化学第三章探索生活材料.合金课件人教版
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高中化学第三章探索生活材料课件人教选修1.ppt
在正极，有两种情况： 吸氧腐蚀：
2H2O + O2 + 4e- = 4OH – 析氢腐蚀：
2H ++2e - = H2↑
吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例
）
类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件 正极反应(C) 负极反应(Fe)
水膜呈弱酸性或 中性
水膜呈酸性
O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2↑
Fe-2e-=Fe2+
A．a > c > d > b
B
B．d > a > b > c
C．d > b > a > c
D．b > a > d > c
第三章 探索生活材料
学习目标:
1、了解硅酸盐工业及一些产品 2、对化学与生产、生活实际的联系有进一步
第的认三识节 玻璃、陶和水泥
学习重点：
1、生产水泥、玻璃、陶瓷的原理和主要原料 2、水泥、玻璃和陶瓷的组成、性质和用途
2、有两种活动性不同的金属（或一种是非 金属导体如碳棒）做电极。 3、两极材料均插入电解质溶液中。 （一般负极与电解质发生氧化还原反应） 4、两极相连形成闭合回路。
科学探究
不同条件下铁钉的腐蚀
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、 NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速 冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设 计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在 什么条件下锈蚀速率快。
Fe 2 O 3·nH2O）。请问这种腐蚀 是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什 么?
解析：属于电化学腐蚀。
因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈 是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作 负极，失去电子变成亚铁离子，从而 被腐蚀。
2H2O + O2 + 4e- = 4OH – 析氢腐蚀：
2H ++2e - = H2↑
吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例
）
类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件 正极反应(C) 负极反应(Fe)
水膜呈弱酸性或 中性
水膜呈酸性
O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2↑
Fe-2e-=Fe2+
A．a > c > d > b
B
B．d > a > b > c
C．d > b > a > c
D．b > a > d > c
第三章 探索生活材料
学习目标:
1、了解硅酸盐工业及一些产品 2、对化学与生产、生活实际的联系有进一步
第的认三识节 玻璃、陶和水泥
学习重点：
1、生产水泥、玻璃、陶瓷的原理和主要原料 2、水泥、玻璃和陶瓷的组成、性质和用途
2、有两种活动性不同的金属（或一种是非 金属导体如碳棒）做电极。 3、两极材料均插入电解质溶液中。 （一般负极与电解质发生氧化还原反应） 4、两极相连形成闭合回路。
科学探究
不同条件下铁钉的腐蚀
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、 NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速 冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设 计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在 什么条件下锈蚀速率快。
Fe 2 O 3·nH2O）。请问这种腐蚀 是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什 么?
解析：属于电化学腐蚀。
因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈 是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作 负极，失去电子变成亚铁离子，从而 被腐蚀。
高中化学第三章探索生活材料第1节合金课件选修1高中选修1化学课件
含铝 6%、钒 4%
耐高温、耐腐 蚀、高强度
用于宇航、飞机、 造船、化学工业
有光泽、易加工、
加入银、铜、稀土
金饰品、电子元
耐磨、耐腐蚀、易
元素等
件、钱币、笔尖
导电
12/6/2021
第二十页，共三十四页。
(1)纯铁比铁合金更耐腐蚀。 (2)铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的硬度和强度较小，不适于制造 机器零件等。向铝中加入少量的合金元素，如 Cu、Mg、Si、Mn、Zn 及稀土元 素等，可制成铝合金，铝合金是目前用途广泛的合金之一。 (3)铜能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，黄铜是铜锌 合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。
12/6/2021
第二十三页，共三十四页。
【解析】 焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相同质量的合金分别
与 H2SO4 溶液，NaOH 溶液反应放出等体积的 H2，表明合金中有金属元素 Al，
且不含比铜活泼的其他金属，否则与酸反应放出的 H2 多。
2Al ～
3H2
54 g
