2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷(6月份) (含答案解析)
2020年6月江西省上饶市横峰中学2020届高三下学期高考适应性考试理科综合试题及答案
绝密★启用前江西省上饶市横峰中学2020届高三毕业班下学期高考适应性考试理科综合试题2020年6月1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.计算时可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 B-11 S-32 Na-23Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题（本题共13 个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．在人体内,HIV病毒与特异性抗体结合后产生沉淀,被吞噬细胞摄取后彻底水解可得到（）A．多种氨基酸、1种核糖B．20种氨基酸、4种脱氧核糖C．20种氨基酸、5种含氮碱基D．多种氨基酸、4 种核糖核苷酸2.早在19世纪末有医生发现,癌症患者手术后意外感染酿脓链球菌,其免疫功能增强、存活时间延长,从而开启了"癌症免疫疗法”的大门。
"癌症免疫疗法”是指通过自身免疫系统来抗击癌细胞的疗法。
下列相关叙述正确的是（）A. 患者免疫功能增强是因为酿脓链球菌侵入癌细胞使其裂解死亡B. 酿脓链球菌激活患者的非特异性免疫功能从而消灭癌细胞C. 癌症免疫疗法主要是通过增强患者的细胞免疫功能来杀死癌细胞D. 癌症免疫疗法通过改变癌细胞的遗传信息来达到治疗目的3．南方某地的常绿阔叶林曾因过度砍伐而遭到破坏。
停止砍伐一段时间后,该地常绿阔叶林逐步得以恢复。
下表为恢复过程中依次更替的群落类型及其植物组成。
下列叙述不正确的是（）2 针叶林52 12 13 针、阔叶混交林67 24 174 常绿阔叶林106 31 16A．该地恢复过程中群落演替的类型为次生演替B．更为稳定的群落是演替的第4阶段C．针叶林中的动物分层现象会比草丛中的更复杂D．草本植物种类始终最多说明群落类型没有改变4、水溶性化学信号一般不直接进入细胞,而是与细胞表面的特异性受体结合,通过信号的转导继而对靶细胞产生效应；而脂溶性信号分子则通过自由扩散直接透过细胞膜,与靶细胞内的受体结合。
2020届江西省上饶中学高三6月高考模拟理科综合化学试题(解析版)
江西省上饶中学2020届高三6月高考模拟理科综合1. 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A. 华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C. 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是传统有机非金属材料D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异『答案』D『详解』A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维，故A错误；B．合成聚丙烯的单体为CH2=CH—CH3，聚丙烯的结构可表示为，聚丙烯的分子长链上有支链-CH3，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，不是传统有机非金属材料，故C错误；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确；答案为D。
2. 设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3N AB. 11.2L(标准状况)HF含有质子数为5N AC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H键数为3.5N AD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2N A『答案』C『详解』A. NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，1molNaHSO4固体中含有离子总数为2N A,，A错误；B.标准状况下HF为液态，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，B错误；C.乙醇的物质的量m500.46n===0.5molM46，含有O—H键数为0.5N A，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，1mol水中含有2molO—H键，即O—H键数总为0.5+1.5×2=3.5N A，C 正确；D.1molCu与足量的硫蒸气反应生成硫化亚铜，转移1mol电子，转移电子数为1 N A，D错误；答案选C。
江西省上饶市横峰中学2019_2020学年高一化学下学期入学考试试题(统招班)
江西省上饶市横峰中学2019-2020学年高一化学下学期入学考试试题（统招班）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的）1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价2．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。
下列说法正确的是( )A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强3．．下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22 B．电子数为20 C．中子数为18 D．质量数为：42 4．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是( ) A．R B．R C． D．R5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是( )A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH36．下列关于化学用语的表述正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-OB．纯碱的化学式为：Na2CO3C．原子核内有8个中子的碳原子148CD．Na2O3电子式为7.下列反应中不需加热的吸热反应是( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A===A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件B．该反应若生成2 mol AB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO410．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
江西省上饶市横峰职业中学2020年高三化学模拟试题含解析
江西省上饶市横峰职业中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略2. 某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子B．气体A的化学式是CO2，其电子式为C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓参考答案：C略3. 2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指A、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品B、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品C、奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件参考答案：D略4. 下列化学用语表达正确的是A. Ca2+离子结构示意图：B. N原子轨道表示式：C. Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1D. S原子电子式参考答案：C5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子B．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为3︰2C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D．3.4g 氨中含有0.6 NA个N—H键参考答案：B略6. 在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。
江西省上饶市横峰中学2020届高三下学期高考适应性考试理科综合化学试题
7． 2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。
按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）A ．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒B ．过氧乙酸(CH 3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基C ．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用D ．不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气 B ．可用溴水鉴别M 和对二甲苯 C ．对二甲苯的一氯代物有2种D ．异戊二烯所有碳原子可能共平面9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A10．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H 2B ．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H 2C ．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe 2O 3═2Fe+3NaOHD ．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH 11．常温下，向1L0.1mol·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
江西省上饶市横峰职业中学高三化学月考试题含解析
江西省上饶市横峰职业中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B. MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价C. MnO2在反应中被还原D. Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；故答案为A。
2. 下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥参考答案：B略3. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．4. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4参考答案：略5. 下列说法正确的是A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1C．将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变参考答案：D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，错误；C. 将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.6. 下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2 B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2参考答案：D解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B 项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
