金属腐蚀理论复习题
金属腐蚀理论总复习题
金属腐蚀理论及腐蚀控制复习题第一章 绪论 思考题1.举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性和腐蚀性概念的区别。
答:腐蚀的定义:工程材料和周围环境发生化学或电化学作用而遭受的破坏 举例:工程材料和周围环境发生相互作用而破坏三个基本要素:腐蚀的对象、腐蚀的环境、腐蚀的性质。
耐蚀性:指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。
腐蚀性:指环境介质对材料腐蚀的强弱程度。
2.金属腐蚀的本质是什么,均匀腐蚀速度的表示方法有哪些?答:⑴金属腐蚀的本质:金属在大多数情况下通过发生化学反应或是电化学反应后,腐蚀产物变为化合物或非单质状态;从能量观点看,金属与周围的环境组成了热力学上不稳定的体系,腐蚀反应使体系能量降低。
⑵均匀腐蚀速度的表示方法:深度:年腐蚀深度 (p V )V P =t h ∆=8.76d -V △h 是试样腐蚀后厚度的减少量,单位mm;V -代表失重腐蚀速度; t 是腐蚀时间,单位y ;d 是金属材料的密度;V P 所以的单位是mm/y 。
失重:失重腐蚀速度(-V )-V = StW -∆=St W W 10- W0代表腐蚀前金属试样的质量,单位g ; W1代表腐蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量,单位g ;S 代表试样暴露的表面积,单位m 2; t 代表腐蚀的时间,单位h 。
计算题计算题1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp ,并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。
表1解:由题意得:(1)对碳钢在30%HNO 3( 25℃)中有: V ˉ=△W ˉ/st=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40+20×3+40×30)×0.000001=0.4694 g/㎡∙h又d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y(25℃)中有:对铝在30%HNO3Vˉ=△Wˉ铝/st=(16.1820-16.1347)/2×(30×40+30×5+40×5)×45×10-6=0.3391g/㎡∙h/v=16.1820/(30×40×5×0.001)=2.697g/cm3d=m铝说明:碳钢的Vˉ比铝大,而Vp比铝小,因为铝在腐蚀的时候产生的是点腐蚀( 25℃)有:(2)对不锈钢在20%HNO3表面积S=2π×0.0152+2π×0.015×0.004=0.00179 m2Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m2∙h 试样体积为:V=π×1.52×0.4=2.827 cm3d=W/V=22.3367/2.827=7.901 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y对铝有:表面积S=2π×0.022+2π×0.02×0.005=0.00314 m2Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882 g/ m2∙h试样体积为:V=π×22×0.5=6.28 cm3d=W/V=16.9646/6.28=2.701 g/cm3Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y试样在98% HNO3(85℃)时有:对不锈钢:Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771 g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y对铝:Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/ m2∙hVp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y说明:硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。
腐蚀与防腐_综合复习题和答案
课堂作业1、材料的失效形式包括腐蚀、磨损和断裂。
2、腐蚀是金属与周围环境之间发生化学或电化学反应而导致的破坏性侵蚀。
3、腐蚀研究的着眼点在材料。
4、腐蚀具有自发性、普遍性和隐蔽性的特点。
5、腐蚀是一种材料和环境间的反应,这是腐蚀与摩擦现象分界线。
6、强调化学或电化学作用时称为腐蚀,强调力学或机械作用作用时则称为磨擦磨损。
7、腐蚀是被腐蚀金属氧化。
8、对均匀腐蚀的衡量有质量指标和强度指标。
9、根据环境介质可分为自然和工业环境。
10、自然环境腐蚀可分为大气、土壤、海水腐蚀11、根据受腐蚀材料可分为金属和非金属。
12、依据腐蚀机理腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀13、电化学腐蚀由阳极、阴极和电子转移三个既相互独立又紧密联系的过程组成。
14、阳极过程是失电子的过程,其结果是金属的离子化。
15、阴极过程是得电子的过程,其结果介质中的离子夺取电子发生还原反应的还原过程。
16、外电路的金属氧化过程与溶液中的阴极还原过程组成了电荷的转移通道。
17、根据腐蚀形态腐蚀可分为普遍性腐蚀和局部腐蚀。
18、化学腐蚀分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。
思考题1、从导体中形成电流的荷电粒子来看,可将导体分成两类电子和离子导体。
2、电极系统是由电子相和离子相组成,并且有电荷穿过界面中一个相到另一个相。
3、在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面发生的化学反应,称为电极反应。
4、参比电极,指的也是某一特定环境下的电极系统及相应的电极反应,而不是仅指电子导体材料。
5、金属失去电子的过程称为阳极过程。
阳极过程往往伴随着金属的离子水化进入溶液,材料被腐蚀。
6、负电性金属正离子进入溶液,金属上带有阳离子。
7、正电性金属位于溶液中时,溶液中的金属正离子在金属表面,溶液一侧有多余的负离子8、气体电极是溶液中的H+和OH-从金属上夺取电子,使得金属带有正电性。
9、气体电极包括氢电极和氧电极。
10、用于作为标准电极的是氢电极。
腐蚀与防护复习题(2)
《金属腐蚀与防护》复习题2022.6第一章绪论.什么是金属的腐蚀?局部腐蚀主要有哪些类型?1.金属腐蚀速度的三种主要表达方式?为什么可以用阳极溶解电流来评价金属腐蚀的速度?2.化学腐蚀和电化学腐蚀的共性与差异?其次章电化学腐蚀热力学.平衡电极电位是如何定义的?在什么条件下才可能建立体系的平衡电极电位?铁放在酸性溶液中能够建立起平衡电极电位吗?平衡电极电位对金属的腐蚀的倾向和腐蚀的速度有什么影响?1.什么是非平衡电极电位?它通常是如何获得的?2.标准电极电位的定义?标准电极电位是如何获得的?3.对参比电极的最基本要求是什么?4.电化学腐蚀发生的根本条件是什么?合金中杂质或其次相的存在对金属腐蚀倾向和腐蚀速度有何影响?5.金属发生腐蚀时,外表至少会有几个电极反响?金属在无氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗?为什么?金属在有氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗?6. 一根装运弱酸性化学溶液的碳钢管,由于匀称腐蚀,一年要更换一次。
