2020年常考化学方程式及不能共存的离子对
2020年高考化学一轮复习第2章第3节离子共存离子检验和推断课时跟踪练含解析
离子共存、离子检验和推断1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B 2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C 项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
答案：A3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A不符合题意；Kwc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B符合题意；与Al反应能放出H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下NO－3氧化Fe2＋生成Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO－2、CO2－3都不能大量存在，D项不符合题意。
2020年高考化学真题透析2.2 离子反应 离子方程式(精讲深剖)(解析版)
第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题(化学)
江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题(化学)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56.一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。
优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是：A。
铁B。
碳C。
硅D。
锰2.为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于：A。
单质B。
有机物C。
盐D。
氧化物3.许多化学物质在日常生活中有俗名。
下列物质的俗名与化学式对应正确的是：A。
双氧水—H2O2B。
小苏打—NaOHC。
胆矾—Cu(OH)2D。
干冰—CO24.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是：A。
B。
C。
D。
5.标准状况下，1mol O2的体积约为：A。
5.6LB。
11.2LC。
22.4LD。
33.6L6.实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于：A。
置换反应B。
化合反应C。
分解反应D。
复分解反应7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。
淀粉属于：A。
糖类B。
油脂C。
蛋白质D。
无机盐8.下列变化属于化学变化的是：A。
金属腐蚀B。
碘的升华C。
氨气液化D。
矿石粉碎9.下列物质含有离子键的是：A。
CO2B。
N2C。
KClD。
H2O10.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是：A。
K+B。
Ca2+C。
Mg2+D。
Na+11.下列化学用语表示正确的是：A。
苯的结构简式：C6H6B。
氢分子的电子式：H:HC。
氧原子的结构示意图。
D。
硝酸钾分解式：KNO3=K++N5++3O2-12.反应4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn，该反应的说法正确的是：A。
2020年中考化学重点知识点专练 03 离子共存
2020年中考化学重点知识点专练03 离子共存1.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A. Cu2+、SO42﹣、H+B. Cl﹣、NH4+、OH﹣C. Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D. Na+、K+、NO3﹣2.下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）A. K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B. HCO3﹣、H+、Na+、Cl﹣C. K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D. Ba2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是（）A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2C. H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO44.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。
其中检验结果错误的是（）A. AB. BC. CD. D5.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
下列关于污水的分析，正确的是（）A. OH–和Cu2+来自同一工厂B. Cu2+和K+来自同一工厂C. K+和OH–来自同一工厂D. H+和K+来自同一工厂6.下列各组离子能在氯化钠溶液中大量共存的是（）A. Ag+、Cu2+、SO42－B. K+、Ba2+、NO3 -C. Ca2+、Na+、CO32－D. Ba2+、NH4+、OH－7.有一包固体可能含有Ca(NO3) 2、Na2SO4、Na2 CO2、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2020年高考化学复习 单元检测题2
单元质检卷(二)化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018太原模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法中正确的是()A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放D.2M+N2P+2Q,2P+M Q(M、N为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念2.B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.加入试剂后发生反应的离子方程式3Fe2++N O3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3OH-Fe(OH)3↓HC O3-+OH-C O32-+H2OAl3++3OH-Al(OH)3↓4.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N H4+、Cl-、S O42-B.