化学竞赛模拟试题11

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化学竞赛试题砷锑铋(11页题)

业副市器成阳光实验学校砷锑铋A组1．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是A 砷元素单质在通常情况下是固体B 砷元素有－3、＋3、＋5多种化合价C As2O5对的水化物的酸性比磷酸强D 砷化氢不稳B组2．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，砒霜散落到。

砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂。

As2O3是偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对的盐也有毒性。

其中碱金属对的盐易溶于水，其他金属对的盐几乎不溶于水。

根据以上信息，以下说法正确的选项是A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B As2O3的晶体为分子晶体C 可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染D 可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染3．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反的是A Sb2O3B Bi2O3C As2O5D As2O34．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不选用的酸是A 稀硫酸B 稀盐酸C 稀硝酸D 高氯酸5．As2S3和As2O3的性质相似，均有复原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反时，生成的盐是A Na3AsS4B Na2AsS3C Na3AsS3D Na2AsS46．对于反：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是A 属于置换反B S22－只是复原剂C As2S3是复原剂D AsS43－既是氧化产物又是复原产物7．法医鉴砷中毒〔通常为砒霜〕的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，那么在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜〞。

试写出有关的反式。

8．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

某些含氧酸的酸性如右表：〔1〕亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差异很大。

09岛题模拟-IChOLand11

第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（5分）1947年，Marinsky 用慢中子轰击钕靶，得到一种自然界中不存在的元素——Pm 的核素。

在元素周期表中，它是第61号元素。

同时，他从铀裂变产物中分离得到一种Pm 元素的核素147Pm 。

经确认，铀裂变产物中的147Pm 主要是来自Nd 的β衰变。

147Pm 会继续进行β衰变产生Sm ，Sm 能继续进行α衰变。

已知3+ 2+4+第2题（10分）1.（1）写出CO 2-中存在的大π键（）（2）画图说明任意两种CO 在配合物中的配位形式。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt2. 右图是一种名叫CL-20的新型炸药的结构。

奥林匹克化学竞赛试题

奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。

2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。

3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。

4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。

5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。

6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。

7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。

8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。

9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。

11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。

模拟化学竞赛试题

模拟化学竞赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 氢氧化钠（NaOH）属于哪一类化合物？A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）的质量是多少？A. 1gB. 2gC. 36gD. 72g4. 哪种金属在常温下是液态？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 汞（Hg）D. 铅（Pb）5. 哪种气体在室温下是无色无味的？A. 氯气（Cl2）B. 硫化氢（H2S）C. 氧气（O2）D. 氨气（NH3）6. 哪种化合物是由两个氧原子组成的？A. 一氧化碳（CO）B. 二氧化碳（CO2）C. 臭氧（O3）D. 二氧化硫（SO2）7. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银（Ag）B. 金（Au）C. 铜（Cu）D. 铂（Pt）8. 哪种化合物是由碳和氧组成的？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 碳酸钾（K2CO3）9. 哪种元素的原子序数为2？A. 氦（He）B. 锂（Li）C. 铍（Be）D. 硼（B）10. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸（H2CO3）D. 磷酸（H3PO4）二、填空题（每题4分，共20分）11. 请写出水的化学式：________。

12. 请写出铁（Fe）与氧气（O2）反应生成的化合物的化学式：________。

13. 请写出氢气（H2）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。

14. 请写出钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成的化合物的化学式：________。

15. 请写出二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成的化合物的化学式：________。

三、简答题（每题5分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

17. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

2021全国中学生化学竞赛有机训练试题11：含氮有机物

下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMFB 丙酸C 乙醛酸D 乙醚ii．已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。

现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：甲：既有酸性，又有碱性乙：只有酸性丙：既无酸性，又无碱性丁：只有碱性iii．（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于。

（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)，n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于。

iv．“虎门销烟”是禁烟运动的伟大胜利。

领导这场运动的是，他是中华民族近代史上的民族英雄。

1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰一起投入挖好的销烟池中。

随着大网拉起，海水灌进地中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用，鸦片被全部销毁。

鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种：吗啡罂粟碱在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有的相同的基团是（“－CH3”、“一CH2—”等键烃基除外），所以它们都可以看作是芳香族化合物。

