中和反应实验探究
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
酸碱中和反应的实验探究与讨论
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目录
01 酸 碱 中 和 反 应 的 实 验原理
03 酸 碱 中 和 反 应 的 实
验结果分析
05 酸 碱 中 和 反 应 的 探
究性讨论
02 酸 碱 中 和 反 应 的 实 验操作
酸碱中和反应的实质
酸和碱反应生成盐和水 反应过程中伴随着能量的变化 反应的速率与温度、浓度等因素有关 中和反应是酸碱中和反应的特例
酸碱中和反应的实验目的
了解酸碱中和反应对溶液酸 碱度的影响
掌握酸碱指示剂的使用方法
探究酸碱中和反应的原理
学会通过实验数据分析和解 释酸碱中和反应的过程
Part Two
反应速率与温度有关
反应速率与催化剂有关
反应速率与反应物接触面 积有关
Байду номын сангаас
酸碱中和反应的热力学和动力学分析
热力学分析：酸碱中和反应的焓变、熵变以及自由能变化，影响反应自发性的因素。
动力学分析：酸碱中和反应的速率常数、活化能以及反应机理的探究，影响反应速率的 因素。
实验探究：通过实验测定酸碱中和反应的平衡常数和速率常数，探究反应条件对平衡和 速率的影响。
04 酸 碱 中 和 反 应 的 应 用
Part One
酸碱中和反应的实 验原理
酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应过程。 中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水的过程。 中和反应的产物是盐和水，因此也称为中和水解反应。 中和反应的化学方程式可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
中考化学复习中和反应及反应后成分的探究精品课件
(2)解:设需要水的质量为x。
所示。 (8)铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
5.(1)可燃物
5. CO2通过炽热的碳层
将相同大小的铁片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中
铁的表面产生气泡,铜的表面无变化 铁比铜活泼
(3)硫在空气中(或在氧气中)燃烧：S+O2 SO2(剧烈燃烧、产生有刺激性气味的气体，放出热量；在空气中产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)
pH 0～8.2 8.2～10.0 10.0～14.0
颜色 无色 粉红色
红色
②根据①中的分析，同学们设计了对比实验以排除干扰，该对比实验方
案是_用__等__量__蒸__馏__水__代__替__稀__盐__酸__进__行__图__1_实__验__，__若__红__色__不__消__失__，__则__可__排__除__
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6. 探究中和反应是否发生的其他方法 方法1：pH变化法
(1)①酸入碱时，pH由__>__(填“>”“＜”或“＝”，后同)7变为__＝__7再
到__<__7时，证明发生了中和反应，如__图__1__(填“图1”或“图2”)。
B. 改变温度②，产碱物中入NaCl的酸最小时理论，产量为p4Ha mo由l _<__7变为__＝__7再到__>__7时，证明发生了中和反应，
答案选B。
如__图__2__(填“图1”或“图2”)。 A．①② B．②③ C．①④ D．②④
11．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) 【答案】A A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-) D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。 【详解】A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误； （2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等,根据N=nNA可以知道O2和O3所含分子个数比为1:1，含有原子数之比为（1×2）：（1×3）=2:3； B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
酸碱中和反应的原理及实验探究
酸碱中和反应的原理及实验探究酸碱中和反应是化学领域中一个重要的概念，在生活和实验室中都有广泛的应用。
本文将从酸碱中和反应的基本原理、实验过程以及实验探究的方法与结果进行详细探讨。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸和碱之间的中和反应是因为它们之间发生了质子（氢离子）的转移。
具体而言，酸会释放出氢离子（H+），而碱则会接受氢离子。
当酸和碱以适当的量进行反应时，它们的氢离子和氢氧根离子（OH-）会结合生成水，并形成相应的盐。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应为例，化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸释放出两个氢离子（H+），而氢氧化钠接受这两个氢离子生成水，并形成硫酸钠盐（Na2SO4）。
酸碱中和反应的特点还包括:1. 中和反应是放热反应。
酸碱中和反应的发生伴随着能量的释放，能够感受到反应产生的热量。
2. 酸碱中和反应需要适当的反应物比例。
酸碱反应需要按照一定的摩尔比例进行，否则会有剩余的酸碱存在。
3. 酸碱中和反应是快速反应。
大部分酸碱反应发生迅速，反应速率较快。
