高等有机化学教案4酸和碱acidandba
有机酸碱实验教案
有机酸碱实验教案引言：有机酸碱实验是化学实验中的一种重要实验，通过该实验可以让学生了解有机酸和有机碱的性质以及它们在化学反应中的应用。
本文将介绍一份有机酸碱实验教案，以帮助教师更好地进行实验教学。
一、实验目的：通过本实验，让学生了解有机酸和有机碱的性质，掌握它们的常见实验方法，并能够正确地进行有机酸碱的鉴别。
二、实验原理：有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机化合物，具有酸性。
有机碱是指含有氨基（-NH2）的有机化合物，具有碱性。
在本实验中，我们将使用几种常见的有机酸和有机碱进行鉴别。
三、实验器材和试剂：1. 实验器材：试管、滴管、移液管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：苯甲酸、乙酸、水杨酸、苯胺、乙醇胺、甲胺、氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。
四、实验步骤：1. 将苯甲酸、乙酸和水杨酸分别放入三个试管中。
2. 分别加入少量氢氧化钠溶液于三个试管中，观察有无气体产生和颜色变化。
3. 将苯胺、乙醇胺和甲胺分别放入三个试管中。
4. 分别加入少量盐酸溶液于三个试管中，观察有无气体产生和颜色变化。
五、实验结果与分析：1. 对于苯甲酸、乙酸和水杨酸，加入氢氧化钠溶液后，苯甲酸和乙酸会产生气泡，并有刺激性气味释放，而水杨酸则不会产生气泡和刺激性气味释放。
2. 对于苯胺、乙醇胺和甲胺，加入盐酸溶液后，苯胺和乙醇胺会产生气泡，并有刺激性气味释放，而甲胺则不会产生气泡和刺激性气味释放。
六、实验讨论：1. 为什么苯甲酸、乙酸和水杨酸会产生气泡和刺激性气味释放？这是因为它们在与氢氧化钠反应时，产生了对应的盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 为什么苯胺、乙醇胺和甲胺会产生气泡和刺激性气味释放？这是因为它们在与盐酸反应时，产生了对应的盐和水，并释放出氨气。
七、实验总结：通过本实验，学生可以了解到有机酸和有机碱的性质，以及它们在化学反应中的应用。
同时，学生也掌握了有机酸碱的鉴别方法，为日后的实验研究打下基础。
结语：有机酸碱实验是化学实验中的一种重要实验，通过本实验教案，教师可以引导学生进行实验操作，让他们了解有机酸碱的性质和鉴别方法。
4 acid and base 酸和碱
取代基效应
电子效应
诱导效应 (σ， π) 共轭效应 ( π-π, p-π) 超共轭效应 (σ- π,σ- p)
场效应 空间传递
空间效应 （位阻效应） 物理的相互作用
电子效应 (Electronic effect)：
由于取代基的作用而导致的共有电子对 沿共价键转移的结果。
O
O
O2N CH2 C O H > CH3 C O H
CC Z
电负性 (Electronegativeties)
C ZCH C Z
-I
标准
+I
规则：
1. 同周期的原子： -CH3 < -NH2 < -OH < -F
2. 同族的原子： F > Cl > Br > I
电负性： 4.0 3.0 2.8 2.5
3. 相同的原子： 不饱和度越大，-I 效应越强
Gilbert Newton Lewis (1875-1946) influential American chemist. His theories include the Lewis dot structure taught in Chem120 and covalent bond theories.