其中，能与NaOH溶液发生中和的是（填物质名称），lmol 这种物质能被mol NaOH中和。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。

以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。

11离子共存离子方程式

中学化学竞赛试题资源库——离子共存和离子方程式A组（离子共存）1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－C S2－CO32－OH－SO42－D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－2．下列各组离子中，能大量共存的是A H＋、Cl－、HPO42－、K＋B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋3．下列各组中，离子能大量共存的是A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－B K＋Na＋S2－NO3－C K＋NH4＋Br－SO42－D Na＋K＋NO3－HCO3－5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B K＋、Na＋、SO32－、S2－C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH3COO－、C1－B Na＋、NH4＋、C1－C Mg2＋、C1－、Fe2＋D Mg2＋、Ba2＋、Br－8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是A K＋、Ba2＋、NO3¯、SO42¯B Na＋、MnO4－、CO32¯、NO3¯C K＋、AlO2－、SO42¯、CO32¯D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42¯9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是A K＋Ba2＋Cl－SO42－B H＋NH4＋Al3＋SO42－C Na＋AlO2－NO3－OH－D H＋Cl－CH3COO－NO3－10．某无色溶液与NHHCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：4A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A Al3＋、CH3COO－、Cl－B Fe3＋、SCN－、K＋C Mg2＋、Cl－、I－D Na＋、NH4＋、Cl－13．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A Na＋、CrO2－、SO42－、CO32－B NH4＋、AlO2－、SO42－、CO32－C K＋、AlO2－、SO42－、HCO3－D K＋、ZnO22－、SO42－、CO32－14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A H＋、Na＋、I－、NO3－B H＋、NH4＋、Fe3＋、SO42－C H＋、S2O32－、Ag＋、NO3－D OH－、SO32－、SO42－、Na＋15．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A CO32－、Br－、K＋、Na＋B NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－C K＋、Na＋、AlO2－、Cl－D K＋、SO42－、HCO3－、S2－16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－17．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A OH－、ClO－、SO42－、S2－B H＋、Na＋、S2－、Cl－C H＋、MnO4－、F－、K＋D K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋18．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是A Ba2＋Mg2＋NO3－Ca2＋B NH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－C H＋Ba2＋Al3＋Cl－D K＋Ca2＋Cl－HCO3－19．在溶液中能共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是A Na＋，SO42－，Cu2＋，Cl－B SO32－，Ba2＋，K＋，NO3－C HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋D CO32－，S2－，Na＋，K＋20．下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是A I－AlO2－Cl－CO32－B Na＋K＋NH4＋Ba2＋C Br－S2－Cl－CO32－D SO32－NO3－SO42－HCO3－21．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B Na＋、SO42－、Cl—、ClO—C H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D Ag＋、K＋、NO3－、Na＋22．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋23．在pH＝0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Ca2＋、Cl－、CO32－B Cl－、SO42－、K＋、Na＋C Fe2＋、Na＋、K＋、NO3－D K＋、Na＋、Br－、Cl－24．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－25．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A K＋Na＋SO42－S2O32－B NH4＋Mg2＋SO42－Cl－C Na＋K＋HCO3－Cl－D K＋Na＋AlO2－NO3－26．在pH＝2的无色溶液中能大量共存的离子组是A Na＋、K＋、HSO3－、NO3－B Mg2＋、ClO－、Na＋、Cl－C NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－D MnO4－、NO3－、Ca2＋、K＋27．在pH值为1的溶液中，存在NH4＋、K＋和Ba2＋三种阳离子，则还可大量存在①HCO3－②NO3－③S2－④SO42－⑤CO32－⑥PO43－⑦AO2－A 只有①B 只有②C ②⑥D ③⑦28．25℃时，在水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L的溶液中，一定能大量共存的是A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－B Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C K＋、Na＋、Cl－、SO42－D Ba2＋、Cl－、Na＋、PO43－29．室温时某溶液的pH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是A Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO3－B Na＋、NO3－、K＋、CO32－C K＋、SO42－、Na＋、AlO2－D Cu2＋、NO3－、Al3＋、SO42－30．某溶液中水的电离度为1 80×10－13%，该溶液中可能大量存在的离子组是A K＋、NH4＋、I－、HSO3－B Ba2＋、K＋、Br－、NO3－C Ca2＋、Cl－、C17H35COO－、Na＋D Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－31．在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能存在的是A Na＋、NO3－、Al3＋、K＋B Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－C K＋、Cr2O72－、I－、Na＋D Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋32．在水电离出来的[H＋]＝10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A Ag＋K＋Ba2＋I－B AlO2－S2－PO43－Na＋C NH4＋Fe3＋Br－SO42－D Fe2＋Cu2＋Mg2＋NO3－33．下列各组离子在pH＝0或pH＝14的溶液中都能大量共存的是A K＋、NH4＋、Cl－、NO3－B K＋、Na＋、NO3－、F－C Na＋、K＋、PO43－、H2PO4－D K＋、Na＋、Cl－、SO42－34．某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L，在这种溶液里可能大量共存的离子组是A Al3＋NH4＋SO42－Cl－B K＋Fe2＋MnO4－Cl－C NH4＋SiO32－NO3－K＋D Na＋K＋AlO2－SO32－35．某pH值等于13的溶液中，下列各组离子间因发生氧化还原反应而无法大量共存的是A Na＋Cl－S2O32－SO42－B K＋Na＋ClO－S2－C Na＋Ba2＋AlO2－HSO3－D K＋Na＋MnO4－I－36．常温下某化合物的水溶液中，已知水电离出来的c(H＋)和c(OH－)分别为a mol/L、b mol/L，且a·b＝1×10－28，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是A Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－B K＋、Na＋、Cl－、NO3－C K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－D Na＋、K＋、SO42－、SO32－37．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lgc(H ＋)/c(OH－)。