为了改善管子的耐腐蚀性能,提高使用寿命,对管子内外表实施了化学镀Ni-P非晶镀层的处理,可是管子在投入使用不到2个月却发生了穿孔泄漏。
请从电化学腐蚀的角度分析其可能成因。
第三章电化学腐蚀动力学.什么是电极的极化现象?极化发生的本质缘由是什么?极化对金属腐蚀的速度有什么影响?1.试解释金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流的含义?自腐蚀电位是平衡电极电位吗?他们与金属的腐蚀速度有什么关系?金属铁板放置在3%NaCl水溶液中,稳定一段时间后,通过试验测得的开路电位是平衡电位吗?2.阳极极化有儿种类型?成因是什么?3.由图3.11,分析溶液中硫化物及金属中其次相的存在对金属腐蚀速度的影响。
4.塔菲尔方程的基本表达式〃=成立图3.11钢在非氧化酸中的腐蚀极化图5 .电化学极化(活化极化)和浓差极化的形成缘由是什么?第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀•依据n 产曲+6log 九,分析影响析氢过电 位的因素。
金属腐蚀理论复习题
金属腐蚀理论复习题金属腐蚀理论及腐蚀控制复习题第一章绪论思考题1.举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性和腐蚀性概念的区别。
答:腐蚀的定义:工程材料和周围环境发生化学或电化学作用而遭受的破坏举例:工程材料和周围环境发生相互作用而破坏三个基本要素:腐蚀的对象、腐蚀的环境、腐蚀的性质。
耐蚀性:指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。
腐蚀性:指环境介质对材料腐蚀的强弱程度。
2.金属腐蚀的本质是什么,均匀腐蚀速度的表示方法有哪些?答:⑴金属腐蚀的本质:金属在大多数情况下通过发生化学反应或是电化学反应后,腐蚀产物变为化合物或非单质状态;从能量观点看,金属与周围的环境组成了热力学上不稳定的体系,腐蚀反应使体系能量降低。
⑵均匀腐蚀速度的表示方法:①深度:年腐蚀深度?hV-VP==△h 是试样腐蚀后厚度的减少量,单位mm;V-代表失重腐蚀速度;t td是腐蚀时间,单位y;d是金属材料的密度;VP所以的单位是mm/y。
②增重:W0?W1?W?V= =W0代表腐蚀前金属试样的质量,单位g;W1代表腐蚀以StSt+后经除去腐蚀产物处理的试样质量,单位g;S代表试样暴露的表面积,单位m2;t代表腐蚀的时间,单位h。
③失重:失重腐蚀速度(V?) ?W?W0?W1V= = W0代表腐蚀前金属试样的质量,单位g;W1代表腐StSt?蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量,单位g;S代表试样暴露的表面积,单位m2;t 代表腐蚀的时间,单位h。
计算题计算题 1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp,并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。
表1 解:题意得:对碳钢在30%HNO3( 25℃)中有:Vˉ=△Wˉ/st =()/45×2×(20×40+20×3+40×30)×= g/㎡?h 又d=m/v=/20×40×=/cm2?h Vp=ˉ/d=×/=/y 对铝在30%HNO3(25℃)中有:Vˉ=△Wˉ铝/st =()/2×(30×40+30×5+40×5)×45×10-6 =/㎡?h d=m铝/v=/(30×40×5×)=/cm3 说明:碳钢的Vˉ比铝大,而Vp比铝小,因为铝在腐蚀的时候产生的是点腐蚀对不锈钢在20%HNO3( 25℃)有:表面积S=2π×+2π××= m2 Vˉ=△Wˉ/st=()/×400= g/ m2?h 试样体积为:V=π××= cm3 d=W/V=/= g/cm3 Vp=ˉ/d=×/=/y 对铝有:表面积S=2π×+2π××= m2 Vˉ=△Wˉ/st=()/×20= g/ m2?h 试样体积为:V=π×22×= cm3 d=W/V=/= g/cm3 Vp=ˉ/d=×/=/y 试样在98% HNO3(85℃)时有:对不锈钢:Vˉ=△Wˉ/st =()/×2= g/ m2?h Vp=ˉ/d=×/=/y 对铝:Vˉ=△Wˉ/st=()/×40=/ m2?h Vp=ˉ/d=×/=/y 说明:硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:(共8分,每个2分)钝性,碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题:(共30分,每空1分)1.称为好氧腐蚀,中性溶液中阴极反应为,好氧腐蚀主要为控制,其过电位与电流密度的关系为。
2.在水的电位-pH图上,线ⓐ表示关系,线ⓑ表示关系,线ⓐ下方是的稳定存在区,线ⓑ上方是的稳定存在区,线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3.热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是,其腐蚀特征是,防止游离CO2腐蚀的措施是,运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4.凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌,海水作冷却水时易发生脱锌。
5.过电位越大,金属的腐蚀速度越,活化极化控制的腐蚀体系,当极化电位偏离E corr足够远时,电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6.为了防止热力设备发生氧腐蚀,向给水中加入,使水中氧含量达到以下,其含量应控制在,与氧的反应式为,加药点常在。
7.在腐蚀极化图上,若P c>>P a, 极极化曲线比极极化曲线陡,这时E corr值偏向电位值,是控制。
三、问答题:(共24分,每小题4分)1.说明协调磷酸盐处理原理。
2.自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么?3.锅炉发生苛性脆化的条件是什么?4.凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么?5.说明热力设备氧腐蚀的机理。
6.说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。
四、计算:(共24分,每小题8分)1.在中性溶液中,Fe+2=106-mol/L,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀?并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
(E 0Fe 2+/Fe = — 0.44)2.写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式,并说明式中各项的物理意义.3.已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位:Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1。
金属腐蚀学总复习
M M + ne →
+
Ec0 Ecorr
ic n → nH + ne H 2 2
电量平衡时: 电量平衡时:
ia = ic = icorr,Ecorr
Ea0 icorr i
