高考化学复习晶体结构与性质习题含解析
高考化学复习专题训练—晶体结构与性质(含解析)
高考化学复习专题训练—晶体结构与性质（含解析）A组基础必做题1．下列关于晶体的说法中，不正确的是(D)①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦[解析]晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用X－射线衍射实验鉴别晶体和非晶体，①正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；决定分子晶体熔、沸点的是分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子，氧离子电荷数都大于钠离子、氯离子，且镁离子半径小于钠离子，氧离子半径小于氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，具有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故⑤正确；在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故⑥正确；干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻，CsCl 晶体中阴阳离子配位数8、NaCl 晶体中阴阳离子配位数6，故⑦错误。
2．(2021·湖北新高考适应性考试)已知Ni x Mg 1－x O 晶体属立方晶系，晶胞边长a 。
将Li ＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p 型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。
课后作业27晶体结构与性质2025年高考化学一轮复习
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解析
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4. (2024·北京东城区模拟)干冰(固态二氧化碳)在－78 ℃时可直接升华为气体，其晶胞 结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．CO2 中有 C===O 键，中心原子 C 是 sp2 杂化 B．每个晶胞中含有 4 个 CO2 分子 C．每个 CO2 分子周围有 12 个紧邻的 CO2 分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力
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[B 组 能力提升] 8．(2023·重庆沙坪坝模拟)氮化铬的晶胞结构如图所示，A 点分数坐标为(0,0,0)。氮 化铬的晶体密度为 d g·cm－3，摩尔质量为 M g·mol－1，晶胞参数为 a nm，NA 代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．铬原子的价电子排布图为
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答案
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【解析】 周期表中基态原子的最外层均有 2 个未成对电子的元素在第ⅣA 族和第ⅥA 族，短周期中符合此条件的有碳、硅、氧、硫四种元素，由图中看出，一个 A 原子周围有 2 个 B，一个 B 原子周围有 4 个 A，A、B 原子个数比应该是 2∶1，可以形成 CO2、CS2、SiO2 等物质，又知 A、B 原子序数依次增大，只有 A 是 O 元素，B 是 Si 元素符合，形成的化合 物是 SiO2。SiO2 是原子晶体，故 A 错误；由图可知晶胞中 B 原子(即 Si 原子)所在位置有 4 个在棱上，2 个在面上，1 个在晶胞内，该晶胞中含有 Si 原子个数为 4×14＋2×12＋1＝3，按 照 Si 与 O 原子 1∶2，所以含有 6 个氧原子，故 B 正确；SiO2 中 Si 原子和 O 原子都是 sp3 杂化，杂化方式相同，故 C 错误；硅最外层有 4 个电子，一个硅与周围 4 个氧原子形成共价 键，O 原子最外层有 6 个电子，与 2 个硅形成共价键，因此 Si 原子和 O 原子都满足 8 电子 稳定结构，故 D 错误。
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析1.（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。
其结构如下图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。
【答案】（1）3d104s1；（2）N>O>C；（3）sp2、sp3；（4）8NA ；（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。
【解析】（1）29号元素Cu在基态原子的外围电子排布式为3d104s1；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但是由于N元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以电子比原子序数大1 的O元素还大。
所以元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为N>O>C；在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A，配合物A中碳原子就是H2N－CH2－COONa中的C原子，其轨道杂化类型为sp2、sp3；（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为8NA；（5）等电子体是微粒中含有的原子个数相同，最外层电子数也相同的物质。
与二氧化碳等电子体的微粒是N2O（或SCN-、N3-等）；（6）根据物质的晶体结构可知：在一个晶胞中含Cu：4；含有O：8×1/8+1=2,n(Cu)：n(O)=4:2=2:1，所以化学式是Cu2O。
【考点】考查元素原子的价电子排布式、元素电离能的比较、原子的杂化类型、等电子体、晶体的化学式的确定的知识。
2.（15分）【化学― 选修 3 物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。
2024届高三化学二轮复习——晶体结构与性质(含解析)
2024届高三化学二轮复习——晶体结构与性质一、单选题1．化学与生产生活关系密切。
下列有关说法错误的是（ ）A ．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物B ．质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C ．“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是 2SiOD ．宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜2．下列说法中正确的是（ ）A ．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B ．失去电子难的原子获得电子的能力一定强C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高3．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．甲烷晶胞中的球只代表1个C 原子B ．晶体中1个CH 4分子周围有12个紧邻的CH 4分子C ．甲烷晶体熔化时需克服共价键D ．1个CH 4晶胞中含有8个CH 4分子4．下列说法正确的是（ ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验D ．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键5．下列有关说法不正确的是A ．“杯酚”分离60C 和70C 体现了超分子的分子识别特征B ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料C ．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物6．青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu 2+形成环状配合物，其结构如图所示。
该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。
下列说法错误的是（ ）A ．共价键键角的大小关系为H 2O<NH 3B ．电负性大小关系为O>N>H>CuC ．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键D ．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H 2S>NH 37．前4周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析
高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析一、晶体的结构与性质1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A．PCl5晶体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等C．MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大7．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na 2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰8．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析1.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．玻璃态是水的一种特殊状态B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态，体积缩小D．玻璃态水是分子晶体【答案】A【解析】A.根据题意可知玻璃态是水的一种特殊状态，正确；B .水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；C.水由液态变为玻璃态，由于密度与普通液态水的密度相同，所以体积不变，错误；D. 玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，所以玻璃态水不是分子晶体，错误。
【考点】考查水的特殊存在状态——玻璃态的结构与性质的知识。
