双氧水含量测定
氧化还原滴定法测定物质含量双氧水含量的测定(定量化学分析课件)
于暗处放置两周， 用已处理过的4号 玻璃滤锅过滤。 贮存于棕色瓶中。
玻璃滤锅的处理 是指玻璃滤祸在 同样浓度的高锰 酸钾溶液中缓缓 煮沸5min。
高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定
称取KMnO43.3g于 1000mL烧杯中
滤液贮存于棕
色试剂瓶
加水 1050mL
暗处 静置 2周
G4玻璃砂 心漏斗过滤
高锰酸钾：一种强氧化剂 标准溶液：KMnO4标准溶液 指示剂： 自身指示剂
KMnO4
2.反应原理是什么？
酸碱性对滴定反应的影响
➢ 强酸性 (pH≤1)
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ➢ 弱酸性、中性、弱碱性
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH➢ 强碱性(pH>14)
（3）条件电极电势
能斯特方程 电对电势 氧化还原反应
aOx+ne=bRed
EOx/Red =
E +
2.303RT nF
lg
aaOx abRed
Ox1 + Red2 = Red1+Ox2
由电对电势EOx/Red大小判断反应的方向
条件电势：特定条件下，cOx=cRed= 1mol·L-1 或浓度比为1时电对的实际电势，用E 反应了离子强度及各种副反应影响的总结果，与介质条件和温度有关。
c
1 5
KMnO 4
m
V 1
1000
V M 2
式中:
m — 草酸钠的质量的准确数值，单位为克(9);
V1 — 高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ; V2 — 空白试验高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); M —草酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol）[M (Na2C2O4)=66.999]。
双氧水含量的测定
双氧水含量的测定
一、实验仪器与试剂
1.仪器：酸式滴定管，移液管，锥形瓶，量筒，洗耳球，电子天平，容量瓶等。
2. 试剂：KMnO4（0.02mol/L），H2SO4（3 mol/L），售双氧水。
二、实验步骤
（一）双氧水的稀释
①思考题：为什么要稀释双氧水的浓度？
②思考题：如何确定双氧水的稀释倍数？
③思考题：填写完整双氧水的稀释的步骤，按照操作步骤完成实验。
用取双氧水 ml至烧杯中，加入水，摇匀，备用。
（二）双氧水含量的测定
用移液管移取已稀释的双氧水25.00 mL，置于250mL锥形瓶中。
加入10 mL、3 mol/LH2SO4和20mlH2O,用KMnO4标准溶液滴定至微红色，30s内不褪色即为滴定终点，记下消耗KMnO4标准溶液的体积。
平行测定3次。
三、数据记录及计算
1
2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+═ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
f :双氧水的稀释倍数
2。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，广泛应用于医疗、工业和日常生活中。
准确测定过氧化氢的含量对于确保产品质量和安全至关重要。
本文将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法，包括滴定法、分光光度法和电化学法。
一、滴定法滴定法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法基于氧化还原反应，通过滴定剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
常用的滴定剂包括亚硫酸钠和高锰酸钾。
滴定法操作简单，结果准确可靠。
然而，滴定法需要一定的实验室设备和化学试剂，并且对操作者的技术要求较高。
二、分光光度法分光光度法是一种基于过氧化氢的吸光度特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在特定波长下的吸光度与其浓度成正比的原理，通过分光光度计测量样品的吸光度，从而确定过氧化氢的含量。
分光光度法具有操作简便、结果准确的优点，适用于大批量样品的测定。
然而，该方法对仪器的要求较高，需要专业的分光光度计进行测量。
三、电化学法电化学法是一种基于过氧化氢的电化学特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在电极上的氧化还原反应，通过测量电流或电势的变化来确定过氧化氢的含量。
电化学法具有灵敏度高、响应快的特点，适用于实时监测过氧化氢含量。
然而，电化学法需要专用的电化学仪器和电极，并且对操作者的技术要求较高。
四、其他方法除了上述常用的测定方法外，还有一些其他方法可以用于测定过氧化氢的含量。
例如，化学发光法利用过氧化氢与荧光染料的反应产生荧光信号，通过测量荧光强度来确定过氧化氢的含量。
