软化水硬度的测定

EDTA滴定法测定水的硬度

1、主题内容与适用范围本标准规定了EDTA滴定法测定水的硬度的方法提要、分析步骤、分析结果计算及允许差等。

本标准适用于软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水、凝结水水样的测定。

测定范围：1～100umol/L水样硬度测定。

2、引用标准GB 6909.2—86《锅炉用水和冷却水分析方法》的有关规定。

3、方法提要在PH值为10的水溶液中，用酸性铬蓝K作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至溶液变为蓝色即为终点。

根据消耗EDTA的体积即可计算出硬度值。

铁大于2mg、铝大于2mg、铜大于10ug、锰大于100ug对测定有干扰。

可在加指示剂前用2ml三乙醇胺溶液（1+4）掩蔽消除干扰。

4、试剂4.1钙标准溶液（1ml含0.1umolCa）：称取经110 ℃烘干1h的基准碳酸钙（CaCO3）1.0009g溶于15ml盐酸溶液（1+4）中，以Ⅱ级试剂水稀释至1L。

吸取此标准溶液10.00ml准确稀释至1L。

4.2硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂（Na2B4O7·10H2O），加10g氢氧化钠，溶于Ⅱ级试剂水中，并稀释至1L。

贮存于塑料瓶中。

4.3 0.5%酸性铬蓝K指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺在研钵中研匀，加10ml硼砂缓冲溶液，溶解于40mlⅡ级试剂水中，用95%乙醇稀释至100ml，贮存于棕色滴瓶中。

使用期不应超过一个月。

4.4 氢氧化钠溶液（5%）。

4.5 盐酸溶液（1+4）。

4.6 EDTA标准溶液。

4.6.1 配制：称取4gEDTA ，溶于一定量的Ⅱ级试剂水中，用Ⅱ级试剂水稀释至 1L 。

再吸取此溶液50ml ，准确稀释至1L ，贮存于塑料瓶中。

4.6.2 标定：吸取20.00ml 钙标准溶液（2.1）于250ml 三角烧杯中，加入80ml Ⅱ级试剂水，加入1ml 硼砂缓冲溶液，加2～3滴0.5%酸性铬蓝K 指示剂，用EDTA 标准溶液（2.6.1）滴定至溶液由红色变为兰色即为终点。

水质硬度检测及软化

第一部分：水的硬度一、硬水的定义水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。

含量多的硬度大，反之则小。

硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。

由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度，水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。

以上两种硬度合称为总硬度。

二、硬水的由来当水在大气中凝聚时，它溶解了空气中的二氧化碳，形成了叫做碳酸的弱酸。

该酸最终随雨落到地上，然后流过土壤上部到达岩石层，碳酸溶解了石灰（碳酸钙和碳酸镁），中和，并同时变硬。

硬水有暂时性及永久性之分，暂时硬水通常关系到钙和镁的碳酸盐和碳酸氢盐，这类结晶可长期存在水中，直到气压或温度出现变化，使水份变成超饱和，造成沉淀物，附在热表面或粗糙表面上，例如管道和热交换器内，即形成硬水垢；永久性硬水主要关系到硫酸钙及硫酸镁，是不会受到热和气压变化影响，但如水份被蒸发，依然会留下并形成硬水垢。

三、软硬水的判断1、判断方法软水和硬水的判断，通常必须使用化学分析方法才能决定，无法用肉眼直接判断。

由于硬度离子的碳酸盐都是沉淀的，所以在传统化学上的定量分析中，只有使用碳酸盐法才能使所有的硬度离子都被沉淀出来。

硬度也因此通常以碳酸盐表示，又因钙硬度占总硬度中绝大部分，因此在国际上特别以碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度。

但使用碳酸钙（CaCO3）的量来表示硬度，在传统化学上的定量分析中，其结果可能会有一些操作上的误差，如果能再经过进一步的焙烧处理，让碳酸钙（CaCO3）变成氧化钙（CaO），就可以更准确获得分析结果。

