化学动力学基础试题修订稿
第十二章化学动力学基础（二）练习题
第十二章化学动力学基础（二）练习题第十二章化学动力学基础（二）练习题一、选择题1．以下有关催化剂不正确的说法，是催化剂（A ）改变反应物的平衡转化率（B ）改变反应途径（C ）改变频率因子（D ）降低活化能2．催化剂加快反应速率，是由于它能使（A ）指前因子增大（B ）几率因子增大（C ）碰撞频率增加（D ）活化分子数增加3．反应本性、温度、反应途径、浓度与活化能关系正确的是（A ）反应途径与活化能无关（B ）反应物浓度与活化能有关（C ）反应温度与活化能无关（D ）反应本性与活化能有关4．气固相催化反应 Pt <700K 2CO(g) + O 2(g)2CO 2(g)的速率方程是： r = k p (o 2)/p (co), 其反应级数应为：(A) 一级反应 (B) 二级反应(C) 对 O 2是一级，对 CO 是负一级 (D) 级数不能确定5．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 12124()2k k k k ，则该反应的表观活化能E a 与各基元反应活化能的关系为：(A) E a =E 2 +12E 1 - E 4 (B) E a = E 2+ 12（E 1- E 4) (B) E a = E 2+ (E 1- 2E 4)1/2 (D) E a = E 2+ E 1- E 46．在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为：(A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度(C) 反应温度不变 (D) 不能用改变温度的方法。
7．化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：(A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内8．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ·mol -1，则正反应的活化能是(kJ·mol -1)：(A) 120 (B) 240 (C) 360 (D) 609．物质 A 发生两个一级平行反应 A B ，A C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1> E2，则有：(A) k1> k2 (B) k2 > k1 (C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小10．催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：(A) 催化剂改变了反应历程(B) 催化剂降低了反应的活化能(C) 催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D) 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率11．下面四种说法中不正确的是：(A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现2A → C + 3D 这样的基元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs 自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热或吸热反应12．除多光子吸收外，一般引起化学反应的光谱，其波长范围应是：(A) 可见光 (400 - 800 nm) 及紫外光 (150 - 400 nm)(B) X 射线 (5 - 10-4 nm)(C) 远红外射线(D) 微波及无线电波13．在光的作用下，O 2可转变为O 3，当1 mol O 3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ为：(A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5(C) Φ＝2 (D) Φ＝314．根据微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有对应关系，因此对正向反应产物主要是平动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：(A)振动能 (B)转动能(C)平动能 (D)能量形式不限，只要足够高15．对Einstain 光化当量定律的认识下述说法正确的是：(A) 对初级，次级过程均适用 (B) 对任何光源均适用(C) 对激光光源及长寿命激发态不适用 (D) 对大、小分子都适用16．在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：(A) 互撞分子的总动能超过E c (B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C)互撞分子联心线上的相对平动能超过E c (D)互撞分子的内部动能超过E c17．在碰撞理论中校正因子P 小于1的主要因素是：(A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应(C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力18．Lindemann 单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后(A) 立即分解 (B) 有一时滞(C) 发出辐射 (D) 引发链反应19．同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k 及E a ，加入正催化剂后则为k ＇、E a '，则存在下述关系：(A) k ＇=k ， E a =E a '(B) k ＇≠k ，E a ≠E a '(C) k ＇=k ， E a ＞E a '(D) k ＇＜k ， E a '＜E a20．过渡态理论的速率常数的公式为()()()k k T h q q q E RT =≠-B A B //exp /?0，下述说法正确的是(A) q ≠不是过渡态的全配分函数(B) q A , q B 是任意体积中分子的配分函数(C) q A , q B , q ≠均是分子在基态时的配分函数(D) ()k T h B /是过渡态M ≠中任一个振动自由度配分函数二、判断题1．关于催化剂特征的不正确描述是在反应前后催化剂的物理性质和化学性质全不改变。
(完整word版)第4章化学动力学基础习题及全解答.doc
第四章 化学动力学基础1. 某基元反应 A+2Bk2P ，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。
dc(A)1 dc( B) 1 dc(P )解 :rdt2 dt2 dt2. 对反应 A —→ P ，当反应物反应掉3所需时间是它反应掉 1所需时间的 3 倍，该反应是4 2几级反应？请用计算式说明。
解：设为 a 初始浓度， x 为 t 时刻的产物浓度t3 43 3x4tt1 212对于零级反应k 02ln13t 3 4 14 2t1 21 aln 11tlnx1对于一级反应k 1a21 1 1t对于二级反应k 2 a x a或者：先假设此反应为二级反应，则有：113t 3 4143t 1 2111121 1 11 t 1 3 C 1kt 1/ 4C 0ktkC 0 C 0 C 0111 1t 2 1 C 2 kt 1/ 2C 0ktkC 0C 0 C 0t 1 3t 2答：该反应是二级反应。
3. 试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和 87.5%，所需时间分别是 t 1 / 2 、2 t 1 / 2 、3 t 1/ 2 。
证：设为 y 转化率t1ln1ln 2t 1 2对于一级反应k 21 yk 1t1ln1 ln2 t当 y=50%时k 21 50%k 1 1 2t1ln1 1 2ln 22t 1 2当 y=75%时k 275%k 1t1 1 3ln 2k 2ln3t 1 2当 y=87.5%时1 87.5%k 1证毕。
4. 若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c o /k （ c o 为反应物起始浓度） ，该反应为几级反应？答：观察零级、 一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时， x=a ，atc 0tk ，所以该反应是零级反应。
只有零级反应符合k即5.某总反应速率常数 k 与各基元反应速率常数的关系为 21/2k 4） 1/2，k = k （ k 则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？E aln k ln AE a答：kAe RTRT12kk 2k 1ln k ln k 2 1 ln 2 ln k 4 )2k 4(ln k 12E a ln A 2E a 2 1ln A 1E a 1ln 2ln A 4E a 4ln ART 2 RTRTRTln A 2 E a 2 1 1 E a 1 1 ln 2 1 ln A 4 E a 4RT ln A 12 222 RT 2RT(ln A 2 11 1E a 2 1 E a 1 E a 4 )ln A 1 ln 2ln A 4 ) ( RT2 RT 2RT2 22[ln A 2 1ln 2 ln A 4 )]1( E a1 1(ln A 1 RT 2E a 1 E a 4 ) 22 21ln A ln A1(ln A ln 2 ln A ) ln AA 1222 1 422 A41A A 2A 1211E aE a 2E a 1 E a 42 A 4即2 2（ 1）（ 2）6. 反应 CH 3CHO = CH 4 + CO 其 E a 值为 190 kJ mol -1 ，设加入 I 2（ g ）（催化剂）以后，活化a 降为 136 kJ mol -1，设加入催化剂前后指数前因子A 值保持不变，则在 773K 时， 能 E 加入 I 2（ g ）后反应速率常数 k 是原来 k 值的多少倍？（即求 k /k 值）。
第七章 化学动力学基础习题
作为催化剂的离子为( )
A. Cu B. Cu C. Fe D. Fe
14.105AA04 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度,这是由于( )
A. 增大碰撞频率 B. 增大平衡常数值
C. 减小速度常数值 D. 降低反应活化能
15.105BA02 一反应物在某条件下的最大转化率为35%,若在相同条件下,加入正催化剂,则它的转化率将( )
B. 能改变由热力学确定的可行反应的反应速度。
C. 催化剂有选择性,一种催化剂仅对某些反应有催化作用。
D. 某些物质也可以使催化剂中毒。
19.209AA03 导出 K= (A)- 式的理论是( )
A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论
C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可
20.211AB01 使用质量作用定律的条件是( )
26.212AA04 下述关于k=Ae 的说法错误的是( )
A. A称指前因子,单位与k相同,一般不随温度而变
B. E 是化活能,对给定反应可视为定值
C. -E /RT指数,本身无量纲;
D. k与T成反比
27.102BA07 对于所有零级反应来说,下列叙述正确的是( )
A. 活化能很低的反应 B. 反应速度与反应物的浓度无关
13.101AC01 已知: mA+nB=pC+qD,用A的浓度变化来表示此反应的平均速度为_______,瞬时速度为__________________.