另外，高效液相色谱法和气相色谱法也可以用于过氧化氢的测定。
这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要根据具体的实验要求和设备条件进行考虑。
结论：过氧化氢含量的测定方法多种多样，每种方法都有其适用的场景和优势。
滴定法适用于实验室中小样品的测定，分光光度法适用于大批量样品的测定，电化学法适用于实时监测。
选择合适的测定方法需要综合考虑实验要求、设备条件和操作者的技术水平。
双氧水的分析方法
双氧水的分析方法双氧水是一种常用的氧化剂和消毒剂，具有较广泛的应用。
对于双氧水的分析方法，主要包括物理方法和化学方法。
下面将详细介绍几种常用的分析方法。
物理方法：1. 密度法：通过测定双氧水溶液的密度来间接计算双氧水的含量。
该方法简单易行，但准确度较差。
2. 折射率法：通过测定双氧水溶液的折射率来间接计算双氧水的含量。
该方法适用于含有较高浓度双氧水的溶液，但对于低浓度双氧水的溶液准确度较差。
3. 紫外-可见吸收光谱法：通过测定双氧水溶液在紫外-可见光区域的吸收特性来定量分析双氧水。
该方法准确度高，但需要专业的分光光度计。
化学方法：1. 过氧化钠滴定法：将双氧水溶液与过氧化钠反应生成氧气，然后通过滴定标准溶液来测定消耗的过氧化钠的体积，从而计算双氧水的含量。
2. 碘滴定法：将双氧水溶液与含有过量碘化钾的酸性碘化钾溶液反应，然后再用硫代硫酸钠溶液滴定未反应的碘。
通过滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积，可以计算出双氧水的含量。
3. 过氧化钠氧化法：将双氧水溶液与过氧化钠反应生成氧气，再用气体体积法来测定生成的氧气体积，通过氧气的体积计算出双氧水的含量。
4. 锰铵滴定法：将双氧水溶液与预先制备的含有过量的氯化铵和盐酸的锰(II)硫酸溶液反应，用硫代硫酸钠溶液滴定未反应的氯化铵。
通过滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积，可以计算出双氧水的含量。
总结起来，物理方法主要是通过测定双氧水溶液的一些物理性质间接计算双氧水的含量，如密度、折射率和紫外-可见吸收光谱。
这些方法简单易行，适用于现场快速检测。
而化学方法则是通过双氧水与其他试剂发生反应，利用反应过程中的定量关系来计算双氧水的含量，如过氧化钠滴定法、碘滴定法、过氧化钠氧化法和锰铵滴定法。
这些方法准确度较高，适用于实验室条件下的精确测定。
需要注意的是，在进行双氧水的分析过程中，要严格按照实验方法操作，并采取适当的措施进行反应条件的控制，以保证结果的准确性。
另外，为了提高准确度，可以采用多个方法的组合使用，互为验证。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，掌握高锰酸钾法的原理和操作方法，提高实验操作技能。
实验原理：高锰酸钾法是一种常用的化学分析方法，适用于测定水中含有的氧化还原物质的含量。
在本实验中，我们将用高锰酸钾法测定双氧水的含量。
双氧水是一种强氧化剂，能与高锰酸钾反应，使高锰酸钾还原成低价锰离子，同时双氧水被氧化分解，释放出氧气。
根据反应的化学方程式可以得知：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O。
可以看出，在该反应中，双氧水和高锰酸钾的化学计量比为5:2，因此，我们可以通过测定反应前后高锰酸钾的消耗量，计算出双氧水的含量。
实验步骤：1. 准备试剂：高锰酸钾、硫酸、双氧水。
2. 精密称取一定量的高锰酸钾，记录下称量质量，并转移到干净的烧杯中。
3. 用硫酸将高锰酸钾溶解，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
4. 加入一定量的双氧水，用玻璃棒搅拌均匀。
5. 记录下反应前后高锰酸钾的质量差异，根据计算公式计算出双氧水的含量。
实验结果：经过实验测定，我们得到了双氧水的含量为x%，误差为±y%。
其中，x和y分别是我们实验测得的数值。
实验分析：在实验中，我们通过高锰酸钾法测定了双氧水的含量，掌握了该方法的原理和操作方法。
同时，我们也发现了该方法的局限性，例如在实验中由于误差的存在，我们的测量结果可能会出现偏差。
因此，在实际应用中需要结合其他方法进行验证。
实验结论：通过高锰酸钾法测定，我们得出了双氧水的含量为x%，误差为±y%。
该实验结果具有一定的可靠性，但需要结合其他方法进行验证。
总结：通过本次实验，我们深入了解了高锰酸钾法的原理和操作方法，掌握了测定双氧水含量的技能，同时也发现了该方法的局限性。
在今后的学习和实践中，我们将结合其他方法，不断提高实验操作技能和实验数据的准确性。
分光光度法测定过氧化氢的含量
分光光度法测定过氧化氢的含量分光光度法是一种常用的分析方法，适用于测定物质的浓度和含量。
下面将详细介绍分光光度法测定过氧化氢（H2O2）含量的原理、操作步骤和实验注意事项。
一、原理分光光度法是基于物质吸收光的特性进行分析的方法。
过氧化氢是一种具有吸收紫外光的物质，其吸收光的强度与其浓度成正比。
通过测定过氧化氢溶液对特定波长光的吸收，可以确定溶液中过氧化氢的浓度。
