2016年高考天津卷理综化学试题解析(解析版)

7、(14 分)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
（1）Z 元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是__________。
a．Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊
【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质[来源:学§科§网 Z§X§X§K] 【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性
和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的 溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性 质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的。在热、酸、碱、 重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的 变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了 原有的可溶性，同时也失去了生理活 性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意 B 选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸 与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反 应但氨基酸不具有生物活性，这是容易 错的。另外 D 选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小[来源:学,科,网] 【答案】D 【解析】
志 ；节 水 标 志 ；禁止吸烟标志 ；中国环境标志 ；绿色食品标志 ；
当心火灾——易燃物质标志 等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利
于提高学生的化学素养。 2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) [来源:学科网]
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 【答案】A 【解析】
误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；故选 ac；学科&网
（4）根据书写热化学方程式的 方法，该反应的热化学方程式为
→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的 目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理， 进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、 注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事 项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接 结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主 要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③ 实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒； ⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环 境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电
解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是 C，原电池 中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在 电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习过程 中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，提高自己的科学素养。 4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测得氯化铵溶液 pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋ ＋2H2O=NH3·H2O ＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的
丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选 B。
【考点定位】考查化学史、物质的性质和用途、化学实验安全
【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟
悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中 国 节 能 标 志 ；禁 止 放 易 燃 物 标
b．在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多
c．Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室 温，放热 687 kJ，
已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和 58℃，写出该反应的热化学方程式：
（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐
增大，表中元素原子半径最大的是 Si，故答案为：Si；
（3）a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明 Y 元
素的非金属性比 S 元素的非金属性强，正确；b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记 载，麻黄能“止咳
逆上气”
碳酸氢钠药片
古 代 中 国 人 已 用 该药是抗酸药，服用 看 到 有 该 标 志 的 丢 弃 贴有该标志的物品
麻黄治疗咳嗽
时喝些醋能提高药效 物，应远离并报警
是可回收物
【答案】B
【解析】
试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠
种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，
将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L2.2 mol/L NaOH 溶液和 1 mol
O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为
__________。 【答案】
（1）第三周期，ⅦA 族 （2）Si （3）a c （4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
6．室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol·L－1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H ＋) 【答案】C 【解析】
守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电 荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3 －)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素 的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋ c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的 c(H＋)等于由水电离出的 c(OH－)， 在碱性盐溶液中 OH－守恒，在酸性盐溶液中 H＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导 得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较 【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较
等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1） 两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如， H2CO3 溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二 步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3 溶液 中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个
完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“ ”。
5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
制乙炔的发生装置
【答案】C 【解析】
Hale Waihona Puke Baidu
蒸馏时的接收装置
准确量取一定
除去 SO2 中的少量 HCl
体积 K2Cr2O7 标
准溶液
【考点定位】考查化学实验的基本操作 【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象
（5）
；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
（6）NO 0.9 mol；NO2 1.3 mol；2 mol
【解析】
试题分析：根据元素周期表的结构，可知 X 为 Si 元素，Y 为 O 元素；Z 为 Cl 元素；
（1）Cl 元素在周期表中位于第三周期，ⅦA 族，故答案为：第三周期，ⅦA 族；
试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是 氨基酸，正确；B．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α －氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成 4 种二肽(α－氨基丙酸与 α－ 氨基苯丙酸可以生成两种、α－氨基丙酸与 α－氨基丙酸可生成 1 种、α－氨基苯丙酸与 α－氨基苯丙酸可生成 1 种)，错误；D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根离子， 带负电荷，在电场作用下向正极移动，错误，故选 A。
__________。
（5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol 烃，该烃分
子中碳氢质量比为 9∶1，烃的电子式为__________。Q 与水反应的化学方程式为
__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O[来
源:学.科.网 Z.X.X.K]
【答案】B 【解析】 试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与 酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，正确的离子方程式为 2MnO4 －＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，错误；故选 B。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴 】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考 虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠 溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的 是 Mg(OH)2 沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强 酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3 只能改写成 Na+和 HCO3-。 ③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电 荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项 D 中 NH4HSO4 溶 液里 NH4+、H+与 SO42-的微粒数之比为 1∶1∶1，SO42-完全沉淀时需要 1 个 Ba2+，同时 进入溶液里的 OH-为 2 个，恰好与溶液里的 NH4+和 H+完全反应。⑤反应进行的程度，