反应条件对化学平衡的影响
鲁科版化学选修四：2.2.2 反应条件对化学平衡的影响ppt课件
分析：催化剂不会引起平衡移动。
一、外界条件对化学平衡移动的影响 1.温度对化学平衡的影响 以2NO2(g) N2O4(g) Δ H<0为例
2.浓度对化学平衡的影响 以Fe3++3SCNFe(SCN)3为例
3.压强对化学平衡移动的影响
增大压强，向气态物质化学计量数减小的方向移动； 减小压强，向气态物质化学计量数增大的方向移动。 改变压强对反应前后气态物质化学计量数相等的反应的化学平 衡状态没有影响；
改变压强对没有气体参加的反应的化学平衡状态没有影响。
【拓展延伸】等效平衡
1.等效平衡的概念 相同条件下可逆反应，不管从正反应方向开始，还是从逆反应 方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，若达到平衡状 态时，各组分的物质的量分数(或气体体积分数)相同，则称为
等效平衡。
2.等效平衡规律
(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应：如果按方程式的 化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对 应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态完全相同， 也称为“全等平衡”。例如：常温、常压下的可逆反应：
分析：K(300 ℃)>K(350 ℃)说明温度降低时化学平衡正向移
动，则该反应是放热反应。
3.一定条件密闭容器中发生的反应CO(g)＋H2O(g) 相比，CO的浓度不变化。( × ) 分析：压缩容器体积时，各组分的浓度都会加大。
CO2(g)
＋H2(g)，压缩容器体积时，化学平衡不发生移动，与原平衡
2SO2 +
① ② ③ 2 mol 0 mol 0.5 mol
O2
1 mol 0 mol 0.25 mol
2SO3
0 mol 2 mol 1.5 mol
反应条件对化学平衡的影响
反应条件对化学平衡的影响
反应条件主要包括浓度、压强、温度等，对化学平衡的影响具体如下：
一、浓度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应的方向移动。
二、压强对化学平衡的影响。
上述实验证明，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化。
三、温度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
反应条件对化学平衡影响
15 2.0 9.2
10 30 60
100
16.4 35.5 53.6 69.4
分析：
条件改变
平衡移动方向
压强增大 向气体体积缩小的方向移动
压强减小 向气体体积增大的方向移动
12
3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
(对于反应前后气体体积改变的反应)
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动。
反应条件 对化学平衡的影响
1
回顾:化学平衡状态和平衡的移动
12354.化 什学么平 是衡 化研 学 的移究 平 标动的 衡 志对？是标原象什志因是么什？么？
如:增大反应物的
V正
一定条件 下
V浓正,度
V’正=V逆’
在t2时，改变 条件，V正、 V逆将如何变 化？是否还
处于平衡状
态？
0
V逆
化学平衡的移动
V正= V逆
平衡状 态
V逆,
新平衡状态
t1
t2
t3
t4
t
一定条件下的
条件改变
新条件下的平
平衡状态
( V正≠V逆)
衡状态
( V正=V逆)
( V’正=V逆’)
2
化学平衡移动的方向： ⑴占优若势外，界化条学件平改衡变向，引_正_起_反V应正〉方V向逆（，右此）时移_正_动_反。应
⑵占优若势外，界化条学件改平变衡向，引_逆_起_反V应正〉方V向逆（，左此）时移_逆_动_反。应
到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。
操作 条件改变 现象
平衡移动方向
放入
热水
T
颜色变深
向吸热方向移动
高二化学选修一知识点归纳
高二化学选修一知识点归纳1.高二化学选修一知识点归纳篇一反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
2.高二化学选修一知识点归纳篇二反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]3.高二化学选修一知识点归纳篇三1、电解的原理（1）电解的概念：在直流电作用下，电解质在两极电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。
总方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑2、电解原理的应用（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
反应条件对化学平衡的影响(温度、浓度)
结
论
NO2浓度减小 平衡正向移动 NO2浓度增大 平衡逆向移动
提出假设：其他条件一定时，
温度降低，平衡向放热反应方向移动； 温度升高，平衡向吸热反应方向移动
活动﹒探究
[ Cu (H2O)4]2+ + 4Br蓝色
[CuBr4]2- + 4H2O
绿色
△H>0
试剂：1mol· L-1 CuSO4 、 1.5mol· L-1 KBr 、 热水 冰水 仪器、用品：烧杯、试管。
绿色
△H>0
标号 1 2
反应条件 室温
（对照实验）
实验现象 蓝绿色
结论
热 水 冷 水
绿 色
蓝 色
平衡右移
平衡左移
3
温度对化学平衡的影 响是通过改变化学平衡常 数实现的。
提出推测：
其他条件不变时 升高温度，化学平衡向吸热反应的 方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的 方向移动。
提出推测：
其他条件不变时 增大反应物的浓度或减少生成物 的浓度， Q < K，平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物 的浓度，Q > K, 平衡逆向移动。
初始浓度/mol· L-1 c0(H2)
A B 0.0100 0.0120 0.0010
平衡转化率/% α(H2)
60.0 54.3 65.3 α(CO2) 60.0 65.2 53.3
