化学-铵盐的性质

氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。铵盐的受热分解性（不稳定性）

NH4Cl == NH3↑ + HCl↑

NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）

铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。

组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。

E.G. 下列属于铵盐共同性质的是.

A.易溶于水

B.跟苛性钠共热生成NH3

C.都是晶体

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定义

氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。

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常见铵盐

NH4Cl （氯化铵，无色晶体或白色结晶）。

(NH4)2SO4 （硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子化和生成的化合物）。

NH4NO3 （硝酸铵，无色晶体）。

铵盐共性

1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。

2．受热分解（不稳定性）

NH4Cl == NH3↑ + HCl↑，《加热》

NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）

氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。

铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。

如：NH4NO3==N2O↑+2H2O

3.与碱反应

NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热）

可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。

用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。

氨的性质

化学式NH3

1、物理性质

相对分子质量17.031

氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L

氨气极易溶于水，溶解度1：700

有刺激性气味

无色

2、化学性质

(1)跟水反应

氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三离子、三平衡

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黄绿色褪去，产生白烟)

反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

氨的制法

1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

工业上制氨气

高温高压

N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）

催化剂

△rHθ =-92.4kJ/mol

2. 实验室制备:

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

△

2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气

因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。

(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2

因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花

因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2

因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4

NH3与CaCl2反应也能生成其它物质

(5)实验室快速制得氨气的方法

用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)