67.2 L
m(Al)
9.96 L
2．下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是( )
A．银
B．铝
C．镁
D．铁
B [银、镁、铁均与 NaOH 溶液不反应。2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。]
12/6/2021
第二十七页，共三十四页。
3．下列物质中，不属于合金的是( )
第三章 探索生活 材料 (shēnghuó) 第一节 合金(héjīn)
12/6/2021
第一页，共三十四页。
人教版高中化学选修一第三章第一节 合金 课件(共20张PPT)
二 、使用合金
1.铁合金
a.铁合金分类
生铁（铁碳合金，含碳2%～4.3%，硬度大、抗压性
铁
强、性脆，用于制造机座、管道）
合
金
碳素钢
钢
高碳钢（硬度较大） 中碳钢 低碳钢（韧性较好）
合金钢
含碳0.03%～2%， 延展性、机械性 能好，用于制造 机械和交通工具。
不锈钢（Cr18%,Ni8%） 锰钢（增加强度和韧性） ……
钨 铝合金 不锈钢
熔点高
密度小、强度 大耐腐蚀
耐腐蚀
阅读与思考：阅读p44正文第一自然段 1、什么是合金？ 2、为什么我们使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属？
第三章探索生活材料
1 合金
一、认识合金
1.合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与
非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
2.合金的性能：
b. 不锈钢中合金元素主要有铬、镍。
c.不锈钢不生锈是相对的，有条件的。
d.合金的性能可以通过所添加的元素 的种类、含量 、生成合金的条件等来 加以调节。
阅读p46正文第一、二自然段归纳铝合金的性能， 铜合金的组成
2、铝合金： 密度小、强度大、抗腐蚀力强。 铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的硬度较小，
3、你认为铸造硬币所用合金的实际价值是低于面值、等于面值、 还是高于面值？如果高于面值，人们可能会怎么做？ 答：铸造硬币所用合金的实际价值应该低于面值。如果高于面值， 人们可能会把硬币收藏起来或高价出售，而不当作货币使用
氢燃料电池汽车
形状记忆合金制成的“蝴蝶” （可模仿肌肉的收缩）
4、新型合金
储氢合金 钛合金 耐热合金 记忆合金 泡沫金属
思考与交流： 1、铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？ 答：铸造硬币的合金应该具有一定的硬度，能耐磨损和抗腐蚀， 这样硬币才可以使用一定的年限；铸造硬币的合金也不能太硬， 否则，硬币上的图案和数字不易被压印出来；铸造硬币的合金也 不能太昂贵，等等
第三章 探索生活材料第一节 合金 (1)(共23张PPT)
谢谢
【例1】 工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金 属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特 性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅
D 根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( )
金属 Zn Ag Al Cu Fe
熔点/℃ 419.5 960.8 660 1 083 1 535
钛和钛合金
（ 21世纪重要的金属材料 ）
优良性能： ①与人体有很好的相容性 ②熔点高，密度小，可塑性好，易于加工。 ③抗腐蚀性能好，抗压力能力好。
亲
生
深
物 金 属
空 中 金
海 金 属
属
新型合金
（3）耐热合金 （4）形状记忆合金 （5）泡沫合金
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富 无毒轻便 耐磨耐腐蚀 美观、易加工
归纳整理 纯金属
1、金属材料 合 金
2、合金的特性 （和组成它们的纯金属相比）
（1）硬度比成分金属大 （2）熔点比成分金属低 （3）抗腐蚀性比成分能性好 （4）耐磨性强
3、合金比纯金属具有更广泛的用途
【练习】
1.下列物质中，属于金属材料的是（ ＡＢ）
A. 钢 B. 铜 C. 氧化铁 D. 碳
2.下列各组物质中属于单质的一组是（ B ）
合金（钢） 强度大，质量轻
金属（w）
熔点高
合金（铝） 耐高温、强度大
合金（钢） 耐腐蚀
一、合金的定义
由两种或两种以上的金属(或金属
与非金属)熔合而成的具_金__属__特___性
的物质叫做合金。
注意： 1.至少两种材料，且至少1种为金属 2.合金是混合物
合金特性
一般来说，合金比其纯金属硬度大， 熔点低 根据添加不同材料， 可以提高抗腐蚀性，抗氧化性， 耐磨性，机械性能好，延展性， 韧性，降低脆性等等。
人教版高中化学选修一第三章第一节 合金 课件(共26张PPT)
3.合金与纯金属的比较
纯金属 合金
熔点 相对高 相对低
硬度 较软 相对硬
延展性、韧 性 良好
一般相对差
注：一般说来，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物 理、化学和机械的性能。
合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来 加以生铁调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬 度都比纯铝大
【思考】 不锈钢是绝对不生锈吗？
【答案】不锈钢的“不锈”是相对的，如在海水 中，不锈钢也会生锈。
【思考】 生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁 冶炼成钢？
【答案】生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁 的含碳量比钢高。炼钢是在高温条件下，用氧化剂把生 铁中过多的碳和杂质氧化除去的过程。
二、使用合金
三.合理利用合金 解决实际问题---下列物品应该用哪些合金?
