喷泉实验与氨气的实验室制备
氨溶于水的喷泉实验原理
氨溶于水的喷泉实验原理引言：喷泉是一种美丽的景观，经常在公园、庭院和广场等地出现。
而氨溶于水的喷泉实验正是通过溶解氨气于水中，利用氨水的特性形成喷泉效果。
本文将详细介绍氨溶于水的喷泉实验的原理和过程。
一、实验原理氨溶于水的喷泉实验基于氨气和水的化学反应。
氨气（化学式为NH3）是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味。
氨气溶于水后形成氨水，通过在水中溶解氨气，可以在水中形成大量的气泡，从而产生喷泉效果。
二、实验过程1. 准备实验器材：实验室中需要准备氨气气体瓶、水槽、导管和喷泉装置等实验器材。
2. 连接实验器材：将氨气气体瓶与水槽连接，导管通过氨气气体瓶的出口通向水槽中的喷泉装置。
3. 开始实验：打开氨气气体瓶的阀门，使氨气气体进入导管并溶解于水中。
随着氨气的溶解，水中逐渐形成气泡，并在喷泉装置中喷涌而出。
4. 观察实验现象：观察氨溶于水的喷泉现象，可以看到水中的气泡不断上升并喷涌出水面。
三、实验原理解析1. 氨气的溶解：氨气在水中溶解的过程是一个物理过程，根据亨利定律，气体溶解于液体中的量与其分压成正比。
因此，当氨气与水接触时，氨气分子会迅速进入水中，溶解于水中形成氨水。
2. 氨水的性质：氨水是一种碱性溶液，具有较强的氨味。
溶解在水中的氨气会与水分子发生化学反应，形成氢氧化铵（化学式为NH4OH），使溶液呈现碱性。
3. 气泡的生成：在氨气溶解于水中的过程中，氨气分子会在水中形成大量气泡。
这是由于氨气分子在水中的溶解度较低，所以大部分氨气以气泡的形式存在于水中。
4. 喷泉效果：通过喷泉装置，水中的气泡可以被迅速喷涌出来，形成美丽的喷泉效果。
这是因为在喷泉装置中，水中的气泡受到压力的作用，能够迅速上升并喷涌出水面。
四、实验应用氨溶于水的喷泉实验具有一定的教学和科普价值。
通过这个实验，可以直观地观察到气体溶解于液体中的过程，并了解氨气和水的化学反应。
此外，喷泉实验也可以用于科学展览和科学实验课程中，让学生更好地理解气体溶解和化学反应的原理。
喷泉生烟实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氨气在水中的溶解度及其与水反应生成氨水的性质。
2. 掌握喷泉实验的基本原理和操作方法。
3. 观察氨气溶解于水时产生的喷泉现象，加深对气体溶解度概念的理解。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
当氨气溶解于水中时，会形成氨水（NH4OH），氨水呈碱性。
喷泉实验是通过氨气溶解于水产生的压强差，使水被吸入容器中，形成喷泉现象。
三、实验器材1. 烧杯2. 带双孔塞的烧瓶3. 胶头滴管4. 直导管（长）5. 酚酞试液6. 氨气瓶四、实验步骤1. 将烧瓶底部朝上，导管朝下，插入装有水的烧杯中。
2. 用胶头滴管吸取少量酚酞试液，滴入烧杯中的水中，观察溶液颜色变化。
3. 将氨气瓶倒置，打开瓶盖，使氨气缓慢释放，导入烧瓶中。
4. 观察烧瓶中氨气溶解于水时的现象，记录喷泉形成的时间。
5. 在烧杯中加入少量酚酞试液，观察溶液颜色变化。
五、实验现象1. 氨气释放后，迅速溶解于水中，形成氨水。
2. 溶解过程中，烧瓶内压强降低，水被吸入烧瓶中，形成喷泉现象。
3. 加入酚酞试液后，溶液颜色变为红色，说明氨水呈碱性。
六、实验结果分析1. 通过实验观察，氨气在水中的溶解度较大，溶解过程中产生的压强差使水被吸入烧瓶中，形成喷泉现象。
2. 加入酚酞试液后，溶液颜色变为红色，说明氨水呈碱性，与氨气在水中的溶解反应有关。
3. 实验过程中，喷泉形成时间较短，说明氨气溶解速度较快。
七、实验讨论1. 喷泉实验原理：氨气溶解于水时，产生的压强差使水被吸入烧瓶中，形成喷泉现象。
这一现象体现了气体溶解度与压强之间的关系。
2. 氨气溶解度：氨气在水中的溶解度较大，说明氨气在水中的溶解过程较为容易。
3. 氨水性质：氨水呈碱性，说明氨气与水反应生成了碱性物质。
八、实验结论1. 氨气在水中的溶解度较大，溶解过程中产生的压强差使水被吸入烧瓶中，形成喷泉现象。
2. 氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。
九、实验改进1. 优化实验装置，提高喷泉形成效果。
氨溶于水喷泉实验研究报告
氨溶于水喷泉实验研究报告
实验目的：
研究氨溶于水时的喷泉现象，并探究其原因。
实验原理：
当氨气溶解于水中，会发生化学反应生成氨水。
在该反应中，氨气会溶解到水中，同时水分子也会发生解离，产生OH-离子。
这些OH-离子会与氨分子结合形成氨水。
溶解过程中，
氨水的密度会增加，同时会产生大量的热量。
当氨气溶解速度超过水分子的容纳能力时，就会形成喷泉现象。
实验材料和仪器：
1. 氨气气源
2. 水
3. 喷泉装置（瓶子、管道、喷嘴等）
4. 温度计
5. pH测试试纸
实验步骤：
1. 将喷泉装置搭建好，确保密封性良好。
2. 将瓶子内注入适量的水。
3. 在瓶子中注入氨气，观察喷泉现象，并测量溶解氨气的时间。
4. 在喷泉现象结束后，用 pH测试试纸检测溶液的酸碱度。
5. 重复实验多次，记录数据。
实验结果：
根据实验结果，我们观察到氨气溶解于水形成的喷泉现象。
溶
解氨气的时间随溶解氨气量的增加而减少。
