初中化学：氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途
初中化学氢氧化钠氢氧化钙的性质与用途
培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途1.氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。
在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。
请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。
3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。
（1）可用来改良酸性土壤的固体是；（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。
4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确②小云的猜想正确③溶液无明显变化小红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级科学常见的碱
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
初中化学酸碱盐知识点
酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。
生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。
一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。
说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。
②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。
③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。
因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。
浓硫酸脱水为化学变化。
2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（注意不是马上用布擦净）。
3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。
三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。
反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法氢氧化钠和氢氧化钙属于常见的无机化学物质，两者都是强碱性物质，但它们之间存在很多区别。
本文将从化学性质、物理性质、用途等方面进行详细分析和比较，探讨氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法。
一、化学性质氢氧化钠，化学式为NaOH，分子量为40.00，是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
在大量水中溶解度高，生成氢氧化钠水溶液，其中氧化钠离子和氢离子反应产生水和盐，释放大量热量。
氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09，也是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
与氢氧化钠不同的是，氢氧化钙的水溶液相对较不稳定，容易分解产生氢氧化钙，因此在制备氢氧化钙的过程中，需要将氢氧化钙的水溶液快速浓缩干燥，以免水分进一步分解产生氢氧化钙。
二、物理性质氢氧化钠是一种无色透明的液体，呈腐蚀性，有刺激性气味，易吸取水分和二氧化碳，产生碳酸钠。
氢氧化钙是一种白色粉末状物质，有弱腐蚀性，易吸湿，能吸收二氧化碳而变成碳酸钙。
在处理上，氢氧化钠需要小心谨慎，因为它很容易导致严重的腐蚀伤害，而氢氧化钙相对更容易处理，虽然还是有一定的腐蚀性。
另外，氢氧化钙的密度比氢氧化钠大，而且在高温下会慢慢分解成氧化钙和水蒸气。
三、用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途也不完全一致。
氢氧化钠常用于金属加工、造纸、石油加工等领域，可用作清洁剂、催化剂、中和剂等。
水溶液还可用于制药、食品添加剂等工业用途。
而氢氧化钙则用于制造水泥、催化剂、陶瓷、玻璃、造纸等工业领域，也可用于农业领域中作为土壤酸碱调节剂和干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法虽然比较复杂，但在实际应用中也是十分关键的。
一般来说，我们可以通过测定pH值、电导率、可溶性等物理化学参数的方法检测样品，从而判断其是否为氢氧化钠或氢氧化钙。
此外，氢氧化钠和氢氧化钙颜色和形态也有一定的区别，在实际操作中可以通过目测的方式初步区分。
此外，在使用时还应该注意到这两种化学物质的使用要求，特别是在工业制造过程中，使用者必须正确理解两种物质的化学性质和特点，合理规划生产工艺，以保证安全高效地完成工作。
氢氧化钙和氢氧化钠共同点
氢氧化钙和氢氧化钠共同点
氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的化学物质，它们在化学性质上有很多相似之处。
以下是它们的共同点：
1. 都是碱性物质
氢氧化钙和氢氧化钠都是碱性物质，它们在水中溶解时会释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
2. 都可以用于调节pH值
由于它们是碱性物质，因此可以用于调节溶液的pH值。
氢氧化钙和氢氧化钠的pH值都很高，分别为12.4和13.5，因此可以用于中和酸性溶液。
3. 都可以用于制备其他化合物
氢氧化钙和氢氧化钠都可以用于制备其他化合物。
例如，它们可以与酸反应生成盐和水，也可以与金属离子反应生成金属氢氧化物。
4. 都可以用于水处理
氢氧化钙和氢氧化钠都可以用于水处理。
它们可以与水中的杂质反应，使其沉淀下来，从而净化水质。
5. 都可以用于制备肥料
氢氧化钙和氢氧化钠都可以用于制备肥料。
它们可以与酸性肥料反应，生成中性或碱性肥料。
总之，氢氧化钙和氢氧化钠在化学性质上有很多相似之处，它们都是
碱性物质，可以用于调节pH值、制备其他化合物、水处理和制备肥
料等方面。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
鲁教版九年级(初三)化学下册碱及其性质
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
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三 个 法 五 幅 文 人 画 有 5 个 特 和 屈 辱 感 他 前 往 瑞 典 发 送 的 发 送 到 法 国 俄 国 个 儿 而 后 七 日 后 教 屠 夫 汉 文 条 件 虽 然 公 司 的 营 业 日 的 分 公 司 问 题 与 入 口 化 工 集 团 具 体 如 何 退 还 退 伙 公 司 股 份 的 七 月 五 日 合 同
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
与酸一样，碱也是一种 重要的化合物。
碱溶于水后都能产生一
OH-
种共同的阴离子——氢