2、表示方法（1）GH：是指水体中所有硬度离子，即钙、镁、铁、锰、铜离子等的浓度，主要考虑的是金属阳离子。

（2）KH：是指酸式碳酸根（HCO3－）的浓度值。

因为碳酸氢根是水质中最主要的缓冲物质，它可以中和水质中任何增加或减少的游离CO2，以及亦能抑制氢离子的波动，以维持恒定的pH值，因此KH的控制被视为水质管理不可缺的手续。

水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)

水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。

总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。

一般将水的硬度分为4个等级：①.软水:0-60ppm②稍硬水：60-120ppm③硬水：120-180ppm④极硬水：181ppm以上实验原理(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。

(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。

讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？实验步骤用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。

讨论二：实验所需仪器有哪些？讨论三：推导计算公式ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。

和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。

人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。

软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。

如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。

实验室中软化硬水的方法

实验室中软化硬水的方法
软化水的方法有：①石灰-苏打法。

先测定水的硬度，然后加入定量的氢氧化钙和碳酸钠，硬水中的钙、镁离子便沉淀析出：Ca(HCO3)2＋
Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋
2H2O CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4
②磷酸盐软水法。

对于锅炉用水，可以加入亚磷酸钠（NaPO3)作为软水剂，它与钙、镁离子形成络合物，在水煮沸时钙、镁不会以沉淀形式析出，从而不会形成水垢。

此法不适合于饮用水的软化。

③离子交换法。

沸石和离子交换剂虽然都不溶于水，但其中的钠离子和氢离子可与硬水中的钙、镁离子发生交换反应，使钙、镁离子被沸石、人造沸石、离子交换剂吸附而被除去。

长期使用后失效的沸石和离子交换剂可以通过再生而重复使用，故此法是既经济又先进的软水法。

快速测定离子交换水硬度的方法——铬黑T、甲基红目视比色法摘要

快速测定离子交换水硬度的方法——铬黑T、甲基红目视比色法摘要：研究了离子交换水硬度的简便、快速的目视比色法。

在pH=1 0时，用铬黑T、甲基红为显色剂、测定软化水硬度在O～2. 0×1 0-5 mol／L范围时，结果与EDTA络合滴定法一致。

关键词：离子交换水硬度铬黑T 甲基红目视比色法锅炉给水一般是用离子交换水，其给水硬度是锅炉水质分析保障锅炉安运行的一项重要指标。

一般用EDTA络合滴定法测定软化水硬度，此法准确，但速度慢。

也有分光光度法，近年来曾研究了水中钙硬度和总硬度的简便快速测定法。

但仪器设备较复杂．所用试制不易获得，给其应用带来围难。

匀了适应现场的简便快速检测，本文试验了用普通试剂铬黑T作显色剂，pH=10的氯性缓冲溶液中，以甲基红作黄色背景的目视比色法，当软化水的硬度在O～2．0×10-5mol／L范围内，标准系列色阶的色调变化明显．易于观察，误差小于I．2×10-5 mol／L ‘相当于l／2色阶变化量，测定结果与EDTA络合滴定法一致。

本方法更适于现场的随时监测．是一种方便、快速、操作简单、易于推广的方法1 试验部分1.1 试剂与仪器0．05% 铬黑T溶液：称取研细的0．025g铬黑T 和0．025g盐酸羟胺置于烧杯中．加25mL三乙醇胺(1+1)和25mL乙醇，振荡使其溶解．贮于6OmL棕色试剂瓶中备用，2～3年不变质．且终点明显0.2 % 甲基红乙醇溶液：称取0．2g甲基红，用100mL 95%己醇溶解转入试剂瓶备用。

