【化学】 【初中化学】 溶液 溶解度练习题 人教版(word)

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【初中化学】 溶液 溶解度练习题 人教版(word)

【初中化学】 溶液 溶解度练习题 人教版(word)

【初中化学】溶液溶解度练习题人教版(word)一、溶液选择题1.某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是A.状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液B.状态①降温至10℃,有110g晶体析出C.各状态的溶质质量分数:①>②>③>④D.将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液,溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液,①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液,②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,正确;B、10℃时,该物质的溶解度为20g,此时100g水能溶解20g 溶质;状态①降温至10℃,有(120g-20g)=100g晶体析出,错误;C、状态①的质量分数=120100120gg g+×100%=54.5 %;②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=s100s+×100%,状态②的质量分数=120100120gg g+×100%=54.5 %;状态③的质量分数=6510065gg g+×100%=39.3 %;状态④的质量分数=3510035gg g+×100%=25.9 %;各状态的溶质质量分数:④=③>②>①;错误;D、将状态②加水200g时,溶液中有水300g,溶质120g,再降温至40℃时,若可达到状态③,则40℃时该物质的溶解度为40g ,根据溶解度曲线可知40℃时,该物质的溶解度大于60g ,错误。

故选A 。

点睛:一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=s 100s×100%。

2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

人教版化学九年级下册同步提优练习:第九单元 课题2 溶解度(word版有答案)

人教版化学九年级下册同步提优练习:第九单元 课题2 溶解度(word版有答案)

课题2溶解度第1课时饱和溶液判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液()(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液()(3)同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大()(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液()(5)在一定温度下,使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂()(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐()[核心知识]1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。

2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:不饱和溶液饱和溶液注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。

3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。

[易错点拨]溶液中如果没有溶质固体存在,溶液可能饱和,也可能不饱和。

1.下列关于溶液的说法正确的是 ()A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多2.如,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。

能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()A.利用阳光照射,使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是()A.生石灰B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠6.将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃,有晶体析出(晶体中不含水)。

下列有关量中没有发生改变的是()A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比7.在萝卜上挖一个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出,向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和(设温度不变),则食盐水的质量 ()A.增加B.减小C.不变D.无法判断8.某次蔗糖溶解实验过程如所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.若要判断③中溶液是否饱和,可在烧杯中加入少量蔗糖D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量9.20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解,然后分别称量剩余NaCl的质量。

【化学】 【初中化学】 溶液 溶解度练习题 人教版

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【化学】【初中化学】溶液溶解度练习题人教版一、溶液选择题1.根据下图的溶解度曲线,判断下列叙述正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液C.甲中混有少量乙时,可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙D.t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小,溶质的质量分数也减小【答案】D【解析】A溶解度受温度影响,不指明温度不能比较溶解度的大小;B. 溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。

t1℃甲的溶解度为60g,向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液;C.甲的溶解度受温度较大,且随温度降低而减小,所以降温时甲析出,而乙由于受温度影响较小,且量少,几乎不析出,甲中混有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯乙;D. t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小,溶质因析出而减少,溶剂不变,溶质的质量分数也减小。

选D点睛:在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度2.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.50℃时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D.40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出,50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的,故A不正确;B、a℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交,此时两物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定,故B不正确;C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大,将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体,剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液,故C不正确;D、40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,则50g水中最多溶解硝酸钾32g,所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈,故D正确。

人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)

人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 练习题(含答案)