加入少量NaClO溶液:N H4+、Fe2+、H+、S O42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N H4+、S O42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S O42-、Cl-、ClO-、OH-5.常温下,下列有关离子反应的说法不正确的是()A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS O3-+N H4+C.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.c(H+)水电离=1×10-13 mol·L-1的溶液中,Na+、K+、S O32-、C O32-可能大量存在6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2OB.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HC O3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C O32-7.下列对物质或离子的检验,结论正确的是()A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S O42-8.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。
阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I-2.与OH-大量共存：所有阴离子。
阳离子：K+、N A+、B A2+3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。
氧化性离子：MnO4-、ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。
除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。
a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等.b)有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
2020年常州市中考化学试题及答案
2020年常州市年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1．本试卷1~2页为选择题，共40分，3~6页为非选择题，共60分。
全卷满分为100分。
考试时间为100分钟。
考生须将答案书写在答题卡上，写在试卷上的一律无效。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写答题卡上的考生信息。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
考试时不允许使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(O)＝16 Ar(Na)＝23Ar(Mg)＝24 Ar(S)＝32 Ar(Cl)＝35.5 Ar(Ca)＝40Ar(Fe)＝56 Ar(Cu)＝64一、选择题（本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．下列属于化学变化的是A．酒精挥发B．蜡烛熔化C．木炭燃烧D．电灯发光2．空气中含量最高的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气3．下列物质加入水中，不能．．形成溶液的是A．蔗糖B．硝酸钾C．植物油D．高锰酸钾4．下列各物质的俗名与化学式对应不正确．．．的是A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOHC．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)25．下列仪器不能．．加热的是A．燃烧匙B．试管C．蒸发皿D．量筒6．下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．NaNO3C．CuO D．KOH7．中国居民营养与健康调查表明，人体内元素失衡是重要的致病因素。
下列疾病可能与缺铁有关的是A．佝偻病B．侏儒症C．贫血症D．大脖子病8．下列关于原子的叙述中，错误．．的是A．原子呈电中性 B．原子是实心球体C．原子由原子核与核外电子构成D．原子可以构成分子9．下列实验操作中，正确的是A B C D10．锂电池是新型高能电池。
某种锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2== LiMnO2，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．实验室制取CO2应选择的装置是A ．①③B ．②③C ．②④D ．②⑤12．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为A ．降低了煤的着火点B ．升高了煤的着火点C ．提高了氧气的浓度D ．增大了煤与氧气的接触面积13．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A ．氯化钠 B ．碳酸钠 C ．氢氧化钙 D ．碳酸14．X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 不能和稀盐酸反应；将Y 放入X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出。
江苏省2020年普通高中学业水平化学合格性考试试题(带答案)
江苏省2020年普通高中学业水平化学合格性考试试题(带答案)江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题一、选择题：共26小题，每小题3分，总分78分。
每小题有四个选项，只有一个选项符合要求。
1.2019年，我国第一艘山东舰正式列装。
建造航母的基础材料是优质钢材，其中含量最高的元素是（）A。
铁 B。
碳 C。
硅 D。
锰2.近年来，为了充分利用资源和保护环境，逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品属于（）A。
单质 B。
有机物 C。
盐 D。
氧化物3.许多化学物质在日常生活中有俗名。
下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A。
双氧水— H2O2 B。
小苏打— NaHCO3 C。
胆矾—CuSO4 D。
干冰— CO24.如图，仪器中名称为圆底烧瓶的是（）A。
B。
C。
D。
5.在标准状况下，1mol O2的体积约为（）A。
5.6L B。
11.2L C。
22.4L D。
33.6L6.实验室中有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg + S = HgS，该反应属于（）A。
置换反应 B。
化合反应 C。
分解反应 D。
复分解反应7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。
淀粉属于（）A。
糖类 B。
油脂 C。
蛋白质 D。