外加电流极化时,电量平衡被破坏, 外加电流极化时,电量平衡被破坏,阴、阳极之间的电 流差值由外电流来补偿 阴极极化: 阴极极化: iC= ic- ia 阳极极化: 阳极极化: i =i -i
金属腐蚀学总复习
中国石油大学材料科学与工程系 孙建波 2011年 2011年6月
期末考试试题形式(闭卷) 期末考试试题形式(闭卷)
一. 二. 三. 四. 五. 填空题( 分 每空1分 填空题(20分,每空 分) 判断题(10分,每题1分) 判断题( 分 每题 分 问答题( 分 问答题(45分,6~8题) 题 计算题( 分 每题10分 计算题(20分,每题 分) 建议题( 分 建议题(5分)
14
2.局部腐蚀2.局部腐蚀-大阴极小阳极现象 局部腐蚀
Ig e IC2
电偶腐蚀的引申 局部腐蚀大阴极小 阳极现象普遍性。 阳极现象普遍性。 力场作用下的应力 集中。 集中。
IA1 A1 C1
IC1 S2
15
局部腐蚀的闭塞电池效应
所谓“闭塞电池” 所谓“闭塞电池”乃是由于在腐蚀体系内金属钝化膜破裂 后形成的蚀坑、隙缝及裂纹等的几何形状或腐蚀产物在其坑 后形成的蚀坑、 口的覆盖而使腐蚀介质的扩散受到抑制所形成的腐蚀电池。 口的覆盖而使腐蚀介质的扩散受到抑制所形成的腐蚀电池。 诱发活性阴离子吸附 酸化过程加速阳极自 催化快速溶解 促进应力存在下的耦 合腐蚀 诱发阴极析氢形成氢 损伤
氢腐蚀机理
在高温高压下, 进入金属,发生合金组分与H的化学反应,生成氢化物等, 在高温高压下,H进入金属,发生合金组分与H的化学反应,生成氢化物等,导致合 金强度下降,发生沿晶界开裂。如脱氧、 金强度下降,发生沿晶界开裂。如脱氧、碳。
金属防腐蚀题库1-1-8
金属防腐蚀题库1-1-8
问题:
[单选]车身涂装形成的涂膜主要是起()作用。
A.
A.防尘
B.隔腐
C.防水
问题:
[单选]在金属表面上形成一层不溶性磷酸盐保护膜叫()。
A.
A.去油处理
B.磷化处理
C.物理处理
问题:
[单选]金属防腐且经济有效的覆盖层是()。
A.A.化学表面处理层
B.B.涂料涂膜
C.C.金属热喷涂层
(方程式赛车 /)
问题:
[单选]判断酸雨危害程度的标准是pH值,pH值为()等于蒸馏水。
A.
A.6
B.7
C.9
问题:
[单选]电化学腐蚀的条件是()。
A.A.氮气
B.B.潮气
C.C.二氧化碳
问题:
[单选]造成车身防腐层早期损坏的原因是()。
A.
A.污染的空气
B.碰撞
C.不正确的表面处理方法
问题:
[多选]通过汽车车身钣金整形校正的损坏,主要是由()引起。
A.A.锈痕
B.B.变形
C.C.凹陷
D.D.凸起。
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1.[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是()A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成2.[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图,其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连,控制合适的电压,使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜,以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是()A.金属贮存罐可用钢制材料B.电子沿导线流入辅助电极C.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3.[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀,是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图,下列说法正确的是()A.为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2,可氧化0.2 mol FeC.由于孔蚀中Fe3+水解导致电解质酸性增强D.孔隙中可以发生析氢腐蚀4.[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年,主要的防腐方法有:①钢梁上安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料;④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是()A.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极,失去电子C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2+4e-===2O2-D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完全消除5.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是()A.图1中,铁钉易被腐蚀B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极6.[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
腐蚀复习提纲 (1)
题型:填空,名词解释,简答题,分析题第1章金属电化学腐蚀基本理论1.掌握腐蚀的定义与分类。
腐蚀—指材料由于环境作用引起的破坏或变质。
金属腐蚀—指金属表面与周围介质发生化学或电化学作用而遭受破坏的现象。
按腐蚀机理金属腐蚀可分为化学腐蚀、电化学腐蚀、物理溶解三大类。
按破坏的特征金属腐蚀可分为全面腐蚀、局部腐蚀。
2.化学腐蚀:金属与电介质直接发生化学作用而引起的破坏。
腐蚀介质直接与金属表面的原子相互作用而产生腐蚀,没有电流产生,为单纯的氧化还原反应。
电化学腐蚀:金属表面与电解质水溶液或熔盐所形成局部电池所产生的腐蚀。
表现为阳极失去电子,阴极得到电子以及产生电流。
3.熟练掌握常见的局部腐蚀类型。
应力腐蚀破坏:拉应力与腐蚀介质联合作用发生开裂破坏。
腐蚀疲劳:腐蚀介质与交变应力或脉冲应力作用下产生的腐蚀。
磨损腐蚀:摩擦副在腐蚀介质中产生的腐蚀。
孔腐蚀:腐蚀集中在某些活性点上,蚀孔直径等于或小于蚀孔深度。
晶间腐蚀:腐蚀沿晶间进行,使晶粒间失去结合力,金属强度急剧降低。
缝隙腐蚀:发生在铆接、螺纹连接、焊接接头、密封垫片等缝隙处的腐蚀。
电偶腐蚀:在电解液中,异种金属接触时,电位较正金属促使电位较负的金属加速其腐蚀。
4.掌握金属腐蚀的历程。
金属腐蚀的本质就是金属与周围介质作用变成化合物的过程,即氧化还原反应。
根据氧化还原反应发生的条件不同,将金属的腐蚀历程分为两种类型:化学腐蚀(Chemical corrosion),其特点是氧化剂直接与金属表面的原子碰撞,化合而形成腐蚀产物,即氧化还原在反应粒子相碰撞的瞬间直接于碰撞的反应点上完成。
例如高温气体中活泼金属的初期氧气过程。
电化学腐蚀(Electrochemical corrosion),其特点是金属的腐蚀存在两个同时进行却相互独立的氧化还原过程,即阳极反应(anode reaction)和阴极反应(cathode reaction)。
例如锌在含氧中性水溶液中的腐蚀。
高中化学复习知识点:金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
C.燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于在高温下铁发生化学腐蚀较快,C选项错误;