人教版初中化学九年级下册第九单元溶液一、单选题1.某温度时,将40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的饱和溶液,下列关于该饱和溶液的叙述正确的是()A. m(溶质):m(溶剂)=40:100B. 再加入少量KNO3固体,溶质的质量分数变大C. 降温析出晶体后,溶液变成不饱和溶液D. 此时溶液中溶质的质量分数为40%2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据此判断下列说法不正确的是()A. t2℃时,甲、乙的溶解度相等B. t2℃时,将60g乙加入100g水中可得160g溶液C. 乙的溶解度受温度影响较小D. t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度3.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以形成溶液的是( )A. 植物油B. 细沙C. 蔗糖D. 面粉4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是()A. T℃时,甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙的饱和溶液降温时,溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙,可采用降温结晶的方法提纯甲D. T℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为20%5.根据如图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )A. 28℃时,将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃,所得溶液中溶质质量:m(NaCl)=m(KNO3) >m(Na2CO3)C. 将43℃时Na2CO3的饱和溶液升高10℃,有晶体析出D. 除去KNO3中混有的Na2CO3可在40℃时配成饱和溶液,再降温结晶、过滤6.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是()A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B. 需用托盘天平称取3g氯化钠固体,用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率D. 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)7.下图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t1℃时KNO3的溶解度是70C. 在t1℃时,100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液,KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D. 在t2℃时,欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时,析出晶体的质量KCl一定小于KNO38.在相同的温度下,有两瓶溶液分别为饱和的食盐溶液和不饱的食盐溶液,它们溶质质量分数的大小关系是()A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相等D. 无法比较9.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种10.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线,下列说法正确的是()A. 60℃时三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是KCl溶液B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃,一定能得到其饱和溶液C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃,可得到KCl晶体二、填空题11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

九年级化学溶解度习题

九年级化学溶解度习题

九年级化学溶解度习题溶解度是九年级化学中的一个重要概念,它描述的是一定温度下,某物质在一定量溶剂中溶解的最大量。

这个概念在化学反应、溶液的配制和分离等过程中有着广泛的应用。

下面,我将通过一些习题来帮助大家更好地理解和掌握这个概念。

1、在20℃时,硝酸铵的溶解度为190g,这意味着在20℃的100g水中,硝酸铵最多能溶解多少克?答案:190g解析:根据溶解度的定义,溶解度是指在一定温度下,某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。

在这个例子中,20℃时,硝酸铵的溶解度为190g,因此在20℃的100g水中,硝酸铵最多能溶解190g。

2、在60℃时,氯化钠的溶解度为37g,这意味着在60℃的100g水中,氯化钠最多能溶解多少克?答案:37g解析:根据溶解度的定义,溶解度是指在一定温度下,某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。

在这个例子中,60℃时,氯化钠的溶解度为37g,因此在60℃的100g水中,氯化钠最多能溶解37g。

以上两道题目都是直接应用溶解度的定义进行计算的,希望大家能够通过这些习题更好地理解和掌握这个概念。

在化学学习的过程中,理解和应用概念是非常重要的,只有真正理解和掌握了概念,才能更好地解决相关问题。

九年级化学溶解度练习题一、选择题1、下列物质中,溶解度受温度影响较大的物质是()A.食盐B.蔗糖C.氢氧化钠D.氢氧化钙2、某物质的饱和溶液变成不饱和溶液,一般说来()A.溶液的质量要增加B.溶液的质量要减少C.溶质的质量分数要增大 D.溶质的质量分数要减小3、将一瓶饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液,最好的方法是()A.降低温度B.升高温度C.恒温蒸发水分D.加溶剂二、填空题1、在一定温度下,向一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________;还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________。

2、在20℃时,下列物质溶解度大于10g的是()A.熟石灰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙3、在室温时,将硝酸钠和氯化钠两种饱和溶液混合在一起,并加入少量硝酸钾晶体,则()A.硝酸钠会结晶析出B.硝酸钠不会结晶析出C.氯化钠会结晶析出D.氯化钠不会结晶析出三、简答题1、下列固体物质中,分别放入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌后,属于溶液的是(),属于悬浊液的是(),属于乳浊液的是()(乳浊液不稳定)。

