苏教版高中化学必修一期末考试--------有答案
苏教版高中化学必修一高一期末考试化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）句容市高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27Na：23 C：12一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。
下列一般不属于．．．食品安全检测指标的是A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确．．．的是A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋26．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－Array 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
苏教版高中化学必修一高一化学期末化学试卷答案.docx
高中化学学习材料
唐玲出品
淮安市高中教学协作体2013—2014学年度第一学期期末考试
高一化学试卷参考答案2014.1
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D C A
B
C
D C A D C C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
C D B A A A B B C D C
二．非选择题（本题包括3小题，共计31分。
方程式不配平不给分）
24.(10分)
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2分)
（2）酸性(1分)，还原剂 (1分)
（3）①品红褪色(1分) 品红褪色(1分)
②褪色的品红又恢复成红色(1分) 溶液设有恢复成红色(1分)
（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)
25. (8分)（1）AlCI3 (2分)
（2）Fe CI3 (2分)
（3）2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+ 3H2↑(2分)
（4）2Fe CI2+ CI2=2 Fe CI3 (2分，线桥不对的扣1分)（双线桥略）
26. (13分)
（1）500 (2分)
（2）1.1 (2分)
（3）玻璃棒(2分)
（4）2-3(2分)
（5）1-2(2分) 胶头滴管(2分)
（6）不能(1分)
唐玲出品。
高中化学 参考答案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
参考答案参考答案第一讲物质及其变化的分类1. B 2. B 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. B 9. A 10. A 11. A 12. A13. D14. B15. D 16. A17. B18. C19. A20. C第二讲物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C10. D11. C12. A13. B第三讲离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C10. C11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH＋40.8mol·L－1(3) BaCO3、BaSO4BaSO4的物质的量为4.66 g＝0.02 mol233 g·mol－1BaCO3的物质的量为12.54 g－4.66 g＝0.04 mol，197 g·mol－1则CO2－3：0.04 mol SO2－4：0.02 mol(4) A第四讲氧化还原反应1. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. A7. C8. D9. D10. B 11. D第五讲钠及其化合物1. B 2. D 3. C 4. C 5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g 84 g·mol－1＝0.125 mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 molc(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1 第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 12. (1)(2) H 2O (3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol×100 mL 25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol×140.5 g ·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g×100%＝93.67% 第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O 2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3 (2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ (4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1)(2) 氯碱 (3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－76 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋ ～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL1 mol 1 molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
苏教版高中化学必修一高一上学期期末试卷(含答案解析)
苏教版高中化学必修一高一上学期期末试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是()A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()A. 溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N aB. 在18g18O2中含有N a个氧原子C. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子D. 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N a4.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A. SO2既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C. 每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D. 每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化5.下列说法正确的是()A. 能电离出H+的化合物叫做酸B. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个基本物理量之一D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.下列离子方程式，书写正确的是()A. 盐酸与石灰石反应CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42−=BaSO4↓C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH−=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7.N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是()A. 1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A8.根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−④HClO+H++Cl−=Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+．9.下表各组物质中，不可以实现每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是()选项x y z MA NaOH Na2CO3NaHCO3CO2B NH3N2NO O2C Al3+Al(OH)3AlO2−OH−D Fe FeCl2FeCl3Cl2A. AB. BC. CD. D10.下列叙述不正确的是()A. H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B. (NH4)2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C. Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D. AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到11.下列叙述正确的是()A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同。
