高考化学知识点考点复习总结：常用化学计量
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用总结归纳
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
高考最全化学知识点归纳
高考最全化学知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高考化学的学习，知识点的归纳和总结至关重要。
以下是高考化学最全的知识点归纳：一、基本概念1. 物质：具有一定质量与体积的实体。
2. 分子：保持物质化学性质的最小单位。
3. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
4. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
5. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
二、化学计量学1. 摩尔：物质的量的基本单位，表示一定数目粒子的集合。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、元素周期表与元素周期律1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 元素周期律：元素性质随原子序数变化的规律性。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种新物质。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质。
3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物。
五、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：促使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：促使其他物质还原的物质。
六、有机化学基础1. 有机化合物：含有碳原子的化合物。
2. 烃：只含有碳和氢的有机化合物。
3. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。
七、化学平衡1. 动态平衡：正逆反应速率相等的状态。
2. 勒夏特列原理：平衡状态对外界条件变化的响应。
八、溶液与胶体1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。
2. 胶体：粒子大小在纳米级别的分散体系。
九、电化学1. 氧化还原反应在电极上的进行。
2. 电池：通过化学能转化为电能的装置。
十、化学实验技术1. 物质的分离与提纯。
2. 化学反应的观察与记录。
3. 仪器的使用与维护。
结束语：高考化学知识点的归纳是帮助学生系统掌握化学知识的重要手段。
高考总复习化学中的常用计量
高考总复习 化学中的常用计量【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位 1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符号N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =ANN ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
常用化学计量知识点整理
常用化学计量知识点整理一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。
单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。
4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约 22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。
求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。
二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。
3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。
只能配一定体积的溶液。
转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。
4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
高中化学知识点：化学常用计量总结
高中化学知识点：化学常用计量总结
化学中的常用量，特别是以“物质的量”为中心的相关概念，必须深刻理解和灵活掌握。
(1)对相关概念的理解求“准”
有的常用量，比如“相对原子质量”，靠死记硬背是不能把握的，必须分清什么是“原子的相对原子质量”、“原子的近似相对原子质量”、“元素的相对原子质量”、“元素的近似相对原子质量”等，它们相对谁?绝不能含糊；再如有关的浓度：“物质的量浓度”、“质量分数”、“体积分数”等，都是一定条件下溶液浓度的表示方法，它们有区别、有联系，也不能混淆。
(2)对相关概念的运用求“活”
对相关概念的适用条件必须灵活掌握，如“气体摩尔体积”，该概念的使用条件为标准状况下的气体，若为固体(如S03)或液体(如CS2、HF、己烷等)则不存在该概念；又如质量守恒定律的使用范围是反应物与生成物的原子个数的相等关系，如果物质之间并不是恰好反应，那过量的部分就不存在该概念。
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高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
高中化学中常用计量
高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
高考化学复习：化学中常用计量
高考化学复习：化学中常用计量【知识网络】【易错指津】1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。
如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol 氢”。
2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。
如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。
而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。
3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。
微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。
物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。
4．对题目所问微粒种类有所忽视。
如误认为“2g氢气所含氢原子数目为N A”说法正确。
5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。
（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。
气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。
若不在标准状况下或不是气体就不适用。
如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。
7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。
8．气体摩尔体积使用的条件是：前提——标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。
研究对象是——气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。
量的标准是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。
9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。
化学相关计量知识点总结
化学相关计量知识点总结1. 化学式和摩尔质量化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量的一种表示方法。
例如，水的化学式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
化学式中的元素符号和下标表示元素的种类和数量，可以通过化学式计算出化合物的摩尔质量。
摩尔质量是指化合物中每个摩尔（即Avogadro常数对应的质量）所含的质量，通常以单位g/mol表示。
2. 摩尔和摩尔质量之间的关系摩尔是化学中的一个计量单位，表示物质的量。
在化学反应中，常常需要根据反应物和生成物的摩尔数量来计算各种化学量。
摩尔质量和摩尔之间的关系可以用来计算物质的质量和数量之间的关系。
例如，通过化学式和物质的质量可以计算出物质的摩尔质量，进而计算出物质的摩尔数量。
3. 化学反应的平衡和摩尔比化学反应的平衡指的是在反应物和生成物之间达到一定的平衡状态，反应物和生成物的摩尔比在平衡状态下是一定的。
反应物和生成物的摩尔比可以通过化学式和平衡方程式来计算。
通过摩尔比的计算可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应物的数量和产物的生成量。
4. 反应物的限制摩尔和过量摩尔反应物的限制摩尔是指在化学反应中限制反应的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。
而过量摩尔是指在化学反应中过量的那种反应物，生成物的生成量取决于它的摩尔数量。
通过摩尔比和平衡方程式可以确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，进而确定反应的生成量。
5. 摩尔概念在化学反应中的应用在化学反应中，摩尔概念是一种非常重要的概念，通过摩尔的概念可以计算出反应物和生成物的摩尔数量，确定反应物的限制摩尔和过量摩尔，计算出生成物的生成量等。
摩尔概念在化学反应中的应用非常广泛，可以帮助化学家了解反应物和生成物之间的数量关系，进而预测反应的进行情况，优化反应条件等。
6. 摩尔与体积之间的关系在气相反应中，反应物和生成物的摩尔之间可以通过气体的体积比来表示。
根据气体的摩尔体积定律，理论上理想气体在相同条件下，其体积与摩尔的数量成正比。
化学专题一化学常用计量
