1.2 热化学方程式 中和热的测定 学案 人教版高中化学选修四

第二课时热化学方程式中和热的测定

【知识回顾】

1．数值：强酸、强碱在稀溶液申发生中和反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 的热量。

2．公式：中和反应反应热的计算公式：

ΔH＝cmΔt×10－3

n H2O kJ·mol

－1[其中c＝4.18 J/(g·℃)]。

3．热化学方程式书写“三步骤”：

(1)写出配平的化学方程式。

(2)注明物质的聚集状态。

(3)注明反应热的正、负号，数值和单位。

【问题探究】

1.(1)热化学方程式中ΔH的正、负如何确定？

(2)同一物质的不同状态在写热化学方程式时的ΔH相同吗？

(3)同一反应用不同的计量数来表示，热化学方程式中的ΔH相同吗？

[友情提示](1)放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0。

(2)同一物质不同状态对应的ΔH不相同。

(3)同一反应用不同的计量数来表示热化学方程式ΔH不相同，如2H2(g)＋

O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－a kJ/mol，那么H2(g)＋1

2O1(g)===H2O(l)ΔH＝－

1

2a

kJ/mol。

2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

[友情提示]因为本实验的关键是尽可能减少热量的损失，若动作迟缓，将

会使热量损失多而使实验误差增大。

3．若改用100 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?

[友情提示]否。因中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同)。

4．中和热的测定结果经常出现偏差，可能的原因有哪些？

[友情提示]可能的原因有：

(1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或少于50 mL都会造成误差)。

(2)温度计的读数有误。

(3)实验过程中有液体洒在外面。

(4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。

(5)隔热措施不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

(6)测量酸后的温度计未用水清洗而立即去测戚的温度，致使热量损失而引起误差。

【初试牛刀】

1.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”(注：焓变数

据均正确)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)ΔH＝＋177.7 kJ(×)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(×)

(3)C(s)＋1

2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol

－1(√)

(4)CO(g)＋1

2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol

－1(√)

(5)2H2(g)十O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(√)

(6)热化学反应方程式书写必须注明反应时的条件如“加热”、“点燃”等。(×) 2．判断下列关于中和热的说法是否正确(对的打“√”，错的打“×”)

(1)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是5.12 kJ，那么该反应的中和热为5.12 kJ·mol－1。(×)

(2)表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。(×)

(3)在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含有0.5 mol H2SO4的浓硫酸和含有1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。(√)

(4)中和热的数值57.3 kJ·mol－1表示所有酸碱反应生成1 mol H2O的反应热。(×)

【课堂演练】

1.1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出14

2.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()

A．H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol

－1

B．H2(g)＋1

2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol

－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ

D．H2＋1

2O2===H2OΔH＝－285.8 kJ·mol

－1

答案：A

2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

最准确的理解是()

A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时放出131.3 kJ 热量

C．固体碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量

D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.3 kJ

答案：A

3．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3 kJ 的是()

A．稀盐酸和稀NaOH溶液

B．1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1 NaOH溶液

C．500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液

D．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 moL·L－1Ba(OH)2溶液答案：C

4．下列有关中和热的说法正确的是()

A. 中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

答案：C

【考点小练】