江苏省苏锡常镇四市2016届高三第二次模拟考试化学试卷
高考化学复习江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品2013.5注意事项：1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第I 卷 选择题(共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 2．下列表述正确的是A ．中子数为10的氧原子：18 10OB ．Na 2S 的电子式：C ．聚氯乙烯的结构简式：CH 2CHClD ．Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO ·8SiO 2·5H 2O 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．c (H +)/ c (OH —)＝10－10的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．pH ＝0的溶液：Al 3+、Ag(NH 3)2+、Cl －、SO 42－D ．c (ClO －)＝1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、SO 32－、S 2－、SO 42－4．实验室可用NaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+N 2↑+2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A ．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是①FeS 2 SO 3 H 2SO 4②③NaCl(aq) Na Na 2O 2④Fe ⑤海水煅烧 2NaOH(aq) 稀H 2SO 4FeSO 4(aq)Fe(OH)2空气中灼烧Fe 2O 3电解Al 2O 3 NaAlO 2(aq) Al(OH)3CO 2煅烧H 2ONaOH(aq)蒸发Cl 2粗溴 母液NaBrNaBrO 3热空气提取NaClBr 2Na 2CO 3(aq)A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习苏锡常镇四市高三教学情况调研(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。
Y、W同周期，Z、W同主族；X2＋与Z2－具有相同的电子层结构，Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。
下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序：Z>WC. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>YD. 化合物XW 与XW 2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4B. 使甲基橙变红色的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、Cl －C. 与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －D. 由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO －3、Br －7. 下列实验操作正确的是( )A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na ＋无K ＋时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色C. 用图1所示装置，将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液，除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe 3＋＋Ag===Fe 2＋＋Ag ＋C. 0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L －1NaOH 等体积混合：NH ＋4＋H ＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋H 2OD. 0.1 mol ·L －1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L －1的H 2SO 4溶液等体积混合：AlO －2 ＋4H ＋=== Al 3＋＋2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图。
2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷
第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷【答案】1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.C8.C9.A 10.C 11.A 12.D 13.BC 14.AD15.温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ；2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ；保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化16.防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出；0.075；1.1×10-517.C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；BD ；吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；E ；加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次18.195.6；K=；BaCl 2；CD ；CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑；3.36；Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 419.AD ；1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；；8N A ；sp 3和sp 2；TiO 220.除去NaOH 、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；把下层液体从下端放出；把上层液体从上口倒出；干燥剂；C 6H 5-COONa+HCl-→C 6H 5-COOH+NaCl ；使苯甲酸尽可能多的析出；吸滤瓶；布氏漏斗 【解析】1.解：A ．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A 不选；B ．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B 不选；C ．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C 不选；D ．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D 选． 故选D ．保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.解：A ．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A 错误； B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B 正确；C ．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C 错误；D ．对硝基甲苯的结构简式为：，故D 错误；故选B ．第10页，共10页A ．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C ．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D ．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度不大，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3.解：A ．C 2H 6和C 4H 10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A 正确； B ．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B 错误；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C 错误；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D 错误． 故选A ．A ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；B ．