2013年四川高考理综化学试卷及答案解析

2013年高考四川理综化学试题赏析

6.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（

A •二氧化硫可广泛用于食品的增白

B .葡萄糖可用于补钙药物的合成

C •聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D •次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

赏析：考察化学与生活。二氧化硫有毒，不能用于食品的增白；葡萄糖酸钙可以补钙；聚乙烯袋无毒，可以用于食品包装；次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于环境的消毒杀菌。选

择A。

7•下列物质分类正确的是（）

A . SO2、SQ2、CO均为酸性氧化物

B .稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C •烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D •福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

赏析：考察物质分类。A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不是胶体；C项, 四氯化碳不是电解质。D项，均为溶液，正确；选择D。

&下列离子方程式正确的是（）

A . CI2 通入水中：C12 + H2O = 2H ++ C「+ CIO 一

B .双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H ++ 2「= I2 + 2H2O

C .用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++ 2H2O 电解2Cu + 02 f + 4H

D . W2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32一+ 4H += SO42一+ 3S J + 2H2O

赏析：考察离子方程式正误。A项，次氯酸是弱酸，要保留化学式；B正确；C项，Cu 作电极，阳极表示参加反应；D项，生成二氧化硫、S和水。选择B。

9•短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为

4 : 3, Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A . W、Y、Z的电负性大小顺序—」定是Z>Y>W

B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C . Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D . WY2分子中b键与n键的数目之比是2 : 1

赏析：考察元素周期律。经过推断，W是C, X是Al , Z是Cl, Y可能是Si、P、S o A

项，电负性：Cl>S>>C>P>Si ；B项，原子半径：Si>P>S>Cl>C ；C项，SiCl4是正四面体；D 项，CS2分子中b键与n键的数目之比1：1。选择C o

10•室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如F

下列判断不正确的是（）

A •实验①反应后的溶液中：c（K+） > c（A「）> c（OH「）> c（H +）

K

B.实验①反应后的溶液中：C（OH-）=C（K+）- c（A一）=r^mol/L

C .实验②反应后的溶液中： c(A 「)+ c(HA) > O.1mol/L

D .实验②反应后的溶液中： c(K +) = c(A 「)> c(OH ) = c(H +) 赏析：考察电离平衡和水解平衡。

A 项，实验①反应生成

KA 是强碱弱酸盐，说明

HA

是弱酸，离子浓度c(K +)> c(A 「)> c(OH 「)> c(H +),正确；反应后的溶液中，C(OH _)=C(HA) + C(H

+

), B 错误；C 项，实验②反应后的溶液呈中性，要形成 HA 与KA 的混合溶液， 根据电荷守恒原

理，

C(K +

)=C(A 「)=0.1 mol/L> c(K +) = c(A 「)> c(OH 「)= c(H +),所以，

c(A 「)+ c(HA) > 0.1mol/L ; D 也正确。选择 B 。

11. 在一定温度下，将气体 X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g) + Y(g)

■■一- 2Z(g) △ H < 0, —段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表：

,

-3

A .反应前 2min 的平均速率 v(Z) = 2.0 x 10 mol/(L ?min)

B •其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)> v(正)

C •该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D .其他条件不变，再充入

0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大

项，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数不变。选择

C o

12. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO 2和

204的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液, 当金属离子全部沉淀，得到

2.54g 沉淀。下列说法不正确的是(

)

A •该合金中铜与镁的物质的量之比是

2 : 1

B .该浓硝酸中 HNO 3的物质的量浓度是 14.0mol/L

C . NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO ?的体积分数是80%

D .得到2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是600mL

64n(Cu)+24n(Mg)=1.52 , 98n(Cu)+58n(Mg)=2.54，得到

n(Cu)=0.02mol , n(Mg)= 0.01mol , A 正确，再根据电子守恒， n(NO 2)+2n(N 204)=0.02 X 2+0.01 X 2=0.06,

n(NO 2)+n(N 2O 4)=0.05 ;得到 n 们2。4)= 0.01mol , n(NO 2)= 0.04mol , NO 2的体积分数是 80% C 正确，根据反应原理，n(HNO 3)=n(NaOH)=14.0 X 0.05=0.7mol,加入NaOH 溶液的体积 是700mL o 选择D o 26. (11 分)

X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。 X 的单质与氢气可化合生成气体 G , 其水溶液pH > 7 ; Y 的单质是一种黄色晶体； R 基态原子3d 轨道的电子数是 4s 轨道电 子数的3倍。Y 、Z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和J , J 的水溶液与 AgNO 3溶液反应 可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L ; Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成M 。 请回答下了问题：

(1) ________________________________ M 固体的晶体类型是 o

(2) __________________________________ Y 基态原子的核外电子排布式是 _____________ ;

赏析：考察化学平衡知识。 A 项, v(Z)= (0.12— 0.11)x 2 2 X 10 3

=1.0 x 10- mol/(L ?min); B 项, 降低温度，平衡正向移动，新平衡前

v(逆)< v(正)；C 项，K=

0.0122

0.01 X 0.01

=1.44,正确;

赏析：考察化学计算。根据 C(HNO 3)= 1000 X 1.40 X

63%

63 =14.0mol/L, B 项正确；由