反应条件对化学平衡的影响

体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
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1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
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笃学二 勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时 正 反应占优势， 化学平衡向 正 反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时 逆 反应占优势， 化学平衡向 逆 反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度 、 浓度 、 压强 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发 生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应 方向移动；增大 生成物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
2．勒夏特列原理
如果改变平衡体系的条件之一(如 浓度、压强 以及温度 )， 平衡将向 减弱这个改变 的方向移动。
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【慎思1】 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化 学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移 动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示 若化学反应速率改变，平衡不一定移动。若平衡移 动，化学反应速率一定改变。
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(2)压强：对于有气体参加或有气体生成的反应来说，增大 压强，平衡向 气体体积减小 的方向移动；减小压强，平衡向
气体体积增大 的方向移动。 (3)温度：升高温度平衡向着 吸热反应 方向移动；降低
温度平衡向着 放热反应 方向移动。
2．化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v正与v逆发 生不等程度 的 改 变 ， 移 动 的 结 果 是 正 、 逆 反 应 速 率 发 生 改变 ，平衡混合物中各组分的百分含量 发生相应的变化。
提示 不会，升高温度，正逆反应速率都增大。
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1．温度对化学平衡的影响
反应类型 放热反应 吸热反应
温度变化
升温 降温 升温 降温
K值 变化 减小 增大 增大 减小
Q与K关系
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
平衡移动 方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
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【体验1】在一定温度下，密闭容器中A＋B 2C类型的 反应达到了平衡。
(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态 为________。
(2) 升 高 温 度 时 ， 平 衡 向 右 移 动 ， 此 正 反 应 为 ________ 反 应，升高温度时，正反应速率________，逆反应速率________ (填“增大”或“减小”)。
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解析 当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度
不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓
度应为1 L时的12，但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于
1
L时的
1 2
，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移
动，所以m＜n，故A错；若保持温度不变，增大压强，平衡应向
【慎思2】 如何理解“温度对平衡移动的影响是通过改变 平衡常数实现的”？
提示 温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变 是通过各物质的浓度变化来实现的，会使Q≠K，所以平衡发生 移动。
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【慎思3】 增大压强的真正含义是什么？对于一个反应， 在等容的密闭容器中进行，向其中充入稀有气体，平衡是否移 动？
Q值变化 Q与K关系
增大 减小 减小 增大
Q＞K Q＜K Q＜K Q＞K
不变
Q＝K
平衡移动方向
逆向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
不移动
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【 例 1】 在 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入 一 定 量 的 X 、
Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到
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2.浓度对化学平衡的影响
浓度变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向
反应物浓度增大 减小
生成物浓度减小
Q＜K
正向移动
反应物浓度减小 增大
生成物浓度增大
Q＞K
逆向移动
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3.压强对化学平衡的影响
方程式中气态 物质系数变化
增大
减小
不变
压强变化
增大 减小 增大 减小 增大 减小
提示 分析化学平衡移动中讲的增大压强，一般指气体体 积减小造成的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。如 果体积不变，充入与反应无关的气体使压强增大，此时平衡体 系中各气体物质的浓度均未改变，平衡不移动。
【慎思4】 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移 动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所
示：
气体体积/L
c (Y)/(mol·L－1)
1
2
3
温度/℃
100
1.00 0.75 0.53
200
1.20 0.90 0.63
Hale Waihona Puke 3001.30 1.00 0.70
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下列说法正确的是( )。 A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动