D. 正逆反应的活化能数值相等,符号相似。
12.105AA01 下列叙述错误的是( )
A. 催化剂不能改变反应的始态和终态。
B. 催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。
化学动力学基础试题
【下载本文档，可以自由复制内容或自由编辑修改内容，更多精彩文章，期待你的好评和关注，我将一如既往为您服务】第十章 化学动力学基础（一）思考题：1． (1) 反应级数等于反应分子数;(2) 某化学反应式为A ＋B=C 乙则该反应为双分子反应。
你认为(1)和(2)是否正确？2．有一平行反应 ，已知E 1>E 2，若B 是所需要的产品，从动力学的角度定性他考虑应采用怎样的反应温度。
3．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物，这句话对吗？4．判断正确与否：一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
5．阿仑尼乌斯经验式的适用条伴是什么？实验活化能E a 对于基元反应和复杂反应含义有何不同？选择题：1．质量作用定律表达式不适用于（ ）。
（A ）以分子数表示的速率方程式 （B ）以浓度表示的速率方程式（C ）以压力表示的速率方程式 （D ）以表面覆盖度表示的速率方程式2．关于反应分子数的表述不正确的是（ ）。
（A ）反应分子数是实验值（B ）反应分子数不一定和测得的反应级数相等（C ）某反应的反应分子数一定等于该反应的反应物化学计量数之和（D ）实际的反应中双分子反应发生的几率大于单分子反应和三分子反应3．下列说法正确的是（ ）。
（A ）双分子反应一定表现为二级反应 （B ）单分子反应一定表现为一级反应（C ）有反应分子数可言的反应一定是基元反应 （D ）反应分子数不一定为正整数4．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级5． 有如下简单反应 a A + b B →dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为：(A) dk b k a k D B A << (B) k A < k B < k D C B A 1 2(C) k A > k B > k D (D) dk b k a k D B A >>6．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。
第十一章 化学动力学基础(一)习题
化学动力学基础（一）一、简答题1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t 1/2： t 1/4的比值分别是多少？3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于kc0（C 0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl 2+M→Cl 2+M8.典型复杂反应的动力学特征如何 9.什么是链反应有哪几种10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限11.催化剂加速化学反应的原因是什么 二、证明题1、某环氧烷受热分解，反应机理如下：稳定产物−→−⋅+⋅+⋅−→−⋅++⋅−→−⋅⋅+⋅−→−43213433k k k k CH R CH R CH RH COCH R H R RH证明反应速率方程为()()RH kc dtCH dc =42、证明对理想气体系统的n 级简单反应，其速率常数()n c p RT k k -=1。
三、计算题1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应，320℃时512.210s k --=⨯。
问在320℃加热90min ，22SO Cl 的分解百分数为若干？[答案：11.20%]2、某二级反应A+B C →初速度为133105---⋅⋅⨯s dm mol ，两反应物的初浓度皆为32.0-⋅dm mol ，求k 。
[答案：11325.1---⋅⋅=s mol dm k ]3、781K 时22H +I 2HI →，反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =⋅⋅，求2H k 。
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第6章 化学动力学基础一、选择题1．某一级反应，浓度由1.0mol·L－1降至0.5mol·L－1需时30min，则浓度从0.5mol·L－1降至0.25mol·L－1所需要的时间是（）。
[华南理工大学2016研]A．30minB．超过30minC．低于30minD．无法判断【答案】A2．速率常数k是（）。
[北京交通大学2014、2015研]A．无量纲的参数B．量纲为mol·L－1•s－1C．量纲为mol2•L－2•s－1的参数D．量纲不定的参数【答案】Dƒ3．298K时，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的∆r H mΘ＝－92.22kJ·mol－1，在密闭容器中该反应达平衡，若加入稀有气体，会出现（）。
[华南理工大学2015研] A．平衡状态不变B．平衡右移D．正反应速度加快【答案】A4．下列反应达平衡时，，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）。
[宁波大学2009研；南开大学2012研；北京航空航天大学2015研]A．平衡向左移动B．平衡向右移动C．平衡不发生移动D．条件不充足，不能判断【答案】C5．当一个化学反应处于平衡时，则（）。
[北京交通大学2015研]A．平衡混合物中各种物质的浓度都相等B．正反应和逆反应速率都是零C．反应混合物的组成不随时间而改变D．反应的焓变是零【答案】C6．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）。
[北京交通大学2014研] A．分子碰撞机会增加C ．活化分子数增加D ．活化能降低【答案】C7．室温时，若实验测得反应NO 2＋CO→NO＋CO 2的速率方程为。
在下述几种反应机理中，与速率方程最有可能相符合的机理是（）[中南大学2013研]A ．；B ．C ．；D ．；【答案】C 8．气相反应2NO ＋O 2→2NO 2，其速率方程为：，下面的反应历22d (NO)(O )d c k t =程中一定不正确的是（ ）。
化学动力学试题及答案
化学动力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学动力学研究的对象是：A. 化学反应的平衡状态B. 化学反应的速率C. 反应物的物理性质D. 反应物的化学性质答案：B2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的化学式答案：D4. 零级反应的速率与反应物浓度的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：C5. 一级反应的速率方程式是：A. v = k[A]B. v = k[A]^2C. v = k[A]^0D. v = k[A]^1/2答案：A6. 温度升高，反应速率常数k的变化趋势是：A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B7. 催化剂对化学反应速率的影响是：A. 降低反应速率B. 提高反应速率C. 改变反应的平衡位置D. 改变反应的热力学性质答案：B8. 反应速率的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A9. 反应速率的测定方法不包括：A. 光谱法B. 电化学法C. 重量法D. 温度计法答案：D10. 反应速率的快慢与下列哪项无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的物理状态答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 反应速率是指单位时间内反应物或生成物的___________。
答案：浓度变化量2. 反应速率常数k与反应物的浓度无关，只与反应的___________有关。