无机盐8.下列变化属于化学变化的是（）A。
金属腐蚀 B。
碎石 C。
碘的升华 D。
氨气液化9.下列物质含有离子键的是（）A。
CO2 B。
N2 C。
KCl D。
H2O10.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（）A。
K+ B。
Ca2+ C。
Mg2+ D。
Na+11.下列化学用语表示正确的是（）A。
苯的结构简式：C6H6 B。
氢分子的电子式：H:H C。
氧原子的结构示意图：+N5＋+3O2- D。
硝酸钾的电离方程式：KNO3 = K＋+NO3-12.反应4Al + 3MnO2 → 3Mn + 2Al2O3 可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（）A。
人教版化学复习课：常见离子对及其利用,学案
人教版化学复习课：常见离子对及其利用,学案常见离子对及其利用学习目标 1：记住常见离子对并会利用。
2：掌握复分解反应规律、会进行物质的除杂、离子的鉴别等。
学习重难点 1：复分解反应的规律及条件 2：物质的除杂、离子的鉴别自主学习一：旧知铺路 1、在化合物中，正负化合价的代数和为零 2、常见的难溶性碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3， 3、常见的难溶性盐BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4，其中AgCl、BaSO4，不溶于水也不溶于酸。
４、复分解反应发生的条件。
（１）生成物中有沉淀、气体或水。
（２）碱和盐反应、盐和盐反应时，反应物必须可溶。
５、复分解反应的特点“双交换、价不变”。
二：常见的不能共存的离子对：H++HCO3ˉ——H2O＋CO2↑ H++CO32ˉ——H2O+CO2↑ H++OHˉ——H2O NH4++OHˉ——NH3↑+H2O Ba2++CO32ˉ——BaCO3↓ Ca2++CO32ˉ——CaCO3↓ Ag++Clˉ——AgCl↓Ba2++SO42ˉ——BaSO4↓ Fe3++OHˉ——Fe(OH)3↓ Al3++OHˉ——Al(OH)3↓Cu2++OHˉ——Cu(OH)2↓ Mg2++OHˉ——Mg(OH)2↓ 三：常见的复分解反应１、盐＋酸＝新盐＋新酸: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ２、盐＋碱＝新盐＋新碱: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4 ３、盐＋盐＝新盐＋新盐Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓ ４、酸＋碱＝盐＋水NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 5、酸+金属氧化物=盐和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 四：物质能否共存问题例1：将下列各组物质加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A:FeCl3、NaOH、NaCl B:Na2SO4、HCl、BaCl2 C:CuSO4、KCl、HCl D:Na2CO3、NaCl、Na2SO4 方法指导：1：“无色”不含有色离子，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色，Cu2+蓝色，MnO4ˉ紫色。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】
——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
【知识解析】溶液中离子能否大量共存的判断
溶液中离子能否大量共存的判断离子共存是高考常考的知识点，求解此类题目的方法是准确分析溶液中离子之间能否发生复分解反应、氧化还原反应（下节学习）等，若离子之间能发生上述反应，则不能大量共存，若离子之间不能发生反应，则可以大量共存。
1 因发生复分解反应而不能共存的离子（1）离子间生成难溶的物质（2）离子间生成挥发性的物质（3）离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。
2 注意事项——“隐含条件”（1）“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH ＜7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
（3）碱性溶液中不能大量存在与OH －反应的离子。
“碱性”的不同描述： ①碱性溶液；②常温下pH ＞7的溶液； ③使石蕊溶液变蓝的溶液； ④使酚酞溶液变红的溶液。
典例详析例4－15（河南省实验中学期中）在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Ca 2＋、Na ＋、Cl －、B ．K ＋、Fe 2＋、、C ．Ba 2＋、K ＋、、Cl －D ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、点拨◆解析◆OH －、Ca 2＋、间能反应生成CaCO 3和H 2O ，不能大量共存，A 项不符合题意。
Fe 2＋和均有颜色，且Fe 2＋与、OH －均能发生反应（后续学习），B 项不符合题意。
OH －和反应生成NH 3·H 2O ，C 项不符合题意。
答案◆D 例4－16下列离子在所给溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K ＋、、H ＋、B ．使酚酞溶液显红色的溶液中：Na ＋、、Mg 2＋、-3HCO -24SO -4M nO +4NH -3NO -3HCO -4M nO -4M nO +4NH -4M nO -24SO -3NO -24SOC ．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：、、Na ＋、Cl －解析◆呈紫色，A 项错误；使酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg 2＋不能大量存在，B 项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则不能大量存在，C 项错误。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题3 离子反应与氧化还原反应