D.用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,构成的是原电池,镁比铁活泼,所以镁块作原电池的负极被腐蚀,钢铁管道作正极被保护,D选项正确;
(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快。
(4)对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀越快。
7.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.图-1为电解池,要保护钢铁,则钢铁应该作电解池阴极,所以a为电源负极,故A错误;
7.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是()
A.图—1:a为电源正极B.图—1:辅助电极上发生氧化反应
C.图—2:电流方向d→cD.图—2:金属A可以是耐腐蚀的金属铜
8.关于金属腐蚀和防护原理的叙述中,错误的是( )
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程,故A错误;
B.合金不一定都比纯金属易被腐蚀,比如不锈钢合金,故B错误;
C.将金属与外加直流电源的负极相连,金属作电解池的阴极,金属受到一定的保护,可以防止金属被腐蚀,故C正确;
D.根据金属活动顺序表:Zn、Fe、Sn,镀锌铁中Fe作正极,镀锡铁中Fe作负极,因此镀锡铁比镀锌铁更容易被腐蚀,故D错误。
C.水库铁闸与直流电源正极相连做阳极,加快腐蚀,应该是与电源的负极相连可减缓腐蚀,C不正确;
§3.2金属的腐蚀与防护习题巩固
§3.2金属的腐蚀与防护一、填空题:1、金属的腐蚀是指___________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过程,其本质是_________________________。
一般可以分为____________和____________,前者指的是_______________________,后者指的是__________________________________,一般情况下,两种腐蚀同时存在,只是__________比___________要普遍得多,危害更严重。
2、以不纯的钢铁为例,在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜,跟钢铁里的和少量的构成无数微小的。
其中,是负极,是正极。
在负极发生的电极反应。
在正极上发生的反应有两种情况:水膜,在正极上是溶解在水膜中的得到电子而被还原,发生的电极反应,被称为吸氧腐蚀;水膜的很强,则是水膜中的得到电子而被还原,放出,被称为析氢腐蚀。
3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。
就前者而言,金属越______,就越容易_____________________;后者如果金属在的空气中、接触或,都容易被腐蚀。
4、防止金属腐蚀的方法有改变金属的___________,如不锈钢;在金属表面____________,如加塑料、搪瓷和涂上__________;,加一块比要保护的金属活泼性强的金属,如用牺牲的方法来保护船身,但必须定期更换,用牺牲的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,但必须定期更换。
二、选择题:1、埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中2、钢铁的锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是()①Fe由+2价变为+3 ②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O形成⑤杂质碳被氧化除去A.①② B.③④C.①②③④ D.①②③④⑤3、下列叙述的原因不是由于原电池造成的是()A.含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D.运输液氯的铁管被腐蚀4、生活中常见的金属防腐的方法很多。
金属的电化学腐蚀与防护习题
训练5 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的腐蚀1.关于金属腐蚀的叙述中;正确的是A .金属被腐蚀的本质是M +n H 2O===MOH n +错误!H 2↑B .马口铁镀锡铁镀层破损后被腐蚀时;首先是镀层被氧化C .金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D .常温下;置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2.下列事实与电化学腐蚀无关的是A .光亮的自行车钢圈不易生锈B .黄铜Cu 、Zn 合金制的铜锣不易生锈C .铜、铝电线一般不连接起来作导线D .生铁比熟铁几乎是纯铁容易生锈3.出土的锡青铜铜锡合金文物常有Cu 2OH 3Cl 覆盖在其表面..下列说法不正确的是A .锡青铜的熔点比纯铜低B .在自然环境中;锡青铜中的锡可对铜起保护作用C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D .生成Cu 2OH 3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程;但不是化学反应过程二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀4.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是A .铁为正极B .碳为正极C .溶液中氢离子浓度不变D .析氢腐蚀在任何溶液中都会发生5.在铁的吸氧腐蚀过程中;下列5种变化可能发生的是 ①Fe 由+2价转化成+3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④FeOH 3失水形成Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去A .①②④B .③④C .①②③④D .①②③④⑤6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀;发生的原电池反应为2Fe +2H 2O +O 2===2FeOH 2..以下说法正确的是A .负极发生的反应为Fe -2e -===Fe 2+B .正极发生的反应为2H 2O +O 2+2e -===4OH -C .原电池是将电能转变为化学能的装置D .钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7.如图装置中;U 形管内为红墨水;a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液;各加入生铁块;放置一段时间..下列有关描述错误的是A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-===Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀;b试管中发生了析氢腐蚀三、金属的防护方法8.下列金属的防护方法不正确的是A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈9.