混合显色剂溶液：0.05%铬黑T溶液与0.2%甲基红溶液按体积比12：1混合均匀，贮于棕色瓶中备用。

镁标准溶液配制：准称0．2016g于（800℃灼烧恒重的氧化镁(G．R)）溶于30mL 的1mol／L HCI后．转入1升容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度．混匀，制成每升含镁0.1216g的贮备液。

准确移取1 0mL镁贮备液于1升容量瓶中，用蒸馏水冲稀至刻度．摇匀．制成5．000×1 0-5mol／L的镁标液。

GBT6909-2008硬度的测定

锅炉用水和冷却水分析方法硬度的测定1范围本标准适用于天然水、冷却水、软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水水样硬度的测定。

使用铬黑T作指示剂时，硬度测定范围为0. 1 mmol/L～5 mmol/L，硬度超过5 mmol/L 时，可适当减少取样体积，稀释到100 mL后测定，使用酸性络蓝K作指示剂时，硬度测定范围为1μmol/L～100μmol/L。

2规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准条款。

凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。

凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。

GB/T 601 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(GB/T 603-2002，IS0 6353-1:1982neq)GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法(GB/T 6682-1992，neq IS0 3696：1987)3 高硬度的测定3.1 方法提要在pH值为10.0±0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)标准滴定溶液滴定至蓝色为终点。

根据消耗EDTA的体积，即可算出硬度值。

为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。

如果用酸性铬蓝K作指示剂，可不加EDTA二钠镁盐。

铁含量大于2 mg/L铝含量大于2 mg/L铜含量大于0.01 mg/L.锰含量大于0.1mg/L对测定有干扰，可在加指示剂前用2 mL L一半胱胺酸盐酸盐溶液和2 mL三乙醇胺溶液进行联合掩蔽消除干扰。

3.2 试剂和材料本标准所用试剂和水，除非另有规定，应使用分析纯试剂和符合GB／T 6682三级水的规定。

试验中所需标准滴定溶液、制剂及制品，在没有特殊注明时，均按GB／T 601、GB／T 603之规定制备。

软水与硬水计算方法

软水与硬水计算方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：软水和硬水是我们在日常生活中经常会碰到的两种水质类型。

