化学平衡(习题及答案)
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General Chemistry
第四章
一、选择题
化学平衡
Chapter 5 Homework
1．影响化学平衡常数的因素有 （D）
A、催化剂
B、反应物浓度
C、总浓度
D、温度
2．某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催
化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是（B ）
A、大于35%
B、等于35%
3
General Chemistry
Chapter 5 Homework
3．已知下列反应在指定温度的△rGmθ和Kθ
1 (1) N2 (g) 2 O2 (g) N2O(g)
r Gm (1)
K1
(2) N2O4 (g) 2NO2 (g)
r Gm (2)
K
2
(3)
1 2
N2 (g)
2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) SO2的起始浓度是0.40mol·dm-3, O2的起始浓度是1.00mol·dm-3， 当80%的SO2转化为SO3时，反应达平衡，求平衡时三种气体 的浓度及实验平衡常数。
解：2SO2(g)
起始
+ O2(g) 0.40
2 SO3(g)
1.00
0
平衡 0.40×(1-0.8) 1.00-(0.4×0.8)/2 0.4×0.8
20℃、p(O2)=101kPa时，氧气在水中的溶解度为1.38×10-3
mol·dm-3，计算以上反应在20℃时的Kθ，并计算20℃时与
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
Chapter 5 Homework
2、698K，向容积为10 dm3的真空容器中加入0.10 mol H2(g) 和0.10 mol I2(g)，反应达到平衡后，c (I2)=0.0021 mol·dm-3。求 平衡时系统内各气体分压力及698 K时反应
H2(g) + I2(g) 的标准平衡常数。
[ p(NO) / p ]2 Q [ p(N2 ) / p ][ p(O2 ) / p ]
ln
K
2
K1
r
H
m
R
(T2 T1 ) T1T2
K2 0.0272
5
General Chemistry
Chapter 5 Homework
三、计算题： 1．在一密闭容器中进行着如下反应：
O2
(g)
NO2
(g)
r Gm (3)
K
3
则反应2 N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的
△rGmθ= Kθ=
4rGm (3) 2[rGm (1) rGm (2)] 和
(
K
3
)
4பைடு நூலகம்
(
K
1
K
2
)2
。
4
General Chemistry
Chapter 5 Homework
0.021116.1 12.19(kPa) 0.2
K
( pHI / p )2 ( pH2 / p )( pI2 /
p)
91.722 12.192
56.61
7
General Chemistry
Chapter 5 Homework
3. 写出反应O2(g) O2(aq)的标准平衡常数表达式，已知
4．已知ΔfHm⊙ (NO,g)=90.25kJ·mol-1，在2273K时，反应
N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100，在2273K时，若p(N2)= p(O2)=10kPa，p(NO)=20kPa，反应商Q= 4 ，反应向逆反应方
向自发；在2000K时，若p(N2)= p(O2)=10kPa, p(NO)=100kPa, 反应商Q=____1_0_0____，反应向 __逆__反__应__ 方向自发进行。
2HI(g)
解：H2(g)
起始
+ I2(g) 0.10
2 HI3(g)
0.10
0
平衡 0.021
0.021
2×(0.1-0.021)
nRT 0.28.314 698
p总 V
20
116.1(kPa)
0.158 pHI 0.2 116.1 91.72(kPa)
pH2 pI2
D
）
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3A（g）在恒压下进 行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应 达到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向 移动；若恒容 条件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不 移动。
平衡时：Ceq(SO2)=0.08mol·L-1; Ceq(O2)=0.84mol·L-1
Ceq(SO3)=0.32mol·L-1
Kc
ce2q (SO3 ) ce2q (SO2 )ceq (O2 )
0.32 2 0.082 0.84
19.05(L mol 1 )
6
General Chemistry
们的反应是A+B=C，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平
衡常数Kθ为原来的 （ ） Ａ、三倍 Ｂ、二D倍
Ｃ、九倍 Ｄ、相同
值
5．下列反应及其平衡常数为：
H2(g)+S(s)=H2S(g) K1θ；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2θ， 则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是 （
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提 高CO的产率，可采用的方法是 （C）
A、增加总压力
B、加入催化剂
C、提高温度
D、降低温度
1
General Chemistry
Chapter 5 Homework
4．密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它