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A.在钢铁制品表面镀一层金属锌B.将钢铁制品放置在潮湿处C.在钢铁中加入锰、铬等金属;以改变钢铁结构D.将钢铁制品与电源负极相连10.为了防止钢铁锈蚀;下列防护方法中正确的是A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨;一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极11.镁、铝、铁是重要的金属;在工业生产中用途广泛..1镁与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________ ____________..2铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________ ____________..3在潮湿的空气里;钢铁表面有一层水膜;很容易发生电化学腐蚀..其中正极的电极反应式为_____________________________________________________________ _______..4在海洋工程上;通常用铝合金Al-Zn-Cd保护海底钢铁设施;其原理如图所示:其中负极发生的电极反应为___________________________________________________;在实际应用中;用铝合金而不选用纯铝;纯铝不能很好地起到保护作用;其原因是_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____________..12.对金属制品进行抗腐蚀处理;可延长其使用寿命..1以下为铝材表面处理的一种方法:铝材脱脂; 碱洗;水洗;除灰;错误!耐蚀铝材废电解液槽液①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜;碱洗时常有气泡冒出;原因是_____________________________________________________________ ___________用离子方程式表示..为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收;最好向槽液中加入下列试剂中的________..a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3②以铝材为阳极;在H2SO4溶液中电解;铝材表面形成氧化膜;阳极的电极反应式为_____________________________________________________________ ___________..2镀铜可防止铁制品腐蚀;电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________________________ ______________..3利用右图装置;可以模拟铁的电化学防护..若X为碳棒;为减缓铁的腐蚀;开关K应置于处..若X为锌;开关K置于M处;该电化学防护法称为________________________________________________________________________..13.钢铁工业是国家工业的基础;请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题..1生产中可用盐酸来除铁锈..现将一生锈的铁片放入盐酸中;当铁锈被除尽后;溶液中发生的化合反应的化学方程式是______________________________________________________________________..2下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________..3在实际生产中;可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀..装置示意图如右:①A电极对应的金属是写元素名称;B电极的电极反应式是___________________________________________________________..②若电镀前铁、铜两片金属质量相同;电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量;二者质量差为 5.12 g;则电镀时电路中通过的电子为mol..③镀层破损后;镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀;请简要说明原因:_____________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ____________..14.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容..为研究铁锈蚀的影响因素;某同学做了如序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题:1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号____________;在电化学腐蚀中;负极反应是_____________________________________________________________ ______;正极反应是_____________________________________________________________ ____;2由该实验可知;可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________________________________________________________________ ____________;3为防止铁的锈蚀;工业上普遍采用的方法是____________________________________________________________________________________________ ____________答两种方法..15.某研究小组对铁生锈进行研究..1甲同学设计了A、B、C一组实验如图;探究铁生锈的条件..经过较长时间后;甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈..①通过上述实验现象分析;可得出铁生锈的外部条件是____________________________________________________________ ____________;②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为__________________________________________________________________________________________________ ___________;③实验B所用的水要经过__________处理;植物油的作用是____________________________________________________________________;④实验C中碱石灰的作用是____________________________________________________ ____________________..2乙同学为了达到同样目的;设计了实验D如图;发现一段时间后;试管中的液面升高;其原因是___________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________;该实验________填“能”或“不能”说明水对铁钉生锈产生影响..