答案：本质特性3. 零级反应的速率方程式为v = k，其中v表示___________。
答案：反应速率4. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度___________。
物理化学第十一章 化学动力学基础练习题
第十一章 化学动力学(1)练习题一、填空题1.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为t 1/2，2t 1/2，3t 1/2，则反应对此物质的级数为 。
2.某二级反应，反应消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为 分钟。
3.两个活化能不相同的反应，如果E 1<E 2,且都在相同的升温区内升温，则1ln d k dT2ln d k dT （填“>”或“<”或“=”） 4.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为 。
5.(浙江大学考研试题)反应A →Y+Z 中，反应物A 的初始浓度为1 mol·dm －3，初始速率为0.01 mol·dm －3·s -1，假定该反应为二级反应，则其速率系数k A 为 ，半衰期 为 。
6.（西北工业大学考研试题）反应2A →3B ，则 之间的关系是 。
7.（西北工业大学考研试题）一级反应 以 对时间作图为一直线，速率系数等于直线的 。
8.（浙江大学考研试题）丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323K 时的速率系数为3.3×10-2min -1,当丁二烯的转化率为80%时,反应时间为 。
9．某反应A+B Y+Z,加催化剂后正反应速率系数'1k 与不加催化剂时正反应速率系数1k 比值'41110k k =，则逆反应速率系数比值'11k k =＿＿＿＿。
10.某复杂反应的表观速率常数k 与各基元反应速率常数之间的关系为11224()2k k k k =，则表观活化能a E 与各基元反应活化能之间的关系为＿＿＿＿。
二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程-d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那么k 与k '的关系是：(A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ；(C) 3k = 2k ' ； (D) ½k = ⅓k ' 。
第十一章化学动力学基础1试题
第十一章化学动力学基础1试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第十一章 化学动力学基础(1)练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
3．单分子反应一定是基元反应。
4．双分子反应一定是基元反应。
5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
9．若反应 A + B Y + Z 的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不 是双分子反应。
10. 下列说法是否正确：(1) H 2+I 2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。
；(3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。
11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温 度有利于生成更多的产物。
12．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一 定小于k 2。
13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。
14．对平衡反应A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。
15．平行反应C B A 21−→−−→−kk ┤，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。
16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
18．温度升高。
正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那 么k 与k '的关系是： (A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ½k = ⅓k ' 。
化学反应动力学基础(一)-学生答案
物理化学试卷答案一、选择题( 共62题108分)1. 1 分(5202)5202[答] (C)2. 2 分(5203)5203[答] (C)3. 2 分(5204)5204[答] (D)4. 1 分(5222)5222[答] (D)5. 2 分(5223)5223[答] (A) k C= k p(RT)6. 2 分(5224)5224[答] (D)7. 1 分(5251)5251[答] (A)8. 1 分(5252)5252[答] (C)9. 1 分(5253)5253[答] (C)*. 2 分(5254)525411. 2 分(5255) 5255[答] (D)12. 2 分(5256) 5256[答] (D)13. 2 分(5257) 5257[答] (C)14. 2 分(5258) 5258[答] (B)15. 2 分(5259) 5259[答] (C)16. 2 分(5260) 5260[答] (D)17. 1 分(5261) 5261[答] (B)18. 1 分(5262) 5262[答] (D)19. 2 分(5263) 5263[答] (B)根据1120()1(1)nncctn k c---=-20. 2 分(5264) 526421. 1 分(5265) 5265[答] (B)22. 2 分(5266) 5266[答] (A)23. 2 分(5267) 5267[答] (C)24. 2 分(5268) 5268[答] (A)25. 2 分(5271) 5271[答] (C)26. 2 分(5273) 5273[答] (B)27. 2 分(5275) 5275[答] (A)28. 2 分(5276) 5276[答] (A)29. 2 分(5277) 5277[答] (C)30. 2 分(5278) 5278[答] (B)31. 1 分(5279) 527932. 2 分(5281)5281[答] (B)33. 2 分(5285)5285[答] (C)34. 2 分(5286)5286[答] (C)设r = k[X]0 n[Y]0 mr2/r1= k (0.2 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3) (0.1 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3) = 72/18 = 42 n = 4 n = 2同理：2 m = 2 m = 135. 2 分(5288)5288[答] (B)36. 1 分(5289)5289[答] (D)37. 2 分(5290)5290[答] (B)38. 2 分(5291)5291[答] (A)39. 1 分(5294)5294[答] (C)40. 2 分(5296)5296[答] (D)41. 2 分(5297)[答] (B)42. 2 分(5301) 5301[答] (C)43. 2 分(5302) 5302[答] (D)44. 1 分(5303) 5303[答] (C)45. 1 分(5304) 5304[答] (C)46. 1 分(5305) 5305[答] (B)47. 1 分(5306) 5306[答] (C)48. 2 分(5308) 5308[答] (B)49. 1 分(5309) 5309[答] (A)50. 2 分(5426) 5426[答] (D)51. 2 分(5428) 5428[答] (C)52. 2 分(5552)[答] (D)53. 2 分(5553)5553[答] (C)54. 2 分(5554)5554[答] (C) ∵平行反应E总= (k1E1+ k2E2)/(k1+ k2)55. 