软水和硬水的区别主要是在于其中所含的矿物质成分不同，导致了它们在使用上的一些差异。

软水一般是指不含有过多钙、镁等金属离子的水，而硬水则相反，含有较高的金属离子浓度。

软水和硬水对我们的生活都会有一定的影响，因此了解如何计算软水和硬水的含量是非常有必要的。

下面我将分别介绍软水和硬水的计算方法。

软水的计算方法：软水的计算方法主要是通过对水中的钙、镁等金属离子浓度进行测定，来判断水质的软硬程度。

通常，软水的硬度主要由钙离子和镁离子中的浓度来决定。

硬度可以用毫克/升（mg/L）或者以千克/立方米（kg/m³）来表示。

软水的硬度一般在0-60mg/L之间。

软水的硬度计算方法可以通过复杂的分析仪器来测定，也可以通过简单的试纸检测方法来判断。

试纸检测的原理是根据试纸上特定的化学物质与水中金属离子发生反应，通过颜色变化来判断水的硬度。

硬水的计算与软水稍有不同，硬水主要是通过水中所含的矿物质含量来判断。

一般来说，硬水含有较高浓度的钙、镁等金属离子，硬度值一般在60mg/L以上。

硬水的硬度可以通过复杂的化学分析方法来准确测定，也可以通过简单的测定方法来判断，比如使用专门的硬度计等。

软水和硬水的计算方法都需要我们有一定的化学知识和相关仪器设备来进行准确的测定。

通过了解水质的软硬程度，我们可以更好地选择适合的水处理方法，保证我们生活中用水的安全和健康。

在日常生活中，我们应当注重水质，选择适合的水质类型，保证我们的生活质量。

希望以上内容可以帮助大家更好地了解软水和硬水的计算方法，为我们的生活带来更大的便利和安全。

第二篇示例：软水与硬水是我们日常生活中经常听到的两个概念，它们都是指水中含有的矿物质的数量不同。

软水中含有较少的钙和镁等矿物质，而硬水则含有较多的这些矿物质。

对于水质的检测，我们可以通过一些简单的计算方法来确定水的硬度程度。

透析室软水硬度检测评分标准

透析室软水硬度检测评分标准
1、透析用水处理设备应具有国家药品监督管理局颁发的注册证、生产许可证等。

2、透析用水处理设备的产水水质必须符合并达到透析用水国家行业标准《血液透析及相关治疗用水》（YY0572-2015）的要求，具体标准如下。

（1）生物污染物标准：
1、透析用水中的细菌总数≤100CFU/ml，细菌总数＞50CFU/ml
应给予干预。

2、透析用水中的内毒素含量≤0.25EU/ml，内毒素含量＞
0.125EU/ml应给予干预。

四个大项目，分别有监测频率，合格标准，检测方法，问题解决，最后最重要的药登记清楚，有问题需要进行时间分析与改进并记录在册！
（一）软水器出水硬度的监测：
目前常用软化媒介多为树脂材料，本文以树脂罐为例，供其他类型软水器参考。

1、监测频率：每天1次。

2、合格标准：树脂罐（软水器）的出水硬度，推荐＜1GPG （或17.1mg/L）。

3、监测方法：建议每天透析治疗前进行检测，应在水处理设备运转状态下，打开树脂罐（软水器）的出水取样阀，放水至少60s后，采集样本进行测定并记录结果。

4、树脂罐（软水器）出水硬度超标常见原因及处理方法
（1）再生周期过长或再生水流量过大：需要根据设备软水控制器控制方式，调整再生周期或再生制水量。

（2）盐水未饱和，吸盐水量不足：应保证盐桶中有足够的饱和盐水，检查吸盐管路，进行手动再生。

（3）控制头故障，再生未正常进行：检查控制头设定是否正常，观察控制头动作状态，维修或更换控制头。

（4）控制头或中心管密封泄漏：检查更换密封件。

（5）树脂罐产生偏流，树脂丢失：加强再生反向冲洗，更换或补充树脂。

软化水硬度测定

硬度的测定(EDT A滴定法)A1概要在pH为10.0±0.1的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐(简称EDTA)标准溶液滴定至蓝色为终点，根据消耗EDTA标准溶液的体积，即可计算出水中硬度的含量。

A2试剂及配制A 2.1c1/2EDT A=0.04mol/L标准溶液(配制方法见A18.2.1.1)。

A 2.2c1/2EDT A=0.002mol/L标准溶液(配制方法见A18.2.3.1)。

A 2.3氨-氯化铵缓冲溶液：稀取20g氯化铵溶于500mL除盐水中，加入150mL浓氨水(密度0.90g/mL)以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐(简写为Na2MgY)，用除盐水稀释至1000mL，混匀，取50.00mL，接A9.3.2(不加缓冲溶液)测定其硬度，根据测定结果，往其余950mL缓冲溶液中，加所需EDTA标准溶液，以抵消其硬度。

注：测定前对所用Na2MgY必须进行鉴定，以免对分析结果产生误差。

鉴定方法：取一定量的Na2MgY溶于高纯水中，按硬度测定法测定其Mg2+或EDTA是否有过剩量，根据分析结果精确地加入EDTA或Mg2+，使溶液中EDTA和Mg2+均无过剩量。

如无Na2.MgY或Na2MgY的质量不符合要求，可用4.716gEDTA二钠盐和3.120gMgSO4·7H2O来代替5.0gNa2MgY，配制好的缓冲溶液，按上述手续进行鉴定，并使EDTA和Mg2+均无过剩量。