课堂小结:
• 一、认识合金
由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的物理性质：硬度大、熔点低 • 二、使用合金
1.铁合金 2.铝合金和铜合金 3.新型合金
练一练
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（C ） A、金属离子间的相互作用 B、金属原子间的相互作用 C、金属离子与自由电子间的相互作用 D、金属原子与自由电子间的相互作用
硬铝是一种铝合金，其中含Cu、 Mg 、Si、Mn、 Zn和稀土元素等，密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞 船的理想材料。 铝和航空事业紧紧地连在一起，因此，有些国家把铝誉为 “带翼的金属”，即能飞的意思。 广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民
用产品中。
常见的铜合金有
（1）黄铜（Cu-Zn合金） （2）青铜（Cu-Sn合金） （3）白铜（Cu-Ni合金）
最新人教版高中化学选修一3.1《合金》优质课件.ppt
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
一二
2.铝合金和铜合金
(1)硬铝:合金元素为 Cu、Mg、Mn 和 Si 等。硬铝密度小、强度高、抗
腐蚀性强。适用于制造飞机和宇宙飞船。
(2)铜合金:黄铜中合金元素是 Cu、Zn。青铜中合金元素是 Cu、Sn。
合金元素主要是
。
(2)青铜的主要合金元素为
,黄铜的主要合金元素
为
。
解析:铁和钢是含碳量不同的两种铁合金:生铁的含碳量为 2%~4.3%,
钢的含碳量为 0.03%~2%。不锈钢是一种合金钢,主要在钢中添加了铬(Cr)
和镍(Ni)。
答案:(1)生铁 铬和镍
(2)Cu、Sn Cu、Zn
知识点评
在学习中常出现的错误是认为合金一定是由金属和金属构成的,实际
探究一
探究二
探究三
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练一练 2
下列叙述与金属的物理性质无关的是( ) A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.延展性 D.导热性 解析:反应中失电子是发生了化学反应,不属于物理性质。 答案:B
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二、使用合金
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高中化学第3章探索生活材料第1节合金课件新人教版选修1
1．储氢合金 (1)氢能的利用存在的两大难题：制取和储存。H2 是一种易燃、易爆 的气体，要利用 H2，关键要解决 H2 的安全储存和运输问题。一般情况下， H2 采用气态或液态储存。但运送装有 H2 的钢瓶既不安全又不方便。 (2)对储氢合金的要求：一是能够大量吸收 H2，并与 H2 结合成金属氢 化物；二是储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室 温下吸、放氢的速率快，如 Ti－Fe 合金、La－Ni 合金等。
机器零件如 承、齿轮等
轴
钛合金
含铝 6%、钒 耐高温、耐腐蚀、用于宇航、飞机、
4%
高强度
造船、化学工业
金合金
加入银、铜、 稀土元素等
有耐导光磨电泽、耐、腐易蚀加、工易、金件、饰钱品币、、电笔子尖元
第二十二页，共50页。
(1)纯铁比铁合金更耐腐蚀。 (2)铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的硬度和强度较小，不适 于制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素如 Cu、Mg、Si、Mn、 Zn 及稀土元素等可制成铝合金，铝合金是目前用途广泛的合金之一。 (3)铜能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金，黄铜 是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜钴镍合金。
上的主要差异，知道生活 性能和用途。(重点)
中常见合金的组成。 2.本节学习的难点是合金的结构
3.了解铁合金、铝合金和铜 与性能之间的关系，合金元素的
合金的组成、性能和用途。种类、含量对合金性能的影响。
(难点)
第三页，共50页。
认识合金 1．合金的概念 由 两 种 或 两 种 以 上金的属__(j_ī_n_s_h( 或ǔ)_金___属__(与jīn非_s_h_金_ǔ_)属_) 熔 合 而 成 的 具 有 __金__属___(j_ī_n_s的hǔ物)特质。性 2．合金的性能 (1)合金的硬度_较___大__。
高中化学人教版选修1 第三章第一节 合金 课件(18张)
（2）铜合金：我国使用最早的合金
青铜：主要含铜和锡，有良好的强
度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用
于制机器零件如轴承、齿轮等。
司母戊鼎
黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、 易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表