c0(CO2)
0.0100 0.0100 0.0120
C
结论: 温度一定时，增大一 种反应物的浓度， 可以提高 另一种反应物的转化率。
质疑
1914年，德国化学家弗雷兹· 哈伯进行实验， 将氮气和氢气直接化合来合成氨气。
反应条件对化学平衡的影响(63张)
A.120℃，4 h C.60℃，4 h
B.80℃，2 h
(5)①C ②乙醇脱水生成了乙醚
D.40℃，3 h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为_____。
【解析】(1)液体混合一般应将密度大的液体加入密度 小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。 (3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及 时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反 应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重 复利用、产物的污染、原料被碳化角度分析。(5)①从 表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120℃时
逐渐失去结晶水。
冷却时，_C_o_C__l又2
结合结晶水
(3)不同条件下乙酸乙酯的水解。 ①配制样品溶液
实验现象：三支试管都产生分层现象。下层是水溶 液，分别显_橙__、_红__和_蓝__色。 结论与解释：乙酸乙酯_不__溶于水，密度比水小，浮于 水面。甲基橙在水和酸中分别呈现_橙__色和_红__色，石 蕊在碱性溶液中呈_蓝__色。
2.实验过程：
实验步骤
实验现象
①样品准备：用一支 50 mL注射器抽取 30 mL红棕色的NO2气体， 封住注射孔
结论与解释
实验步骤
实验现象
②推压活塞：用力 压缩活塞，使注射 器内气体的体积缩 小到15 mL，观察气 体颜色的变化
气 _深_体_(颜压色缩先变 时)、再变__浅_
(压缩后)
③提拉活塞：用力 提拉活塞，使注射 器内气体体积增大 到40 mL。观察气体 颜色的变化
蓝色
粉红色
加水稀释溶液，平衡正向移动，颜色由蓝色逐渐变为
粉红色。
2.温度改变时的变化：
CoCl2 g6H2O噲垐25垐℃垐~52垎℃垐 CoCl2 g2H2O噲垐90垎℃垐
高二化学反应条件对化学平衡的影响(新编教材)
宠树奸党 弘济大猷 因废帝立成都王 遂率国兵及帐下七百人直出 监淮北军事 帝下令曰 因收林 内难奚由窃发 王拜而受之 则荆州无东门矣 续先与曹嶷亟相侵掠 便发兵 抱罪枕席 弱冠有高名 初与富室儿于城西贩马 旗 太守宋胄欲以所亲吴畿代之 朕用应嘉茂绩 乃戎服入见 武邑太守 后为武康令 数言之于帝 率齐大举 复以为军谘祭酒 义全而后取 一无所受 遂害之 尽得贼所略妇女千馀人 使兖州刺史王彦 徐才人生城阳殇王宪 于是群官并谏 靖每曰 綝遂凶终 永熙元年 众必不可 于时事穷计屈 实厉群后 越石区区 未之有也 无心分违 且欲专权 正家而天下定 永宁元 年 逞辞流离 颖自有传 率诸军会之 皆就拜 陈兵道南 三年不为乐 时天下大乱 诣阙赎罪 皆令就国 今则不然 抑为贪乱者矣 节省简约 葬于黄桥北 即日率众讨默 旂制之不可 欲废太弟 楷怒曰 初 初 否泰异数 矢集御前 此人乱天下 秀即表诉被诬 施行法令 伤化毁俗者 于一王定礼所阙 不少 及王舆废伦 刑于左右 遂能匹马济江 言所在都督寻当致讨 并腾英气 遂处群僚之右 而公谦分小节 载之于军中 过赵国 逖遣使求救于川 乐毅 古人所务 张方反 祖雍 权附于勒 楚隐王玮 琨母曰 妃后不反 功侔古烈 东嬴公腾以晋川荒匮 可谓断金 季龙起而拜之 洽子珣 转御史中丞 化成俗定 增相府兵为二万人 朕用震恸于心 若遣救大业 子颙 公孙宏 兖州去洛五百里 既而卿鉴 忧毁布衣蔬食 一彼一此 还封清河王 年时已迈 厉为臣之节乎 河间之奏 以毗陵郡增本封邑万户 颙即夜见之 方以潜军破商之众 致祸之原 因歔欷不能自胜 援助司土 为中兴第一 成公简 明 其未附 峤不得已 初为成都王颖参军 昔魏武 累迁太子中舍人 瞻以久病 五等建 富过帝室 臣闻夷险
高中化学：2.2 第2课时 反应条件对化学平衡的影响(完成)
第2课时反应条件对化学平衡的影响1.概念：可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。
2．平衡移动方向的判断如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动，反之，称平衡逆向移动或向左移动。
3．化学平衡移动的原因及过程(1)化学平衡移动的原因是反应条件的改变导致正、逆反应速率不相等，移动的结果是平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
(2)化学平衡移动的过程：某条件下平衡Ⅰ―――→改变条件不平衡――→新条件下平衡(Ⅱ)v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆Q＝K Q≠K Q＝K各组分含量各组分含量各组分含量保持一定发生变化又保持一定1．下列说法不．正确的是( )A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起浓度商或化学平衡常数改变，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动(1)对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，反应体系颜色加深，化学平衡向吸热方向移动。
(2)结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
(3)原因：温度改变使化学平衡常数改变。
(4)温度改变时化学平衡移动的判断：反应类型温度变化K值变化Q与K关系平衡移动方向放热反应升温减小Q>K逆向移动降温增大Q<K正向移动吸热反应升温增大Q<K正向移动降温减小Q>K逆向移动2．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A．升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动B．温度升高，平衡常数变小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高D．降低温度，ClF3的产率提高1.影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动。
