2020年高中化学会考(学考)常考知识点整理
2020届高中化学学考知识点总结-高中化学学考知识点总结
高中化学学考知识点总结为了更好的迎接2020年高考化学的新变化，特编辑了高中化学的知识点，力求全面覆盖近几年的高考化学考点，请同学们认真复习记忆！1、溶解性表钾钠铵盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡，碳酸只溶钾钠铵； 可溶碱有5个，铵钾钠钙钡。
再加3个微溶物，硫酸钙碳酸镁氢氧化钙 2、四大基本反应与氧化还原反应化合 A+B=C C+O 2=CO 2 分解 A=B+C CaCO 3=CaO+CO 2↑ 置换 A+BC=AC+B Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu （强制弱） 复分解AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H 2O(↓、↑、弱电解质)氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e-20120122Br Cl K Cl Br K +=+--得到2e-氧化剂(有氧化性)—得电子—化合价下降—被还原—还原产物 还原剂(有还原性)—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物 口诀： 降——得——(被)还原——氧化剂升——失——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱 应用：金属冶炼：活泼金属 电解法：Na Mg (Na 、Mg 都是电解熔融氯化物） 较活泼金属：热还原法：Fe Zn Cu （CO 还原Fe 2O 3） 惰性金属：热分解法 Au Ag金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg 外都是固态 4、物质的分散系 溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9m 10-9 ～10-7m >10-7m 胶体的本质特征 分散质粒子直径介于1~100nm 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体5、 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 (判断方法：化合物中找离子) 非电解质： 蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
2020年 高中化学会考必记知识点
高中化学会考必记知识点第一章氧化还原反应一、化学反应的类型1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。
2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。
3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。
4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。
二、氧化还原反应1.概念特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应2.联系氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原反应，被还原成_还原_产物。
还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。
3.表示方法（双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定4.规律(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。
(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
即：氧化性：氧化剂强于氧化产物还原性：还原剂强于还原产物(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
三、电解质及其强弱1. 分类、实例金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等强酸： HClO 4、HI 、HBr 、HNO 3、HCl 、H 2SO 4等 强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等强电解质 易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐 NaCl 、KNO 3、NaHCO 3、NH 4HCO 3、CuSO 4、NaHSO 4难溶性盐：AgCl 、BaSO 4及难溶性碳酸盐CaCO 3等弱酸： H 2SO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HClO 、H 2SiO 3等弱电解质 弱碱：NH 3·H 2O 及所有难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 四、离子反应1.离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。
高中化学会考基础知识精华重点简单梳理
高中化学会考基础知识精华重点简单梳理高中化学会考基础知识精华重点简单梳理高中阶段是化学基础知识学习的重要阶段，其中会考也是非常重要的一部分。
会考范围广，考察知识点多，但是我们关注的是其中的基础知识，下面将会从化学元素、化学反应、化学方程式、化学键和物质量的计算等方面简单梳理高中化学会考的基础知识精华重点。
1. 化学元素化学元素是化学科学的基础，是研究物质变化和构成的基本单位。
高中化学会考对元素的认识包括：元素的符号表示和周期表的认识。
元素的符号是用英文字母缩写表示元素名称的方法，它是由该元素名称第一个字母大写字母作为元素符号的第一个字母表示，若有必要，用名称第二个字母的小写拼音作为元素符号的第二个字母。
如H表示氢元素，Ca表示钙元素等。
周期表是元素按照原子核的结构和电子排布规律，按照化合价、物理性质、化学性质等特性按照一定规则排列成的一张表。
高中化学会考需要了解周期表中的元素名称、符号、周期和族，以及了解元素周期表中的规律和性质。
2. 化学反应化学反应是指物质中化学键的断裂和新的化学键的形成导致物质的性质和组成发生变化的过程。
高中化学会考对化学反应的认识包括：化学反应的类型和反应原理。
化学反应的类型有许多种，常见的有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
在考试中要求根据实验现象、反应条件和反应物，识别化学反应类型，并可以根据化学反应的类型，推导出化学方程式，写出反应物与产物之间的化学反应方程式。
化学反应的原理方面就比较复杂，包括质量守恒定律、电量守恒定律和能量守恒定律等。
这里简单介绍化学反应中的质量守恒定律，它是指在化学反应中，反应物和产物的质量不发生变化，总质量守恒。
化学反应须满足该定律，化学方程式中的反应物质量和产物质量须满足分子量的关系。
3. 化学方程式化学方程式是表示化学反应中反应物与产物之间化学反应关系的符号表示法。
高中化学会考对化学方程式的认识包括：化学方程式的基本形式、化学方程式的平衡和化学方程式应用。
化学学考必背知识点
化学学考必背知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
在化学学考中，有一些必须背诵的知识点，下面是一些常见且重要的知识点，供你参考：一、化学反应1.反应物：化学反应中所参与的物质称为反应物。
2.生成物：化学反应中所生成的物质称为生成物。
3.反应物和生成物的化学式：表示化学反应中所参与的物质和生成的物质的化学式。
4.氧化反应：指含氧元素的物质与其他物质发生反应的过程，通常可以看作是氧元素的转移。
5.还原反应：氧化反应中，氧化剂失去氧原子，同时还原剂获得氧原子的反应。
二、化学键1.化学键：原子之间的相互作用力，用于连接原子的化学键称为化学键，常见的化学键有共价键、离子键、金属键等。
2.共价键：通过原子间电子的共用形成的键，由单、双、三键等不同类型。
3.离子键：由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的电荷相互吸引而形成的键。
4.金属键：金属元素间相互作用形成的键，金属元素之间共享自由电子。
5.氢键：由氢原子和其他较电负的原子（如氮、氧、氟）之间的强烈相互作用形成的特殊的非共价键。
三、物质的分类1.元素：由相同种类的原子组成的物质，例如氢气、氧气、碳2.化合物：由不同种类的原子按一定比例组成的物质，例如水、二氧化碳3.混合物：由不同种类的原子或分子组成的物质，没有确定的化学组成，例如空气、海水四、化学元素1.元素周期表：化学元素按照原子序数递增排列的表格，按照周期和族的特性进行分类。
2.周期：元素周期表中从左到右横向的行数，分为1-7周期。
3.族：元素周期表中竖直排列的列数，分为1-18族。
4.周期性：元素周期表中原子性质的周期性变化，如原子半径、电负性等。
五、酸碱中和反应1.酸：能够释放出H+离子的物质，比如盐酸、硫酸。