2.下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：—X、—Y，—Z。
其对应的化学式不正确的是( )【答案】B【解析】A、B图中X、Y原(离)子的数目比均为1：1，B项错；C图中X的数目：4×＋1＝，Y的数目：4×＝，化学式X3Y正确；D图中，X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z位于体心，数目为1，化学式XY3Z正确。
3.据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法正确的是( )A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5 mol C—O键【答案】C【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
4.类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al却是由电解熔融Al2O3的方法制取，因为AlCl3是由分子构成的物质，不能电解冶炼Al。
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《晶体构型与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度小苏打 < 苏打B．密度溴乙烷 > 水C．硬度晶体硅 < 金刚石D．碳碳键键长乙烯 > 苯2．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（）A．CCl4B．NaOH C．金刚石D．KCl3．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。
下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl44．化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．通过缩聚反应可将乳酸加工制得可降解的聚乳酸塑料B．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂C．三星堆考古中用X射线衍射法分析青铜器的微观晶体结构D．将重质油裂解为轻质油作为燃料能直接有效促进“碳中和”5．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是（）A．该种堆积方式称为六方堆积B．该种堆积方式称为体心立方堆积C．该种堆积方式称为面心立方堆积D．金属Mg就属于此种堆积方式6．对于A1型最密堆积的描述错误的是（）A．A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C．平均每个面心立方晶胞中有14个微粒D．A1型最密堆积可用符号“…ABCABC…”表示7．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列说法错误的是（）A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂8．下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．H2O和NH3C．NaCl和HCl D．C(金刚石)和C609．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．固体碘的升华B．生右灰作为干燥剂吸水C．氯化钠的熔化D．酒精溶解于水10．下列过程只需要破坏共价键的是（）Al O D．晶体硅熔化A．NaCl溶于水B．碘升华C．熔融2311．下列说法正确的是（）A．分子晶体和离子晶体中一定都含有化学键B．金属晶体中，原子半径越大，金属键越强C．同一个原子中的p轨道形状完全相同D．焰色反应与电子跃迁有关12．下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（）A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．MgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用C．金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存在D．构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱13．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
高考化学专题复习-专题八-考点三晶体结构与性质-高考真题练习(附答案)
专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。
2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。
知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。
(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。
(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。
3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。
高考化学专项复习--晶体结构与性质(含答案解析)
高考化学专项复习--晶体结构与性质（含答案解析）1．[2021·辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为a pm3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（）A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练及解析
高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练及解析一、晶体的结构与性质1．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结NaCl S8HCN 构单元中有12个B原子）结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键2．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同3．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是（）A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，硬度大，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm34．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合5．离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，下列关于物质熔点的比较不正确的是（）A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na2O>Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaC12>MgCl2>AlCl3D．MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO36．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小7．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。
高考化学晶体的结构与性质专项训练(讲义及答案)及解析
高考化学晶体的结构与性质专项训练(讲义及答案)及解析一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个3．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2＞SiO2>KClB．酸性：H2CO3<H2SO4<HClOC．沸点：丙烷＞戊烷＞丁烷D．稳定性：HF＞H2O＞NH37．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na 2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
高考化学题集讲义含答案解析——晶体结构与性质
达标作业36晶体结构与性质[基础题] 1．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
答案：C2．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。
答案：C3．关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
答案：A4．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是()解析：A.A 离子个数是1，B 离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为AB ，故A 错误；B.E 离子个数＝1/8×4＝1/2，F 离子个数＝1/8×4＝1/2，E 、F 离子个数比为1：1，所以其化学式为EF ，故B 错误；C.X 离子个数是1，Y 离子个数＝1/2×6＝3，Z 离子个数＝1/8×8＝1，所以其化学式为XY 3Z ，故C 正确；D.A 离子个数＝1/8×8＋1/2×6＝4，B 离子个数＝12×1/4＋1＝4，A 、B 离子个数比1：1，所以其化学式为AB ，故D 错误。
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题附解析
高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点-+典型题附解析一、晶体的结构与性质1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥②B．①④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑦2．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列类推错误的是①Mg可由电解熔融MgCl2制取，则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na+，则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④3．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2CO+NaC1O。