A2.4硼砂缓冲溶液：稀取硼砂(Na2B4O7·10H2O)40g溶于80mL高纯水中，加入氢氧化钠10g，溶解后用高纯水稀释至1000mL混匀，取50.00mL，加0.1mol/L盐酸溶液40mL，然后按A3.2测定其硬度，并按上法往其余950mL缓冲溶液加入所需EDTA标准溶液，以抵消其硬度。

A2.50.5%铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T(C20H12O7N3SNa)与4.5g盐酸羟胺，在研钵中磨匀，混合后溶于100mL95%乙醇中，将此溶液转入棕色瓶中备用。

硬软水检验实验报告

硬软水检验实验报告引言硬水指含有较高浓度的镁和钙离子的水，而软水则相对较低。

本实验旨在通过简单的实验方法检验不同水样的硬度，以及验证硬水对一些日常用品（如肥皂）的影响。

实验步骤1. 预备试剂和仪器：硬度测试试剂，10ml容量瓶，肥皂样品。

2. 收集不同来源的水样，包括自来水、井水、水龙头中开水使用的水。

3. 取10ml的水样倒入容量瓶中。

4. 加入3滴试剂。

5. 轻轻摇晃瓶子，使试剂与水完全混合。

6. 观察液体的颜色变化，并记录下来。

实验结果水样来源颜色变化-自来水洋红色井水黄色开水紫色数据分析通过实验结果可以看出，不同水样的颜色变化不同，这与水样的硬度有关。

- 自来水：自来水中可能含有较高的钙和镁离子，因此试剂与水样反应后颜色变化较深。

- 井水：井水中可能含有较低的钙和镁离子，因此试剂与水样反应后颜色变化较浅。

- 开水：开水中的颜色变化可能是由于热胀冷缩引起的，不代表水样的硬度。

结论通过本实验可以初步判断不同水样的硬度。

自来水可能是硬水，井水可能是软水。

但此实验仅仅是通过试剂的颜色变化来判断水样的硬度，并没有得到具体的硬度数值。

如果需要进一步准确测量水样的硬度，可以使用更精确的仪器和方法。

此外，根据硬水的特性，它对肥皂的影响也不同于软水。

硬水中的钙和镁离子与肥皂中的皂化剂反应，形成残留物。

这导致肥皂较难起泡和冲洗干净，降低了洗涤效果。

因此，在硬水地区，使用洗衣机和洗碗机时需要额外加入软化剂，以提高洗涤效果。

总之，通过对硬软水的检验，我们可以更好地了解水的硬度特性，并采取相应的措施来保护家用设备和提高洁净效果。

参考文献1. [汶川县水硬度检验结果报告](2. [硬水和软水的区别与膜积水](。

锅炉、冷却循环水软化水硬度的测定方法

软化水硬度的测定
原理：
1.药品的配制:
0.01mo1/L(1/2EDTA)乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取2g乙二胺
四乙酸二钠溶于1000mL高纯度水中，摇匀。

氨——氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵，量取150mL氨水，溶解在1000mL蒸馏水中，摇匀。

铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T（C20H2O7N3SNa）与4.5g盐酸氢胺混合在研钵中研细。

2.硬度的测定：取100mL软化水样注入250mL锥形瓶中，加3mL
氨——氯化铵缓冲溶液及少许铬黑T指示剂，摇匀，如溶液
呈兰色则硬度为零，如呈酒红色，则用0.01mol/L,EDTA标准
溶液滴至兰色为终点，记录EDTA标准溶液所消耗体积，即
为软化水硬度。

3.硬度的计算：
硬度含量mmol/L=(1/2EDTA标准溶液的浓度mol/L×滴定水
样是所消耗EDTA标准溶液的体积mL)÷水样的
体积mL×10³mmol/L。