一. 诱导效应 (Inductive effect)
δ
C
Cδ
δ
Cl
δδ
C C Cl
Cδ
δ
C
Cl
取代基的影响 分子链 传递 电子云密度
分布不均匀 取代基性质 方向 转移的结果
－诱导效应
结构特征： 单、双、叁键 传递方式：σ、π键 传递强度：与距离相关。距离越大，强度越弱。
诱导效应的相对强度：取决 取代基 中心原子
高等有机化学课件酸碱理论
常见的酸和碱
柠檬酸
氢氧化钠
柠檬酸是一种常见的有机酸，广 泛用于食品、饮料和清洁产品中。
氢氧化钠是一种强碱，常用于肥 皂制备、清洗和实验室应用。
乙酸
乙酸是一种常见的酸，常用于食 醋、制药和化妆品。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是什么？
酸碱指示剂是一种能够根据溶 液的酸碱性质而改变颜色的化 学物质。
常见的酸碱指示剂
• 酚酞：红色酸性溶液变 为无色碱性溶液
• 甲基橙：红色酸性溶液 变为黄色碱性溶液
• 溴酚蓝：黄色酸性溶液 变为蓝色碱性溶液
应用
酸碱指示剂常用于酸碱滴定、 理化实验和环境监测等领域， 在化学教学中起到了重要的作 用。
酸度和碱度的测定方法
1 酸度的测定方法
常见的酸度测定方法包括pH计、酸碱滴定和指示剂等。
酸碱反应在日常生活中有着广泛的应用，如制作肥皂、饮食调理、清洁剂制 备以及实验室分析等方面。
2 碱度的测定方法
常见的碱度测定方法包括pOH计、酸碱滴定和指示剂等。
3 实例
一种常见的测定方法是使用酸碱滴定法来测定食品中醋的酸度。
Байду номын сангаас
强酸和强碱
强酸是指酸性溶液中能够完全生成氢离子（H+）的酸，例如硫酸和盐酸。强 碱是指碱性溶液中能够完全生成氢氧根离子（OH-）的碱，例如氢氧化钠和氢 氧化钙。
酸碱反应的应用
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。其反应方程式通常为： 酸+碱→盐+水
2
中和反应的特点
中和反应是一个放热反应，反应产生的盐可以是晶体或溶解于水中。这种反应还 具有酸度和碱度的测定、酸碱滴定等实际应用。
3
常见的酸和碱优秀教案(可编辑修改word版)
常见的酸和碱
【教学目标】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
【教学重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【教学难点】
碱的化学性质。
【教学准备】
药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
【教学过程】
【教学反思】
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
人教版高中化学选修四——酸碱中和滴定教案设计
《酸碱滴定》教学设计
二．教学重点和难点
．重点：酸碱反应的原理；判断酸碱滴定终点的方法；酸碱指示剂的选取
．难点：判断酸碱滴定终点的方法
三、教学策略选择与设计
教学方法
创设情境——提出假设——设计研究——探究分析——得出结论——实际运用教学流程
四、教学环境及设备、资源准备
1．实验用品：滴定管、10ml量筒、烧杯、锥形瓶、蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、甲基橙试剂。
2．教学媒体：多媒体设备、DIS设备技术。
五、教学过程
教学过
程教师活动学生活动
媒体设备资
源应用分析
【引入】师：今天老师从实验室中带来了一瓶试剂，由于放置的生：1）取一定量的氢氧
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高等有机化学课件酸碱理论
logk HA=a lgKa+C
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6
二、路易斯理论（Lewis theory)
（一）酸碱电子理论
在勃朗斯德提出酸碱质子理论的同时，即1923年路易斯提出了酸碱的电子理论。 路易斯理论： 酸 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团 电子的接受体，
它可以是具有空轨道的任何物质 碱 凡是能给出电子对的分子、离子或原子团 电子的给予体，
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运用量子力学对简单烷基正离子计算的结果表明,平面构型比三角锥体构型的 能量大约低 84kJ.mol-1。另外，在超强酸中形成的叔丁基正离子的结构已经由 NMR和IR谱图的分析得以证实。
H
R
H
p 轨道垂直于s 键所在的平面
在平面结构中，中心碳原子以三个 sp2 杂化轨道与三个成键原子或原子团形成三 个s 键，正电荷集中在 p 轨道上。根据分子轨道理论计算结果表明甲基正离子中 碳原子净电荷的为 0.435，而氢原子的净电荷为0.188。
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§ 5-2 碳正离子
碳正离子是指碳原子上带有正电荷的物种，它是有机离子型反应机理中经常遇 到的活泼中间体。
一、碳正离子的结构