专题三离子反应与氧化还原反应真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===Al O2−＋4N H4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32−＋CO2＋H2O===HSi O3−＋HC O3−D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−===BaSO4↓＋2H2O2．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成3．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的N O2−转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ中N O2−发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N H4+)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ 的总反应为N O2−＋N H4+===N2↑＋2H2O4．[2022·辽宁卷] 镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( ) A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化5．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol【考情分析】核心突破·提能力考点1 离子反应【核心梳理】1.离子方程式正误判断的基本方法2．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。
高中化学考点复习-离子反应
离子反应一、离子共存离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中有关离子的浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶物质、难电离物质、气体物质或能转变成其它种类的离子等。
（1）无色溶液中不能大量含有的离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O72－（橙色）。
（2）在酸性溶液（pH＜7的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、含有大量Al3+ 、Fe3+的溶液、c(OH－)＝1×10—13 mol/L的溶液等）中含有大量的H+，不能共存的离子有：OH－、CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、SiO32－、AlO2－、CH3COO－、C6H5O－、S2O32－等）；弱酸的酸式根离子（HCO3－、HSO3－等）。
（3）在碱性溶液（pH＞13的溶液、c(H+)＝1×10—13 mol/L的溶液、能使pH试纸变蓝或红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色或甲基橙呈黄色的溶液、含有大量CO32－、AlO2－的溶液等）中含有大量的OH－，不能共存的离子有：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+、NH4+以及弱酸的酸式根离子（HCO3－、HSO3－、HS－等）。
加入铝粉后放出氢气的溶液、由水电离出的c(H+)或c(OH－)＜1×10—7 mol/L的溶液可能是酸性也可能是碱性。
（4）因生成沉淀而不能大量共存的离子：SO42－与Ba2+、Pb2+、Ca2+ ；CO32－与Ca2+、Mg2+、Ba2+；Ag+与SO42－、CO32－、PO43－、Cl－、Br－、I－；S2－与Fe2+、Cu2+、Pb2+；H+与SiO32－；OH－与Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
（5）相互间发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：Fe3+与S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－；酸性条件下NO3－、MnO4－、ClO－与Fe2+、S2－、SO32－、Br－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
2020届高考化学难点点点过专题10电极反应式的正确书写含解析
专题10电极反应式的正确书写【考向分析】电化学专题是化学基本理论中的重要内容，是每年高考的必考点。
由于电化学试题题材广、信息新、陌生度大。
虽然该类试题貌似新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
此类题型主要考查角度有电池正、负极的判断，电极产物的判断，溶液pH的变化，电池充、放电时电极反应式的书写，电子(电流)方向的判断，离子移动方向的判断及电化学有关计算等。
其中电极反应式书写是电化学的核心考点，也是易错点。
电极反应属于氧化还原反应的半反应，高考主要从下面三个方面进行考查，根据给出两个电极反应式，写总反应式；给出总反应式，写出电极反应式；根据信息给予知识，写电极反应式和总反应式。
【考点归纳】电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)发生的还原、氧化反应得失电子的离子反应式(包括极区溶液中的微粒参加的反应在内)。
其实质均是将氧化还原反应分割成氧化和还原两个半反应的反应式，并且伴随着电子的得失和转移。
1.电极反应式和总反应式的书写规则（1）电极反应式的书写规则：原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应的微粒在内(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应) 。
原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
（2）总反应式的书写规则：将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。
电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。
第4讲离子共存
第4讲离子共存、离子的检验和推断【考纲解读】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【方法引领】一、溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈______的溶液；能使甲基橙呈_____或_____的溶液；能使石蕊试液呈_______的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈_____的溶液；能使石蕊试液呈______的溶液；能使酚酞试液呈______的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
