厦门大学无机化学习题11 氧族元素复习课程
大学无机化学第十一章试题及答案资料讲解
⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案资料讲解⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案第⼗⼀⼆章碱⾦属和碱⼟⾦属总体⽬标：1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属单质的性质，了解其性质、存在、制备及⽤途之间的关系2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型及重要氧化物的性质及⽤途3.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节⽬标：第⼀节⾦属单质1.了解碱⾦属和碱⼟⾦属单质的物理性质，包括颜⾊、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱⾦属和碱⼟⾦属单质的化学性质，主要包括：①与⽔的反应②与⾮⾦属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱⾦属和碱⼟⾦属的存在、熔盐电解法和热还原法制备⽅法及⽤途第⼆节含氧化合物1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及⼀些重要氧化物的性质和⽤途2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物在同族从上到下溶解性增⼤及随离⼦半径的增⼤碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及⽤途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题⼀选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知⼀碱⾦属含氧化合物，遇⽔、遇CO 2均可放出氧⽓，在过量氧⽓中加此碱⾦属，可直接⽣成该含氧化合物，此氧化物之阴离⼦具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离⼦-2O ，过氧离⼦-22O 与氧分⼦O 2相⽐较，稳定性低的原因是（）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼩B. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼤C. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼩D. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼤⒋电解熔融盐制⾦属钠所⽤的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠⽽不是钙，这是因为（）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>??，钠应先析出B.还原⼀个钙离⼦需要2个电⼦，⽽还原⼀个钠离⼦只需⼀个电⼦，C.在⾼温熔融条件下，⾦属钠的析出电位⽐⾦属钙低D.析出钙的耗电量⼤于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>??，这是由于（）A.锂的电离能⼤于钾、钠B.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为强烈C.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为缓慢D.Li 的⽔化能⼤于Na +和K +的⽔化能⒍碱⾦属氢氧化物的溶解度较碱⼟⾦属氢氧化物为⼤，这是由于（）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度⼤C.碱⾦属离⼦的离⼦势⼤D.碱⾦属离⼦的电离势⼩⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）A.锂、镁的离⼦极化能⼒相似B.锂、镁的离⼦变形性相似C.两者离⼦均为8电⼦层构型D.两者离⼦半径相近、离⼦电荷相同⒏下列硫酸盐中热稳定性最⾼者是（）A. Fe2（SO4）3B. K2SO4C. BeSO4D. MgSO4⒐⽤⾦属钠在⾼温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.⾦属钠⽐⾦属钾更活泼B.在⾼温下，⾦属钾⽐⾦属钠更易挥发，可以使反应△rS0增⼤C.NaCl的晶格能⾼于KCl、NaCl更稳定D.⾼温下，KCl可分解成单质⾦属钾和氯⽓，氯⽓和⾦属钠⽣成氯化钠⒑下列⾦属元素中形成化合物时共价倾向较⼤的是（）A.NaB.LiC.CaD.BeO的键级为（）⒒超氧离⼦2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱⾦属可形成⼀系列复盐，⼀般的讲复盐的溶解度（）A.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼤B.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼩C.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相差不⼤D.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相⽐较，⽆规律性⒔下列化合物中熔点最⾼的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱⼟⾦属氢氧化物溶解度⼤⼩顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Mg(OH)2D.Be(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度⼤⼩顺序是（）A. CaCrO4B. CaCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备⽆⽔MgCl2可采⽤的⽅法是（）A.加热脱⽔B.⽤CaCl2脱⽔C.⽤浓H2SO4脱⽔D.在HCl⽓流中加热脱⽔⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在⽔中的溶解度与铬酸盐相⽐（）A.前者逐渐增⼤，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增⼤C.⽆⼀定顺序，两者溶解度很⼤D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径⼩，离⼦势⼤，极化能⼒强C.Be2+次外层只有2个电⼦D.卤离⼦变形性⼤⒛Ba2+的焰⾊反应为（）A.黄绿⾊B.紫⾊C.红⾊D.黄⾊21．下列氧化物中，最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.Li+ B.Na+ C.K+ D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最⼩的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Ca（HCO3）2 D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3⼆填空题⒈⾦属锂应保存在中，⾦属钠和钾应保存在中。