2022年化学竞赛试题

全国化学竞赛初赛模拟试卷（11）（时间：3小时满分：100分）第一题（9分）HCN是一种剧毒旳无色液体，有较高旳介电常数。

在没有稳定剂旳液态HCN中，HCN可以形成多种聚合物。

其三聚体经1H－NMR测定，只有两种化学环境不一样旳氢，但经红外光谱测定，只有一种C－H键和两种C－N键。

1．试阐明HCN有较高介电常数旳原因。

2．用Lewis构造式写出三聚HCN旳构造。

3．工业上常用HCN与烯烃A在镍催化剂下反应，用以制备己二腈，写出对应反应方程式。

4．己二腈在一定条件下可分解生成一烯烃B，已知B含一六元环，写出反应旳方程式。

第二题（6分）AgCl在不一样浓度旳NaCl溶液中旳溶解度如下表：1．解释上表数据；2．试从热力学旳角度解释相似相容原理。

第三题（9分）某AB型离子化合物M，溶于王水与硝酸按3∶4反应（假设生成气体全为NO），并可分离一反磁性一元酸。

已知M中两元素在同一周期，M旳阴离子显－1价并具有稳定旳闭壳层构造：1．求M旳化学式；2．为何阴离子可以稳定存在；3．将两元素旳单质分别做成形状相似旳笼并压缩，两者形变能力相差很大，解释原因。

