反应条件对化学平衡的影响
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Βιβλιοθήκη Baidu
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(2)压强：对于有气体参加或有气体生成的反应来说，增大 压强，平衡向 气体体积减小 的方向移动；减小压强，平衡向
气体体积增大 的方向移动。 (3)温度：升高温度平衡向着 吸热反应 方向移动；降低
温度平衡向着 放热反应 方向移动。
2．化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v正与v逆发 生不等程度 的 改 变 ， 移 动 的 结 果 是 正 、 逆 反 应 速 率 发 生 改变 ，平衡混合物中各组分的百分含量 发生相应的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
解析 当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度
不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓
度应为1 L时的12，但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于
1
L时的
1 2
，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移
动，所以m＜n，故A错；若保持温度不变，增大压强，平衡应向
提示 不会，升高温度，正逆反应速率都增大。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．温度对化学平衡的影响
反应类型 放热反应 吸热反应
温度变化
升温 降温 升温 降温
K值 变化 减小 增大 增大 减小
Q与K关系
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
平衡移动 方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
自主探究
精要解读
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度 、 浓度 、 压强 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发 生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应 方向移动；增大 生成物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
【慎思2】 如何理解“温度对平衡移动的影响是通过改变 平衡常数实现的”？
提示 温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变 是通过各物质的浓度变化来实现的，会使Q≠K，所以平衡发生 移动。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思3】 增大压强的真正含义是什么？对于一个反应， 在等容的密闭容器中进行，向其中充入稀有气体，平衡是否移 动？
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时 正 反应占优势， 化学平衡向 正 反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时 逆 反应占优势， 化学平衡向 逆 反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】在一定温度下，密闭容器中A＋B 2C类型的 反应达到了平衡。
(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态 为________。
(2) 升 高 温 度 时 ， 平 衡 向 右 移 动 ， 此 正 反 应 为 ________ 反 应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率________ (填“增大”或“减小”)。
Q值变化 Q与K关系
增大 减小 减小 增大
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
不变
Q＝K
平衡移动方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
不移动
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【 例 1】 在 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入 一 定 量 的 X 、
Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到
2．勒夏特列原理
如果改变平衡体系的条件之一(如 浓度、压强 以及温度 )， 平衡将向 减弱这个改变 的方向移动。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思1】 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化 学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移 动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示 若化学反应速率改变，平衡不一定移动。若平衡移 动，化学反应速率一定改变。
提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强，一般指气体体 积减小造成的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。如 果体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，此时平衡体 系中各气体物质的浓度均未改变，平衡不移动。
【慎思4】 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移 动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所
示：
气体体积/L
c (Y)/(mol·L－1)
1
2
3
温度/℃
100
1.00 0.75 0.53
200
1.20 0.90 0.63
300
1.30 1.00 0.70
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
下列说法正确的是( )。 A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
实验探究
活页规范训练
2.浓度对化学平衡的影响
浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向
反应物浓度增大 减小
生成物浓度减小
Q＜K
正向移动
反应物浓度减小 增大
生成物浓度增大
Q＞K
逆向移动
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
3.压强对化学平衡的影响
方程式中气态 物质系数变化
增大
减小
不变
压强变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(2)压强：对于有气体参加或有气体生成的反应来说，增大 压强，平衡向 气体体积减小 的方向移动；减小压强，平衡向
气体体积增大 的方向移动。 (3)温度：升高温度平衡向着 吸热反应 方向移动；降低
温度平衡向着 放热反应 方向移动。
2．化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v正与v逆发 生不等程度 的 改 变 ， 移 动 的 结 果 是 正 、 逆 反 应 速 率 发 生 改变 ，平衡混合物中各组分的百分含量 发生相应的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
解析 当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度
不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓
度应为1 L时的12，但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于
1
L时的
1 2
，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移
动，所以m＜n，故A错；若保持温度不变，增大压强，平衡应向
提示 不会，升高温度，正逆反应速率都增大。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．温度对化学平衡的影响
反应类型 放热反应 吸热反应
温度变化
升温 降温 升温 降温
K值 变化 减小 增大 增大 减小
Q与K关系
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
平衡移动 方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
自主探究
精要解读
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度 、 浓度 、 压强 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发 生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应 方向移动；增大 生成物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
【慎思2】 如何理解“温度对平衡移动的影响是通过改变 平衡常数实现的”？
提示 温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变 是通过各物质的浓度变化来实现的，会使Q≠K，所以平衡发生 移动。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思3】 增大压强的真正含义是什么？对于一个反应， 在等容的密闭容器中进行，向其中充入稀有气体，平衡是否移 动？
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时 正 反应占优势， 化学平衡向 正 反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时 逆 反应占优势， 化学平衡向 逆 反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】在一定温度下，密闭容器中A＋B 2C类型的 反应达到了平衡。
(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态 为________。
(2) 升 高 温 度 时 ， 平 衡 向 右 移 动 ， 此 正 反 应 为 ________ 反 应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率________ (填“增大”或“减小”)。
Q值变化 Q与K关系
增大 减小 减小 增大
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
不变
Q＝K
平衡移动方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
不移动
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【 例 1】 在 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入 一 定 量 的 X 、
Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到
2．勒夏特列原理
如果改变平衡体系的条件之一(如 浓度、压强 以及温度 )， 平衡将向 减弱这个改变 的方向移动。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思1】 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化 学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移 动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示 若化学反应速率改变，平衡不一定移动。若平衡移 动，化学反应速率一定改变。
提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强，一般指气体体 积减小造成的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。如 果体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，此时平衡体 系中各气体物质的浓度均未改变，平衡不移动。
【慎思4】 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移 动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所
示：
气体体积/L
c (Y)/(mol·L－1)
1
2
3
温度/℃
100
1.00 0.75 0.53
200
1.20 0.90 0.63
300
1.30 1.00 0.70
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
下列说法正确的是( )。 A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
实验探究
活页规范训练
2.浓度对化学平衡的影响
浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向
反应物浓度增大 减小
生成物浓度减小
Q＜K
正向移动
反应物浓度减小 增大
生成物浓度增大
Q＞K
逆向移动
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
3.压强对化学平衡的影响
方程式中气态 物质系数变化
增大
减小
不变
压强变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小