二、酸碱中和反应的实验探究为了更好地理解酸碱中和反应的原理，我们可以进行一些实验探究。
以下将介绍一种简单的实验过程及实验结果。
实验目的：探究不同酸和碱溶液之间的中和反应。
实验材料：- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 盐酸（HCl）- 炭酸氢钠（NaHCO3）- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取4个试管，标记为A、B、C、D。
2. 在试管A中加入硫酸溶液，试管B中加入盐酸溶液，试管C中加入氢氧化钠溶液，试管D中加入炭酸氢钠溶液。
3. 在试管A、B、C中各滴加几滴酚酞指示剂。
4. 按照适当的比例，将试管C中的氢氧化钠溶液滴加入试管A中，观察颜色变化。
5. 将试管D中的炭酸氢钠溶液滴加入试管B中，观察颜色变化。
实验结果：- 在试管A中，加入氢氧化钠后，酚酞指示剂的颜色从无色变为粉红色，表示发生了中和反应。
催化剂中和反应实验探究题1
一、有关催化剂的实验探究1．张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验：请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作是：。
2．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：实验三：【实验目的】探究。
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：实验四的目的是探究。
3．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。
下列有关催化剂的说法正确的是（选填序号）。
A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第2课时 中和反应反应热的测定实验探究课(29张PPT)
栏 目 链 接
(2)又因50 mL 0.5 mol/L盐酸中含有0.025 mol的H＋，所
以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水， 放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：
Q 0.418(t 2 t1) KJ / mol。 中和热ΔH＝－ ＝－ 0.025 0.025
3．实验原理
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其
平均温度 t1 ，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度 t2 。
为了使计算简便，可以近似地认为：
(1)0.5 mol/L 盐 酸 和 0.55 mol/L 氢 氧 化 钠 的 密 度 都 是 1 － g/cm3，则：50 mL盐酸质量m1＝50 g,50 mL氢氧化钠质量m2 ＝50 g。近似认为混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，所以 中和反应放出的热量是： Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。
收一部分热量，使所得中和热数值偏小。
(2)要使用同一支温度计。
先后测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度
计，减小实验误差且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用
滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳
定一段时间再记下读数。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷 却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
1．反应原理
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O， 这时的反应热叫做中和热。 2．测定方法
栏 目 链 接
本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化， 计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
酸碱溶液的中和反应实验
酸碱溶液的中和反应实验酸碱溶液的中和反应是化学中常见的反应类型之一。
本实验旨在探究酸碱溶液中和反应的原理，并通过实际操作，观察和记录实验现象，进一步加深对这一反应的理解。
实验所需材料和步骤如下：实验材料：1. 雌黄酸（硫酸）2. 碳酸钠3. 酚酞指示剂4. 试管、试管夹、滴管、玻璃棒等实验仪器实验步骤：1. 实验前准备：a. 将试管清洗干净，并用洗过的试管夹夹住。
b. 准备两个试管，分别标记为试验组和对照组。
2. 操作步骤：a. 在试验组试管中加入等量的雌黄酸溶液。
b. 在对照组试管中加入等量的水（作为空白对照）。
c. 向试验组试管中滴加少量的碳酸钠溶液，并用玻璃棒搅拌均匀。
d. 持续滴加碳酸钠溶液直至试验组试管中呈现明显的颜色变化。
e. 在对照组试管中重复步骤d的操作。
3. 结果观察：a. 在试验组试管中出现颜色变化，由黄色转至粉红色。
b. 对照组试管中颜色保持不变（继续呈现黄色）。
实验原理：酸碱溶液的中和反应是指酸溶液与碱溶液相互反应生成盐和水的过程。
具体而言，雌黄酸溶液是酸性物质，而碳酸钠溶液则是碱性物质。
当两种物质混合时，酸性和碱性发生中和反应，产生盐和水。
在本实验中，酸性的雌黄酸与碱性的碳酸钠反应生成硫酸钠和水，同时酚酞指示剂的颜色变化可作为中和反应的指示剂。
实验结果及讨论：根据实验观察结果，试验组试管中的雌黄酸溶液在滴加碳酸钠溶液后发生了颜色变化，由黄色转变为粉红色，这表明酸碱中和反应已经发生。
