人教版高中化学必修一物质的量浓度及其应用
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点总结
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
Байду номын сангаас三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
《化学计量在实验中的应用》知识点总结
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
-1（2）单位：g/mol 或 g..mol
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
高中化学 第1章 第2讲 物质的量浓度 新人教版必修1
cnm /M m (awq 1 )00 w0
V V MV M
w1c0M0(0单位 g/为 c3m )
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
cVn1S0/M 0SM1(010000SS) (单位g为 /c3m ) 1000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w10S0S10% 0
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发 掉
计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
cVn100V01/2V 2.4
1000V
M 22400MV
22.4
w m m((溶 溶质 液 ))101% 000100002V12.4VMM10% 0
22.4
MV 10% 0 22400MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
n
浓度c= V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质1量00%
两者的关系
cVn溶溶 液质 的的 /质 (1/0质 M 量 00量 ）
溶 溶液 液/的 (的 w 01 /0 质 M ） 质 0 10 量 M 量 0 w 0
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 （2）当溶质为液体时，应选用 滴定管 、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用_课件1
知 识
梳
理
为 1 mol·L－1。
感
悟
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体
考 点
透
析
积。
实
验
(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根
典 例
探
究
据溶液的质量和密度求算。
高
考
(4)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
真 题
重
的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、Na＋、SO24－的溶液中存在关
考
是( )
点 透
析
A．溶质的质量分数是 24.0%
实 验
典
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
例 探
究
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
高 考
真
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
题 重
组
课 时 规 范 训 练
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
基 础
知
500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol，
c＝Vn
题 重 组
课 时 规 范 训
练
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
基
(1)基本公式：
础 知
识
梳
c＝1
000ρ·w M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ
为溶液
理
感 悟
考
密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，
点 透 析
单位 g·mol－1)。
感 悟
考
【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
_________。
(2)实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液为例)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (质的量浓度是 1 mol·L－1。×( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度为0.1 mol·L－1。×( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。√( ) (4)将固体在烧杯中溶解，立即将所得溶液注入容量瓶中。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
(含实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液) 课程解读
1．定义：单位体积的溶液里___所__含__溶__质__B_的__物__质__的__量____，也称 为溶质B的物质的量浓度。
2．符号为__c_B__，常用单位为____m_o_l_/L__(或__m__o_l_·L__－_1_) _。 3．系物：质_的__量_c_B(_n＝_B_)nV、_B_物__质__的。量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关
2．从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液 的物质的量浓度是多少？ 答：0.5 mol·L－1。溶液一旦配好，它的物质的量浓度就不再 改变。从中取出部分溶液，其物质的量浓度不变。
3．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是 什么？ 答：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。
【讨论】 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂
的体积？“B”表示的含义是什么？ 答：①“V”指溶液体积而非溶剂体积。②“B”表示溶液中的 任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合； 含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如 将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。
高中化学必修一 物质的量浓度 课件
小结：
1、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的 组成的物理量，符号为cB，单位为mol/L
cB
nB V aq
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示 溶液中的离子浓度。
cB
nB
Vaq
什么是1mol/L的NaCl溶液？ 在每1L的溶液中含有1molNaCl
100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？
1L
2mol
2mol/L
练习：
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓 度为 2.5mol/L 。
n(NaOH )
3、含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为 200 mL
m(NaOH )
40g
n(NaOH ) M(NaOH ) 40g • mol 1 1mol
V(aq)
n(NaOH ) cNaOH
1mol 5mol • L1
0.2L
200mL
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质 的量浓度为0.5mol/L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶
人教版高中化学必修一第一章第二节-物质的量浓度的计算学案(无答案)公式运用和练习
三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。
3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。
【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
人教版高中化学必修1物质的量浓度
V [HCL(aq)] =
=0.08 L
=10.752 L
0.48mol×22.4 L V(CO2) = 1mol
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的 体积在标况下10.75 L。
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
（ D ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g C(氨水) = 20 mol =20 mol/L 1L 340g w(NH3) = ×100% = 37. 8% 900g
答：------------------。
5.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
作业：
1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml 此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需 标准状况下多少升的HCl气体？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？
第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
人教版高中化学必修一《物质的量浓度》ppt参考课件
之间的关系:
1000 ×ω×ρ
C=
M
(1) 求质量分数为98%，密 度为1.84 g/cm3的硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。
解: C (H2SO4) =
1000×1.84×98% 98
=18.4 mol/L
(2)求质量分数为50%， 密度为 1.525 g/cm3 的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。
第二节 化学计量在实验中的应用
思考： 如何表示溶液的
浓稀程度？
用浓度来表示
复习: 在初中，我们学过
一种溶液浓度的表示 方法，请问是怎样表 示的 ?
质量分数%＝
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
×100%
怎样配制 40 g 10 % 的 NaOH 溶液?
取 40 g NaOH 配制 成 1 L NaOH 溶液， 你知道溶液的浓度吗?