催化剂能降低活化能；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应．本题考查同系物、反应热、物质的分类以及可逆反应等，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．4.解：A 、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A 错误；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B 错误；C 、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C 错误；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ，所以每生成1molSi 理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D 正确； 故选D ．A 、二氧化硅和硅都是原子晶体；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C 、反应中碳是还原剂；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大． 5.解：X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，A ．Na 、S 位于同一周期，Na 为短周期原子半径最大的元素，故A 错误；B ．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl ＞S ＞Si （C ），故B 正确；C ．非金属性Cl ＞S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 错误；D ．W 分别与X 、Y 形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误． 故选B ．X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，以此解答该题．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．6.解：A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性，Fe 2+、H +、NO 3-发生氧化还原反应，不能共存，故A 错误；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C ．Fe 3+、SCN -结合生成络离子，不能共存，故C 错误；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO 3-，故D 错误； 故选B ． A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C ．离子之间结合生成络离子；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液．本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、络合反应分析，题目难度不大． 7.解：A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A 错误； B ．二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B 错误；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C 正确；D ．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误； 故选D ．A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B ．二者均与NaOH 反应；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层；D ．不能在容量瓶中稀释．本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质及实验装置的作用，题目难度不大．8.解：A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl 3溶液加热蒸发不能得到AlCl 3，故A 错误；B ．氯化铁与Cu 反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe 单质，故B 错误；C ．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C 正确；D ．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D 错误； 故选C ．A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B ．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C ．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D ．氨气与氧气催化氧化生成NO 气体，不会生成二氧化氮．本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9.解：A ．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO 2+2OH -═2NO 2-+H 2O ，故A 正确；B ．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH -+NH 4++HCO 3-CO 32-+NH 3↑+2H 2O ，故B 错误；第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C ．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3（胶体）+3H +，故C 错误；D ．苯酚加入NaHCO 3溶液中，二者不发生反应，故D 错误； 故选A ．A ．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B ．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D ．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10.解：A ．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl 2+2e -═2Cl -，故A 错误； B ．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B 错误；C ．负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D ．放电时，当电路中转移0.01mole -时，交换膜左则会有0.01mol 氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg 失去0.01mol 电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol ，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子，故D 错误． 故选C ．根据电池总反应为2Ag+Cl 2═2AgCl 可知，Ag 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，以此解答该题．本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．11.解：A 、实验室用Zn 和稀硫酸制H 2，向稀硫酸中加入少量Cu ，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A 正确；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，反应CH 3Cl （g ）+Cl 2（g ）CH 2Cl 2（l ）+HCl （g ）是熵减的反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C 、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl 3（g ）+Cl 2（g ）⇌PCl 5（g ），压缩体积，平衡正向移动，K 值不变，故C 错误；D 、25℃时K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液pH 相同，则c （NaClO ）＞c （NaCN ），故D 错误． 故选A ．A 、形成原电池可以加快反应速率；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，据此回答；C 、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D 、K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理来回答．本题涉及盐的水解原理的应用、反应自发性的判断以及影响反应速率的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．