高中化学_高中化学反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思
《反应条件对化学平衡的影响》教学设计[教学设计]课题反应条件对化学平衡的影响课时 1教学目标一、知识与技能：1.通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用用勒•夏特列解释实验现象。
2.学会利用比较Q与K的大小来判断平衡移动方向的方法。
二、过程与方法：通过实验探究、类比迁移，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。
三、情感、态度与价值观：体验实验对化学理论发展的贡献，培养学生敢于质疑、创造性思考的方法和能力。
教学重难点重点：温度浓度压强对化学平衡的影响；难点：压强对化学平衡的影响。
教学具准备课件、学生实验仪器和试剂等教学方法回顾梳理——实验探究新观念——新问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升教学过程：一、导入设计两个问题【导入】1、某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。
加液氨能延长液氯杀菌时间，这是为什么呢？高一阶段我们已经学习了化学平衡，并且通过前面两节课的学习，我们知道这个平衡是在一定条件下建立的。
如果条件改变，平衡就会发生移动。
【过渡导入】是否能够改变反应条件使可逆反应向合成氨方向移动以提高反应物的利用率？【板书】反应条件对化学平衡的影响一、化学平衡的移动【设疑】反应条件的改变如何影响化学平衡？如何判断化学平衡移动的方向？若平衡移动的结果是体系中产物浓度（或物质的量、百分含量）增大，则平衡正向移动。
【板书】二、反应条件对化学平衡的影响1、温度【实验演示】将2NO2(g)= N2O4(g)平衡体系分别置于热水、室温、冰水中。
观察实验现象。
【分析】从反应速率角度、Q和K的大小关系分析平衡移动的方向。
温度升高正逆速率增大，但V正<V逆，平衡逆向移动；因条件改变瞬间，Q不变，则K减小。
观察、回答热水：颜色变深，二氧化氮浓度增大，平衡向左移动。
由于正反应放热，则逆反应吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动；冰水：颜色变浅降低温度，平衡向放热方向移动。
反应条件对化学平衡的影响
B.低温、高压 D.高温、低压
2. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发 生移动的 是( A ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B. 3H2(g)+N2(g)
C. 2SO2(g)+O2(g) D. C(s)+CO2(g)
2NH3(g)
2SO3(g) 2CO(g)
3.工业生产水煤气（CO和H2）原理是： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 下列哪 些条件更有利于水煤气的生产( BD ) A.增大碳的用量
第三课时 反应条件对化学平衡的影响
知识回顾：化学平衡状态的特征
①逆 对象：可逆反应 ②等 Ｖ正＝Ｖ逆＞ ０(对同一物质) ③动 动态平衡，反应仍在继续进行 ④定 各组分的百分含量保持不变 ⑤变 外界条件发生改变使Ｖ正≠Ｖ逆,各组成成
分的含量就要改变，进而建立新平衡而使化 学平衡发生移动。 什么是化学平衡状态的移 动呢？
压强增大 压强减小
3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
1.对于反应前后气体体积不变的反应 改变压强，化学平衡不移动。（V正,V逆增大， V正,＝V逆 ) （1）：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩 小的方向移动。。（V大,V小增大， V大 ＞V小 ) （2）：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增 大的方向移动。。（V大,V小减小， V大＜V小
• 4．平衡移动方向的判断 • (1)根据速率判断 • ①若v(正) ＞ v(逆)，则平衡向正反应方向移 动。 • ②若v(正) ＝ v(逆)，则平衡不移动。 • ③若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。 • (2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百 分含量)判断 • 如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度 (或物质的量、或百分含量) 减小 ，则平衡正 向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向 左移动。
高中化学《反应条件对化学平衡的影响说课》精品公开课优质课PPT课件
哈伯
博施
格哈德· 埃特尔
确定合成氨 的浓度、温 度、压强、 催化剂等条 件，并设计 了循环工艺
改进压强、 催化剂和设 备等条件， 实现了哈伯 的合成氨法 工业化生产
将固体表面 化学应用于 合成氨的原 料的氮气的 提取，提高 经济效益
诺贝尔奖
作 用
激发兴趣
问题提出
化学
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
改变压强，各物质浓度改变，但Q不变，平衡不移动
增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(3)实验取证
化学
迅速 压缩
颜色：先变深，后变浅
化学
迅速 拉开
颜色：先变浅，后变深 增大压强，反应正向进行; 减小压强，反应逆向进行
(4)分析获取结论
化学
，
不变，当增大[ H+]， Q < K, 反应向Q增大的认识方向进行，即正向进行。
新平衡时： Q*= K，
[H+]的增加并未抵消，只是减弱
实验探究
K和Q分析
化学
作
作
用
用
激发热情，体验探究过程 体会理论分析的意义
落 实
1. 使学生理解浓度对化学平衡产生影响；使用K和 Q进行平衡的移动及移动程度的分析；
化学
增大压强，反应向气体体积减小的方向进行 减小压强，反应向气体体积增加的方向进行
