探究铁及其化合物的化性或还原性
实验活动1——铁及其化合物的性质
实验活动1——铁及其化合物的性质[实验操作]1.铁及其化合物的性质实验(一)铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式一段时间后，取出铁丝，观察插入CuSO4溶液中的铁丝，表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋实验(二)铁盐的氧化性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后，铜片溶解，溶液变为蓝色Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为I22Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2实验(三)亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后，锌片溶解，溶液绿色变浅，最后消失Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe随着FeSO4溶液的滴入，溶液紫色褪去时，再加入Fe2＋具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3＋5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OKSCN 溶液，溶液呈红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入KSCN溶液后，溶液呈红色Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液不变色，故可用KSCN溶液检验Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[实验拓展]研究物质氧化性(或还原性)的方法(1)如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。
要求设计实验使两者发生反应时，实验操作简单、现象明显。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的某一物质，通过实验进行验证。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fｅ
Fｅ２＋
Fｅ３＋
还原剂:Zｎ粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ （ 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe （
Fe3+ （
性）
性）
②
Al、Zn 还原 剂，如_______________________ ①________ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂，如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂，如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂，如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂，如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的 是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象？写出相应的离子方程式。 1：在试管中注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。 2：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头 滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管溶液底 部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。 （适 当地用离子方程式或化学方程式解答）
探究铁及其化合物的氧化性或还原性(精)
探究铁及其化合物的氧化性或还原性[教材分析] 使用教材：鲁科版化学必修1。
在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一；而铁又是重要的生产生活材料，二者结合起来其重要性可想而知。
[学情分析]在本节前两个课时中已经知道了氧化还原反应以及氧化剂和还原剂；生活中接触到有关铁及铁的化合物。
[教学目标]知识目标：1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。
过程与方法目标：1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验，学生学会用氧化还原反应原理。
2.预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度价值观目标：1. 体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2. 通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，并且能更好地为人类服务。
[教学重点难点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
2.实验探究方案的设计。
3. 学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。
[教学过程][引入] 我们知道，哪里有物质，哪里就有化学，可以说化学无处不在，生活中处处存在化学，那同学们先来看几张生活中有关化学问题的图片：（大脖子病）（骨质疏松症）（贫血、肝脾肿大）[问题]1.人得大脖子病是因为人体中缺哪种元素？2.人一到老年时，容易得骨质疏松症是因为人体中缺哪种元素？3.人常见性贫血是因为血液中缺哪种金属元素？[学生回答][老师提问] 大家都听说过“缺什么补什么”，那大脖子病和骨质疏松症应该补什么呢？[学生回答且并播放幻灯片]（补碘）（补碘）（补钙）（补钙）那贫血补什么呢？常见的补铁方法有哪些（吃菠菜、动物肝脏）？如果要用药品补，那常见的药品有哪些？[实物展示] 乳酸亚铁咀嚼片、朴血等[提问] 大家可以看到，这些补铁试剂都是铁的化合物，都是几价的铁（+2）？那为什么要补二价的铁？能否直接补铁单质？这就是科学的奥秘！相信同学们学了今天的内容，很快就知道答案。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
对应离子方程式:_C_u_＋__2_F_e_3_+_＝__2_F_e_2+_+_C_u_2_+__
从化学走向社会
过去电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的 绝缘板，制造印刷线路板。 制作时，把应该保留的铜箔 遮挡，然后把铜箔放入氯化 铁溶液中，这样没有遮挡的 铜箔就被腐蚀掉了，留下了 可以导电的铜线。
