酸和碱的中和反应 教学设计 杨红霞

酸和碱的中和反应教学设计

许昌市襄城县颍阳镇初级中学杨红霞

一、设计理念

在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

二、教材分析

本节课主要是围绕中和反应展开教学。中和反应是酸和碱的之间的反应也是重要的性质，是酸、碱、盐知识体系中一个重要知识点，通过中和反应建立了酸和碱之间的联系，也为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

三、学情分析

学生在前面已经听到过酸碱中和这个化学用语，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过前面的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。

对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。

四、教学目标

1.知识与技能

（1）知道酸和碱之间发生的中和反应

（2）了解酸碱性对农作物和生命活动的影响，以及中和反应在实际中的作用。

2.过程与方法

（1）通过实验操作让学生形成中和反应的概念

（2）掌握中和反应的操作技能和实际生产生活中的运用知识

3.情感态度与价值观

（1）通过实验操作使学生树立对科学的严谨态度

（2）通过学习中和反应的实质，使学生掌握寻根究底的思考方法

（3）通过学习中和反应在生活实践中的应用，使学生树立热爱生活、关注生活的理念五、教学重点

实验证明中和反应的发生。

六、教学难点

从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

七、现代教学手段的运用：1、本节课件 2、中和反应的实质微观演示动画

八、教学过程

一、新课导入

情景导入：展示腌制的松花蛋图片。

介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？

提出假设：碱和酸能发生化学反应

二、新课教学

演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。

学生观察现象，思考、交流。

引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？

学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。

讨论、交流、设计方案。

方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。

方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。

方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。

方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。

评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。

学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。

演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。

实验现象：红色慢慢消失。

归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。

提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？

播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。

提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?

（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。

学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O

巩固练习：写出下列反应的化学方程式。

（1）氢氧化钠和硫酸：；

（2）氢氧化钙和盐酸：。

设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。

中和反应

（1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。

酸+ 碱＝盐+ 水

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用

指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题：

（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？

（3）松花蛋味涩（呈碱性），食用时除去涩味方法的原理是什么？

（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，其中的原因？

（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。

归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。

三、本课小结

1．酸碱中和反应原理、实质

2．中和反应在生产、生活中的应用

四、板书设计

1. 中和反应

（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。

酸+ 碱＝盐+ 水

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 中和反应在实际中的应用。

九、教学反思:

本节课根据学生的认知特点，以中和反应为学习中心，以相关实验展开教与学，所以本节课设计的亮点就在于从始到终中阶段性的几个实验，不仅让学生自己动手去做，使他们明白中和反应的发生，更能从动手做了实验，复习了酸碱性的知识，也了解了中和反应的新知识，并通过多媒体辅助演示，展示中和反应的实质，并且本节课能联系实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象，增长了学习化学的兴趣。