溶液的酸碱度也会受到影响，氨气溶解后的溶液呈碱性。
实验讨论：
氨气溶解于水的喷泉现象是由于溶解速度超过了水的容纳能力。
在氨气溶解过程中，产生的大量热量和OH-离子对水的密度
和性质产生了影响，导致了喷泉现象的发生。
实验结果也表明氨气溶解后的溶液呈碱性，这是由于产生的OH-离子增加所致。
实验结论：
通过实验，我们验证了氨气溶解于水时会形成喷泉现象，并且导致溶液呈碱性。
这一实验结果有助于我们理解氨气溶解过程中的化学性质和反应机制。
(完整)氨气制备和喷泉实验教案
氨气制备和喷泉实验演示教案
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入实验】上节课同学们已经学习了氨气的制备以及氨气的相关性质，今天我们来做氨气制备和喷泉相结合的实验。
现在请同学们回忆氨气是怎么制备的？
【板书】 常用实验室制法：
【引导】用氯化铵和氢氧化钙制备氨气需要加热，如果没有加热仪器，我们可以用什么来制备氨气呢?
同学们回答得非常好，我们为了化简实验装置,接下来我们制备氨气所用的药品就是浓氨水和氢氧化钠. 【板书】
NH 4·H 2O （浓) NH 3↑+ H 2O 接下来，我们开始组装实验装置 【操作演示】
根据下图组装实验装置
聆听、思考、回答问题 预设结果 学生回答:氯化铵和氢氧化钙加热制备。
用浓氨水和氢氧化钠制备
观看 思考
复习知识 巩固知识
引导学生思考、学会在不同条件下找出解决问题方案
引导学生思考、培养的思考观察能力
教师活动 学生活动 设计意图
NaOH
A
A
a B。
实验喷泉实验
实验7 喷泉实验
20xx
-
目录
氨的制取及喷泉实验
氨的制取及喷泉实验
1
氨的制取及喷泉实验
实验目的
1.熟悉氨的实验室制法
2.通过氨的喷泉实验验证氨的性质
氨的制取及喷泉实验
实验用品
烧杯、圆底烧瓶(250mL)、大试管、玻璃管、橡胶管、双孔橡皮塞、止水夹、胶头滴管、酒精灯、棉花、酚酞溶液、水、氯化铵、氢氧化钙
氨的制取及喷泉实验
实验注意事项
①烧瓶要用圆底烧瓶而不要用平底烧瓶，平底烧瓶的耐压能力不均匀，易被压破
②盛气装置要预先进行气密性检验。检验的方法是链接装置后，打开止水夹，将玻璃管下端浸入水中，双手捂紧圆底烧瓶，若玻璃管内有气泡冒出，且松开手后玻璃管内液体回流形成一段稳定液柱，则说明该装置的气密性良好
f. 导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部
g. 为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花，但不能堵死
h. 酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热
氨的制取及喷泉实验
2.氨的喷泉实验
如下图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞寒紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰
c. NH4Cl与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4Cl,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物
d. 试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜
氨气的性质-喷泉实验
仪器：干燥的圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的橡胶塞、烧杯、铁架 台 试剂：氨气、水、酚酞
氨气是氮的氢化物，由氮气和氢气在高温高压条件下产生的一种无 色、有刺激性气味的气体。 N2+3H2=2NH3
实验步骤：干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管 （滴管里预先吸入水）的橡胶塞 塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管 插入盛有水的烧杯中，向烧杯中的水里滴几酚酞轻轻挤压滴管， 使其中水进入烧瓶中，观察有何现象？
3.氨气在一定条件下可与 O2、NO、NO2 等发生氧化还原反应
4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O
作业： 请同学们思考一下CO2能否做喷泉实验？ 为什么？
氨气的性质
一、物理性质 氨气是一种无色、有刺激性气味的气
体，比空气轻，极易溶于水，易液化。 二、化学性质
1.氨气与水反应
NH3+H2O=NH3·H2O NH3•H2O⇌NH4++OH-
2.氨气与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3&#;HNO3=NH4NO3
实验装置
现象：形成红色喷泉
问题一：烧杯中的水为什么会变红？ 问题二：喷泉形成的原理是什么？
答案一：氨气溶于水，并与水发生反应，生成了 碱，碱 遇酚酞变红色
NH3+H2O⇌NH3•H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