第四题（10分）某酸A化学式为C5H8O2，A具有一定对称性，可与醇钠反应生成钠盐。

将钒溶于高锰酸钾溶液中，然后调整pH至中性，按2∶1加入A旳钠盐和吡啶得一对称配合物M，已知M中O旳质量分数为23.26％。

1．画出A旳构造；2．画出M旳构造；3．判断V旳杂化方式并阐明吡啶与V旳成键特点。

第五题（8分）世界杯在德国举行，德国旳足球令人叹为观止，然而德国旳化学也同样颇有成就，在众多著名化学家中哈伯就是其中之一。

这位伟大旳化学家发明了合成氨工艺而获得19诺贝尔化学奖。

可是在第一次世界大战期间，他鼓动希特勒使用生化武器致使生灵涂炭。

因此他被后人称作“二分之一天使，二分之一魔鬼”。

听说哈伯曾设计了一种剧毒物质S，化学式为As4S6Cl6 ，S中As有两种化学环境，个数比为3∶1，其他元素均只有一种化学环境。

化学竞赛模拟试题及答案解析

化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。

试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。

一、选择题1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是A.水B.甲醇C.乙醇D.正丁烷2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气A.CH3COOH+NaCl=B.CH3OH+HCl=C.C2H5OH+CaCl2=D.C6H 5OH+KCl3. 下列化学式哪一种属于同分异构体A. CH3CH2COOHB. CH3CH2CH2OHC. CH3COCH3D. (CH3)2CHCH2OH4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料A. 铅B. 锌C. 铜D. 铝5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是A. Pv/T=固定常数B. PV/T=固定常数C. P/V=固定常数D. PT/V=固定常数答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B二、填空题6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__答案：蓝色7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__答案：Ｈ28. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们答案：苯酚和酚酞试剂9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__答案：有刺激气味10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__答案：1：1三、解答题11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？答案：分子式为O2。

计算化学计量数是指在一个反应过程中，物质分子中某一个元素参加反应的物质量与特定反应条件下参与反应的物质量比值。

12. 对乙酰氨基酚这种药物在体内进行水解，再使用法尼碎片的两个官能团形成氨基酸。

过程中氨基酸如何被固定？答案：在药物水解过程中，羟基可以加入氢离子，从而形成酚类化合物。

在生成的酚类化合物和法尼碎片所产生的气体之间，用单宁酸结合氧化合成了无色可溶性物质，使氨基酸被固定。

北京大学生化学竞赛试题

北京大学生化学竞赛试题北京大学生化学竞赛是一项旨在提高大学生化学知识水平和实验技能的竞赛活动。

试题通常包括理论知识和实验技能两部分，下面是一个模拟的试题内容：# 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为17？A. 氧（O）B. 氯（Cl）C. 钠（Na）D. 钾（K）2. 化学反应中，哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个反应是可逆反应？A. 燃烧反应B. 酸碱中和反应C. 氧化还原反应D. 盐析反应4. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统将如何调整自身以减弱这种变化？A. 增强变化B. 减弱变化C. 保持不变D. 随机变化5. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸钙（CaCO3）# 二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据化学键的类型，化合物可以分为________和________。