软化水的水质标准

3 、水的硬度
水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，随着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)，它与水中的阴离子如碳酸根离子(Co32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO3-)等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度，水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。
2 、水的电导率
由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形态存在，当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动，水中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，使水溶液起导电作用。水的导电能力的强弱程度，就称为电导度S(或称电导)。电导度反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标。水越纯净，含盐量越少，电阻越大，电导度越小。超纯水几乎不能导电。电导的大小等于电阻值的倒数。即：S=1/R， S=(1/ρ)·(F/L)。1/ρ就称为电导率，其国际制单位为西·米 -1(S·m-1)
水的硬度对锅炉用水的影响很大，因此，应根据各种不同参数锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理。
硬度的单位常用的有mmol/L或mg/L。过去常用的当量浓度N换算时1N=0.5mol/L。
由于硬度并非是由单一的金属离子或盐类形成的，因此，为了有一个统一的比较标准，有必要换算为另一种盐类。通常用Ca0或者是CaCO3的质量浓度来表示。当硬度为0.5mmol/L时，等于28mg/L的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。此外，各国也有的用德国度、法国度来表示硬度。 1德国度等于10mg/L的CaO，1法国度等于10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相当于208德国度、5.0法国度。常用硬度单位之间的关系如下表：

锅炉软化水硬度计算方法

锅炉软化水硬度计算方法1.硬度的定义和影响水的硬度是指水中钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）的含量。

硬度会对锅炉的性能产生负面影响，包括结垢、腐蚀和影响热传导等。

因此，要对锅炉进水进行软化处理，将水中的硬度降低到可接受的水平。

2.硬度的计量单位硬度通常用毫克每升（mg / L）或以钙碳酸盐（CaCO3）的单位来表示，例如以重量百分比（w/w）或以摩尔浓度（mol / L）表示。

硬度计算方法通常是通过测定水样中钙离子和镁离子的浓度，然后将它们转换为以硬度表示的单位。

3.1.水样采集和准备从锅炉进水口或排水口收集一定量的水样，并将其保存在干净的容器中。

为了测量准确，应在采集水样前将容器清洗干净。

3.2.测量钙离子和镁离子浓度可以采用多种方法来测量水样中钙离子和镁离子的浓度，包括直接测定、复合指示剂法、络合滴定法等。

常用的方法是通过滴定法，即使用EDTA试剂（乙二胺四乙酸）与钙离子和镁离子形成络合物，并通过添加指示剂来观察溶液颜色的变化，从而确定钙和镁的浓度。

3.3.数据转换通过测定钙离子和镁离子的浓度，可以将其转化为水样的硬度值。

通常的转换方法是将钙和镁的浓度分别乘以相应的分子量（钙的分子量为40克每摩尔，镁的分子量为24克每摩尔），然后将两者相加，最后将结果以CaCO3的单位表示。

硬度（mg/L）= 钙离子浓度（mg/L）× 40 + 镁离子浓度（mg/L）× 244.硬度控制软化水处理是降低水中硬度的常用方法，其中使用离子交换树脂来去除钙和镁离子。

树脂过程中，钙和镁离子与树脂交换树脂上的钠离子，从而将硬度降低到合适的水平。

掌握硬度计算方法有助于熟练掌握软化水处理的效果和影响。

综上所述，计算水的硬度是通过测量水样中钙和镁的浓度，然后转化为以硬度表示的单位。

硬度的计量单位通常是以CaCO3的单位来表示。

硬度计算方法的关键是测量钙离子和镁离子的浓度，并正确转换为硬度单位。

软化水硬度的化验

软化水硬度的化验 The final edition was revised on December 14th, 2020.软化水硬度的化验取100ml软水水样，置于250ml锥形瓶中，加入3ml氨-氯化铵缓冲溶液(加入缓冲溶液后水样的PH=10)，然后加入%的酸性络黑T两滴，用L的EDTA溶液进行滴定，溶液由紫红色变为紫蓝色为滴定终点，记录消耗的EDTA溶液体积。

