高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第2节 铝及其重要化合物课件
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高考化学大一轮复习 第4单元 材料家族中的元素 第2节 铝及其重要化合物课件
+OH
==AlO
3
与强碱反应:
2 +2H2O 。
②受热分解:化学方程式为 2Al(OH)3
12/10/2021
。
Al2O3+3H2O
。
18
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)制备(用离子方程式表示)。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
-
Al3++3AlO2 +6H2O==4Al(OH)3↓
。
(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
。
(3) Al3++4OH-==[Al(OH)4]。
(4) [Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O
。
2(5)①2[Al(OH)4]-+CO2==2Al(OH)3↓+CO
; 3 +H2O
② [Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O 。
(H2 )HCl
生氢气的体积比为
=1∶3。
(H2 )NaOH
12/10/2021
12
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产
1
生氢气的体积比为
3
<
(H2 )HCl
<1,则必定是:
(H2 )NaOH
①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。
。
。
17
==AlO
3
与强碱反应:
2 +2H2O 。
②受热分解:化学方程式为 2Al(OH)3
12/10/2021
。
Al2O3+3H2O
。
18
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)制备(用离子方程式表示)。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
-
Al3++3AlO2 +6H2O==4Al(OH)3↓
。
(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
。
(3) Al3++4OH-==[Al(OH)4]。
(4) [Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2O
。
2(5)①2[Al(OH)4]-+CO2==2Al(OH)3↓+CO
; 3 +H2O
② [Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O 。
(H2 )HCl
生氢气的体积比为
=1∶3。
(H2 )NaOH
12/10/2021
12
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
关键能力·考向突破
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产
1
生氢气的体积比为
3
<
(H2 )HCl
<1,则必定是:
(H2 )NaOH
①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。
。
。
17
高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物讲解课件 鲁科版
第十三页，共31页。
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
高考化学总复习 必修部分 第四章 材料家族中的元素 第2讲 铝及其化合物课件 鲁教版
第四章 材料家族中的元素
第2讲 铝及其化合物
第四章 材料家族中的元素
1.了解铝的主要性质及其应用。 2.了解铝的 重要化合物的主要性质及其应用。 3.铝及其化合物知识的综 合应用。
考点一 铝的性质和用途
[知识梳理] 1．物理性质 铝元素是在地壳中含量_最__多___的金属元素，全部以化合态存在； 铝单质是具有银白色，密度小，良___导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性__， 熔点低的金属。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项，Al
和稀硝酸反应不放出 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别 加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
(A ) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
铝与酸或碱反应的定量分析 [核心提炼]
铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝 与 盐 酸 、 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与 酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸 还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
2Al＋6HCl
===
2AlCl3＋3H2↑
Hale Waihona Puke 6 mol 3 mol·L－1×0.1 L
3 mol 0.15 mol
第2讲 铝及其化合物
第四章 材料家族中的元素
1.了解铝的主要性质及其应用。 2.了解铝的 重要化合物的主要性质及其应用。 3.铝及其化合物知识的综 合应用。
考点一 铝的性质和用途
[知识梳理] 1．物理性质 铝元素是在地壳中含量_最__多___的金属元素，全部以化合态存在； 铝单质是具有银白色，密度小，良___导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性__， 熔点低的金属。
6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项，Al
和稀硝酸反应不放出 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。
5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别 加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
(A ) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
铝与酸或碱反应的定量分析 [核心提炼]
铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 铝 与 盐 酸 、 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。从化学方程式可以看出 Al 与 酸、碱反应时生成 H2 的实质都是 Al―失―3e→－ Al3＋，所以无论与酸 还是与碱反应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
2Al＋6HCl
===
2AlCl3＋3H2↑
Hale Waihona Puke 6 mol 3 mol·L－1×0.1 L
3 mol 0.15 mol
高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物课件鲁科版
解析：选 C。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根 据关系式 2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量 时，等量的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶3，B 错误； 浓 H2SO4 可吸收浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不再钝化，D 错误。
4．氢氧化铝 (1)物理性质：不溶于水的_白__色胶状物，有较强的__吸__附__性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