(2)探究Fe2+的氧化性
试剂、观察到现象、发生的反应
还原剂 氧化剂
工具栏 实验试剂：
FeCl2溶液 FeCl3溶液
硫氰酸钾溶液
铁粉 锌粒
铜片
氯水
稀硫酸
1、探究铁单质的还原性
Fe粉 H2SO4
有无色气泡冒出
（1）与硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
离子方程式：_F_e__+__2__H_+___=__F__e_2_+_+__H__2_↑_
离子方程式：2_F_e_2_+＋__C_I_2_＝__2_F_e_3+__+_2_C_I-
(2) 探 究
Fe2+
具 有 氧 化 性
FeCl2溶液
Zn
浅绿色溶液变无色
证明
Fe2+具有氧化性
FeCl2+ Zn = Fe + ZnCl2 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+
工具栏 实验试剂：
铁粉 FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸
(1)探究Fe2+的还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁：【展示投影】展示：铁矿石。
投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符号来表示他们呢？请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测！【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？【生】思考回答（观察）【师】展示铁，氯化亚铁，氯化铁样品。
（引导学生观察三种实验样品的颜色，注意特征颜色。
）【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师，那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液（白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗？”）【问】你知道反应原理吗？【生】思考回答（说明：必要时，演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
铁及其化合物教案优质课一等奖
探究铁及其化合物的氧化性和还原性教案及教学设计我从以下几个方面对本节课进行了剖析：指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出新课程的基本理念是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，逐步树立可持续发展的思想。
以此思想为指导，在本节课的设计中，利用铁及其化合物为载体，引导学生利用所学分析铁及其化合物的氧化还原性质，利用铁及其化合物的性质设计并动手完成各种价态的铁之间的转化实验，加深对氧化还原反应的认识，关注铁及其化合物在生活中的应用，体会所学知识的应用价值，从而进一步树立可持续发展的思想一、教材分析：本节课选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第三节——《氧化剂和还原剂》，本节课是这一节的第三课时。
这节课内容的设计意图非常明显，就是要让学生达到学以致用的目的，让学生应用氧化还原反应知识，自主设计实验和有关的活动方案，探究铁及其化合物的性质。
在探究的过程中，注重发展学生学习化学的兴趣和培养他们科学探究的能力。
该案例从介绍自然界中常见的含铁元素的物质，并根据铁元素的化合价对物质进行分类导入，预测含有不同价态铁元素的各种物质哪些具有氧化性或还原性或即具有氧化性又具有还原性。
然后提出问题，怎么验证推测是否正确，并引导学生根据氧化还原反应理论设计验证方案来验证推测。
实施实验后，对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
最后根据结论解释生活中的实际问题。
在新课程理念中，过去的演示和证明科学知识的活动转变为探究和分析科学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂：铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目： Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作：设计方案， 记录现象，填写学案 2、试剂参考用量：
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念，但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象，得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂：铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁粉）、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
铁及其化合物的性质
向一支试管中 加入少量KSCN 溶液,观察现象
如果溶液变为红色,说 明氯化亚铁已被氧化; 如果无明显现象,说明 氯化亚铁未被氧化
氯化亚铁被氧化后生 成氯化铁,Fe3+遇到 KSCN溶液变红色
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
如果氯化亚铁已经 被氧化,向另一支 试管中加入少量酸 性KMnO4溶液,观察 现象
实验操作
实验现象
在一支盛有3 mL水的试 _溶__液___变__为__棕_
管中滴加几滴FeCl3溶 _黄__色___,_加__入_
液,再滴加3滴KI溶液, 观察现象,然后再向溶
_淀__粉___溶__液_
液中滴加2滴淀粉溶液, _后__,_溶___液__变_
观察现象
_为__蓝___色_
实验解释(含离子方 程式)
如果酸性 KMnO4溶液褪色,说 明氯化亚铁部分氧 化,如不褪色,说明 氯化亚铁全部氧化
Fe2+具有还原性,将酸
性KMnO4溶液还原为无 色溶液
【问题讨论】 1.以铁屑为原料,如何制备硫酸亚铁晶体? 提示:(1)把从工厂取来的铁屑放入烧杯中,加入适量稀 氢氧化钠溶液浸两天,除去铁屑表面的油污。
(2)把铁屑取出用水洗涤,向铁屑中加入足量稀硫酸,加 热,搅拌,用温度计测量温度,过滤除去不溶性杂质,滴 入几滴KSCN溶液,若不变红,说明反应液中不含Fe3+。 (3)加热蒸发,出现大量晶体时趁热过滤,即得硫酸亚铁 晶体。
实验活动2: 铁及其化合物的性质
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
探究铁的氧化性、还原性
实验结论
铁 + 稀硫酸
铜 + FeCl3溶液 锌+ FeCl2溶液 FeCl2溶 液+氯水 +KSCN
铁单质有 还原性
FeCl3 有氧化性 FeCl2 有氧化性 FeCl2 有还原性
溶液变红
[交流•探讨] 1、铁有还原性，与稀硫酸、稀硝酸反应生成是Fe Fe 3&e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2、Fe