无机化学习题解答第十一章 卤素和氧族元素
无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素无机化学习题解答第十一章卤素和氧族元素席卤素和氧族元素习题1.解决方案：工业Cl2：mgcl2(熔融)电解mgcl2工业Br2：cl2＋2nabr→2nacl＋br2－－－3co32＋3br2→5br＋bro3＋3co2↑－－＋5br＋bro3＋6h→3br2＋3h2o－－2.解决方案：（1）Cl2+2Br→ Br2+2Cl(2)6cl2＋6ca(oh)2（热）→ca(clo3)2＋5cacl2＋6h2o(3)2hclo3＋i2→cl2＋2hio3（4） 4kClO 33kClO 4kCl3.解：（1）电解2nacl＋2h2o→2naoh＋h2↑＋二氧化氯↑cl2＋2naoh→naclo＋nacl＋h2o2cl2＋2ca(oh)2→ca(clo)2＋cacl2＋2h2o△3cl2+6naoh→ NaClO3+5nacl+3h2↑ 冷却naclo3＋kcl→kc lo3＋nacl电解naclo3＋h2o→naclo4＋h2↑氯化钠＋盐酸→hclo4＋nacl(2)caf2＋2h2so4(浓)→ca(hso4)2＋2hf↑2hf＋koh→khf2＋h2o电解2khf2→2kf＋h2↑＋f2↑（3） 2ki＋cl2→2kcl＋i2i2＋5cl2＋6h2o→hclo3＋10hclkoh＋hio3→kio3＋h2o4.解决方案：（1）Cl2+2koh（冷）→ 氯化钾+氯化钾+水（2）3cl2＋6koh(热)→kcl o3＋5kcl＋3h2o（3）kclo3＋6hcl→3cl2↑＋kcl＋3h2o(4)lo32kcmno2l2kc3o2（5） i2＋5h2o2→2hio3＋4h2o(6)kclo3＋6ki＋3h2so4→kcl＋3i2＋3h2o＋3k2so45.解：（1）fecl3与br2能共存。
因为ψ？（bro3/br2）＝1.5v，ψ？（Fe/Fe）=0.771v，因此FeCl3和Br2不会发生氧化还原反应，也不发生其他反应，故能共存。
氧族元素复习
可逆 不可逆
漂白：
漂白性 物质 化学性质 漂白： 与有色物质结 合成不稳定的 无色物质： SO2
O3、H2O2
可逆
SO2与CO2性质对比：
SO2
NaOH液 石灰水 品红 KMnO4液
√（酸氧）
CO2
√（酸氧）
√（白色沉淀）
√（褪色）
√（白色沉淀）
× （不褪色）
√（褪色）
√（褪色）
× （不褪色）
× （不褪色）
设计意图：
元素化合物的复习，应着重以元素性质的 归纳、总结为主，帮助学生对看似分散的内 容进行整理，使知识系统化、网络化。本节 课以硫及其化合物的性质为载体，采用以学 生为主体进行专题讨论的形式，逐一落实相 关知识点，并注重对前、后知识进行归纳、 对比和总结。通过学生自主复习、讨论，使 元素化合物知识系统化、网络化，从而提高 学生归纳、对比和综合运用知识的能力。
（04-江苏,20）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧
化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气 体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
C
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2， 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 该反应的化学方程式是:___________________________ 。
溴水
干燥剂小结：
可干燥的气体 酸 性 干 燥 剂 碱 性 干 燥 剂 不可干燥的气体
2
中性气体:H2、NO 碱性气体：NH3 浓H2SO4 非还原性的酸性气体(CO2、HCl) 还原性气体：(H S、HI)
P2O5 碱石灰 NaOH固
中性气体:H2、NO 酸性气体(CO2、H2S)
--氧族元素
难溶 难溶
半导体 导体 升高
增大
小结：
氧族元素原子的电子层结构相似，它们 的最外层都有6个电子。氧族元素随核电荷数 的增加，电子层数增多，原子半径增大，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使原子 获得电子的能力也依次减弱，失电子的能力 依次增强。所以，氧、硫、硒、碲单质的化 学性质也随核电荷数的增加而发生变化，它 们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强， 单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
混合气体，充分反应恢复到原状况，气体的体积
变为57ml,这57ml气体的成分可能是（ A.C ）
A. H2S
B. SO2 、
C.SO2、 O2
D. SO2 、H2S
（2）还原性：
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S
H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
练习1：①在H2S水溶液中通入过量的O2 ， ②在H2S水溶液中通入过量的SO2 ，PH怎样 变化，作出图像。
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是
（
（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3 （B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价
C）
