难———难Pb2+难溶微难难难难难难Cu2+难溶溶溶难难难难难Hg2+—溶溶溶难难——难Ag+—溶难微难难难难难图例溶：该物质可溶于水难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4BaCO3CaCO3AgClAg2CO3Mg(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe(OH)2编辑本段常见化合物沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）编辑本段溶解性口诀不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。
九年级化学沪教版(全国)下册《物质的溶解性》课件
物质的溶解性(一)
1. 下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是( B ) ① 溶质的性质 ② 溶剂的性质 ③ 溶剂的量 ④ 温度 ⑤ 固体溶质的 形状
A. ①③⑤
B. ①②④
C. ②④⑤
D. ①④⑤
2. 要使硝酸钾在一定量水中溶解的量增大，可采取的措施是( D )
A. 增大硝酸钾的量 C. 降低水的温度
(2) 由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 弱 (填“强”或
“弱”)。
7. 20℃时，向50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，有部分 晶体未溶解，加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是( A )
A. 搅拌后加热前一定是饱和溶液
B. 搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C. 加热后一定是饱和溶液
(2) 在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖，而 不使用块状冰糖的优点在于 粉末状冰糖比块状冰糖的溶解速率大，节 约实验时间 。
(3) 你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出？请简述理 由: 不会影响，第四组可以与第二组或第三组中的冰糖(粉末状)溶解情 况进行比较 。
第11题 (1) 小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 A烧 杯底部有不溶解的固体 。
(2) A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 A≥B＞ C 。
物质的溶解性(二)
1. 下列因素与固体物质的溶解度无关的是( A )
A. 溶质和溶剂的多少 B. 温度的高低
C. 溶剂的种类
10. 化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、 不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液之间的关系。
第10题
常见物质溶解性记忆口诀(精)
常见物质溶解性记忆口诀
1、钾钠硝铵溶
2、盐酸盐可溶除银汞
3、再说硫酸盐,
不溶有钡铅
4、最后说碱类
可溶钾钠铵和钡
另:有四种微溶物:
氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁
解释:
1、在初中阶段认为:含钾元素、钠元素、硝酸根或铵根的化合物均为可溶的
2. 盐酸盐即金属氯化物中,除了氯化银
氯化亚汞,都是可溶的
3、硫酸盐(金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物中, 只有硫酸钡和硫酸铅是不溶的
4、碱 (金属离子和氢氧根粒子构成的化合物及氨水这类物质中, 只有氢氧化钾、氢氧化钠、氨水和氢氧化钡是可溶的。
常见盐与碱的溶解性歌诀记忆
初中化学知识总结一、常见盐与碱的溶解性歌诀记忆钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶盐酸盐不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐只溶钾、钠、铵碱类多数都不溶，钾、钠、钡溶钙微溶二、物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 工作淡黄色沉淀(水溶液中)----S白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4（三）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（四）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
常见物质溶解性表(20℃)
附：常见物质溶解性表（20℃）OH － NO －3Cl －SO －24S －2SO －23 CO －23 SiO －23 PO －34H ＋溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH ＋4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K＋溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na＋溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2＋溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca 2＋微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg 2＋不 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 Al 3＋不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Mn 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr 3＋不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3＋不 溶 溶 溶 － － 不 不 不 Sn 2＋不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb 2＋不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3＋不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu 2＋不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg＋－ 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2＋－ 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag＋－溶不微不不不不不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
阴离子阳离子。
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常见物质溶解性（一）
（参见初中化学课本P273表）
钾盐铵盐都易溶，
硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶钡和铅，
氯化物不溶银、亚汞。
其它盐类溶三种，①
沉淀溶于强酸中。
钾钠钡钙碱可溶，②
其它也溶强酸中。
注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。
②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。
常见物质溶解性（二）
钾钠铵盐水易溶，
硝酸盐类性相同；
“硫”盐不溶钡与铅，①
“氯”盐不溶银亚汞；②
弱碱和那弱酸盐，
水中大部分不能溶。
注：①“硫”盐，指硫酸盐。
②“氯”盐，指盐酸盐。
盐类物质的溶解性
一切钠、钾盐全部溶，
铵盐、硝酸盐也相同。
硫酸钡、铅要除外，
氯化亚汞、银不溶，
亚硫酸盐、磷酸盐，
钠、钾、铵溶余不溶，
碳酸盐和硅酸盐，
全跟上面相雷同。
硫化钾、钡、钠、镁溶，
硫化钙微溶余不溶。
盐类溶解性歌
硝酸钾钠溶，
碳硅和亚硫，
盐酸除银汞，
钠后都不溶。
①
硫酸去钡铅，
微溶氯化铅，
磷盐多不溶。
硫酸钙银汞。
注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。
酸碱盐溶解性
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间，
盐酸除了银和汞，
硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸不多溶，
溶者只有钾钠铵，
碱有钾钠铵和钡，
硫化物中加镁盐。
余者皆是难溶物，
微溶几个记心间：
碱中只有钙一个，
亚汞、钙银是硫酸盐，
氯化物中仅有铅，
附着镁是亚硫酸；
硫化物里有个钙，
有心记住并不难。