而对照组试管中的水没有出现颜色变化，仍然呈现黄色。
通过这个实验可以得出结论，一种酸性溶液与一种碱性溶液混合后能够发生中和反应，生成盐和水。
在中和反应中，酸性物质和碱性物质的离子交换导致溶液的pH值变化，从而引起颜色的改变。
这个实验不仅展示了酸碱中和反应的基本原理，还提供了观察和验证反应发生的实验方法。
通过实验操作和结果的观察，我们可以进一步理解化学反应的机理和性质。
总结：酸碱溶液的中和反应是化学中常见的反应类型之一，通过本实验可以观察到酸碱中和反应的现象。
化学教案：实验探究盐酸和氢氧化钠的中和反应
化学教案：实验探究盐酸和氢氧化钠的中和反应一、引言在化学教育中，实验是不可或缺的环节之一。
通过实验，学生能够观察和探究化学反应的现象和规律，加深对知识的理解，并培养科学实验技能。
本文将介绍一份化学教案，旨在通过实验来探究盐酸和氢氧化钠的中和反应。
二、教学目标1.了解盐酸和氢氧化钠是强酸和强碱。
2.观察盐酸与氢氧化钠混合后产生的物质变化。
3.理解中和反应的定义及其特点。
4.学习使用试剂配制、提取溶液等基本实验操作技巧。
三、课前准备1. 实验器材：量筒、烧杯、滴管、电子天平等。
2. 实验试剂：浓盐酸溶液、浓氢氧化钠溶液等。
3. 安全设施：安全眼镜、手套、实验室通风设施等。
四、实验步骤1. 根据需要配制出10 mL左右浓度适中的盐酸溶液，并用量筒量取。
2. 同样地，配制出10 mL左右浓度适中的氢氧化钠溶液，并用量筒量取。
3. 将盐酸溶液倒入一个烧杯中。
4. 采用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，注意观察反应过程中的变化。
五、实验现象及结果分析在加入少量氢氧化钠溶液时，可以观察到以下变化：溶液开始呈现酸性，颜色为无色或淡黄色。
随着氢氧化钠的添加，溶液逐渐呈现碱性，颜色由黄变成橙色，并最终变为红色。
这表明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
在中和反应中，盐酸和氢氧化钠分别提供了H+离子和OH-离子。
当它们结合形成水(H2O)时，产生热能。
这个过程被称为酸碱中和反应。
根据化学方程式：“HCl + NaOH → NaCl + H2O”，我们可以看到生成了普通盐(NaCl)和水(H2O)。
六、实验讨论与延伸1. 中和反应的定义和应用：中和反应是指酸性物质与碱性物质混合后，生成普通盐和水的化学变化过程。
这种反应在日常生活中非常常见，例如胃酸与抗酸药物、柠檬汁与小苏打等。
通过实验探究中和反应，不仅能够增加学生对化学概念的理解，还能培养他们的观察力和实验操作技巧。
2. 安全注意事项：在进行本实验时，需要注意以下安全问题：- 戴好安全眼镜和手套，避免接触皮肤或眼睛。
7.4 酸碱中和反应
结
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的 药水，防
蚊虫叮咬
20
1、改变土壤的酸碱性 ⑴不同的农作物生长需要的土壤酸碱性不同，酸雨
或长期使用化学肥料会使土壤的酸碱性发生改变 ，为了适应农作物的生长，常常需要调节土壤的 酸碱。 思考：调节酸性土壤，人们常用 熟石灰，因为熟 石灰是 碱 (填“酸”“碱”或“盐”）。
3、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试
液变为 红 色，此时溶液的pH >7 ；向此溶液中逐滴加入
稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，容易呈 中 性，
pH =7 ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 无 色，pH <7 .
4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好
选用哪一种组合（ D ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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1.中和反应是酸和碱发生的反应，不能认为生成 盐和水的反应都是中和反应。
2.中和反应所得溶液不一定呈中性。 3.中和反应有很多是无明显现象的，这就要使用
指示剂检测，选择合适的指示剂很重要，这将 在以后的学习中涉及。抓住反应的实质是氢离 子和氢氧根离子结合生成水，即H++OH-=H2O。
第四节 酸碱中和反应
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子 叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
互动课堂(探究与合作)
探究点1：中和反应 1.探究酸、碱是否反应 实验1：在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，振荡，观察
鲁教版九年级化学例题解析：实验探究中和反应
实验探究中和反应中和反应的概念、实质、应用以及实验是初中学业水平测试命题的热点，而最常见的中和反应是稀盐酸和氢氧化钠的反应，中考试题常以这个反应去诠释中和反应知识。
例题小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向氢氧化钠溶液中滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：（1）提出问题：小何要探究的问题是。
（2）猜想与假设：所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是。
（3）实验与分析：小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做了 (溶于水的二氧化碳忽略不计) 的实验。
（4）交流拓展：第二天，小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，你认为原因是 (用化学方程式表示)。