初中化学初三化学溶解度计算专练及答案.doc

初中化学初三化学溶解度计算专练及答案.doc

初中化学初三化学溶解度计算专练及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题(共15题)评卷人得分1.20℃时澄清的饱和石灰水,发生如下不同变化,其中不会出现白色浑浊的是A .降低温度B.升高温度C.温度不变,蒸发溶剂D.通入CO2【答案】A难度:中等知识点:溶质的质量分数2.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A.20℃时,乙的溶解度比甲的大B.80℃时,甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大【答案】D难度:中等知识点:溶解度3.右图是物质M的溶解度曲线图,则P点表示A.饱和溶液B.不饱和溶液C.M未完全溶解D.无法配制【答案】B难度:中等知识点:溶解度4.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO,这两种情况下都不改变的是A.Ca(OH)2的溶解度B.溶液的质量分数(百分比浓度)C.溶液的质量D.溶液中Ca2+的数目【答案】B难度:中等知识点:溶质的质量分数5.有一杯t℃时的硝酸铵溶液,在该溶液中加入x g硝酸铵晶体,充分搅拌后有y g未溶;若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度,溶液恰好达到饱和,则t℃时硝酸铵的溶解度A.g B.g C.g D.g【答案】C难度:中等知识点:溶解度6.在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液,然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止,过滤得到CaCO3沉淀10g,再将滤液蒸发掉90g水后,所剩溶液的质量分数是多少?A.11.7%B.10%C.9.2%D.5.85%【答案】 B难度:中等知识点:溶质的质量分数7.在25℃时,将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液,一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液,另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。

2020届人教版初中化学九下练习及答案 第9单元课题2 溶解度含答案

2020届人教版初中化学九下练习及答案 第9单元课题2 溶解度含答案

课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析:影响固体物质溶解性的因素是:溶质、溶剂的性质、温度,而溶剂的量不会产生影响。

答案:A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析:饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。

但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。

答案:D3.40 ℃时,200 g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20 g水后,仍然冷却到40 ℃,则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析:温度不变,物质的溶解度不变。

虽然析出溶质,但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。

答案:C4.下列说法是否正确?正确的,在( )中打“√”,错误的,在( )中打“×”。

(1)100 g水溶解了30 g某物质,则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后,其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下,同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析:(1)没有说明温度,也没有说明溶液是否饱和,所以错误。

(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大,少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。

(3)判断是饱和溶液,还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质,而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少,所以没有必然的联系。

(4)饱和溶液析出晶体后,还是饱和溶液,溶质的质量分数不变。

(5)温度相同的条件下,相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多,不饱和溶液所含溶质较少。

初中化学溶液与溶解练习题及答案

初中化学溶液与溶解练习题及答案

初中化学溶液与溶解练习题及答案一、选择题1. 溶解是指物质在溶剂中形成_______。

a) 溶液 b) 悬浮液 c) 溶胶 d) 溶剂答案:a) 溶液2. 溶解过程中,溶质从_______到溶剂。

a) 稀 b) 浓 c) 密 d) 稠答案:c) 密3. 溶质的溶解度与温度、压力和_______有关。

a) 溶剂的种类 b) 溶质的颜色 c) 溶质的形状 d) 溶质的物质性质答案:a) 溶剂的种类4. 下列哪种物质不溶于水?a) 食盐 b) 糖 c) 酒精 d) 石油答案:d) 石油5. 下列哪种溶液是饱和溶液?a) 在20℃下溶解了10g的NaCl的100ml水溶液。

b) 在40℃下溶解了20g的NaCl的200ml水溶液。

c) 在60℃下溶解了30g的NaCl的200ml水溶液。

d) 在80℃下溶解了40g的NaCl的100ml水溶液。

答案:c) 在60℃下溶解了30g的NaCl的200ml水溶液。

二、填空题1. 当溶质的溶解度大于溶剂时,形成了_______溶液。

答案:饱和2. 借助_______,可以提高溶质在溶剂中的溶解度。

答案:温度3. 食盐水是由_______和_______组成的。

答案:溶质,溶剂4. 向溶液中持续加入溶质,直到溶液不能再溶解更多溶质时,称为_______溶液。

答案:饱和5. 酒精可以溶解在水中,这是因为它们之间有_______键的存在。

答案:氢三、解答题1. 简述溶解的定义和溶解过程。

答案:溶解是指溶质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。

在溶解过程中,溶质的分子或离子与溶剂的分子相互作用,溶质分子离开原来的位置,插入到溶剂分子之间,形成了溶解态。

2. 以食盐溶解在水中为例,简述饱和溶液的特点。

答案:饱和溶液的特点是在一定温度下,当溶液中所能溶解的溶质达到最大量时,溶质不再溶解,而是留在溶液中形成固体沉淀。

在饱和溶液中,溶质的溶解度和溶剂的种类、温度等因素有关。

3. 解释溶解度与温度的关系。

人教版九年级化学下册第九单元溶液基础训练 (word版 含解析)

