人教版化学选修4 第2章 第1节 课堂

第二章__第一节

1．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为导学号68732169(__D__)

A．0.2 mol·L－1·min－1__ B．0.1 mol·L－1·min－1

C．0.04 mol·L－1·min－1D．0.08 mol·L－1·min－1

解析：该物质的浓度由2.0 mol·L－1变为1.68 mol·L－1，改变了0.32 mol·L－1。所用时间为4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 mol·L－1/4 min＝0.08 mol·L－1·min－1。

2．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H23,2 min时测得剩余N2为 1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是导学号68732170(__D__)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

解析：v(N2)＝(2－1) mol

2 L×2 min

＝0.25 mol·L－1·min－1

用N2来表示其反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，则v(H2)＝0.75 mol·L －1·min－1，v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1。

3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率导学号68732171(__D__) A．快B．慢

C．相等D．无法判断

解析：比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。

4．用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2＋O23，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为导学号68732172(__D__) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.1 mol D．0.2 mol

解析：v(SO3)＝v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，2 min后SO3的物质的量为：n(SO3)＝0.05 mol/(L·min)×2 min×2 L＝0.2 mol，D项正确。

5．对于反应A 2＋3B 2===2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是导学号 68732173(__D__)

A ．v (

B 2)＝0.8 mol/(L·s)

B ．v (A 2)＝0.4 mol/(L·s)

C ．v (C)＝0.6 mol/(L·s)

D ．v (B 2)＝4.2 mol/(L·s)

解析：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中

的化学计量数：A 项v (B 2)3＝0.83 mol/(L·s)，B 项v (A 2)1＝0.4 mol/(L·s)，C 项v (C )2

＝0.3 mol/(L·s)，D 项v (B 2)3

＝1.4 mol/(L·s)，然后比较大小知D 项最大。 6．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：导学号 68732174

(1)从反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为__0.079_mol/(L·s)__，Y 的转化率为__79.0%__。

(2)该反应的化学方程式为__X(g)＋

__。

解析：(1)分析图像知： v (Z)＝1.58 mol 2 L ×10 s ＝0.079 mol/(L·s) Y 的转化率＝1.00 mol －0.21 mol 1.00 mol

×100%＝79.0%。 (2)由各物质转化的量：X 为0.79 mol ，Y 为0.79 mol ，Z 为1.58 mol ，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)

(g)。