工艺流程图-高三复习题2017(含标准答案)
江苏省泰州市第二中学2017届高三化学高考复习-化学工艺流程题
化学工艺流程题【高考考向】1。
分析流程图的能力、提取有效信息及知识的迁移能力2.应用化学反应原理、平衡移动原理等解决物质的转化、反应条件的控制等问题3.物质的制备和分离的实验操作技能考查4.从绿色化学观点和综合经济效益的视角全面分析和解决实际问题任务一认识化学工艺流程【前置作业】1。
阅读“解题指导”：①粗读试题,尽量弄懂流程图。
对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。
②明确流程图中箭头方向和代表的含义。
流程图中箭头进入的是反应物（投料）,箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用"的物质。
③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。
⑤注意化学语言的规范性。
2。
完成下列化学工艺流程图题头：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。
可由电镀废渣（除镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得.工艺流程如下：题干：用框图形式将操作或物质转化或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来题尾：根据流程中涉及的化学知识设问（1)往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌,其目的是 .(2)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式。
(3)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是。
(4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。
在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为。
（5)上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：。
(填化学式）（6）操作I包括以下过程:过滤，用H2SO4溶解，、、过滤、洗涤获得产品。
【归纳总结】任务二原料的预处理【问题与思考1】以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：如何提高酸溶过程中镁元素的浸出率？【问题与思考2】以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是：任务三预处理后的除杂、净化【问题与思考3】如何除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2杂质？生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)34。
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：CaO Al2O3B2O3 MgO SiO2FeO、Fe2O330%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下：物质a是______________，T2应控制在_________。
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是滤渣2的主要成分是_______________a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。
4．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）（45．（14FeTiO3，（1）“（2）“写出相应（3）TiO2所得实验分析40（4）Li2的数目为（5）若Fe3+恰342（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
6．（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
高考化学工艺流程题
工艺流程图题型突破1．【2017新课标1卷】（14分）45O 12和4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为3，还含有少量、2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）2·2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 2·2O 转化率%92 95 97 93 88 分析40 ℃时2·2O 转化率最高的原因。
（4）25O 15中的化合价为+4，其中过氧键的数目为。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有3(4)2沉淀生成？ （列式计算）。
4、3(4)2的分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由4制备4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）3+ 44− = 2 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，2·2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致2·2O 转化反应速率下降 （4）4（5）3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯·L −1=1.3×10–17 ·L −1，c 3(2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜ ，因此不会生成3(4)2沉淀。
（6）24 + 23+ H 2C 2O 4 高温24+ H 2O ↑+ 32↑（4）25O 15中为+1价，O 为–2价，为+4价，过氧根(22O -)中氧元素显–1价，设过氧键的数目为x ，根据正负化合价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(–2)×(15–2x )+(–1)×20，解得：4；（5）(3+)×c (34PO -)=1.3×10–2，则c (34PO -)＝()sp 3Fe K c +＝1.3×10–17 ，＝c 3(2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜1.0×10–24，则无沉淀。
工艺流程图 高三复习题(含答案)教学内容
工艺流程图高三复习题2017(含答案)化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：2．各过程涉及的考点：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反应要掌握：①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。
2016-2017高考化学工艺流程图精选习题(word练习版)
化学工艺流程图精选习题（练习版）题型四制备类工艺流程题1．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为______________________________(2)写出TiO2＋水解的离子方程式：______________________________加入过量铁粉的作用是①___________________________________②__________________________________________(3)操作1的实验步骤为____________、____________、过滤。
(4)副产品主要成分的化学式为_______________________________(5)写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式：____________________________2．(2015·浙江杭州第一次质量检测)高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。
如图是实验室制备KMnO4的操作流程：KClO3和KOH固体――→铁坩埚加热熔融混合物――→↓软锰矿强热反应①墨绿色K2MnO4熔融物――→冷却倒入盛蒸馏水的烧杯――→小火加热熔融物全部溶解――→通CO2搅拌反应②――→冷却至室温抽滤滤液―→KMnO4晶体上述反应②的化学方程式：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。
(1)(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号，下同)。
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤 e．冷却结晶(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。
制取纯净CO2最好选择下列试剂中________。
a．石灰石b．浓盐酸c．稀硫酸d．纯碱(4)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。
原因是___________________________________________________________________(5)由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。
北京-2017届高三一模化学试题——工艺流程含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程如下：感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成透光亮影区；水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时，发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是（选填字母序号）。
（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- K= 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下：a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。
（东城）27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO 及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。
其工作流程如下：资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。
2017年高考化学-工艺流程-专题练习(一)及答案解析
（ 4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH
V
O4
4 12
离子交换 洗脱
R 4V4O12 4OH （以 ROH 为强碱
性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 _______________ 性（填“酸”“碱”“中”） 。
2/6
（ 5）“流出液”中阳离子最多的是 _______________ 。
2017 年高考化学专题练习（一）
工艺流程
（二）【典例剖析】 典例一 【 2015 浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为
Fe2O 3 、 SiO2 、 Al 2O 3 ，不考虑其他杂
质）制取七水合硫酸亚铁（ FeSO4 7H 2O ），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（
）
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
应的平衡常数等于 _______________。
知识升华二
【 2016 年高考新课标Ⅲ卷】 （ 14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（ V2O5 ）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。V2 O5
质量分数 /% 2.2~2.9
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
V2O4 2.8~3.1
K 2SO4 22~28
SiO 2 60~65
Fe2O 3 1~2
Al 2O3 <1
回答下列问题：
（ 1）“酸浸”时 V2O5 转化为 VO 2 ，反应的离子方程式为 _______________ ，同时 V2O4 转成 VO 2 。“废渣
B．固体 1 中一定含有
SiO2 ，控制 pH 是为了使