2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
苏教版高一化学必修1期末测试题
苏教版高一化学必修1期末测试题考场就是一个战场，也是一个你展现才气的舞台。
一次考试只是人生中的一小步，快来一同做苏教版高一化学必修1期末测试题，编辑教员和你一同走好有数个这样的一小步，抵达理想的此岸!实验题：(每空2分，共16分)21.以下图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置，请依据装置回答以下效果：(1)从氯化钠溶液中失掉氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母，下同);;除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置从碘水中分别出I2，选择装置，该分别方法的称号为。
(2)装置A中①的称号是，进冷却水的方向是。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应停止的详细操作是(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中经常含有杂质Cl-离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
四.推断题：(16分)22.A、B、C、D区分是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响现象如下：①A+B白色沉淀，参与稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消逝。
(1)A、B、C、 D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
(2)现象②中所发作的反响的化学方程式为：I 、II 。
(3)现象③中所发作反响的离子方程式为：I 、II 。
计算题：(6分)23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰恰完全反响后，计算：(1)Al的物质的量。
(2)参与反响的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
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新苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析
期末测试题(时间:90分钟总分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16N 14Mg 24Al27Na 23Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．2021年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。
福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。
下列有关叙述不正确的是()A．131 53I和137 55Cs是不同的核素B．131 53I和137 55Cs是同位素C．131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D．131 53I和137 55Cs的中子数不同解析131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。
答案 B2．下列物质以海水为原料能获得的是()A．铝和溴B．镁和铜C．钠和镁D．铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。
答案 C3．下列说法或操作正确的是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56 g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。
答案 D4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－解析HCO－3在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C 选项正确。
苏教版高中化学必修一秋学期期末考试高一年级
滨海县2016年秋学期期末考试高一年级化学试题试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．对生活废弃物进行分类处置B．过度开发资源促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．宣传“低碳”出行2．自然界含量最多的金属元素是A．氧B．镁C．铝D．钠3．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物4．下列物质中属于电解质的是A．二氧化硫B．醋酸C．四氯化碳D．铜5．下列化学用语的表达正确的是A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32- B．S2－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子： D. 硫酸亚铁的化学式：FeSO46．下列物质的俗名与化学式不对应．．．的是A．酒精---C2H5OH B．生石灰---CaO C．胆矾---CuSO4 D．重晶石---BaSO47．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是．．蒸馏实验必须的仪器或材料的是A．温度计B．冷凝管C．沸石（碎瓷片）D．漏斗8．需在容量瓶上标出的是下列中的：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤9．相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、CO32－、Cl-D．K+、Na+、SO42-、Cl-11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．71 g Cl2含有的氯原子数目为N AB．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 N AC．1 mol•L－1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为1N AD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A12．某单质在二氧化碳中可以燃烧生成一种黑色物质和另一种白色物质，该单质可能是A．S B．Si C．Mg D．Fe13．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015学年第一学期期末考试题卷年级：高一 学科：化学 时间：90分钟 满分：100分 命题人：孙利亚 审核人：沈青霞 考生须知：1、本卷共6页；分为I 卷和II 卷两部分2、本卷答案必须做在答题卡上，做在试卷上无效；3、答题前请在密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第I 卷（共42分） 第一部分：选择题部分（本大题共42分）第一节：选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列说法不正确．．．的是 A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 属于区域32. 下列有关化学用于表示正确．．的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式：Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe （OH ）3＝Fe 3++3OH —第1题图3.某元素R的阴离子R2+核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确．．表示R原子符号是A. B. C. D.4.下列实验操作正确．．的是A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. 下列关于化学素养的说法中，正确．．的是A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6.下列实验中一定不会．．．．出现沉淀现象的是A. CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba（OH）2溶液中D．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能．．大量共存的是A. K+、Na+、SiO32-、Cl—B. H+、NH4+、Al3+、SO42-C. Na+、CO32-、SO32- SO42-D. Na+、S2-、OH-、Cl—8.下列除杂方法错误．．的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液9. 向密度为ρ的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A. 25.4ρB. 12.7ρC. 6.97ρD. 6.35ρ第二节：选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