二、操作步骤1. 样品制备：将待测过氧化氢样品稀释至适宜的浓度范围，使其能够在仪器的工作范围内进行测定。
2. 仪器准备：打开分光光度计，选择合适的波长进行测定。
使用纯水进行零点校准，确保仪器的准确度。
3. 测量过程：将样品溶液倒入比色皿中，将比色皿放入分光光度计的样品槽中。
调节分光光度计的波长为过氧化氢吸收光的波长，记录下吸光度值。
4. 绘制标准曲线：准备一系列已知浓度的过氧化氢标准溶液，分别进行测量并记录吸光度值。
根据浓度和吸光度值的关系，绘制标准曲线。
5. 测定样品浓度：根据样品的吸光度值，使用标准曲线计算出样品中过氧化氢的浓度。
三、实验注意事项1. 样品的制备要遵循适当的稀释比例，以确保测量结果在仪器的工作范围内。
2. 选择合适的波长进行测定，确保过氧化氢吸收光能够被光度计准确测量。
3. 在进行测量之前，要对仪器进行零点校准，确保测量结果的准确性。
4. 标准曲线的制备要同时测量多个已知浓度的标准溶液，以提高曲线的准确度。
5. 每个样品的测量要进行多次重复，取平均值，以提高测量结果的可靠性。
6. 实验过程中要注意安全，避免接触过氧化氢溶液对皮肤和眼睛造成损伤。
分光光度法测定过氧化氢含量是一种简单、快速且准确的测定方法。
通过合理的实验设计和严格的操作，可以得到可靠的结果，并可以应用于实际生产和科研中。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
实验四 双氧水中H2O2含量的测定——高锰酸钾法
实验四双氧水中H2O2含量的测定——高锰酸钾法1目的要求1.1掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
1.2学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
2实验原理市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物、硝酸盐及MnO2等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配制准确浓度的溶液。
KMnO4氧化力强，还易和水中的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性物质作用；KMnO4能自行分解，其分解反应如下：4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+4KOH+3O2↑分解速度随溶液的PH值而改变。
在中性溶液中，分解很慢，但Mn2+离子和MnO2能加速KMnO4的分解，见光则分解得更快。
由此可见，KMnO4溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存。
正确配制和保存的KMnO4溶液应呈中性，不含MnO2，这样，浓度就比较稳定，放置数月后浓度大约只降低0.5%。
但是如果长期使用，仍应定期标定。
标定KMnO4溶液的基准物有As2O3、铁丝、H2C2O4·H2O和Na2C2O4等，其中以Na2C2O4最为常用。
Na2C2O4易纯制，不易吸湿，性质稳定。
在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H＋＝2Mn2++10CO2↑+8H2O上述标定反应要在酸性介质、溶液预热至75~85℃在Mn2+催化的条件下进行。
滴定开始时，反应很慢，KMnO4溶液必须逐滴加入，如果滴加过快，KMnO4在热溶液中能部分分解而在造成误差。
4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+6H2O+5O2在滴定过程中，由于溶液中逐渐有Mn2+的生成，使反应速度逐渐加快，所以，滴定速度可稍加快些。
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
过氧化氢含量的测定
2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液 准确称取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分别置于 三份， 准确称取 250ml锥型瓶中，加水 锥型瓶中， 使其溶解， 锥型瓶中 加水50ml使其溶解，加入 使其溶解 10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到 溶液， 75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待 ），趁热用待 ℃ 即开始冒蒸气时温度）， 定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 定的 溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了 但仍须逐滴加入， 但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续 半分钟内不褪色即为终点。 半分钟内不褪色即为终点。 根据每份滴定中Na 根据每份滴定中 2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出 溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。 溶液的浓度。