（C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定
（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
课堂练习：
2.若已发现116号元素Ｘ，关于此元素，下列叙
述正确的是
（B）
（A）其钠盐为Na2X （B）最高价氧化物为XO3 （C）气态氢化物H2X很稳定 （D）X是非金属．
OH
CHO
催化剂
+ O2
CHO
O COOH
COOH
2、氧气的实验室制法
大学无机化学复习题含答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s区金属 (49)第二十一章p区金属 (51)第二十二章ds区金属 (54)第二十三章d区金属(一) (57)第二十四章d区金属(二) (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
氧族元素练习题(高考)
《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
2．了解同素异形体的概念。
【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。
2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。
⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是100 200 0 10 20 a （L ）13b （L ） A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C ．该水蒸气冷凝后，测水的pHD ．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS 2＋11O 2 → 8SO 2＋2Fe 2O 3设空气中N 2、O 2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00 mol FeS 2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L 。
⑵55L 空气和足量FeS 2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L 。
⑶用空气氧化FeS 2产生的气体混合物中，O 2的含量为0.0800，计算SO 2的含量。
⑷设FeS 2氧化产生的气体混合物为100L ，其中O 2为aL ，SO 2为bL 。
中山大学无机化学第11章氧族元素习题及答案
第11章 氧族元素一、选择题11-1 下列氧化物酸性最强的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： D11-2 下列关于硫元素性质的叙述中错误的是： （ ） (A) 单质硫既可作氧化剂，也可作还原剂 (B) 硫有多种同素异形体(C) 由于硫有d 轨道，所以与氧不同，硫配位数可达6 (D)和都是非极性分子，因比的熔、沸点高，故的键能要比的大。
答案： D 11-3 在，，，4种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的则可判断该物质为： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： B11-4 在下列哪种溶液中溶解： （ ） (A)(B) (C) (D)答案： C11-5 下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是： （ ） (A) 在酸中不分解(B) 在溶液中可氧化非金属单质410As O 25N O 3SO 27Cl O 2CS 2CO 2CS 2CO C=S C=O 2Na S22Na S 23Na SO 223Na S O 2Na S22Na S 23Na SO 223Na S O SnS 2Na SNaOH 22Na S 42(NH )S(C) 与碘反应得(D) 可以作为配合剂 答案： D11-6 下列哪个方程式表示了制备过硫化氢的最合理方法： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： A 11-7 下列关于的叙述正确的是： （ ）(A) 有存在时，使氧化为 (B) 有存在时，使氧化为(C) 能使纸张炭化(D) 与苯不反应 答案： D11-8 下列含氧酸中，哪一种酸性最弱： （ ） (A) 氯酸 (B) 碳酸 (C) 碲酸 (D) 亚磷酸 答案： C11-9 11-9 在下列物质中，分子构型为“T ”形的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： C11-10 对于下列各物质的分子构型正确的是： （ ） (A) 分子构型为平面四方形 (B) 分子构型为四面体 (C)分子构型为直线形2-4SO 2-+222S + 2H H S →28224H + S 4H S →+2-222H + 2S H S + 2e→2222NaOH + 2H S H S + NaH + H O→4228(NH )S O +Ag 2+Mn -4MnO +Ag 3+Cr 2 -27Cr O 3NH 2-3CO 3ClF 3BF 4XeO 4XeF 2XeF(D)分子构型为三角形答案： C二、计算题和问答题11-11 大气中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别，它有什么特征反应？ 解： （1）（2）氟氯烃：等，以及氮氧化物：等可引起臭氧层的破坏。
厦门大学无机化学习题11氧族元素
氧族元素1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2＋为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。
2.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？3.解释下列事实：（1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。
（2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。
（3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。
（4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？（5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。