答案二：因为烧杯内的气体与水反应，使瓶内压强减小， 形成压强差，大气压将的水压入烧瓶中而形成 喷泉。
氨气喷泉实验报告
氨气喷泉实验报告一、实验目的。
1. 掌握氨气喷泉实验的原理和操作方法。
2. 通过实验观察氨气的溶解性以及喷泉现象，加深对氨气性质的理解。
二、实验原理。
1. 氨气的溶解性。
氨气（NH_3）极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积的氨气。
2. 喷泉实验原理。
当把胶头滴管中的水挤入烧瓶时，少量的水溶解了烧瓶中的氨气，使烧瓶内压强迅速降低。
而外界大气压强大于烧瓶内压强，在压强差的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉现象。
三、实验仪器与药品。
1. 仪器。
圆底烧瓶、双孔橡胶塞、胶头滴管、长玻璃导管、铁架台（带铁夹）、烧杯。
2. 药品。
浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。
四、实验步骤。
1. 氨气的制取。
- 在圆底烧瓶中加入适量的氢氧化钠固体（约2 - 3克）。
- 用胶头滴管吸取浓氨水（约2 - 3毫升），将胶头滴管插入双孔橡胶塞的一个孔中，长玻璃导管插入另一个孔中。
- 将双孔橡胶塞塞紧圆底烧瓶，把烧瓶固定在铁架台上。
- 缓慢挤压胶头滴管，使浓氨水逐滴加入到氢氧化钠固体上。
浓氨水与氢氧化钠固体反应迅速产生氨气（NH_3），反应方程式为：NH_3· H_2O + NaOH =NH_3↑+ NaOH· H_2O。
2. 喷泉实验的准备。
- 在烧杯中加入适量的水（约200 - 300毫升），并滴入几滴酚酞试液，溶液变为粉红色。
- 将长玻璃导管的另一端插入烧杯中的溶液里。
3. 引发喷泉。
- 挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
此时可以看到烧瓶内产生大量的气泡，这是因为水溶解了氨气，导致烧瓶内压强减小。
- 由于烧瓶内压强小于外界大气压，烧杯中的水在大气压的作用下，沿着玻璃导管迅速进入烧瓶，形成美丽的喷泉，喷泉呈现红色，这是因为氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红。
五、实验现象。
1. 当浓氨水与氢氧化钠固体接触时，烧瓶内迅速产生大量无色有刺激性气味的气体（氨气）。
2. 挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶后，烧瓶内压强减小，烧杯中的水沿着玻璃导管喷入烧瓶，形成红色的喷泉。
氨气做喷泉实验实验报告
一、实验目的1. 验证氨气极易溶于水，观察喷泉现象；2. 理解喷泉实验的原理及操作步骤；3. 掌握化学实验的基本技能，提高实验操作能力。
二、实验原理氨气（NH3）在常温、常压下，极易溶于水。
当氨气与水接触时，氨气会迅速溶解于水中，导致烧瓶内气体体积减小，压强降低。
在外界大气压的作用下，烧杯中的水会被压入烧瓶，形成喷泉现象。
实验中，通过挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气溶解于水，烧瓶内压强降低，水在喷泉现象的作用下进入烧瓶，使烧瓶内液体呈红色。
这是因为氨气溶解于水后，形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱显红色。
三、实验器材1. 干燥的圆底烧瓶；2. 氨气；3. 带有玻璃管和胶头滴管的塞子；4. 烧杯；5. 酚酞试液；6. 橡皮管；7. 铁架台；8. 滴管；9. 秒表。
四、实验步骤1. 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气；2. 将带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口；3. 将烧瓶倒置，使玻璃管插入盛有酚酞试液的烧杯中；4. 挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶；5. 观察喷泉现象，并记录喷泉持续时间；6. 关闭实验装置，清理实验器材。
五、实验现象1. 当少量水进入烧瓶后，氨气迅速溶解于水，烧瓶内压强降低；2. 在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉现象；3. 喷泉持续一段时间后，烧瓶内液体呈红色，这是氨水与酚酞试液反应的结果。
六、实验结果与分析1. 实验结果显示，氨气极易溶于水，且溶解速度较快；2. 实验中形成的喷泉现象明显，持续时间较长；3. 通过观察喷泉现象，可以直观地了解氨气溶解于水的性质，以及喷泉实验的原理。
七、实验总结本次实验成功地验证了氨气极易溶于水的性质，并观察到了喷泉现象。
实验过程中，需要注意以下几点：1. 实验前要确保烧瓶干燥，避免实验过程中烧瓶内留下空气，影响喷泉现象；2. 氨气要充满烧瓶，确保实验过程中氨气溶解于水；3. 实验装置要气密性良好，避免气体泄漏；4. 挤压胶头滴管时，要控制水量，避免水量过多导致实验失败。
氨气喷泉实验的实验报告
一、实验目的1. 了解氨气的物理和化学性质。
2. 观察氨气溶解于水时产生的喷泉现象。
3. 掌握喷泉实验的基本原理和操作方法。