苏教版化学高一上学期期末试卷与参考答案
苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。
A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。
B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。
C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。
D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。
9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷(总14页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学学习材料（精心收集**整理制作）海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。
考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg—24Al—27 S－32 Cl－ Fe－56 Cu－64 K－39 Ba—137一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO222．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应 B．氧化还原反应C．可逆反应 D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－5．下列情况会对人体健康造成危害的是A．用SO2漂白食品 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．提倡广泛使用铁锅 D．用小苏打发酵面团制作馒头6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是3A．分离碘酒中 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中D．排水集气法的碘和酒精的HCl 收集NO8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2D．Fe2(SO4)310．在100 mL mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为 mol4D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。
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高中化学学习材料唐玲出品唐山市2010~2011学年度高一年级第一学期期末考试化学试题卷Ⅰ(选择题，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.探月工程发现月球中含有丰富的氦-3，下列核素属于氦-3的同位素的是A.32He B.42He C.63Li D.73Li2.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。
其中的“碘、钙、铁”是指A.分子B.原子C.离子D.元素4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.紧贴蒸馏烧瓶瓶底B.液面下C.支管口D.任何位置5.实验中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.AgNO3溶液6.成语、谚语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A.铁杵磨成针B.烈火炼真金C.火树银花D.雷雨发庄稼7.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油B.泡沫灭火器C.沙子D.水8.右图是化学实验室某试剂瓶标签上的部分内容。
下列相关叙述错误的是A.该试剂具有吸水性，可做干燥剂B.硫酸的摩尔质量是98gC.该试剂具有强氧化性D.向胆矾中滴入该试剂，蓝色晶体变成白色粉末9.下列有关物质的用途(括号内为用途)，错误的是A.石灰石(实验室制取二氧化碳气体)B.二氧化硅(制造光导纤维)C.铁(铁槽车运输浓硫酸)D.品红溶液(检验二氧化碳气体)10.下列物质不可能由同一种元素组成的是A.单质B.混合物C.氧化物D.同位素11.下列物质属于纯净物的是A.高锰酸钾完全分解后的固体残留物B.洁净的食盐水C.浓硝酸D.含氮35%的硝酸铵(NH4NO3)12.下列物质间的转化能一步实现的是A.Al2O3→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOH C.SiO2→H2SiO3D.FeSO4→CuSO413.下列化学实验操作的先后顺序不正确的是A.检验溶液中是否存在SO2－4，先加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液B.精制含有Ca2+、SO2－4的粗盐时，先加过量的BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液C.检验溶液中是否存在Fe2+，先加氯水，再加KSCN溶液D.从海带中提取碘时，向海带灰的浸取液中先通入足量的Cl2，再加CCl414.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.在25℃、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 0.5molNa与足量水发生反应转移的电子数为N AC. 20g重水(D2O)所含的电子数为N AD.在标准状况下，5.6L的CCl4中所含的氯原子总数为N A15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－+H+＝H2OB.澄清的石灰水与盐酸的反应：Ca(OH)2+ 2H+＝Ca2++2 H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3+2H+＝H2O+CO2↑16.为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液萃取C 乙醇(水) ————蒸发D 镁粉(铝粉) NaOH溶液过滤17.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:218.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO2－4、Cl－ B.Ag+、NO－3、Ca2+、Cl－C. NH+4、Na+、OH－、NO－3D. K+、Ca2+、Cl－、CO2－319.有5种溶液，它们分别是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。
苏教版高中化学必修一高一化学期末试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．北京时间2007年10月24日, “嫦娥一号”顺利升空，让中华民族几千年的追月梦想变为现实，中国开始了自己的探月计划。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
