第六章 氧化还原滴定..
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第六章 氧化还原滴定法
（7 学时）
【本章重点】
1.判断氧化还原反应的程度
2.计算滴定突跃范围
3.氧化还原指示剂的作用原理与应用
4.碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法的原理、滴定液的配制及标定方法 一、选择题 1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位(θ'ϕ) 等于（C ）
A. Red ox θlg 059.0a a n +
ϕ B. Red
ox
θlg 059.0c c n +ϕ C. ox
Red Red ox θlg
059.0αγαγϕ⋅⋅+
n D. Red Red ox ox θ
lg 059.0αγαγϕ⋅⋅+n 2 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol ∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（D ）
A. '
θFe /Fe 23+
+
ϕ=
θFe /Fe 23++ϕ B. '
θFe /Fe 23++ϕ=
θFe /Fe 23++ϕ）
（）
（II Fe III Fe lg
059.0αα+ C. '
θFe /Fe 23++ϕ=
θFe /Fe 23++ϕ）
（）
（II Fe Fe III Fe Fe 32lg
059.0αγαγ+
+
+
D. '
θFe /Fe 23++ϕ=
θFe /Fe 23++ϕ）
（）
（III Fe Fe II Fe Fe 23lg
059.0αγαγ+
+
+
3 在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/ Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D ）
A. 稀 H 2SO 4
B. HCl
C. NH 4F
D. 邻二氮菲 4 Fe 3+ 与 Sn 2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为 （B ）
已知：'
θFe /Fe 23++ϕ= 0.70 V ，'
θSn /Sn 24++ϕ= 0.14 V
A.
059.014
.070.0- B. 059.02)14.070.0(⨯-
C. 059.02)70.014.0(⨯-
D. 059
.03)14.070.0(⨯-
5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为≥
-''θ
2θ1ϕϕ（B ）
A.
2121059.0)(2n n n n + B. 2121059
.0)(3n n n n +
C.
2121059.0)(3n n n n ++ D. 2
121059
.0)(4n n n n ++
6 对于n 1 = 1，n 2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为
（C ）
A. ≥-''θ2θ1ϕϕ0.15V
B. ≥-''θ
2θ1ϕϕ0.18V C. ≥-''θ2θ1ϕϕ0.27V D. ≥-''θ2θ1ϕϕ0.36V
7 为使反应2A + + 3B 4+ = 2A 4+ + 3B 2+
完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 （ B ）
A. 0.18V
B. 0.15V
C. 0.12V
D. 0.1V 8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B ）
A. 2
θ
2
θ1sp ϕϕϕ-=
B. 2
1θ
22θ11sp '
'n n n n ++=ϕϕϕ
C. 21θ22θ11sp ''n n n n +-=ϕϕϕ
D. 2
1θ
21θ12sp '
'n n n n ++=ϕϕϕ
9反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（ D ）
A.
2
θ
B
θA ϕϕ+ B. 5
6
)2(θ
B θA ⨯+ϕϕ
C. 5
32θ
B
θA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+
10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 （A ）
A. 2Fe 3++ Sn 2+ = Sn 4++ 2Fe 2+
B. MnO 4-+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O
C. Cr 2O 72- + 5Fe 2+ + 14H +- = 2Cr 3+ + 5Fe 3+ + 7H 2O
D. Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+
11 用 0.02 mol ∙L -1 KMnO 4溶液滴定 0.1 mol ∙L -1 Fe 2+ 溶液和用 0.002 mol ∙L -1 KMnO 4溶液滴定 0.01 mol ∙L -1 Fe 2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C ）
A. 前者 ＞ 后者
B. 前者 ＜ 后者
C. 一样大
D. 缺电位值，无法判断 12 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 （A ）
已知：'
θCe /Ce 34++ϕ= 1.44 V, '
θFe /Fe 23++ϕ= 0.68 V]
A. 0.68 V
B. 0.86 V
C. 1.06 V
D. 1.44 V
13 用Ce 4+滴定Fe 2+，当体系电位为1.44 V 时，滴定分数为（C ）