高中毕业会考化学试卷1

高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ag —108选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1.下列气体中，极易溶于水的是A. Cl 2B. NH 3C. C 2H 4D. C 2H 6 2.下列气态氢化物中，稳定性最强的是A. HFB. HClC. HBrD. HI3.下列各组元素中，属于同一主族的是A. Li 、Na 、KB. Na 、Mg 、AlC. N 、O 、FD. O 、S 、Cl 4.下列金属中，只能采用电解法冶炼的是A. HgB. FeC. NaD. Ag 5.下列各组物质中，互为同位素的是A. 16O 和18OB. O 2和O 3C. CO 和CO 2D. H 2O 和H 2O 2 6.下列有机物中，与CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体的是A. CH 4B. CH 2=CH 2C.D. CH 2=CHCH 2CH 3 7.下列有机物中，不属于．．．三大合成材料的是 A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶 8. Se 是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se 8034的中子数为A. 34B. 46C. 80D. 114 9.下列化合物中，属于弱电解质的是A. CH 3COOHB. NaOHC. NaClD. HCl化学试卷第Ⅰ卷第1页（共3页）CH 3 —CH —CH 3 CH 310.下列物质中，只含共价键的是A. NaOHB. Na 2OC. HClD. KCl 11. 质量为32g 的CH 4，在标准状况下体积约为A. 44.8LB. 33.6LC. 22.4LD. 11.2L 12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn 是负极 ②Cu 是正极③负极上发生氧化反应 ④正极上发生还原反应 A ．①② B ．②③ C ．②③④ D ．①②③④ 13．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是A. B. C. D.14．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A. 在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流15．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20 s 内从1.0 mol / L 变为0.2 mol / L ，则在这20 s 内A 的化学反应速率为A. 0.04 mol / LB. 0.04 mol / (L ·s)C. 0.08 mol / LD. 0.08 mol / (L ·s) 16．下列反应中，属于加成反应的是17.下列电子式中，书写正确的是A ． B. C. D.化学试卷第Ⅰ卷第2页（共3页）Zn Cu稀H 2SO 4+13 2 8 3 +17 2 8 7 +9 2 7 +172 8 8A ． HC CH + HCl H 2C = CHCl催化剂△ B ． CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 ↑ + H 2O浓硫酸170℃ C ．+ Br 2Br + HBr催化剂D ． CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光18．下列物质不能．．使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．CH2=CH2B．CH3CH3C．CH3C≡CH D．CH3CH=CH2 19．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A. XYB. XY2C. X2YD. X2Y320．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．NO2、N2O4的浓度相等B．NO2、N2O4在容器中共存C．NO2、N2O4的浓度均不再变化D．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O421．北京市成为xx年第29届夏季奥运会的举办城市。

为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。

你认为可以采纳的是A．①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部22．能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶无色溶液的试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液23．下列有关物质用途的说法中，正确的是①二氧化硅可用于制造光导纤维②氯气可用于自来水的杀菌和消毒③氮气可用作焊接金属的保护气④过氧化钠可用于漂白织物、麦秆A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．都正确24．下列离子方程式中，正确的是A. 向水中通入氯气：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH- =CaCO3↓+H2O 25．下列说法正确的是A. 金属单质和酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D. 核外电子总数相同的原子一定是同种元素的原子化学试卷第Ⅰ卷第3页（共3页）—————————————————————————以下为草稿纸化 学 试 卷第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ag —108一、填空题（共24分）1．（3分）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2 ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。

反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。

在该反应中，若消耗了1mol Fe 2O 3，则生成 mol Fe 。

2．（3分）在 ①NaCl 、②NH 4Cl 、③CH 3COONa 三种盐溶液中，呈酸性的是 （填序号，下同），呈中性的是 ，呈碱性的是 。

3．（3分）对于第三周期的非金属元素（除Ar 外），从左到右，原子半径逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。

化学试卷第Ⅱ卷第1页（共4页）4．（3分）在①油脂、②纤维素、③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是，可用于造纸的是。

5．（3分）有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。

A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。

由此判断：A是(填化学式，下同)，B是，C是。

6．（3分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。

请回答：（1）由于钠的金属性比铝，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。

（2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是（填字母）。

a. 只放出气体b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解c. 只产生白色沉淀d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体（3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

7．（6分）A、B、C代表三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的L层电子数是K层的2倍；C是原子序数最小的元素。

现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C三种元素组成。

甲在常温下为气体，标准状况下的密度为1.34 g / L，其水溶液有杀菌防腐性能；乙可被氧化成丙，丙可继续被氧化，得到一种相对分子质量为甲的2倍的物质。

请回答：（1）甲的结构简式为；（2）写出乙在一定条件下氧化为丙的化学方程式：；（3）在实验室中检验丙中官能团的实验操作方法和现象为：在试管中配制适量的银氨溶液，向其中滴加少量丙物质的溶液，。