2 分(5555)5555[答] (A)56. 2 分(5558)5558[答] (D)57. 2 分(5559)5559[答] (C)58. 2 分(5560)5560[答] (C) k1/k2= exp[-(E1-E2)/RT] 将数据代入即得59. 2 分(5561)5561[答] (A)60. 2 分(5562)5562[答] (B)61. 2 分(5651)5651[答] (A)62. 2 分(5652)5652[答] (D)二、填空题( 共36题70分)5207[答] - k (2p t - p 0)264. 2 分 (5208)5208[答] (1) mol 1- m ·dm 3( m -1)·s -1 (2)B A A A 1d 1d 'd d mmc c k c k c n tm tm=-==65. 2 分 (5209) 5209[答] 0.75×10-4, 1.50×10-4, 3.00×10-4 (1分) (0.5分) (0.5分)66. 2 分 (5210)5210[答] 0.75×10-2, 2.25×10-2, 1.50×10-2. (0.5分) (0.5分) (1分)67. 2 分 (5211)5211[答] r B ＝6.36 mol ·dm -3·h -1, r C ＝12.72 mol ·dm -3·h -168. 2 分 (5212) 5212 [答] r A ＝13r B ＝12r C69. 2 分 (5227) 5227[答] k a =12k70. 2 分 (5228)5228[答] k 1 = k71. 2 分 (5229)5229[答] 总包反应对 O 2 是一 级 对 NO 是 二 级5231[答] 一级 ; s -173. 2 分 (5238)5238[答] 因为化学计量关系式不应该影响速率方程, 所以此反应的速率方 程不变. (2分)74. 1 分 (5243)5243[答] 正整数 375. 2 分 (5310)5310[答] 11212l n (1)l n (1)t t θθθθ-=-76. 2 分 (5311)5311[答] 一级77. 2 分 (5313)5313[答] t = c 0 / k = 104 s78. 2 分 (5314)5314[答] k = 1/t ln(c 0/c ) = 1.7×10-4 s -1ln 1/(1-x ) = kt x = 0.95 = 95%79. 2 分 (5315)5315[答] (1) 与初始浓度无关 (2) 等于 33.3%80. 2 分 (5431)5431[答] 143 d t = -t N t N 1202/ln[()/]ln81. 2 分(5432) 5432[答] k =0.1318 a-1lgx20=-kt23030693102303526....=-⨯⨯=-0.57 x =5.4 mg82. 2 分(5433)5433[答] t1/2 =0.693/ k =2310 s83. 2 分(5450)5450[答] t = (1/k) ln(c0/c) = 48.78 min84. 2 分(5451)5451[答] 1/385. 1 分(5453)5453[答] 不是86. 2 分(5454)5454[答] t = 455 s87. 2 分(5464)5464[答] 级数为1, t12＝ln2／k＝1.87×104 s88. 2 分(5564)5564[答] k1k3[A][B]/k289. 2 分(5629)5629[答] k1／k2 或［Ｂ］／［Ｃ］90. 2 分(5630)5630[答] K＝k1／k-1K(热)＝Kν(动) ν为正整数91. 2 分(5631)5631[答] 加和, 快。
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第 6 章 化学动力学基础
一、选择题
1．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。
A．∆rS
θ m
越小，反应速率越快
B．∆rH
θ m
越小，反应速率越快
C．活化能越大，反应速率越快
D．活化能越小，反应速率越快
【答案】D
【解析】活化能是每摩尔普通分子变成活化分子的所需的能量。活化能越小，反应速
7．对基元反应 确的是（ ）。
的活化能为 Ea，而
的活化能为 Ea' ，下列说法正
A．加入不同的催化剂对 Ea 的影响相同
B．加入不同的催化剂对 Ea' 的影响不同 C．加入不同的催化剂，Ea 升高， Ea' 下降 D．加入不同的催化剂，Ea 下降， Ea' 升高
【答案】B
【解析】对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对
1，J 3
2 32
13
1.333 ， J正
K θ ，反应逆向进行；
C
项，
x(NO2
)
1 9
正
x(N2O4)
8，J 9
1 92
89
0.0139 ， J正
K θ ，反应正向进行；
D
项，
x(NO2
)
1正 3
x(N2O4)
2，J 3
1 32
23
0.167 ， J正
K θ ，反应逆向进行。
12．已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数 k 和标准平衡
台
【解析】A 项，质量作用定律只能适用于基元反应；B 项，催化剂不能改变反应的转
10-化学动力学基础-1
第十章、化学动力学基础（一）（521题）一、选择题( 共71 题)1. 1 分(5202)反应2O3→3O2的速率方程为- d[O3]/d t = k[O3]2[O2]-1 ，或者d[O2]/d t = k'[O3]2[O2]-1，则速率常数k和k' 的关系是：( )(A) 2k = 3k' (B) k = k' (C) 3k = 2k' (D) -k/2 = k'/32. 2 分(5203)气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B3. 2 分(5204)对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t4. 1 分(5222)有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的：( )(A) 基元反应的级数一定是整数(B) 基元反应是“态－态”反应的统计平均结果(C) 基元反应进行时无中间产物，一步完成(D) 基元反应不一定符合质量作用定律5. 2 分(5223)400 K 时，某气相反应的速率常数k p= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用k C表示，则k C 应为：( )(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-16. 2 分(5224)如果反应2A + B ＝2D 的速率可表示为：r = -12d c A/d t = - d c B/d t =12d c D/d t则其反应分子数为：( )(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定7. 1 分(5251)某反应，当反应物反应掉5/9 所需时间是它反应掉1/3 所需时间的2 倍，则该反应是：( )(A) 一级反应(B) 零级反应(C) 二级反应(D) 3/2 级反应8. 1 分(5252)某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：( )(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应9. 1 分(5253)反应2A →P 为二级反应，其半衰期：( )(A) 与[A]0无关(B) 与[A]0成正比(C) 与[A]0成反比(D) 与[A]成反比[A]0为反应物A 的起始浓度。
化学动力学基础一试卷