7. 原子的电子排布遵循________原理，最外层电子数不超过________。

8. 摩尔质量的单位是________，它与相对分子质量在数值上相等。

9. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性；pH值大于7时，溶液呈________性。

10. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有________个粒子。

# 三、简答题（每题5分，共15分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

13. 描述什么是酸碱指示剂，并说明它们是如何工作的。

# 四、计算题（每题10分，共20分）14. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.05 mol/L，B=0.10 mol/L，反应速率常数k=0.1 min^-1。

若反应进行10分钟后，求A的浓度。

15. 某溶液的pH值为4，求该溶液的[H+]浓度。

2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷

高中化学竞赛初赛模拟试卷（３)(时间:３小时满分:1０0分)题号 1 2 ３ 4 5 6 7 8 ９10 11 1２满分 6 12 ９６7 8 １0 10 6 9 ５1２H １．０08 相对原子质量He4.0０3Li 6．941Be9．01２B１０.81Ｃ12.01Ｎ14.01Ｏ16.00F19.０0Ne2０.18Ｎa 22.99 Mg24.3１Al2６.9８Ｓi28.0９P3０.9７S３2.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca4０.０8Sc４4.9６Ti47.８８Ｖ50.94Cr52.00Mn5４.94Ｆe5５.８5Co５8．９3Ｎｉ５8．6９Cｕ63.5５Zn65.39Ga６９.72Ge７2．6１As74.92Ｓe78.96Br79.９0Kr８3．8０Rb 8５.4７Sr87.6２Y８８.91Zr９１.２2Nb92．91Mo９5．94Ｔc［98]Ru10１.1Rｈ１02.9Pd106.4Ag１07.9Cｄ112.4Iｎ１14.8Sｎ１１8.7Sb12１.８Ｔe12７.6I１2６．９Xｅ１31.３Cs 13２.9Ba13７.3La－LuHf１78.5Ta180.9W183．8Re186.2Os190.２Ir１9２．２Ｐｔ195.１Ａu197．0Hg200.6Tｌ204．4Pb２07.2Bi209.0Ｐo［２1０]At[210］Rn［2２2］Fr [223] Rａ[22６]Ａｃ－ＬａRf Db Sg Bh Hs Ｍt DｓLａ系Lａ１38.9Ｃe14０.1Pr140．9Nｄ１４4.2Pm1４４.9Ｓm15０．４Eu１52.0Gd157．3Tｂ158.9Dy162.5Ho164.９Er167.3Ｔｍ168.9Ｔｂ173.0Lu１７5.0 第一题(６分)锦上添花:(根据已经有内容旳规律进行增补）１.填分子式:（1)①Ｃ２Ｈ６②C８H1８③＿_＿＿＿_＿＿④C80Ｈ162(2)①＿___＿_＿＿ ②ＭgO ③ＳO３④CuSO4(3)①Fe ２O ３ ② ③Na ２O 2 ④FeSO 4·７H 2O ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥ 2.填化学方程式:①2N ａ+２H 2O=2NaOH+H 2↑ ②２Ｃ+ＳiO 2=Si+CO ↑③2H ２Ｓ+O 2＝２S+２H 2Ｏ ④___＿__＿＿_______＿＿_＿_____＿___。

化学竞赛题试题及答案

化学竞赛题试题及答案1. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C. 镍2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 0.224升D. 0.224毫升答案：A. 22.4升3. 题目：下列哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水（H2O）答案：D. 水（H2O）4. 题目：在化学反应中，下列哪种物质可以作为催化剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 铁粉答案：C. 硫酸5. 题目：下列哪种元素是非金属元素？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 钾（K）答案：C. 硫（S）6. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）答案：B. 硫酸（H2SO4）7. 题目：下列哪种物质是由离子键结合而成的？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 氧气（O2）答案：B. 氯化钠（NaCl）8. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于醇类？A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 甲烷（CH4）D. 乙醛（C2H4O）答案：A. 乙醇（C2H5OH）9. 题目：下列哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：C. 氩（Ar）10. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 二氧化碳（CO2）D. 一氧化碳（CO）答案：B. 氧气（O2）11. 题目：下列哪种化合物属于氨基酸？A. 丙氨酸B. 丙酮酸C. 丙醇D. 丙酸答案：A. 丙氨酸12. 题目：在化学反应中，下列哪种物质是还原剂？A. 硝酸银（AgNO3）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 铁粉（Fe）D. 氯化钠（NaCl）答案：C. 铁粉（Fe）13. 题目：下列哪种元素的原子序数是1？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：A. 氢（H）14. 题目：在有机化学中，下列哪种化合物属于酯类？A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙酸铵（CH3COONH4）答案：A. 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）15. 题目：下列哪种元素的原子序数是30？A. 锌（Zn）B. 镓（Ga）C. 锗（Ge）D. 砷（As）答案：B. 镓（Ga）。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。

X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。

X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。

后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。

Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。

X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。

Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。

写出X、Y、Z、G的化学式。

第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。

Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。

Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。

Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。

Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。

Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。

Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。

Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。

Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。

这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。

Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。

Bi的化合物有毒。

在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。

在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。

全国化学竞赛初赛模拟试卷

全国化学竞赛初赛模拟试卷第一题（4分）1．丁达尔效应的实质及产生条件各是什么？2．胶体系统能在一定程度上稳定存在的2个最主要原因是什么？第二题（5分）1．同一温度和压力条件下液态氖与液态氟化氢样品哪个熵更高些？为什么？2．氯化钠溶于水的反应NaCl(s)＋n H2O(l)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)。