Ⅰ．_A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋_=_=__=_A_l_3＋_＋__3_H__2_O____； Ⅱ．_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=__=_=_[A__l(_O__H_)_4]_－____； Ⅲ．_2_A__l(_O_H__)_3=_=_△=__=_=_A_l_2O__3_＋__3_H_2_O_____。
良好
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②__2_A_l_＋__3_C_l_2=__=_△=_=_=_2_A_l_C_l_3_ ③
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__6_H_2_O__=_=_=_2_[_A_l_(O__H_)_4_]－_＋__3_H__2_↑___ ⑤__2_A__l＋__F__e2_O__3=_=_高=_温=__=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_____
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制 品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又 要考虑铝与生成的 NaOH 的反应。 (3)Al、Al2O3、Al(OH)3 均既能与强酸反应又能与强碱溶液反 应，故能与铝反应产生 H2 的溶液可能呈强酸性，也可能呈强 碱性。
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
学习_高考化学一轮复习4.2铝及其重要化合物课件新人教版
相同点:Al均被氧3 化成+3价,所以1 mol Al不论与H+反应还 是与OH-反应均生2成3 g( mol)H2。
不同点:1 mol Al与H+反应消耗3 mol H+,而与OH-反应只消 耗1 mol OH-,所以含有等物质的量溶质的NaOH溶液和HCl 溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为
考点一 考点二
-24-
基础梳理 考点突破 高考微题组
易错辨析
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液,离子方程式为
Al3++3OH- Al(OH)3↓
( ×)
(2)AlCl3 溶液中滴入过量的氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
C.(2013广东理综)常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,
所以Al与浓硝酸不反应( × )
D.(2011山东理综)Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧
化物
(×)
E.(2011江苏化学)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下
用铝制容器贮藏贮运浓硫酸( √ ) F.(201A1安lO2-徽、理NO综3- )Al箔插入稀硝酸中无现象,所以Al箔表面被
考点二Al3+、Al(OH)3、 AlO2- 之间的转化 导学诱思
Al2(SO4)3与NaOH溶液、氨水反应均可生成Al(OH)3沉淀,而 在实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3反应来制取Al(OH)3, 为什么一般不用NaOH溶液?因为Al(OH)3与过量的NaOH反 应。
考点一 考点二
-22-
反应D.,错Mg误C;lC2选(A项lC,lN3)a用2C氢O3氧不与化A钠l反溶应液,错和误盐;D酸选项,先加入过量氢
不同点:1 mol Al与H+反应消耗3 mol H+,而与OH-反应只消 耗1 mol OH-,所以含有等物质的量溶质的NaOH溶液和HCl 溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为
考点一 考点二
-24-
基础梳理 考点突破 高考微题组
易错辨析
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液,离子方程式为
Al3++3OH- Al(OH)3↓
( ×)
(2)AlCl3 溶液中滴入过量的氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
C.(2013广东理综)常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,
所以Al与浓硝酸不反应( × )
D.(2011山东理综)Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧
化物
(×)
E.(2011江苏化学)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下
用铝制容器贮藏贮运浓硫酸( √ ) F.(201A1安lO2-徽、理NO综3- )Al箔插入稀硝酸中无现象,所以Al箔表面被
考点二Al3+、Al(OH)3、 AlO2- 之间的转化 导学诱思
Al2(SO4)3与NaOH溶液、氨水反应均可生成Al(OH)3沉淀,而 在实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3反应来制取Al(OH)3, 为什么一般不用NaOH溶液?因为Al(OH)3与过量的NaOH反 应。
考点一 考点二
-22-
反应D.,错Mg误C;lC2选(A项lC,lN3)a用2C氢O3氧不与化A钠l反溶应液,错和误盐;D酸选项,先加入过量氢
高三化学一轮复习 第四章 第2讲 铝及其重要化合物 鲁科版
精选课件
【解析】 9 g Al 若全部参加反应总共失去电子的物质
9g 的量为27 g·mol－1×3＝1 mol。由得失电子守恒知，生成 18
g 金属单质最多得到 1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于 1
mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：
18
18
A 项，Fe2O3：56×3＝0.96 mol；MnO2：55×4＝1.31 mol；
全为 MgO，则质量为24m g；若 p g 物质全为 Al2O3，则质量为 15042m g，实际应为两者之间；C 项应为 n＝m＋17V·10－3·c。
【答案】 C
精选课件
一、Al(OH)3的实验室制法和Al(OH)3沉淀量的计算 1．Al(OH)3的制法
试剂
Al3＋ NH3或(NH3·H2O)
精选课件
二、铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝 (1)物理性质：通常为白色固体，不溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
精选课件
2．氢氧化铝 (1)物理性质： 白 色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质
精选课件
(3)实验室制取 实验室制取Al(OH)3，用铝盐溶液和 氨水反应，其化学方程式 为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
精选课件
3．冶炼 工业上冶炼铝的化学方程式为：2Al2O3=通==电==4Al＋3O2↑。
1．通过铝的物理性质，列举其重要用途。 【提示】 铝由其优良的物理性质而决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器； ②导电性——作电的导体，铝的导电性仅次于铜，是优良的导体 之一； ③导热性——作热的导体； ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料； ⑤银白色，有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
高考化学大一轮复习第4章3第2节铝及其化合物课件鲁科版
(6)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) (7)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3 ＋3H2O===
＋
Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