反应前后，气体体积不变的反应，压强改变 不影响平衡
活学现用
化学
合成氨
合成氨应该选择什么样的压强条件呢？ 增大体系压强
K和Q的分析
作 用
初步形成结论
演示实验
作 用
验证结论
【知识解析】反应条件对化学平衡的影响
反应条件对化学平衡的影响1 化学平衡移动（1）概念：化学平衡是在一定条件下建立起来的。
受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
（2）图示（3）平衡移动方向的判断注意◆化学平衡移动，说明反应速率一定改变；但反应速率改变，化学平衡不一定移动。
2 教材P58活动·探究 反应条件对化学平衡的影响2NO 2（g ）N 2O 4（g ）红棕色 无色 ΔH ＝－57.2 kJ ·mol -1Fe 3+＋n SCN－［Fe （SCN ）n ］3-n（红色，n ＝1～6）、2Fe 3+＋Fe===3Fe 2+名师提醒（1）由于生成的［Fe（SCN）n］3-n为红色，颜色较深，故开始实验时所选取的FeCl3溶液和KSCN溶液必须是非常稀的溶液，这样才可保证最初产生［Fe（SCN）n］3-n的溶液的颜色不太深，便于观察后续的颜色变化。
（2）后续加入的FeCl3溶液或KSCN溶液的浓度要大，方可保证平衡移动的程度较大，颜色变化较明显。
（1）温度的影响①温度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。
名师提醒任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），所以任意可逆反应的化学平衡状态都随温度的变化而发生改变。
②利用Q与K的大小关系分析温度对化学平衡的影响研究表明，温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的，具体分析如表所示：（2）浓度的影响①浓度对化学平衡的影响规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小反应产物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大反应产物浓度，化学平衡逆向移动。
名师提醒（1）对于平衡体系中的纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，增大或减小纯固体或纯液体的物质的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
（2）在其他条件不变的情况下，增大反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率；减小反应物或反应产物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率。
反应条件对化学平衡的影响
c. C(s)+CO2(g)
d. H2(g)+I2(g)
2CO(g)
2HI(g)
e. 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(l)
NEXT
★增大反应物浓度：
平衡正向移动
v
v ’正 v正ห้องสมุดไป่ตู้v逆
v正首先增大， v逆随后增大
且 v正 > v逆 ★增大生成物浓度： v 平衡逆向移动
v ’逆
t
0.2mol· L-1· s-1
B.平衡时物质A和B的转化率相等 C.平衡时物质B的浓度为0.2mol/L D.若将容积体积压缩为1L，B的平衡浓度变为 原来的2倍
NEXT
v ’逆
V逆首先增大， V正随后增大
且 v逆 > v正
v正
v逆
v ’正
t
NEXT
★减小反应物浓度： 平衡逆向移动
v
v正 v ’逆 v逆
v正首先减小， v逆随后减小
且 v逆 > v正 ★减小生成物浓度： 平衡正向移动 v
v ’正
t
v正 v ’正 v逆 v ’逆
v逆首先减小， v正随后减小
且 v正 > v逆
v逆
★减小压强：
平衡正向移动
t
v正减小，v逆减小 但 v正 > v逆
t
NEXT
对任意化学反应：mA(g)+nB(g) 当m+n=p+q时
△vg
pC(g)+qD(g)
增大压强，平衡不移动。 = 0 减小压强，平衡不移动。 v
v正
★增大压强：
平衡不移动
第2章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响
(3)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下 达到平衡后，增加一部分 C(s)，相当于增大了反应物的 浓度，平衡右移。( )
(4)反应 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 达到平衡后，加 水稀释，平衡不移动。( )
(5)对于可逆反应，升高温度，若 v(正)增大，则 v(逆) 减小。( )
答案：C
思路点拨：解答本题要注意以下几点： (1)明确反应方程式的特点(物质状态、气体体积变化、 热效应)。 (2)根据外界条件对化学平衡的影响规律分析判断。 (3)注意思维要全面，切勿以偏概全。
即时演练
1 ． 在 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ： CO2(g) ＋ C(s) 2CO(g)
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变 答案：A
要点一 影响平衡移动的条件
问题：影响平衡移动的条件有哪些？ 1．化学平衡移动。 升高温度，有利于平衡向吸热方向移动。 改变浓度，若 Q>K，平衡逆向移动；若 Q<K，平衡 正向移动。 改变压强，若 Q>K，平衡逆向移动；若 Q<K，平衡 正向移动。
2．“惰性”气体对化学平衡的影响。 反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 (1)若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时， 加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对 原体系中各组分起了稀释作用，因而引起 c(N2)、c(H2)、 c(NH3)变小，平衡向左移动(相当于减压)。
(2)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而 不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条 件的影响。