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》真题及专题讲解2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O330%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
2．（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58 136 181（升华）316 1412熔点/℃−69 −25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
17年高考化学(热点题型全突破)专题1模块4热点题型三工艺流程题(含解析)
专题1 模块4 热点题型三工艺流程题（一）【研究规律】1．对原料进行预处理的常用方法及其作用（1）研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（2）水浸——与水接触反应或溶解。
（3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
（4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
（5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．常用的控制反应条件的方法（1）调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
（2）控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
（3）控制压强。
改变速率，影响平衡。
（4）使用正催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
（5）趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
（6）冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
3．明确常用的提纯方法（1）水溶法：除去可溶性杂质。
（2）酸溶法：除去碱性杂质。
（3）碱溶法：除去酸性杂质。
（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
（6）调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3＋等。
4．明确常用的分离方法（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
（2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
（3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
（4）冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
高考化学工艺流程题
• • •工艺流程图题型突破1 •【2017新课标1卷】(14分)LiiTiQq 和LiFePO,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiOs,还含有少 量MgO 、SiO=等杂质)来制备，工艺流程如下：(1) 〃酸浸〃实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为7酬时，所采用的实验条件为 _______________(2) 〃酸浸〃后，钛主要以TiOClf 形式存在，写出相应反应的离子方程式 _________________ (3) T I O Z -A H Z O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/c°30 35 40 45 50 TiOz-AHzO 转化率％9295979388分析40 C TiOz-AHzO o⑷Li=Ti s Ox 冲Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为 ____________________ o⑸若“滤液②"中c(Mg 2+) = 0.02 mol- L-*,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3+ 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe s+) = 1.0xl0-5 mol-r 1 .此时是否有Mg=(PO 扰沉淀生成？滤渣回答下列问题：滤液②警竺竄愕等L 唤11—r*/弋'f—/■L7(t / r6{ cL-r^-酸浸—滤液① 水解 过滤(列式计算)。
FePCh、Mg3(PO.)=的心分别为 1.3xl0-224.0xl0-24o(6)写出"高温憾烧②"中由FePOj制备LiFePOd的化学方程式______________________ 。
【答案】(1) 100C\ 2h, 90C°, 5h (2) FeTiOs+ 4H*+4O- = Fe=++ TiOClf + 2H=0(3)低于40C。
，TiO=-AH=O转化反应速率随温度升高而增加；超过40C°,双氧水分解与氨气逸出导致TiO=-AH=O转化反应速率下降(4) 41 Q y 1 O"22(5) F扌恰好沉淀完全时.QPO：)二-------- mol・L亠1.3X10』mol・L,刃MgJ肪(PO：) =l.Ox 10'(0.01)3x(1.3xl(r17)2=1.7xl(r J0< a ,因此不会生成Mg3(PO.)2沉淀。
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀区）27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有S03 -的原因：__ __。
②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。
a·SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是_ ___。
b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因：____。
(2)二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
①酸性条件下，电解NaCl03溶液，生成Cl02的电极反应式是__ __。
②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i．NO+CIO2= NO2 +CIOii．NO +CIO=NO2 +CIiii．SO2 +CIO2=SO3 +Cl0iV．SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a·结合上述信息，下列推论合理的是____（填字母序号）。
A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b．结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是__ _ _。
（朝阳区）27.（13分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。
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化工流程题的解题策略
1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：
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2．各过程涉及的考点：
（1)对原料进行预处理的常用方法及其作用：
①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸:与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化.如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质,将有机碘
转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反应要掌握：
①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题,需要掌握这些元素及其化合物的知识
②还要掌握有关化工生产的知识,熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等;
③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等,做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况.
（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价：
①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线,原料的循环利用，副产物综合利用，节能,等）；
②高效节能方面（原料廉价，工艺简单,产品的纯度高，能耗低等)
(5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍
2．解答基本步骤
（1）读题头,得目的，划原料，明产品，解决“干什么”
一般采用“首尾分析法”:通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。
（2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写"
从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。
具体答题要点如下:
①答题所问:要看清题目要求，按要求答题.如:写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等；
方程式中反应物、产物的分子式书写要正确;尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号;沉淀、气体、水溶液等符号要标明。
②准确、规范:回答问题的要准确全面，注意语言表达的规范性。
例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类多少,对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。
③注意答题的完整性：要答到对产品生产的影响这一步！如:除杂：除去……中的……(只写“除杂"一类是不给分的）
3．注意归纳答题的套路
（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强）,增大气液或固液接触面积。
（2）加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向)移动。
（3）温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、（如H2O2、NH4HCO3）分解、（如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成。
(4）从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥。
（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥.
(6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
（7)控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果（导致某离子沉淀不完全)或过大的后果（导致主要离子开始沉淀)。
（8）减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强，使液体沸点降低,防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解、挥发。
（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成,则离子沉淀完全。
(10）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液少许于试管中,向其中滴入…试剂，若……,则沉淀洗涤干净。
（11）洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
②提高可溶性物质的产率
（12)洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗.
（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
(15）蒸发、反应时的气体氛围:抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体（如氧气）防止某物质被氧化。