最普遍的一类碳正离子是配位数位 3 的碳正离子，即所谓的经典碳正离子。
CH3+
(CH3)3C+
CH2=CH-CH2+
碳正离子的结构特征： 1）中心碳原子是缺电子的，外层只有6各价电子。 2）中心碳原子是平面的SP2杂化构型。
硬酸 接受电子的原子特性是体积小、正电荷高、可极化性低和电 负性大。 也就是对外层电子抓得紧。
软酸 相反情况 硬碱 给电子的原子特性是电负性大、可极化度低、难以氧化，也就是对外
化学酸碱有机基础教案
化学酸碱有机基础教案教案标题：化学酸碱有机基础教案教学目标：1. 了解酸碱的基本概念和性质。
2. 理解有机化合物的基本结构和命名规则。
3. 掌握酸碱反应和有机化合物的基本反应机理。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 酸碱的定义和性质。
2. 有机化合物的基本结构和命名规则。
3. 酸碱反应的基本原理和常见反应类型。
教学难点：1. 有机化合物的结构与性质的关系。
2. 酸碱反应的反应机理和影响因素。
教学准备：1. 教材：化学教科书、化学实验手册等。
2. 实验器材：试管、烧杯、滴定管等。
3. 实验药品：酸、碱、有机化合物等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引发学生对酸碱的认识和兴趣，例如：柠檬汁的酸味，洗衣粉的碱性等。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍酸碱的定义和性质，包括酸碱的酸味和碱味、酸碱指示剂的颜色变化等。
2. 介绍有机化合物的基本结构和命名规则，包括碳原子的四价性质、碳链的命名方法等。
三、案例分析（15分钟）1. 分析酸碱反应的基本原理和常见反应类型，例如：酸与碱的中和反应、酸与金属的反应等。
2. 分析有机化合物的基本反应机理，例如：醇的氧化反应、酯的水解反应等。
四、实验演示（20分钟）1. 进行酸碱中和反应的实验演示，例如：酸溶液与碱溶液的滴定反应。
2. 进行有机化合物反应的实验演示，例如：醇的氧化反应。
五、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结酸碱反应和有机化合物反应的特点和规律。
2. 教师进行知识点的巩固和总结，澄清学生的疑惑。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固学生对酸碱和有机化合物的理解。
2. 鼓励学生自主学习和探索相关知识。
教学反思：本教案通过导入、知识讲解、案例分析、实验演示等多种教学方法，结合实际例子和实验操作，帮助学生深入理解化学酸碱和有机基础知识。
同时，通过讨论与总结，培养学生的分析和解决问题的能力。
在教学中，教师应根据学生的实际情况进行适当的调整和引导，确保教学效果的达到。
高中化学四大强酸强碱教案
高中化学四大强酸强碱教案
教学目标：学生能够理解四大强酸强碱的概念，掌握它们的性质和特点。
一、导入
通过展示实验现象或者提出问题引起学生的思考：为什么硫酸是强酸？氢氧化钠是强碱？
二、前期活动
1. 复习酸碱的定义和性质
2. 讲解强酸强碱的概念及其常见的四种强酸强碱
3. 展示四大强酸强碱的名称和化学式
三、学习活动
1. 讲解硫酸、硝酸、盐酸和氢氧化钠的性质和特点
2. 分组讨论四大强酸强碱的实验现象，并解释这些现象背后的原理
3. 学生自行设计实验验证四大强酸强碱的酸碱性质
四、深化活动
1. 学生撰写实验报告，并结合课上所学知识对实验现象进行解释
2. 分组进行讨论，总结四大强酸强碱的共性和区别
3. 带领学生进行思考：为什么强酸强碱的酸碱性质会比较强烈？
五、课堂小结
总结四大强酸强碱的名称、性质和特点，强调它们在化学实验和工业生产中的重要性。
六、课后作业
1. 完成相关练习题，巩固所学知识
2. 自主查找资料，了解四大强酸强碱在生活中的应用
七、教学反思
及时总结教学过程，反思教学中存在的问题和不足，为下节课改进提供思路。
高中三年级化学课教案有机化学中的酸碱反应
高中三年级化学课教案有机化学中的酸碱反应导入：在高中化学课程中，有机化学是一个重要的模块。
有机化学是研究有机化合物的结构、性质、制备和应用的科学。
酸碱反应是有机化学中的基础知识之一，它对于了解有机化合物的性质以及有机反应机理至关重要。
本节课将学习有机化学中的酸碱反应。
一、有机酸的定义有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机化合物。
在化学结构上，有机酸中的羧基可以通过杂化来确定，一般为sp2杂化。
有机酸的酸性主要来自羧基中的羟基（-OH）和羧基本身。
举例说明：常见的有机酸包括乙酸、苹果酸以及柠檬酸等。
这些有机酸具有一定的酸性，可以与碱反应，生成相应的盐和水。
二、有机碱的定义有机碱是指含有氨基（-NH2）或其它带负电荷的含氮基团的有机化合物。
有机碱可以通过孤立电子对来吸引H+离子，从而发挥酸中和的作用。
举例说明：常见的有机碱包括乙胺、乙二胺以及吡啶等。
这些有机碱具有较强的碱性，可以与酸反应，生成相应的盐和水。
三、有机酸与碱的中和反应有机酸与碱之间的中和反应遵循酸碱中和反应的原理，即酸质子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合，生成水（H2O）。