4. 理解气体溶解度和气体定律在喷泉实验中的应用。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。
当氨气与水接触时，会迅速溶解于水中，导致烧瓶内气体压强降低。
在外界大气压的作用下，水会被压入烧瓶内，形成喷泉现象。
实验原理可用以下方程式表示：NH3(g) + H2O(l) → NH3·H2O(aq)三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 干燥的圆底烧瓶- 带有玻璃管和胶头滴管的塞子- 酚酞试液- 烧杯- 橡皮管- 铁架台- 滴管- 火柴2. 实验试剂：- 氨气- 水- 酚酞试液四、实验步骤1. 将干燥的圆底烧瓶倒置，使玻璃管插入盛有水的烧杯中。
2. 用滴管将少量酚酞试液滴入烧杯中的水中，观察颜色变化。
3. 将氨气充满烧瓶，确保氨气充满整个烧瓶。
4. 用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口。
5. 打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
6. 观察实验现象，记录喷泉形成的过程和结果。
五、实验现象1. 当氨气充满烧瓶并塞紧瓶口后，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
2. 烧瓶内的氨气迅速溶解于水中，形成碱性溶液，使酚酞试液变红。
3. 由于氨气溶解于水，烧瓶内气体压强降低，形成负压。
4. 在外界大气压的作用下，水被压入烧瓶内，形成喷泉现象。
5. 喷泉形成后，氨气继续溶解于水，喷泉高度逐渐降低。
六、实验结果与分析1. 实验结果显示，氨气喷泉实验成功形成喷泉现象，验证了氨气极易溶于水的性质。
2. 实验过程中，酚酞试液变红，说明氨气溶解于水后形成碱性溶液。
3. 通过观察喷泉的形成过程，可以了解到气体溶解度和气体定律在喷泉实验中的应用。
七、实验讨论1. 实验过程中，烧瓶必须保持干燥，否则瓶口会留下空气，导致喷泉压力不足。
2. 氨气要充满烧瓶，确保实验现象明显。
浓氨水喷泉实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解喷泉实验的原理，掌握喷泉实验的操作步骤。
2. 通过实验观察氨气溶解于水时产生的喷泉现象，加深对化学知识的理解。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理喷泉实验是一种利用气体溶解于液体产生压强差，从而使液体通过管道喷出的实验。
本实验以浓氨水为实验材料，通过加热浓氨水，使其蒸发产生氨气，氨气极易溶解于水，导致烧瓶内压强降低，从而产生喷泉现象。
实验原理如下：1. 氨气在水中溶解度较大，1体积水可以溶解约700体积的氨气。
2. 加热浓氨水，氨气蒸发，导致烧瓶内气体体积减小，压强降低。
3. 外界大气压将水压入烧瓶，形成喷泉现象。
三、实验器材1. 圆底烧瓶（100mL）2. 带玻璃管的橡皮塞3. 橡皮管4. 酒精灯5. 浓氨水6. 大烧杯7. 烧杯夹8. 铁架台四、实验步骤1. 向圆底烧瓶中加入少量浓氨水。
2. 用酒精灯加热烧瓶，使浓氨水蒸发。
3. 烧瓶内充满氨气后，立即用带玻璃管的橡皮塞塞紧烧瓶。
4. 将玻璃管插入大烧杯中，确保玻璃管下端插入水面以下。
5. 挤压橡皮管，使水进入烧瓶，观察喷泉现象。
五、实验现象在实验过程中，随着浓氨水的加热，氨气逐渐蒸发，烧瓶内气体体积减小，压强降低。
当烧瓶内压强低于外界大气压时，外界大气压将水压入烧瓶，形成喷泉现象。
喷泉过程中，水柱高度逐渐升高，直至烧瓶内液体充满。
六、实验结果与分析1. 实验结果显示，浓氨水在加热过程中蒸发产生氨气，氨气极易溶解于水，导致烧瓶内压强降低，从而产生喷泉现象。
2. 实验过程中，喷泉高度受多种因素影响，如浓氨水的浓度、烧瓶内气体体积、外界大气压等。
3. 通过本实验，加深了对氨气溶解于水产生压强差，从而产生喷泉现象的理解。
七、实验总结1. 本实验成功实现了喷泉现象，验证了氨气溶解于水产生压强差的原理。
2. 实验过程中，应注意安全操作，避免烫伤和氨气中毒。
3. 本实验操作简单，现象明显，适合作为化学教学实验。
喷泉实验设计实验报告
一、实验目的1. 理解喷泉实验的原理和操作步骤。
2. 观察氨气在水中的溶解度及其产生的现象。
3. 掌握实验室制取氨气的方法。
二、实验原理喷泉实验是利用气体溶解度差异产生压强差，从而使液体通过管道喷出形成喷泉现象的实验。
氨气在水中的溶解度较大，当氨气通过管道进入水中时，溶解在水中的氨气会迅速减少，导致烧瓶内气压降低，从而形成压强差，使水通过管道喷出。
三、实验器材1. 烧杯2. 带双孔塞的烧瓶3. 胶头滴管4. 直导管（长的）5. 氨气瓶6. 加热装置7. 止水夹8. 试管9. Ca(OH)210. NH4Cl11. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 准备工作（1）将烧瓶、胶头滴管、直导管和烧杯连接好，确保装置气密性良好。
（2）将氨气瓶放置在安全位置，避免氨气泄漏。
2. 实验操作（1）在试管中加入适量的Ca(OH)2和NH4Cl，并用导气管连接烧瓶。
（2）将烧瓶底朝上，导管朝下，插入装有水的烧杯中。
（3）加热试管，观察氨气产生。
