高一氧化还原反应学案(第一课时)
人教版 高一化学 必修一 第二章 第三节氧化还原反应第一课时导学案设计
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应导学案一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度（非重点内容）(1) 得氧、失氧的分析。
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。
2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析。
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。
3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应。
①电子得失的分析。
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。
物质在反应中 ____________——氧化反应____________——还原反应 物质所含元素的化合价 ____________——氧化反应____________——还原反应物质所含元素的原子 ____________——氧化反应 ____________——还原反应③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的。
(2)有电子对偏移的反应：反应H2 + Cl22HCl。
①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应。
②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应。
③结论：氧化还原反应过程中，原子间有电子对的。
(3)总结论：氧化还原反应：的化学反应。
二、氧化还原反应特征与实质1．特征：有元素的变化。
2．实质：有的转移。
注意：一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系以上关系可用下图表示：二、氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法1．双线桥法的书写步骤正确标出反应前后各元素的化合价，明确变化元素的化合价升降关系。
一条线：始于反应物中降价元素，止于生成物中的相应元素。
一条线：始于反应物中升价元素，止于生成物中的相应元素。
用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”：①箭头的起始与终结必须指向同一元素。
②必须标注“得到”或“失去”。
③得到和失去的电子总数必须相等。
2．单线桥法的书写步骤【答案】一、1．(2)得到氧 失去氧 (3)有氧得失2．(2)升高 降低 (3)有变化3．(1)②失去电子 得到电子 ③得失(2)①降低 偏向 还原 ②升高 偏离 氧化 ③偏移有电子转移(得失或偏移)二、1．化合价2．电子练习1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
高一化学必修一-氧化还原反应第一课时导学案
氧化还原反应
【学习目标】
1.知识目标：①理解氧化反应、还原反应，氧化还原反应的概念；
②掌握氧化反应、还原反应中元素化合价的变化；
③从电子的得失(或偏转)认识氧化反应、还原反应的实质及氧化反应、还原反应的关系；
④掌握氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失关系；
2.技能目标：①学会应用化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应；
CuO做剂，发生反应，生成的产物Cu为产物，
C→CO2（反应）
化合价了价
CO做剂，发生反应，生成的产物C为产物。
【总结2】1.氧化剂，化合价，发生反应，生成产物，还原剂，化合价，发生
反应，生成产物。
2.氧化还原反应中，氧化剂化合价的数目和还原剂化合价的数目。
3.判断一个化学反应是否氧化还原反应的依据是，氧化还原反应的特征是
5.C(石墨)C(金刚石)
6.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
【探究3】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质
化合物形成过程
化合价变化情况
电子得失（偏移）
氧化还原反应的实质
NaCl
Na化合价______
失去___个电子转移给氯
氧化还原反应的实质：
Cl化合价______
从钠中得到_____个电子
【总结1】
1.CuO氧，做剂，发生反应，生成的产物Cu为产物；CO氧，做剂，发生反应，生成的产物C为产物。
2.根据质量守恒定律，一个化学反应中，得氧的过程和失氧的过程必然发生，这样的反应叫反应。
【探究2】
从化合价变化角度分析上述反应。
反应过程
化合价升降及数目
相关概念的关系
高中化学必修1氧化还原反应第一课时教学设计
化学必修1《氧化还原反应》（第一课时）教学设计三维目标知识与技能能从化合价升降观点认识氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是电子转移；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点氧化还原反应的本质教学媒体投影仪等教学过程【问题导入】铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少？1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包特制铁粉，这样做的目的又是为啥？[针对学生回答情况予以点评]【过渡】以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应[投影]氧化还原反应[提问]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。
[巡视并指导学生书写][提问]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？[点评] 通过分析可知，该反应不属于任何一种。
由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。
[提问] 你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。
[巡视并指导学生正确书写化学方程式][点评学生书写化学方程式情况][提问] 你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？[巡视并指导学生标出元素的化合价][提问] 针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？[针对学生回答点评，并指出] 在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案氧化还原反应（第一课时）教学设计本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。
【教材依据】【设计思路】指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。
【教学目标】知识与技能①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
高中化学氧化还原反应(第一课时)学案
氧化还原反应（第一课时）学案课前小作业：1、标出下列化合物中划线元素的化合价：O 2 CuSO4KMnO4K2MnO4MnO2HCl2.画出下列原子的结构示意图：氦氖氩氢钠氯完成下列反应的方程式（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO42MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO32↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl课堂巩固1.古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑.在反应中被还原的元素是（）A. NB. CC. N和SD.N和C3.MnO2与浓HCl反应，可生成Cl2,MnO2+4 HCl(浓)2+Cl2↑+2H2O;点燃若生成7.1gCl需参加反应的盐酸的物质的量为 ;被氧化的盐酸2的物质的量为。