（6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl 没有这么严格规定，为什么？4.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。
5.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一个简单方法鉴别它们。
6.写出下列反应方程式（1）用盐酸酸化多硫化铵溶液（2）H2O2＋H2S →（3）Ag＋＋S2O32－→（4）Na2S2O8＋MnSO4→（5）H2S＋Br2→（6）H2S＋I2→（7）Te＋ClO3-→（8）H2O2+S2C82-→（9）H2O2＋PbS →（10）H2O2＋KMnO4→（11）Na2S2O3＋Cl2→（12）Na2S2O3＋I2→（13）SO2＋Cl2＋H2O →7.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3？写出有关反应方程式。
8.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？9.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例加以说明。
说明为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。
10.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属离子（如Hg2＋）中毒。
高三化学氧族元素复习.doc
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2考点17氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析： 稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。
3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。
解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H 2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。
答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H 2化合，且H 2S 不如HCl 稳定；②H 2SO 4的酸性不如HClO 4强；③H 2S 与Cl 2反应可生成硫单质；④铁与Cl 2反应生成FeCl 3，而硫与铁反应生成FeS 。
S 、Cl 两原子电子层数相同，但Cl 原子最外层电子数较多，且Cl 原子半径比S 原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。
高考第一轮复习——氧族元素(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：氧族元素【本讲教化信息】一. 教学内容：氧族元素二. 教学目标：了解氧气、臭氧和双氧水的性质及用途；了解关于硫在自然界中的转化，含硫元素的物质在自然界中的存在及含硫物质的主要来源及其在生产中的应用和对生态环境的影响；应用氧化还原学问，探究含硫元素的各物质之间的相互转化，相识硫的重要性质；理解酸雨的危害及防治措施三. 教学重点、难点：硫元素的各物质之间的相互转化四. 教学过程：（一）氧气和臭氧1、氧族元素位于元素周期表的ⅥA族，最外层电子数均为6，在化学反应中均易得到电子而使最外层变成8电子稳定结构，氧族元素的主要化合价均为－2、＋4、＋6（O只有负价），氢化物的通式为H2R，最高价氧化物对应的水化物的通式为H2RO4。
但随着原子序数的递增：元素得电子实力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，与氢化合的难易程度渐渐增加，H2R稳定性渐渐减弱，H2RO4酸性渐渐增加。
2、（1）氧气与臭氧性质的比较物质氧气臭氧①气态时的颜色无淡蓝色②气味无有腥臭味③沸点比较臭氧稍高④同条件时的密度比较臭氧稍大⑤同条件时水中溶解性比较臭氧稍大⑥相互关系2O3＝3O2（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性2O3（g）＝3O2（g）；△H＝－284kJ/mol]，说明氧气的稳定性比臭氧高。
②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。
在确定条件下臭氧和氧气可相互转化。
3、过氧化氢①过氧化氢是一种强极性分子，为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为3%。
②化学性质：a. 是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为H2O2H＋＋HO2－和HO2－H＋＋O22－b．氧化性，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，酸性条件下的反应式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；c. 还原性，如能发生H2O2＋Cl2＝＝O2＋2HCl，能使酸性高锰酸钾溶液褪色等。
氧族元素复习公开课教案--高一化学教案（共五篇）
氧族元素复习公开课教案--高一化学教案（共五篇）第一篇：氧族元素复习公开课教案--高一化学教案硫及其化合物张晓●教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
●教学准备1、每台电脑上安装化学实验装置程序。
2、制作多媒体课件。
●教学过程教师活动【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。
在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。
【板书】硫及其化合物【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：通过讨论后填写下表：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】一．硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。
【板书】1、SO2的制取及性质【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。
