高二化学反应原理第一章练习

高二质量检测(反应原理第一章）
化学试题(题对题练习）
Ⅰ卷（共58分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 108
1、下列说法正确的是（）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2、关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）
A．铜离子在铜片表面被氧化
B．铜作阳极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．如图乙烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
3、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A．能将电能转换成化学能
B．碳棒发生氧化反应
C．该装置中发生的反应为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．电子从碳棒经外电路流向铜棒
4、相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A. Q1=Q2<Q3
B. Q2 > Q1 >Q3
C. Q3> Q2> Q1
D. Q1=Q2=Q3
5、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )
A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
6、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2++2e-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，
溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e -=Fe 3+
7、高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁
酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解3H 2↑＋FeO 2－4。

下列说法正确
的是( )
A.铁为阳极，H 2SO 4为电解液
B.铁为阴极，浓NaOH 为电解液
C.阳极发生的电极反应为：Fe ＋8OH －－6e －===4H 2O ＋FeO 2－4
D.若铁失去3 mol 电子，在阴极可以得到33.6 L 氢气
8、关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A ．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B ．化学平衡常数随温度的改变而改变
C ．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1
D ．温度越高，K 值越大
9、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电
充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有
关该电池的说法正确的是（ ）
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e - + OH - == NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
10、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确．．．
的是（ ） A ．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C ．水电解系统中的阳极反应：4OH -2H 2O+O 2↑+4e -
D ．燃料电池放电时的负极反应：H 2+2OH -
2H 2O+2e - 11、以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
12、根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）。