第9页，共10页12.解：A ．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl 3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A 错误；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO 3溶液检验，故B 错误； C ．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C 错误；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D 正确． 故选D ．A ．铁离子水解生成胶体；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C ．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验、沉淀转化等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13.解：A.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH ＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +），故A 错误；B.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH=7，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）=c （Na +），则c （Na +）＞c （Cl -），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）可知，c （Cl -）=c （CH 3COOH ），所以浓度大小为：c （Na +）＞c （Cl -）=c （CH 3COOH ），故B 正确；C.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）+c （OH -）=c （Na +）+c （H +），根据物料守恒可得：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -），二者结合可得：c （CH 3COOH ）+2c （H +）=c （CH 3COO -）+2c （OH -），故C 正确；D.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO -）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -）可知c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ），所以正确的离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH -），故D 错误； 故选BC ．A ．根据混合液中的物料守恒判断；B ．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，结合电荷守恒和物料守恒判断；D ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………14.解：由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．T 2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol-0.15mol=0.35mol ，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A 正确；B ．根据分析可知，温度T 1＜T 2，正反应为放热反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C ．保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.30molCH 4和0.80molH 2O （g ），此时甲烷浓度为0.4mol/L ，原平衡时生成的水为（0.5-0.1）mol×2=0.8mol ，此时水的浓度为1.6mol/L ，根据K=可知此时Qc=6.4=K ，反应向逆反应进行，故C错误；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N 2的体积分数减小，故D正确；故选AD ．由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B ．根据分析可知，正反应为放热反应；C ．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K ，处于平衡状态，若Qc ＜K ，反应向正反应进行，若Qc ＞K ，反应向逆反应进行；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．本题考查化学平衡计算与判断，题目难度中等，根据甲烷物质的量变化判断温度大小为解答关键，注意根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向，试题侧重考查学生对数据的分析处理能力．15.解：海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸， （1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；该步骤中Cu 与NH 4NO 3反应的离子方程式为4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ，故答案为：温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ； （2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +，故答案为：2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（3）由上述分析可知，滤液的主要成分为（NH 4）2SO 4、H 2SO 4，洗净过滤所得固体应选用硫酸，不引入新杂质，故答案为：（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ； （4）工业上采用0.6最为适宜，此时（NH 4）2SO 3略过量，其原因是保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化，故答案为：保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、物质的性质、离子反应的书写等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16.解：Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大，为降低硫酸亚铁的溶解度，需要趁热过滤， 故答案为：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了，所以理论上得到的硫酸亚铁物质的量小于0.075mol ，故答案为：0.075；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）==mol/L=1.1×10-5mol •L -1，再根据Ba 原子守恒得c[（Ba （OH ）2]=c （Ba 2+）=1.1×10-5mol •L -1， 故答案为：1.1×10-5； ②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，n （SO 42-）：n （Fe 2+）：n （NH 4+）：n （H 2O ）=0012mol ：0006mol ：0012mol ：0036mol=2：1：2：6，故莫尔盐的化学式为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]， 故答案为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]．Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）=，再根据Ba 原子守恒计算c[（Ba（OH ）2]；②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，根据各微粒的物质的量之比确定化学式．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．17.