江西省上饶市横峰中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
江西省上饶市横峰中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
江西省上饶市横峰职业中学高三化学联考试题含解析
江西省上饶市横峰职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为A．1.0×10－2mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1 C．1.0×10－6mol·L－1 D 1.0×10－12mol·L－1参考答案：AD2. 合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnB．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族C．、、为同位素D．原子核内有51个中子，核外有41个电子参考答案：A3. 下列图示与对应的叙述相符的是A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略4. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、ClO﹣B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32﹣、NO3﹣D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：BA、在强酸性溶液中，ClO﹣离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32﹣不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3﹣发生相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误．故选：B．5. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D知识点:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。
江西省上饶市横峰中学高三化学联考试题含解析
江西省上饶市横峰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．2. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（）A. 放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化C. 放电时，溶液中离子的数目增大D. 充电时，a电极接外电源正极参考答案：B【分析】利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析；【详解】A、放电属于原电池，根据装置图，a电极上I2Br－得到电子，转化成I－和Br－，即该电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，故A说法正确；B、充电属于电解池，b电极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，b电极增重0.65g，即电路中转移电子物质的量为0.02mol，根据A选项中的电极反应式，有0.02molI－被氧化，故B说法错误；C、根据装置图，放电时，a电极反应式为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－，b电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，溶液中离子的数目增大，故C说法正确；D、根据A选项分析，a电极放电时为正极，充电时应接电源的正极，故D说法正确；答案选B。
2020年6月江西省上饶市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启用前江西省上饶市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综-化学试题2020年6月注意事项：1、本试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3、选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
考试结束,将本试题卷和答题卡一并交回。
5、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Cr52 Fe56第I卷(选择题,共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A.为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果,可加入稀盐酸B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,因此是电解质C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D.北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,该“中国芯”的主要成分为SiO28.中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂,实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨,其原理示意图如下。
下列说法正确的是A.在该合成氨反应条件下,每转移2N A个电子需要22.4 L的H2OB.反应前后极性键的数目不变C.LDH是反应的催化剂,并不参与反应D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：39.下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是10.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
江西省上饶市横峰职业中学高三化学下学期期末试卷含解析
江西省上饶市横峰职业中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物C、和和互为同分异构体D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D2. 把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A． B．C． D．参考答案：D每份溶液中与恰好反应，则为a mol，每份溶液中Cl－与Ag＋恰好反应，则Ag＋为b mol，K＋浓度为（b-2a）mol/0.1L = 10(b－2a)mol g L－1.【命题意图】：考查有关物质的量的计算和离子反应知识。
3. 下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔 B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。
C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L参考答案：C略4. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式 SiO2C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．钠离子的结构示意图参考答案：C略5. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。
前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为A．1:3 B．9:8 C．3:4D．4:3参考答案：略6. 下列关于CO2与SO2说法不正确的是A．都是无色气体 B．都是非电解质C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D．都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略7. 下列说法正确的是A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素D．乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物[学+参考答案：C略8. 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）B略9. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色固体生成D．溶液变浑浊参考答案：C【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点．10. 下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A. 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B. 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C. 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO D. 相同温度下，测定浓度分别为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱略11. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4参考答案：B略12. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化属于化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同参考答案：BD略13. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－> C－> B2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B B略14. 下列化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：参考答案：C15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
【精准解析】江西省上饶市横峰中学2020届高三下学期适应性考试理科综合化学试题
B．M 中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙
红色，可用溴水鉴别，故 B 正确；
C．对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上 1 种，在甲基上 1 种，合计 2 种，故 C 正确；
D．异戊二烯中 2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，故 D 正确；
答案为 A。
江西省上饶市横峰中学 2020 届高三下学期高考适应性考试 理科综合化学试题