25℃的标准焓变为3.81kJ/mol，这暗示该过程可能不自发。

我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。

那么反应的驱动力是什么？具体说明。

第三题（7分）人造血液是一种乳白色的完全人工合成的血液代用品。

它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其他部分输送氧气。

目前对人造血液成分的研究主要集中在全氟代有机物上，A是其中有代表性的一种，输氧能力是血红蛋白的20倍，二氧化碳的溶解度也比血液高。

A由3种原子组成，质量分数为2.69%、20.75%、76.57%，其结构中F有3种不同的空间环境。

1．为什么人体血液是红色的，是否所以生物的血液都是红色的，为什么？2．写出A的结构简式；3．与健康人献血相比，人造血液具有3大优点，除输氧（CO2）量大外，还有2个优点是什么？4．人造血的发明，是人类输血史上的一项重大成果，但目前的人造血只是被用来急救，还不能完全替代人血。

其最主要原因是什么？第四题（5分）已知MgS、MnS、CaS、CaO、MgO中阴、阳离子都作立方密堆积，晶胞参数分别为520pm、520pm、567pm、480pm、420pm。

尽可能多的出求这些体系中的离子半径。

第五题（6分）木犀草素属于黄酮类化合物，结构简式如右图，具有止Array咳、怯痰和消炎等多种生理作用，金属配合物可增强原配体的生物活性。

等物质的量的醋酸盐MAc2与木犀草素在非水溶剂中完全反应得到一种配合物X，已知M(Ⅱ)的配位数为4。

1．X中木犀草素是几齿配体，说明理由；2．X是配合物分子还是存在配合物阳离子、阴离子？说明理由；3．画出配合物X的可能结构简式。

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高中化学竞赛初赛模拟试卷（11）（时间：3小时满分：100分）第一题（分）1．汽车尾气易造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学式为A PbSB Pb(NO3)2C Pb(C2H5)4D (CH3COO)2Pb2．喹啉是一种重要的杂环化合物，其分子结构与萘相似，将萘分子α位上的一个碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉的结构简式为A B C D3．正如烯烃可以发生自身加成一样，醛类物质也可以发生自身加成。

实验室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一层油状液体。

关于该油状液体的说法正确的是A 它是一种聚合高分子化合物B 其相对分子质量可能为90C 该油状液体可用于灭火D 其分子内可能含有六元环4．2001年闹得沸沸扬扬的“毒粉丝事件”，是粉丝中掺入了雕白粉。

雕白粉（Sodiulnformaldelwe suifoxyfate）是一种常见的漂白剂，其化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O，可用Na2S2O4（连二亚硫酸钠，由Zn还原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反应生成。

则下列说法正确的是A 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起还原剂作用B 从化学反应看，“漂白”是雕白粉在反应中起氧化剂作用C 雕白粉有毒，是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质变性D 雕白粉有毒；是因为组成中含有甲醛，能使人体蛋白质凝聚，但不会变性第二题（7分）1．现代冶金工业中，金属产量最高的是、、。

2．青铜是铜与的合金，黄铜是铜与的合金。

3．含氮化合物是主要的水体污染物之一，受污水体中的“总氮”包括各种氨（铵）态氮和、、。

4．人体中占质量比重最大的6种元素是氧、碳、氢和、、。

5．叶绿素、血红素、维生素B12中含有的金属元素分别是、、。

第三题（4分）鸡尾酒是一种混合饮品，种类很多，其中有一类“彩虹酒”是用不同颜色，不同饮料调制而成的。

一杯呈现不同颜色的混合饮料，如：鸡尾酒“革命”是根据法国国旗创意的。

其原料是：红色石榴糖浆（ρ＝1.14g/cm3）、蓝色橙皮白酒（50％～70％）、豆奶桃味果酒（10％）（p＝1.0g/cm3）各45ml。

试回答：1．法国国旗从上到下的颜色是；2．鸡尾酒“革命”的调制方法是。

第四题（7分）某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。

Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。

一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。

请回答下列问题：1．电解时发生的电极反应为：阳极反应：_____________________________________________________阴极反应：_____________________________________________________2．写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：3．与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。

4．电解过程中这些沉淀是怎样产生的？5．若pH过大，会有什么现象？第五题（5分）将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002mol KIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。