中和反应的化学方程式：有机酸 + 有机碱→ 盐 + 水举例说明：以乙酸和乙胺为例，乙酸（有机酸）与乙胺（有机碱）反应，生成乙酸乙胺盐和水。
化学方程式：CH3COOH + C2H5NH2 → CH3COOC2H5 + H2O四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以用来检测溶液酸碱性质的物质，它可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
在有机化学实验中，常用酸碱指示剂来检测有机酸和碱的中和反应。
常见酸碱指示剂：酚酞：它呈现红色时表示酸性溶液，变为无色时表示中性或碱性溶液。
甲基橙：它呈现红色时表示酸性溶液，呈现黄色时表示中性或碱性溶液。
溴甲酚绿：它呈现黄色时表示酸性溶液，变为蓝色时表示中性或碱性溶液。
实验操作：1. 取一定量的有机酸溶液，加入少量的酸碱指示剂。
2. 逐滴加入有机碱溶液，观察颜色的变化。
高中化学教案：探究酸碱中的酸度和碱度
高中化学教案：探究酸碱中的酸度和碱度一、引言在化学学科中，酸碱性是一个基础而重要的概念。
了解酸碱性本质及其测量方法对于理解许多现象和应用具有重要意义。
本教案旨在通过探究实验，帮助高中化学学生深入理解酸度和碱度的概念。
二、实验目的1. 探究酸溶液和碱溶液的性质差异；2. 理解酸度和碱度的定义与概念；3. 掌握测定酸度和碱度的方法。
三、实验器材与试剂1. 烧杯、滴管、玻璃棒等常用实验器材；2. 盐酸（HC），氢氧化钠溶液（NaOH）等常见试剂；四、实验步骤1. 准备盛有10 mL盐酸（HC）溶液的烧杯，并记录该混合溶液为试剂A；2. 准备盛有10 mL氢氧化钠溶液（NaOH）的烧杯，并记录该混合溶液为试剂B；3. 将滴管插入烧杯底部，在滴加试剂B的同时逐滴加入试剂A；4. 在滴加过程中用玻璃棒搅拌，5. 当观察到溶液颜色明显变化时，停止滴加，并记录所用的 NaOH 体积（V0）；6. 重复步骤3-5，直至两种试剂无明显变化为止。
五、实验数据与结果1. 记录每次滴加氢氧化钠溶液（NaOH）的体积并计算平均值；2. 根据滴定反应方程式，在不同滴定体积下计算盐酸（HC）和氢氧化钠溶液（NaOH）的摩尔比例；3. 根据实验数据绘制曲线图，描述酸碱中酸度和碱度变化关系。
六、实验讨论通过本实验探究了酸度和碱度在酸碱反应中的变化。
根据实验数据可以得出以下结论：1. 随着氢氧化钠溶液（NaOH）的添加量增多，试剂A与试剂B发生反应，酸性逐渐弱化。
随着溶液中碱性物质浓度的增加，可观察到颜色的变化和pH值的上升。
这是由于氢氧化钠溶液（NaOH）具有强碱性，能够中和酸性物质。
2. 酸碱滴定实验中，当盐酸（HC）与氢氧化钠溶液（NaOH）摩尔比为1:1时，达到等当点。
在等当点前后，pH值会迅速改变。
3. 根据实验数据绘制出的曲线图显示了酸度和碱度之间的关系。
在等当点附近，曲线出现陡峭变化。
七、实验总结通过本次实验，我们深入了解了酸度和碱度在酸碱反应中的表现形式，并学习了测定酸度和碱度的方法。
化学物质的有机化合物的酸碱反应教学教案
酚类化合物的酸碱性
酚类化合物 特点
含有羟基的有机 化合物，具有一
定的酸碱性。
应用范围
在染料、香料等 行业中有重要用
途。
酚类化合物 性质
酸碱性取决于羟 基的性质和结构。
羧酸的酸碱反应
反应类型
与碱反应生成盐和水
应用领域
药物合成 食品添加剂
化学性质
具有强酸性
产物特点
产生酸碱中和的现象
酚类化合物的应用
醛类化合物的酸碱反应
01 与碱反应
生成相应产物
02 与醇类化合物反应
在制备酸醛、缩醛等化合物中有重要应用
03
更多醛类化合物的酸碱性质
醛A
具有较高的酸性 与碱反应生成盐
醛B
醛C
醛D
中等酸性 与醇类化合物发生缩合反 应
较弱酸性 在制备食品添加剂中应用 广泛
无酸性 主要用于制备染料和香精
醇类化合物与醛 类化合物的比较
脂肪酸的酸碱反应
发生反应
脂肪酸与碱发生 酸碱中和反应，
生成盐和水。
应用
这种反应在生产 肥皂和食用油脂 中起着重要作用。
氨基酸的结构与 酸碱性质
氨基酸是含有氨基和 羧基的有机化合物， 具有两性。氨基酸的 酸碱性质取决于其两 个官能团之间的平衡 状态。
氨基酸的酸碱反应
反应类型
性质关联
氨基酸与弱碱或弱酸发生 酸碱中和反应，生成盐和 水。
理解有机酸与碱的中和反 应
分析实验数据
讨论食物中的有机酸 探究有机酸的用途
实验展示：氨基 酸的酸碱反应实
验
以氨基酸为实验对象， 研究其在酸碱条件下 的反应行为。实验结 果可以帮助学生理解 氨基酸的两性性质及 其在生物体内的重要 作用。
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17–2
17 Acid and Base
5
Problems with B-L theory
The theory works very nicely in all protic solvent, but fails to explain acid-base behavior in aprotic solvents and non-solvent situations. A more general concept on acid and base was proposed by G.N. Lewis at about the same time Bronsted-Lowry theory was proposed.