则32He的中子数为A．4 B．3 C．2 D．12．下列污染现象主要与S02有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应3．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维4．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．有丁达尔现象B．浑浊不透明C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定5.离子检验的常用方法有三种下列离子检验的方法不合理的是A．NH4+—气体法B．Fe3+—气体法C．Cl——沉淀法D．OH——显色法6．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原7．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1N AB．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－D．Al3+、Fe3+、SO42－、I－9．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2OC．氯气溶于水Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
苏教版高中化学必修一高一化学第一学期期末检测答案
推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研高一化学参考答案一、二、选择题三、17．（12分）（1）BDE （每个1分，每少1个和每多1个均扣1分、3分） （2）过滤、蒸馏（每空1分、2分）（3）将碘离子（I -）氧化为碘单质（I 2）（2分）（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。
（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。
（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分） 四、18．（12分）（1）4（1分）， 3（1分）（2）FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑，SO 2+2NaOH = Na 2SO 3+H 2O ，Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；（每空2分，共6分，合理答案都给分）（3）复分解反应（1分） 氧化还原反应 （1分） （4）MgCO 3 + SO 2MgSO 3 + CO 2 （1分） , 2MgSO 3 + O 2 = 2MgSO 4 （1分）19．（10分）（1）HCO 3 + H + ==CO 2 ↑+H 2O (2分)(2) 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（4分, 合理答案均给分）(3)2 Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -(2分,合理答案均给分)；KSCN (1分)；溶液变为血红色 （1分）20．（10分）（每空2分）（1）C ： H 2SO 4 ；J ： HNO 3 （2）反应②：1 2 3 4 5 6 7 8 D B C A B C D C 9 10 11 12 13 14 15 16 BCDBADDC反应⑦：2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑五、21．（8分）（1）11.7t （2分）（2）2.24×106L （3分）（3）14 mol/L （3分）推荐下载。
苏教版化学必修一期末试卷
高一化学期末试卷H — 1 C — 12 0— 16 Cl — 35.5 Na — 23Al — 27 Mg — 24 Fe — 56第I 卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1 •物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类 研究。
近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是A • C 60、03B • H 2O 2、N 2O 4C • H 2SO 4、H 2CO 3D • W2SO 3、KMnO 4 2. Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确 的是A • Na 2CO 3 是碱B • Na 2CO 3 是盐C • Na 2CO 3是钠盐D • Na 2CO 3是碳酸盐 3 •下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、 ⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A •①③⑦B •①④⑧C •②⑥⑦D •④⑥⑧6•下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① CI 2+H 2O 、② Na+H 2O 、③ NO 2+H 2O 、④ Na 2O 2 +H 2O 0A •①B •②C •③D •④7.鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3两种无色溶液的最好方法是A •加稀硫酸B •加热C •加CaCl 2溶液D •加Ca （OH ） 2溶液可能用到的相对原子质量: XY Z 例氧化物 化合物 纯净物 A溶液 分散系 混合物 B铜 金属兀素 丿兀素 C强电解质 电解质 化合物 D置换反应氧化还原反应 离子反应 C •硫酸中加入锌粉D • HCl 溶液滴入 NaHCO 3溶液 &最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对 正确的是A • NO 是酸性氧化物C • NO 是大气污染物，会形成酸雨9 •右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体,下列与实验事实不相符的是A • C12 （饱和食盐水）无色喷泉B . NH 3 （ H 2O 含石蕊）蓝色喷泉C • HCl （H 2O 含石蕊） 红色喷泉D • SO 2 （NaOH 溶液）无色喷泉10 •下列反应的离子方程式正确的是 非典”病毒的抑制作用明显。
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高一化学试题（苏教版化学1）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题包括53小题，每小题1分，共53分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列物质属于化合物的是（）A、漂白粉B、铝热剂C、生铁D、四氧化三铁5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得C102：下列说法中正确的是A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。
现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2、②2FeCl2+C12==2FeCl3、③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A．C12B．KMnO4C．FeCl3D．HCl8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9．下列说法错误的是A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210．下列离子方程式中，书写错误的是A．实验室用FeS和稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+== Fe2++H2S↑B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑++H2OC．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OD．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+11．阿伏加德罗常数(N A)约为6.02×1023 mol-1，则下列叙述正确的是A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 gB．常温下，0.5 mol Al和足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D．50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同12．下列解释中，不科学的是A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH和瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水和CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除D．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，和胶体的性质有关13．