答案1.C 2.A 3.D 4.B 5.A 6.A 7.B 8.B 9.B 10.C11.1Mg+2H+===Mg2++H2↑22Al+Fe2O3错误!Al2O3+2Fe32H2O+O2+4e-===4OH-4Al-3e-===Al3+铝表面易被氧化;生成一层致密而坚固的氧化物薄膜;使金属铝呈现“惰性”12.1①2Al+2OH-+2H2O===2AlO错误!+3H2↑b②2Al+3H 2O -6e -===Al 2O 3+6H + 2补充溶液中的Cu 2+;保持溶液中Cu2+的浓度恒定 3N 牺牲阳极的阴极保护法13.12FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2BD 3①铜 Cu 2++2e -===Cu ②0.08 ③铁比铜活泼;镀层破坏后;在潮湿环境中形成原电池;铁为负极;加速铁的腐蚀14.13、4、5、6 Fe -2e -===Fe 2+或2Fe -4e -===2Fe 2+ 2H 2O +O 2+4e -===4OH-2湿度、温度、O 2的浓度、电解质的存在3电镀、发蓝等表面覆盖保护层法;牺牲阳极的阴极保护法等 15.1①有水或电解质溶液和氧气或空气②O 2+4e -+2H 2O===4OH -③煮沸或“除去氧气” 隔绝空气或“防止氧气与铁接触” ④吸收水蒸气或“干燥”、“保持试管内干燥环境”2铁的腐蚀要吸收氧气或“氧气参与反应”、“消耗了氧气”使气体体积减少 不能。
化工腐蚀试题及答案
化工腐蚀试题及答案化工腐蚀是指在化工生产过程中,由于化学或电化学作用导致材料的破坏和退化。
这种腐蚀现象在化工设备和管道中尤为常见,严重影响了化工生产的安全和效率。
因此,了解化工腐蚀的类型、原因以及防护措施对于化工专业的学生来说至关重要。
# 试题一、选择题1. 金属腐蚀的类型中,以下哪一种是通过电化学反应引起的?A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 微生物腐蚀2. 以下哪种材料最容易发生腐蚀?A. 不锈钢B. 钛合金C. 碳钢D. 铝合金3. 不锈钢的抗腐蚀性能主要归功于其含有的哪种元素?A. 碳B. 铁C. 铬D. 镍1. 金属材料在腐蚀过程中,金属原子失去电子的过程称为______。
2. 在化工生产中,常见的腐蚀类型包括化学腐蚀、电化学腐蚀以及______。
3. 金属的腐蚀速率与腐蚀介质的______有关。
三、简答题1. 请简述电化学腐蚀的原理。
2. 说明不锈钢在化工生产中为什么具有较好的抗腐蚀性能。
四、计算题某化工企业使用碳钢管道输送含硫酸的液体,已知硫酸浓度为10%,管道的年腐蚀速率为0.1mm/年。
如果需要将腐蚀速率降低到0.05mm/年,需要提高管道的材质,假设提高材质后腐蚀速率与材质的抗腐蚀能力成正比,且不锈钢的抗腐蚀能力是碳钢的5倍,计算需要提高的材质抗腐蚀能力是原碳钢的多少倍?# 答案一、选择题1. 答案:B2. 答案:C3. 答案:C1. 答案:氧化2. 答案:微生物腐蚀3. 答案:性质三、简答题1. 电化学腐蚀的原理是金属在电解质溶液中,金属表面会形成微小的电池,金属原子在阳极失去电子形成金属离子进入溶液,同时在阴极,溶液中的氧气或其他物质获得电子发生还原反应。
这个过程导致金属逐渐被溶解,形成腐蚀。
2. 不锈钢之所以在化工生产中具有较好的抗腐蚀性能,主要是因为它含有较高比例的铬元素。
铬在不锈钢表面形成一层致密的氧化膜,这层氧化膜能有效阻挡腐蚀介质与金属的接触,从而减缓腐蚀速率。
高考化学金属的腐蚀与防护一轮复习小题训练(原卷版)
金属的腐蚀与防护1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生2.下列关于钢铁腐蚀说法正确的是( )A.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+C.弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀D.镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器3.下列有关镀锌钢管(锌盐溶液作电解质溶液)的说法正确的是( )A.电镀时,钢管作阳极,锌棒作阴极B.钢管镀锌过程中,阴阳两极的质量变化一定不相等C.镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金,增强钢管的耐腐蚀能力D.钢管镀锌过程中,阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn4.化学与生活、生产有着密切关系,下列叙述中正确的是()A.钢铁发生析氢腐蚀时,H+得电子释放出H2,钢铁被腐蚀B.钢铁发生吸氧腐蚀时,OH-失电子释放出O2,钢铁被腐蚀C.船底镶嵌锌块,锌发生还原反应而被消耗,以保护船体D.外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上,可保护闸门5.某地下了一场酸雨,在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是( )A.该电化学腐蚀是析氢腐蚀B.正极反应式:O 2+4e-=2O2-C.原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D.负极反应式:Fe-3e-=Fe3+6.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是( )A.碳表面发生还原反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-7.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的久置的雨水和生铁片。
实验时观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题四 金属的腐蚀
2021年中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀一、单选题(共3题;共6分)1.可以用来除铁锈的是()A. 硫酸铜溶液B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液2.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3].若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气?”如图所示实验中,只需完成两个实验即可达到实验目的,此两个实验是()A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④3.下图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断不正确的是()A. b管中铁钉不会锈蚀B. L端与R端液面高度仍然保持一致C. 该实验说明铁锈蚀与水有关D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀二、填空(共2题;共6分)4.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是________。