－ (8)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO2 4 沉淀完全： － 2＋ 2Al3 ＋ ＋ 3SO 2 ＋ 6OH － ===2Al(OH)3 ↓＋ 3BaSO4 ↓。 4 ＋ 3Ba
铝与酸、碱反应生成 H2 量的关系 (1)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体 VHCl(H2) 1 积比 ＝ 。 VNaOH(H2) 1 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 VHCl(H2) 1 生氢气的体积比 ＝ 。 VNaOH(H2) 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 1 VHCl(H2) 1 氢气的体积比 ＜ ＜ ，则必定是①铝与盐酸反应时， 3 VNaOH(H2) 1 铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而 NaOH 过量。
(4)在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯 上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔 化的铝并不滴落。原因是铝与 O2 反应生成了熔点很高的 Al2O3 薄膜，使内部熔化的铝被 Al2O3 包裹着。 (5)Al(OH)3 胶体具有吸附性，故可用作净水剂，Al(OH)3 也是一 种抗胃酸药。
2．(2019· 长沙统考)将铝粉与某铁的氧化物 FeO· 2Fe2O3 粉末配 制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中， 充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为 3.92 L；另一份 在高温下恰好反应完全， 反应后的混合物与足量的盐酸反应后， 放出的气体在标准状况下的体积为( A．2.80 L C．5.60 L )
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从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成 H2 的
实质是：
，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，
Al 与产生的 H2 的关系均是：2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝13。
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：若酸、碱过量，生成 H2 的体积比为 1∶1， 若铝均过量，生成 H2 的体积比为 2∶3，可知反应情况 甲中铝过量，乙中碱过量。
答案：B
问题 2 镁、铝的制备 (1)工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧 化 式：铝2的Al熔2O点3(熔，融要)冰加=电=晶助=解=石=熔4剂Al＋N3aO3A2↑l。F6不，能反用应电的解化氯学化方铝程的 方法制备铝，因为氯化铝是共价化合物，其液态不导电。 (2)工业制备镁用电解氯化镁的方法 MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑。工业制备金属镁，不 能用电解氧化镁的方法，因为氧化镁的 熔点很高 。
答案：C
2．某溶液能与 Al 粉反应放出 H2，该溶液中可能大 量共存的离子组是( )
A．NH＋ 4 、Ba2＋、HCO－ 3 、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO24－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、SO24－、NO3－
解析：能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性 也可能呈强碱性。A 项，HCO－3 无论是在强酸性溶液中还 是在强碱性溶液中均不能大量存在；B 项，Al3＋与 S2－能 发生水解相互促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧 化还原反应；C 项，各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH4＋、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶 液中，不能产生 H2。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液反应，若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必 定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与 氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
[对点练] 等体积、等物质的量浓度的 H2SO4、 NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的 铝，生成 H2 的体积比为 5∶6(相同条件下)，则甲、乙两 烧杯中的反应情况可能是( )
答案：C
3．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和
铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实
验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
序号
实验方案
现象、结论
产生无色气体，含铝、铁、
A
加入盐酸
镁三种元素
有无色气体产生，含有镁铝
B
加入 NaOH 溶液
两种元素
加入盐酸后，所得溶液中
C
产生白色沉淀，含有镁元素 再加入少量 NaOH 溶液
用盐酸溶解并放置一会
D
溶液呈血红色，含有铁元素 儿后，加入 KSCN 溶液
解析：A 项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色 气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，错 误；B 项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH 溶 液反应产生无色气体，错误；C 项，氢氧化镁与氢氧化 铝均为白色沉淀，错误；D 项，用盐酸溶解后 Fe2＋在空 气中易被氧化成 Fe3＋，加入 KSCN 溶液呈血红色，正确。
答案：D
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非 氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就 铝的这一特殊性质回答下列问题：
角度一 镁、铝的化学性质及应用 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
解析：Mg 能在 CO2 中燃烧而 Al 不能；Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能。
3．铝与镁的性质比较
铝
镁
与非金 能被 Cl2、O2 氧化
属反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
与水反应 反应很困难
能与沸水反应 Mg＋ 2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
不反应
3．铝与镁的性质比较
铝
镁
与某些氧 能与 Fe2O3、MnO2、 能在 CO2 中燃烧：2Mg＋
第 2 节 铝及其重要化合物
1．物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的 导电性 、 导热性 和延展性，密度较小，质地柔反应的化学方程式或离子方程式：
② 2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ ⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3(铝热反应)
答案：D
角度二 铝与酸、碱反应的计算
4．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液
中有 H2 产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是