2.碱：能够释放出OH-离子的物质，比如氢氧化钠、氢氧化钾。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
以上仅是一部分常见且重要的化学学考必背知识点。
2020—2021学年新教材会考化学知识点汇总
新人教版高中化学会考知识点集锦必过 01 物质的分类及转化知识点一物质分类1．元素与物质的关系(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。
(2)每一种元素都能自身组成，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C60等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的。
【易错警示】①同素异形体之间的转换是化学变化；②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2．物质与微粒的关系物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有、和，如水和酒精是由构成的，铜、金刚石和石墨是由构成的，氯化钠、硫酸铜是由构成的。
3．分类方法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
即对事物以不同的标准进行分类。
(2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。
(2)树状分类法。
①酸的分类：酸可依据电离出的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含，将酸分为含氧酸和无氧酸。
、CH3COOH 等含氧酸：HNO3、、H2SO4等一元酸：HCl、HNO酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S 等②碱的分类：可依据电离出的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4盐酸式盐：酸根能电离出的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出的盐，如Cu2(OH)2CO3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转变溶液混杂物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属混杂物：含多种物质，不行用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的种类1、四种基本反应种类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应种类与氧化还原反应的关系：置换反应必定是氧化还原反应，复分解反应必定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失也许偏移）特色：化合价的改变（判断氧化还原反应的依照）看法：氧 (氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 ( 发生还原反应、被还原、获得还原产物)还 (还原剂 )--失 (失电子 )-- 升 (化合价高升 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、获得氧化产物）表示方法：双线桥 失掉 2e--1-12 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl获得 2e-三、物质的量1、定义：表示必定数量微粒的会集体的物理量。
符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用 N A表示。
约为 6.02x10 233、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量 。
用 M 表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：mn=M6、体积与物质的量的关系：公式：V 标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 同样体积的任何气体土都含有同样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
符号C B 单位： mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：nB C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶能否漏水步骤：① . 计算 m=c × v ×M ② .称量③ . 溶解 ④ .转移 （清洗 2---3 次 清洗液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分别系溶 液胶体浊液1、分别质大小（ nm ）<1nm1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光明的通路）用于划分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中也许融化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H SO 、 HNO 、H PO 、H 2SO 等2 43 34 3电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等2 2盐： Na 2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3 、 BaSO 4 、 Na 2SO 4、NaCl 、 AgCl开朗金属氧化物： Na 2O 、 CaO 、 Al 2O 3 、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和融化状态下都不可以导电的化合物非金属氧化物： CO 、 CO 2 、 NO 、 NO 2、 P 2 O 5、 SO 2、SO 3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分别与提纯1、过滤法：合用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混杂物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混杂物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：合用于分别各组分互溶，但沸点不一样的液态混杂物。
2020年高中化学学业水平测试知识点总结1
学业水平测试知识点总结一、物质的分类及转化混合物有机化合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属四种基本反应类型、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系、置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应、化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量定义、表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数、0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量N公式、n=NA摩尔质量、单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位、g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式、n=M物质的体积决定、①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式、n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度、单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位、mol/lnB公式、CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤、1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。
转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。