（4）关闭止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中。
（5）观察喷泉现象，并记录实验数据。
（6）在烧杯中加入少量酚酞指示剂，观察喷泉现象。
（7）重复实验，验证实验结果。
3. 实验结束（1）关闭加热装置，将实验器材清洗干净。
（2）整理实验场地，确保安全。
五、实验现象1. 加热试管后，氨气产生，并通过导管进入烧瓶。
2. 氨气溶解在水中，烧瓶内气压降低，水通过导管喷出，形成喷泉现象。
3. 在烧杯中加入酚酞指示剂后，喷泉中的水呈红色，说明氨气溶解在水中形成碱性溶液。
六、实验结果与分析1. 通过实验观察到，氨气在水中的溶解度较大，导致烧瓶内气压降低，从而形成喷泉现象。
2. 在加入酚酞指示剂后，喷泉中的水呈红色，说明氨气溶解在水中形成碱性溶液。
3. 实验结果与喷泉实验原理相符。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氨气，并观察到了喷泉现象。
2. 实验过程中，操作要规范，确保实验安全。
3. 通过实验，加深了对喷泉实验原理的理解，提高了实验操作技能。
化学喷泉的实验报告
实验名称：氨气喷泉实验一、实验目的与摘要实验目的：1. 了解氨气在水中的溶解度及其与溶液酸碱性的关系。
2. 掌握喷泉实验的基本原理和操作方法。
3. 通过实验观察氨气喷泉现象，加深对气体溶解度和压强差原理的理解。
摘要：本实验通过观察氨气在水中溶解后形成喷泉现象，验证了氨气在水中的高溶解度及其与溶液酸碱性的关系。
实验过程中，通过挤压胶头滴管，将氨气溶解于水中，形成压强差，从而产生喷泉现象。
实验结果表明，氨气在水中的溶解度很大，且溶解后的溶液呈碱性。
二、实验器材1. 烧杯2. 带双孔塞的烧瓶3. 胶头滴管4. 直导管（长的）5. 酚酞指示剂三、实验原理氨气（NH3）在水中的溶解度较大，当氨气与水接触时，会迅速溶解于水中，形成氨水（NH3·H2O）。
氨水是一种碱性溶液，能够使酚酞指示剂变红。
在烧瓶中，氨气被压缩，当胶头滴管中的水被挤压进入烧瓶时，氨气溶解于水，烧瓶内压强降低，形成压强差，从而产生喷泉现象。
四、实验步骤1. 将烧瓶与直导管连接，并确保连接紧密。
2. 在烧瓶中装满氨气，确保烧瓶内充满氨气。
3. 将烧瓶倒置，导管插入装有酚酞指示剂的烧杯中。
4. 检验装置的气密性，确保无泄漏。
5. 挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶中。
6. 观察氨气溶解于水中的现象，注意酚酞指示剂颜色的变化。
五、实验现象1. 当水被挤入烧瓶中时，氨气迅速溶解于水，形成氨水。
2. 氨水呈碱性，使酚酞指示剂变红。
3. 随着氨气的溶解，烧瓶内压强降低，形成压强差。
4. 压强差作用下，水从烧杯中被吸入烧瓶，产生喷泉现象。
六、实验数据记录与处理本实验主要观察现象，无具体数据记录。
七、实验总结1. 氨气在水中的溶解度很大，能够迅速溶解于水，形成氨水。
2. 氨水呈碱性，能够使酚酞指示剂变红。
3. 通过挤压胶头滴管，形成压强差，产生喷泉现象。
八、讨论与改进1. 实验过程中，氨气泄漏会导致实验结果不准确，因此实验操作时应确保装置气密性良好。
2. 实验过程中，观察氨气溶解于水中的现象时，应避免直接接触氨气，以免对身体造成伤害。
氨气的实验室制法和喷泉实验原理
氨气的实验室制法和喷泉实验1．氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
① 装置：“固体＋固体――→△气体”(与用KClO 3或KMnO 4制O 2的装置相同)。
②收集：只能用向下排空气法。
② 干燥方法：通过以下任一装置。
④验满方法：a ．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b ．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3，同时也可避免污染空气。
(2)加热浓氨水①反应原理：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
②装置：下左图所示。
(3)浓氨水中加固态碱性物质①反应原理：浓NH 3·H 2O 与NaOH 固体、CaO 制取NH 3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，一方面固体氢氧化钠溶解放热(CaO 不仅放热而且还吸收浓氨水中的水)，温度升高，氨气的溶解度减小，有利于氨气放出；另一方面，与水作用后生成碱，使溶液中c (OH －)增大，化学平衡NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －左移，有利于氨气放出。
浓氨水与生石灰反应的化学方程式为：NH 3·H 2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑。
②装置：上右图所示。
2．喷泉实验(1)喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。
(2)使容器内外产生较大的压强差的两类情况①容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。