化学试卷第Ⅱ卷第2页（共4页）8．（4分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。

请回答： （1）试管A 中盛放的试剂为乙酸、 和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 。

（2）加热一段时间后，可观察到B 试管中液面上有无色 状液体生成。

B 试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。

①防止溶液倒吸 ②避免反应过快9．（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。

请回答：（1）在装置①—④中，有明显错误的一个是 （填序号）。

（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。

（3）装置①中所盛试剂是 （填字母）。

a. 品红溶液b. 澄清的石灰水c. 酸性高锰酸钾溶液（4）装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是 。

10．（6分）某校课外小组同学设计了如下实验，以测定Na 2CO 3、NaHCO 3和BaSO 4固体混合物样品中碳元素的质量分数。

实验过程如下图所示：请回答:（1）操作①、②的名称依次是_____________________。

（2） 原样品中碳元素的质量分数为_________________（用含W 、m 的代数式表示）。

（3）若该小组同学由于操作不当而使测定结果偏高，其原因可能是____（填字母）。

a. 试剂①和②用量不足b. 固体未经洗涤c. 气体D 未经干燥化学试卷第Ⅱ卷第3页（共4页）得分 阅卷人二、实验题（共18分）样品 W g 固体 溶液A操作①、② 足量试剂①溶液C 气体D试剂②增重 m g足量试剂② 操作③洗涤 溶液B 固体三、计算题（共8分）11．（4分）将溶有标准状况下1.12L HCl气体的盐酸与足量的AgNO3溶液充分反应。

试计算（最后结果精确至0.01）：（1）生成AgCl的物质的量为多少？（2）生成AgCl的质量为多少？12．（4分）氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。

（1）在工业合成氨的反应中，若反应后气体的总体积减少了5040 m3（标准状况），则生成氨气的质量为kg。

（2）硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。

有关反应的化学方程式为：6NO + 4 NH3催化剂5N2 + 6H2O△7N2 + 12H2O6NO2 + 8 NH3催化剂△现有NO和NO2的混合气体60 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH3 68 L。

则原混合气体中NO与NO2的物质的量之比为。

化学试卷第Ⅱ卷第4页（共4页）化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第Ⅰ卷（共50分）（共50分）一、填空题（共24分） 1．（3分）Fe 2O 3 ……………………………………………………………………1分CO ………………………………………………………………………1分 2 …………………………………………………………………………1分2．（3分）②…………………………………………………………………………1分①…………………………………………………………………………1分 ③…………………………………………………………………………1分3．（3分）减小 ………………………………………………………………………1分增强………………………………………………………………………1分 增强………………………………………………………………………1分4．（3分）①…………………………………………………………………………1分 ③……………………………………………………………………… 1分②…………………………………………………………………………1分 5．（3分）NH 3 ………………………………………………………………………1分 HCl …………………………………………………………………………1分 NO …………………………………………………………………………1分 6．（3分）（1）强 …………………………………………………………………1分 （2）b …………………………………………………………………1分（3）Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O ……………………………1分7．（6分）（1）HCHO ……………………………………………………………2分（2）2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O …………………2分（3）把试管放在热水中温热，静置几分钟，观察到试管内壁上附着一层光亮的银镜 ……………………………………………………………… 2分化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）二、实验题（共18分）催化剂△8．（4分）（1）乙醇（酒精）……………………………………………………1分CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ……1分（2）油 ……………………………………………………………1分①…………………………………………………………………1分9．（8分）（1）② …………………………………………………………………2分 （2）C + 2H 2SO 4（浓）△CO 2↑+2SO 2↑+ 2H 2O ………………2分（3）a …………………………………………………………………2分（4）检验SO 2是否除净 …………………………………………2分10．（6分）（1）溶解，过滤……………………………………………………………2分（2） ………………………………………………… 2分（3）c ……………………………………………………………………2分三、计算题（共8分）11．（4分）解： HCl + AgNO 3 == AgCl ↓ + HNO 3 ………………1分22.4 L 1mol1.12L n (AgCl) ……………………1分 （1）n (AgCl)=mol 0.05L22.4mol1L 1.12=⨯ ………………………………1分（2）m (AgCl) = 0.05 mol ×143.5 g / mol = 7.18 g …………………1分 答：（略） 13．（4分）（1）3825 …………………………………………………………………… 2分 （2）3:7 …………………………………………………………………… 2分化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）△浓硫酸100%11w3m ⨯。