解：（1）装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ， 故答案为：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；（2）B 装置的目的是①将NO 2转化为NO 、②铜与稀硝酸反应生成NO ，故答案为：将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；（3）A 、C 不能吸收酸，B 、D 可吸收酸且干燥气体，故答案为：BD ；（4）由信息可知，E 装置的作用是吸收有毒的NO 气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；（5）①由信息NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-可知，则利用NaNO 2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E ，故答案为：E ；②由信息酸性条件下NaNO 2能把I -氧化为I 2可知，则利用NaNO 2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m 的NaNO 2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次， 故答案为：加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次．制备NaNO 2并对其性质作探究，由实验装置可知，A 中发生C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，B 中稀释挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C 中固体干燥剂干燥NO ，并除去可能混有的酸雾，D 中发生2NO+Na 2O 2═2NaNO 2，E 中高锰酸钾吸收尾气NO ，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等． 18.解：（1）将方程式③-2①得方程式②2SO 3（g ）═2SO 2（g ）+O 2（g ）△H=akJ •mol -1=（+550.2kJ •mol -1）-2（+177.3kJ •mol -1）=195.6kJ/mol ；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=； 故答案为：195.6；K=；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应，所以可以用BaCl 2鉴别，故答案为：BaCl 2；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，二氧化硫作还原剂，故A 错误； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液都是无机物溶液，根据相似相溶原理知，二者互溶，故B 错误； C ．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故C 正确；第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，所以分层，故D 正确； 故选CD ；（3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4，反应方程式为CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑，故答案为：CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑； ②根据方程式CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑知，如果x=0.15，生成1molCuFe 2O 4的同时生成0.3mol 氢气，氢气体积=0.3mol×22.4L/mol=3.36L ， 故答案为：3.36；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4，阳极反应式为Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4，故答案为：Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4．（1）将方程式③-2①得方程式②，焓变进行相应的改变；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液互溶；C ．分成两层，与溶解性、密度有关；D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取； （3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4；②根据方程式计算生成氢气体积；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4．本题考查化学平衡计算、物质鉴别、氧化还原反应、电解原理等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：活泼金属作阳极时阳极上金属失电子而不是电解质中阴离子失电子，为易错点．19.解：（1）A ．CH 4分子中含有极性共价键C-H ，空间构型为正四面体结构，为非极性分子，CO 2中C=O 为极性键，二氧化碳为直线型，所以是非极性分子，故A 正确； B ．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N ＞O ＞C ，故B 错误；C ．CH 4、SnH 4、GeH 4、SiH 4属于都不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大的沸点高，所以沸点高低：SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4，故C 错误；D ．CH 3+离子的价层电子对数=3+=3，为sp 2杂化，故D 正确；故答案为：AD ；（2）①Ni 的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2，故答案为：1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；②CO 分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO 互为等电子体的与CO 互为等电子体的阴离子微粒有CN -或C 22-，其电子式为，该配合物的配离子中Ni 原子和C 原子之间有4个σ键，CO 分子中C 和O 之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO 有4个σ键，故1molNi （CO ）4中含有8molσ键即8N A ， 故答案为：；8N A ；（3）①CH 3COOH 中C 原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp 3杂化、sp 2杂化，。
江苏省苏北四市2016届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市2016届高三1月第二次调研化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－7．下列实验操作正确的是A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2015-2016学年苏锡常镇四市高三一模试卷及答案
2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）英语2016年3月第一卷（选择题，共85分）第一部分：听力(共两节，满分20分)做题时，先将答案标在试卷上。
听力录音部分结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What are the speakers going to do?A. Pay for the taxi.B. Drink water.C. Sing songs.2. What is the man looking for now?A. His own iPad.B. His wife’s mobil e phone.C. His mobile phone.3. When does the first flight arrive in Beijing?A. 5:38 am.B. 7:58 am.C. 8:00 am.4. What is the woman probably?A. A teacher.B. A job adviser.C. An officer.5. What is Mike doing now?A. He is meeting friends.B. He is coming here.C. Not clear.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第六段对话，回答第6和第7两个小题。
2019届江苏省泰州、南通、扬州、苏北四市七市高2016级高三二模考试理科综合化学试卷及答案
2019届泰州、南通、扬州、苏北四市七市高2016级高三二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( )A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l) ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是( )A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2016年高考(580)江苏省苏锡常镇2016届高三第二次模拟考试