解析（1）该实验若不使用酸碱指示剂，就不易判定反应进行的程度，也不易直接判断反应所得溶液的酸碱性，所以小何要探究的问题是“盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性”。
（2）酸碱中和反应，若完全中和，反应所得溶液就显中性，若酸过量则显酸性，若碱过量则显碱性，碱溶液里含有大量的OH-，若对碱性溶液进行沉淀处理，可以加入可溶性铜盐、可溶性铁盐等，然后滤去沉淀即可。
（3）在使用酚酞溶液鉴别溶液酸碱性时，若溶液显无色，则不能判断溶液是中性还是酸性。
正确的方法有：加活泼金属（看是否冒气泡）、加氢氧化钠溶液（看是否出现红色）、加碳酸盐（看是否冒气泡）等。
（4）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易吸收空气中的二氧化碳而变质，生成了碳酸钠。
参考答案（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性（2）中性 OH－滴加氯化镁溶液至无沉淀生成，然后过滤（3）盐酸过量时溶液也不变色取样，加入锌粒，观察现象等（4） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑变式题某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸。
有关中和反应的探究实验
有关中和反应的探究实验1．（4分）为测定H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量，在右图的小烧杯中装入一定量的NaOH ，测其温度；另取一定量的硫酸，测其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌。
记录溶液温度的变化。
甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的试剂是错误的。
从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因： ⑴ ______同学错误的原因是______________________________________________ _， ⑵ ______同学错误的原因是_____________________________________________ __。
2.（10分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体．．的试管中，触摸试管有灼热感。
他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。
但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 （试液不变色。
因此他得出此溶液呈中性的结论。
你认为他的结论是否正确 ？ （填写“是”或“否”）。
理由是 。
3．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH ，如果测得的pH 逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。
酸碱盐应用之探究性实验(一) ------中和反应探究
【经典例题】下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是( )A ．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸，红色褪去C ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7D ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生【应用小结】中和反应：1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应(酸碱之间的复分解反应)2．现象：无明显的试验现象3．证明方案：A ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸B ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7C ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液或活泼金属D ．在排除溶解过程中的热效应下测量反应过程中的热效应。
等。
【经典练习】【练习1】下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )A ．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去C ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大D ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH ＜7【练习2】一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。
⑴如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：①你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？________________________________________________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。
稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是______________________________。