因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。
氨气的实验室制取方法及喷泉实验(吴梦童)
氨气的实验室制取方法及喷泉实验陕西省商洛市山阳中学高一（27）班吴梦童指导教师陆德斌一、氨气制取1、实验仪器和药品仪器:铁架台、铁夹、酒精灯、木砖、木板、试管、试管塞、三通管、橡胶管、止水夹、橡皮筋、玻璃导管、双孔橡皮塞、药匙、火柴。
药品:氯化铵、消石灰、红色石蕊试纸、蒸馏水。
2、实验装置图（如图1）图1A.用于加热反应物B.用于收集氨气C.用于检满D.用于吸收多余的氨气E.用于防止倒吸a.氯化铵和消石灰混合物b.润湿的红色石蕊试纸①,②,③,④均为止水夹3、实验操作步骤（1）按图装好仪器，打开①、②，关闭③，在D中装入水。
（2）检查气密性:用酒精灯稍微加热试管A，若D中有气泡产生，则已密封好。
（3）用橡皮筋装好润湿的红色石蕊试纸b。
（4）取下A装入氯化铵和消石灰盖上试管塞将药品混匀,按图连接好A。
（5）关闭②。
（6）预热试管A,加热试管底部。
（7）检满:若试纸b变蓝,则B中已充满了氨气。
（8）依次打开②,关闭①、③。
（9）熄灭酒精灯。
（10）倒置试管B,取出双孔试管塞换上无孔试管塞。
即试管B中装满氨气。
4、注意事项（1）一定要先检查气密性。
（2）一定要依次打开②,关闭①、③,才能保证不外泄氨气和试管B中充满氨气。
（3）试管B一定要干燥,且收集满后取下时,一定要先将试管B倒置,才能确保收集的氨气不外泄。
（4）氯化铵与消石灰的质量比稍小于5∶8较好,过量的消石灰,可起到除杂和干燥的作用,这样能得到较纯的氨气。
二、喷泉实验用浓氨水,不需要加热,利用其挥发性,得到氨气。
利用5mL一次性注射器吸入浓氨水,可作氨的喷泉实验好几次。
1、实验用品:铁架台、圆底烧瓶、烧杯、尖嘴导管、玻璃管、橡皮管、5mL注射器、一次性输液管插头、止水夹；水、浓氨水、酚酞试液。
2、实验装置图(见图4)图4①一次性输液管插头②、⑥、⑦止水夹③水④5mL注射器⑤浓氨水3、实验操作步骤（1）装置准备好后,在烧杯中加入适量水,并滴入酚酞试液。
氨气的喷泉实验
氨气的喷泉实验
氨气的喷泉实验是一种常见的化学实验，其步骤如下：
1. 准备实验器材：烧杯、滴定管、小瓶、氨水、盐酸、水、玻璃棒等。
2. 在烧杯中倒入适量的氨水。
3. 用滴定管滴加盐酸到氨水中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 盐酸与氨水反应产生氯化铵（即白烟），并释放出氨气。
同时，氯化铵溶于水中，生成了无色的溶液。
5. 当氨气达到一定浓度时，溶液中的氨气呈喷泉状喷出。
6. 注意实验过程中的安全，确保通风良好，避免吸入氨气
等有害物质。
这个实验可以用来展示氨气的特性，同时也可以用来演示酸和碱的中和反应。
在实施实验时，应注意防护措施并参考相关的安全操作规范。
氨气的制取及喷泉实验
实验名称
氨气的制取及喷泉实验
张国君
新疆农一师二中阿克苏843000
改进实验目的
将氨气的制取与喷泉实验结合在一起，在教学中即省时且现象明显、环保；便于教师的教学及学生的探究。
仪器、药品
固体氢氧化钙与氯化铵的混合物、酚酞试剂、红色石蕊试纸、大试管、蒸馏烧瓶、止水夹、胶头滴管、铁架台。
实验装置图
K3
K2
K1Байду номын сангаас
K4
实验操作要点
1、连接装置，检查气密性。
2、在大试管中装入固体氢氧化钙与氯化铵的混合物，在烧杯中装入水，滴入几滴酚酞，在胶头滴管中吸入适量水与止水夹K2处的橡胶管相连。
3、打开止水夹K1、k3关闭止水夹K2、K4，点燃酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在止水夹k3橡胶管管口，当发现试纸变蓝，熄灭酒精灯，
4、关闭止水夹K1、k3，打开止水夹K2，用胶头滴管向烧瓶中挤入适量水，迅速打开止水夹K4
实验现象
1、湿润的红色石蕊试纸变蓝，2、烧瓶中形成喷泉，溶液变为红色。
注意事项
1、烧瓶必须干燥2、装置气密性好3、足量固体药品
装置改进意义
1、将氨气的制取与喷泉实验结合在一起，在教学中可节省时间，2、实验容易成功3、防止氨气逸散到空气中，污染环境。
氨气喷泉虚拟实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 通过虚拟实验，了解氨气喷泉实验的原理和操作步骤。
2. 掌握氨气喷泉实验的关键因素及其对实验结果的影响。
3. 增强对氨气性质的认识，提高化学实验操作技能。
二、实验原理氨气（NH3）极易溶于水，当氨气与水接触时，氨气会迅速溶解于水中，导致烧瓶内压强迅速降低。
此时，外界大气压会将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉现象。
实验过程中，氨气喷泉的形成与氨气的溶解度、实验装置的气密性等因素密切相关。
三、实验材料与仪器1. 虚拟实验软件：氨气喷泉实验虚拟平台2. 实验装置：烧瓶、滴管、烧杯、玻璃管、橡皮塞等四、实验步骤1. 打开虚拟实验软件，熟悉实验界面和操作方法。
2. 按照实验要求，设置实验参数，如氨气的初始浓度、烧瓶体积等。
3. 将烧瓶、滴管、烧杯、玻璃管、橡皮塞等实验装置连接好，确保装置气密性良好。
4. 将烧瓶倒置在烧杯中，通过滴管向烧瓶中加入适量的氨气。