() A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
解析：首先换算成物质的量，Al 为 0.2 mol，溶液中 的溶质为 0.4 mol。A 选项中 HNO3 与 Al 反应不生成 H2； B 选项中 n(OH－)＝0.8 mol，与 Al 反应剩余 OH－；C、 D 选项中 n(H＋)分别为 0.8 mol、0.4 mol，根据反应 2Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知 C 选项中 H＋有剩余，D 选 项中 Al 有剩余。
化物反应 Cr2O3 等金属氧化物 发生铝热反应
CO2=点==燃==2MgO＋C
4.铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、 飞机、生活用品等。
问题 1 铝与酸、碱的反应及计算
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
实质是：
，所以不论是 Al 与酸还是与碱反应，
Al 与产生的 H2 的关系均是：2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝13。
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：若酸、碱过量，生成 H2 的体积比为 1∶1， 若铝均过量，生成 H2 的体积比为 2∶3，可知反应情况 甲中铝过量，乙中碱过量。
答案：B
问题 2 镁、铝的制备 (1)工业上制备铝，用电解氧化铝的方法，为了降低氧 化 式：铝2的Al熔2O点3(熔，融要)冰加=电=晶助=解=石=熔4剂Al＋N3aO3A2↑l。F6不，能反用应电的解化氯学化方铝程的 方法制备铝，因为氯化铝是共价化合物，其液态不导电。 (2)工业制备镁用电解氯化镁的方法 MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑。工业制备金属镁，不 能用电解氧化镁的方法，因为氧化镁的 熔点很高 。
答案：C
2．某溶液能与 Al 粉反应放出 H2，该溶液中可能大 量共存的离子组是( )
A．NH＋ 4 、Ba2＋、HCO－ 3 、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO24－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、SO24－、NO3－
解析：能与 Al 反应放出 H2 的溶液，可能呈强酸性 也可能呈强碱性。A 项，HCO－3 无论是在强酸性溶液中还 是在强碱性溶液中均不能大量存在；B 项，Al3＋与 S2－能 发生水解相互促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧 化还原反应；C 项，各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液中 NH4＋、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶 液中，不能产生 H2。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液反应，若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必 定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与 氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
[对点练] 等体积、等物质的量浓度的 H2SO4、 NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的 铝，生成 H2 的体积比为 5∶6(相同条件下)，则甲、乙两 烧杯中的反应情况可能是( )
答案：C
3．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和
铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实
验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
序号
实验方案
现象、结论
产生无色气体，含铝、铁、
A
加入盐酸
镁三种元素
有无色气体产生，含有镁铝
B
加入 NaOH 溶液
两种元素
加入盐酸后，所得溶液中
C
产生白色沉淀，含有镁元素 再加入少量 NaOH 溶液
用盐酸溶解并放置一会
D
溶液呈血红色，含有铁元素 儿后，加入 KSCN 溶液
解析：A 项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色 气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，错 误；B 项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与 NaOH 溶 液反应产生无色气体，错误；C 项，氢氧化镁与氢氧化 铝均为白色沉淀，错误；D 项，用盐酸溶解后 Fe2＋在空 气中易被氧化成 Fe3＋，加入 KSCN 溶液呈血红色，正确。
答案：D
5．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非 氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就 铝的这一特殊性质回答下列问题：
角度一 镁、铝的化学性质及应用 1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存 在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在 较大差异性的是( ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
解析：Mg 能在 CO2 中燃烧而 Al 不能；Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能。
3．铝与镁的性质比较
铝
镁
与非金 能被 Cl2、O2 氧化
属反应
2Mg＋O2=点==燃==2MgO Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
与水反应 反应很困难
能与沸水反应 Mg＋ 2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
不反应
3．铝与镁的性质比较
铝
镁
与某些氧 能与 Fe2O3、MnO2、 能在 CO2 中燃烧：2Mg＋
第 2 节 铝及其重要化合物
1．物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的 导电性 、 导热性 和延展性，密度较小，质地柔反应的化学方程式或离子方程式：
② 2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ ⑤ 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3(铝热反应)
答案：D
角度二 铝与酸、碱反应的计算
4．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液
中有 H2 产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是
() A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
解析：首先换算成物质的量，Al 为 0.2 mol，溶液中 的溶质为 0.4 mol。A 选项中 HNO3 与 Al 反应不生成 H2； B 选项中 n(OH－)＝0.8 mol，与 Al 反应剩余 OH－；C、 D 选项中 n(H＋)分别为 0.8 mol、0.4 mol，根据反应 2Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知 C 选项中 H＋有剩余，D 选 项中 Al 有剩余。
化物反应 Cr2O3 等金属氧化物 发生铝热反应
CO2=点==燃==2MgO＋C
4.铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、 飞机、生活用品等。
问题 1 铝与酸、碱的反应及计算
铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