试通过计算确定原碘化物的化学式。

第六题（13分）多硫化物S x2－（2～6）在碱性溶液中被BrO3－氧化为SO42－；多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，能迅速分解。

1．写出碱性溶液中BrO3－氧化S x2－的离子反应方程式；2．如果上述反应中BrO3－和OH－的物质的量的比为2︰3，则S x2－中，x＝；如果生成0.1mol Br －，则转移的电子的物质的量为mol；3．Na2S x溶液中滴入稀硫酸，可观察到什么现象？写出总反应方程式；4．过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是Na2S x，写出总反应方程式；上述溶液中通入SO2，可以除去Na2S x，得到无色溶液，写出总反应方程式5．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

第七题（7分）将氯化锌和乙基锂（LiCH2CH3）在乙醚中反应，可得到含锌的化合物A，将A在氨气气氛中加热到150℃，并保持5小时左右，得到白色粉末B，B不溶于液氨但溶于氨基钾的液氨溶液。

将B加热到330℃，可得到深灰色、粉末状含两种元素化合物C，C式量大于100。

1．写出生成B的化学反应方程式。

2．B溶于液氨后溶液中阴离子的立体结构。

3．B加热到330℃时生成C的化学反应方程式。

第八题（9分）单质磷有多种同素异形体，白磷（黄磷）、红磷（赤磷）、黑磷是常见的三种。

假设在这三种磷单质中，每个磷原子都与三个其他的磷原子成键，已知下列热力学数据：Δf H m （P 4，白磷）＝0；Δf H m （P ，黑磷）＝－43kJ/mol ；Δf H m （红磷）＝－18kJ/mol1．磷的同素异形体中，最稳定的是；2．试画出P 4（白磷）的结构，并说明白磷的稳定性如何，为什么？3．假设反应：P 4（s ，白磷）＝4P （s ，黑磷）的Δf H m 值为白磷中所有弯曲键的应变能，据此计算白磷中每个60°键角的应变能。

4．根据题给热力学数据，为红磷提出一种可能的结构，说明你的理由。

第九题（13分）丙二酸二乙酯具有双重α－氢，呈现明显酸性，可与卤代烃发生取代反应，水解后生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸。

1．写出乙醇钠和丙二酸二乙酯反应的离子方程式；该反应能进行的原理是什么？2．现取CH 3CH 2Br ，与丙二酸二乙酯反应可合成相应的稳定的一元羧酸A 和B ，请写出其结构简式。

3．如需合成稳定的一元羧酸－COOH ，所需溴代烃的结构简式为_________，用此溴代烃还能合成稳定的二元羧酸A ’和B ’，写出其结构式为。

4．以丙二酸二乙酯和两个溴代烃为原料制备F （，Ph 表示苯基）。

合成路线如下：CH 2(COOC 2H 5)2−−−−→−ONa CH CH 23−−−→−A 溴代烃−−−→−B 溴代烃C −−−−−→−∆+-)3(;)2(;)1(H OH D −−→−E 条件F 请写出A ～D 各物质的结构简式，反应E 的条件和F 的名称。

第十题（21分）1．水是地球上数量最多的分子型化合物。

据估算，地球上水的总量达1.4×1021kg 。

若地球表面平滑而没有起伏，地球表面将形成平均水深达2713m 无边无际的汪洋。

下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化：试回答下列问题：1．在气相中H 2O 易与HF 、HCl 、HCN 及NH 3通过氢键以加合物形式存在，写出下列加合物的结构式。

H 2O ·HCN ： NH 3·H 2O ：2．在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。

试画出如下微粒的结构图式。

H 5O 2＋： H 9O 4＋：3．右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸.（1）该冰中的每个水分子有个氢键；（2）如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似。

（3）已知O －H …O 距离为295pm ，计算此种冰晶体的密度。

（4）气体水合物是一类通过O －H …O 氢键将H 2O 分子结合成三维骨架型的主体结构，在其中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