化学动力学基础一试卷班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1. 2 分(5203)5203气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B2. 2 分(5291)5291某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( )(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关零级反应3. 2 分(5559)5559连串反应A k1Bk2C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为 1 mol·dm-3，则B 浓度达最大的时间为：( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min(C) 6.93 min (D) ∞4. 2 分(5268)5268某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9 倍所需时间为：( )(A) 200 s(B) 100 s(C) 30 s(D) 3.3 s5. 2 分(5560)5560某气相1-1 级平行反应M k1R；Mk2S，其指前因子A1= A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得298 K 时，k1/ k2= 100，则754 K 时k1/k2为：( )(A) 2500 (B) 2.5(C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解6. 2 分(5301)5301某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d 后，所剩的同位素的量是原来的：( )(A) 1/3(B) 1/4(C) 1/8(D) 1/167. 2 分 (5204)5204对于反应 2NO 2= 2NO + O 2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其 相互关系为： ( )(A) -2d[NO 2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O 2]/d t(B) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = d ξ /d t(C) - d[NO 2]/d t = d[NO]/d t = d[O 2]/d t(D) - d[NO 2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O 2]/d t = 1/V d ξ /d t8. 2 分 (5652)5652化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内9. 2 分 (5286)5286[X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 72 0.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 18 0.20 mol ·dm -3 0.05 mol ·dm -3 36对于反应 X + 2Y → 3Z ，[Z] 增加的初始速率为： ( )(A) 对 X 和 Y 均为一级(B) 对 X 一级，对 Y 零级(C) 对 X 二级，对 Y 为一级(D) 对 X 四级，对 Y 为二级 *. 2 分 (5553)55531-1 级对峙反应 12A B k k 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( )(A) t = ln 12k k (B) t = 11221ln k k k k -(C) t = 1121212ln k k k k k +- (D) 112121ln k t k k k k =+- 11. 2 分 (5428)5428假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时 最危险的?(A) 4.5×109 a (B) 65 a(C) 1 min (D) 12 d12. 2 分 (5707)5707在反应 A k 1B k 2C ，A k 3 D 中，活化能 E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( )(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度13. 2 分 (5260)5260下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速：初 始 浓 度 /mol ·dm -3 初 速/mol ·dm -3·s -1c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.152.0 1.0 0.303.0 1.0 0.451.02.0 0.151.0 3.0 0.15此反应的速率方程为： ( )(A) r = k c B(B) r = k c A c B(C) r = k c A (c B )2(D) r = k c A14. 2 分 (5308)53082M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol ·dm -3，反应1 h 后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h 后 ，M 的浓度是： ( )(A) 1/4 mol ·dm -3(B) 1/3 mol ·dm -3(C) 1/6 mol ·dm -3(D) 缺少k 值无法求15. 2 分 (5257)5257当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度 为 0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应为： ( )(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应16. 2 分 (5288)5288某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( )(A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应17. 2 分 (5271)5271一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( )(A) 2 倍(B) 5 倍(C) 10 倍(D) 20 倍二、填空题 ( 共 8题 16分 )18. 2 分 (5311)5311某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t 12，2t 12，3t 12，则反应对此物质的级数为 _______ 。
第十一章化学动力学基础一—练习题及答案
第十一章化学动力学基础（一）—练习题
一、判定题：
1．在同一反映中各物质的转变速度相同。
2．假设化学反映由一系列基元反映组成，那么该反映的速度是各基元反映速度的代数和。
3．单分子反映必然是基元反映。
4．双分子反映必然是基元反映。
5．零级反映的反映速度不随反映物浓度转变而转变。
6．假设一个化学反映是一级反映，那么该反映的速度与反映物浓度的一次方成正比。
7．一个化学反映进行完全所需的时刻是半衰期的2倍。
8．一个化学反映的级数越大，其反映速度也越大。
9．假设反映 A + B Y + Z的速度方程为：r=kc A c B，那么该反映是二级反映，且确信不
是双分子反映。
10. 以下说法是不是正确：
(1) H
2+I
2
=2HI 是2 分子反映；(2) 单分子反映都是一级反映，双分子反映都
是二级反映。
；
(3) 反映级数是整数的为简单反映 (4) 反映级数是分数的为复杂反映。
11．关于一样服从阿累尼乌斯方程的化学反映，温度越高，反映速度越快，因此升高温
度有利于生成更多的产物。
12．假设反映(1)的活化能为E1，反映(2)的活化能为E2，且E1 > E2，那么在同一温度下k1一
定小于k2。
13．假设某化学反映的Δ
r U
m
< 0，那么该化学反映的活化能小于零。
14．对平稳反映A Y。
化学动力学基础(一、二)习题
