陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)

陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解

析）

注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；

2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；

3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;

4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

【答案】D

【解析】

【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；

B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；

C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；

D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。

2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（）

A. 小于7

B. 等于7

C. 大于7

D. 无法确定

【答案】A

【解析】

【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。

答案选A。

3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )

A. 低温下才能自发进行

B. 高温下才能自发进行

C. 任何温度下都能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

【答案】C

【解析】

【分析】

反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。

【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。

4.在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解

B. SO2的体积分数不再变化

C. 混合气体的质量不再改变

D. 混合气体的密度保持不变

【答案】B

【解析】

【详解】A. 单位时间内生成1molO2，逆向进行，同时有2molSO3分解，逆向，同一个方向，不能说明达到平衡，故A不符合题意；

B. SO2的体积分数开始减少，后来不再变化，说明达到平衡，故B符合题意；

C. 混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，故C不符合题意；

D. 混合气体的密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】判断平衡的标志主要从两个方面，1. 速率，两个相反的方向，速率比等于计量系数比；2. 变后不变的思想即开始发生变化，后来不再变化。

5.已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）

A. -126kJ·mol－1

B. -1638kJ·mol－1

C. +126kJ·mol－1

D. +1638kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

【详解】已知P4分子内有6个P-P键，则P4(白磷)+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol，故答案为B。

6.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )

A. 苦酒的主要溶质是非电解质

B. 苦酒的主要溶质是强电解质

C. 苦酒的主要溶质是弱电解质

D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子

【答案】C

【解析】

【分析】

根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。

【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。

7.下列变化与盐类水解平衡无关

．．的是

A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳

B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶

体

C. 热的纯碱溶液除油污

D. 配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸【答案】A

【解析】

【详解】A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，故A符合题意；

B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3胶体+3H+，则制备胶体与盐类水解有关，故B不符合题意；

C.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，故C不符合题意；

D.硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeSO4溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不符合题意。答案选A。

8.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。经4min 后，测得D的浓度为0.4 mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是

A. x的值是1

B. 4min末，A的转化率为60%

C. 起始时A的浓度为2.4mol·L-1

D. 4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1【答案】B

【解析】

【分析】

(a-1.2): (a-0.4) = 3:5

解得a = 2.4