(2)铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时,生成CuO的质量是________。
5.人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。
如图是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是________。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A、Fe和CuSO4溶液B、Mg和MnSO4溶液C、Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________。
三、实验探究题(共6题;共39分)6.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为________。
(2)铁生锈的条件是________;铜表面也容易生在绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。
高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题
学年高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题化学是重要的基础科学之一,为大家推荐了高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
一.选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是:① 金属的腐蚀全部是氧化还原反应。
② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化还原反应,③ 因二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。
④ 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化。
A. ①③B. ②③C. ①④D. ①③④2.下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈3.5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3 。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子5.下列过程需要通电才可进行的是:①电离;②电解;③电镀:④电化腐蚀。
A.①②③B.②③C.②④⑤D.全部6. 菜刀上沾有食盐水后,置于空气中一段时间会生锈,其原理是正极负极A .Fe= Fe2+ +2eˉ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉB.2H++2eˉ= H2 Fe= Fe2++2eˉ目C.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe3++3eˉD.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe2++2eˉ7.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。
防腐复习题文档(2).
问题 1合金钢氢脆A. 是在一定的温度范围内(-100°C~ +150°C )发生的B. 是一种韧性断裂C. 敏感性随合金钢强度的增加而减小D. 可以通过酸洗来除氢问题 2对于铝合金蒙皮表面缺陷来说A. 首选的无损检测方法是磁B. 首选的无损检测方法是涡C. 首选的无损检测方法是XD. 各种无损检测方法均适用 问题 3当采用x 射线检测结构的腐蚀损伤时,腐蚀损伤的厚度至少达到被测结构组合厚度的百分之多少,才能检测出腐蚀损伤?A. 20%以上B. 40%以上C. 5%以上D. 2%以上金属产生缝隙腐蚀的缝隙宽度通常为( )A. 0.10~1.00mmB. 1.0~2.0mmC. 0.025~0.100mmD. 2.0~3.0mm 应力腐蚀是A. 发生在受拉应力的纯金属中的一种腐蚀开裂B. 发生在受恒定拉应力作用的合金构件中的一种腐蚀开裂C. 发生在受压应力的纯金属中的一种腐蚀开裂D. 发生在受压应力作用的合金构件中的一种腐蚀开裂 问题 6含铬酸锌底漆的颜色是( )A. 黄色B. 黄绿色或暗绿色C. 红色D. 银灰色问题 7下面哪项特征不属于丝状腐蚀A. 铆钉头周围有黑圈,且在背气流方向有尾迹B. 漆膜破损区有小鼓泡C. 紧固件孔周围呈现线丝状隆起D. 随湿度增加,丝状隆起的线条变宽问题8海洋大气的特点是:A. 湿度高,含盐量低B. 湿度高,含盐量高C. 湿度低,含盐量低D. 湿度低,含盐量高问题9下列四种说法,哪种正确?A. 能斯特方程式用于标准状态下的非平衡电位的计算B. 电偶序是根据金属或合金在一定条件下测得的平衡电位的相对大小排列而成的表C. 通常而言,中短程飞机的腐蚀问题比远程飞机严重D. 两种不同金属在导电性好的介质中破坏更严重问题10采用下列哪种方法能够检查结构缝隙中是否存在水银?A. 射线检查B. 涡流检查法C. 磁力检查法D. 目视法问题11电化学腐蚀过程中A. 有自由电子流动B. 电流沿线路从电位低的金属流向C. 电位高的阳极被腐蚀D. 电位低的阴极被腐蚀问题12下列四种说法,哪种正确?A. 燃油箱中的霉菌对油箱和附件没B. 阿洛丁(Alodine)进入结构缝隙C. 燃油箱中的霉菌是在无水条件下D. 液压油泄漏到航空器结构件上,问题13在金属产生电化腐蚀过程中,()A. 金属的价态升高B. 金属的价态降低C. 金属的价态不变D. 金属产生还原反应问题14渗透检测法可以检测A. 所有表面以下缺陷B. 所有内部缺陷C.各种材料的表面缺陷D. 除多孔性材料之外的各种材料表面开口的缺陷或损 问题 15航空器蒙皮上出现针眼大小的小孔,这是A. 晶间腐蚀B. 剥层腐蚀C. 点腐蚀D. 丝状腐蚀 问题 16影响丝状腐蚀的最主要因素是大气的相对湿度和海洋大气环境,下列哪种相对蚀?A. 相对湿度高于10%B. 相对湿度低于65%C. 相对湿度高于20%D. 相对湿度高于65% 问题 17下面哪种腐蚀,构件外观可能没有明显变化?A. 表面腐蚀B. 丝状腐蚀C. 摩振腐蚀D. 晶间腐蚀 问题18金属电偶腐蚀A. 与两种相互接触金属之间的电位差无B. 发生在电极电位相同的两种金属C. 与是否存在腐蚀介质无关D. 取决于两种相接触金属之间的电位 问题 19在航空器结构损伤检查中A. 进行无损检测之前,凡是能目视到的部分都必须进行目视检查B. 目视检查包括在无损检测范围内C. 检查人员借助手电筒进行目视检查时,应将手电筒与构件表面垂D. 通常采用100倍放大镜进行目视检查 问题 20铝合金的丝状腐蚀A. 是金属表面发生的均匀腐蚀B. 是由于金属暴露在氧中而发生的腐蚀C. 是由于热处理不当而发生的腐蚀D. 其特征是漆层下面有隆起问题 21下列哪一类金属的腐蚀产物为灰色粉末?A. 铜及其合金B. 铝及其合金C. 钛及其合金D. 镍及其合金 问题 22下面四种说法,哪种正确?A. 超声波不具有反射的特性B. 超声波不能在液体中传播C. 超声波不能在固体中传播D. 超声波不能在真空中传播 问题 23下列哪种说法是错误的?a. 化学腐蚀是金属与环境介质直接发生化学b. 化学腐蚀过程中有电流产生c. 、高温会加速化学腐蚀d. 如果腐蚀产物很致密的话,能形成保护膜腐蚀停止下来问题 24清除不锈钢的腐蚀产物,不能用A. 钢丝刷B. 砂纸C. 钢丝棉D.