硬度=CV*1000/100=10CV=C——为EDTA溶液mol浓度，L。

经验值1滴约为。

V——为消耗的EDTA体积。

炉水总碱度的化验取100ml炉水样品置于250ml锥形瓶中，然后滴入1~2滴1%酚酞指示剂摇匀，此时溶液变成粉红色。

用浓度为L的1/2硫酸溶液（即H+浓度为L的硫酸溶液）进行滴定，在滴定的过程中要不断的摇动锥形瓶，使溶液充分混合。

当溶液颜色刚由粉红色转变为无色时，终止滴定，并记录下硫酸溶液的用量（V1）。

再往锥形瓶中滴入三滴甲基橙溶液摇匀，再用浓度为L的1/2硫酸溶液进行滴定，在滴定的过程中同样要不断的摇动锥形瓶，使溶液充分混合。

溶液由无色变为橙黄色为滴定终点，记录下硫酸溶液的用量（V2）。

总碱度（JD甲）（即甲基橙碱度）=酚酞碱度（JD酚）+ JDM其中，酚酞碱度（JD酚）= CV1*1000/100=10CV1=10*=V1JDM = CV2*1000/100=10CV2=10*=V2C——为1/2硫酸溶液浓度，L；V1——为第一次滴定消耗硫酸溶液的体积；当1/2硫酸溶液浓度为L时，炉水总碱度数值上等于V1+ V2。

*EDTA的成分及学名：乙二胺四乙酸二钠盐（Ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt）滴定中常用的螯合剂，往往用于测定金属离子的浓度，精确而敏感。

理化性质：本品为白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中。

用途：EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。

检验硬水和软水的方法

检验硬水和软水的方法最近一些网友问方法1、取一杯热水，倒入肥皂水，轻轻搅拌。

水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬水，浮渣越多，水的硬度越大。

方法2、用烧杯加热，在杯壁留下较多水垢的是硬水。

因为硬水是含有较多的可溶性钙，镁物质的水，加热后，这些可溶性的钙镁物质转化成不可溶性的物质，沉淀杂质多的是硬水，杂质越多，水的硬度越大。

下面如果这种硬水使用在锅炉或蒸汽机车上，会在锅炉底部和管道壁上形成一层硫酸钙或二氧化硅的“硬垢”，或一层碳酸钙的软垢，因而使管壁过热变形，导致锅炉和管道发生爆炸的危险。

这是很令人讨厌和十分可怕的。

当然，水中的铁盐和锰盐离子也是使水变硬的原因之一。

含有此离子的水会把肥皂沉淀出来的水垢在织物上产生锈斑，若再漂白却使污斑变得更糟。

这种水用来泡茶时，茶水面上会显出一层“水皮”，且茶的清香味儿也不翼而飞。

水中的镁的硬度会使水带有腐蚀性和明显的酸性，还会有一种会刺激眼睛的金属味。

镁盐是一种轻泻剂。

但是镁离子仅仅使人讨厌，而不会威胁人的健康。

尽管一定硬度的水，能降低金属的毒性及心血管病的发生率，但是，居民饮用的水还需进行软化处理，以免让硬水带来不良后果。

专家的介绍是：水的软、硬取决于其钙、镁矿物质的含量，我国测定饮水硬度是将水中溶解的钙、镁换算成碳酸钙，以每升水中碳酸钙含量为计量单位，当水中碳酸钙的含量低于150毫克/升时称为软水，达到150—450毫克/升时为硬水，450—714毫克/升时为高硬水，高于714毫克/升时为特硬水。

专家建议：饮用硬度在150—450毫克/升的水，是最有利于人体健康的。

家庭饮水小知识：软水还可以有效抑制真菌。

发生皮外伤、冻伤、烧伤之类意外时，先用软水洗净患处后，并以软水浸湿脱脂棉、纱布、毛巾等，轻擦患部，可快速愈合伤口，并且使烧伤引起的浮肿马上消失，这是由于软水具有促进细胞组织再生的作用。