2016年高考(580)江苏省苏锡常镇2016届高三第二次模拟考试江苏省苏、锡、常、镇2016届高三第二次模拟考试语文（2016年5月4日）一、语言文字运用（15分）1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一项是（）美国入侵伊拉克，利比亚内乱，再加上叙利亚内战和伊斯兰国，2015年夏天，超过100万的中东、非洲难民前往欧洲，了难民危机。
欧洲各国在协调难民收容政策、共同抵御区域性危机等方面遭遇一系列难题。
由此可见，地区国家间充分合作坦诚十分必要。
A.无事生非爆发勾通B.兴风作浪暴发勾通C.无事生非暴发沟通D.兴风作浪爆发沟通1．D（解析：兴风作浪，比喻煽动情绪，挑起事端或进行破坏活动。
无事生非，没有原因地制造麻烦。
爆发与暴发只有一个相近的解释即突然发作或突然发生，在作这种解释时，爆发常指情绪、力量、事变，暴发主要指山洪。
沟通，使两方能通连；勾通：贬义，暗中串通、勾结。
）2.下列诗句描写的自然景象与其它三句不同的一项是（）A.六出飞花入户时，坐看青竹变琼枝。
B.新年都未有芳华，二月初惊见草芽。
C.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
D. 旋扑珠帘过粉墙，轻于柳絮重于霜。
2．B（是初春之景，指的是普通花朵。
而其他三项则是描写雪花）3.某人在逛街时，发现很多有意思的店铺名称，下列短语不适合作括号中对应店铺的店名的一项是（C）A.玉汝以成（珠宝玉器店）B.食全食美（快餐连锁店）C.灯火阑珊（酒吧咖啡店）D. 亦布亦趣（手工布艺店）（阑珊：将尽、衰落之意。
灯火阑珊意为灯火稀疏，亦指人烟稀少、冷清之地，与店家经营之意相悖。
）4.在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（ A）在表面上，诗与散文的分别似乎很容易认出，但是如果仔细推敲，，。
，，，这不是易事，但也不是研究诗学者所能避免的。
说明诗是什么，散文是什么从历史经验看寻常所认出的分别都不免因有例外而生出的问题要了解诗与散文的分别，是无异于要给诗和散文下定义从亚里士多德起，这问题曾引起许多辩论A.B.C.D.（从逻辑关系看，后应为，应在开头，因为寻常所认出的与前文很容易认出是对应的逻辑关系）5.对下面一段文字的理解，表述不符合原文意思的一项是（）社会达尔文主义说，这个世界是弱肉强食的。
2016江苏苏锡常镇四市高三化学第二次模拟考试题(带答案)
2016江苏苏锡常镇四市高三化学第二次模拟考试题（带答案）密封线____________ 号学____________ 名姓____________级班____________ 校学 (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(一)•化学第页(共8页) (这是边文，请据需要手工删加) 2016届高三年级第二次模拟考试(一) 化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A. 化石燃料脱硫、脱硝处理B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( ) A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B. 氮原子的结构示意图： C. 氨分子的电子式：H∶N�aH ∶H D. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3 图13. 下列说法正确的是( ) A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物 B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34. 工业制粗硅的反应为2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑。
下列说法正确的是( ) A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体 B. Si是光导纤维的主要成分 C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性 D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。
2016届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)试题及答案
2015~2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 政 治 2016．5 第Ⅰ卷（选择题 共66分）一、单项选择题：本大题共33小题，每小题2分，共66分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。
1. 2016年3月召开的十二届全国人大四次会议表决通过了一部法律。
该法为弘扬社会主义核心价值观和中华民族传统美德提供了重要法治保障。
这部法律是A. 《中华人民共和国老年人权益保障法》B. 《中华人民共和国反家庭暴力法》C. 《中华人民共和国妇女儿童权益保护法》D. 《中华人民共和国慈善法》2. 2015年7月, 中国获得2022年冬季奥林匹克运动会举办权。
举办这届冬奥会的城市是A. 北京 张家口B. 哈尔滨 沈阳C. 北京 石家庄D. 哈尔滨 长春 3. 2015年12月,《联合国气候变化框架公约》近200个缔约方一致同意通过一项历史性的协定，该协定首次要求所有国家限制本国的温室气体排放。
这一协定是A. 哥本哈根协定B. 京都议定书C. 巴黎气候协定D. 巴厘路线图4. “推进供给侧结构性改革”是2016年和今后一段时期中国经济工作的总体思路和基本遵循。
推进供给侧改革①意味着要实行需求紧缩 ②有利于提高供给体系的质量和效率 ③要扩大供给，满足市场 ④要化解过剩产能，降低企业生产成本A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④ 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第33题，共33题）、非选择题（第34~第37题，共4题）两部分。
本试卷满分为l20分，考试时间为100分钟。
2.答题前，请您务必将自己的学校、班级、姓名、考试证号填写在答题卷（卡）的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
2019届江苏省苏锡常镇四市高2016级高三二模考试理科综合化学试卷及解析
2019届苏锡常镇四市高2016级高三二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是( )A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料【答案】D【解析】【详解】A. 焚烧秸秆，产生粉尘污染环境，为保护环境，严禁农作物收获后，就地焚烧秸秆，故A错误；B. 将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，会发生各种重金属中毒，故B错误；C. 三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故C 错误；D. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，所以D选项是正确的。
答案选D。
2.用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是( )A. Na＋的结构示意图：B. Cl2O的结构式：Cl—O—ClC. 中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD. CO2的电子式：【答案】B【解析】【详解】A. 钠原子核电核数为11，所以Na＋的结构示意图：，故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故B正确；C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，故C错误；D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。
江苏省苏锡常镇四市2016届高三第二次模拟考试化学试题
FeCl3 溶液
NaOH 溶液等体 混合 滴加 AgNO3 溶液
NaOH 溶液共热 冷
向 中加入适 新制 水 再滴加 KSCN 溶液
1
D. 比较 AgCl 和 AgI 的溶解度 向 2 mL 0.1 mol·L 溶液 然 再滴入 KI 溶液
高温
业制粗硅的反应
SiO2=====Si 2CO
1
列说法 确的是(
)
A. SiO2
分子晶体
Si
原子晶体
B. Si 是 导纤维的 要成分 C. 在该反应条 C 的氧化性强于 Si 的氧化性 4核6.02核1023
D. 每生成 1 mol Si 理论 转移的电子数目约 5. X Y Z W 短周期
族元素 X 原子 M 层有 1 个电子 Y 原子最外层电子数 最低化合 绝对值的 3 倍 ) Z W 周期
3
定 选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选 符合题意 若 确答案只包括一个选 多选时 该小题得 0 分 若 确答案包括两个选
只选一个且 确的得 2 分 选两个且都 确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11. 列说法 确的是( ) 加快反应速率 可向稀硫酸中加入少 Cu 粉
8
Ka(HCN)＝4.9核10
10
若该温度
NaClO 溶液
NaCN
则 c(NaClO)<c(NaCN) 桃酸 生物 Z 是重要的 药中间体 合 路线如