(从粒子的角度分析)。
酸碱中和反应的实验探究
酸碱中和反应的实验探究酸碱中和反应是化学中常见且重要的一种反应类型，涉及到酸和碱之间的中和过程。
通过实验探究酸碱中和反应，我们可以深入了解该反应的特性和机理。
本文将介绍一种常见的酸碱中和实验方法，并探究其中的实验现象和原理。
一、实验材料和方法在探究酸碱中和反应时，我们需要准备以下实验材料和器材：1. 雌性大白鼠2. 高精度称量仪3. 精密滴定管4. 试管和试管架5. 纳滤纸6. 酸性和碱性溶液（可以选择醋和氢氧化钠溶液）实验方法如下：1. 首先，在试管中加入一定量的酸性溶液。
2. 将天平置于试管架上，并将雌性大白鼠放置在天平上进行称量。
记录下大白鼠的质量。
3. 使用精密滴定管，向试管中滴加碱性溶液，直到观察到试管中酸性溶液的颜色发生明显变化。
这时，记录下滴加的碱性溶液的体积。
4. 继续滴加碱性溶液，直到试管中的溶液完全中和为止。
记录下此时滴加的碱性溶液的体积。
5. 卸下天平上的大白鼠并再次进行称量，记录下此时大白鼠的质量。
6. 将试管中的溶液过滤，利用纳滤纸进行过滤，去除其中的固体残渣。
7. 清洗所有实验器材，确保无残留物。
二、实验现象和结果通过以上实验步骤，我们可以观察到以下现象和记录以下结果：1. 酸性溶液与碱性溶液混合后，试管中的溶液颜色发生变化。
在中和点之前，酸性溶液呈现酸性颜色，而在中和点之后，溶液变为中性（无色或呈淡黄色）。
2. 在滴加碱性溶液的过程中，溶液的颜色变浓。
这是因为碱性溶液的滴加逐渐中和了酸性溶液。
3. 记录滴加碱性溶液的体积，并计算出溶液的中和点（滴加碱性溶液体积相等于实验中酸碱摩尔比）。
根据实验记录的结果，我们可以得出以下结论：1. 酸性溶液与碱性溶液混合后会发生中和反应。
2. 在中和点之前，酸性溶液和碱性溶液处于过量状态，因此溶液呈现着酸性颜色。
在中和点之后，酸性和碱性溶液达到了摩尔比，产生了酸碱中和的化学反应。
3. 实验中测定的中和点能够帮助我们计算出酸碱摩尔比，从而进一步了解酸碱中和反应的化学方程式。
酸碱中和反应的实验与探究
酸碱中和反应的实验与探究酸碱中和反应是化学中一个非常重要的概念，被广泛应用于生产和日常生活中。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理，并通过实验进行探究和验证。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下，互相反应并生成盐和水的化学反应。
酸的特性是所溶解物质的氢离子（H+）的产生，而碱则是所溶解物质的氢氧根离子（OH-）的产生。
当酸和碱混合时，其离子会发生中和反应，生成水分子和无机盐，同时释放出大量的热量。
中和反应的方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的化学式分别为HA和BOH，生成的盐为BA（A为酸中的阳离子，B为碱中的阳离子），反应式为：HA + BOH → BA + H2O酸碱中和反应是一种放热反应，因为它产生了大量的热能，需要搭配适当的实验方法来进行探究和验证。
二、实验材料1.稀盐酸溶液2.氢氧化钠溶液3.烧杯4.鼓风机5.温度计三、实验步骤1.将10毫升的稀盐酸溶液倒入烧杯中。
2.向烧杯中慢慢加入氢氧化钠溶液。
3.同时使用鼓风机进行搅拌，直到酸碱反应完全结束。
4.使用温度计测试反应后溶液的温度。
四、实验结果与分析在实验中，盐酸和氢氧化钠产生了酸碱中和反应。
实验后溶液的温度上升，表明酸碱反应放热。
此外，在碱溶液中加入盐酸时，会出现气泡，这是因为盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合而产生的。
五、实验结论通过本次实验，我们验证了酸碱中和反应的放热性质和生成盐和水的化学反应。
此外，实验过程中出现的气泡也表明了反应已经发生。
酸碱中和反应是化学中最为基础也是最重要的反应之一。
它对于人们日常生活的水和食品加工、医药制造等方面有着广泛的应用，也是化学研究中不可或缺的基础知识。
科学实验：探究酸碱中和反应的实验报告
科学实验报告：探究酸碱中和反应引言酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，当我们将酸和碱混合在一起时，会产生水和盐。
本实验旨在通过观察酸和碱的反应过程以及测量pH值的变化来探究酸碱中和反应。
实验材料与方法材料： - 盐酸(HCl)溶液 - 硝酸钠(NaOH)溶液 - 酚酞指示剂 - 蒸馏水 - 试管方法： 1. 取两个试管，分别装入相等体积的盐酸溶液和硝酸钠溶液。
2. 在一根滴管末端蘸取少量酚酞指示剂。
3. 将滴管逐渐加入盐酸溶液中，并同时记录每次添加的体积。
4. 持续滴加直到溶液颜色从红色逐渐转变为橙色至黄色，并停止添加。
5. 记录实际消耗的盐酸体积，并计算所需的硝酸钠体积。
实验结果与数据分析在本次实验中，我们观察到当盐酸溶液与硝酸钠溶液混合时，颜色从红色逐渐转变为橙色至黄色。
这表明了酸碱中和反应的发生。
通过记录每次添加盐酸的体积并停止添加后计算消耗的盐酸体积，我们可以推断出所需的硝酸钠体积。
这样我们可以得出反应方程式如下：HCl + NaOH -> H2O + NaCl通过测量pH值的变化，我们还可以得出实验中溶液的酸碱性变化情况。
开始时，盐酸溶液呈酸性(pH值低于7)，而硝酸钠溶液呈碱性(pH值高于7)。
在反应过程中，随着两种溶液混合并进行中和反应，pH值会逐渐向7靠近，最终达到中性。
结论实验结果表明，在控制添加体积的前提下，将盐酸与硝酸钠混合会发生中和反应，并形成水和氯化钠。
此外，在反应过程中pH值由初始的不同极端逐渐接近中性。
这个实验不仅帮助我们了解酸碱中和反应的基本原理，同时也向我们展示了如何通过观察物质的性质和测量相关数据来深入研究化学反应。
氢氧化钠与盐酸的中和实验报告
氢氧化钠与盐酸的中和实验报告实验目的：通过对氢氧化钠与盐酸的中和反应进行实验，观察反应的过程和现象，并探究实验条件对中和反应的影响。