和日用品。
（3）铝合金的组成、性质和用途
名称 组成 含有10%30%的镁 主要性质 主要用途
4、新型合金
（1）储氢合金
（2）钛合金
（3）耐热合金 （4）形状记忆合金 （5）泡沫合金
同学们要想了解更多的新型合金及性能， 可网上查询。 网址:/p-93147710386.html
课堂练习： １、制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因： （ C） A.增加强度 B. 增加硬度 C.降低熔点 D. 增强抗腐蚀能力 ２、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们 具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它 们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ A） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 3、下列金属材料中不属于合金的是（ D） A.钢 B.青铜 C.生铁 D.钛
生铁 （含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、 锰及少量硫、磷 ）
根 据 低碳钢（含碳0.03％～0.3％） 含 碳素钢 （含碳0.3％～0.6％） 中碳钢 （0.03％～2％） 碳 高碳钢（含碳0.6％～2％ ） 钢 量
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、
镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)
钢:用量最大,用途最广的合金
含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
学与问：P45 日常生活中常用的不锈钢在大气中抗腐 蚀能力很强，但在海水中会被腐蚀。你对这 有什么启示？ 启示1. 不锈钢的“不锈”是相对的，是与使 用条件、使用环境有关的 。 启示2. 对生活的启示： 使用金属材料，要注意使用环境， 控制好环境能有效地减小金属的腐蚀损耗 。
新教材高中化学第三章金属材料第1课时合金金属材料pptx课件新人教版必修第一册
(2)合金钢也叫 特种 钢,是在碳素钢里适量地加入了一
种或几种 合金元素 ,使钢的 组织结构 发生变化,从而
使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐
磨,耐腐蚀等。
(3)不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是
铬 和 镍 。不锈钢在大气中比较 稳定 ,不容易
生锈 ,具有很强的 抗腐蚀 能力。生活中常见的医疗
三、铝和铝合金
1.铝是地壳中含量 最多 的金属元素。铝是一种活泼金
属,在常温下就能与空气中的氧气发生反应,表面生成一层
致密 的 氧化铝 薄膜。人们日常用的铝制品通常都是由
铝合金 制造的,其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层
膜起着 保护内部金属 的作用。
2.铝及其氧化物的化学性质。
实验操作
实验现象
0.7%,它的密度 小 、强度 高 ,具有较强的 抗腐蚀
能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
微判断3(1)铝元素是地壳中含量最多的元素。( × )
(2)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中,铝做还原剂。( √ )
(3)硬铝只含金属元素,不含非金属元素。( × )
(4)铝金属适宜制作门窗是因为其易加工且抗腐蚀。( √ )
(5)铝合金不能与氢氧化钠溶液反应。( × )
四、新型合金
1.储氢合金:储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结
合成 金属氢化物 的材料。具有实用价值的储氢合金要求
储氢量大 ,金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室
温下 吸、放氢 的速率快。
2.其他新型合金:钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型
压 ,性脆、可以 铸造成型 ,是制造机座、管道的重要材
料;钢有良好的 延展 性, 机械 性能好,可以锻轧和铸造,
种或几种 合金元素 ,使钢的 组织结构 发生变化,从而
使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐
磨,耐腐蚀等。
(3)不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是
铬 和 镍 。不锈钢在大气中比较 稳定 ,不容易
生锈 ,具有很强的 抗腐蚀 能力。生活中常见的医疗
三、铝和铝合金
1.铝是地壳中含量 最多 的金属元素。铝是一种活泼金
属,在常温下就能与空气中的氧气发生反应,表面生成一层
致密 的 氧化铝 薄膜。人们日常用的铝制品通常都是由
铝合金 制造的,其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层
膜起着 保护内部金属 的作用。
2.铝及其氧化物的化学性质。
实验操作