下列说法正确的是（）A．CO2的电子式：B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8C．NaC1O中既有离子键又有共价键D．还原22.4LCO2转移的电子数2N A4．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。
下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（）A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高6．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个7．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
高考化学的晶体的结构与性质专项训练含答案
高考化学的晶体的结构与性质专项训练含答案一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。
一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是A．氮化铝晶体属于分子晶体B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D．氮化铝晶体中含有配位键4．下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制5．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
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高考化学复习晶体结构与性质1．下列说法正确的是( )A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C 项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。
答案：D2．下列晶体的分类正确的一组是( )选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃解析：A24D项中玻璃是非晶体。
答案：C3．下面有关晶体的叙述不正确的是( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。
答案：B4．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是( )A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析：由题图可知，在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。
答案：A5．下列数据是对应物质的熔点(℃)。
据此做出的下列判断中错误的是( )BCl3Al2O3Na2O NaCl AlF3AlCl3干冰SiO2－107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确；不同族的氧化物可形成相同类型的晶体，如Al2O3和Na2O都是离子晶体。
答案：B6．有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．该晶体的化学式为MFe 2(CN)6B ．该晶体属于离子晶体，M 呈＋1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈＋2价D ．晶体中与每个Fe 3＋距离最近且等距离的CN －为6个解析：由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe 2＋个数：4×18＝12，同样可推出含Fe 3＋个数也为12，CN －为12×14＝3，因此阴离子为[Fe 2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe 2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为＋1价，故A 、B 两项正确，C 项错误。
由图可看出与每个Fe 3＋距离最近且等距离的CN －为6个，故D 项正确。
答案：C7．下列关于CaF 2的表述正确的是( )A ．Ca 2＋与F －间仅存在静电吸引作用B ．F －的离子半径小于Cl －，则CaF 2的熔点低于CaCl 2C ．阴、阳离子数之比为2∶1的物质，均与CaF 2晶体构型相同D ．CaF 2中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电解析：Ca 2＋与F －之间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，A 错误；离子所带电荷相同，F －的离子半径小于Cl －，所以CaF 2晶体的晶格能大，熔点高，B 错误；晶体构型还与离子的大小有关，所以阴、阳离子数之比为2∶1的物质，不一定与CaF 2晶体构型相同，C 错误；CaF 2中的化学键为离子键，在熔融状态下发生电离，因此CaF 2在熔融状态下能导电，D 正确。
答案：D8．下图为CaF 2、H 3BO 3(层状结构，层内的H 3BO 3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图Ⅰ所示的CaF 2晶体中与Ca 2＋最近且等距离的F －个数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H 3BO 3晶体中B 原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为__________________________。
(4)已知两个距离最近的Ca 2＋核间距离为a ×10－8 cm ，结合CaF 2晶体的晶胞示意图，计算CaF 2晶体的密度为________g·cm －3。
解析：(1)CaF 2晶体中Ca 2＋的配位数为8，F －的配位数为4，Ca 2＋和F －个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。
(2)H 3BO 3中B 原子，最外层共6个电子，H 是2电子结构，只有氧原子形成二个键达到8电子稳定结构。
H 3BO 3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B 原子形成3个B －O 极性键，每个O 原子形成3个O －H 共价键，共6个键。
(3)H 3BO 3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力和氢键。
(4)一个晶胞中实际拥有的Ca 2＋为8×18＋6×12＝4，F －为8个，晶胞顶点及六个面上的离子为Ca 2＋，晶胞内部的离子为F －，1个晶胞实际拥有4个“CaF 2”。
则CaF 2晶体的密度：4×78 g·mol －1÷[(2a ×10－8 cm)3×6.02×1023 mol －1]＝183.2a 3 g·cm －3。
答案：(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)H 3BO 3 分子间作用力和氢键 (4)183.2a 3 9．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。
氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs ＋位于该晶胞的________，而Cl －位于该晶胞的________，Cs ＋的配位数是________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。
(3)图3为F －与Mg 2＋、K ＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl 、MgO 、CaO 、TiN 这4种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1786 715 3 401 则这4____________________________________________________。
其中MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有________个。
解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×18＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs ＋位于体心，Cl －位于顶点，Cs ＋的配位数为8。
(2)由晶胞可知，粒子个数比为1∶1，化学式为CuH ，＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl 2和HCl 。
(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n (Mg 2＋)∶n (K ＋)∶n (F －)＝1∶1∶3，故白球为F －。
(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti 3＋>Mg 2＋，离子半径：Mg 2＋＜Ca 2＋，所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl ；MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有12个。
答案：(1)2 体心 顶点 8(2)2CuH ＋3Cl 2=====点燃2CuCl 2＋2HCl(3)F － (4)TiN>MgO>CaO>KCl 1210．(2017·海南卷)ⅣA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。
该单质的晶体类型为________，原子间存在的共价键类型有______，碳原子的杂化轨道类型为________。
(2)SiCl 4分子的中心原子的价层电子对数为______，分子的立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)四卤化硅SiX 4的沸点和二卤化铅PbX 2的熔点如图(b)所示。
①SiX 4的沸点依F 、Cl 、Br 、I 次序升高的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
②结合SiX 4的沸点和PbX 2的熔点的变化规律，可推断：依F 、Cl 、Br 、I 次序，PbX 2中的化学键的离子性______、共价性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。
(4)碳的另一种单质C 60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示。
K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为________________；其晶胞参数为1.4 nm ，晶体密度为________g·cm －3。