HOOHOOH― HOOHOOCH3― HOBrOOCH3 X 列 述 确的是( Y ) Z
A. 化合物 X Y Z 均含 1 个手性碳原子 B. 分子 X 可生 含有 3 个六元 的分子
2016届苏锡常镇二模化学试题和答案
2015-2016 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化 学 2016.5本试卷分第 Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分 120 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64第 Ⅰ卷(选择题 共 40 分)单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是 ( ) A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化 C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D. 服用抗氧剂维生素 C 有利于人体对铁元素的吸收 2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是 ( )A. 氟离子的结构示意图：B. 次氯酸的结构式： H —Cl —OC. 溴化铵的电子式：D. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 53131I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是 ( ) A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂 4. 下列实验现象可用同一原理解释的是 ( ) A. 向品红溶液中分别通入 SO 2 和 Cl 2，品红均褪色 B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. X 、Y 、Z 、W 都是周期表中前 20 号元素。
Y 、W 同周期， Z 、W 同主族； X 2＋与 Z 2－具有相同的电子层结构， Z 中核外电子数是 W 中核内质子数的 2 倍； Y 的同素异形体之一是 地球上天然存在的硬度最大的物质。
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2016届高三年级第二次模拟考试(一) 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5：56 Ba：137选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题每小题2分共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )质子数为7、中子数为8的氮原子：氮原子的结构示意图：H∶NH ∶H D. 对硝基甲苯的结构简式： 图1 下列说法正确的是( )分子式分别为C和C的两种有机化合物一定互为同系物某反应过程中的能量变化如图1所示可见催化剂能改变该反应的焓变非金属氧化物一定是酸性氧化物与3 mol H在一定条件下充分反应可得 工业制粗硅的反应为2C＋SiOSi＋2CO↑。
下列说法正确的是( )为分子晶体为原子晶体C. 在该反应条件下的氧化性强于Si的氧化性每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10、Y、Z、W为短周期主族元素原子M层有1个电子原子最外层电子数为最内层电子数的2倍元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍、W同周期的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是( )原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y简单气态氢化物的稳定性由强Z、W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )＝1×10－13－1的溶液中：Fe＋、K＋、NO、SO使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba＋、NO、Cl－(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1Na＋、Cl－、SCN－、SO水电离的(H＋)＝1×10－13－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCO 图2 图3下列实验操作正确的是( )用图2所示装置制备ClB. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl中混有的HCl用图3所示装置分离CH与饱和Na溶液称取1.06 g Na固体置于100 mL容量瓶中加水稀释配制0.10 mol·L－1的Na3溶液在给定条件下下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )(OH)3AlCl3(aq)无水AlClFeCl3(aq)Fe C. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O D. NH3NO2HNO3 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO＋2OH－＋H溶液与足量NaOH溶液共热：＋HCO＋2OH－＋NH＋2H明矾净水：Al＋＋3H(OH)3↓＋3H＋苯酚加入NaHCO溶液中：C＋HCO－＋CO＋H 图4某原电池装置如图4所示电池总反应为2Ag＋Cl电解液为1 mol·L－1的盐酸。
2016届高三下学期第二次全国大联考(江苏卷)化学试卷
绝密★启用前2016年第二次全国大联考【江苏卷】化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是（）A．出行自带水杯，减少使用一次性纸杯B．出行自行驾车，践行“绿色出行”C．推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术D．春天办公室不开空调，践行“绿色办公”2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C的原子结构示意图：C．N2分子的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5 3．下列说法正确的是（）A．结构式为的物质互为同分异构体B．在加热条件下铜丝能与氯气剧烈反应，所以该反应为吸热反应C．利用化学方法可以点“石”成“金”，即可以经过化学反应将石墨转变为金刚石D．相同条件下，等体积的水煤气按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CO+H2CH3OH CO2+H2O途径b：CO+H2CO2+H2O4．下列对应关系或事实的解释正确的是（）A ．NH 4Cl 水解呈酸性，不能用来当做肥料使用B ．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料C ．氯碱工业中的“碱”指的是Na 2CO 3D ．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径X 小于Y ，Y 原子最外层电子数为电子总数的3/4。
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2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5Fe ：56 Ba ：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. “保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是( )A. 化石燃料脱硫、脱硝处理B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理D. 农作物秸秆就地露天焚烧2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：H ∶N H ∶HD. 对硝基甲苯的结构简式：NO 2CH 3图13. 下列说法正确的是( )A. 分子式分别为C 2H 6和C 4H 10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N 2与3 mol H 2在一定条件下充分反应可得2 mol NH 34. 工业制粗硅的反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