5. 观察氨气喷泉的形成过程，记录喷泉现象及持续时间。
6. 分析实验结果，探讨影响氨气喷泉实验的关键因素。
五、实验结果与分析1. 实验结果显示，当氨气与水接触时，喷泉现象明显，喷泉持续时间较长。
2. 实验过程中，发现以下因素对氨气喷泉实验结果有显著影响：- 氨气的初始浓度：氨气浓度越高，喷泉现象越明显，持续时间越长。
- 烧瓶体积：烧瓶体积越小，喷泉现象越明显，持续时间越长。
- 实验装置的气密性：装置气密性越好，喷泉现象越明显，持续时间越长。
- 实验环境温度：温度越高，氨气溶解度越小，喷泉现象越明显，持续时间越长。
六、实验讨论1. 氨气喷泉实验是一种直观、有趣的化学实验，能够帮助学生更好地理解氨气的性质。
2. 通过虚拟实验，可以降低实验操作难度，提高实验安全性。
3. 在实际实验过程中，应注意以下事项：- 确保实验装置气密性良好，避免实验过程中发生泄漏。
- 控制氨气浓度，避免实验过程中氨气过量释放，影响实验效果。
- 注意实验安全，避免氨气中毒。
制备氨气喷泉实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握实验室制备氨气的方法。
2. 观察氨气的喷泉实验现象，了解氨气溶解于水后形成喷泉的原理。
3. 掌握实验装置的搭建与操作技巧。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。
在实验中，通过加热固体氯化铵（NH4Cl）和固体氢氧化钙（Ca(OH)2）的混合物，可以制得氨气。
氨气溶解于水后，烧瓶内气体压强减小，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。
实验反应方程式如下：\[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3↑ + 2H_2O \]三、实验仪器与药品1. 实验仪器：烧瓶、试管、铁架台、酒精灯、导管、胶头滴管、止水夹、酚酞指示剂、蒸馏水等。
2. 实验药品：固体氯化铵、固体氢氧化钙、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 将固体氯化铵和固体氢氧化钙按1:1的比例混合，放入烧瓶中。
2. 在烧瓶口塞上带有导管的橡皮塞，确保导管另一端插入装有酚酞指示剂的试管中。
3. 将烧瓶固定在铁架台上，用酒精灯加热烧瓶底部。
4. 观察导管末端是否有气泡产生，若有，则表示氨气已生成。
5. 当氨气充满烧瓶时，打开止水夹，使氨气进入酚酞指示剂试管中。
6. 观察酚酞指示剂的颜色变化，若变为红色，则表示氨气已溶解于水。
7. 关闭止水夹，继续加热烧瓶底部，观察喷泉现象。
五、实验现象与结果1. 在加热过程中，导管末端有气泡产生，表示氨气已生成。
2. 当氨气充满烧瓶时，打开止水夹，氨气进入酚酞指示剂试管中，酚酞指示剂颜色由无色变为红色。
3. 关闭止水夹，继续加热烧瓶底部，烧瓶内气体压强减小，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉现象。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，氨气溶解于水后形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体压强减小，外界大气压将水压入烧瓶内。
2. 实验过程中，酚酞指示剂的颜色变化说明氨气已溶解于水，形成碱性溶液。
3. 实验过程中，加热烧瓶底部可以加快氨气的生成速度，提高实验效果。
氨气制取与喷泉实验
实验室氨气的制取与喷泉实验【目的和要求】1、了解氨气的实验室制取方法及其性质。
2、了解喷泉实验的原理。
【实验仪器】干燥的250ml圆底烧瓶一个、相配的双孔橡皮塞两个、四根长玻璃导管（至少有一根比圆底烧瓶长）、两根橡皮管、两个个止水夹、一个胶头滴管、一个大烧杯、一个铁架台、锥形瓶，分液漏斗、酚酞试液、氢氧化钠固体、浓氨水。
【实验过程】１．装置准备。
两根玻璃导管用橡皮管连接，止水夹夹在长玻璃导管上靠近橡皮塞的一端，稍长的一根玻璃导管插入三孔橡皮塞，管口稍露出橡皮塞，另一个孔中插入已吸足水的胶头滴管，还有一个接分液漏斗装置，大烧杯装满水，并滴入几滴酚酞试液，待用。
如图１。
２．开始实验。
将干燥的圆底烧瓶放在三脚架上，往分液漏斗里面加３～４ｍＬ浓氨水，再往锥形瓶里加４～５ｇ氢氧化钠固体，打开分液漏斗，让浓氨水慢慢下流，可以看到锥形瓶中氢氧化钠与浓氨水剧烈反应，有大量气体冒出。
图1 图2由于氨气迅速大量地冒出，把烧瓶内的空气通过玻璃导管赶入水中，同时跟随空气一起出来的氨气也排入水中，并被水吸收。
待反应结束，水中不再冒气泡，用止水夹夹住橡皮管，将玻璃导管伸入圆底烧瓶，接近底部，竖立圆底烧瓶，固定在铁架台上，下端玻璃导管通入大烧杯的水中。
接着开始做喷泉实验：挤压胶头滴管，往烧瓶里注入一滴水，吸收部分氨气，这时候可以看见橡皮管急剧被压缩，说明烧瓶内的压强急剧减小，然后打开止水夹，就可以看到大烧杯内的水快速地被挤入圆底烧瓶内，形成美丽的红色的喷泉。
如图２。
【实验优点】１．实验所需仪器少，不繁琐，操作简单，步骤少，所需实验药品少，节省原料。
２．氨气的制取和喷泉实验合二为一，且在同一装置中进行，一气呵成，达到了实验的整合，不需老师上课前事先收集氨气，也不会造成氨气泄漏影响实验。