实验器材：1. 烧杯2. 平底玻璃容器3. 滴定管4. 磁力搅拌器5. 香蕉指示剂6. 手套、护目镜等实验室安全用品实验步骤：1. 准备工作：佩戴实验室安全用品，并准备好所有实验器材。
2. 用洗净的烧杯称取一定质量的氢氧化钠固体，记录下质量。
3. 在平底玻璃容器中加入一定量的蒸馏水，作为反应的溶剂。
4. 将磁力搅拌器放入容器中，并启动磁力搅拌器，以确保反应均匀进行。
5. 缓慢地将氢氧化钠固体加入溶剂中，同时搅拌溶液。
6. 直至氢氧化钠固体完全溶解，向溶液中添加数滴香蕉指示剂。
7. 用滴定管将盐酸缓慢滴加入溶液中，同时继续搅拌。
8. 当溶液的颜色发生明显变化，从香蕉指示剂的黄色转变为橙色时，立即停止滴定。
9. 记录滴定前后盐酸的用量，计算中和反应的化学当量。
实验结果：- 初始质量的氢氧化钠固体：x克- 盐酸滴定前的体积：y mL- 盐酸滴定后的体积：z mL实验讨论：1. 在实验中我们观察到了中和反应的颜色变化。
由于选择了香蕉指示剂，从黄色到橙色的变化对于我们判断中和点十分明显。
2. 根据中和反应的化学方程式：氢氧化钠 + 盐酸 -> 盐 + 水，可以得知，中和反应最终生成的产物是盐和水。
3. 通过实验中记录的盐酸用量，我们可以根据它与氢氧化钠的化学当量比较，计算出氢氧化钠的摩尔质量。
4. 实验条件的改变，如溶液的浓度、温度等，可能会对中和反应的速率和终点产物有所影响。
可以进一步探究这些影响。
5. 在进行实验时，需要严格遵守实验室安全规范，如佩戴手套、护目镜等，以防止发生意外事故。
实验结论：通过本实验，我们成功观察到了氢氧化钠与盐酸的中和反应，并根据实验结果计算出了氢氧化钠的摩尔质量。
实验结果表明，中和反应生成的产物为盐和水。
此外，我们还了解到实验条件的改变可能会对反应产生影响，这为进一步研究提供了方向。
酸碱中和反应的实验探究及酸碱指示剂的选择方法
酸碱中和反应的实验探究及酸碱指示剂的选择方法酸碱中和反应是化学中一种常见且重要的反应类型，它在生活和实验中应用广泛。
本文将探究酸碱中和反应的实验方法以及如何选择合适的酸碱指示剂。
一、实验探究酸碱中和反应的方法实验所需材料：- 酸性溶液（如盐酸溶液）- 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）- 酸碱中和反应容器（如烧杯或试管）- 酸碱指示剂（如酚酞指示剂）- 滴管实验步骤：1. 将酸性溶液倒入酸碱中和反应容器中，计量出适量的溶液。
2. 采用滴管逐滴加入碱性溶液，同时观察溶液颜色变化。
3. 当溶液颜色变化达到中和点时，停止加入碱性溶液，并记录所加入的碱性溶液体积。
4. 重复实验多次，取平均值得到较准确的中和点体积。
二、酸碱指示剂的选择方法酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性质变化而改变颜色的物质。
在酸碱中和反应中，酸碱指示剂的选择对实验结果具有重要影响。
1. 选择合适的指示剂种类：- 酸碱指示剂种类众多，常见的有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
- 在选择酸碱指示剂时，应根据酸碱溶液的性质及所需测定的PH范围来选择。
- 酚酞适用于酸性溶液中，溶液呈现酸性时呈现红色，中和后呈现无色。
- 溴酚蓝适用于中性溶液，溶液呈现酸性时呈现黄色，碱性时呈现蓝色。
- 甲基橙适用于弱酸性溶液，溶液呈现酸性时呈现红色，碱性时呈现橙色。
2. 确定适用的酸碱指示剂浓度：- 酸碱指示剂浓度较高时，可减少加入溶液的体积，提高实验的准确性。
- 酸碱指示剂的浓度应根据实验要求合理调节，一般在0.1%-0.5%浓度范围内。
3. 酸碱指示剂的保存和注意事项：- 酸碱指示剂应避免阳光直射和高温。
- 在长时间使用后，酸碱指示剂可能会变质，影响实验结果，因此应及时更换新的酸碱指示剂。
通过以上实验探究酸碱中和反应的方法以及选择合适的酸碱指示剂，我们可以更好地理解酸碱中和反应的特性。
这些实验方法和技巧为我们在实验室中进行酸碱反应的研究提供了指导，同时也增加了我们对于化学反应的理解和认识。
酸碱中和反应实验观察中和反应的颜色变化
酸碱中和反应实验观察中和反应的颜色变化实验目的：观察酸碱中和反应的颜色变化，了解酸碱指示剂的使用原理。
实验原理：酸碱中和反应是一种化学反应，当酸和碱滴加到一定量时，会发生中和反应，产生水和盐。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的物质。
在酸性溶液中，指示剂呈红色或黄色；在中性溶液中，指示剂呈绿色；在碱性溶液中，指示剂呈蓝色或紫色。
实验步骤：1.准备实验器材和试剂，包括酸碱指示剂、试管、滴管、酸溶液、碱溶液和蒸馏水。
2.取一根试管，加入适量的酸溶液。
3.使用滴管滴加酸碱指示剂到试管中，记录观察到的颜色变化。
4.将试管中的酸溶液倒入废液容器中，清洗试管并用蒸馏水冲洗干净。
5.取一根试管，加入适量的碱溶液。
6.使用滴管滴加酸碱指示剂到试管中，记录观察到的颜色变化。
7.将试管中的碱溶液倒入废液容器中，清洗试管并用蒸馏水冲洗干净。
实验结果：在酸溶液中加入酸碱指示剂后，颜色变为红色或黄色。
这表明酸溶液呈酸性。
在碱溶液中加入酸碱指示剂后，颜色变为蓝色或紫色。
这表明碱溶液呈碱性。
实验分析：酸溶液和碱溶液在适量加入酸碱指示剂后发生了颜色的变化，这是由于酸碱指示剂对溶液的酸碱性质敏感所致。
在酸性溶液中，酸碱指示剂呈红色或黄色；在中性溶液中，酸碱指示剂呈绿色；在碱性溶液中，酸碱指示剂呈蓝色或紫色。
根据这种颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的使用原理与它的分子结构有关。
酸碱指示剂分子中含有一种特殊的环结构，这种环结构中的共轭体系可以吸收特定波长的光线。
当酸碱指示剂溶解在溶液中时，它的分子会与水分子发生反应，形成离子和分子，这个离子与分子的比例由溶液的酸碱性质决定。
当指示剂分子处于酸性环境中时，由于酸性环境下具有较高的氢离子浓度，会使得指示剂分子中的环结构发生变化，吸收的特定波长的光线发生变化，导致颜色的变化。