人教版九年级化学下册第九单元溶液基础训练 (word版 含解析)

第九单元溶液一、选择题(共16题)1.将下列物质分别加入足量水中,充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.纯净的冰块C.氯化钾D.植物油2.下列物质不属于溶液的是A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.酒精3.调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.芝麻油D.白醋4.餐具上的油垢可以用加入洗涤剂的水洗掉,其原因是洗涤剂具有A.氧化作用B.乳化功能C.催化作用D.溶解油垢的功能5.下列物质能溶于水形成溶液的是A.泥土B.食盐C.香油D.硫酸钡6.下列物质溶于水后,溶液温度降低的是A.氯化钠B.生石灰C.硝酸铵D.浓硫酸7.生活中处处蕴含着化学知识,下列说法错误的是A.用碳素笔书写档案是利用了碳在常温下化学性质稳定B.用洗洁精除油污利用的原理是乳化油污C.用完煤气后关闭阀门利用的灭火原理是将可燃物清除D.用石墨作电池的电极是利用了石墨质地坚硬的性质8.雨岑同学家的厨房中有下列调味品,它们与水充分混合后,不能形成溶液的是A.海椒面B.食盐C.冰糖D.陈醋9.下图为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度。

B.t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲=乙C.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。

D.当乙中混有少量甲时,可用降温结晶的方法提纯乙10.下列叙述中正确的是A.饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数一定会变小B.饱和硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液浓C.20℃时,10克水中最多可溶解3.6g氯化钠,则氯化钠易溶于水D.20℃时KNO3的溶解度是31.6g,则20℃时100g饱和溶液中含有31.6gKNO311.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是A.50℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB.50℃时,把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶液质量比为1℃3C.将50℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法12.下列关于溶液的叙述中,正确的是A.溶液都是无色的B.溶液组成中一定含有水C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液里各部分的性质不相同13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.t 2℃时,将A 和C 的混合溶液(两者均已达到饱和)降温到t 1℃,析出的晶体含有A 和CB.t 2℃时,A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A=CC.从混有少量B 的A 物质中提纯得到较纯净的A,可通过冷却它的热饱和溶液实现D.t 1℃时,要配制A 的饱和溶液,只需要量筒、烧杯、胶头滴管三种玻璃仪器14.20℃时,食盐的溶解度是36g,将40g 食盐放入100g 水中,所得溶液的质量为A.40gB.140gC.136gD.100g15.某温度下,一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度16.化学课外兴趣小组的同学取用一定质量的石灰石样品,把50.0 g 稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:则下列有关说法不正确...的是 A.石灰石样品的质量为4 gB.m 的值为0.8 gC.石灰石中碳酸钙的质量分数为85%D.稀盐酸中溶质质量分数为7.3% 二、综合题(共6题)17.求某草酸样品中草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O )的质量分数:称取8.75g 草酸晶体样品配制50.00g 溶液,取10.00g 溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO 4溶液,(已知:422424244222KMnO +5H C O +3H SO =K SO +2MnSO +10CO +8H O )则KMnO 4溶液由显______色刚好变为无色时,恰好反应完全,25.00g3.16%KMnO 4溶液中KMnO 4的质量______g 。

人教版九年级化学下册第九单元溶液基础练习(word版 含答案)

人教版九年级化学下册第九单元溶液基础练习(word版 含答案)

人教版化学九下第九单元溶液基础练习含答案一、选择题。

1、属于浊液的是()A.香水B.“雪碧”汽水C.碘酒D.牛奶2、把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.花生油B.面粉C.蔗糖D.汽油3、日常生活中除去油污的方法很多,下列现象不属于乳化的是()A.修车工用汽油洗去手上的油污B.用洗发剂洗去头发上的油脂C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂D.用洗洁精洗去餐具上的油污4、下列物质中不能与水形成溶液的是()A. 白糖B. 食盐C. 氢氧化钠D. 植物油5、现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液,若将其温度降到20 ℃,此时有关该溶液的说法不正确的是()A.仍为饱和溶液B.硝酸钾的溶解度发生了变化C.降温前后溶液的质量不变D.降温前后溶剂的质量不变6、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。