氧化还原反应学案(第1课时)
第三节氧化还原反应(第一课时)
[学习目标]:
1．知识技能：在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应。
会用元素化合价升降分析判断某反应是否是氧化还原反应。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．过程方法：通过问题的提出，学会讨论分析问题，培养自己从微观角度理解掌握化学知识的能力。
3．情感态度价值观：通过交流、讨论，学会探究性学习和培养合作精神。
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）
B．2H2S＋SO2＝3S＋
D．2H2O 2H2↑、下列变化过程一定是属于还原反应的是( )
＋C、CO→CO
D、
2。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计
高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计高一化学《氧化还原反应》第一课时教案设计一、教材分析：《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。
氧气是一种常见的氧化剂。
和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。
”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
综上所述，在必修阶段有关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存在的困难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。
1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。
2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。
你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。
第三节 氧化还原反应(第一课时)教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三节氧化还原反应(第一课时)教案教学目标【教学目标】（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。
（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。
（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。
（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。
能够运用化合价的变化判断电子的转移。
图1图2【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
在化学方程式上标出其过程如下：请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。
【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？讨论交流：为什么有氧化反应与还【演示实验】【课后思考】一．氧化还原反应氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质。
高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时优秀教学设计
第三节氧化还原反应(第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移），从而理解氧化还原反应的本质。
（2)能正确描述氧化还原反应的有关概念,弄清楚各概念之间的相互关系.2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
(2)通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现,树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会,体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应.【学习难点】理解氧化还原反应的本质.【学习过程】教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；③2Cu+O22CuO.【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应?【观察、思考、回答】氧化反应。
①从学生最熟悉的反应入手，为本节课内容的展开提供素材。
本节课素材的选择充分依据学生的最近发展区原则.②复习九年级教材中氧化反应的概念，为本节课的提升做铺垫.【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。
2-3氧化还原反应学案(第1课时)
第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。
四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。
化学必修一氧化还原反应(第1课时)导学案
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【学习目标】1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。
3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
【重难点】从化合价角度判断氧化还原反应【使用说明及学法指导】1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【课前自主学习】（C层学生展示，B、A层学生补充）①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？问题1：从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？Fe2O3高温2Fe +3CO2从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。
结论：【合作讨论，课堂交流展示】（B、C层学生展示， A层学生补充）探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应自主填写下列表格：22MgO问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？问题2：前三个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？分类标准：化合价升降角度（特征）氧化还原反应特征定义：凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。
氧化反应的特征是还原反应的特征是[练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3 ＝＝CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、2Na＋Cl2＝2NaCl探究2 从电子得失角度来认识氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋Cl2＝2NaCl ，②2H2＋Cl2＝2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？阅读课本P36，回答化合价升降的原因：①原因②原因思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？分类标准：电子转移角度（本质）氧化还原反应本质的定义：凡是有____________转移（_______或____________）的反应都是氧化还原反应。