例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳 酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ==2NaOH＋CaCO3↓
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途
名称
俗称
用途
氢氧化钙
熟石灰或 消石灰
生产农药、建筑材料、漂白剂、 处理污水、改良酸性土壤
烧碱、火碱 氢氧化钠 或苛性钠
氢氧化 矿泉水瓶变瘪，且 钙溶液 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 + H2O
结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。
实验探究3：碱与盐的反应
实验内容
用澄清石灰水分别 与硫酸铜溶液和氯
氢氧化钠 氢氧化钙 成本-概述说明以及解释
氢氧化钠氢氧化钙成本-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化钠和氢氧化钙是广泛应用于各个领域的化学物质。
氢氧化钠（NaOH）通常被称为苛性钠或烧碱，而氢氧化钙（Ca(OH)2）则被称为石灰。
它们都是强碱，具有重要的酸碱中和和中和反应的性质。
在工业生产中，氢氧化钠和氢氧化钙被广泛应用于多个工艺和行业。
氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于制造清洁剂、肥皂、纸浆和纸张、染料、塑料等。
氢氧化钙则是建筑业中常用的物质，被用作水泥和石膏的生产原料，也是土壤改良剂和废水处理中常见的添加剂。
在氢氧化钠的生产过程中，常见的方法包括氯碱法和电解法。
氯碱法利用氯气和氢气的电解反应产生氢氧化钠，但这种方法会产生大量的氯气和氯酸，对环境造成不可忽视的危害。
电解法则利用电流通过含有氯化钠的溶液，将氯离子和钠离子分离出来，从而产生氢氧化钠。
这种方法相对环保，但生产成本相对较高。
氢氧化钙的生产过程则更为简单。
它通常是通过将水与生石灰反应来制备的。
生石灰是一种由石灰石加热得到的物质，它与水反应会产生氢氧化钙。
这种反应相对简单且成本较低，因此氢氧化钙的生产成本一般较为稳定。
市场价格方面，氢氧化钠和氢氧化钙都受到供需关系的影响。
随着工业的迅速发展，对氢氧化钠和氢氧化钙的需求也在逐渐增加。
因此，在市场竞争激烈的情况下，其价格也会有所波动。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙作为重要化学物质，具有广泛的应用领域和市场需求。
它们的成本受到生产过程、市场供需以及其他因素的影响。
了解这些因素对氢氧化钠和氢氧化钙的成本具有重要意义，可帮助我们更好地理解其在各个行业中的应用和市场价值。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分提供了对整篇文章的概述和目的进行介绍。
首先，会对氢氧化钠和氢氧化钙这两种化学物质进行简要介绍，包括其用途和重要性。
然后，会说明文章的结构和内容安排。
正文部分分为2.1 氢氧化钠的成本和2.2 氢氧化钙的成本两个小节。
【物理知识点】碱的物理性质和用途
【物理知识点】碱的物理性质和用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。
氢氧化钙的物理性质是在常温下是
细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，
也用作杀菌剂和化工原料等。
1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化
钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。
极易溶于水，溶解时瞬间放出巨
量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
易溶于水，溶
解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。
易潮解，有极强的吸水性。
2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。
用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。
在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
人教版九年级下册化学常见酸和碱
酸或碱化学性质相似的原因
物质 离子种类
HCl
H+ Cl-
H2SO4
H+ SO42-
NaOH
Na+ OH-
Ca(OH)2
Ca2+ OH-
（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液 中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。 （2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-， 不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
3. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间 后出现的情况是（ C ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
解析：烧碱易吸水潮解，会吸收不饱和食盐水中的水，食盐溶液中的水减少， 食盐溶液变浓，但不一定达到饱和状态，天平左盘质量减少，指针偏右。
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫潮解。
物理变化
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服等被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态：白色粉末状固体 俗名：熟石灰、消石灰 吸水性：不易吸水 溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而 变质，必须密封保存。 2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻 璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。 3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
03
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ C ）
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙讲课文档
_________________________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的 溶质有__________________N_a_O_H__和__N。aCl
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙
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烧碱