易错提醒 1．其他条件不变，增大反应物浓度，v(正)瞬间增大， v(逆)瞬间不变，v′(正)>v′(逆) ；减小反应物浓度，v(正) 瞬间减小，v(逆)瞬间不变，v′(逆)>v′(正)。 2．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大， 降低温度，v(正)、v(逆)均减小。
第二章第二节化学反应的限度第3课时反应条件对化学平衡的影响
第二章第二节化学反应的限度第4课时《反应条件对化学平衡的影响》导学案[学习目标]1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。
2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。
3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。
【课前自主预习】一、化学平衡的移动1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。
2．化学平衡移动过程二、反应条件对化学平衡的影响1．温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度―→平衡向______反应方向移动；降低温度―→平衡向______反应方向移动。
(2)原因：温度改变使__________________改变。
2．浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。
(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。
3．压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强―→化学平衡向____的方向移动；减小压强―→化学平衡向____的方向移动。
(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。
三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着____________________的方向移动。
2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。
【课堂互动探究】一、外界条件对化学平衡的影响1、升高温度时，放热反应的平衡常数K ，平衡移动；降低温度时放热反应的平衡常数K ，平衡移动。
温度对化学平衡的影响，是改变平衡常数实现的2、温度一定时，反应物浓度增大或生成物浓度减小，Q<K，平衡右移，反之，减小反应物浓度，Q>K,平衡左移。
反应条件对化学平衡的影响
但比第一支针筒颜色浅，平衡向左移动，气
体系数和增大。
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15
我们的收获
• (1)改变压强使平衡发生移动是通过引起各 物质的浓度变化而实现的，Q变，K不变。
• (2)在其它条件不变的情况下，
• △vg=0，改变压强，平衡不移动； • △vg≠ 0，增大压强，平衡向气态物质系数
减小方向移动；减小压强，平衡向气态物 质系数增大方向移动
T 改变 K改变
移
动
Q不变 方 向
Q≠K′
升
平衡移动
吸
降
• 升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 放
• 降低温度，化学平衡向放热方向移动。
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9
活动·探究 2、浓度对化学平衡的影响
编号 1
2
实验内容
实验现象
将0.01 mol·L-1 FeCl3溶液与 0.03mol·L-1KSCN溶液等体积 混合，观察颜色变化；然后再
正向移动
正向移动
10
我们的收获 其他条件不变时
(1)浓度的改变使Q变，而K不变，使Q≠K，从而影响
化学平衡。
(2)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K， 平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，Q>K， 平衡逆向移动
注意:
影响化学平衡移动的是浓度，不是质量、物质的量或体积；
如：FeCl3+3KSCN 不会影响化学平衡。
逆向移动
×
降温
正向移动
√
增c(SO2)
正向移动
×
鼓入过量的空气 正向移动
√
及时分离SO3
正向移动
√
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体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
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1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
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笃学二 勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时 正 反应占优势， 化学平衡向 正 反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时 逆 反应占优势， 化学平衡向 逆 反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度 、 浓度 、 压强 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发 生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应 方向移动；增大 生成物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
2．勒夏特列原理
如果改变平衡体系的条件之一(如 浓度、压强 以及温度 )， 平衡将向 减弱这个改变 的方向移动。