化学动力学基础(一、二)习题一、选择题:1、某反应的速率常数k=0.0462分－1，又知初始浓度为0.1mol.dm－3，则该反应的半衰期为:(A) 1/(6.93×10-2×0.12) (B) 15分(C) 30分(D) 1/(4.62×102×0.1)分答案:（B）2、某一级反应, 当反应物的浓度降为起始浓度的1％时,需要t1秒, 若将反应物的浓度提高一倍, 加快反应速率, 当反应物浓度降低为起始浓度的1％时, 需时为t2, 则:(A ) t1﹥t2(B) t1=t2(C) t1﹤t2(D) 不能确定二者关系答案:(B)3、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数是:(A) 零级(B) 一级反应(C) 三级反应(D) 二级反应答案:(B )4、反应A→B(Ⅰ);A→D(Ⅱ), 已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2, 以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例:（A）提高反应温度(B) 降低反应温度(C) 延长反应时间(D) 加入适当的催化剂答案：C5、由基元步骤构成的复杂反应:2A→2B+C A+C→2D，以C物质的浓度变化表示反应速率的速率方程(已知：-dC A/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C ) 则(A)dC c/dt=K A1C A2-K A2C B2C c+K A3C A C C(B)dC c/dt=1/2K A1C A2-1/2K A2C B2C c+1/2K A3C A C C(C)dC c/dt=2K A1C A2-2K A2C B2C c+2K A3C A C C(D)dC D/dt=-K A3C A C C答案：(B)6、反应Ⅰ, 反应物初始浓度C0’, 半衰期t1/2’, 速率常数K1,反应Ⅱ, 反应物初始浓度C0”, 半衰期t1/2”, 速率常数K2,K2/ K1=(3 t1/2’ C0’/2 t1/2” C0”2)则(A) Ⅰ为零级, Ⅱ为二级(B) Ⅰ为一级,Ⅱ为三级(C) Ⅰ为二级, Ⅱ为零级(D) Ⅰ为二级, Ⅱ为三级答案：(D)7、某反应, 以㏒(-dC/dt) 对㏒C作图得直线, 如果该反应为二级, 则直线的(A)截距=2 (B) 截距=0.3010(C) 斜率=2 (D) 截距/斜率=2答案：(C)8、微观可逆性原则不适用的反应是(A)H2+I2=2HI (B)Cl+Cl=Cl2（C）C12H22O11(蔗糖)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)+ C6H12O6(果糖)（D）CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH答案：(A)9、理想气体双分子反应A+B→产物, 反应温度600K, 阈能95KJ．mol-1, 活化能97.5 KJ．mol-1, 其有效碰撞分数是(A)3.25×10-9 (B)5.36×10-9(C)0.606 (D)9.03×10-20答案：(B)10、一基元反应, 正反应的活化能是逆反应活化能的2倍, 反应时吸热120 KJ．mol-1, 正反应的活化能是(A) 120 KJ．mol-1 (B) 240 KJ．mol-1(C) 360 KJ．mol-1(D) 60 KJ．mol-1答案：(B)11、对自由基参加的反应A·+ BD→产物, 已知摩尔等压反应热为-90KJ.mol-1, B—D键能为210 KJ.mol-1, 则逆反应的活化能为:(A)105 KJ.mol-1 (B)153 KJ.mol-1(C)300 KJ.mol-1 (D)101.5 KJ.mol-1答案：(D)12、若两个相同类型的气相双分子反应的△H⊙值相等, 又在400k时,它们的活化熵之差△S1⊙-△S2⊙=10 J.mol-1,则两反应的速率常数之比为:(A) K1/K2=0.300 (B) K1/K2=0.997 (C) K1/K2=1.00 (D) K1/K2=3.33答案：(D)13、对反应A+B→C, 由下列数据C A0/mol.dm-3C B0/mol.dm-3 r0/ mol.dm-31.0 1.0 0.152.0 1.0 0.301.02.0 0.15则该反应的速率方程为:(A) r=K C B (B) r=K C A C B(C) r=K C A (D) r=K C A C B2答案：(C)14、理想气体反应A+B→(AB)→产物, E a与活化焓△H⊙的关系为：(A) E a=△H⊙+RT (B) E a=△H⊙+2RT(C) E a=△H⊙-RT (D) E a=△H⊙-2RT答案：(B)15、在对峙反应A+B→C+D中加入催化剂时, 那么(A) K1增大K-1增大K1/ K-1增大(B) K1增大K-1减小K1/ K-1增大(C) K1增大K-1增大K1/ K-1不变(D) K1增大K-1增大K1/ K-1减小答案：(C)16、已知25℃时, △f G m⊙(HCl,g)＝-92.30 KJ.mol-1, 化学反应H2(g)+C l2(g)→2HCl(g)(25℃)在催化剂作用下, 可大大加快反应速率, 则反应的△r G m⊙(25℃)为:(A) -92.30 KJ.mol -1 (B) -184.6 KJ.mol -1(C) -228.4KJ.mol -1 (D) 不能确定答案：(B)17、作为载体, 以下那种说法是错误的(A) 提高催化剂的强度 (B) 可与催化剂生成稳定的化合物(C) 改善催化剂的热稳定性 (D) 改善催化剂的导热性答案：(B)18、 液相反应的简单机理如下：A+B →[AB]→生成物其中[AB]称为：(A) 中间产物 (B) 活化络合物 (C) 缔合体 (D) 遭遇对答案：(D)19、设某反应机理为：11(k k A B C -+快速平衡） 2k B+D E+F →（慢） 则其速率常数为:(A)K= K 2 (B) K= K 1 K 2/ K -1 (C) K= K 1 / K -1 (D) K= K 1 ﹒ K -1答案：(B)20、对光化反应，下列说法不正确的是：(A) 光化反应的各个基元步骤的速率都与光强度有关(B) 光化反应初级过程的量子效率必等于1(C) 光化反应的活化能来源于光能(D) 光化反应初级过程，1个光子活化1个原子或分子答案：（A ）21、对于均相基元反应A=2B ，下列方程中不正确的是(A) -dC A /dt=KC A (B) dC B /dt=KC A (C) d §/Vdt=K A C A (D) 1/2(d §/Vdt=KC A 答案（B ）22、关于催化剂的作用，下列说法中不正确的是(A) 催化剂能改变反应途径 (B) 催化剂能改变反应的速率(C) 催化剂能改变体系的始末态 (D) 催化剂能改变反应的活化能答案(C)23、若反应速率常数的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：(A)三级反应 (B)二级反应 (C) 一级反应 (D) 零级反应答案(D)24、对一级反应，反应物浓度C 与时间t 的关系是:(A) 以1/C 对t 作图为直线 (B) 以C 对t 作图为直线(C) 以㏑C 对t 作图为直线 (D) 以C 对1/t 作图为直线答案(C)25、对基元反应的以下说法中，不正确的是:(A) 只有基元反应才有反应分子数可言(B) 基元反应的活化能才有明确的物理意义(C) 基元反应是质量作用定律建立的基础(D) 从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应答案(D)26、关于基元反应的过渡状态有下列说法(1) 过渡状态是反应途径上活化能的最高点(2) 过渡状态是势能面上能量最高的状态(3) 过渡状态是一个反应途径中反应物分子组能量最高的状态(4) 过渡状态就是活化络合物所处的状态其中正确的是：(A)(1) (2) (B)(3) (4) (C) (1) (3) (D)(2) (4)答案(C)27、验证某一反应机理是否正确，首先必需(A) 根据拟定机理导出的速率浓度关系与实验结果是否一致(B) 用仪器确认是否有自由基存在(C) 根据拟定的各基元反应活化能估算得到的总活化能与实验值相符(D) 确定中间产物的浓度答案(A)28、按碰撞理论，双分子反应的频率因子与(A) T成正比 (B) T 无关(C) T1/2成正比 (D) T3/2成正比答案(C)29、H2和O2反应可产生爆炸，其原因是：(A)H2和O2之比正好为2：1 (B) 直链反应速率快(C)反应热不能及时传递散走 (D) 支链反应速率快答案(D)30、若双分子反应A+B→C+D的速率方程为V=K[A]a[B]b，则一定有(A) a+b=2 (B) a+b﹤2 (C) a+b﹥2 (D) a+b﹤2或 a+b=2答案(D)二、问答题1、复杂反应的表观活化能一定等于组成复杂反应的各基元反应活化能代数和，这种说法对吗？为什么？2、微观可逆性原理只适用于基元反应，这种说法对吗？为什么？3、过渡状态理论的基本假设是什么？4、 H2和O2可产生爆炸，其原因是什么？5、碰撞数与温度、分子相对平动速度、与分子大小，与分子浓度的乘积成正比，这种说法对吗？为什么？6、从拟定的反应机理来确定速率与浓度的关系，可采用什么方法？7、对于双分子反应A+B→产物，阈能和Arrhenius活化能的关系为E c=E a+nRT,则n的值为多少？8、影响化学反应速率常数的因素有那些？9、哈柏法制氨过程的催化剂是什么？10、请写出一级反应，二级反应，三级反应的速率常数的量纲。