下列说法正确的是( )A. SiO 2为分子晶体，Si 为原子晶体B. Si 是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C 的氧化性强于Si 的氧化性D. 每生成1 mol Si 理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235. X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z 。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径由大到小的顺序：Z 、X 、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W 、Z 、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z 、WD. W 分别与X 、Y 形成的化合物化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. K W c （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4 B. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C. c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、SCN －、SO 2－4D. 水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、HCO －3图2 图37. 下列实验操作正确的是( )A. 用图2所示装置制备Cl 2B. 将混合气体通过装有NaOH 溶液的洗气瓶除去Cl 2中混有的HClC. 用图3所示装置分离CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液D. 称取1.06 g Na 2CO 3固体，置于100 mL 容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol·L －1的Na 2CO 3溶液8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. Al (OH )3――→盐酸AlCl 3(aq )――→蒸发无水AlCl 3B. Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq )――→Cu FeC. NaOH (aq )――→CuSO 4（aq ）Cu (OH )2――→葡萄糖△Cu 2O D. NH 3――→O 2、△催化剂NO 2――→H 2O HNO 3 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2OB. NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△CO 2↑＋NH 3↑＋2H 2OC. 明矾净水：Al 3＋＋3H 2O===Al (OH )3↓＋3H ＋D. 苯酚加入NaHCO 3溶液中：C 6H 5OH ＋HCO －3―→C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2O图410. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1 mol·L－1的盐酸。
下列说法正确的是()A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强D. 当电路中转移0.01 mol e－时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 实验室用Zn 和稀硫酸制H 2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu 粉B. CH 3Cl(g)＋Cl 2(g)――→光照CH 2Cl 2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl 3(g)＋Cl 2(g) PCl 5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D. 25℃时K a (HClO)＝3.0×10－8，K a (HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO 溶液与NaCN溶液pH 相同，则c (NaClO)<c (NaCN)12. 扁桃酸衍生物Z 是重要的医药中间体，其合成路线如下：HOOHOOH ―→HOOHOOCH 3―→HOBrOOCH 3X Y Z下列叙述正确的是( )A. 化合物X 、Y 、Z 均含1个手性碳原子B. 两分子X 可生成含有3个六元环的分子C. 在浓硫酸中加热，化合物Y 可发生消去反应D. 三种物质均能与NaOH 和Na 2CO 3溶液反应，且1 mol Z 最多可消耗4 mol NaOH13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液与0.3 mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合B. 验证溴原子：取C 2H 5Br 少许与NaOH 溶液共热，冷却后滴加AgNO 3溶液C. 检验Fe 2＋：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN 溶液D. 比较AgCl 和AgI 的溶解度：向2 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液中滴加数滴同浓度AgNO 3溶液，然后再滴入KI 溶液14. 25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.10 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH<7：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)<c (Na ＋)B. 0.10 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH ＝7：c (Na ＋)>c (Cl －)＝c (CH 3COOH)C. 20 mL 0.10 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1 HCl 溶液混合得到的酸性溶液：c (CH 3COOH)＋2c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋2c (OH －)D. 20 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与10 mL 0.10 mol·L －1 HCl 溶液混合得到的酸性溶液：c (Na ＋)>c (Cl －)>c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －)15. 在温度T 1和T 2时，分别将0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2充入体积为1 L 的密闭容器中，发生如下反应：CH 4(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)，测得n (CH 4)随时间变化数据如下表：A. T 2时CH 4的平衡转化率为70.0%B. 该反应的ΔH >0、T 1<T 2C. 保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH 4和0.80 mol H 2O(g)，平衡向正反应方向移动D. 保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH 4和1.20 mol NO 2，与原平衡相比，达新平衡时N 2的浓度增大、体积分数减小非选择题(80分)16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl 微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl －浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：图5 (NH 4)2SO 3的用量与Cu 2＋沉淀率的关系(1) 溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是______________。
该步骤中Cu 与NH 4NO 3反应的离子方程式为(N 元素被还原到最低价)________。
(2) 还原步骤发生反应的离子方程式为______________。
(3) 滤液的主要成分为______________(填化学式)，洗净过滤所得固体应选用________(填序号)。
A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸(4) (NH 4)2SO 3的用量与Cu 2＋沉淀率的关系如图5所示，工业上n [(NH 4)2SO 3]/n (Cu 2＋)采用0.6最为适宜，此时(NH 4)2SO 3略过量，其原因是________________。
17. (15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。
可通过以下方法合成： HOCOOHOH ――→（CH 3）2SO 4CH 3OCOOHOCH 3――→浓H 2SO 4、△CH 3OH C 10H 12O 4――→NaBH 4C 9H 12O 3――→HBrA B C DCH 3OCH 2BrOCH 3――→1）Li2）CH 2OCHO CH 3OCH 3OCH 2CHOHOCH 3E F――→浓H 2SO 4△C 17H 18O 3――→BBr 3HOHOCHCHOH G 白黎芦醇(1) 化合物B 中的含氧官能团为____________和____________(填官能团名称)。