3+
有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe
2+
还是Fe？
2Fe
2Fe
3+
+ Cu
+ Zn
= 2Fe
= 2Fe
2+ 2+
2+
+
+
2+ 2+
Cu
Zn
3+
3+
2Fe
+ Fe
= 3Fe
[概括•整合]
弱氧化剂
Fe2+
Zn
强 氧 化 剂
Fe
Zn
铁三角
Cu Fe
强氧化剂
Fe3+
[拓展延伸] 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线 路板？
[问题探究] 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例 进行探究。 ) [思考] 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征 是什么？ 2、FeCl3如何检验？有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [实验探究] 铁单质和铁的化合物的性质
探究铁的氧化性或还原性反思
教学反思在九校联赛中，我开设了《铁及其化合物的氧化性或还原性》的新课，下面对本节课从以下几个方面进行了反思。
一、教学准备方面课前，认真学习了课程标准，明确了考点和等级要求。
本节要实现的知识目标是：1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
二、教学设计方面《铁和铁的化合物》的内容是属于高中化学中“元素及其化合物”部分的知识，对于铁及其化合物的知识，我在课堂上首先引导学生按照单质、氧化物、氢氧化物、盐的类别对其进行分类，然后分别研究其性质，又引导学生从化合价转化的角度来分析铁及其化合物性质的变化规律。
这样，通过两个不同角度的研究，使学生体会到元素化合物知识的方法，从整体上更好地把握铁及其化合物性质的变化规律。
并以“亚铁离子和铁离子的性质”的应用为延伸，引导学生进行基础知识的复习，恰到好处地将理论知识与元素及其化合物知识融为一体，充分培养了学生学科知识的综合应用能力，很好地发展了学生的学科素养。
另外，在教学中我还把化学实验与相关知识点相结合，引入到课堂学习中来。
课堂开始以补铁药物的说明书作为引子，激发学生的学习兴趣和热情，很快把他们的注意力拉到课堂上来。
在课的结尾，又重新回到补铁剂的说明书上来，请同学解答为什么是薄膜衣片，为什么“维生素C与铁搭档效果更好”，并请学生设计实验，教师进行演示实验，从而使学生体会到化学知识与日常生活中的密切联系。
三、板书设计方面板书是教学中所应用的一种主要的教学媒体，板书设计是教师在教学过程中运用文字符号、绘图、列表等形式和手段集中反映教材内容，有效提高教学质量的一种教学行为，是整个课堂教学的有机组成部分，是教师应当具备的教学基本功之一。
现代教学媒体的大量涌现不仅没有使板书退出教学课堂的舞台，反而更加彰显出板书不可替代的特点与优势，也更加丰富了板书的显现形式。
我在板书设计上考虑到元素化合物知识的复杂性，利用了坐标系，使复杂的知识点网络化，清晰化，重点更为突出。
高中 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1、以铁及其化合物为例，学会从氧化还原角度认识物质的性质。
2、掌握探究物质氧化性和还原性的方法。
3、通过铁与人体健康的联系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、Fe的还原性根据金属的通性，列举3个熟悉的化学反应说明Fe具有还原性1.______________________________________2.3.二、Fe2+的氧化性和还原性1.Fe2+的氧化性列举熟悉的化学反应说明Fe2+具有氧化性_________________________________________________2.Fe2+的还原性试剂及药品：铁粉、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、稀HNO3溶液、KSCN溶液探究任务所选试剂实验方案实验现象结论Fe2+的还原性FeSO4溶液、KSCN溶液、___________取4ml_____________于试管中，逐滴加入FeSO4溶液，振荡，再加入1滴KSCN溶液，观察实验现象。
加入FeSO4溶液后，溶液颜色变化：__________；滴入KSCN溶液后，溶液变成______色。
Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰化钾）检验Fe3+的存在。
三、Fe3+的氧化性试剂及药品：铁粉、Fe2(SO4)3溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液探究任务所选试剂实验方案实验现象结论(反应方程式)Fe3+的氧化性Fe2(SO4)3溶液KSCN溶液____________取4mlFe2(SO4)3溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入_________于试管，振荡，观察现象。
加入KSCN溶液后，溶液变____色；加入___________溶液颜色变化：____________Fe3+的检验方法：Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN溶液（硫氰化钾）检验Fe3+的存在。
四、用化学知识解决生活中的实际问题XX医院治疗缺铁（Fe2+）性贫血处方药剂：速力菲(成分为琥珀酸亚铁和Vｃ)辅助食疗:多食用含铁（Fe3+）丰富的食物和Vｃ问题1：辅助食疗中Vｃ的作用是什么?具有什么性？请设计实验验证你的猜想。
铁及其化合物的氧化性和还原性
铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。
1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。
2.存在形态游离态：存在于中。
化合态：主要以价铁的化合物存在。
如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2-I-SO2等还原性物质。
如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3 ，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________ 2+、Fe3+的检验（氧化性）（氧化性）（还原性）3（还原性）（ ）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A ．铁被还原，该反应属于化合反应B ．铜被还原，该反应属于分解反应C ．铁被氧化，该反应属于置换反应D ．铜被氧化，该反应属于复分解反应（ ）2． 能与Fe 3+ 作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥ OH -A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（ ）3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