A.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应 能量反应过程生成物
反应物
B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D.该反应过程中有比生成物能量更高的
中间物质生成
13、一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极．该电池的电解质
为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（）
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为：H2-2e-=2H+
D．放电时镍电极反应为：
NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
14、用惰性电极电解一定浓度的硝酸银溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入
0.4molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度，则电解过程中转移的电子是（）
A．0.8 mol B．1.2 mol C．1.6 mol D．0.4 mol
15、用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是（）
A．构成原电池时Cu极反应为：Cu-2e-═Cu2+
B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加
C．构成电解池时Fe极质量一定减少
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
16、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是（）
A、检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C、电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D、正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
17、下列关于原电池的叙述，错误的是（）
A．蓄电池、手机电池等属于二次电池
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
18、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）
选项陈述I 陈述II 判断
A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时
加入硫酸铜溶液
可以制取更多的氢气I对、II对、有
B 用Mg-Al-NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无
C AlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无
D 石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性
好
I对、II对、有
A．A B．B C．C D．D
19、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应
②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应
③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主
④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化．
A．①③B．②③C．①④D．①③④
20、下列有关电化学的示意图中正确的是( )
21、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（）
A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e=Fe2+
B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
22、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下
列说法不．正确的是
A．该装置中Cu极为阳极
B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
23、如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
24、如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）
A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：
Fe-3e-═Fe3+
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：
2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2
Ⅱ卷（42分）
25、（1）已知：在298K、1.01KPa下，由稳定的单质发
生反应生成1mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成
热（△H）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生
成热数据示意图．试回答下列问题：请你归纳出非金属元
素氢化物的稳定性与其反应热△H的关系；
写出硒化氢在298K、1.01KPa下，发生分解反应的反应热
△H= KJ/mol．
（2）已知：拆开1mol Si-Si键，1mol O=O键，1mol Si-O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热“△H═KJ/mol．
（3）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．写出该燃料电池的电极反应：
负极：正极：．
26、回答下列各题：
（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，
则铜片为原电池的极，铝片上的电极反应式为．
（2）通过装置（填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：
Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
该装置应以铜为极，并可选用下列溶液中的为电解质溶液（填符号）．A．H2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．电解过程中，乙中反应的离子方程式
为．若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜g（铜的相对原子质量为64）．
27、用右图装置能达到粗铜精炼的目的．
（1）A烧杯是（填〝电解池〞或〝原电池〞），
B烧杯是（填〝电解池〞或〝原电池〞）．
（2）其中B烧杯中应该盛溶液．
（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：，
纯铜棒：．
（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？
（写出计算过程）
28、工业酒精中含有甲醇．下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意
图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是（填“原电池”“电解池”）．
（2）写出通入甲醇的电极的电极反应式．
（3）如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式
为．
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为，电解质溶液的pH （填变大、变小或不变）．
（6）若当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是．
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3
此时甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况）（列式计算）．
章丘五中高二质量检测化学试题(题对题练习）答案
1、C
2、D
3、C
4、B
5、B
6、D
7、C
8、D
9、A10、B11、C12、A13、D14、A15、B16、C17、C18、D19、C20、D21、C22、D23、B24、D
25、（1）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2T e、H2Se、H2S、H2O，
由（2）可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1，故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；-81；
（2）已知：拆开1mol Si-Si键，1mol O=O键，1mol Si-O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2，1molSi中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，则反应热=（2A+B-4C）kJ/mol；
故答案为：（2A+B-4C）；
（3）丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，
故答案为：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；O2+4e-=2O2-．
26、（1）铝片、铜片、浓硝酸构成的原电池中，常温下，铝片能与浓硝酸发生钝化现象，铜能与浓硝酸自发的发生氧化还原反应，铜片作负极，铝片作正极，正极上硝酸根离子得电子和氢离子生成二氧化氮和水，电极反应式为4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，
故答案为：负极；4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O；
（2）Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑该反应不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电
池只能构成电解池，利用外接电源使其强制发生氧化还原反应．
该反应中铜失电子发生氧化反应，所以铜片作阳极，阴极上水分子放电生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应．
A．如果电解硫酸溶液，阴极上先氢离子放电生成氢气，随着反应的进行，阳极上生成的铜离子进入溶液，后阴极上铜离子放电不是氢离子放电，故A错误；
B、电解氢氧化钠溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上生成的铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，所以阴极上始终没有铜离子得电子，故B正确；
C、电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜单质，不是氢离子放电，故C错误；
D．电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，阳极上生成的铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，符合电池反应式，故D正确；
故答案为：电解池；阳极；BD；
（3）电解时，乙中阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，
乙烧杯中D极连接电源的负极，所以D极作阴极，D极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
甲烧杯中B作阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为2Cu2++2e-=Cu，
根据电解池工作时，阴阳极上得失电子相等，
设生成铜的质量为X，氢气和铜的关系式为
Cu--H2↑
64g 22.4L
X 0.224L
x=0.64g
故答案为：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-；0.64g．
27、（1）A烧杯含有两个活泼性不同的电极，有自发的氧化还原反应，形成了闭合回路，存在电解质溶液，属于原电池装置，B烧杯就存在了外加电源，属于电解装置，故答案为：原电池；电解池；
（2）电解精炼铜时，电解质溶液必须是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐等，故答案为：硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐；
（3）石墨棒是原电池的正极，发生电极反应为：2H++2e-=H2↑；纯铜棒是电解池的阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；
（4）在A烧杯中，金属锌电极发生的电极反应为：Zn-2e-→Zn，若锌减少了0.65g即0.01mol 时，转移电子为0.02mol，在B烧杯中，纯铜电极发生的反应为：Cu2++2e-→Cu，当转移0.02mol电子时，则析出金属Cu的物质的量为0.01mol，质量为0.64g，
答：纯Cu的质量增加了0.64g．
28、（1）燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，故答案为：原电池；
（2）该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）乙池为电解池，A作阳极，B作阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上银离子放电氢气，所以其电池反应式为：4AgNO3+2H2O═4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案为：
4AgNO3+2H2O═4Ag↓+O2↑+4HNO3；
（5）若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，该装置为电镀池，银作阳极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电解质溶液浓度不变，其pH不变，
故答案为：Ag-e-=Ag+；不变；
（6）阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出5.40g时转移电子是0.05mol，
A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.60g铜需要转移电子0.05mol，故正确；
C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；
D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.60g银需要转移电子0.0148mol＜0.05mol，故正确；故选BD；
串联电路中转移电子相等，5.40g时转移电子是0.05mol，当转移0.05mol电子时，消耗氧气的体积=
0.05mol
4
×22.4L/mol=0.28L，
故答案为：BD；0.28．。