现有一种正十二面体骨架，应由_____个水分子组成的，其中氢键数是。

（5）甲烷水合物的晶体骨架可看作由正十二面体和十四面体〔24个水分子〕共面连接堆积形成。

在右图所示立方晶胞中，十二面体的中心处在顶角和体心位置；十四面体中心位置在面上，共计6个（每个面上2个）。

则1个晶胞应由_____（列式：）个水分子组成的，其中氢键数是。

4．当用高能射线照射液态水时，水分子便按一种新的方式如图反应③电离，生成的微粒在水中迅速发生如图④⑤的一系列变化，最终生成e(H 2O)n （水合电子）、·OH （羟基自由基）等微粒。

（1）请写出水分子在高能射线照射下的电离方程式。

（2）水电离的阳离子通过反应④生成羟基自由基。

写出该步反应的离子方程式。

（3）写出高能射线照射水的净反应的离子方程式。

（4）请指出经高能射线照射的水的最主要化学性质。

5．写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。

第十一题（9分）试回答下列问题：（1）通过计算写出该配合物的化学式。

（2）该配合物具有八面体结构，画出该配合物所有可能几何异构体的结构式。

（用a 表示H 2O ，用b 表示Cl ，用c 表示相对分子质量最大的配位体）（3）实验表明：该配合物晶体属正交面心晶胞，结构具有高度的对称性。

写出该配合物的结构式。

（4）有人认为，最大配位体c 可通过如下路线合成：CH 2＝NH −→−X −−→−HCHO Y （化学C 6H 15O 3N 3）−−→−3NHc 写出X 、Y 、c 的结构简式。

参考答案第一题（5分）1．C（1分）2．A（1分）3．D（1分）4．A、C（2分）第二题（7分）1．铁、铝、铜（1.5分，不要求顺序）2．锡、锌（1分）3．硝酸盐、亚硝盐、有机氮（1.5分，不要求顺序）4．氮、钙、磷（1.5分，不要求顺序）5．Mg、Fe、Co（1.5分）第三题（4分）1．蓝、白、红（2分）2．先将密度大的红色石榴糖浆倒入酒杯中，再用茶匙背辅助沿酒杯内壁将豆奶桃味果酒慢慢倒入酒杯中，最后重复此法注入蓝橙皮白酒即成。

（2分）第四题（7分）1．Fe＝Fe2＋＋2e－2H＋＋2e－＝H2↑（各1分）2．Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）3．Fe(OH)3（1分）4．电解过程中阴极附近由于H＋在电极上还原，H2O不断电离产生大量OH－，OH－与Fe3＋、Cr3＋生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

（1分）5．pH过大时，会使Cr(OH)3（两性）溶解而使沉淀不完全。

（1分）第五题（5分）过量的IO3－的物质的量为0.0016mol（1分）设碘化物的物质的量为0.002mol（1分）碘化物的摩尔质量为166g/mol（1分）碘化物的化学式为KI（2分）第六题（13分）1．3S x2－＋(3x＋1)BrO3－＋6(x－1)OH－＝3xSO42－十(3x＋1)Br－＋3(x－1)H2O（2分）2．5（2分）0.6（1分）3．溶液变浑浊，产生臭鸡蛋气味气体（1分）S x2－＋2H＋＝H2S↑＋(x－1)S↓（1分）4．(2x＋2)S＋6OH－＝S2O32－＋2S x2－＋3H2O（2分）(2x＋2)SO2＋2S x2－＋(4x－2)OH－＝(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O（2分）5．CaSx＋H2O＋CO2＝CaCO3十H2S x H2S x＝H2S＋(x－1)S生成的硫具有杀虫作用（2分）第七题（7分）1．ZnCl2＋2LiCH2CH3＝Zn(CH2CH3)2＋LiCl（1分）Zn(CH2CH3)2＋2NH2＝Zn(NH2)2＋CH3CH3（2分）2．（2分）3．3Zn(NH2)2＝Zn3N2＋4NH3↑（2分）第八题（分）1．黑磷（1分）2．白磷的分子结构：（正四面体结构）（1分）正常p轨道之间的夹角为90°；正常sp3杂化轨道之间夹角为109°28’；而P4因四面体构型限制，键角为60°，因而与电子云自身方向有较大偏差，重叠效果差，因而不稳定，键易破裂。