经常使用软水洗头可使发丝轻柔、飘逸，去屑止痒，不枯不涩，发型自然光泽。

水的硬度实验报告

水的硬度实验报告
实验目的，通过实验探究水的硬度对日常生活的影响，并了解水的硬度检测方法。

实验材料，硬度试剂，硬度计，烧杯，蒸馏水，实验用水样品。

实验步骤：
1. 取一定量的蒸馏水倒入烧杯中，作为对照组。

2. 取另一瓶实验用水样品，倒入另一个烧杯中。

3. 在两个烧杯中分别加入硬度试剂，按照说明书中的用量。

4. 使用硬度计测量两种水样的硬度值。

5. 对比两种水样的硬度值，分析实验结果。

实验结果：
经过实验测量，发现对照组的蒸馏水硬度值为0，而实验用水样的硬度值为8。

通过对比分析，可以得出实验用水样的硬度较高，而蒸馏水的硬度接近于0。

实验分析：
水的硬度是由水中的钙、镁等金属离子所决定的。

硬度较高的水会导致水垢的
产生，影响家电设备的使用寿命，同时也会影响人体健康。

因此，在日常生活中，选择适当的软化水设备是非常重要的。

实验总结：
通过本次实验，我们了解了水的硬度对日常生活的影响，也学会了水的硬度检
测方法。

在未来的生活中，我们应该更加关注水的硬度问题，选择合适的水处理设备，保障家庭用水的品质和健康。

结语：
水的硬度实验为我们提供了更多关于水质的知识，希望通过这次实验，大家都能更加重视水的硬度问题，保障家庭用水的品质和健康。

锅炉软化水检测方法.硬度测定原理及方法及钠离子交流器的操作_软化水硬度检测方法

锅炉软化水检测方法在PH为10.0±0.1的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）标准溶液滴定至篮色为终点，根据消耗的EDTA标准溶液的体积，即可计算出水中硬度的含量。

硬度测定原理及方法一、硬度测定原理在测定水硬度时，EDTA络合滴定法是国际国内规定的标准分析方法，适用于生活饮用水、锅炉用水、冷却水、地下水及没有严重污染的地表水。

下面就详细说一下这个方法。

水的硬度主要是指水中所含的钙镁浓度。

而钙离子（Ca2＋）和镁离子（Mg2＋）能与EDTA①形成稳定的络合物，我们只要了解将钙镁离子完全络合的EDTA的总量，就可以计算出钙镁离子的浓度，从而得到水的硬度。

考虑到EDTA受酸效应的影响，将溶液的pH值控制为10。

所以该实验的主要内容就是在pH10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T②为指示剂，用EDTA标准溶液进行滴定。

由于铬黑T与Mg2＋的络合物较Ca2＋的稳定，如果水样中没有或极少有Mg2＋时，终点变色不够敏锐，这时应加入少量的MgNa2Y③溶液，或改用酸性铬蓝K④作指示剂。

二、主要试剂1、EDTA标准溶液，2、氨-氯化铵缓冲溶液⑤（Ph=10）；3、铬黑T指示剂；4、三乙醇胺⑥。

三、实验流程1、取100mL冷却循环水样于锥形瓶中；2、加2mL（1+2）三乙醇胺；3、加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液；4、滴取3－5滴铬黑T，此时可见溶液变为紫红色（酒红色）；5、向滴定管中倒入一些EDTA标准溶液，记下溶液下液面的刻度值；6、右手不断摇动锥形瓶，左手控制滴定管缓缓加入EDTA标准溶液；7、溶液颜色接近蓝色时，要慢滴多摇，直至颜色彻底变成蓝色为止；8、记下此时EDTA溶液下液面的刻度值，并用步骤4记下的刻度值减去它取差值，该值便是EDTA溶液消耗的体积。

四、计算水样的硬度＝＝式中＝——取＝为基本单元时标准溶液的浓度，mol/L；——滴定时消耗的标准溶液的体积，mL；——所取水样的体积，mL。