物质构成的奥秘专题复习 ppt课件
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人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
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复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
物质构成的奥秘PPT课件
状态
物质的状态也是物理性质之一 ，它描述了物质是固态、液态 还是气态。例如，水在常温下 是液态，而在低温下会变成固 态。
气味
气味是物质的另一种物理性质 ，不同的物质具有不同的气味 。例如，硫磺有刺激性气味， 而氧气则无味。
密度
物质的密度是描述物质质量与 体积之比的性质。例如，铁的 密度比水大，因此铁块会沉入 水中。
物质在化学工业中被用于制造 各种化学品和农药等。
在科学实验中的用途
01
02
03
生物学实验
物质在生物学实验中用于 研究生物体的结构和功能， 如蛋白质、核酸等。
化学实验
物质在化学实验中作为反 应物或催化剂，用于合成 新物质或探究化学反应机 理。
物理学实验
物质在物理学实验中用于 研究物质的性质和规律， 如金属、绝缘体等。
物质构成的重要性
科学基础
物质构成是化学、物理等科学学科的基础，是探索 自然规律和现象的重要途径。
工业生产
了解物质构成有助于改进生产工艺，提高产品质量 和效益。
人类健康
物质构成与人类健康密切相关，例如食品营养、药 物研发等都离不开对物质构成的研究。
02
物质的基本构成
原子
02
01
03
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组 成。
对未来的展望
随着科学技术的不断进步，物质构成的 研究将更加深入和精细，人们将更加深
入地揭示物质的奥秘和本质。
随着实验手段和观测技术的不断改进， 未来物质构成的研究将更加注重跨学科 人们将能够更加准确地探测和测量物质 的合作和交流，不同学科之间的交叉融 的组成、结构和性质，为物质构成的研 合将为物质构成的研究带来新的思路和
物质构成的奥秘复习课41页PPT
物质构成的奥秘复习课
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉力做你应该做的事吧。——美华纳
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉力做你应该做的事吧。——美华纳
《物质构成的奥秘》PPT课件28(28份)
一、微观粒子是真实存在的 硅是由 原子 构成的
一、微观粒子是真实存在的
小结：
分子、原子是真实存在的， 物质是由 分子 、 原子 等 微观粒子构成的。
二、分子的基本性质
一滴水中大约有 1.67×1021 个
水分子 一个水分子的质
量约是：
3×10 kg -26
思考：这些数字说明了什么？
二、分子的基本性质
一、微观粒子是真实存在的
【实验3—1】
操作 现象 结论
向盛有水的小烧杯中加入品红， 静置，观察现象。
品红在水中迅速扩散，但较长时 间后才扩散均匀。
品红是由极小的微粒构成的。象。
一、微观粒子是真实存在的
微 观 粒 子 真 实 存 在
一、微观粒子是真实存在的 苯是由 分子 构成的
解 释
氨分子不断运动，进入
A 烧杯中，形成氨水使 酚酞溶液变红。
思考：这个现象说明了分子具有什么特征？
二、分子的基本性质
性质2：分子、原子等微 观粒子都是在不停运动的。
提出问题：
分子的运动与那些因素有关呢？
二、分子的基本性质
探究分子的运动实验
温度越高，分子运动速率越快。
哲理故事
一名徒弟跟随师傅学习多年，自以为学会了师傅的所有 本领，他提出要下山。师傅说：“行，你最后替师傅我办一件 事。”徒弟很高兴的答应了师傅的要求，师傅给了他一个桶，说： “你到山上用石头把它装满了。”徒弟很快就用石头把桶装满了， 提到师傅的面前，师傅问他：“桶装满了吗？”“满了师傅。” 师傅顺手抓起一把沙子撒了进去，沙子进入没有漏出来，师傅问： “桶装满了吗？”徒弟提起桶出去，他把沙子装了进去，一会儿 回来，师傅又问：“真的满了吗？”“满了”师傅又把一瓢水撒 了进去，一滴水都没有漏出来，这时，徒弟意识到师傅的用意了， 惭愧地低下了头。
物质构成的奥秘专题复习PPT课件
4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 5. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族： 电子层数从上到下依次递增。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族： 电子层数从上到下依次递增。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
物质构成的奥秘复习一PPT课件
元素-----宏观概念，只有种类，没有个数
原子-----微观概念，既有种类，又有个数
4.元素周期表 ： 横行-----周期 纵行-----族 5.元素化学性质与原子结构的关系
最外层电子数决定元素化学性 金质属元素： 最外层电子小于4个易失电子 化学性质不稳定
非金属元素： 最外层电子大于4个易得电子 化学性质不稳定 稀有气体元素：最外层电子8个（氦2个） 化学性质稳定•3
•16
2、知道分子、原子、离子等都是构成
物质的微粒，能用微粒的观点解释某
些常见的现象。知道原子是由原子核
和核外电子构成的，初步认识核外电
子在化学反应中的作用。
•6
典型题1
❖ 1、我们生活的世界由丰富多彩的物质组 成，物质是由微小的粒子构成的。请你 分别写出符合下列要求的一种物质：由 原子构成的物质__铁_____，由分子构成 的物质__水_____。分子总是在不断运动 着，请举出一个具体的例子来说明 __墙_内__开_花_墙__外_香______。
•1
知识点归纳
一、元素和原子
1.原子的构成
质子 带一个单位正电核
原 原子核
子
中子 不带电 电子 带一个单位负电核
原子中：质子数= 核电荷数= 电子数
相对原子质量= 质子数+中子数
•2
2.元素： 具有相同核电荷数的一类原子的总称
宏观： 表示一种元素
元素符号意
义
微观： 表示这种元素的一个原子
3.二者区别
•7
典型题2
2、(07南通）据报导，科学家发现了新的氢微粒。 这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个 电子构成。下列说法中正确的是( D )