３．不会造成环境污染，排出的氨气均被水吸收，充分体现了绿色化学的理念，所以不必在实验室和通风橱中进行，可在教室进行实验。
４．实验现象明显，烧瓶内的水接近满瓶，且成功率高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
a(干燥气体)
b(液体)
A
B
NO2
Cl2 CO2 HCl
水
4mol· L－1NaOH溶液
C D
NaOH溶液 水
• (2)(1)中能形成喷泉的原因是 • __________________________________________ __________________________。 • (3)某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果实验失 败 。 试 分 析 实 验 失 败 的 可 能 原 因 ______________________。
←固体CaO
3、放出热量，升高温度。
实验·探究
（三）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 探究：1、NH3如何收集？ 2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3 如何处理？ 3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
△
实验·探究
（二）NH3的实验室制法
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。
实验·探究
（二）NH3的实验室制法
方法二
浓氨水 NH3·H2O(浓) == NH3↑+ H2O
实验·探究
（二）NH3的实验室制法
方法三
←浓氨水
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。
问题3：喷泉为什么是红色的？
氨气溶于水所得溶液显碱性。
问题4：由此实验你可以得出的结论是？ ①氨气极易溶于水（1：700） ②氨气的水溶液（即氨水）呈碱性
• 【例1】 (1)在右图装置中，烧瓶中充满干燥气 体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶， 然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出， 最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 ( )
A.极易溶于水
C.密度比空气大 A. NH3 HCl C. H2 O2 A.CO2 B.SO2
B.水溶液呈碱性
D.有刺存的是（
B. H2 D. NH3 C.NH3
）
O2
N2 ） D.Cl2
3.下列气体的水溶液显碱性的是（
二、铵盐
定义: 含有铵根NH 的盐叫铵盐
喷泉实验与氨气的实验室 制备
思考·交流
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。
所以液氨是纯净物。
实验探究 P97 实验4—8
实验操作 ：
实验现象 ：
试管底部固体减少，在试管 中上部有白色固体出现。并 可闻到刺激性气味。
实验结论 ：
NH 4Cl △ NH ↑ +HCl ↑ 3 NH 3 + HCl = NH 4Cl
实验现象 ：
湿润的红色石蕊试纸变蓝， 并可闻到刺激性气味。
实验结论 ：
2NH 4Cl + Ca(OH) 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2O
Ca（OH）2
△
（1）原料：NH4Cl 、
（2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
实验·探究
（二）NH3的实验室制法
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
4 ＋
铵 易溶于水 盐 １.溶解性: 的 性 ２.易分解 NH 4Cl △ NH ↑ +HCl ↑ 质 3 为 三 ３. 易碱解：和碱在加热的条件下， 检验铵根 解 发生复分解反应，产生NH3 。
△
的方法 2NH 4Cl + Ca(OH) 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 +2H 2O
实质： NH4＋＋ＯＨ－＝NH3 ↑＋Ｈ２Ｏ
• 【答案】 (1)BD (2)少量液体b进入烧瓶后，由 于气体易溶于对应液体中，使烧瓶内气体减少， 压强降低，烧瓶内外产生较大压强差，最后形成 喷泉 (3)失败原因：①收集NH3中有大量空气； ②收集氨气的烧瓶潮湿；③装置漏气
1. 氯化氢气体和氨气相似，也可进行喷泉实验，据此 可知氯化氢气体具有下列哪种性质（ ）
滴入少量酚酞溶液
氨在水中的溶解性
观察与思考：
1、在实验中你观察到什么现象？ 2、通过该实验你能得出什么结论？
实验探究
观后有感
问题１：该实验的现象有哪些？ ①烧瓶中有喷泉出现 ②喷泉是红色的 ③烧瓶没有充满
观后有感 问题2：烧瓶中为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内的气压 远小于烧瓶外的气压。