同样的道理，在碱性环境中，指示剂分子内的环结构也会发生变化，从而导致颜色的变化。
酸碱中和反应的实验探究
酸碱中和反应的实验探究酸碱中和反应是一种化学反应，当酸和碱混合时，它们会相互中和，生成盐和水。
这种反应十分重要，它不仅在日常生活中有广泛应用，也在工业生产过程中发挥着重要作用。
本文将通过实验探究酸碱中和反应的特点以及影响因素。
实验一：酸和碱的中和反应速度目的：研究酸和碱的浓度对中和反应速度的影响。
材料和方法：1. 酸和碱的浓溶液（分别准备不同浓度的酸和碱溶液）2. 酸碱指示剂（如酚酞）3. 试管4. 秒表5. 均匀搅拌棒步骤：1. 准备多组不同浓度的酸和碱溶液。
2. 将相同体积的酸和碱溶液分别放入两个不同的试管中。
3. 加入少量酚酞作为指示剂。
4. 使用秒表记录酸碱混合时溶液颜色从红色（酸性）变为无色（中性）的时间。
5. 重复实验，取平均值。
结果与讨论：通过实验，我们发现酸和碱的浓度对中和反应速度有影响。
当酸和碱的浓度较高时，中和反应速度较快，颜色转变到无色所需时间较短。
而当酸和碱的浓度较低时，中和反应速度较慢，颜色转变到无色所需时间较长。
这表明浓度越高，中和反应速度越快。
实验二：酸碱中和反应生成的产物目的：分析酸碱中和反应生成的产物。
材料和方法：1. 酸和碱的浓溶液（分别准备硫酸和氢氧化钠溶液）2. 酸碱指示剂（如酚酞）3. 滴定管4. 反应容器步骤：1. 准备一定体积的硫酸和氢氧化钠溶液。
2. 将酸溶液慢慢加入碱溶液中，并同时加入少量酚酞作为指示剂。
3. 持续滴定，直至酸和碱完全中和，指示剂颜色转变至无色为止。
4. 观察实验容器中的产物。
结果与讨论：通过实验，我们观察到酸和碱中和反应生成了盐和水。
在本实验中，我们使用的是硫酸和氢氧化钠进行中和反应，生成的产物为硫酸钠和水。
这说明酸碱中和反应的一个特点是生成无毒的盐和水。
实验三：温度对酸碱中和反应的影响目的：研究温度对酸碱中和反应的影响。
材料和方法：1. 酸和碱的浓溶液2. 酸碱指示剂3. 温度计4. 试管步骤：1. 准备酸和碱的浓溶液。
2. 将相同体积的酸和碱溶液分别放入两个试管中，加入少量指示剂。
酸碱中和反应的探究实验设计
酸碱中和反应的探究实验设计实验目的：通过设计实验，探究酸碱中和反应的特性和影响因素。
实验材料：1. 酸性溶液（例如盐酸）2. 碱性溶液（例如氢氧化钠溶液）3. 酸碱指示剂（例如酚酞溶液）4. 温水5. 稀释瓶6. 试管7. 酸碱滴定管8. 称量器9. 手套、护目镜等实验室安全用具实验步骤：1. 实验准备：a. 收集实验所需材料，并按照实验要求酸碱溶液的浓度进行稀释。
b. 戴上手套和护目镜等实验室安全用具，确保实验操作安全。
2. 检测酸碱性：a. 取一只试管，加入适量的酸碱指示剂。
b. 将酸性溶液逐滴加入试管中，观察颜色变化。
记录需要加入的滴数。
3. 酸碱滴定：a. 取一定量的碱性溶液，用酸碱滴定管逐滴加入酸性溶液中。
b. 每次加入几滴酸性溶液后，用玻璃棒搅拌溶液，观察颜色变化。
c. 当溶液的颜色变为指示剂要求的颜色时，记录下酸性溶液滴定完全的滴数。
4. 影响因素的探究：a. pH值对酸碱中和反应等速度的影响：- 准备不同浓度的酸性溶液，使用酸碱指示剂或pH试纸进行测定。
- 将每种酸性溶液滴定至中和点，记录所需的滴定体积。
- 分析滴定体积与pH值之间的关系，并结合理论知识解释结果。
b. 温度对酸碱中和反应速率的影响：- 准备两组相同浓度的酸性溶液，分别加热其中一组。
- 通过滴定实验测定两组溶液的中和速率，并比较实验结果。
- 探究温度变化对酸碱中和反应速率的影响，并提出合理解释。
c. 溶液浓度对滴定速度的影响：- 设计实验方案，分别准备不同浓度的酸性溶液。
- 进行滴定实验，记录滴定所需时间或滴定体积。
- 分析溶液浓度对滴定速度的影响，并解释可能的原因。
实验数据记录与分析：1. 酸碱性检测结果：- 酸性溶液滴定所需滴数：- 中性溶液滴定所需滴数：- 碱性溶液滴定所需滴数：2. 酸碱滴定结果：- 酸性溶液滴定的滴数：- 酸碱中和反应方程式：3. 影响因素实验结果及分析：a. pH值对酸碱中和反应速度的影响：- pH值与滴定体积的关系：- 结果分析及解释：b. 温度对酸碱中和反应速率的影响：- 不同温度下的滴定速率比较：- 结果分析及解释：c. 溶液浓度对滴定速度的影响：- 不同溶液浓度下的滴定速度比较：- 结果分析及解释：实验结论：通过本次实验的设计和结果分析，我们可以得出以下结论：1. 酸碱中和反应的速率受pH值、温度和溶液浓度等因素的影响。
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猜想二：探究活动一中的最后溶液 可能显 酸性 ？
liuguilan
活动与探究二
1、利用实验桌上的药品、仪器设计
实验，写出实验步骤、可能出现的现象 和结论。
2、选择一种方法进行实验，证明自 己的猜想是否正确？
liuguilan
小结
回归考点
考点55：知道科学探究的一 般方法，能设计简单的探究方案
liuguilan
我复习了，我会了！？
1、判断溶液的酸碱性可选用 ABCD A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH试纸 D、 pH传感器 2、判断溶液的酸碱度可选用 CDE A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH试纸 D、 pH传感器 E、 pH计
liuguilan
我复习了，我会了！？
3、无明显现象的中和反应 可借助（ 酸碱指示剂 ）指示 反应是否发生。
liuguilan
我复习了，我会了！？
②如果把CuSO4溶液换成另一种试 剂，只要各试剂的用量适当，则不管加 入试剂的顺序如何，都能证明二者发生 了反应，这种试剂是 。
liuguilan
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒
liuguilan
My God! 胃好痛...