1.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病 毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错 误的是（ ） A. 因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B. 过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 C. 次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 D. 不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇易与氧气反应生成二氧化碳和水，使用酒精消毒时要注意远离火源，因而酒 精不宜向空气中喷撒，最好用擦拭的方式，故 A 正确； B．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性，可以迅速杀灭多种微生物， 包括多种病毒（如 SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢，不是因为其含有羧基，故 B 错误； C．次氯酸钠对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性，使用次氯酸钠时建议佩戴防护口罩与手 套，并稀释使用，故 C 正确； D．“84”消毒液的主要成分为 NaClO，具有强氧化性，酒精中的 C2H5OH 具有还原性，两者混 合后会发生氧化还原反应，因此“84”消毒液和酒精混合不但不会增加效果，反而会降低消 毒效果，产生有毒气体 Cl2，故 D 正确； 答案为 B。 2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
2020年江西省上饶市横峰中学高考化学模拟试卷(6月份)(含答案解析)
2020年江西省上饶市横峰中学高考化学模拟试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示：下列说法不正确．．．的是()A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH−离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是()A. 氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B. 氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C. 氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOHD. 锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH5.常温下，向1L0.1mol⋅L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b(NH3⋅H2O)=1.76×10−5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1HR溶液的pH约为3B. HR 为弱酸，常温时K a(HR)=1×10−7C. 当通入0.1molNH3时，c(R−)<c(NH4+)D. 当c(HR)=c(R−)时，溶液必为中性6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
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2020年江西省上饶市横峰中学高考化学试卷（6月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的数目为6N AB. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，1.06gNa2CO3固体中含有的Na+数目为0.02N AD. 用含1mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A4.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl5.25℃时，向20mL0.1mol·L−1H2R溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
已知pK a=−lg K a，二元弱酸H2R的pK a1=1.89，pK a2=7.21。
下列有关说法错误的是()A. 溶液的导电性：点a弱于点bB. 离子浓度c(R2−)：点c小于点dC. H2R+R2−=2HR−平衡常数>105，反应趋于完全<1D. 点b时，y<7且c(R2−)c(H+)c(H2R)c(OH−)6.有如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法中正确的是()A. X是阳极，Y是阴极B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. CuSO4溶液的pH保持不变7.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是()A. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物B. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.工业上常回收锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀3.3 1.5 6.54.25.4的pH沉淀完全5.2 3.79.76.78.0的pH在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为____________，为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为____。
当pH=5时，溶液中c(Fe3+)=____(常温下K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39)。
检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是________________________。
三、简答题（本大题共4小题，共65.0分）9.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。
NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。
制备NaClO的离子方程式为______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。
实验检测原理为C3N3O3Cl2−+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O I2+2S2O32−=S4O62−+2I−准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
×100%)(写出计算过程，该样品的有效氯=测定中转化为HClO的氯元素质量×2样品质量②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
10.汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1160kJ·mol−1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。
(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：时间/s01234c(NO)/×10−3mol9.00 4.00 2.00 1.00 1.00·L−1c(CO)/×10−3mol·L−19.00 4.00 2.00 1.00 1.00①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有___________(写出两种即可)。
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=___________________。
(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NO x)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。
(已知：常温下，HNO2的电离常数为K a=7×10−4，H2SO3的电离常数为K a1=1.2×10−2、K a2=5.8×10−8)。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是_______溶液。
②常温下，NaHSO3显________性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是___________________________________________(通过计算说明)。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。
NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2−、NO3−(二者物质的量之比为1∶1)。
可采用电解法将上述吸收液中的NO2−转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的_________(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式______________________。
11.硼及其化合物应用广泛。
回答下列问题：(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。
(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
①B原子的杂化方式为________。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。
②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。
(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示，其中原子坐标参数X为(0,0，0)，Y原子的坐标参数为(1/2,0，1/2)，则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知立方氮化硼的密度为d g⋅cm−3，阿伏加德罗常数值为N A，则晶胞参数a=________nm。
(列出计算式即可)12.由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：Ⅰ．Ⅱ.回答下列问题：(1)H的分子式是______，A的化学名称是______。
反应②的类型是______。
(2)D的结构简式是______。
F中含有的官能团的名称是______。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______。
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，写出1种符合要求的X的结构简式______。
(6)已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此写出以A为原料制备化合物的合成路线______(其他试剂任选)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.液氯为单质，只含有氯分子，故A不选；B.新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子，故B选；C.CaCl2溶液只含氯离子，不会氯分子，故C不选；D.次氯酸为纯净物，不含氯分子和氯离子，故D不选；故选：B。
同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)，应为混合物，且混合物中含有氯气和含氯离子，以此来解答．本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A.由结构简式可知分子式为C15H18，故A正确；B.含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；C.1个分子中含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol该物质最多和5molH2加成，故C错误；D.含有苯环，结构不对称，苯环上有4种不同的H原子，故D正确．故选C．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原子，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3.答案：C解析：【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。