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
相关主题
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D.和普通氮原子属于同种元素
7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( )
规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）
三、构成物质的微粒——离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳
失电子
离
子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
3. 离子符号：
26 Fe
铁
55.847
元素符号
相对原子质量
11. 下列判断正确的是( ) A．元素所在的周期数等于其最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多 D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离 子：Mg+2
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站 中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂， 产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
阳离子：Xn+ 阴离子：Xn－（n=1时省略）
4. 离子符号里的数字的意义：
mXn+
表示每个某离子带n个单位的正电荷
（右上角数字）
表示m个某离子（前面数字）
8、下列微粒是阳离子的有
离子的有
；原子的有
； 是阴 ；
为稳定结构的有
。
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子
质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，
正确的是（ 最外层电子
）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤
10、根据右边的结构图回答： ①.如果该图表示的是原子，X值为___ ②.如果该图表示的是带2个单位正电荷
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两 种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成 过氧化氢分 了水分子和氧分子。
系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子
不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发
生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16
的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16
的说法，正确的是(
)
A.核外电子数为9
B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同的原子
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
某种原子的质量 =
一种碳原子质量的（1/12 ）
知识迁移
4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子_数__； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_；
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的
是(
)
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况） （4）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子的定义：
分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）
3、化学反应的实质
原物质的分子 分解成 原子 重新组合 新物质的分子
4、分子与物质变化的关系
物理变化——对于分子构成的物质，分子本身不发生改变； 化学变化——对于分子构成的物质，分子本身发生改变， 生成新的分子
的粒子，则该粒子符号为 ___。 ③.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的粒子，则该粒子符号为__-元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
元素符号 微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
3、元素周期表
①同一周期：从左到右，最外层电子数依次增大 电子层数等于周期数
②同一族：最外层电子数相同 电子层数从上到下依次递增。
③．原子序数＝ 核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
元素名称
解
总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）
化变：分子变成了其它分子
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同
点
；从原子的变化上看，核变化与化学变化
的不同点是
。
②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( )
A．钚是非金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244g
13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子 的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息
《物质构成的奥秘》 专题复习
物质的构成
构成
物质 组 成元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