下列图像所反映的关系正确的是()7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D.将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液8、某温度时,将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是()A.m(溶质):m(溶剂)=20:120 B.溶质的质量分数为20%C.升温后,溶质的质量分数增大D.降温后,有固体析出9、某同学在实验室配制50g 6%的氯化钠溶液,如图所示为部分操作,其中错误的是( )10、下列关于溶液的说法中,正确的是()A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和的氢氧化钠溶液中不能再溶解任何物质D. 相同温度下,同种溶质在同种溶剂里的饱和溶液一定比不饱和溶液浓11、关于溶液,下列说法错误的是()A.固体、液体、气体都可以作为溶质B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降C.75%的医用酒精中,C2H5OH与H2O的质量比为3∶1D.在25 ℃时,KNO3溶液蒸发5 g水,析出ag晶体,再蒸发5 g水,又析出bg晶体,则a与b的质量不一定相等12、将100g 98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%13、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出二、填空题。

2020-2021年人教版中考化学 溶液 溶解度专题复习练习(含解析)(word)

2020-2021年人教版中考化学  溶液 溶解度专题复习练习(含解析)(word)

2020-2021年人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)(word)一、溶液选择题1.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

下列说法错误的是A.t℃在60℃到80℃之间B.t℃时,两种溶液的溶质质量分数不一定相等C.两种饱和液从80℃降温到20℃,析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较D.把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃,能析出晶体73.4g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同,由表格中的数据可知,在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值,所以t℃在60℃到80℃之间,故A正确;B、t℃时,两种物质只有是饱和溶液时,溶质质量分数一定相等,则溶质质量分数不一定相等,故B正确;C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃,析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多,如质量不等,则无法比较,故C正确;D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g,则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g,20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降温后能析出晶体39.2g,故D不正确。

故选D。

2.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。

下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变C.所得溶液是饱和溶液D.所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响,温度不变,溶解度不变,故A不正确;B、硝酸钾部分溶解,溶质的质量分数变大,故B不正确;C、硝酸钾部分溶解,则溶液为饱和溶液,故C正确;D、20g的硝酸钾部分溶解,溶液的质量小于120g,故D不正确。

故选C。

3.如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是()A.t2℃时,把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为4:9B.t3℃时,图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3C.t4℃时,其他条件不变,把MgSO4饱和溶液升温到t5℃,在此操作过程中溶液里无明显现象D.KNO3中含有少量的NaCl杂质,采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2℃时,硝酸钾的溶解度是40g,所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为20g:70g=2:7,故A错误;B、t1℃时,氯化钠的溶解度最大,硝酸钾的溶解度最小,所以t3℃时,图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl>MgSO4>KNO3,故B正确;C、t4℃时,其他条件不变,把MgSO4饱和溶液升温到t5℃,溶解度减小,在此操作过程中溶液里会析出晶体,故C错误;D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以KNO3中含有少量的NaCl杂质,采用降温结晶法提纯,故D错误。

最新 【初中化学】 溶液 溶解度练习题 人教版经典

最新 【初中化学】 溶液 溶解度练习题 人教版经典

最新【初中化学】溶液溶解度练习题人教版经典一、溶液选择题1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.a1℃时甲和乙的饱和溶液,升温到a2℃时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C.a2℃时,在 100 g 水中加入 60 g 甲,形成 160 g 溶液D.a1℃时,甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中,均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知,甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大,因此a1℃时甲和乙的饱和溶液,升温到a2℃时变为不饱和溶液,错误;B、物质的溶解度与温度有关,a1℃时,甲和乙的溶解度相等,不是a1℃时,甲和乙的溶解度不等,错误;C、a2℃时,甲的溶解度为50g,在100g水中加入60g甲,形成饱和溶液,并有10g甲溶解不了,错误;D、a1℃时,甲和乙的溶解度均为30g,所以甲和乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液,正确。