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途 (1)俗称：___________、火碱、苛性钠。 (2)吸干水燥性剂：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氢气、氧气的________________，
用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切
种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示
，则该溶液是(
)
A
A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
现在十六页，总共二十页。
二、实验探究题(9分＋8分＝17分) 12．一瓶氢氧化钠溶液敞口放置在2空N气aO中H＋一C段O时2==间=，Na小2C科O3同＋学H2认O 为它已经变质了 ，其变质的原因是：________________________________________(用化学方程式表 示)。小科想探究这瓶溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的氯化 钙溶液，如果他加入试剂的顺序是②、①，当出现__有白色沉淀生成，滴加无色酚 酞试液不变色__的现象时，说明氢氧化钠溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化
B
)
现在十三页，总共二十页。
第4节 常见的碱(第2课时)
日期周次课时 / 课题 1.4 常见的碱（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。
【过程和方法】1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。
【情感态度与价值观】1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。
重点1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途。
2、碱的相似化学性质。
难点实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应。
学情本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第4节常见的碱第2课时，本节内容是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱，通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质的组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类生活和质量、促进社会的发展有着重要的意义。
教学准备环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：1、复习2、写出下列化学反应的化学方程式？二、讲述：碱的个性氢氧化钠与氢氧化钙具有相同OH_ 离子，有共性；组成它们的金属离子不同，会显示不同的性质。
1、氢氧化钠 NaOH1.俗称：烧碱、火碱、苛性钠性状：白色半透明均匀粒状或片状固体，在空气中易吸收水分和二氧化碳，易溶于水、溶于甘油和乙醇。
2.活动1用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图，观察它的颜色、状态等。
白色固体几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
A.氢氧化钠易潮解潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
中考化学考点：常见碱的主要性质和用途
中考化学考点：常见碱的主要性质和用途常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途(C)
1、概念碱是指解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
简单的判断方法：化学式的最后是OH-的就是碱(除了醇，如C2H5OH)。
如：NaOH、Ca(OH)
2、氨水(NH3·H2O)等。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
潮解：固体物质表面吸水潮湿并溶解。
特征：①针对固体;②是
物理变化;③物质自身吸水才能发生的变化。
3、碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因是：碱解离时产生的阴离子全部是
OH-，所以碱的通性是OH-表现出来的性质。
①与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无
色酚酞试液变红色;
②与酸性氧化物反应：碱+非金属氧化物(CO除外)→盐+水;(不属于基本反应类型)
③与酸反应：碱 + 酸→ 盐 + 水(复分解反应，中和反应);
④与盐反应：碱 + 盐→ 另一种盐 + 另一种碱(复分解反应)。
常见碱、通性详解
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、 等。
①溶于水放出大量热
②作气体干燥剂
生石灰（氧化钙） 生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体 : 固体氢氧化钠 (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸 浓硫酸； 不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
物 质
物理性质 化学性质 制 法
用 途
三、碱的分类
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
四、碱的命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
返回
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化亚铁
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化钠（NaOH）都是典型的碱性物质，常见于日常生活中。
它们在溶解时会产生氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，具有一定的溶解度。
本文将详细介绍氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度及其相关性质和应用。
一、氢氧化钙的溶解度：氢氧化钙可溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，其溶液呈碱性。
一般情况下，氢氧化钙的溶解度在20℃下为0.185 g/100 mL水，在100℃下可达0.61 g/100 mL水。
这意味着在相同温度下，氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度要小。
氢氧化钙的溶解度与溶解剂中的温度、溶解度、离子强度等因素有关。
在水溶液中，氢氧化钙会与水分子发生水解反应，产生氢氧根离子（OH-）。
其平衡反应式为：Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-二、氢氧化钠的溶解度：氢氧化钠是一种常用的强碱，其溶解度在水中非常高。
在20℃下，氢氧化钠的溶解度可达到111 g/100 mL水。
