最新高中化学会考第38题-实验

实验题（2008）38．（11分）硫酸是一种重要的化学试剂。

某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。

请按要求回答下列问题。

I ．制取二氧化硫并探究其性质（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。

上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） 。

（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。

（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E 装置来吸收，该反应的化学方程式为 。

II ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr 的含量为78mg/L ）实验步骤如下：① 取1L 废水加入一定量1.8mol/L H 2SO 4溶液使样液酸化② 加入一定量的绿矾（FeSO 4·7H 2O ），将正六价铬转化为正三价铬离子③ 加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④ 过滤，除去沉淀物（1）配制步骤①中所需的H 2SO 4溶液100mL ，需用18mol/L H 2SO 4溶液的体积是mL 。

（2）步骤②中反应的离子方程式为14H ++Cr 2O 72-+6Fe 2+===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。

（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO 4和 。

（4）处理1L 该废水样液至少需用绿矾 g 。

38．I ．（1）Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑ C（2）试管内液面上升，溶液变成红色（3）2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2OII ．（1）10 （2）1：6（3）Fe(OH) 3 （4）1.251△（2009）38．(11分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：(1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。

根据上述实验，得出的结论是。

接着他又按下图所示装置进行实验。

图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式为。

(2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。

一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。

实验中热水的作用是，Fe3+作剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）。

(3)丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“○A”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）。

(4)丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。

若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为mol.答案：（1）铁不能与冷水、热水反应；为反应提供水蒸气；3Fe+4HO（g）=高温=Fe3O4+H2；2（2）加快化学反应速率；氧化；（3）（4）a/56（2010）38.（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用．．下列实验装置来制取一氧化氮。

A B C D请回答下列问题：（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。

（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是。

（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。

在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是______________________________________________________________。

（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。

（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。

治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。

反应的化学方程式是（6）取3.2g铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO和NO2）在标准状况下的体积为1.12 L。

则该硝酸中HNO3的物质的量为mol。

38. （11分）（1）B （1分）（2）500mL容量瓶（1分）（3）3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2分）加快反应速率（1分）（4）2NO+O2 === 2NO2 （2分）（5）2NO + 2CO=== 2CO2 + N2 （2分）（6）0.15 （2分）（2011）38．(11分)已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I—氧化为I2。

某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究。

请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题。

【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡。

【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色。

(1)溶液呈黄色的原因可能是．．．(填序号)；A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br22+，消耗的Cl242在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。

例题1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有例2、（9分）实验室用图2所示装置组成制取并收集干燥Cl2的装置，回答下列有关问题：（a、b、c、d、e、f、g、h为玻璃管接口。

）（1）A装置产生的Cl2中混有HCl和H2O（气），则按气流由左向右的方向各玻璃的接口顺序是_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。

（2）实验开始，先加热MnO2还是先滴下浓盐酸？__________，原因：_________________________。

（3）装置D的作用是________________，发生反应的化学方程式是____________________________。

32．（1）a d e c b g h f（2）先滴下浓盐酸若先加热二氧化锰再滴下浓盐酸，烧瓶易遇冷破裂（3）吸收多余的氯气Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O例3、（8分）下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。

(l) A 试管内发生反应的化学方程式是_____________________________。

(2)反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显__________色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________(3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，离子反应方程式为____________________________。

B C答案、（4分）（1）2+Cl2 +2H2O 浓H2SO4(2)CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O例4、(6分)实验室用下图所示装置进行木炭和浓硫酸的反应，并验证生成的气体中含有CO2和SO2气体，根据要求回答下列问题。

(1)已知BaSO3不溶于水。

要证明上述反应产物中既有CO2又有SO2，下列实验现象中必须有的是(填序号)________。

①B中品红溶液褪色；②B中品红溶液不褪色；③C中品红溶液褪色；④C中品红溶液不褪色；⑤D中溶液变浑浊；⑥D中溶液无明显变化。

A(2)装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(3)在实验室中，通常用A装置制取的气体有(任举2种)______________。

37.（1）①④⑤例5、某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4（浓）=△= CO2↑+2SO2↑+2H2O，以及检验生成的CO2和SO2气体．回答下列问题：（1）装置B中观察到的现象是________________________品红溶液褪色，可确定该气体中含有____________SO2．（2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有____________还原性（填“氧化性”或“还原性”），其目的是____________甲（填“甲”或“乙”）甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：可吸收CO2气体（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2____________已除尽（填“已除尽”或“未除尽”）．（4）装置E中观察到的现象是________________________溶液变浑浊，可确定该气体中含____________CO2，反应的化学方程式为____________________________________CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO2____________11.2L．（相对原子质量：C-12）例6、某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________ 2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口____________a（填“a”或“b”），并说明选择的理由：____________甲（填“甲”或“乙”）．甲：氨气密度比空气密度乙：氨气密度比空气密度大（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了_____红色（填“红色”或“蓝色”喷泉，则说明氨气的水溶液的pH_________＞（填“＞”，“＜”或“=”）7．（4）若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是____________产生白烟．（5）若要制取448ml（标准状况）NH3，至少要消耗Ca（OH）2____________0.01mol．（6）若要得到干燥的氨气，可将气体通过____________甲（填“甲”或“乙”）甲：乙：．（7）为防止环境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________①（填序号）例7、实验室用如图Ⅰ所示的装置制取干燥的氨气．（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：________________________2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）为收集到干燥的氨气C应接____________E．（3）为了检验氨气是否集满，可将______________________________________________ 湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒移近试管口，若_______________________试纸变蓝或冒白烟，则证明已收集满．（4）将充满氨气的C试管管口向下倒拿着放入水槽的水中（如图Ⅱ），将拇指稍移开试管口，可观察到________________________试管中充满水．（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集乙烯气体的是____________D，能用于收集氯气的是F．例8、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_________________________________ 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________________________一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________________________Fe3O4和Fe．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：____________________________________Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：____________________________________FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____________还原性．由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是____________________________________Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质．例9、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气____________a、氢气____________b （2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________________________________干燥气体、控制氢气和氮气的流速（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，____________不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：____________________________________因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_________________________________ 4NH3+5O2=催化剂△=4NO+6H2O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_______NH4+，、______NO3-离子．。