实验现象
0.7%,它的密度 小 、强度 高 ,具有较强的 抗腐蚀
能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
微判断3(1)铝元素是地壳中含量最多的元素。( × )
(2)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中,铝做还原剂。( √ )
(3)硬铝只含金属元素,不含非金属元素。( × )
(4)铝金属适宜制作门窗是因为其易加工且抗腐蚀。( √ )
(5)铝合金不能与氢氧化钠溶液反应。( × )
四、新型合金
1.储氢合金:储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结
合成 金属氢化物 的材料。具有实用价值的储氢合金要求
储氢量大 ,金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室
温下 吸、放氢 的速率快。
2.其他新型合金:钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型
压 ,性脆、可以 铸造成型 ,是制造机座、管道的重要材
料;钢有良好的 延展 性, 机械 性能好,可以锻轧和铸造,
高中化学人教选修1 第三章第一节 合金 课件(14张)
第三章 探索生活材料
第一节 合 金
一、常见的金属及性质
（钠、钾、镁、铝、铁、铜、锡等）
1．位置：金属元素于周期表的左边或左下角，最外层电子数大 部分少于4个。
2． 物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质： 易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．用途：建筑材料；装饰品，炊具；பைடு நூலகம்、船、飞机等交通工具等。
抗蚀性好
• 钛合金在低温和超低 温下，仍能保持其力 学性能。低温性能好, 间隙元素极低的钛合 金,如TA7,在-253℃下 还能保持一定的塑性。
低温性能好
• 钛的化学亲和 性也大，易与 摩擦表面产生 粘附现象。
化学活性大
• 钛的导热系数λ=15.24W/ （m.K）约为镍的1/4，铁 的1/5，铝的1/14，而各种 钛合金的导热系数比钛的导 热系数约下降50％。钛合 金的弹性模量约为钢的1/2， 故其刚性差、易变形。
钛合金
• 目前飞机的发动 机构件、骨架、 蒙皮、紧固件及 起落架等都使用 钛合金。
比可在
450～500℃的温度 下长期工作
热强度高
• 钛合金在潮湿的大气和海水 介质中工作，其抗蚀性远优 于不锈钢；对点蚀、酸蚀、 应力腐蚀的抵抗力特别强； 对碱、氯化物、氯的有机物 品、硝酸、硫酸等有优良的 抗腐蚀能力。
形状记忆合金的最早应用是在管接头和紧固件上。用形状记忆合金加工成内径比欲 连接管的外径小４％的套管，然后在液氮温度下将套管扩径约８％，装配时将这种 套管从液氮取出，把欲连接的管子从两端插入。当温度升高至常温时，套管收缩即 形成紧固密封。这种连接方式接触紧密能防渗漏，远胜于焊接，特别适合用于航空、 航天、核工业及海底输油管道等危险场合。
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第一节 合 金
一、常见的金属及性质
（钠、钾、镁、铝、铁、铜、锡等）
1．位置：金属元素于周期表的左边或左下角，最外层电子数大 部分少于4个。
2． 物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质： 易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．用途：建筑材料；装饰品，炊具；பைடு நூலகம்、船、飞机等交通工具等。
抗蚀性好
• 钛合金在低温和超低 温下，仍能保持其力 学性能。低温性能好, 间隙元素极低的钛合 金,如TA7,在-253℃下 还能保持一定的塑性。
低温性能好
• 钛的化学亲和 性也大，易与 摩擦表面产生 粘附现象。
化学活性大
• 钛的导热系数λ=15.24W/ （m.K）约为镍的1/4，铁 的1/5，铝的1/14，而各种 钛合金的导热系数比钛的导 热系数约下降50％。钛合 金的弹性模量约为钢的1/2， 故其刚性差、易变形。
钛合金
• 目前飞机的发动 机构件、骨架、 蒙皮、紧固件及 起落架等都使用 钛合金。
比可在
450～500℃的温度 下长期工作
热强度高
• 钛合金在潮湿的大气和海水 介质中工作，其抗蚀性远优 于不锈钢；对点蚀、酸蚀、 应力腐蚀的抵抗力特别强； 对碱、氯化物、氯的有机物 品、硝酸、硫酸等有优良的 抗腐蚀能力。
形状记忆合金的最早应用是在管接头和紧固件上。用形状记忆合金加工成内径比欲 连接管的外径小４％的套管，然后在液氮温度下将套管扩径约８％，装配时将这种 套管从液氮取出，把欲连接的管子从两端插入。当温度升高至常温时，套管收缩即 形成紧固密封。这种连接方式接触紧密能防渗漏，远胜于焊接，特别适合用于航空、 航天、核工业及海底输油管道等危险场合。
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人教版化学选修一3.1《合金》演示课件(共19张PPT)
已知6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C .充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原