【例2】．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3B ．c (H ＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．0.1 mol·L －1NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－4【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．无色透明的溶液中：Ba 2＋、H ＋、MnO －4、Br －B ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、ClO －C ．滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3【例4】． [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3 D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4小结：【随堂练习】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4()(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋()(8)常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3()(11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4()(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3()(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋()【方法引领】二、离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2020年高考化学精品学案：氧化还原反应”高中化学
2020年高考化学精品学案：氧化还原反应”高中化学【考纲解读目标要求】1.把握氧化还原反应差不多概念2.判定氧化性还原性的相对强弱3.依照得失电子守恒，把握氧化还原方程式配平并进行有关运算【解题模式】氧化还原反应规律：对立统一是髓精，互为依存必并行，得失电子伴能量，先强后弱依次成，两强两弱两守恒。
少易多难是规律，先易后难有顺序，同种元素间反应，价态交错不可取，相互靠拢才容易。
【知识检索要点精析】一、氧化还原反应的判定〔1〕氧化还原反应的本质_______________特点________________判定依据：_______________________例1.以下反应属于氧化还原反应的是_____A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl2+H2O=HCl+HClOD. ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl〔2〕四种差不多反应类型与氧化还原反应的关系辨析： A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应不一定是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二、氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物〔降得还氧〕〔反应物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
2．分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
人教版初三化学下册第十一单元复习之离子对的应用
1.（2013•南京14）下列各组离子在水中一定能大量共
存的是
（C ）
A．Na+ H+ HCO3C．K+ NO3- H+
B．Na+ Ca2+ CO32D. H+ Cl﹣ OH﹣
2.下列离子能在pH>7的溶液中大量共存，并形成无色溶
液的是
（ D）
A. Ca2+ B. Ba2+ C. H+ D. K+
D．H+、CO32-、Cl-
提示：离子不能共存—能结合成气体、水、沉 淀的物质
1、下列离子不能大量共存的是（ B ）
A、Ag+ Ba2+ NO3- H+
BC、、—MCug22++
Cl- K+ O—HSO42- K+ NO3-
D、Zn2+ Cl- K+ NO3-
练习巩固
2.（2014贺州）以下四组离子，可以大 量共存且能形成无色透明溶液的应该是 （ D） A． Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣ B． Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C． H+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ D． H+、Na+、K+、NO3-
D.Na+ Cl-
K+ NO3- H+
离子共存
变式训练
2.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 （A ）
A. K+、Na+、CO32B. CO32-、K+、Ca2+ C. H+、Na+、Cl-
OHOHOH-
2020年高考化学真题和名校模拟好题分类集锦：离子反应 离子方程式(解析版)
离子反应 离子方程式1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误； 答案选A 。
【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3 C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I - D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选； 故选A 。
2020-2021年高考化学精选考点突破05 离子反应 离子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故 C 错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为： SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故 D 正确；故选 C。 4．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体) B．向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O D．在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O 【答案】C
【解析】A 选项，向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－ +2H＋=H2SiO3(胶体)，故 A 正确；B 选项， 向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故 B 正确；C 选项，向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+， 故 C 错误；D 选项，在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O，故 D 正确；综上所述，答案为 C。
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作者：非成败
作品编号：92032155GZ5702241547853215475102
时间：2020.12.13
常考化学方程式及不能共存的离子对九年级班姓名
一、化学方程式
1、化合反应
⑴二氧化碳与水反应⑵二氧化硫与水反应