【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件 用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标 准状态。 即：如果给体积就看条件和状态。 外界条件： 标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ） ； 常温常 压下：25℃、101kPa ； 干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断 【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC． ．．常标标温 准准常 状状压 况况下 下下， ，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、 考查特殊物质中共价键数目 如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨 （1）31g白磷中含有NA个P-P键 （ （23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键 （ （45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等
化学中常见的计量系数
化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。
（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。
3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。
(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。
(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。
(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。
(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。
高考化学常考的知识点归纳
高考化学常考的知识点归纳高考化学是理科中的一门重要科目，也是考生们备考的难点之一。
在高考化学中，有一些知识点是必须掌握的，因为这些知识点经常被考察，如果没有掌握好，很难在高考中取得好成绩。
因此，本文将对高考化学常考的知识点做一些归纳。
1.化学计量化学计量是高考化学中的一个重要部分，也是必须掌握的。
化学计量包括化学反应中物质的定量关系和化学方程式的应用。
在化学计量中，需要掌握的知识点有：原子量、分子量的概念和计算方法，化学反应的平衡计算，反应物限量和多量的计算，以及化学方程式的使用等。
2.氧化还原反应氧化还原反应也是高考化学中的重要部分。
氧化还原反应指的是物质的电荷状态在反应中发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，考生需要了解氧化还原反应的定义，氧化还原反应中电子的转移和电负性变化的计算，以及氧化还原反应的应用等知识点。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应也是高考化学中的重要部分。
酸碱中和反应指的是酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，考生需要了解酸碱的定义和判定方法，酸碱物质的定量关系和浓度计算，以及中和反应的应用等知识点。
4.化学反应速率化学反应速率也是高考化学中的重要部分。
化学反应速率指的是化学反应中反应物消耗速度和产物生成速度的变化。
在化学反应速率中，考生需要了解化学反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，化学平衡中反应速率的变化，以及化学反应速率的应用等知识点。
5.化学热力学化学热力学也是高考化学中的重要部分。
化学热力学指的是化学反应中热量的变化和热力学定律的应用。
在化学热力学中，考生需要了解热量的单位和计算方法，化学反应热的概念和计算方法，热力学定律的应用，以及热力学计算的应用等知识点。
总而言之，以上是高考化学常考的知识点的归纳，这些知识点在高考化学中也是考生们需要重点掌握的部分。
掌握这些知识点不仅对高考有帮助，而且对日常生活也会有一定的帮助。
在备考时，考生应该注重归纳和总结，不断强化对知识点的理解和熟悉程度，这样才能在高考中取得好成绩。
高考化学必备
高考化学必备高考化学必备知识高考化学是理科生们必考的科目之一，对于考生来说，掌握高考化学的必备知识非常重要。
下面我将介绍一些高考化学的必备知识，希望对广大考生有所帮助。
第一、化学计量化学计量是化学中非常基础、重要的内容。
它包括化学方程式的平衡、摩尔比例、摩尔质量、摩尔体积等。
在化学方程式的平衡中，要掌握平衡定律、反应热、反应速度等相关概念和计算方法。
在摩尔比例的计算中，要注意化学方程式中的物质的摩尔比。
在摩尔质量的计算中，要掌握元素的原子质量和分子的相对分子质量的计算方法。
在摩尔体积的计算中，要掌握气体物质的摩尔体积和密度的计算方法。
第二、离子方程式离子方程式是描述溶液中离子反应的方程式。
它包括电解质的概念、离子在溶液中的运动与结构、弱电解质的电离度、酸碱滴定等。
在电解质的概念中，要了解电解质的定义、特性和分类。
在离子在溶液中的运动与结构中，要了解离子的电荷、电场力和溶解度等相关概念。
在弱电解质的电离度中，要了解弱电解质的电离度和酸度的计算方法。
在酸碱滴定中，要掌握滴定过程中酸碱中等当量点的判断和计算方法。
第三、化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和影响反应速率的因素的学科。
它包括反应速率的决定因素、反应速率常数、反应级数等。
在反应速率的决定因素中，要了解浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响等。
在反应速率常数中，要了解反应速率常数和活化能的关系。
在反应级数中，要了解反应级数和反应速率的关系。
第四、化学平衡与溶液的酸碱性化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例不再发生改变的状态。
溶液的酸碱性是指溶液中氢离子和羟基离子的浓度。
在化学平衡中，要了解平衡常数、酸碱平衡常数和溶液酸碱平衡的计算方法。
在溶液的酸碱性中，要了解酸碱中等离子体系、酸碱中等离子反应和酸碱度pH值的计算方法。
第五、化学键与化学反应化学键是构成物质分子的基本组成单位。
化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
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考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
如6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
考点23 气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：V m3.单位：L/mol （或L·mol -1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即nV V m[例2]（2011·广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
[答案]B特别提醒：气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。
因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
考点24 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)[例3](全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )A.p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)B.p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)C.p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)D.p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H 2＜Ne ＜O 2[答案]D考点25 混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M (混)＝混）混()(n m 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……3.已知标准状况下混合气体的密度：M (混)＝22.4ρ(混)4.已知同温同压下与单一气体A 的相对密度：）混A M M ()(＝)()(A ρρ混 [例4]（2011·山东泰安）已知NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 2↑，则150℃时NH 4HCO 3分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的 倍。
A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算[解析]假设NH 4HCO 3为1 mol ，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体为3 mol ，故有：M 混合气体=79g/3mol=26.3g/mol ；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B考点26 物质的量浓度1.定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -1n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)2.表达式：c B=V[例1]（2011·黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L [解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g·mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L[答案]C1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
2.明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。
它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。
考点27 物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
[例2]（2011·广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。