浓度之比为__1_:_2_:_3__
[练习3] HCl 的质量分数为
36.5%、密度为1 g/cm3 的盐酸
溶液中 HCl 的物质的量浓度。
解:设溶液的质量为 m
m（HCl ）
n C（HCl）=
（HCl）
V
=
m×36.5%
M
m
ρ
×10-3
=
36.5
m
g/mol
×10-3
=
1 g/cm3
103×1×36.5%
溶于 1 L 水配制而成。
课堂练习: P17 1、4、5 课后作业： 1、预习课本物质的量浓
度溶液的配制 2、课本 18 页第 7 题
配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少?
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
高中化学人教版 必修第一册教案讲义：物质的量浓度
物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。
()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。
()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。
()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。
()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。
()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）物质的量浓度及其应用一．选择题（每小题有1个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。
A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 N AB．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 N A2．下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确．．．的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－34．在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为() A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.245．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于() A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1.5 mol6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－17．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a/22.4 mol·L―1B．ab/22400 mol·L―1C．ab/(22400+36.5 a) mol/L D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm―3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl―离子的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol9．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）。
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110．0.5 L mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）。
A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3二、填空题（1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。
此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。
（2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。
如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。
三、计算题1．向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体的物质的量为多少？2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。
从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。
试计算该容器的体积。
【答案与解析】1．【答案】B【解析】据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba2++2NO3―，知n (NO3―)=2n (Ba2+)=2n [Ba(NO3)2]，2 L溶液中阴、阳离子的总数=2 L×0.2 mol/L×3×N A=1.2 N A；500 mL溶液中NO3－的总数为0.5 L×0.2 mol/L×2 N A=0.2 N A；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以c (NO3－)=2c (Ba2+)=2c [Ba(NO3)2]=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L。
2．【答案】 C【解析】A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B 取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L,0.5 L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半；C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1 mol/L＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol×40 g/mol＝8 g。
3．【答案】 D【解析】温度升高，KCl的溶解度增大，饱和溶液的浓度增大，A正确；，B正确；在一定温度条件下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大，C正确；将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，会有晶体析出，但剩余溶液还是饱和溶液，其密度还是等于1.174 g·cm－3，D 不正确。
4．【答案】 D【解析】根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50 mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16) mol＝0.66 mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64 mol ，n(SO42-)＝0.24 mol,0.64 mol K＋来自KCl，则n(KCl)＝0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4为0.24 mol,0.66 mol Cl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl－，故0.02 mol Cl－由NH4Cl 提供，此时NH4+恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50 mol。
5. 【答案】 D【解析】因，则n(Cl－)＝2×0.75 mol＝1.5 mol，故选D。
6. 【答案】 B【解析】设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则7. 【答案】D【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。
溶液的体积不等于HCl (g)的体积，也不等于HCl (g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得。
不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。
因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。
n (HCl)=a L/22.4 mol·L－1c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L8. 【答案】D【解析】本题考查溶液溶质质量分数与物质的量浓度的换算。
m (Mg2+)=300 mL+1.18 g·cm－3×5.1%=18 g，，所以MgCl2溶液中含有n (Cl－)=2·n (Mg2+)=2×0.75 mol=1.5 mol。
提示：通过计算溶液中含有的Mg2+的质量和MgCl2的组成，可直接求得n (Cl－)，没有必要求浓度，再根据溶液体积求物质的量。
9．【答案】C【解析】三个反应的本质是Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意Ba2+的物质的量相等，故三种盐溶液中SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓度之比为1∶3∶10．【答案】C【解析】0.5 L 1 mol·L―1 FeCl3溶液中的Cl―的数目为0.5 L×1 mol·L－1×3×N A=1.5×N A，0.2 L 1 mol·L―1 KCl溶液中Cl―的数目为0.2 L×1 mol·L－1×1×N A=0.2×N A，它们的Cl－数目之比为15∶2。
二、填空题【答案】（1）78.4 g 4 mol·L―1 2 mol·L―1（2）31.25 mol 34.7% 1.8L 17.36 mol·L―1【解析】（1）n=cV=2 mol·L―1×0.4 L=0.8 mol，m (H2SO4)=n·M=0.8 mol×98 g·mol－1=78.4 g；c (H+)=2c (H2SO4)=4 mol·L―1；c (SO42―)=c (H2SO4)=2 mol·L―1。
（2）31m 700L (NH )31.25mol 22.4L molV n V -===⋅； 113331.25mol 17g mol 100%34.7%31.25mol 17g mol 110mL 1g cmw ---⨯⋅=⨯=⨯⋅+⨯⨯⋅； 13332331.25mol 17g mol 110mL 1g cm (NH H O)0.85g cmmV ρ---⨯⋅+⨯⨯⋅⋅==⋅=1.8×103 mL=1.8 L ； 1331.25mol (NH )17.36mol L 1.8Ln c V -===⋅。