化学动力学基础一试卷
化学动力学基础一试卷班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1. 2 分(5203)5203气相反应A + 2B ─→2C，A 和B 的初始压力分别为p A和p B，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A 的分压为：( )(A) p A- p B(B) p - 2p A(C) p - p B(D) 2(p - p A) - p B2. 2 分(5291)5291某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( )(A) 成正比(B) 成反比(C) 平方成反比(D) 无关零级反应3. 2 分(5559)5559连串反应A k1Bk2C 其中k1= 0.1 min-1，k2= 0.2 min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为 1 mol·dm-3，则B 浓度达最大的时间为：( )(A) 0.3 min (B) 5.0 min(C) 6.93 min (D) ∞4. 2 分(5268)5268某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9 倍所需时间为：( )(A) 200 s(B) 100 s(C) 30 s(D) 3.3 s5. 2 分(5560)5560某气相1-1 级平行反应M k1R；Mk2S，其指前因子A1= A2，活化能E1≠E2，但均与温度无关，现测得298 K 时，k1/ k2= 100，则754 K 时k1/k2为：( )(A) 2500 (B) 2.5(C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解6. 2 分(5301)5301某放射性同位素的半衰期为5 d ，则经15 d后，所剩的同位素的量是原来的：( )(A) 1/3(B) 1/4(C) 1/8(D) 1/167. 2 分(5204)5204对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t8. 2 分(5652)5652化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )(A) 对任何反应在任何温度范围内(B) 对某些反应在任何温度范围内(C) 对任何反应在一定温度范围内(D) 对某些反应在一定温度范围内9. 2 分(5286)5286[X]0[Y]0[Z] 增加0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s0.10 mol·dm-30.10 mol·dm-3720.20 mol·dm-30.10 mol·dm-3180.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336对于反应X + 2Y →3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )(A) 对X 和Y 均为一级(B) 对X 一级，对Y 零级(C) 对X 二级，对Y 为一级(D) 对X 四级，对Y 为二级*. 2 分 (5553) 55531-1 级对峙反应 12A B kk 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln12k k (B) t =11221ln kk k k -(C) t =1121212lnk k k k k +- (D) 112121lnk t k k k k =+-11. 2 分 (5428) 5428假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时 最危险的?(A) 4.5×109 a (B) 65 a (C) 1 min (D) 12 d12. 2 分 (5707) 5707 在反应 Ak 1Bk 2C ，Ak 3D 中，活化能E 1> E 2> E 3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择： ( ) (A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度13. 2 分 (5260) 5260下表列出反应 A + B → C 的初始浓度和初速：初 始 浓 度 /mol ·dm -3 初 速 /mol ·dm -3·s -1 c A,0 c B,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速率方程为： ( ) (A) r = k c B (B) r = k c A c B(C) r = k c A(c B)2(D) r = k c A14. 2 分(5308)53082M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓度减少1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求15. 2 分(5257)5257当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：( )(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应16. 2 分(5288)5288某反应物反应掉7/8 所需的时间恰好是它反应掉1/2 所需时间的3 倍，则该反应的级数是：( )(A) 零级(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应17. 2 分(5271)5271一级反应完成99.9% 所需时间是完成50% 所需时间的：( )(A) 2 倍(B) 5 倍(C) 10 倍(D) 20 倍二、填空题( 共8题16分)18. 2 分(5311)5311某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5% 所需时间分别为t12，2t12，3t12，则反应对此物质的级数为_______ 。
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化学动力学基础试题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第十章 化学动力学基础（一） 思考题：1． (1) 反应级数等于反应分子数;(2) 某化学反应式为A ＋B=C 乙则该反应为双分子反应。
你认为(1)和(2)是否正确？2．有一平行反应 ，已知E 1>E 2，若B 是所需要的产品，从动力学的角度 定性他考虑应采用怎样的反应温度。
3．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物，这句话对吗？4．判断正确与否：一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
5．阿仑尼乌斯经验式的适用条伴是什么？实验活化能E a 对于基元反应和复杂反应含义有何不同？ 选择题：1．质量作用定律表达式不适用于（ ）。
（A ）以分子数表示的速率方程式 （B ）以浓度表示的速率方程式（C ）以压力表示的速率方程式 （D ）以表面覆盖度表示的速率方程式2．关于反应分子数的表述不正确的是（ ）。