故选D。

2.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.10℃时,分别用100g水配制甲乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出,当0~t℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,选项A 错误;B、t℃时,二者的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数也相等,选项B正确;C、由甲物质的溶解度曲线可以看出,甲物质的溶解度随着温度的升高而增大,所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,选项C错误;D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线,看垂线与曲线的交点高低,从图象可以看出,此时乙的溶解度大于甲的溶解度,选项D错误。

故选B。

3.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是( )A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故A正确;B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率,故B正确;C、过滤时要用玻璃棒引流,故C正确;D、蒸发时要变加热边搅拌,故D不正确。

人教版初中化学 溶解度同步习题

人教版初中化学 溶解度同步习题

溶解度同步习题一.选择题(共24小题)1.将一定温度下的某物质的饱和溶液转变为不饱和溶液,下列方法一定能成功的是()A.升高温度B.加入溶质C.降低温度D.增加溶剂【解答】解:A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液;对于溶解度随温度升高而减小的物质,降温可使饱和溶液变成不饱和溶液,所以升高温度不一定能成功,故错误;B、增加溶质依然是饱和溶液,故错误;C、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液;对于溶解度随温度升高而减小的物质,降温可使饱和溶液变成不饱和溶液,所以降低温度不一定能成功,故错误。

D、增加溶剂使某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,故正确;故选:D。

2.下列说法中正确的是()A.气体溶解度随压强的增大而增大B.用活性炭可以将硬水转化成软水C.均一、稳定的液体一定是溶液D.饱和溶液中一定不能再溶解其它物质【解答】解:A、气体溶解度随压强的增大而增大,说法正确;B、活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物,即不能用活性炭可以将硬水转化成软水,说法错误;C、溶液是均一、稳定的混合物,但均一、稳定的液体不一定是溶液,也可能是水这种纯净物,说法错误;D、饱和溶液中还能再溶解其它物质,说法错误。

故选:A。

3.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片上的石蜡熔化,塑料片掉了下来。

她加入的物质是()A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.氢氧化钠固体【解答】解:向烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片上的石蜡熔化,说明物质溶解时放出热量,温度升高。

A、食盐溶于水时,溶液温度变化不大,不符合题意;B、烧杯中加入硝酸铵晶体,溶于水时吸收热量,使溶液的温度降低,不符合题意;C、水中加入蔗糖后温度没有变化,不符合题意;D、氢氧化钠固体溶于水时放出热量,温度升高,符合题意。

故选:D。

4.已知40℃时氯化钾的溶解度为40g,则在40℃时的氯化钾饱和溶液中,溶质质量:溶剂质量:溶液质量等于()A.2:5:7B.2:7:5C.7:2:5D.5:7:2【解答】解:40℃时,氯化钾的溶解度是40g,表示40°C时,100g水中最多溶解40g氯化钾,溶液达到饱和状态;则40°C时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比=40g:100g:(40g+100g)=2:5:7。

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【化学】【初中化学】溶液溶解度练习题人教版(word)一、溶液选择题1.某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是A.状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液B.状态①降温至10℃,有110g晶体析出C.各状态的溶质质量分数:①>②>③>④D.将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液,溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液,①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液,②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,正确;B、10℃时,该物质的溶解度为20g,此时100g水能溶解20g 溶质;状态①降温至10℃,有(120g-20g)=100g晶体析出,错误;C、状态①的质量分数=120100120gg g+×100%=54.5 %;②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=s100s+×100%,状态②的质量分数=120100120gg g+×100%=54.5 %;状态③的质量分数=6510065gg g+×100%=39.3 %;状态④的质量分数=3510035gg g+×100%=25.9 %;各状态的溶质质量分数:④=③>②>①;错误;D、将状态②加水200g时,溶液中有水300g,溶质120g,再降温至40℃时,若可达到状态③,则40℃时该物质的溶解度为40g,根据溶解度曲线可知40℃时,该物质的溶解度大于60g,错误。

故选A。

点睛:一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=s100s+×100%。

2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.t1℃时,30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙C.t2℃时,甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙D.t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,析出晶体质量甲>乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时,甲物质的溶解度是30g,根据溶解度概念可知,30g甲物质溶于70g水中,达到饱和状态,饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=,不能得到30%的甲溶液,故A错误;B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小,溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯,溶解度越大,质量分数越大,t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故B正确;C、t2℃时,甲、丙溶液的状态没有确定,溶液中溶质的质量分数也不能确定,故C错误;D、t3℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃,饱和溶液的质量没有确定,析出晶体质量也不能确定,故D错误。