A、Mg－Al合金 B、Cu－Sn合金
C、Al－Si合金
D、不锈钢
谢 谢
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质 溶液
新型合金
储氢合金 钛合金 耐热合金 记忆合金
课堂练习
1、有关合金的叙述不正确的是 C
A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B、合金的硬度和强度一般比纯金属高 C、合金一定是金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金
2、用于飞机制造业的重要材料是 A
高中化学新课程选修1《化学与生活》
第三章 第一节 合金
铁合金： 根据含碳量的高低
生铁
（硬度大、抗压性 强、性脆，用于制 造机座、管道）
铁
2%~4.3%
合
金 0.03%~2% 钢
碳 低碳钢 ＜0.3%
素 钢
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
在碳素钢中加入
合金钢 铬 锰 钨 镍 钼 钴
硅 等合金元素
同得出什么结论？ 3、你认为铸造硬币所用的合金的实际价
值是低于面MH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要 电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池 在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C .充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原
A、Mg－Al合金 B、Cu－Sn合金
C、Al－Si合金
D、不锈钢
谢 谢
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质 溶液
新型合金
储氢合金 钛合金 耐热合金 记忆合金
课堂练习
1、有关合金的叙述不正确的是 C
A、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低 B、合金的硬度和强度一般比纯金属高 C、合金一定是金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金
2、用于飞机制造业的重要材料是 A
高中化学新课程选修1《化学与生活》
第三章 第一节 合金
铁合金： 根据含碳量的高低
生铁
（硬度大、抗压性 强、性脆，用于制 造机座、管道）
铁
2%~4.3%
合
金 0.03%~2% 钢
碳 低碳钢 ＜0.3%
素 钢
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢 ＞0.6%
在碳素钢中加入
合金钢 铬 锰 钨 镍 钼 钴
硅 等合金元素
同得出什么结论？ 3、你认为铸造硬币所用的合金的实际价
值是低于面MH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要 电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池 在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
高中化学人教版选修1 第三章第一节 合金 课件(16张)
黄铜： Cu —Zn （含Zn 20% ~36%） 青铜： Cu —Sn （含Sn 10% ~30%）
【资料卡片】课本P47
金合金
金首饰
【思考与交流】：课本P47
我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬
币的材质分别为钢芯镀镍合金（1元）、钢芯镀铜 合金（5角）和铝合金（1角）。 1、铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？ 2、你从1元、5角和1角硬币的材质不同能得出什 么结论？ 3、你认为制造硬币所用合金的实际价值时低于面 值、等于面值、还是高于面值？如果高于面值， 人们可能会怎样做？ 4、关于硬币，你还能提出什么问题？并试着解决 你所提出的问题？
3、你认为制造硬币所用合金的实际价值时低 于面值、等于面值、还是高于面值？如果高 于面值，人们可能会怎样做？
铸造硬币所用合金的实际价值应该低于面值。 如果高于面值，人们可能会把硬币收藏起来 或高价出售，而不当作货币使用。
3.新型合金
储氢合金：Ti~Fe, La~Ni
形状记忆合金：合金的形状被 改变之后，一旦加热到一定的 钛合金：Ti ， V ， Fe ， Al 等， 跃变温度时，它又可以魔术般 地变回到原来的形状，人们把 飞机起落架 具有这种特殊功能的合金称为 形状记忆合金。
耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片 记忆合金：
泡沫合金：
阅读教材P48资料卡片
归纳与整理
1、能解释合金与纯金属在性能上的差异。 2、认识一些重要的合金。
合金 生铁 不锈钢 硬铝 黄铜 主要成分 Fe.C Fe.Cr.Ni.C Al.Cu.Mg.Mn .Si Cu.Zn 用途举例 机座、管道 医疗器材、厨具、餐具 飞机和宇宙飞船的外壳 一些器皿
二、使用合金
【资料卡片】课本P47
金合金
金首饰
【思考与交流】：课本P47
我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬
币的材质分别为钢芯镀镍合金（1元）、钢芯镀铜 合金（5角）和铝合金（1角）。 1、铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？ 2、你从1元、5角和1角硬币的材质不同能得出什 么结论？ 3、你认为制造硬币所用合金的实际价值时低于面 值、等于面值、还是高于面值？如果高于面值， 人们可能会怎样做？ 4、关于硬币，你还能提出什么问题？并试着解决 你所提出的问题？
3、你认为制造硬币所用合金的实际价值时低 于面值、等于面值、还是高于面值？如果高 于面值，人们可能会怎样做？
铸造硬币所用合金的实际价值应该低于面值。 如果高于面值，人们可能会把硬币收藏起来 或高价出售，而不当作货币使用。
3.新型合金
储氢合金：Ti~Fe, La~Ni
形状记忆合金：合金的形状被 改变之后，一旦加热到一定的 钛合金：Ti ， V ， Fe ， Al 等， 跃变温度时，它又可以魔术般 地变回到原来的形状，人们把 飞机起落架 具有这种特殊功能的合金称为 形状记忆合金。
耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片 记忆合金：
泡沫合金：
阅读教材P48资料卡片
归纳与整理
1、能解释合金与纯金属在性能上的差异。 2、认识一些重要的合金。
合金 生铁 不锈钢 硬铝 黄铜 主要成分 Fe.C Fe.Cr.Ni.C Al.Cu.Mg.Mn .Si Cu.Zn 用途举例 机座、管道 医疗器材、厨具、餐具 飞机和宇宙飞船的外壳 一些器皿
二、使用合金
高中化学 第三章 第一节 合金课件 新人教版选修1
C．钛钽合金，放在沸腾的 HNO3 溶液中浸泡，每次 连续浸泡 96 h，仅有极少量被腐蚀，所以它在某些化工 设备中取代了不锈钢
D．钛还有一个奇特的性能，植入人体后不会引起排 异反应，加之它与骨骼密度相仿，故成为比较理想的人造 骨材料
解析：铜的发现和使用要早于铁，所以第一代金属为 铜而不是铁。
答案：A
金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
答案：C
2．合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。
下列物品的制作材料不属于合金的有( )
A．陶瓷杯
B．黄铜乐器
C．1 元硬币
D．硬铝窗框
解析：陶瓷不属于合金；黄铜属于铜合金；1 元硬币
属于铜镍合金或铜锌合金等；硬铝属于铝合金。
答案：A
3．已知锡的熔点为 231.9 ℃，铅的熔点为 327.5 ℃， 锡和铅按质量比 2∶1 组成的合金熔点为 180 ℃，这种合 金就是通常用的焊锡。作保险丝材料的“武德合金”是锡、 铋、镉、铅按质量比 1∶4∶1∶2 组成的合金，熔点为 70 ℃，常用作电路上的保险丝。现在使用相当广泛的高 压锅易熔片(熔点 200 ℃)，也是一种低熔点材料，当高压 锅压力阀通路被堵，锅内压力增加，温度升高到熔片的熔 点时，易熔片熔化通路打开，于是锅内减压、降温，从而
答案：B
解题归纳 在分析合金的组成时，应注意：
(1)根据元素单质的性质判断单质的存在，特别是一 些单质的特殊性，如 Al 与 NaOH 溶液反应、Si 与 NaOH 溶液反应等。
(2)加入试剂时注意反应的单一性，即加入一种试剂 与一种成分反应。
即时演练 1．钛及其合金以其优异的性能赢得了人们的普遍赞 誉，人们将它称为 21 世纪金属。下列关于钛及其合金的 说法不正确的是( ) A．有人将铁、铜、铝、钛分别称为第一、二、三、 四代金属 B．钛有“空间金属”的美称，同时又兼有“深海金 属”的美名
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知识点1 知识点2 知识点3
知识点 2
常见合金的组成
【例题2】 现代建筑所用的门窗框架常用电解加工制成的古铜 色合金制造。取该合金样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由 此可以推知该合金的组成可能为( )
样品
A.Al、Mg(OH)2、Si、S B.Al、Fe、Mg、Cu C.Al、Si、C、CuO D.Al2O3、SiO2、Fe、C
一二三四
四、认识几种新型合金 1.储氢合金
H2+储氢合金
金属氢化物
Байду номын сангаас
常见的储氢合金一般为Ti-Fe合金、La-Ni合金。 2.其他合金 形状记忆合金:形状记忆合金是一种新的功能金属材料,用这种 合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要达到某个温度,它便 能在瞬间恢复原来的形状。最早研究成功的形状记忆合金是Ni-Ti 合金。它的优点是可靠性强、功能好,但价格高。 钛合金:钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金 的优点:①强度高;②耐热性强;③抗蚀性好;等等。
一二三四
一、铁合金的分类及特点
生 铁 硬而脆,不宜进行铸造和机械加工
碳 种类:低碳钢、中碳钢、高碳钢 素 用途:低碳钢和中碳钢常用于制造机械零件、钢管等,高 钢 碳钢常用于制造刀具、量具和模具等
钢 在碳素钢中加入一种或几种其他元素制成的具有特殊
合
金 钢
性能的钢。例如,常用的不锈钢的合金元素是铬和镍,抗 腐蚀性能好;锰钢的合金元素是锰,韧性好、硬度大,常用
第三章 探索生活材料
第一节 合金