喷丸方法问题25铝合金板件表面的包铝层,()A. 能生成致密的Al2O3薄膜,起防腐作用B. 能生成不致密Al2O3薄膜起防腐作用C. 能生成致密的Al2O3薄膜,不起防腐作用D. 不能生成Al2O3保护膜问题26清除钛合金的腐蚀产物,不能用A. 铝丝棉B. 不锈钢丝棉C. 动力打磨工具D. 砂纸问题27燃油箱底部容易发生A. 晶间腐蚀B. 晶界腐蚀C. 微生物腐蚀D. 丝状腐蚀问题 28当采用超声波测量构件厚度时,其测量精度可达到A. 0.001mmB. 0.01mmC. 0.1mmD. 1mm 问题 29下列说法错误的是:A. 化学除锈剂可以是酸性的也可以是碱性的B. 任何酸基的溶液都不允许用于热处理强度为220,C. 氢氧化钠基的碱性除锈剂可用于浸泡法和刷洗法D. 金属表面磷化处理是为了提供组织密实、光滑、问题 30具有镉镀层的合金钢构件,其使用温度不能超过( )A. 100︒FB. 200︒FC. 700︒FD. 450︒F 问题 31下列哪一类金属的腐蚀产物为绿色?A. 铜及其合金B. 铝及其合金C. 钛及其合金D. 镍及其合金问题32在着色渗透检测中,所用显像剂的用途是?A. 清除表面上的渗透剂B. 使表面上的渗透剂渗入到裂纹中C. 使渗透剂在黑暗中发光D. 将渗透剂吸到表面问题33下列哪种无损检测方法可以留下可保存的永久性记录?A. 涡流检测法B. X射线检测法C. 超声波检测法D. 渗透检测法问题34下列哪一种金属能够用磁粉检测?A. 铜及其合金B. 铁基合金C. 镁合金D. 铝合金问题 35下列哪种说法正确?A. 易生成氧化膜或钝化层的金属容易产生缝隙腐蚀B. 易生成氧化膜或钝化层的金属不易产生缝隙腐蚀C. 缝隙越宽越容易产生缝隙腐蚀D. 产生缝隙腐蚀,不需要缝隙中存在腐蚀介质 下面四种说法,哪种正确?36A. 在合金钢构件上使用铝合金铆钉,合金钢构件易产生电偶腐蚀B. 两种金属之间电位差越大,两者相接触时,电位低的金属越容易腐蚀C. 在合金钢构件上使用铝合金铆钉铆接,会形成大阳极小阴极现象D. 在铝合金构件上使用合金钢紧固件,会形成大阴小阳极现象 问题 37对于镀镉的合金钢,下列说法正确的是:A. 镉脆破坏是一种韧性破坏B. 镉脆是在一定温度和应力下发生的C. 可采取一定温度下烘烤来防止镉脆D. 镉脆敏感性随钢的强度极限增加而减小 问题 38剥层腐蚀是哪种腐蚀的特殊形式?a. 表面腐蚀b. 点状腐蚀c. 点状腐蚀d. 摩振腐蚀问题39下列四种说法,哪种正确?A. 工业大气中的SO2对金属构件没有腐蚀作用B. 海洋大气中的氯离子对金属构件有催化腐蚀的作用C. 海洋大气中的氯离子含量与距海洋的距离无关D. 飞机在高空飞行时,机身内部不会形成冷凝水问题40在进行化学清洗时,在搭接处留下清洗剂,会在搭接处存在什么问题?A. 产生静电荷B. 电化学腐蚀C. 嵌入的氧化铁导致腐蚀D. 产生摩振腐蚀问题41下面哪种说法是错误的?A. 氢脆常因酸洗和电镀过程工艺不当而发生B. 氢脆只在一定温度范围内出现,其中室温附近最敏感C. 较低温度(200~300°F)下进行烘烤,可以使钢脱氢,从而预防氢脆破坏D. 镉脆只与温度有关,与是否存在应力无关问题42下列四种说法,哪种正确?A. 拉伸强度达到220000lbf/in2的合金钢构件,可以使用动力工具清除腐蚀产物B. 铝合金构件的丝状腐蚀不能采用喷丸法清除C. 可以采用电动工具清除铝合金构件的腐蚀产物D. 铝合金构件的腐蚀产物,不能采用钢丝棉或钢丝刷清除问题43铝合金大气腐蚀的相对湿度大约为()A. 90%B. 65%C. 100%D. 20%问题44采用低频涡流检查法可以检查出()A. 损伤合金钢构件隐藏面的腐蚀损伤B. 铝合金内层构件的腐蚀损伤C. 马氏体不锈钢构件隐藏面的腐蚀损伤D. 铝合金外层构件隐藏面的腐蚀损伤问题45在合金钢紧固件上镀镉,()A. 镉镀层会发生丝状腐蚀B. 合金钢会发生丝状腐蚀C. 合金钢会发生丝状腐蚀D. 镉镀层可能会发生牺牲性腐蚀 问题 46下列哪种说法正确?A. 化学腐蚀发生在有电位差的两种金属接触面处B. 对于化学腐蚀来说,电位低的金属容易被腐蚀C. 温度对化学腐蚀没有影响D.问题 47下面哪种说法是正确的?A. 任何腐蚀环境及交变应力的联合作用都会出现腐蚀疲劳断裂现象B. 影响机翼整体油箱微生物生长和腐蚀的主要因素是霉菌孢子、燃油、水和湿度C. 水银易使未经防护的镁合金“汞齐化”D. 焊缝腐蚀是缝隙腐蚀的另一种特殊形式 问题 48当清除结构件的腐蚀产物时,( )A. 不需检查腐蚀产物是否彻底清除掉B. 最起码要用10倍以上放大镜检查腐蚀产物是否彻底清除掉 问题 50C. 不能采用涡流法检查腐蚀产物是否清除彻底下列四种说法,哪种正确?D. 不能采用渗透法检查腐蚀产物是否彻底清除掉A. 铰刀的正确使用是无论进刀还是退刀都切削方向,但可以反钻B. 用于固定连接零件的工具有扁嘴夹销和定位器。
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金属腐蚀理论及腐蚀控制复习题
第一章 绪论
思考题
1.举例说明腐蚀的定义,腐蚀定义中的三个基本要素是什么,耐蚀性和腐蚀性概念的区别。
答:腐蚀的定义:工程材料和周围环境发生化学或电化学作用而遭受的破坏 举例:工程材料和周围环境发生相互作用而破坏
三个基本要素:腐蚀的对象、腐蚀的环境、腐蚀的性质。
耐蚀性:指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。
腐蚀性:指环境介质对材料腐蚀的强弱程度。
2.金属腐蚀的本质是什么,均匀腐蚀速度的表示方法有哪些?
答:⑴金属腐蚀的本质:金属在大多数情况下通过发生化学反应或是电化学反应后,腐蚀产物变为化合物或非单质状态;从能量观点看,金属与周围的环境组成了热力学上不稳定的体系,腐蚀反应使体系能量降低。
⑵均匀腐蚀速度的表示方法:
①深度:年腐蚀深度 (p V )
V P =t h ∆=d
-V △h 是试样腐蚀后厚度的减少量,单位mm;V -代表失重腐蚀速度; t 是腐蚀时间,单位y ;d 是金属材料的密度;V P 所以的单位是mm/y 。
②增重:
V +=St W +∆ = St W W 10- W0代表腐蚀前金属试样的质量,单位g ; W 1代表腐蚀
以后经除去腐蚀产物处理的试样质量,单位g ; S 代表试样暴露的表面积,单位m 2; t 代表腐蚀的时间,单位h 。
③失重:失重腐蚀速度(-V )
-
V = St W -∆=St W W 10- W0代表腐蚀前金属试样的质量,单位g ; W1代表腐蚀以后经除去腐蚀产物处理的试样质量,单位g ; S 代表试样暴露的表面积,单位m 2; t 代表腐蚀的时间,单位h 。
计算题
计算题
1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V- 和年腐蚀深度Vp ,并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。
表1
解:由题意得:
(1)对碳钢在30%HNO 3( 25℃)中有:
V ˉ=△W ˉ/st
=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40+20×3+40×30)×0.000001 =0.4694 g/㎡∙h
又d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm 2∙h
Vp=8.76V ˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y
对铝在30%HNO 3(25℃)中有:
V ˉ=△W ˉ铝/st
=(16.1820-16.1347)/2×(30×40+30×5+40×5)×45×10-6
=0.3391g/㎡∙h。