难道是啤酒和炸鸡吃多了？ 幸好我有斯达舒，呵
liuguilan
斯 达 舒
胶 囊
斯达舒说明书
[药品名称] 斯达舒 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末 [主要成分] 每粒含氢氧化铝[Al(OH)3]140毫克、维生素U50 毫克、颠茄浸膏10毫克 [药理作用]本品中维生素U可促进肉芽发育和黏膜再生；氢氧 化铝为抗酸药，能中和过多的胃酸，缓解胃痛及胃烧灼感； 颠茄提取物可抑制腺体分泌，解除平滑肌痉挛引起的疼痛。 [功效主治]用于胃溃疡、十二指肠溃疡、各类慢性胃炎、胃 酸过多、胃痉挛等。
我复习了，我会了！？
5.下列各组物质通常借助指示剂才 能证明是否反应的是( D ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与二氧化碳反应 D.烧碱和稀硫酸
liuguilan
我复习了，我会了！？
6.小菌认为NaOH溶液和H2SO4溶液混 合时没有明显的现象，无法说明二者是否发 生了反应。 ①她设计下图实验证明二者之间确实发 生了反应，所用的试剂有NaOH溶液H2SO4溶 液,CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入 试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明 试剂的用量。
liuguilan
我复习了，我会了！？
4、如向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸 中滴加氢氧化钠溶液至恰好中和完全， 溶液颜色由（ 红色 ）色逐渐变为 （ 紫色），要证明氢氧化钠溶液是否过 量，可选择的方法有（ 紫色石蕊试液）、 （ pH试纸 ）、（ pH计 ）、 （ pH传感器 ）（ 硫酸铜溶液 ）等。
liuguilan
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
好药用心制造 liuguilan
在试管中加入2滴 管氢氧化钠溶液， 溶液由红 滴入2滴酚酞溶液， 色逐渐变 逐滴滴入稀盐酸， 为无色 并不断震荡
酸和碱 恰好中 和反应 完全
liuguilan
质疑
酸性溶液和中性溶液都不能使 酚酞试液变色（仍然是无色），上 述结论是否正确？
liuguilan
讨论
问题二：探究活动一中的最后溶液一定 显中性吗？ 你有哪些猜想？ 猜想一：探究活动一中的最后溶液 可能显 中性 ？
liuguilan
知识回顾
完成复习方案中的自我检测部分 （3-5分钟）
liuguilan
讨论
问题一：如何让稀盐酸和氢氧 化钠溶液恰好中和完全？
liuguilan
稀盐酸 紫色石蕊试液
红色
氢氧化钠溶液
紫色
氢氧化钠溶液 无色酚酞试液 红色 稀盐酸
无色
liuguilan
稀盐酸
NaOH溶液
红 -无
蓝 -紫 -红
氢氧化铝与盐酸发生了化学反应
好药用心制造 liuguilan
复习啦！
中和反应实验探究
南区学校 刘桂兰
liuguilan
复习目标
1、能设计实验证明没有明显现象的中和 反应事实； 2、能利用酸和碱的化学性质设计实验判 断中和反应是否恰好完全完全； 3、会使用酸碱指示剂、pH试纸以及pH传 感器判断溶液的酸碱性。
无 -红
红 -紫 -蓝
NaOH溶液 中加酚酞
√
NaOH溶液 中加石蕊
盐酸中加 酚酞
盐酸中加 石蕊
liuguilan
稀盐酸
NaOH溶液
红 -无
蓝 -紫 -红
无 -红
红 -紫 -蓝
NaOH溶液 中加酚酞
√
NaOH溶液 中加石蕊
盐酸中加 酚酞
盐酸中加 石蕊
liuguilan
活动与探究一 实验步骤 实验现象 结论