高中二氧化硫的性质和应用学案教案

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

二氧化硫的性质和应用

编写：许乃祥审核：于建东

班级学号姓名

【学习目标】

1．认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；

2．掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；

3．掌握二氧化硫的还原性。

【知识梳理】

一、酸雨的形成及危害

1．PH<7的雨水就是酸雨吗正常雨水的PH为什么也小于7判断酸雨的标准是什么

2．形成酸雨的元凶是什么来源是什么如何防治酸雨产生的危害

二、二氧化硫的性质

[观察思考]

[实验1] 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化，然后用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH。

[实验2]向试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

[实验3] 向另一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加％的过氧

(一)二氧化硫的物理性质

色、气味的气体、密度比空气；溶于水（1:40）；液化（沸点：-10℃）；毒。

(二)二氧化硫的化学性质

1．具有酸性氧化物的通性

（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3

H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性

H2SO3 + O2 === H2SO3 + H2O2===

（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O ===

（3）SO2与碱的反应 SO2(少量)+ Ca(OH)2 ===

SO2 + CaSO3+ H2O === SO2(过量)+ Ca(OH)2 ===

2．还原性 SO2+ H2O2== SO2 + Cl2+ H2O ===

SO2+ O2

3．氧化性 H2S+ SO2==

4．漂白性

（1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化—还原反应。

（2）漂白特点：不稳定性、选择性。（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等）说明：不能漂白酸碱指示剂

（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。

三、二氧化硫的用途：

【典例分析】

1.将SO2通入品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同

和Cl2都有漂白性，如果将它们等体积混合在一起，漂白能力会更如何

3.

时间开始 8小时16小时24小时32小时40小时48小时

pH

试分析放置时雨水pH变化的原因是，

其化学方程式是。

【思维训练】

1．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）

①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A． 2e-，H2SO4?? B． 4e-，SO2??? C． 2e-，Br2????? D． 2e-，SO2

3．下列物质中，能在空气中稳定保存的是（）A．NaOH固体 B．稀H2SO4 C．Na2SO3晶体 D．氢硫酸

4．下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）A．氢硫酸 B．NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．Ba(OH)2溶液

【课后巩固】

1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应

2．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

3．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

4．某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。则满足条件的物质的化学式可以是：

A B C D ；

写出A与B溶液反应的离子方程式：；

写出C与苛性钠液反应的离子方程式：。5．燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是；或。生成物最终成为_________是很好的化肥。

（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为：

；

该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为：

。

【错题整理】

【问题反思】