摇匀7 装瓶贴签四、物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象、光亮的通路区分溶液与胶体电解质、在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质、在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质、在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质、在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4HNO3弱碱NaOH KOH Ba（OH）2五、物质的分离与提纯水过滤法、适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶、混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法、适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学会考必背知识点
高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。
3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。
三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。
四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。
3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。
五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。
2020年高中化学学业水平测试必考知识点
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、小苏打：NaHCO3重晶石：BaSO4（无毒）石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、可燃冰、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
有机部分：酒精、乙醇：C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2均是白色沉淀Cl2、氯水——黄绿色HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。
学考复习：化学学考知识点梳理
⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2 ⑦常见5的、白大色部沉分淀化—合—反A应gCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、无机物
1.气体： 1、烧碱、苛性钠——①N黄aO绿H色气体——氯气
2、生石灰—— CaO
②红棕色气体——NO2 2.固体：
BaCO3
⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
一、常见的放热反应
1.气体：
①黄绿色气体——氯气 1、燃烧、缓慢氧化 ②红棕色气体——NO2
2.固体： 2、活拨金属与酸（或水①）红的棕反色应粉末——Fe2O3
3、铝热反应
②红褐色沉淀——Fe(OH)3 ③黄色晶体——S
4、酸碱中和
④淡黄色固体——Na2O2 ⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si
1、漂白粉的有效成分 ——Ca(ClO1.)气2 体： ①黄绿色气体——氯气
2、呼吸面具中的物质——②N红a2棕O2色（气能体与—H2—ON、OC2O2反应生成O2 ） 3、治疗胃酸过多的药品—①—红棕Na色H2粉C.固O末体3 —、：—AlF(Oe2HO)33 4、常用作净水剂的物质②—红—褐③明色黄矾沉色（淀晶K—体Al——(SFO—e4S()O2·1H2)H3 2O） 5、制造光导纤维的原料—④—淡黄SiO色2固体——Na2O2 6、不能贮存在有磨口⑤玻有璃⑥金塞蓝属的色光玻沉泽璃淀的瓶—灰中—黑的C色u是固(O—体H——)2—Si ⑦常见的N白aO色H沉、淀K—OH—（Ag与CSl、iOB2反aS应O生4、B成aANCl(aOO23SHiO)33、）Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、 7、良好的半导体⑧材常料见—的—黑Si色固体——Fe3O4、CuO、C
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平考知识点总结2020高中化学学业水平考知识点总结篇11.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2020高中化学学业水平考知识点总结篇21、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)6、能发生酯化反应的是醇和酸7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维2020高中化学学业水平考知识点总结篇3一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等2020高中化学学业水平考知识点总结篇4一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考是对我们高中化学知识掌握程度的一次重要检验。
为了帮助同学们更好地备考，下面为大家梳理一下高中化学会考的重要知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物如空气、溶液等，由两种或两种以上的物质组成；纯净物则只有一种物质，包括单质和化合物。
单质又分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机化合物和有机化合物。
2、化学用语化学用语是化学学习的重要工具，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
元素符号表示元素，化学式表示物质的组成，化学方程式则表示化学反应的过程。
3、物质的量物质的量是一个基本物理量，单位是摩尔（mol）。
通过物质的量可以将微观粒子的数量与宏观物质的质量联系起来。
二、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等的用途和使用方法。
2、实验基本操作包括药品的取用、加热、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等操作的要点和注意事项。
3、气体的制备如氧气、氢气、二氧化碳等气体的制备原理、装置、收集方法和检验方法。
三、化学反应1、氧化还原反应氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。
氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高。
2、离子反应在溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的反应称为离子反应。
离子方程式的书写要注意拆与不拆的问题。
3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率表示化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。
四、无机化学1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁等的性质，包括物理性质和化学性质。
2、非金属元素如氯、硫、氮等的单质及其化合物的性质和用途。
五、有机化学1、烃烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
2、烃的衍生物如醇、醛、羧酸、酯等的性质和用途。
六、化学与生活1、营养物质了解糖类、油脂、蛋白质、维生素等营养物质的组成、性质和在人体中的作用。
高中化学学考知识点整理
化学会考必过知识点专题一1、物质的分类及转化（另见提纲）2、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
3、氧化还原反应概念氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应）------ 氧（氧化剂） （要求会标出双线桥） 4、物质的量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023微粒数与物质的量 公式：n=NAN摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n=Mm物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：CB=VnB5、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。
转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。
摇匀7 装瓶贴签6、物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9m 10-9～10-7m >10-7m胶体的本质特征丁达尔现象：用可见光束照待测液，若有光亮的通路，是胶体，反之是溶液。