第四章
一、选择题
化学平衡
Chapter 5 Homework
1．影响化学平衡常数的因素有 （D）
A、催化剂
B、反应物浓度
C、总浓度
D、温度
2．某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催
化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是（B ）
A、大于35%
B、等于35%
3
General Chemistry
Chapter 5 Homework
3．已知下列反应在指定温度的△rGmθ和Kθ
1 (1) N2 (g) 2 O2 (g) N2O(g)
r Gm (1)
K1
(2) N2O4 (g) 2NO2 (g)
r Gm (2)
K
2
(3)
1 2
N2 (g)
2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) SO2的起始浓度是0.40mol·dm-3, O2的起始浓度是1.00mol·dm-3， 当80%的SO2转化为SO3时，反应达平衡，求平衡时三种气体 的浓度及实验平衡常数。
解：2SO2(g)
起始
+ O2(g) 0.40
2 SO3(g)
1.00
0
平衡 0.40×(1-0.8) 1.00-(0.4×0.8)/2 0.4×0.8
20℃、p(O2)=101kPa时，氧气在水中的溶解度为1.38×10-3
mol·dm-3，计算以上反应在20℃时的Kθ，并计算20℃时与
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
Chapter 5 Homework
2、698K，向容积为10 dm3的真空容器中加入0.10 mol H2(g) 和0.10 mol I2(g)，反应达到平衡后，c (I2)=0.0021 mol·dm-3。求 平衡时系统内各气体分压力及698 K时反应
H2(g) + I2(g) 的标准平衡常数。
[ p(NO) / p ]2 Q [ p(N2 ) / p ][ p(O2 ) / p ]
ln
K
2
K1
r
H
m
R
(T2 T1 ) T1T2
K2 0.0272
5
General Chemistry
Chapter 5 Homework
三、计算题： 1．在一密闭容器中进行着如下反应：
O2
(g)
NO2
(g)
r Gm (3)
K
3
则反应2 N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的
△rGmθ= Kθ=
4rGm (3) 2[rGm (1) rGm (2)] 和
(
K
3
)
4பைடு நூலகம்
(
K
1
K
2
)2
。
4
General Chemistry
Chapter 5 Homework
0.021116.1 12.19(kPa) 0.2
K
( pHI / p )2 ( pH2 / p )( pI2 /
p)
91.722 12.192
56.61
7
General Chemistry
Chapter 5 Homework
3. 写出反应O2(g) O2(aq)的标准平衡常数表达式，已知
4．已知ΔfHm⊙ (NO,g)=90.25kJ·mol-1，在2273K时，反应
N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100，在2273K时，若p(N2)= p(O2)=10kPa，p(NO)=20kPa，反应商Q= 4 ，反应向逆反应方
向自发；在2000K时，若p(N2)= p(O2)=10kPa, p(NO)=100kPa, 反应商Q=____1_0_0____，反应向 __逆__反__应__ 方向自发进行。
2HI(g)
解：H2(g)
起始
+ I2(g) 0.10
2 HI3(g)
0.10
0
平衡 0.021
0.021
2×(0.1-0.021)
nRT 0.28.314 698
p总 V
20
116.1(kPa)
0.158 pHI 0.2 116.1 91.72(kPa)
pH2 pI2
D
）
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3A（g）在恒压下进 行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应 达到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向 移动；若恒容 条件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不 移动。
平衡时：Ceq(SO2)=0.08mol·L-1; Ceq(O2)=0.84mol·L-1
Ceq(SO3)=0.32mol·L-1
Kc
ce2q (SO3 ) ce2q (SO2 )ceq (O2 )
0.32 2 0.082 0.84
19.05(L mol 1 )
6
General Chemistry
们的反应是A+B=C，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平
衡常数Kθ为原来的 （ ） Ａ、三倍 Ｂ、二D倍
Ｃ、九倍 Ｄ、相同
值
5．下列反应及其平衡常数为：
H2(g)+S(s)=H2S(g) K1θ；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2θ， 则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是 （
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提 高CO的产率，可采用的方法是 （C）
A、增加总压力
B、加入催化剂
C、提高温度
D、降低温度
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General Chemistry
Chapter 5 Homework
4．密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它