1.能记住合金的定义及特点。 2.认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的 组成。 3.能说出铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。
一二
一、认识合金 1.合金的定义 由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金 属特性的物质。 2.合金的性能 合金与其各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性 能。 (1)合金的硬度较大。 (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。 (3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成 合金的条件等来加以调节。
合金名称 组成
主要性质
主要用途
铝 硬铝 合
除铝外还含 强度和硬度都比纯 铜、镁、锰、
铝大 硅
建筑用门窗,火 箭、飞机、轮船 等制造业
金 镁铝 合金
镁、铝
强度和硬度大
火箭、飞机、轮 船等制造业
黄铜 含锌 铜 合 (Cu-Zn) 20%~36% 金 青铜 含锡
(Cu-Sn) 10%~30%
有良好的强度和塑 机器零件、仪表 性、易加工、耐腐蚀 和日用品 有良好的强度和塑 机器零件,如轴 性、耐磨、耐腐蚀 承、齿轮等
知识点1 知识点2 知识点3
点拨认识合金的常见误区。 (1)误认为合金都是由金属构成的。事实上,凡是在金属中加热熔 合某些金属或非金属而得到的具有金属特 性的物质都是合金;尽管合金的许多性能都优于纯金属,但并不 是说其所有性能都比纯金属要好,要根据实际需要,灵活选择使用 纯金属或合金。 (2)误以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上,很多金属材 料都是合金,合金具有较纯金属更广阔的应用范围。 (3)合金不一定是固态,如用作原子反应堆导热剂的钠—钾合金, 常温下为液态。
知识点1 知识点2 知识点3
一二
生铁和钢的本质区别是什么?如何将生铁冶炼成钢? 提示:生铁和钢的本质区别是含碳量不同,生铁的含碳量比钢高。 炼钢是在高温条件下,用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去 的过程。
一二
2.铝合金和铜合金 (1)硬铝:合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。硬铝密度小、强度高、 抗腐蚀性强。适用于制造飞机和宇宙飞船。 (2)铜合金:黄铜中合金元素是Zn。青铜中合金元素是Sn。 3.新型合金 (1)储氢合金:Ti-Fe合金和La-Ni合金等。 (2)钛合金:密度小、强度高、韧性好、耐腐蚀。 (3)耐热合金、形状记忆合金等。
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 1 合金的性质与用途
【例题1】 合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②合金的熔点一般 比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的 条件,可得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④D.①②④⑤ 解析:合金的机械性能比各成分金属的优良,故①正确;根据教材 知识,②③是正确的;合金的电阻率比纯金属要大,故④是错误的;合 金由于性能好而应用更广泛,⑤是正确的。 答案:A
一二
合金是混合物还是纯净物?最早使用的合金是什么? 提示:合金是混合物。最早使用的合金是铜合金。
一二
二、使用合金 1.铁合金 (1)生铁和钢的比较。
生铁
钢
碳的质量分数 机械性能 机械加工 使用范围
2%~4.3%
硬而脆,无韧性 可铸,不可锻 较小
0.03%~2%
坚硬,韧性大,塑性好 可铸,可锻,可压延 广泛
一二
(2)钢的分类。
(3)不锈钢的性能和用途。 ①性能:不锈钢是最常见的合金钢,它的合金元素主要是Cr、Ni。 不锈钢在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。 ②用途:不锈钢具有优良的性能,使它在化工生产、医疗器械制 造、建筑装潢及人们日常生活中得到了广泛的应用。生活中常见 的医疗器械、厨房用具和餐具等很多都是用不锈钢制成的。
于制造钢轨、轴承等
一二三四
二、不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因 不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr,Cr是防氧化元素,使不锈钢 表面形成一层致密的氧化物保护膜,防止内部的Fe与外界物质接 触;Ni是防腐蚀元素,使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
一二三四
三、两种常见的铝合金与铜合金
知识点1 知识点2 知识点3
解析:从四个选项中可以看出,与NaOH溶液反应放出H2的有Si和 Al;而与盐酸反应放出H2的有Fe和Mg。因此符合条件的只有B。
答案:B 点拨在分析合金的组成时,应注意: (1)根据元素单质的性质判断单质的存在。如Al与NaOH溶液反 应,Si与NaOH溶液反应等。 (2)加入试剂时注意反应的单一性,即加入的试剂与某种成分反应。