The fundamental concept: (Text PHH: 17-1)
Acid - any substance which delivers hydrogen ion (H+) to the solution. HA H+ + A¯
Base - any substance which delivers hydroxide ion (OH¯ ) to the solution. BOH X+ + OH¯
17 Acid and Base
4
Brønsted-Lowry theory of acids and bases
An acid is a substance from which a proton can be removed. Acids are proton donors.
A base is a substance that can remove a proton from an acid. Bases are proton acceptors. Because of strong desire for protons, bases rip protons off acids.
Arrhenius acids and bases
Sevante Arrhenius proposed that substances exists as ions in solution in his dissertation, which was awarded a fourth class (D) in 1884. He was unable to find a job in his native Sweden. He was awarded the Nobel Prize in 1903 for his electrolytic dissociation theory.
Question the established theory.
17 Acid and Base
6
Evolution of the acid-base concept
year thinker Acid
1884 Arrhenius ionize H+
Base
ionize OH¯
acid-base reaction H+ + OH¯ = HOH
17 Acid and Base
3
Problems with Arrhenius theory
Like Dalton’s atomic theory, Arrhenius theory have problems today: Acidity did not show in other solvent. What is the solvent role? Some salts produce acidic or basic solutions, not neutral. Why? Which is the base, NH3 or NH4OH? Is OH¯ really the only base? How can H+ be stable? Are proton donated?
Acid-base reactions are competitions for protons. HCl + H2O H3O+ + Cl¯ HNO3 + H2O H3O+ + NO3¯ HC2H3O2 + H2O H3O+ + C2H3O2¯ H2O + NH3 NH4+ + OH¯
conjugate acids and bases
Lewis acids are electrophils: H+, Na+, BF3,
Lewis bases are nucleophils: NH3, H2O, PH3
Acid base reactions: BF3 + :NH3 F3B:NH3
Lewis at his desk. He generalized an idea.
1923 Bronsted- Proton Lowry Donor
proton HA + B = HB + A acceptor conjugation
1923 Lewis
electrophil nucleophil E + Nu = E:Nu
17 Acid and Base
7
Lewis acids and bases
Gilbert Newton Lewis (1875-1946) influential American chemist. His theories include the Lewis dot structure taught in Chem120 and covalent bond theories.
Some chemists want students to learn Brø nsted-Lowry theory of acids and bases before learning Arrhenius theory, because the former is mon the established theory.
17–9
17 Acid and Base
8
HClO4 H2SO4
HI
ClO4 ¯ HSO4¯ I¯