高一上学期化学人教版必修第一册13 氧化还原反应 第1课时 导学案
氧化还原反应第一课时【学习目标】1．通过对化学反应方程式的观察，寻找的共同之处，从而得出氧化还原反应的定义。
2．理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
3．理解化合价升降与电子转移的关系。
【学习重难点】重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
【新课内容】一、氧化还原反应的特征1.如何将氧化铜通过反应制得铜单质？(1)这三个反应有什么共同特征？(2)氧的得失与元素化合价升降有什么规律？请以第一个方程式为例加以解释。
(3)从化合价角度，重新给氧化还原反应定义氧化反应：；还原反应：；氧化还原反应：；2.学以致用⑴下列反应是否属于氧化还原反应？⑵以下各反应又属于四大基本反应中的哪种反应类型？化学反应方程式是否是氧化还原反四大基本反应类①2Na＋Cl22NaCl②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③CaCO3CaO＋CO2↑④2H2O2H2↑＋O2↑⑤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑⑥NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O⑦CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋⑧Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑨CuO＋H2Cu＋H2O⑶分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，用数学集合中的图示法，将图画在下面。
二、氧化还原反应的本质【问题引导】在下面这个反应中，钠和氯元素的化合价为什么会发生变化？2Na＋Cl22NaCl【漫画故事】从本质重新定义氧化还原反应氧化反应：；还原反应：；氧化还原定义：；【实验探究】实验原理：Fe＋CuSO4＝FeSO4＝Cu实验用品：铁片、铜片、小烧杯、灵敏电流表、两根导线及硫酸铜溶液；实验现象：实验结论：【总结感悟】现在请大家用双线桥模型来研究以下反应中化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系。
规律：三、生活和诗中的氧化还原反应四、学习小结。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高一化学氧化还原反应第一课时学案
◇课前预习◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为那些类型?⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为?2．标出下列物质中各元素的化合价：KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2FeCl3Fe2O3FeCl2二、自主学习内容1．从化合价升降角度认识氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是什么反应？物质所含元素化合价降低的反应是什么反应？氧化还原反应的概念是什么？【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO3 2KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）【探究活动】从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。
2．从电子转移角度理解氧化还原反应的实质【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。
以反应H2 ＋Cl2 == 2HCl 为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。
氧化还原反应的实质是什么？3.氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法—表示电子转移情况”例：Fe2O3 2教师提醒：①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；②线上标明电子得失以及得失的数目③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
用双线桥法分析元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系。
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑MnO2 + 4HCl(浓)==== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑【思考交流】1．下列变化过程一定属于还原反应的是A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+三、预习中的疑难问题◇自我检测◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．H2+Cl22HCl4．下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种D．单质都是同种元素组成的纯净物5．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）7．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2HClO===2HCl+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+H2OC．3NO2+H2O===2HNO3+NO D．SO2+2H2S===2H2O+3S↓8．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO。
(完整版)新课标氧化还原反应教案
课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
高一化学《氧化还原反应》(第一课时)导学案
高一化学HX-10-01-007第3节《氧化还原反应》（第一课时）导学案班级组名组别姓名[学习目标]1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系胡田贵3. 会用单线桥法、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习重点]1. 氧化还原反应的概念、特征和本质2．单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学习难点][学习难点]单线桥法、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目[学法指导]自学探究式结合归纳总结式，并提升整合[知识链接]1. 回忆初中学过的从得氧失氧角度分析氧化还原反应。
2. 回忆一些物质的化合价。
[自学探究]一、氧化还原反应的概念1.请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。
[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：1. 得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有原子得失的反应称为氧化还原反应。
2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。
3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。
有的转移（得失或偏移）的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移（得失或偏移）的一类化学反应是非氧化还原反应。
二、氧化还原反应的实质与特征1．分析钠和氯气的反应钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。
氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。
在H2+ Cl2 ＝ 2 HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。
氯元素从零价降低到价，氯元素被了。
2. 氧化还原反应的特征：元素的升降氧化还原反应的实质：的转移（得失或偏移）氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。
3、反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，反应和反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
△氧化还原反应学案（第一课时）
【课前复习】
一、氧化还原反应的基本概念
1、定义：有的反应。
例1、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaO+H2O = Ca(OH)2
B.3O2 = 2O3
C.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
例2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）
A. Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑
B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
C. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
例3、下列说法错误
．．的是（）
A．分解反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应一定是氧化还原反应
【课堂讲授】
二、氧化还原反应的特征和本质
1、特征：
2、本质：
3、化合价升降与电子转移的关系
物质（元素）化合价升高电子被发生反应是剂物质（元素）化合价降低电子被发生反应是剂
点燃 △ 口诀：
高．（ ），失．（ ），氧．（ ），还原剂．．．
（ ） 低．（ ），得．（ ），还．（ ），氧化剂．．．
（ ）
三、表示方法
1、双线桥法：
化合价升高，失n e －，被氧化
↓
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
↑
化合价降低，得n e －，被还原
步骤．．
：①标出变价元素的化合价 ②用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素
③在线桥上要注明“失去“或“得到”的电子总数
例4、用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产
物。
（1） Zn + 2HCl ===== ZnCl 2 + H 2↑
（2） 2Fe + 3Cl 2 ===== 2FeCl 3
（3） Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O
（4） 2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
（5） 2KI + Cl 2 ===== 2KCl + I 2
光照 高温
△ （6） 2H 2S + SO 2 ===== 3S + 2H 2O
（7） 3Cu + 8HNO 3（稀）===== 3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑ + 4H 2O
（8） 2HClO ===== 2HCl + O 2↑
2、单线桥法：
n e －
↓
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
注意事项：①单线桥箭头从还原剂指向氧化剂，起止为化和价发生变化的元素
②箭头表示电子转移的方向
③不需表明“得失”，只标明电子转移的数目
例5、书本45页问题解决以及例4用“单线桥“表示。
【课堂巩固】
1、下列说法正确的是 （ ）
A 、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B 、只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应
C 、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
D 、氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质
2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
A 、2H 2S + SO 2 ====3S ↓ +2H 2O
B 、2NO + O 2 ==== 2NO 2
C 、4NH 3 + 5O 2 4NO +6H 2O
D 、SO 2 + H 2O ===== H 2SO 3
3、下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）
A 、2Fe 2O 3 + 3C ===== 4Fe + 3CO 2↑
B 、Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 4
C 、Fe (OH )3 + 3HCl ====FeCl 3 + 3H 2O
D 、2Fe (OH )3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O
高温 高温 △ 4、在氧化还原反应3S + 6KOH === K 2SO 3 +2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）
A 、1∶2
B 、2∶1
C 、1∶1
D 、3∶2
5、下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A 、MnO 4-→MnO 2
B 、Fe 2+→Fe 3+
C 、S 2-→HS -
D 、I -→I 2
6、亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A 、NH 3
B 、HNO 3
C 、N 2O 5
D 、N 2O 3
7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A 、CO + H 2O === CO 2 + H 2
B 、3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO
C 、2F 2 + 2H 2O === 4HF + O 2↑
D 、SO 3 + H 2O === H 2SO 4
8、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（ ）
A 、Cl 2 + 2NaI ==== 2NaCl + I 2
B 、Fe + H 2SO 4 ==== FeSO 4 + H 2↑
C 、2C + SiO 2 ===== Si +2CO ↑
D 、2Al + Fe 2O 3 =====2Fe +Al 2O 3
9、在反应3CO + Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2中，CO 是 （ ）
A 、被氧化
B 、氧化剂
C 、被还原
D 、还原剂
10、分析下列变化的过程：
（1）Zn →ZnSO 4 需加入 剂，如
（2）HCl →H 2 需加入 剂，如
（3）Fe 2+→Fe 3+ Fe 2+是 剂，发生 反应
（4）KClO 3→KCl KClO 3是 剂，发生 反应
11、用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）KClO 3 + 6HCl （浓）===== KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O
（2）3S + 6NaOH ===== Na 2SO 3 + 2Na 2S + 3H 2O
（3）SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ==== H 2SO 4 + 2HCl。