当温度升高至100℃时，其溶解度可达到432 g/100 mL水。
此外，随着溶液中溶质的浓度的增加，溶剂的溶解度也会增大。
氢氧化钠溶解于水时，会完全解离，生成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
其平衡反应式为：NaOH → Na+ + OH-三、氢氧化钙和氢氧化钠溶液的性质和应用：1.酸中和反应：由于氢氧化钙和氢氧化钠均为碱性物质，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
例如：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O2.除垢和中和作用：氢氧化钙可用作除垢剂，可以中和含有酸性物质的水，而氢氧化钠则可以中和酸性废水，起到中和作用。
3.沉淀反应：氢氧化钙溶液中的氢氧根离子与金属离子反应可生成沉淀，例如与钡离子反应生成白色的硫酸钡沉淀。
4.石碱石生产：氢氧化钠可以通过电解食盐水制取，用于生产石碱石。
5.化学实验和制剂：氢氧化钙和氢氧化钠常用于进行化学实验，制备药物和工业制剂。
综上所述，氢氧化钙和氢氧化钠在水中均可溶解，但其溶解度有所不同。
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培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途
1.氢氧化钙的俗称是（）
A.消石灰
B.苛性钠
C.石灰石
D.生石灰
2.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，
易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应，该反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成。
在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。
请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属于反应（填“置换”或“复分解”）。
3.结合NaOH、Ca(OH)2的相关知识，回答下列问题。
（1）可用来改良酸性土壤的固体是；
（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是。
4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸出现浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是
（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅
资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补
充完整。
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色的猜想正确
②小云的猜想正确
③溶液无明显变化小红的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。
该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是什么物质？
作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。
碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸，实验现象是，反应的化学方程式是。
（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
化学思想方法的应用
1.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
2.下列有关物质的归类错误的是（）
选项物质归类
A 白酒、糖水、食盐水常见溶液
B 蛋白质、油脂、维生素营养物质
C 风能、氢能、太阳能清洁能源
D 生铁、玻璃、玻璃钢复合材料
3.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是（）
A.常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B.常见的黑色固体CuO、MnO2、Fe3O4
C.常见的有还原性的物质：C、CO、O2
D.常见的氧化物：MgO、KMnO4、SiO2
4.下列探究实例中，没有运用控制变量法的是（）
A.在相同温度下，比较同一固体在不同溶剂中的溶解度
B.探究CO2水溶液中何种物质使石蕊变色
C.探究铁锈蚀的条件
D.比较铁与盐酸、锌与硫酸反应产生氢气的速率来探究金属与酸反应产生氢气的影响因素
5.分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析、类比和推理正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同。
但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
6.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。
（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。
）（１）请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号
举例
物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ 2NaCl CaCO CO Na CaCl 33
22+↓+
盐1—盐2
盐→新盐 Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式
酸—盐
酸→ Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式
碱—
碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）。
A.MgCl 2—AgNO 3 B.KNO 3 →MgCl 2 C.MgCl 2—HCl D.Mg(OH)2→MgCl 2
答案
1.A
2.D
3.B
4.D
5.D
6.Ⅱ.2HCl BaSO SO H BaCl 44
22+↓+ 新酸 Ⅲ.
↓++2424
Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH (合理均可） 盐 （2）AD
答案
1.A
2.O H CO Na CO 2NaOH 2322
++
↑+++22
2H 32NaAlO O
2H 2NaOH 2Al 置换
3.（1）氢氧化钙 （2）阴离子都是OH
－
（3）碳酸钠溶液
4.（1）
O H CO Na CO 2NaOH 2322++ （2）【交流讨论】①氯化钠 ②
氢氧化钠（或氢氧化钠和氢氧化钙） 【实验设计】 小林 有白色
沉淀，溶液变成无色
【反思拓展】反应物是否有剩余（或可能过量的反应物）
5.（1）取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊 （2）泡沫很少
（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出
↑+++2223CO O H CaCl 2HCl
CaCO
（4）蒸馏。