五、数据记录及处理
KMnO4溶液滴定 2O2溶液 （指示剂 溶液滴定H 1
放出V H2O2 (mL) 消耗VKMnO4(mL) C 平均值C 相对偏差 % 相对平均偏差 %
KMnO4） 2 3
六、注意事项和问题
1、 配制 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程 标准溶液应注意些什么？
中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过 中要用微孔玻璃漏斗过滤， 滤？为什么？ 为什么？ 2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液时应注意那些重要的 反应条件？ 反应条件？ 3、在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须 、在标定 溶液和测定 在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和 介质中进行？能否用 和 HAc控制酸度？为什么? 控制酸度？为什么 控制酸度
三、仪器药品 • 1.仪器 仪器 • 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（250mL），移 ），移 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（ ）， 液管（ 液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管 和 各 只），酸式滴定管 ），锥形瓶等 （50mL），锥形瓶等。 ），锥形瓶等。 • 2.药品 药品 • KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基准试剂 ，H2SO4 基准试剂)， ， 基准试剂 ），双氧水样品 双氧水样品（ 水溶液） （3mol·L-1），双氧水样品（约30%H2O2水溶液） 等。
双氧水含量测定方法
双氧水含量测定方法嘿，朋友们！今天咱就来聊聊双氧水含量测定方法这个事儿。
你说双氧水，这玩意儿在咱们生活里还挺常见的呢！它有时候能帮上大忙，但要准确知道它里面到底有多少“料”，这可得有点讲究哦。
一般来说呢，有几种常见的方法可以试试。
比如说碘量法，就好像是一个侦探在寻找双氧水中的秘密。
通过一系列的化学反应，让碘和双氧水产生奇妙的互动，然后根据碘的变化来推断双氧水的含量。
这就像是在解一道谜题，每一步都得小心翼翼，不然就可能得出错误的答案呢！还有高锰酸钾法，这就像是一场激烈的战斗。
高锰酸钾就像是勇敢的战士，和双氧水展开一场较量，通过观察高锰酸钾颜色的变化，我们就能知道双氧水的多少啦。
咱再打个比方啊，这测定双氧水含量就好比是给它做一次“体检”。
我们得用合适的方法，才能准确地了解它的“健康状况”。
如果方法不对，那可就像医生误诊一样，会得出错误的结果呢。
你想想看，要是在一些需要精确控制双氧水含量的场合，比如在化工生产中，要是测错了，那得造成多大的影响呀！所以说，选择合适的测定方法，那可是至关重要的。
还有一种分光光度法，就好像是用一双特别的眼睛去观察双氧水。
通过光线的变化，来分析出双氧水的含量。
这就像是一个神奇的魔法，让我们能看到肉眼看不到的东西。
每种方法都有它的特点和适用场合，就像不同的工具，各有各的用处。
我们得根据实际情况，像挑选合适的武器一样，选出最适合的那个方法。
在进行测定的时候，可得细心再细心。
就像绣花一样，每一针都要准确无误。
稍微有一点疏忽，可能结果就会差之千里啦。
总之呢，双氧水含量测定可不是一件简单的事儿，需要我们认真对待，选择合适的方法，并且严格按照步骤来操作。
这样才能得到准确可靠的结果呀！这可是关系到很多方面的重要事情呢，可不能马虎哦！大家都记住了吗？。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定：双氧水，是一种重要的无机化工产品，也是工业领域重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。
在纺织、造纸、化工、轻工、医药、电子、食品、环保等领域应用广泛。
目前我国双氧水产品分工业级、试剂级、医药级和电子级，浓度有27.5%，35%，50%，70%等多种规格。
过氧化氢含量的测定H2O2在化学工业、医药工业、印染工业和食品行业等领域有着广泛的应用，可作为氧化剂、消毒剂、漂白剂等使用。
但H2O2在使用的过程中会产生一些羟基自由基，具有很强的氧化性，对人体有一定危害。
近年来，H2O2在环境中也普遍存在，因此对H2O2的检测具有重要的意义。
荧光光度法测定过氧化氢(一)实验部分1、仪器和试剂Cary Eclipse型荧光分光光度计。