【提问】①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。
将观察到怎样的现象。
③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。
【优质】无机化学第十一章分析及考研习题PPT资料
阴阳离子半径匹配规则：
盐中阴阳离子半径相差较大时，溶解度较大。 晶格能较小，水合热占优势。 如 NaClO4 ﹥ KClO4 ﹥ RbClO4 盐中阴阳离子半径相差不大时，溶解度较小。 晶格能大。 如 RbF ﹥ KF ﹥ NaF ﹥ LiF
11-3 次级周期性
p区元素的次级周期性是指每族元素的物理化学性质，从上
熔沸点：NH3 PH3; FeCl3 FeCl2
盐中不含H ，所以氧化性比酸弱。 含氧酸盐属于离子化合物，它们的绝+大部分钠盐、钾盐和铵盐以及酸式盐都易溶于水。
比较下列化合物的性质。
3 含氧酸盐的热稳定性
在常见的含氧酸盐中，磷酸盐、硅酸盐都比较稳定，硝酸 盐及卤酸盐一般稳定性较差，碳酸盐和硫酸盐居中。
到下并非单调的直线式递变，而是呈现锯齿形变化。 在同一族中，自上而下热稳定性逐渐减小。
有白色可溶于水的钠盐晶体A和B，A溶液与FeCl3作用，溶液变成棕色浑浊，A溶液与AgNO3溶液作用，生成黄色沉淀。
其它含氧酸盐在水中的溶解性可归纳如下：
一、第二周期p区元素的特殊性 将气体D与PbS在高温下作用有气体E生成；
（4） BaCO3与PbCO3
（5）BaCO3与Ba(ClO4)2 （6）NH3、PH3、AsH3
(1) 硝酸盐、氯酸盐：都易溶于水，且溶解度随温度的升高 而迅速地增加。
(2) 硫酸盐：大部分溶于水，但SrSO4、BaSO4及PbSO4难溶 于水，CaSO4、Ag2SO4及Hg2SO4微溶于水。
(3) 碳酸盐：大多数都不溶于水，其中又以Ca2+、Sr2+、 Ba2+、Pb2+的碳酸最难溶。
(4) 磷酸盐：大多数都不溶于水。
因此，含氧酸 R—O 键越强，数目越多，则酸越稳定，氧化性 越弱。
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厦门大学无机化学习题11氧族元素
氧族元素
1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2＋
为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。
2.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？
3.解释下列事实：
（1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。
（2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。
（3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。
（4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？
（5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。
（6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定，为什么？
4.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。
5.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计
一个简单方法鉴别它们。
6.写出下列反应方程式
（1）用盐酸酸化多硫化铵溶液
（2）H2O2＋H2S →
（3）Ag＋＋S2O32－→
（4）Na2S2O8＋MnSO4→
（5）H2S＋Br2→
（6）H2S＋I2→
（7）Te＋ClO3-→
（8）H2O2+S2C82-→
（9）H2O2＋PbS →
（10）H2O2＋KMnO4→
（11）Na2S2O3＋Cl2→
（12）Na2S2O3＋I2→
（13）SO2＋Cl2＋H2O →
7.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3？写出有关反应方程式。
8.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？
9.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例加以说明。
说明为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。
10.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属离子
（如Hg2＋）中毒。
试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？
11.SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗？为什么？
12.工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。
在
硫粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？
13.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中都涉及单
线态氧。
那么单线态氧是指处于何种状态的氧？
14.在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出有关反应
方程式。
15.一种钠盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生，同时有黄色
沉淀C析出，气体B能使KMnO4溶液褪色。
若通Cl2于A溶液中，Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用，产生白色沉淀E。
试确定A、B、
C、D、E各为何物？并写出各步的反应方程式。
16.某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，B遇
酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A，C可使湿乙酸铅试纸变黑。
A与Cl2在MnCl2催化下可得一不能燃烧的溶剂物质D；A与氧化二氯作用则生成极毒气体E和透明液体F，试确定从A到F各代表何种物质。