若溶液中c (OH－)＝5mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．Mg2+、Na＋、HCO3-、SO42- D．NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-14．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是A．1mol NH3和1mol HCl混合B．1mol NO和0.5 mol O2混合C．1mol SO2和1 mol H2S混合D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收15．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中17．下列说法正确的是A ．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pHB ．过量的铁粉加入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe 2+C ．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D ．工业制备硫酸的尾气中，常含有SO 2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18．粉末状式样A 是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A ．取适量A 进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B ．另取20 g A 投入0.10 L 6.0 mol/L 的盐酸中，A 全部溶解C ．将A 项中生成的单质和B 项中形成的溶液反应，有H 2放出D ．将足量的烧碱溶液加入C 项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化19、据报道，He 32可能成为一种新能源，下列关于He 32的说法中：①原子核中含有2个质子，3个中子；②原子核中含有1个中子，核外有2个电子③原子核中含有2个质子，核外3个电子；④和He 42互为同位素。
正确的是（ ）A 、①③B 、②④C 、①②D 、③④ 20、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（ ） A 、Na 2O B 、Na 2O 2 C 、FeCl 2D 、FeCl 3 21、下列叙述正确的是（ ）A 、1 mol 的O 2体积一定是22.4LB 、标准状况下，22.4L 的H 2O 约含有6.02×1023个分子C 、1 L 、1 mol·L －1的MgCl 2溶液中一定含有2N A （N A 为阿伏加德罗常数）个Cl －D 、1 L 、1 mol·L －1的HCl 溶液中一定含有N A （N A 为阿伏加德罗常数）个HCl 分子22、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ）A 、NOB 、NO 2C 、Cl 2D 、O 2 23、水分别和下列物质反应时，水当氧化剂的是（ ） A 、NO 2 B 、SO 3C 、Cl 2D 、Na 24、将少量金属钠投入到CuCl 2溶液中，主要反应产物是（ ） A 、Cu 和NaCl B 、H 2和NaOH C 、H 2、NaCl 、Cu(OH)2 D 、H 2、NaCl 、NaOH25、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（ ） A 、NaHCO 3和HCl B 、Na 2CO 3和HCl C 、AlCl 3和NaOHD 、CuCl 2和NaOH 26、下列固体混合物（括号内物质为杂质）不能用加热法除杂的是（ ） A 、Na 2CO 3（NaHCO 3）B 、Na 2SO 3（Na 2SO 4）C 、NaCl （NH 4Cl ）D 、CaO （CaCO 3） 27、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将SO 2通入新制的氯水中所得的溶液，下列判断正确的是（ ）A 、漂白能力增强B 、漂白能力不变C 、漂白能力减弱D 、不能得出结论 28、将标况下22.4L 的HCl 气体溶于V ml 的水中恰好得到10 mol·L －1的盐酸（密度为1.2g·cm －3）则V 的数值是（ ） A 、120 B 、100 C 、90D 、83.529、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A 、用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OB 、用FeCl 3溶液溶解单质Fe ； Fe 3++Fe=2Fe 2+C 、用石灰石(CaCO 3)和盐酸反应制CO 2；CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D 、AlCl 3溶液和氨水（过量）混合:Al 3++4NH 3﹒H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O30、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A 、H +、Na +、Cl －、ClO －B 、OH -、Ba 2+、SO 42-、HCO 3-C 、Na +、Mg 2+、SO 42-、NO 3-D 、Fe 3+、Al 3+、SCN -、CO 32-31、下列实验结论错误的是（ ）A 、往Na 2SO 3溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成说明Na 2SO 3已变质B 、往FeCl 2溶液中加入KSCN 溶液，溶液显红色说明FeCl 2已变质C 、将久置于空气中的Na 2O 固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na 2O 已变质D 、将久置于空气中的KI 固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI 已变质32、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ）A 、形成黑色浊液B 、能发生丁达尔现象C 、静置时立即形成沉淀D 、纳米碳颗粒可通过半透膜33、使含有0.1mol H 2SO 4的浓硫酸和过量Cu 共热，所生成的气体是（ ） A 、0.1 mol H 2 B 、0.1 mol SO 2 C 、0.05 mol SO 2D 、小于0.05 mol SO 2 34、配制一定物质的量浓渡的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）①将NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A 、①②B 、③④C 、①③D 、②④35、下列溶液中不和单质Cu 反应（必要时可加热）的是（ ）A 、浓硫酸B 、稀硝酸C 、浓盐酸D 、FeCl 3溶液36、实验室贮存下列试剂方法错误的是（ ）A ．金属钠浸没在煤油中贮存B ．浓NaOH 溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存C ．浓HNO 3贮存在棕色试剂瓶中D ．FeCl 2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉37、要将NaCl 溶液中含有的少量FeCl 3、AlCl 3杂质除去，合理的方案是（ ）A 、加入过量氨水后过滤B 、加入过量的NaOH 溶液后过滤C 、先加过量NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量CO 2再过滤D 、先加过量NaOH 溶液后过滤取滤液通入足量CO 2再过滤，往滤液中加入适量盐酸38．下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ．氢氧化钠和盐酸；氢氧化铜和盐酸B ．2BaCl 溶液和24Na SO 溶液；2()Ba OH 溶液和24H SO 溶液C ．23Na CO 溶液和硝酸溶液；3CaCO 溶液和硝酸溶液D ．石灰石和硝酸反应；石灰石和盐酸39．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．K +、2Mg+、3NO -、Cl - B ．2Ba +、Na +、23CO -、OH - C ．2Mg +、2Ba +、OH -、3NO - D ．H +、K +、23CO -、24SO -40．若A N 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．A N A 个二氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为l l ：4B ．12molCl 作为氧化剂得到的电子数为A NC ．在0℃，101kPa 时，11.2 L 氢气中含有0.5A N 个氢原子D ．14 g 氮气中含有7A N 个电子41、硅被誉为无机非金属材料的主角。