（A ）反应分子数是实验值 （B ）反应分子数不一定和测得的反应级数相等（C ）某反应的反应分子数一定等于该反应的反应物化学计量数之和C B A1 2（D ）实际的反应中双分子反应发生的几率大于单分子反应和三分子反应3．下列说法正确的是（ ）。
（A ）双分子反应一定表现为二级反应 （B ）单分子反应一定表现为一级反应（C ）有反应分子数可言的反应一定是基元反应 （D ）反应分子数不一定为正整数4．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级5．有如下简单反应 a A + b B →dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为：(A)dk b k a k DB A << (B) k A < k B < k D (C) k A > k B > k D (D)dk b k a k DB A >> 6．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。
（A ）只有基元反应才有反应分子数可言 （B ）基元反应的活化能才有明确的物理意义 （C ）基元反应是质量作用定律建立的基础 （D ）从微观上考虑，基元反应只有一个基元步骤 7．用一般化学法测定反应速率的主要困难是（ ）。
（A ）很难同时测定各物质的浓度 （B ）不能使反应在指定的时间完全停止（C ）混合物很难分离 （D ）不易控制到完全等温的条件8．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系(A) 无关 ；(B) 成正比 ；(C) 成反比 ；(D) 平方成反比 。
9．已知某复杂反应的反应历程为：A B ，B+D →J ，则B 的浓度随时间的变化率 -d[B]/d t 是： (A)k 1[A] - k 2[D][B](B) k 1[A] - k -1[B] - k 2[D][B] (C) k 1[A] - k -1[B] + k 2[D][B] (D) -k 1[A] + k -1[B] + k 2[D][B] 10．对基元反应的以下说法中不正确的是（ ）。
（A ）只有基元反应才有反应分子数可言 （B ）基元反应的活化能才有明确的物理意义 （C ）基元反应是质量作用定律建立的基础 （D ）从微观上考虑，基元反应只有一个基元步骤 11．用一般化学法测定反应速率的主要困难是（ ）。
（A ）很难同时测定各物质的浓度 （B ）不能使反应在指定的时间完全停止（C ）混合物很难分离 （D ）不易控制到完全等温的条件12．某反应的起始浓度为0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为360s ，起始浓度为0.024 mol ·dm -3时，反应的半衰期为600s ，此反应为（ ）。
（A ）零级反应 （B ）1.5级反应 （C ）二级反应 （D ）一级反应 13．如果臭氧分解反应2O 3→3O 2的反应机理是：(1)O 3→O ·+ O 2 (2) O ·+ O 3→2O 2kk k请指出这个反应对O 3而言可能是（ ）。
（A ）零级反应 （B ）一级反应 （C ）二级反应 （D ）1.5级反应 14．下列基元反应中哪个反应的活化能最大（ ）。
（A ）Cl 2→2Cl · （B ）CH 3·+CH 3·→CH 3-CH 3（C ）2I ·+ H 2→2HI （D ）H ·+ H ·→H 2 15．根据范特霍夫经验规则，一般化学反应温度每上升10℃，其反应速率约增大为原来的2-4倍，对于在298K 左右服从此规则的化学反应，其活化能的范围为（ ）。
（A ）40-400kJ ·mol -1 （B ）50-250kJ ·mol -1 （C ）100kJ ·mol -1 （D ）52.88-105.8kJ ·mol -1 16．HI 生成反应的反应热△H 生成＜0，而HI 分解反应的反应热△H 分解＞0，则HI 分解的活化能E 是（ ）。
（A ）E ＜△H 分解 （B ）E ＜△H 生成 （C ）E ＞△H 分解 （D ）E=△H 分解17．如果某一反应的ΔH m 为 -100 kJ ·mol -1，则该反应的活化能E a 是：(A) E a ≥-100 kJ ·mol -1 ； (B) E a ≤-100 kJ ·mol -1 ； (C) E a = - 100 kJ ·mol -1 ； (D) 无法确定 。
18．一级反应，反应物消耗掉1/n 所需要的时间是（ ）。
（A ）k 6932.0 （B ）（In 1 n n）/k （C ）ln k n （D ）(ln n1)/k19．平行反应和连串反应的总速率取决于（ ）。
（A）速率常数大的那一步（B）速率常数小的那一步（C）平行反应取决于大的一步，连串反应取决于小的一步（D）平行反应取决于小的一步，连串反应取决于大的一步20．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。
则此反应级数为：(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3计算题：1．某反应 A→B+D 中反应物A的起始浓度cA,0=1.00mol·dm-3，起始反应速率r=0.01mol·dm-3·s-1。
如果假定此反应对A的级数为①零级，②一级，试分别求各不同级数的速率常数k，半衰期t1/2和反应物A消耗掉90%所需的时间。
2．物质A加入溶液B后溶液的反应呈现一级反应。
如在B中加入0.5克A，然后在不同时间测其在B中的浓度，得到下列数据：t (h)481216CA(mg/100ml)0.480.310.240.15lncA -t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14①求反应速率常数。
②计算半衰期③若使B中A的浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后第二次加入A。
3．某一级反应在340K时完成20％需时3.20min。
，而在300K时同样完成 20％需时 12.6min，试计算该反应的实验活化能。
答案：思考题：1. (1)错，(2)错。
2. 适当提高反应温度。
3. 错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。
4. 错。
5. 因假定指前因子A 和实验活化能E a 为与温度无关的常数，所以适用于温度区间下太大的基元反应或大部分非基元反应；对爆炸反应和光化反应不适用。
在基元反应中，E a 的物理意义可以认为是活化分子的平均能量与反应物分于的平均能量之差值；在复杂反应中，E a 仅是各个基元反应活化能的代数和，无明确的物理意义。
选择题：1．(A) 2．(A) 3．(C) 4．(A) 5．(B) 6．(D) 7．(B) 8．(B) 9．(D) 10．(D)11．(B) 12．(C) 13．(B) 14．(A) 15．(D) 16．(C) 17．(D) 18．(B) 19．(C) 20．(B) 计算题：1．①零级反应：r=0A k =k t=o 时，k=r 0=0.01mol ·dm -3·s -1 速率方程为：c A,0-c A =kt半衰期即 c A = 1/2 c A,0 所需时间，所以t 1/2=( c A,0- 1/2c A,0 )/k=(1-0.5)/0.01=50s 当A 消耗掉90%时c A = 0.1 c A,0t=( c A,0- 0.1c A,0 )/k=(1-0.1×1)/0.01=90s ②一级反应t=0时，k=r 0/c A,0=0.01/1=0.01s -1反应速率方程积分形式kt c c ln A0,A = t 1/2=1/k k2ln 2/,c c ln0A 0,A ==0.693/0.01=69.3s 当A 消耗掉90%时 t=1/k k10ln c 1.0c ln 0A 0,A ==230.3s 2．设c A,0为A 的开始浓度①反应速率方程积分形式 kt c c lnA0,A = lnc A =-kt+lnc A,0斜率为-k=-0.0979 .k=0.0979h -1 ② k2ln t 21==7.08h ③t=0时，ln c A = ln c A,0=-0.14 t=1/k A0,A c c ln=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后第二次加入A3．由于初始浓度和反应程程度相同，所以可以直接运用公式k 1t 1=k 2t 2 即k 2/k 1=t 1/t 2。