故选B。

【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时,首先根据溶解度曲线判定溶液的状态,再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯,判定溶液溶质质量分数的大小。

3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知,A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等,故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大, t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不再是饱和溶液;故C错误。

C、 t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100=1∶4;故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数最小的一定是丙物质;故D错误。

故选C。

4.现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。

下列说法正确的是A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是引流D.该稀硫酸中,溶液质量:溶剂质量 =5:4【答案】D【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器;B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量,再除以水的密度就是水的体积;C、根据浓硫酸的稀释方法考虑;D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.解:A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤:计算、量取、配制,所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故A错误;B、稀硫酸的质量:1000mL×1.14g/mL=1140g,含有溶质质量:1140g×20%=228g,浓硫酸的质量为:=232.65g所以需要水的质量:1140g-232.65g=907.35g,体积为907.35mL,故B错;C、配制稀硫酸时用到玻璃棒,其作用是不断搅拌,散热,故C错;D、溶质质量分数为20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量:溶剂质量=100g:80g=5:4;故D正确。

故选D。

点睛:解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器,溶质质量、溶剂质量的计算方法,知道浓硫酸稀释的注意事项。

5.下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。

下列说法不正确的是温度/ ℃20304050KCl34.037.040.042.6溶解度/gKNO331.645.863.985.5A.35℃时,KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B.40℃时, KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间D.50℃时,185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃,析出53.9gKNO3 晶体【答案】B【解析】A、根据30℃时,KCl溶解度是37.0g,KNO3的溶解度是45.8g,40℃时,KCl溶解度是40.0g,KNO3的溶解度是63.9g进行分析;B、根据40℃时,氯化钾的溶解度进行分析;C、根据图表中数据考虑进行分析;D、根据50℃时,硝酸钾的溶解度进行分析。

解:A、30℃时,KCl溶解度是37.0g,KNO3的溶解度是45.8g,40℃时,KCl溶解度是40.0g,KNO3的溶解度是63.9g可知,35℃时,KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。

故A正确;B、40℃时,氯化钾的溶解度是40g,KCl饱和溶液的溶质质量分数为:=28.6%,故B错误;C、在20~30℃之间,氯化钾从34g增加到37g,硝酸钾从31.6g增加到45.8g,所以两物质溶解度相等的温度在20~30℃之间,故C正确;D、50℃时, KNO3的溶解度是85.5g,20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,故50℃时,185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃,析出53.9gKNO3 晶体。

正确。

故选:B。

点睛:解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。

6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时,50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大【答案】B【解析】A.溶解度受温度影响,不指名温度,无法比较溶解的大小;B. t1℃时,甲的溶解度等于30g,50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g,形成等于65克溶液;C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时,溶解度变小,溶质析出,得到的仍是饱和溶液;D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶解度变大,溶质的质量不变,溶质的质量分数不变。

点睛:在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水B.t1℃时,将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙【答案】C【解析】A.将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为:10010%4%g-100g=150g,故A正确;B.t1℃时,丙物质的溶解度是40g,所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液,故B正确;C.t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,故C错误;D.t1℃时,乙物质的溶解度最大,丙物质的溶解度次之,甲物质的溶解度最小,降低温度,甲、乙会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t3℃时的溶解度进行计算,所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙,故D正确;故选C。

8.甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确...的是A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B.t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液质量仍相等C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】A. t2℃时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。

饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5;B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲析出晶体较多,剩余溶液质量,甲小于乙;C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% ,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,其饱和溶液中溶质的质量分数相等。

D. 甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲;选B9.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是A.t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.t2℃时,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知,t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,此选项正确;B. t2℃时,a的溶解度是50g,即t2℃时,100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液,此选项正确;C. t1℃时,a,b,c三种物质的溶解度大小关系是:b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误;D. 由溶解度曲线可知,a的溶解度受温度影响较大,除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法,此选项正确。

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