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【慎思1】 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化 学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移 动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示 若化学反应速率改变，平衡不一定移动。若平衡移 动，化学反应速率一定改变。
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(2)压强：对于有气体参加或有气体生成的反应来说，增大 压强，平衡向 气体体积减小 的方向移动；减小压强，平衡向
气体体积增大 的方向移动。 (3)温度：升高温度平衡向着 吸热反应 方向移动；降低
温度平衡向着 放热反应 方向移动。
2．化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v正与v逆发 生不等程度 的 改 变 ， 移 动 的 结 果 是 正 、 逆 反 应 速 率 发 生 改变 ，平衡混合物中各组分的百分含量 发生相应的变化。
提示 不会，升高温度，正逆反应速率都增大。
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1．温度对化学平衡的影响
反应类型 放热反应 吸热反应
温度变化
升温 降温 升温 降温
K值 变化 减小 增大 增大 减小
Q与K关系
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
平衡移动 方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
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【体验1】在一定温度下，密闭容器中A＋B 2C类型的 反应达到了平衡。
(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态 为________。
(2) 升 高 温 度 时 ， 平 衡 向 右 移 动 ， 此 正 反 应 为 ________ 反 应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率________ (填“增大”或“减小”)。
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解析 当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度
不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓
度应为1 L时的12，但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于
1
L时的
1 2
，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移
动，所以m＜n，故A错；若保持温度不变，增大压强，平衡应向
【慎思2】 如何理解“温度对平衡移动的影响是通过改变 平衡常数实现的”？
提示 温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变 是通过各物质的浓度变化来实现的，会使Q≠K，所以平衡发生 移动。
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【慎思3】 增大压强的真正含义是什么？对于一个反应， 在等容的密闭容器中进行，向其中充入稀有气体，平衡是否移 动？
Q值变化 Q与K关系
增大 减小 减小 增大
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
不变
Q＝K
平衡移动方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
不移动
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【 例 1】 在 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入 一 定 量 的 X 、
Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到
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2.浓度对化学平衡的影响
浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向
反应物浓度增大 减小
生成物浓度减小
Q＜K
正向移动
反应物浓度减小 增大
生成物浓度增大
Q＞K
逆向移动
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3.压强对化学平衡的影响
方程式中气态 物质系数变化
增大
减小
不变
压强变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小
提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强，一般指气体体 积减小造成的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。如 果体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，此时平衡体 系中各气体物质的浓度均未改变，平衡不移动。
【慎思4】 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移 动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所
示：
气体体积/L
c (Y)/(mol·L－1)
1
2
3
温度/℃
100
1.00 0.75 0.53
200
1.20 0.90 0.63
Hale Waihona Puke 3001.30 1.00 0.70
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下列说法正确的是( )。 A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动