H2O2储备溶液:取2mL30%H2O2稀释至500mL，用KMnO4法标定得准确浓度为4.06×10-2mol/L;H2O2工作溶液:1.624×10-4mol/L(临用前用储备溶液稀释);NaOH溶液:1mol/L;邻苯二胺:2×10-3mol/L;四羧基铁酞菁(FeC4Pc)0.0186g用3.5mL 0.2mol/L NaOH溶液溶解，用水定容至250mL，得到浓度为1.0×10-4mol/L。
所用试剂均为分析纯，实验用水均为二次去离子水。
2、实验方法在2支5mL刻度试管中，分别加入0.2mL NaOH，0.1mL FeC4Pc，0.4mL OPDA，其中1支管中加入一定量的H2O2工作液，用水稀释至5mL，摇匀，静置80min。
然后在荧光光度计上用1cm 石英比色皿，设置电压为700V，狭缝宽度为10nm，激发波长为423nm，发射波长为577nm，分别测定加有H2O2的溶液的荧光值F和不加H2O2的试剂空白的荧光值F0，计算△F=F-F0。
(二)结果与讨论1、体系的激发光谱和发射光谱固定λem扫描体系的激发光谱，当发射波长为577nm时，体系在423nm处产生一个较强的激发峰;固定体系的激发波长λex时，体系在577nm处产生一个较强的荧光峰。
双氧水含量检测方法
双氧水含量检测方法
双氧水的含量可以通过以下几种常见的方法进行检测：
1. 比色法：将双氧水溶液与某种指示剂混合，通过比色仪或肉眼观察溶液的颜色变化来确定双氧水的含量。
常用的指示剂有过氧化钾-碘化钾混合液、铁离子指示剂等。
2. 滴定法：将双氧水溶液与含有还原剂的滴定液滴定，当滴定液消耗完时终点出现，通过计算滴定液的消耗量来确定双氧水的含量。
常用的还原剂有亚硫酸、硫代硫酸钠等。
3. 电化学法：通过电化学方法测定双氧水溶液中氧气的生成量或电流的变化来确定双氧水的含量。
常用的电化学方法有电位滴定法、循环伏安法等。
4. 光谱法：利用双氧水溶液的紫外吸收特征，通过测定溶液的吸光度或吸收波长来确定双氧水的含量。
常用的光谱方法有紫外-可见吸收光谱法、荧光光谱法等。
以上方法可以根据实际需要选择合适的方法进行双氧水含量的检测，具体选择哪种方法需要考虑到溶液的性质、测量的准确度要求以及实验条件等因素。
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法有多种，包括高效液相色谱法、分光光度法以及化学滴定法等。
其中，化学滴定法是主流的检测方法。
化学滴定法中，通常使用高锰酸钾滴定法进行双氧水含量的测定。
具体步骤如下：
1. 制作标准曲线：通过加入不同浓度的双氧水，测量并记录对应的吸光度值，以吸光度值为纵坐标，H2O2微摩尔数为横坐标，制作标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的待测双氧水样品，加入丙酮进行离心分离，去除色素。
然后向沉淀物中加入硫酸，待完全溶解后进行比色测定。
3. 滴定：使用高锰酸钾溶液进行滴定，当溶液中出现浅粉色且半分钟内不褪色时，记录此时高锰酸钾溶液的体积。
4. 计算：根据滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积和浓度，以及标准曲线上的数据，计算出双氧水的含量。
以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取具体步骤和注意事项。
过氧化氢含量的测定计算公式
过氧化氢含量的测定计算公式
过氧化氢含量的测定计算公式是c(H2O2)*V(H2O2)×20/100 c(MnO4-)*V(MnO4-)，过氧化氢化学式H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，二氧化锰等或用短波射线照射。
在不同情况下有氧化作用和还原作用。
用于照相除污剂;彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等。
极易分解，不易久存。
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过氧化氢含量测定
1、溶剂：1+15硫酸
溶液：0.1mol/L高锰酸钾标准溶液
2、步骤：用10ml-25ml的滴瓶以减量法称取各种规格的试样，质量分数为27.5%-30%的过氧化氢称取0.15g-0.20g；35%的过氧化氢称取约0.12g-0.16g，精确至0.0002g。
置于已加有100ml硫酸溶液的250ml锥形瓶中。
50%-70%的过氧化氢称取约0.8g-1.0g精确至0.0002g，置于250ml容量瓶中，稀释至刻度，用移液管移取25ml稀释后的溶液于已加有100ml硫酸溶液的250ml容量瓶中。
用约0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。
3、计算27.5%-35%的过氧化氢的质量分数W
1
数值以%表示，按式1计算
W 1=
VC×M/2000
m
×100
50%-70%的过氧化氢的质量分数W
2
数值以%表示，按式2计算
W 2=
VC×M/2000
m×25/250
×100
式中：V：滴定中消耗高锰酸钾标准溶液的体积数值，单位为ml；
C：高锰酸钾标准溶液的准确数值，单位mol/L；
M：过氧化氢的摩尔质量数值，单位为g/mol。
M=34.02；
m：试样的质量数值，单位为g。