化学键PPT课件4 人教版

用电子式表示共价键的形成过程
练习
用电子式表示下列化合物的形成过程： F2、NH3、H2O
用电子式表示下列物质的形成过程： MgCl2、Br2、H2O
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的 本质是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
旧键断裂，常常是吸热的过程，
练习
1.判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体 熔点的高低顺序为
2.NaCl晶体结构
共价键
[讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原 子是如何结合形成共价化合物的呢？
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因：
成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而 使体系能量降低。 ⑶成键微粒： 原子 ⑷键的本质：静电作用 非金属元素与非金属元素 ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：多数非金属单质，气态氢化物， 酸分子，酸酐分子，某些离子化 合物中，大多数有机物里都有共 价键。
· · ： ： [ Cl ]
金属阳离子的电子式就是其离子符号
非金属阴离子的电子式要标 [
] 及“ 电荷数 ”
练习： 用电子式表示NaCl、MgBr2、Na2O的形成过程。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A 2B 型 AB2型
练习：
写出Mg3N2、Na2O2、NH4Cl的电子式
4.电子式：在元素符号周围用“ ·”或“×” 来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 原子的电子式：
K · Na · 离子的电子式： K+ Na+ Mg2+ · · · Mg · · Ca · · O· · · Ca2+ · · · · Cl · · · · · · ·
· · ： [ O： ]2-
2、分类：
化学键 3、离子键：
离子键 共价健
金属键
钠在氯气中燃烧 现象：黄色火焰，白色烟 化学反应方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl
[讨论]金属钠与氯气是如何形成离子化合 物氯化钠的？
Na－e → Na＋ Cl ＋ e → Cl－
金属与非金属原子间通过电子得失而分 别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静 电作用而结合成离子化合物。举例
新键生成，往往是放热的过程。
不显电性
H

H
a=b，
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性 相对显 负电性

H
Cl


a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
非极性键和极性键
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
非极性分子和极性分子
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子 电荷分布不均匀 不对称的分子
极性分子：
δ+
H Cl H
δCl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
第四节 化 学 键
[讨论] 固体NaCl转变为熔融NaCl为什 么需要吸收大量的热？ + 总结：这一现象说明Na 和Cl 存在强烈的 相互作用，克服这种强烈的相互作用需 要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典 型离子化合物均是如此。
一、化学键： 1、定义：相邻的两个或多个原子间强烈 的相互作用。
⑶成键微粒： 阴阳离子
⑷键的本质：静电作用 ⑸ 成键元素： 活泼的金属元素与活泼的非金属元素 ⑹存在物质： 离子化合物
[讨论] NH4NO3中是否存在离子键？为什么？
哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成 的盐。
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。
[小结]判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价 键是极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
非极性分子和极性分子
非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个 Cl原子吸引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
-ne n+ M M 化合 吸引、排斥 离子键 活泼非金属 X+me Xm- 达到平衡
活泼金属
⑴定义：使阴阳离子结合成Байду номын сангаас合物的静电 作用，叫做离子键
***静电作用
①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；
②原子核与原子核间的排斥作用；
③核外电子与核外电子间的排斥作用。
⑵成键的主要原因： 电子得失，成键后体系的能量降低
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
6 、NaOH
小结：
A、有的分子中只有非极性键
B、有的分子中只有极性键 C、有的分子中既有非极性键，又有极性键
D、离子化合物中也可能存在共价键
注 意
1.箭号左方相同的微粒可以合并， 2.箭号右方相同的微粒不可以合并。 3.写离子化合物电子式时，离子数目少的 微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写 在左右，不得合并。 4.用电子式表示离子化合物的形成过程只 用“→”表示，而不用“=”。
离子键的强弱及其意义：
①影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷， 即离子半径越小带电荷越多，阴、阳离子间的作用 就越强。 ②强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、 沸点和溶解性等。例如：r(Na+)<r(K+)，所以离子 键NaCl较KCl强，熔点NaCl较KCl高；又如Al2O3 和MgO,他们均有半径小、高电荷(Al3+、Mg2+、O2-) 的离子构成，离子键和强，所以它们均为高熔点物 质。常用作耐火材料。