2020-2021学年度高一化学人教版必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础训练

2020-2021学年度高一化学人教版必修一第三章铁金属材料第一节铁及其
化合物基础训练
一、单选题
1．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 和CO 2 C ．Fe 在Cl 2中燃烧 D ．C 和O 2
2．下列各组离子能大量共存的是
A ．NaClO 水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、H +
B ．加入KSCN 显红色的溶液：K +、Na +、I -、S 2-
C ．无色酸性溶液中：K +、CH 3COO -、-3HCO 、-4MnO
D ．pH=2的溶液中：+4NH 、Na +、Cl -、Cu 2+
3．下列有关化学反应的叙述正确的是
A ．Cu 与稀硝酸反应生成NO
B ．Fe 与H 2O(g)加热生成Fe 2O 3
C ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgCO 3
D ．室温下，氨水中通入过量SO 2生成(NH 4)2SO 3 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．FeSO 4易溶于水，可用于制造红色颜料
B ．FeS 是黑色粉末，可用于去除水体中Cu 2+等重金属
C ．Fe 2(SO 4) 3水溶液显酸性，可用于去除天然气中H 2S
D ．Fe 在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐
5．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．纳米级 Fe 3O 4可用于以太阳能为热源分解水制H 2，过程如下图所示。

下列说法正确的是：
A ．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O 2太阳能2Fe 3O 4
B ．过程Ⅰ中H 2为还原剂
C ．整个过程的总反应为：2H 2O 34Fe O 太阳能
2H 2↑+O 2↑ D ．FeO 是过程Ⅰ的氧化产物
7．下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是
A ．合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料
B ．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白织物
C ．四氧化三铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料
D ．HF 与SiO 2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记
8．下列关于Na 2O 2的说法正确的是
A ．Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1：1
B ．Na 2O 2投入到酚酞溶液中，溶液变红
C ．Na 2O 2投与FeCl 2溶液的反应：能将Fe 2+氧化成Fe 3+，得到Fe(OH)3沉淀
D ．Na 2O 2与水反应，H 2O 是氧化剂
9．下列有关化学反应的叙述正确的是
A ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2
B ．Fe 在稀硝酸中发生钝化
C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3
D ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2
10．下述实验设计能够达到目的的是（ ）
A ．CO 2中混有少量SO 2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体
B ．HNO 3溶液中混有少量H 2SO 4，加入适量BaCl 2溶液，再过滤
C ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
D ．检验溶液中是否含有Fe 2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN 溶液
11．无水2FeCl 为黄绿色吸湿性晶体，熔点670~674C ，可用HCl
气体与铁粉反应制得，实验装置（夹
持装置已略）如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A ．装置a 用于制取HCl ，①、②可以依次是浓盐酸、浓硫酸
B ．玻璃丝的作用是防止2FeCl 堵塞后面导管
C ．实验开始时，先加热瓷舟，再通入HCl 气体
D ．装置d 、e 的作用依次是防止水蒸气进入系统、防止倒吸和尾气处理
12．下列离子方程式书写正确的是
A ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O
B ．向酸性KMnO 4溶液中加NaHSO 3溶液，溶液紫色褪去：2-4MnO +52-3SO +6H +=2Mn 2++52-
4SO +3H 2O C ．[Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应生成AgCl ：[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++C1-=AgCl↓+2+4NH +H 2O D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe ＋8H ＋＋2-3NO ＝3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2O
13．科研小组取180 g 草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O ，Mr ＝180)加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400℃后得到的物质化学式为
说明：500℃之前，晶体处于Ar 气氛中；500℃起，样品与大气相通。

A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．Fe 3O 4
D ．Fe 5O 7
14．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe 2+)变为棕黄
色(Fe3+)。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有。

A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
15．下列各项操作中，不产生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
16．以下说法正确的是
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O
B．因为Fe3+有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C．Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液,溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ D．用酸性KMnO4溶液可以检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
二、实验题
17．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如图：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为____。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________。

(3)步骤②中反应的离子方程式是___________。

(4)步骤④中一系列操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

(含a的表达式)
18．某班同学用实验室中的硫酸亚铁固体和硫酸铁进行实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：(1)甲同学取一定量硫酸亚铁固体，配制FeSO4溶液，取少量溶液于试管，加入2滴KSCN溶液，溶液
________，甲同学认为硫酸亚铁固体已全部变质。

(2)乙同学认为甲同学的结论不够严谨，他取2mL甲同学配成的FeSO4溶液，加入少量的酸性高锰酸钾溶液，_______，乙同学认为硫酸亚铁固体部分变质，理由_____________(用离子方程式结合文字说明回答)。

(3)甲同学继续探究Fe2+的性质，接着他向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴甲同学配成的FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，发现溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是_______。

(4)丙同学取一定量硫酸铁固体，配制Fe2(SO4)3溶液，取少量溶液于试管，加入铜粉，反应中氧化性：
Fe3+_____Cu2+(填“>”或“<”)。

(5)丁同学向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液，振荡，然后将试管静置一段时间，观察试管中发生的现象是_______。

19．有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

仔细观察，回答下列问题：
（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。

（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。

（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。

参考答案
1．C2．D3．A4．D5．D6．C7．C8．C9．C10．A11．C12．C13．C14．B15．D16．C 17．氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为血红色 将Fe 2＋全部
氧化为Fe 3＋ 2Fe 2+ +H 2O 2 +2H +=2Fe 3+ +2H 2O 洗涤 冷却 0.07a
18．变红 高锰酸钾的紫色褪去 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O 而Fe 3+不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O 铁离子做过氧化氢分解催化剂，过氧化氢分解生成氧气 >
出现红褐色沉淀，水变澄清 19．下层溶液出现白色絮状沉淀
上升 2Na+FeSO 4+2H 2O=Fe(OH)2↓ +Na 2SO 4+H 2↑。