⑶氧化钙与水反应⑷一氧化碳燃烧
⑸铁在氧气中燃烧⑹铝在空气中燃烧⑺硫粉在氧气中燃烧⑻磷在空气中燃烧
⑼氢气在空气中燃烧⑽碳在氧气中充分燃烧
⑾碳的不完全燃烧⑿碳还原二氧化碳
2、分解反应
⑴用过氧化氢和二氧化锰制氧气⑵用氯酸钾和二氧化锰制氧气⑶用高锰酸钾加热制氧气⑷水通电分解
⑸碳酸不稳定分解⑹煅烧石灰石
⑺碳酸氢钙的分解
3、置换反应
⑴碳还原氧化铜⑵氢气还原氧化铜
⑶锌与稀盐酸反应⑷锌与稀硫酸反应
⑸镁与稀盐酸反应⑹镁与稀硫酸反应
⑺铁与稀盐酸反应⑻铁与稀硫酸反应
⑼铝与稀硫酸反应⑽铝与稀盐酸反应
⑾铁与硫酸铜溶液⑿铜与硝酸银溶液
4、复分解反应
⑴用稀盐酸除铁锈⑵用稀硫酸除铁锈
⑶氧化铜与硫酸反应⑷氧化铜与盐酸反应
⑸氢氧化钠与盐酸反应⑹氢氧化钠与硫酸反应
⑺用氢氧化钙处理废硫酸⑻用氢氧化铝治疗胃酸过多⑼实验室制二氧化碳⑽碳酸钠与盐酸反应
⑾碳酸氢钠与盐酸反应⑿硝酸银与盐酸反应
⒀氯化钡与硫酸反应⒁硝酸银与氯化钠反应
⒂氯化钡与硫酸钠反应⒃碳酸钠与氢氧化钙反应⒄硫酸铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成
5、其他反应
⑴二氧化碳使石灰水变浑浊⑵氢氧化钠吸收或除去C02 ⑶氢氧化钠吸收或除去S02 ⑷甲烷的燃烧
⑸乙醇（酒精）燃烧⑹炼铁原理
⑺一氧化碳还原氧化铜
二、常见离子对形成的物质（不能共存的离子对）
⑴＋→H20⑵＋→H20＋CO2↑
⑶＋→ CaCO3↓（白色沉淀）⑷＋→ BaCO3↓（白色沉淀）
⑸＋→AgCl↓（白色沉淀）⑹＋→ BaSO4↓（白色沉淀）
⑺＋→ Mg(OH)2↓（白色沉淀）⑻＋→Cu(OH)2↓
（蓝色沉淀）
⑼＋→ Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）⑽＋→ NH3↑＋H20
常考化学方程式及不能共存的离子对九年级班姓名
一、化学方程式
1、化合反应
⑴二氧化碳与水反应⑵二氧化硫与水反应
CO2＋H2O＝H2CO3 SO2＋H2O＝H2SO3
⑶氧化钙与水反应⑷一氧化碳燃烧
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 2CO＋O点燃
2CO2
⑸铁在氧气中燃烧⑹铝在空气中燃烧
3Fe＋2O2点燃Fe3O4 4Al＋3O2点燃
2Al2O3
⑺硫粉在氧气中燃烧⑻磷在空气中燃烧
S＋O2 点燃SO2 4P＋5O2点燃2P2O5
⑼氢气在空气中燃烧⑽碳在氧气中充分燃烧
2H2＋O2点燃2H2O C＋O2 点燃CO2
⑾碳的不完全燃烧⑿碳还原二氧化碳
2C＋O2点燃2CO C＋CO2 高温2CO
2、分解反应
⑴用过氧化氢和二氧化锰制氧气⑵用氯酸钾和二氧化锰制氧气
2H2O2 2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑶用高锰酸钾加热制氧气⑷水通电分解
2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O通电2H2↑＋O2↑
⑸碳酸不稳定分解⑹煅烧石灰石
H2CO3＝H2O＋CO2↑ CaCO3高温CaO＋CO2↑
⑺碳酸氢钙的分解
Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
3、置换反应
作者：非成败
作品编号：92032155GZ5702241547853215475102
时间：2020.12.13
⑴碳还原氧化铜⑵氢气还原氧化铜
C＋2CuO高温2Cu＋CO2 ↑ H2＋CuO△Cu＋H2O
⑶锌与稀盐酸反应⑷锌与稀硫酸反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
⑸镁与稀盐酸反应⑹镁与稀硫酸反应
M g＋2HCl＝M gCl2＋H2↑ M g＋H2SO4＝M gSO4＋H2↑
⑺铁与稀盐酸反应⑻铁与稀硫酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑼铝与稀硫酸反应⑽铝与稀盐酸反应
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑⑾铁与硫酸铜溶液⑿铜与硝酸银溶液Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
4、复分解反应
⑴用稀盐酸除铁锈⑵用稀硫酸除铁锈
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
⑶氧化铜与硫酸反应⑷氧化铜与盐酸反应
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
⑸氢氧化钠与盐酸反应⑹氢氧化钠与硫酸反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
⑺用氢氧化钙处理废硫酸⑻用氢氧化铝治疗胃酸过多
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
⑼实验室制二氧化碳⑽碳酸钠与盐酸反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑
⑾碳酸氢钠与盐酸反应⑿硝酸银与盐酸反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3＝Ag Cl↓＋HNO3
⒀氯化钡与硫酸反应⒁硝酸银与氯化钠反应H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
⒂氯化钡与硫酸钠反应⒃碳酸钠与氢氧化钙反应Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋Ca(OH)2＝
CaCO3↓＋2NaOH
⒄硫酸铜与氢氧化钠反应有蓝色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
5、其他反应
⑴二氧化碳使石灰水变浑浊⑵氢氧化钠吸收或除去C02
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O C02＋2NaOH＝Na2C03＋
H20
⑶氢氧化钠吸收或除去S02 ⑷甲烷的燃烧
S02＋2NaOH＝Na2S03＋H20 CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
⑸乙醇（酒精）燃烧⑹炼铁原理
C2H5OH＋3O点燃2CO2＋3H2O 3CO＋Fe2O3高温2Fe
＋3CO2
⑺一氧化碳还原氧化铜
CO＋CuO △ Cu＋CO2
二、常见离子对形成的物质（不能共存的离子对）
⑴H+ ＋OH- →H20⑵H+ ＋CO32-→H20＋CO2↑
⑶Ca2+ ＋CO32- → CaCO3↓（白色沉淀）⑷Ba2+ ＋CO32- → BaCO3↓（白色沉淀）
⑸Ag+ ＋Cl- →AgCl↓（白色沉淀）⑹Ba2+ ＋SO42- → BaSO4↓（白色沉淀）
⑺Mg2+ ＋OH- → Mg(OH)2↓（白色沉淀）⑻Cu2+ ＋OH- →Cu(OH)2↓
（蓝色沉淀）
⑼Fe3+ ＋OH- → Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）⑽NH4+ ＋OH- → NH3↑＋H20作者：非成败
作品编号：92032155GZ5702241547853215475102
时间：2020.12.13。