铁及其化合物氧化性和还原性实验报告
铁及其化合物氧化性和还原性实验报告
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？
哪些既具有氧化性，又具有还原性？我们分别以铁、氯化亚铁和氯化
铁为例进行探究。
实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验用品：
试剂：铁粉、稀硫酸、三氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、氯水、稀
硝酸、硫氰酸钾溶液、锌片、铜片。
仪器：胶头滴管，试管，烧杯，角匙，镊子。
实验方案：1、设计
依据
铁元素具有还原性：Fe+2H+==Fe2++H2+3价铁的化合物具有氧化性；2fe3++Fe==3fe2++2价铁的化合物既有氧化性又有还原性：
Fe2++Zn==Zn2++fe2fe2++Cl2==2fe3++2cl-2。
方案设计
请以小组为单位，合作设计实验方案；将实验方案与其他小组交流，最终确定最佳方案（操作最简便，预期现象最明显）。
（1）你想用什么实验事实来证明铁的还原性？
（2）你打算通过哪些实验事实来证明+3价铁的化合物具有氧化性？
（3）你打算用什么实验事实来证明+2铁化合物同时具有氧化性和还原性？
实验记录：
方案实施实验内容1.简单铁还原操作步骤2的实验现象结论或解释。
含+3价铁的化合物具有氧化性。
3.含+2价铁的化合物既有氧化性又有还原性。
氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题氧化性和还原性强弱的实验探究1(2023·浙江·高考真题)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl 2溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象Fe 2+的氧化能力比Zn 2+弱B 往Fe 2SO 4 3溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少量K 2SO 4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe 3+与SCN -的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl 3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe 3+先水解得Fe (OH )3再聚集成Fe (OH )3沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A ．FeCl 2溶液中加入Zn 片，Fe 2++Zn =Zn 2++Fe ，溶液由浅绿色变为无色，Fe 2+的氧化能力比Zn 2+强，A 错误；B ．溶液变成血红色的原因，Fe 3++3SCN -⇌Fe SCN 3，与SO 2-4和K +无关，B 错误；C ．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；D ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe (OH )3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；故答案为：D 。
氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断(1)根据元素在周期表中的相对位置判断(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》课件
• 硫酸亚铁片
【主要成分】 主要成分】 乳酸亚铁、维生素C 乳酸亚铁、维生素C 维生素C 维生素C作用之一是 使较难被吸收的三价铁 使较难被吸收的三价铁 还原为易吸收的二价铁 促进肠道内铁的吸收。 促进肠道内铁的吸收。
Fe3+的检验方法
3+ 与SCN-反应生成显 Fe
红色的物质， 红色的物质，即利用 KSCN（硫氰酸钾）检验 （硫氰酸钾） Fe3+的存在
返 回
当堂达标
1．为了检验某 为了检验某FeCl2 溶液是否变质 ， 可向 溶液是否变质， 为了检验某 溶液试样中加入 （ C ） A.石蕊溶液 C.KSCN溶液 石蕊溶液 溶液 B.铁片 D. NaOH试液 铁片 试液 2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加 ．在氯化铁、 入铁粉， 反应结束后， 入铁粉 ， 反应结束后 ， 剩余的固体过滤后 能被磁铁吸引， 能被磁铁吸引 ， 则反应后溶液中存在较多 的阳离子是( 的阳离子是 B ) A.Cu2+ B.Fe2+ C. Fe3+ D.H+
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色 (红褐色 红棕色) 红褐色 红褐色) 红棕色
大胆预测
氧化性、 氧化性、 还原性
－2e
－3e
Fe
2+
Fe
还原性
3+ Fe
还原性和 氧化性
氧化性
方法导引
如何证明物质具有氧化性或 还原性? 还原性? 如果你预测某物质具有氧化 如果你预测某物质具有氧化 或还原性) 性(或还原性)，就应该寻找具 还原性（或氧化性） 有还原性（或氧化性）的另一 物质，通过实验证实 实验证实两者能发 物质，通过实验证实两者能发 生氧化还原反应。 生氧化还原反应。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化
(1)Fe―→Fe2＋：可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化，常见的弱氧化剂 有：S、I2、非氧化性酸、Cu2＋、Fe3＋等，如：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 (2)Fe2＋―→Fe：可通过Fe2＋与较强的还原剂反应实现这种转化，常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等，如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe。
(4)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的
成，在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
色，最后
色
变成
(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2．存在形态 三种元素。
(1)游离态：存在于 陨铁 中。
(2)化合态：主要以 ＋2、＋3 价铁的化合物存在。如黄铁矿： FeS2 、 赤铁矿： Fe2O3 、磁铁矿： Fe3O4 、菱铁矿： FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1．预测与假设
(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。